2024届青海省西宁市高三下学期二模理科综合试卷-高中化学（原卷版+解析版）

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注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Bi-209
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与人类生活、生产、科技发展息息相关。下列说法错误的是
A. 《吕氏春秋别类》中记载的“金（即铜）柔锡柔，合两柔则钢”，体现合金硬度的特性
B. 生活中用热的纯碱溶液清洗油污，是因为加热促进盐的水解，可增强其去污力
C. 农业上可施加适量石膏降低盐碱地（含较多NaCl、）土壤碱性
D. “嫦娥五号”探测器配置砷化太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能
2. 有机物M是药物合成的重要中间体，结构如图所示。下列有关M的说法错误的是。
A. 分子式为
B. 分子中所有碳原子可能共平面
C. 该物质既能与金属钠反应，又能与溶液反应
D 既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同
3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1ml含有的共价键数为
B. 1L溶液中含有总数为
C. 标准状况下，11.2L含有的电子数大于
D. 向盐酸溶液中通氨气至中性，的数目大于
4. 下列实验目的对应的实验操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
5. 已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A、B、C、D可形成化合物X如图2，C与E同主族。下列说法错误的是
A. A、B、D均可与C形成常见的两种二元化合物
B. 简单离子的半径：E>D>C
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：E>B
D. 化合物X在低温的碱性溶液中更加稳定
6. 复旦大学设计了一种可充电的铋-空气电池，有较强稳定性。该电池使用了三氟甲磺酸铋非碱性水系电解质溶液，简写为，工作原理如图所示，已知：水解方程式为，下列说法错误的是
A. 充电时，X为阴极
B. 放电时，正极附近pH升高
C. 充电时，阳极电极反应式为
D. 放电时，电路中每转移电子，负极区电解质溶液增重
7. 柠檬酸是番茄中最常见的天然酸性物质，其分子结构简式为(用表示)。常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。已知常温下柠檬酸的电离常数为：。下列叙述正确的是
A. a点溶液中，
B. b点溶液中，
C. 常温下溶液加水稀释过程中，减小
D. 常温下的水解常数为
二、选择题（本题共8小题，每题6分，共48分。其中14~18小题每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求；19~21小题每题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。）
三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33~38题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题：共129分）
8. 工业上利用软锰矿（主要成分为，含少量、FeO和等杂质）和含的烟气为主要原料，制备无水碳酸锰的工艺流程如图所示。
已知：①难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解，在空气中高温加热所得固体产物为。
②不同金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
③，。
回答下列问题：
（1）下列说法正确的是________（填序号）。
A. 最好使用粉状软锰矿进行“溶浸”B. 废渣1的主要成分和“芯片”相同
C. 溶浸时不会发生氧化还原反应D. 废液经处理可用于灌溉农作物
（2）调节溶液的pH前，加入软锰矿发生“氧化”作用的离子方程式是________。
（3）调节pH：加入适量的熟石灰，调节pH=5。充分反应后生成的沉淀有________。如果没有前期的“氧化”环节，pH就需要调节到更大的数值，这样会导致________。
（4）“沉锰”过程中加入氨水的目的是________（从化学平衡移动的角度解释）。“沉锰”过程宜在较低温度下进行，可能的原因是________（写1条即可）。“沉锰”时通过控制合理的pH，就可以控制的浓度，达到不产生的目的，原因是________。
9. 铋酸钠是一种新型有效的光催化剂，也被广泛应用于制药业。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。
Ⅰ．制取铋酸钠
利用白色且难溶于水在溶液中，在充分搅拌的情况下与反应制备，实验装置如下图(加热和夹持仪器已略去)。
已知：粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。
请按要求回答下列问题：

（1）仪器C名称是_______。
（2）B装置盛放的试剂是_______。
（3）C中发生的反应化学方程式为：_______。
（4）当观察到C中白色固体消失时，应关闭和，并停止对A加热，原因是_______。
（5）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是_______、过滤、洗涤、干燥。
（6）实验完毕后，打开，向A中加入溶液的主要作用是_______。
Ⅱ．产品纯度的测定
（7）取Ⅰ中制取的产品，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再用的标准溶液滴定生成的(已知：，)，当达到滴定终点时，消耗。滴定终点的现象_______，该产品的纯度为_______。
10. 资源化是实现“双碳”目标的重要途径。
方法1：化学还原制备、、等。
（1）以和为原料合成乙烯，其反应的过程分两步进行：
①
②
写出加氢合成乙烯的热化学方程式：________。
（2）利用二氧化碳合成淀粉，首先是利用二氧化碳制备甲醇。已知和在某种催化剂作用下可同时发生以下两个反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
在压强为P，、的起始投料为1：3的条件下，发生反应Ⅰ、Ⅱ。实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。
已知：的选择性
①有利于提高的选择性的措施有________（填序号）。
A.适当降温 B.适当升温 C.选择合适的催化剂
②温度高于350℃时，体系中发生反应以________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）为主，说明理由：________。
③其中表示平衡时的选择性的曲线是________（填“a”或“b”）。
（3）合成乙醇。在一定温度下，向容积为1L的恒容密闭容器中，充入1ml、xml，发生反应，测得平衡体系中，的体积分数与x的关系如图所示。
在m、n、p点中，的转化率最大的是________（填字母）点。该温度下，平衡常数K=________（列出算式即可得分）。
方法2：用电解法可将转化为多种原料。
（4）用如图装置电解二氧化碳制取甲烷，温度控制在10℃左右，持续通入二氧化碳，电解过程中，物质的量基本不变。写出阴极的电极反应式________；阳极产生的气体是________（写化学式）。
（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
【化学——选修3物质结构与性质】
11. 航空材料、医药、电池工业的发展都离不开化学。砷化镓（GaAs）、碳化硅等是制作半导体芯片的关键材料，磷酸铁锂（）和三元锂电池（正极含有Ni、C、Mn三种元素）是新能源汽车的常用电池。回答以下问题：
（1）基态Ga原子的价层电子排布式为________。
（2）是一种温和的还原剂，可通过反应：制得。已知的熔点为77.9℃，LiCl的熔点为605℃，两者熔点差异较大的原因为________。在270℃左右以二聚物存在，该二聚物的每个原子都满足8电子稳定结构，写出它的结构式：________。
（3）中四种元素的第一电离能由大到小的顺序是________（填元素符号），其阴离子的立体构型名称是________。
（4）有一种观点认为：由于硅的价层有可以利用的空d轨道，而碳没有，因此两者化合物结构和性质存在较大差异。化合物和的结构如图所示，为平面形，二者中N的杂化方式分别为________，二者中更易与形成配位键的是________。
（5）β-SiC的晶胞结构如图所示，若碳和硅的原子半径分别为a pm和b pm，密度为，晶胞中原子的空间利用率（即晶胞中原子体积占空间体积的百分率为________。（用含a、b、p、的代数式表示，表示阿伏加德罗常数的值）。
【化学——选修5有机化学基础】
12. 一种治疗糖尿病药物的合成路线如下（部分反应条件已省略）。
回答下列问题：
（1）写出有机物Ⅰ中一种含氧官能团的名称：________。
（2）反应⑤的反应类型是________。
（3）写出反应②的化学方程式：________。
（4）H是一种氨基酸，其本身发生聚合反应，所得高分子化合物的结构简式为________。
（5）符合下列条件的E的同分异构体有________种。
①属于芳香族化合物且苯环上有3个取代基；②既可发生银镜反应，又可发生水解反应。
其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式为________（写出一种即可）。
（6）参照上述流程，设计以甲醛、甲苯为起始原料制备的合成路线如下：
写出X的结构简式：________，Y的结构简式：________，反应条件1：________。选项
实验目的
实验操作
A
证明酸性：
将通入漂白粉溶液，观察是否变浑浊
B
证明溶液与反应后完全沉淀
反应后静置，取上层清液，向其中再加1滴溶液，观察是否产生沉淀
C
证明具有氧化性
将少量稀硫酸滴入溶液，观察是否产生刺激性气味的气体
D
证明和溶度积的大小
向氢氧化钠溶液中先加入少量溶液，充分反应后再加入少量溶液，观察沉淀颜色变化
离子
开始沉淀时pH
2.7
7.5
7.8
完全沉淀时pH
3.7
9.7
9.8