高中化学第二节 分子晶体与共价晶体综合训练题

这是一份高中化学第二节 分子晶体与共价晶体综合训练题，共10页。


例1(易)
1．分子晶体定义： 之间通过 结合形成的晶体。
例2(中)
2．下列关于分子晶体的说法正确的是
A．分子晶体中的共价键有方向性，而分子间作用力无方向性
B．在分子晶体中一定存在氢键
C．冰和Br2都是分子晶体
D．稀有气体不能形成分子晶体
例1(易)
3．过氧化氢晶体中不存在的作用力是
A．离子键B．氢键C．非极性键D．范德华力
例2(中)
4．甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是

A．甲烷晶胞中的球只代表1个C原子
B．晶体中1个CH4分子中有12个紧邻的CH4分子
C．甲烷晶体熔化时需克服共价键
D．1个CH4晶胞中含有8个CH4分子
例1(易)
5．下列属于分子晶体的化合物是
A．碘B．金刚石C．干冰D．NaCl
例2(中)
6．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是
A．CCl4、HD、H2O2B．PCl3、SiC、H2SO4
C．SO2、SO3、P2O5D．NH3、Na2S、C10H18
例1(易)
7．某化学兴趣小组在学完分子晶体后，查阅了几种氯化物的熔、沸点，记录如下：
根据表中数据分析，属于分子晶体的是
A．B．
C．D．
例2(中)
8．干冰()的晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是

A．干冰晶体属于分子晶体
B．干冰晶胞中，含有4个分子
C．干冰晶体中，每个周围等距且紧邻的有6个
D．干冰晶体中分子间作用力较小，常压下易升华
例1(易)
9．某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构。关于该化合物的说法不正确的是
A．化学式是Al2Cl6
B．不存在离子键和非极性共价键
C．在固态时所形成的晶体是分子晶体
D．在熔融状态下能导电
例2(中)
10．水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德华力与化学键之间)彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如下图所示：
(1)1 ml冰中有 ml“氢键”。
(2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为 。已知在相同条件下双氧水的沸点明显高于水的沸点，其可能的原因是 。
(3)在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力(11 kJ·ml-1)。已知冰的升华热是51 kJ·ml-1，则冰晶体中氢键的能量是 kJ·ml-1。
(4)氨气极易溶于水的原因之一也是与氢键有关。请判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是 (填字母)。
熔点/℃
801
712
190
-68
782
沸点/℃
1465
1418
178
57
1600
参考答案：
1． 分子 分子间作用力
【解析】略
2．C
【详解】分子晶体中的共价键有方向性，而分子间作用力中的氢键也有方向性，故A错误；在分子晶体中不一定存在氢键，如甲烷分子间及分子内都不存在氢键，故B错误；冰和Br2均由分子构成，均属于分子晶体，故C正确；稀有气体构成微粒是单原子分子，可形成分子晶体，故D错误。
3．A
【详解】过氧化氢晶体属于分子晶体，分子间存在范德华力和氢键，分子内存在极性键、非极性键，不存在离子键，故A符合题意；
答案为A。
4．B
【详解】A．甲烷晶体的构成微粒是甲烷分子，所以甲烷晶胞中的球表示甲烷分子，A错误；
B．晶体中1个CH4分子周围紧邻的CH4分子个数，B正确；
C．甲烷晶体为分子晶体，所以甲烷晶体熔化时需要克服分子间作用力，C错误；
D．1个CH4晶胞中CH4分子个数，D错误；
故选B。
5．C
【详解】A．碘是单质不是化合物，A错误；
B．金刚石是单质不是化合物，B错误；
C．干冰由CO2分子组成，属于分子晶体的化合物，C正确；
D．NaCl属于离子晶体，D错误；
故答案选C。
6．C
【详解】A．HD是单质，不是化合物，A项错误；
B．SiC是由硅原子和碳原子形成的共价晶体，属于共价晶体的化合物，B项错误；
C．SO2、SO3、P2O5均属于分子晶体，C正确；
D．构成Na2S晶体的微粒是钠离子和硫离子，属于离子晶体，不是分子晶体，D项错误。
故选C。
7．B
【分析】由表中氯化物熔、沸点可知，一般情况下，熔、沸点较低的是分子晶体，熔沸点较高的是离子晶体。
【详解】由分析可知，SiCl4、AlCl3的熔沸点都很低，因此形成的晶体是分子晶体。NaCl、MgCl2、CaCl2的熔沸点很高，所以形成的晶体应该是离子晶体，通过离子键结合，故B正确；
故答案选B。
8．C
【详解】A．干冰晶体是由CO2分子通过分子间作用力结合而成的，为分子晶体，A正确；
B．CO2分子在晶胞的顶点和面心，顶点上的CO2分子被8个晶胞共有，面心上的CO2分子被2个晶胞共有，所以每个晶胞中含有=4个CO2分子，B正确；
C．干冰晶体为分子密堆积，二氧化碳的配位数为12，即每个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子，C错误；
D．干冰晶体是由CO2分子通过分子间作用力结合而成的，又分子间作用力较小，即常压下易升华，D正确；
故选C。
9．D
【详解】A．将二聚分子变成单分子，得BA3化学式，根据两种元素都处于第三周期，可能是PCl3 或AlCl3，而在PCl3所有原子已达稳定结构，形成二聚分子是不可能的，所以只可能是AlCl3，该化合物的化学式是Al2Cl6，A正确；
B．该化合物是无机化合物的二聚分子，属于共价化合物，不存在离子键，只存在Cl-Al键，Cl与Cl之间没有形成非极性共价键，所以也不存在非极性共价键， B正确；
C．该化合物是无机化合物的形成的二聚分子，属于共价化合物，是分子晶体， C正确；
D．该化合物是无机化合物的二聚分子，属于共价化合物，不存在离子键，也不是离子化合物，在熔融状态下不能导电，D错误；
故选D。
10．(1)2
(2) H2O＋H2OH3O＋＋OH- 双氧水分子之间存在更多的氢键
(3)20
(4)b
【详解】（1）每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，而每个氢键为两个水分子共有，一个水分子只占到氢键的，故每个水分子形成的氢键数为=2， 1 ml冰中有2ml氢键。
（2）H2O电离生成的H＋与另一个H2O以配位键结合形成H3O＋，形成和氢氧根电子数相同的离子，故水分子电离方程式为：H2O＋H2OH3O＋＋OH-，在相同条件下双氧水的沸点明显高于水的沸点，其可能的原因是是双氧水分子间形成的氢键个数较多。
（3）
=20 kJ·ml-1。
（4）根据一水合氨的电离出铵根离子和氢氧根离子分析，一水合氨的结合方式为b。