高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二节 分子的空间结构课堂检测

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二节 分子的空间结构课堂检测，共7页。

例1(易)
1．下列说法不正确的是
A．利用红外光谱可分析分子中含有的化学键或官能团的信息
B．用质谱法可测定分子的相对分子质量
C．可利用价层电子对互斥模型分析和空间结构
D．氧原子的基态原子最外层轨道表示式中不需要考虑洪特规则
例2(中)
2．X射线衍射测定发现，I3A5F6中存在I离子。该I离子的几何构型为
A．直线B．V型C．四面体D．三角锥型
例1(易)
3．用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是
A．都是直线形的分子
B．键角为，键角为
C．都是三角锥形的分子
D．都是平面三角形的粒子
例2(中)
4．下列分子的立体结构模型正确的是
A．AB．BC．CD．D
例1(易)
5．已知中心原子上孤电子对数的计算方法为。则对于，a、x、b的数值分别为
A．8 3 2B．6 3 2C．4 2 3D．6 2 3
例2(中)
6．用价层电子对互斥模型预测和的空间结构，两个结论都正确的是
A．直线形；正四面体形B．V形；平面正方形
C．直线形；平面正方形D．V形；正四面体形
例1(易)
7．下列微粒的中心原子的价层电子对数正确的是
A．HCHO 3B．CS2 1C．BCl3 2D．SO3 2
例2(中)
8．根据价层电子对互斥理论，H2S、O3、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是。
A．O3、B．H2SC．SO2D．SO3
A
B
C
D
CO2
H2O
NH3
CH4
参考答案：
1．D
【详解】A．红外光谱可以用来测定有机物分子中含有的化学键或官能团的信息，故A正确；
B．质谱法可以用于测定分子的相对分子质量，故B正确；
C．CO2分子中心原子C价层电子对数为2、孤对电子对数为0，H2O分子中心原子O价层电子对数为4、孤对电子对数为2，根据价层电子对互斥模型分析可知，CO2分子的空间结构为直线形，H2O分子空间结构为V形，故C正确；
D．氧原子的基态原子最外层电子排布式为2s22p4，2p轨道有三条简并轨道，需要考虑洪特规则，故D错误；
故答案为：D。
2．B
【详解】I离子中以1个碘为中心原子，则中心原子价层电子对数为2+=4，中心原子采用sp3杂化，且含有2对孤电子对，所以是V型结构；
故选B。
3．D
【详解】A．二氧化硫中价层电子对个数为2且含有1对孤电子对，所以二氧化硫为V形结构；CO2分子中C原子的价层电子对数为2＋=2，不含孤电子对，所以是直线形结构， A错误；
B．H2O分子中中心O原子价层电子对数为2+=4，O原子采用sp3杂化，O原子上含有2对孤电子对，所以H2O分子是V形分子，键角不是；中价层电子对个数为2且含有1对孤电子对，所以为V形结构，键角不是，B错误；
C．价层电子对个数为3且含有1对孤电子对，都是三角锥形的分子；价层电子对个数为3且含有0对孤电子对，为平面三角形，C错误；
D．价层电子对个数为3且含有0对孤电子对，都是平面三角形的粒子，D正确；
故选D。
4．D
【分析】可以利用价层电子对互斥理论计算出中心原子的杂化方式和孤电子对数，进而判断分子的立体结构。
【详解】A．CO2的中心原子碳原子的杂化方式为sp，无孤电子对，其空间结构为直线形，A模型错误；
B．H2O的中心原子氧原子的杂化方式为sp3，去掉两个孤电子对，其空间结构为V形，B模型错误；
C．NH3的中心原子碳原子的杂化方式为sp3，去掉一个孤电子对，其空间结构为三角锥形，C模型错误；
D．CH4的中心原子碳原子的杂化方式为sp3，无孤电子对，其空间结构为正四面体形，D模型正确；
答案为D。
5．A
【详解】对阴离子来说，中a指中心原子的价电子数加上离子的电荷数(绝对值)，x指与中心原子结合的原子数，b指与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，因此对于，，，，A项正确；
答案选A。
6．D
【详解】中S原子的孤电子对数为，键电子对数为2，S原子的价层电子对数为4，的空间结构为V形；中N的孤电子对数为，键电子对数为4，N原子的价层电子对数为4，的空间结构为正四面体形；
故答案为：D。
7．A
【详解】A．在HCHO中，碳原子形成3个σ键，孤电子对数为0，故价层电子对数为3，A正确；
B．在CS2中，碳原子形成2个σ键，孤电子对数为0，故价层电子对数为2，B错误；
C．在BCl3中，B原子形成3个σ键，孤电子对数为0，故价层电子对数为3，C错误；
D．在SO3中，S原子形成3个σ键，孤电子对数为0，故价层电子对数为3，D错误；
故合理选项是A。
8．B
【详解】H2S气态分子中，中心原子价层电子对数为：，O3气态分子中，中心原子价层电子对数为：，SO2气态分子中，中心原子价层电子对数为：，SO3气态分子中，中心原子价层电子对数为，则与其他分子不同的是H2S，故B正确。
故选B。