2024山西省太原市高三下学期三模考试理科综合试卷-高中化学（原卷版+解析版）

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（考试时间：上午9：00—11：30）
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考试编号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、生产密不可分。下列说法错误的是
A. 国家速滑馆使用不锈钢管道输送制冷剂，不锈钢是最常见的一种合金钢
B 我国科学家首次发现液氮温区镍氧化物超导体，Ni位于周期表第ⅠB族
C. 净水器生产过程中，需在含膜滤芯组件上涂上甘油保护液，甘油是油脂的水解产物之一
D. 以为基础，用Al取代部分Si，用O取代部分N而获得的新型陶瓷属于共价晶体
2. 不能正确表示下列反应的离子方程式的是
A. 将通入NaOH溶液中：
B. 硫化钠溶液加入过量亚硫酸：
C. 将浓氨水滴入AgCl沉淀中：
D. NaOH溶液溶解：
3. []是可以用来合成稳定的全氟硼烷室温离子液体的阴离子（结构如图所示），具有良好的热稳定性及电化学稳定性。下列说法错误的是
A. 酸性：B. 该阴离子中C原子有两种杂化轨道类型
C. 基态原子的未成对电子数：N＞C＞B＞FD. 该阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构
4. 1，3－丁二烯是一种非常重要的有机合成原料，其分子中存在大π键，与等物质的量的溴化氢发生加成反应的势能变化如图所示，下列说法错误的是（设为阿伏加德罗常数的值）
A. 54g 1，3－丁二烯含碳碳双键的数目为2
B. 1，3－丁二烯加聚反应产物的链节有两种，其中一种有顺反异构
C. 1，3－丁二烯在一定条件下可生成，该分子中含有手性碳
D. 1，3－丁二烯与等物质的量溴化氢的加成分两步进行，和分别表示生成两种产物的反应的第二步反应活化能
5. 根据以下实验操作和现象，不能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
6. 镍铁氰化物作为一种典型的普鲁士蓝衍生物材料，可选作水系PBA－充电电池的正极材料，工作原理如图所示。已知放电时的总反应：（0＜x≤1，Ⅱ、Ⅲ代表Fe的价态）。下列说法错误的是
A. 充电时，阳极反应：
B. 充电时，正极端存储的脱出
C. 放电时，负极区溶液的pH变小
D. 向少量稀溶液中滴加2滴KSCN溶液，溶液变红
7. 向含金属离子的溶液中通入并维持饱和（0.1），通过调整溶液pH即可对某些金属离子进行分步沉淀[可认为M离子沉淀完全]。A～F是电荷不超过＋3的金属离子，其中A为＋3价离子，它们对应的硫化物在上述体系中达到沉淀溶解平衡时的pM－pH关系如下图（）。已知：，。以下说法错误的是
A. A的硫化物
B. B、C的硫化物大小关系：B＜C
C. 初始浓度均为1的E与D可以分步沉淀，E与F不能分步沉淀
D. E、F的硫化物易溶于盐酸而B、C的硫化物难溶于盐酸
三、非选择题：共174分。
8. 盐酸羟胺（化学式为）是一种无机物，可合成抗癌药，主要用作还原剂，其熔点为152℃，易溶于水，受潮遇热易分解。实验室以环己酮肟、盐酸为原料制备盐酸羟胺反应原理为：
制备盐酸羟胺的实验装置如图所示（加热、搅拌和夹持装置已略去）。
已知：
①环己酮肟溶于乙醇、乙醚；环己酮微溶于水，溶于乙醇、乙醚，沸点155.6℃，与空气混合易爆炸。
②盐酸羟胺在不同温度下的溶解度如下表：
回答下列问题：
（1）仪器甲的名称是____________________，进水口应为__________（填图中字母）。
（2）反应过程中，将环己酮不断蒸出的主要原因是____________________。
（3）上述装置乙有明显错误，请指出：_____________________________
（4）反应后，将混合液用乙醚萃取环己酮肟并分离，从剩余液中获得较大产率的盐酸羟胺的实验方法为___________________。
（5）称取0.5000g由上述方法制得的盐酸羟胺产品，加水配制成100mL溶液。量取20.00mL于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，再加入过量硫酸铁铵[]溶液充分反应，接着加入足量磷酸溶液（与形成无色配合物），最后用0.0500酸性溶液滴定，达到滴定终点时消耗酸性溶液的体积平均为11.00mL。反应原理为：
ⅰ.N
ⅱ.将氧化为气体
ⅲ.……
将氧化为气体的离子方程式为__________。
②配制上述盐酸羟胺溶液不需要用到的定量仪器有__________。（填标号）
A．分析天平 B．100mL容量瓶 C．滴定管
③判断滴定终点的现象为__________。
④计算该产品中盐酸羟胺的质量分数为__________%（结果保留一位小数）。
9. 石油裂解产生的乙烯含有0.5%～3%乙炔，乙炔在Ziegler－Natta催化剂中会使乙烯聚合失活。乙炔选择性加氢已经被证明是提纯乙烯最有效的技术之一。回答下列问题：
（1）已知25℃、101kPa下，相关物质的燃烧热数据如下表：
乙炔半氢化反应的=_____________。
（2）在其他条件相同时，在不同的Pd基催化剂作用下，乙炔的转化率及乙烯的选择性随反应温度的变化如图a、b所示。已知：乙烯的选择性=。
图a 图b
①若在实际生产中，选择Pd@H－Zn/C－ZIF催化剂、50～60℃的反应条件，其依据是：______________。
②为保证该转化过程，需要过量氢气，缺点是________________。
③某温度下，在刚性容器中发生乙炔半氢化反应，已知与的初始投料比[]为1∶10，的平衡转化率为90%（忽略其他副反应的发生）。若初始的总压强为；则平衡时体系的压强＝___________（用列出计算式即可，下同）；该反应的平衡常数___________。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）
④制备基于MOFs（金属有机框架）薄膜材料为/混合气体分离提供了一种经济高效的技术。该材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高效选择性吸附，原理示意如图。
下列混合物的分离提纯原理与该材料“固定”最接近的是__________。（填标号）
A．利用萃取碘水
B．利用“杯酚”分离和
C．利用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸
（3）在工业领域也可用N，N－二甲基甲酰胺（）粗乙烯中回收乙炔。N，N－二甲基甲酰胺是极性亲水性溶剂，其可与水任意比互溶的原因是__________________________。
10. 一种从分银渣（含CuO、、、、、Ag、等）回收金属资源的工艺流程如下：
已知：
Ⅰ.CuCl难溶于水，但溶于浓盐酸。
Ⅱ.“富锑铋铜液”中含（铋离子）、（锑离子）、、。
Ⅲ.该工艺条件下，有关金属离子沉淀时的相关pH见下表：
回答下列问题：
（1）写出分银渣中的Ag与盐酸、溶解氧反应的离子方程式：___________________。
（2）“酸浸”时，盐酸浓度对锑、铋、铜浸出率的影响如图1所示，温度对锑、铋、铜浸出率的影响如图2所示。
综合考虑，“酸浸”时适宜的盐酸浓度为______；浸出时温度以80℃为宜，其原因是_____________________。
（3）①已知“滤渣2”的主要成分是，则“一次水解”时主要发生反应的化学方程式为________。
②已知“滤渣3”的主要成分是BiOCl和，则“二次水解”时调节pH的范围应该是______。
（4）“滤渣1”中的AgCl可用硫酸－硫脲（）浸出，生成配合物，写出该反应的化学方程式：________________；该配合物中不存在__________（填标号）。
A．离子键 B．极性共价键 C．配位键 D．范德华力 E.非极性共价键
（5）写出一种从“富铜溶液”中回收金属资源的方法：_________________。
（6）尖晶石属于立方晶系，其晶胞可视为、两种结构交替无隙并置而成（如图所示），其中可以为、、、等，可以为、、等。已知尖晶石型的晶胞参数为842pm，则该晶体的密度为________。（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为）
11. 具有抗菌、消炎等药理作用的黄酮醋酸类化合物H合成路线如下。
回答下列问题：
（1）A的名称是____________；D中官能团名称是____________。
（2）结合平衡移动原理，分析反应D→E时使用作为溶剂的原因：__________。
（3）F→G反应类型为_____________。
（4）A的一种同系物X的分子式为，其核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1，则X的结构简式为____________、_____________。
（5）已知反应B→C为Fries重排，其反应机理如下：
合成路线中C的结构简式为_________________。
（6）利用邻苯二酚合成肾上腺素的一种路线如下：
结合以上信息，写出反应N→Q的化学方程式：_____________。选项
实验操作
现象
结论
A
振荡均匀后，将三支试管都放入70～80℃的水浴里加热
C试管中酯层消失更快或香味消失的快
乙酸乙酯在碱性强的条件下水解速率更快
B
取1mL 31%工业盐酸（因含有配离子呈亮黄色）于试管中，滴加几滴饱和溶液，并振荡
待沉淀后，亮黄色变为很浅的黄色
证明只有在高浓度条件下才是稳定的
C
已知室温下，，。以溶液为指示剂，用标准溶液滴定待测液中的
先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀
溶解度：AgCl＞
D
首先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，加入乙醇后得到深蓝色晶体
配位键的强度：
温度/℃
溶解度/（g/100g ）
0
9.6
20
46.7
40
54.9
60
63.2
80
71.1
物质
（g）
（g）
（g）
燃烧热（△H）/
－1299.6
－285.8
－1411.0
金属离子
开始沉淀时（）的pH
0.5
1.5
4.7
1.5
完全沉淀时（）的pH
1.4
2.5
6.7
3.2