甘肃武威天祝一中、民勤一中2023-2024学年高一下学期5月期中联考化学试题（Word版附解析）

这是一份甘肃武威天祝一中、民勤一中2023-2024学年高一下学期5月期中联考化学试题（Word版附解析），共12页。试卷主要包含了本卷主要考查内容，工业制备高纯硅的原理示意图如下等内容，欢迎下载使用。
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5．本卷主要考查内容：必修第二册第五章~第六章。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
B．二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂
C．液氨汽化时放出大量热，故液氨可用作制冷剂
D．次氯酸钠具有强氧化性，能够起到消毒、杀菌的作用
2．下列反应不属于氨的固定的是（ ）
A．雷电时，空气中和生成 B．和在一定条件下生成
C．豆科植物的根瘤菌将氨气转变成硝酸盐 D．被氧气氧化为
3．硫元素的单质及其化合物在人类生产和生活中发挥着重要的作用。下列说法正确的是（ ）
A．硫在加热的条件下与反应生成
B．能使酸性溶液褪色，证明了具有漂白性
C．常温下，硫化氢是一种有毒、有害的气体，吸入硫化氢可能对呼吸系统产生严重危害
D．硫酸型酸雨在空气中放置一段时间变大
4．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ）
A． B．
C． D．
5．化学反应在发生物质变化的同时伴随能量变化，是人类获取能量的重要途径。下列能量变化图与化学反应相对应的是（ ）
6．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。下列说法正确的是（ ）
A．陶瓷是人类最早使用的硅酸盐制品
B．水晶、玛瑙和石英砂的主要成分均为硅酸盐
C．实验室可以用带玻璃塞的细口瓶盛放溶液
D．富勒烯、碳纳米管、石墨烯均属于传统无机非金属材料
7．某兴趣小组想利用原电池的原理判断a、b、c、d四种金属的活动性顺序，具体实验如下：
①将金属a、b用导线连接浸入盛有稀硫酸的烧杯中，电流从b流向a；
②将金属c、b用导线连接浸入溶液中，发现c极质量增加；
③将金属a、d用导线连接浸入稀硫酸中，金属d不断溶解。
则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为（ ）
A． B． C D．
8．在一定温度下，密闭容器中发生反应：。下列说法正确的是（ ）
A．其他条件不变时，向反应体系中增加碳的量可增大化学反应速率
B．达到平衡状态时，可全部转化为和
C．当外界条件发生改变时，原有的平衡状态可能被破坏
D．单位时间内生成的同时生成，说明该反应已达到平衡状态
9．工业制备高纯硅的原理示意图如下：
下列说法错误的是（ ）
A．硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐形式存在
B．反应①为
C．二氧化硅是酸性氧化物，但不能与水反应生成硅酸
D．上述流程中能循环利用的物质有
10．下列有关离子方程式的书写正确的是（ ）
A．向硫酸氢铵溶液中加入少量的氢氧化钠溶液并加热：
B．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：
C．向氯水中通入足量气体：
D．片与稀硝酸反应：
11．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
12．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池与锌锰干电池在反应过程中锌均会被逐渐消耗，反应不会逆向进行。以氢氧化钾溶液为电解质溶液的碱性锌锰电池，电池总反应式为．
下列说法正确的是（ ）
A电池工作时，锌得到电子，被还原
B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
C．电池正极的电极反应式为
D．碱性锌锰电池为二次电池
13．为了研究外界条件对分解反应速率的影响，某同学在4支试管中分别加入溶液，并测量收集气体时所需的时间，实验记录如下：
下列有关说法正确的是（ ）
A．实验①、②可研究温度对化学反应速率的影响
B．获得相同体积所需要的时间：
C．获得相同体积所需要的时间：
D．实验②、④可研究催化剂对化学反应速率的影响
14．在一定量的稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有），向反应后溶液中加入溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加，则下列叙述正确的是（ ）
A．当金属全部溶解时，收集到标准状况下
B．当生成沉淀的量最多时，消耗溶液体积一定为
C．反应过程中消耗硝酸的物质的量为
D．参加反应的金属总质量可能为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图所示。回答下列问题：
（1）写出的电子式：__________，反应I的化学方程式为____________________。
（2）写出反应Ⅳ的离子方程式：____________________。
（3）反应Ⅵ产生的____________________（填化学式）可以在流程V中被循环利用。
（4）硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。浓硝酸一般将其保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，说明浓硝酸具有__________性，用化学方程式表示该操作的原因：____________________。
（5）乙是污染性气体，可以在催化剂加热条件下用来处理，生成对环境没有污染的产物，写出用处理乙的化学方程式：____________________。
16．（15分）根据原电池原理，回答下列问题：
（1）铜锌原电池的装置如图所示：
①铜作__________（填“正极”或“负极”），溶液中的向__________（填“铁”或“铜”）电极方向移动。
②负极的电极反应式为____________________。
③若反应过程中有电子的转移，则生成标准状况下氢气的体积为__________。
（2）某兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下实验，实验结果记录如下：
已知：实验均为常温下完成；电流计指针偏转方向为正极方向。
①实验3中，为__________极，电极反应式为____________________。
②实验4中，为__________极，电池总反应的离子方程式是____________________。
③根据实验结果总结出影响铝在电池中做正极或负极的因素有____________________。
17．（14分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。请回答下列问题。
（1）在一定温度下，密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：
①比较时刻，正、逆反应速率大小__________（填“>”“=”或“ ②（不写单位扣1分） ③增大
（2）①0.013 ②b ③bc
18．（除特殊标注外，每空2分）
（1）
（2）
（3）饱和溶液（1分） 测量模拟烟气中除去后剩余气体的体积
（4）①C、D 检验是否被完全吸收
②（或0.4）
（5）A．氢气在氧气中燃烧
B．碳酸氢钠受热分解
C．盐酸与氢氧化钠反应
D．晶体与晶体反应
选项
实验操作和现象
结论
A
向溶液中通入，溶液变为浅绿色
还原性：
B
向盛有某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝
该盐中一定不含
C
将含有的废气（含有少量氨气）通入溶液中，出现白色沉淀
与溶液反应生成沉淀
D
向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固体，并放出刺激性气味的气体
浓硫酸体现脱水性和强氧化性
实验序号
溶液浓度
溶液温度
催化剂
所用时间
①
2滴
②
2滴
③
2滴
④
/
编号
电极材料
电解质溶液
电流计指针偏转方向
1
稀盐酸
偏向
2
稀盐酸
偏向
3
（石墨）
稀盐酸
偏向石墨
4
溶液
偏向
5
浓硝酸
偏向
时间
0
1
2
3
4
5
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007