辽宁省鞍山市第一中学2024届高三第八次模拟预测化学试题(无答案)

这是一份辽宁省鞍山市第一中学2024届高三第八次模拟预测化学试题(无答案)，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
命题人：刘海南校对人：王宏伟 何丽
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．化学与科技、生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）。
A．2024年央视春晚舞蹈《瓷影》所诠释的青花瓷，其主要原材料为含水的铝硅酸盐
B．5G-A技术所需高频通讯材料之一的LCP（液晶高分子）在一定加热状态下一般会变成液晶，液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性
C．绿色化学的核心思想是治理经济发展所带来的环境污染
D．甘油二酯油是国际公认的健康油脂发展方向，当其进入人体后，可以迅速在体内代谢，从根源上改善多种代谢类疾病。它与普通油脂成分不完全相同，但都可以发生水解反应
2．下列化学用语表示正确的是（ ）。
A．用电子式表示的形成过程：
B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
C．的VSEPR构型为
D．分子中键的形成：
3．关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是（ ）。
A．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快，所以实验室通常用浓硝酸洗涤附着在试管内壁上的银镜
B．加热浓硫酸与固体的混合物可制备，说明浓硫酸酸性强于
C．将通入溶液无明显现象，则将通入溶液也无明显现象
D．向溶液中滴加酚酞试剂先变红后褪色，证明在溶液中发生了水解反应
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．和混合固体中含的数目为
B．向溶液中通入适量，当有被氧化时，共转移电子的数目为
C．用电解的方法将酸性废水中的转化为而除去，阴极为石墨，阳极为铁，理论上电路中每通过电子，就有个被还原
D．含键的数目为
5．下列有关物质结构、性质与应用的表述，没有因果关系的是（ ）。
A．胶体具有吸附性，可用于除去水中的悬浮颗粒物
B．N—H键的极性大于C—H键的极性，分子的极性大于
C．C—F的键能大于C—H，聚四氟乙烯的稳定性高于聚乙烯
D．存在3d、4s、4p等多个空轨道，可形成多种配位化合物
6．化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下：．
下列说法正确的是（ ）。
A．X分子中只含有酮羰基、醚键两种含氧官能团
B．与足量溶液反应，消耗
C．X与足量反应后的产物有6个手性碳原子
D．Z可以与在一定条件下发生缩聚反应
7．下列装置正确并能达到实验目的的是（ ）。
A．用装置甲分离甲烷与氯气发生取代反应得到的液态混合物
B．用装置乙所示方法观察Cu和浓硫酸反应后有生成
C．用图丙所示的滴定装置测氨水的物质的量浓度
D．用图丁装置比较S、C和Si元素非金属性的强弱
8．某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，W、X、Y、Z原子半径依次减小，且M的原子序数是Y的2倍。下列说法正确的是（ ）。
A．同周期第一电离能大于Y的元素有1种
B．在配合物中，X提供孤电子对
C．、、中心原子孤电子对数依次增多
D．氢化物的熔沸点大小顺序一定为W＜X＜Y
9．绿氢由于生产过程中100％绿色的特点备受青睐，发展前景最为广阔，光催化制氢机理研究取得新进展。如图是通过光催化循环在较低温度下由水分解制备氢气的反应原理。下列有关说法错误的是（ ）。
A．该制氢过程中，消耗了水和太阳能，含锰化合物均为中间产物
B．该制氢过程解决了气体A、B难分离的问题
C．制氢过程中涉及Mn元素转化的反应不都是氧
D．生成气体B的反应方程式为
10．化学是以实验为基础的学科，下列实验操作、现象、结论均合理的是（ ）。
11．复旦大学科研人员采用金属碳酸盐和固-固转换反应，设计出@石墨烯（ZZG）电极的概念电池，该电池原料利用率高，寿命长。其充电原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）。
A．充电时，移向镍基电极
B．充电时，阴极附近电解液中pH增大
C．放电时，镍基电极为电源正极
D．放电时，当外电路中有电子转移时，ZZG电极析出固体
12．纳米晶体作为新一代光电半导体材料，已被广泛应用于光电子器件领域。的晶胞为立方型，其结构如下图所示。容忍因子（、和分别代表着A、B、C位的离子半径），其数值越接近1，晶体结构越稳定。已知。下列说法错误的是（ ）。
A．晶体中和的配位数均为6
B．晶体中填充在构成的正八面体空隙中
C．若要提高晶体的稳定性，可用离子半径略小于的离子取代
D．若某型晶体的容忍因子，则A、B位的离子均恰好与C位的离子相切
13．Wlff-Kishner-黄鸣龙还原反应机理如下（R、均代表烃基），下列有关说法错误的是（ ）。
A．肼的沸点高于氨气，原因是分子间氢键数目更多，且相对分子质量更大
B．过程①发生加成反应，过程②、⑧均发生消去反应
C．过程④的反应历程可表示为
D．应用该机理，可以在碱性条件下转变为
14．生产软磁铁氧体的主要原料是，以硫铁矿（主要成分是，含少量、和）为原料制备的工艺流程如下，相关数据见下表。下列说法错误的是（ ）。
A．“焙烧”的产物之一可用于工业制硫酸
B．“试剂b”可以为氨水，调pH的范围为5.2～7.6
C．“试剂a”可以为，主要目的是除去过量硫酸
D．“沉淀”时，pH过高或者过低均不利于生成
15．利用平衡移动原理，分析常温下在不同pH的体系中的可能产物。已知：图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系；图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合；[注：起始体系中；不同pH下由图1得到。下列说法错误的是（ ）。
图1 图2
A．时，碳酸钠溶液体系中存在：
B．M点时，溶液中存在
C．初始状态、，平衡后存在
D．沉淀制备时，选用溶液比溶液效果好
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）是一种光催化材料。工业利用某废催化剂（主要含、、及少量、）制备的工艺流程如下：
已知：Ⅰ．、都是不溶于水的碱性氧化物
Ⅱ．溶液的
Ⅲ．（有机层）（有机层）
回答下列问题：
（1）基态镍原子核外电子排布式为__________，其核外有__________种能量不同的电子。
（2）滤渣的主要成分是__________；酸化时，完全转化为的最大pH为__________。（已知 ；离子浓度时沉淀完全）
（3）“酸化”后的溶液中存在，则“还原”时发生反应的离子方程式为__________。
（4）若“萃取”、“反萃取”的过程中钒的总回收率为90％，则“还原”时加入的和“氧化”时加入的的物质的量之比为__________。
（5）生成的化学方程式为__________，实验测得溶液pH、温度和溶液浓度对生成的粒径影响图像如下：
综合分析：制备粒径较小的晶体的最佳条件是__________；制备过程中需加入维持最佳PH．若过量，需要增加的用量，原因是__________。
17．（13分）某小组用淀粉水解液和浓（作催化剂）、为原料制取草酸晶体，进而制备纳米草酸钙，按如下流程开展实验（夹持仪器略）：
已知：①草酸能溶于水，易溶于乙醇；
②纳米草酸钙难溶于水，高温易分解；
③淀粉水解液与混酸反应的方程式：。
图1 图2图3
请回答下列问题：
（1）仪器甲相比普通分液漏斗的优点是__________，步骤Ⅱ的操作名称是__________。
（2）NO不与反应，但在本实验中可以完全被吸收，请用离子方程式表示NO被完全吸收的原因__________。
（3）催化剂浓硫酸用量过多，会导致草酸产率减少，原因是__________。
（4）下列有关操作说法正确的是__________。
A．步骤Ⅲ洗涤可用乙醇水溶液，步骤Ⅳ洗涤可用蒸馏水
B．步骤Ⅳ采用离心分离，装置如图2所示，操作时应将两支离心管放置于1、4处
C．步骤Ⅳ检验纳米二水草酸钙是否洗涤干净可用硝酸银溶液和稀硝酸
D．步骤Ⅴ为提高反应s速率，也可采用更高温度加热
（5）草酸晶体含有结晶水。
Ⅰ．甲同学通过如下实验测定其组成：
①配制标准氢氧化钠溶液。
②标定氢氧化钠溶液的浓度。
③滴定：准确称取一定质量草酸晶体于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，以酚酞作指示剂，用上述标准溶液滴定。若草酸晶体中混有，则该滴定法测得产品中x的值__________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。
Ⅱ．乙同学取产品，加蒸馏水定容至摇匀，取于锥形瓶中，用酸性标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为、、。假设其他杂质不干扰结果，产品中结晶水x为__________。
18．（14分）为实现碳中和，将在一定条件下转化为化工原料，其中和可发生如下两个平行反应：
①
②
（1）根据所给信息，若要反应②自发进行，需要控制温度范围为__________℃（保留一位小数）。
的物质的量
反应的的物质的量
（2）将和按物质的量之比通入刚性密闭容器中，在催化剂作用下发生反应①和反应②，在相同的时间内的选择性和产率随温度的变化如下表所示。
已知：X代表的选择性＝×100％，Y代表甲醇的产率％
①在上述条件下合成甲醇的工业条件是__________。
A．B．
C．催化剂B（CZT）D．催化剂
②以上，升高温度导致的转化率增大，甲醇的产率降低。可能的原因是__________。
（3）在容器体积不变的条件下，下列说法中，能判断反应②达到平衡状态的有__________（填标号）。
A．混合气体总压强不再变化 B．断裂键的同时断裂键
C．和的物质的量之比不再变化 D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
E．混合气体的密度不再变化 F．保持不变
（4）若体积不变的密闭容器中只发生上述反应①，在进气比不同、温度不同时，测得相应的平衡转化率如图所示。则B和D两点的温度__________（选填“＜”，“＞”或“＝”）。
（5）250℃，在甲（容积为）、乙（容积为）两刚性容器中分别充入和在适宜的催化剂作用下发生反应②，容器内总压强随时间变化如图所示：
①其中B曲线对应__________容器中压强的变化情况（填“甲”或“乙”）；
②利用图中数据计算250℃该反应的分压平衡常数__________（结果用分数表示）。
19．（14分）维拉帕米（化合物M）可以抗心律失常和抗心绞痛，广泛用于治疗原发性高血压。我国科学家设计了一条该化合物的新的合成路线，如下所示：
（1）化合物E的名称为__________，化合物B的结构简式为__________。
（2）上述合成路线中不涉及到的反应类型有__________。
A．取代反应B．加成反应C．消去反应D．氧化反应
E．原反应
（3）写出由G生成I的化学反应方程式__________。
（4）化合物C中官能团的名称为__________。
（5）化合物K参加反应时断裂碳溴键而不是碳氯键的理由是__________。
（6）化合物中氮原子的杂化方式为__________，其碱性__________。（填“大于”、“小于”或“等于”）
（7）满足下列条件的A的同分异构体有多种，任意写出其中一种结构简式__________。
①与溶液反应显紫色，与过量反应的物质的量之比为
②除苯环外无其它环，有两个手性碳且相邻
③核磁共振氢谱显示八组峰，且峰面积之比为
选项
实验操作
现象
结论
A
将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃，并将产生的气体干燥后通入少量溴的四氯化碳溶液中
溴的四氯化碳溶液褪色
乙醇发生了消去反应
B
在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液，充分搅拌后，取沉淀（洗净）放入盐酸中
有气泡产生
C
取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水
溶液未变蓝
淀粉已经完全水解
D
向盛有溶液的试管中滴加碳酸氢钠溶液
产生白色沉淀和无色无味的气体
与发生了双水解反应
物质
开始沉淀pH（25℃）
1.9
7.6
4.0
沉淀完全pH（25℃）
3.2
9.7
5.2
温度/K
催化剂A[CZ（-1）T]
催化剂B（CZT）
X（甲醇选择性）
Y（甲醇产率）
X（甲醇选择性）
Y（甲醇产率）
483
38
2
19
0.9
503
26
4.5
33
2.2
523
23
3.9
30
1.9
543
18
3
25
1.8
563
16
3
25
1.6