北京市京郊绿色联盟2023-2024学年高一下学期四校期中联考化学试题(无答案)

这是一份北京市京郊绿色联盟2023-2024学年高一下学期四校期中联考化学试题(无答案)，共11页。
2024.5
本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
第一部分
本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．2023年11月15日，亚洲最深井“深地一号”成功开井，获得高产油气流。我国科研人员采用高温石英（主要成分SiO2）、钛合金等航天耐高温材料，实现了地下近万米深度指哪打哪，通过在钻井液中加入竹纤维，在钻井壁上迅速形成一层保护膜，驯服了有很多微小裂缝的二叠系地层。下列说法不正确的是（ ）
A．所获得的油气流是混合物
B．竹纤维属于无机非金属材料
C．钛合金强度高、耐蚀性好、耐热性高
D．可用来生成光导纤维
2．下列关于元素性质或原子结构的叙述中，错误的是（ ）
A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高
C．N、O、F原子的半径依次增大
D．Na、K、Rb原子核外的电子层数依次增多
3．下列反应中，属于吸热反应的是（ ）
A．锌和稀硫酸反应B．氢气和氯气反应
C．盐酸和碳酸氢钠的反应D．盐酸和烧碱溶液反应
4．下列各组离子不能大量共存的原因与氧化还原反应有关的是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
5．右图为酸雨形成的示意图。下列说法正确的是（ ）
A．空气中的溶于水也会形成酸雨
B．NO易溶于水，并在雨水中转化为
C．含的雨水在空气中放置其pH可能会降低
D．硝酸型酸雨会腐蚀石灰岩建筑，而硫酸型酸雨不能
6．下列事实能用平衡移动原理解释的是（ ）
A．溶液中加入少量固体，促进分解
B．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深
C．铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
D．工业合成氨（放热反应），选择高温
7．下列方程式与所给事实相符的是（ ）
A．Na在空气中燃烧：
B．向溶液中通入，产生黄色沉淀：
C．室温下用稀溶解铜：
D．向溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：
8．蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是（ ）
A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
9．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是（ ）
10．用表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ）
A．同温同压下，相同体积的和所含的原子数相同
B．质量相同的和所含的分子数相同
C．0.1ml碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为0.3
D．100mL 1醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1
11．在催化剂表面，丙烷（）催化氧化脱氢反应历程如下图。下列说法不正确的是（ ）
A．反应①为吸热反应
B．②中丙烷分子中的甲基先失去氢原子
C．总反应为
D．总反应的速率由③决定
12．某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为，原理示意图如下。
已知： ，下列说法不正确的是（ ）
A．温度升高时不利于吸附
B．多孔材料“固定”，促进平衡正向移动
C．转化为的反应是
D．每获得0.4ml 时，转移电子的数目为
13．一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一种。下列说法正确的是（ ）
A．a、c分别是HCl、
B．d既可以是MgO，也可以Mg(OH)Cl
C．等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热
D．已知为副产物，则通入水蒸气可减少的产生
14．某兴趣小组探究高锰酸钾和氨水的反应，实验如下：
注：实验中。
下列说法不正确的是（ ）
A．实验①中发生了反应
B．溶液完全褪色所需时间②＜①的主要原因：增大，的氧化性增强
C．对比实验③④可得出，还原性：
D．在实验④的试剂中，逐滴加入浓NaOH溶液，可观察到溶液褪色
第二部分（本部分共5题，共58分）
15．（12分）（1）实验室常用下图所示装置制取。
= 1 \* GB3 ①和加热制取的化学方程式是________。
②图中方框内收集的装置可选用“a”或“b”中的________。
③若干燥，不能选用浓硫酸，用化学方程式表示其原因：________。
（2）过量排放含氮元素的废水，会引起水华等水体污染问题。含有大量的废水脱氮方法主要有吹脱法、NaClO氧化法等。
Ⅰ．吹脱法
= 1 \* GB3 ①加入的目的是__________。
②用热空气吹脱效果更好，原因是__________。
Ⅱ．NaClO氧化法
（3）一定条件下，溶液pH对NaClO去除能力的影响如图所示。
= 1 \* GB3 ①pH＝5时，将NaClO溶液氧化的方程式补充完整：
= 2 \* GB3 ②去除氨氮废水适宜的pH约为_________。
（4）测定废水中的氮含量：取ag废水，将所含氮完全转化为，所得用过量的mL 溶液吸收完全，剩余用mL NaOH溶液恰好中和，则废水中氮元素的质量分数是_________。
16．（13分）实验室用浓硫酸与铜丝加热生成的制备少量并检验性质。
Ⅰ．生成并检验性质
操作及现象：点燃酒精灯，试管ⅰ有白雾生成，铜丝表面产生气泡；试管ⅱ中溶液红色褪去，试管ⅲ中溶液变红，一段时间后，将铜丝抽离硫酸并停止加热。
（1）ⅰ中发生反应的化学反应方程式为_________。
（2）ⅱ中现象说明具有_________作用。
（3）若将试管ⅲ与试管ⅱ位置互换，石蕊溶液变为红色能否作为是酸性氧化物的证据_________说明理由：_________。
Ⅱ．制备并检验性质
（4）ⅳ中反应的离子方程式为_________。
（5）进行实验：
= 1 \* GB3 ①A中溶液褪色，说明具有_________性。
②B中产生淡黄色沉淀的离子方程式为_________。
③C中无明显现象，甲同学通过检测的生成证明和发生反应：取1mL C中溶液于试管中，_________（填试剂和操作），产生白色沉淀。
乙同学认为甲同学的实验没有排除的影响，设计对比实验：__________。
综合甲、乙同学的实验可知，能将氧化。
17．（10分）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
（1）反应Ⅰ：
反应Ⅲ：
反应Ⅱ的热化学方程式：__________。
（2）对于反应Ⅰ：
它可由两步反应组成：ⅰ．
ⅱ．分解。
对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。_________（填“＞”或“＜”）。
（3）可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ⅱ补充完整。
ⅰ．
ⅱ．__________________＋____________
（4）探究ⅰ、ⅱ反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mL 饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：易溶解在KI溶液中）
= 1 \* GB3 ①B是A的对比实验，则a＝__________。
②比较A、B、C，可得出的结论是__________。
实验表明，的歧化反应速率D＞A。结合Ⅰ、Ⅱ反应速率解释原因：__________。
18．（11分）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：
已知：磷精矿主要成分为，还含有和有机碳等。
溶解度：
（1）上述流程中能加快反应速率的措施有________。
（2）磷精矿粉酸浸时发生反应：
= 1 \* GB3 ①该反应体现出酸性关系：__________（填“＞”或“＜”）。
②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同，________。
（3）酸浸时，磷精矿中所含氟转化为HF，并进一步转化为除去。写出生成HF的化学方程式：________。
（4）将粗磷酸中的有机碳氧化为脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：________。
（5）脱硫时，稍过量，充分反应后仍有残留，原因是________；加入可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是__________。
19．（12分）探究s固体的热分解产物。
资料：①。
②能与S反应生成，与酸反应生成S和。
③BaS易溶于水。
隔绝空气条件下，加热无水固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。
黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。
（1）检验分解产物
取少量溶液B，向其中滴加溶液，产生黑色沉淀，证实有。反应的离子方程式是___________________。
（2）检验分解产物
取少量溶液B，滴加溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多（经检验该沉淀含S），同时产生有臭鸡蛋气味的气体（）。由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降（固液分离）后，____________（填操作和现象），可证实分解产物中含有。
（3）探究（2）中S的来源
来源1：固体A中有未分解的，在酸性条件下与反应生成S。
来源2：溶液B中有，加酸反应生成S。
针对来源1进行如下实验：
实验可证实来源1不成立。实验证据是________。
不能用盐酸代替硫酸的原因是________。
③写出来源2产生S的反应的离子方程式：________。
（4）实验证明固体热分解有、和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性：_______。
气体
试剂
制备装置
收集方法
A
a
e
B
＋浓盐酸
c
d
C
Cu＋浓硫酸
b
d
D
Cu＋浓硝酸
b
f
序号
试剂
实验现象
= 1 \* GB3 ①
2mL 溶液＋1mL 10氨水＋0.5mL蒸馏水
溶液完全褪色所需时间：③＜②＜①。
实验均产生棕褐色固体（经检验为），都伴有少量气泡产生（经检验为）。
= 2 \* GB3 ②
2mL 溶液＋1mL 10氨水＋0.5mL 1稀硫酸
③
2mL 溶液＋1mL 10氨水＋0.5mL 1 溶液
④
2mL 溶液＋1mL 5 溶液＋0.5mL蒸馏水
无明显变化
序号
A
B
C
D
试剂组成
0.4 KI
a KI
0.2
0.2
0.2 KI
0.0002 ml
实验现象
溶液变黄，一段时间后出现浑浊
溶液变黄，出现浑浊较A快
无明显现象
溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快