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宁夏回族自治区银川市永宁县上游高级中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题+
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班级： 姓名： 学号：
时间:75分钟 分值:100分
注意事项：
1.答题前，务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答题时使用0.5毫米黑色签字笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4.保持答题卡面清洁，不折叠，不破损。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 C-59 Sn-119
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.下列化学用语或描述中正确的是（ ）
A.和一定互为同系物
B.丙烷分子的空间填充模型：
C.四氯化碳的电子式：
D.基态硫原子核外电子有16种不同的空间运动状态
2.下列说法正确的是（ ）
A.向ZnS（白色）悬浊液中加入少量溶液，有黑色沉淀（CuS）生成，说明
B.乙醇在水中的溶解度小于丁醇（），可以用相似相溶原理解释
C.与等物质的量的HBr发生加成反应产物有2种（不考虑立体异构）
D.三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体（）两种存在形式，两种分子中S原子的杂化轨道类型相同
3.已知W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前四周期元素。W的轨道半充满；Y是电负性最大的元素：Z是短周期元素且Z的逐级电离能（）依次为738、1451、7733、10540、13630、17995；M元素原子最外层电子只有一种自旋取向，其次外层内所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是（ ）
A.第一电离能：
B.W、Y的简单氢化物的水溶液均可盛放于玻璃瓶中
C.M基态原子核外电子有7种不同的能量
D.M元素在元素周期表的d区
4.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（夹持装置未画出）（ ）
A.AB.BC.CD.D
5.有机物M是锂离子电池中一种重要的有机物，结构如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.有机物M的分子式C10H10O4
B.M分子中的含氧官能团有羟基、羰基和醚键
C.M的同分异构体中苯环上只有一个侧链且含有两个羧基的结构有3种（不考虑立体异构）
D.有机物M属于芳香族化合物，能发生加成、取代、氧化反应
6.下列叙述中正确有（ ）
①除去乙烷中的乙烯，可选择酸性高锰酸钾溶液
②含有的化学键总数目为NA
③所有元素中，氟的第一电离能最大
④0.1 ml HCl与足量CH3CH=CH2完全反应时，生成CH3CH2CH2Cl的分子数目为0.1 NA
⑤中N-Cl键的键长比中C-Cl键的键长短
⑥HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高
⑦用X-射线衍射实验来区分晶体和非晶体
⑧干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
A.0个B.1个C.2个D.3个
7.下列对科学探究事实的解释正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
8.下列说法正确的是（ ）
A.双环己烷（ ）的二氯代物中，且氯原子不在同一个环上的同分异构体（不包括立体异构）有7种
B.I3AsF6晶体中存在I离子，I离子的几何构型为直线形
C.七叶内酯（）和东莨菪内酯（）都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团，互为同系物
D.与互为顺反异构体
9.在光照下，螺呲喃发生开、闭环转换而变色，过程如下所示。下列关于开、闭环螺呲喃的说法正确的是（ ）
A.均有手性碳原子 B.互为同分异构体
C.N原子杂化方式相同 D.闭环螺吡喃亲水性更好
10.赫克反应（Heck反应）是芳基或乙烯基卤代物（X为卤原子）与活性烯烃在强碱和钯催化下生成取代烯烃的偶联反应，赫克凭借此贡献得到了2010年诺贝尔化学奖，下图为该反应的催化循环图（B代表碱，碱性条件下催化剂重生）。下列相关说法错误的是（ ）
A.循环过程涉及极性键和非极性键的断裂
B.碘苯（）和苯乙烯（）通过Heck反应可得到
C.为催化剂，参与反应
D.该过程的总反应为
11.许多过渡金属离子能形成种类繁多的配合物。下列说法正确的是（ ）
A.二乙二胺合铜配离子的结构为，其中的价电子排布式为，配位数为4，配体数也为4
B.配合物中含有配位键
C.配合物中的配位原子是C
D.配合物中心离子为，该配合物与溶液作用，生成
12.冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别K+，其合成方法如下。下列说法错误的是（ ）
A.c分子中所有碳原子一定共面B.a分子苯环上的一氯代物有4种
C.c核磁共振氢谱有4组峰D.c可增加KI在苯中的溶解度
13.三硝酸甘油酯（）是一种治疗心绞痛的常用药物，一种合成路线如下：
已知：a.
b.
下列说法正确的是（ ）
A.反应④的实验条件是：在NaOH的乙醇溶液中加热
B.步骤②是加成反应，步骤③是取代反应
C.B物质的名称是：1,2,3-三氯丙烷
D.反应④的产物的水溶性较差
14.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子序数总和为25，由这四种元素形成的某化合物结构如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.简单离子半径：
B.该化合物具有强氧化性，可杀菌消毒
C.该化合物的阴离子中各原子最外层均达到8电子稳定结构
D.W分别与X、Y、Z形成的晶体类型相同
15.钴氧化物和按照适量的比例高温煅烧可得到钴蓝，钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体结构是由图1中Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体平移所得。图2是钴蓝的晶胞，已知钴原子位于晶胞的顶角和面心。下列说法中错误的是（ ）
A.钴蓝晶胞中原子个数比为
B.C原子间最短的距离为
C.图2所示字母中，Ⅰ型小立方体分别是
D.钴蓝晶体的密度为
二、非选择题（共55分）
16.（9分）为了测定某有机物A的结构，做如下实验：
①将3.1g该有机物完全燃烧，生成0.1mlCO2和2.7g水；
②图1所示为有机物A的质谱图；
③其核磁共振氢谱图如图2所示，其面积比为1：2。
试回答下列问题：
（1）有机物A的摩尔质量是 。
（2）有机物A的分子式是 。
（3）标准状况下，将31g有机物A跟足量金属钠反应生成11.2L氢气，A中含有的官能团为
（填名称）。
（4）有机物A的结构简式为 。
（5）设计以乙烯为原料制取有机物A的合成路线，其中涉及到的反应类型有 （按顺序填写，两两之间以→相连）。
17.（16分）C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：
（1）基态Ge原子的价电子的轨道表示式为 。
（2）碳元素是组成有机化合物的基本元素，有机物分子M的结构如下图所示。M中采取sp2杂化的C原子数目为 个，C与O之间形成σ键的数目为 个。
（3）第四周期与基态Ge原子具有相同未成对电子数的有 （填元素符号）；晶体硅的熔点比碳化硅的熔点 （填“高”或“低”）。
（4）在碱溶液中Sn（II）的存在形式为[Sn（OH）3]-，[Sn（OH）3]-中存在的化学键类型有 （填标号）。
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.氢键
（5）灰锡的晶体结构与金刚石相似（如图甲），其中A处原子的分数坐标为（0，0，0），则B处原子的分数坐标为 。已知灰锡的密度为ρ g·cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值，根据硬球接触模型，则Sn原子半径r（Sn）= pm（用代数式表示）。
18.（14分）苯乙酸铜（）是合成优良催化剂、传感材料—纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：
制备苯乙酸的装置如右图所示（加热和夹持装置等略）：
已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
回答下列问题：
（1）在三颈烧瓶a中加入70 mL 70%硫酸，将a中的溶液加热至100 ℃。再缓缓滴加40 g苯乙腈，然后升温到130 ℃继续反应。三颈烧瓶a最适宜的规格为 （填标号）。
A.50mL B.100mL C.250mL D.500mL
（2）在装置中，仪器b的作用是滴加苯乙腈；仪器c的作用是 。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是 。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是 （填标号）。
A.分液漏斗 B.漏斗 C.烧杯 D.直形冷凝管 E.玻璃棒
（3）提纯粗苯乙酸的方法是 ，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是 ％。（相对分子质量：苯乙腈117；苯乙酸136）
（4）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入Cu（OH）2搅拌30 min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体。混合溶剂中乙醇的作用是 。
19.（16分）ECH（环氧氯丙烷，结构为）是生产环氧树脂的中间体，工业上可由原料丙烯合成，合成路线如图所示。
已知：
（1）ECH中含有的官能团是 （填名称）。
（2）已知为加成反应，的反应类型是 反应。
（3）的反应中，B与次氯酸加成得到C，C有两种结构。
①C结构简式是ⅰ：和ⅱ： 。
②由分子中化学键的极性分析：ⅰ为的主要产物。该分析过程是
。
（4）对环氧氯丙烷的反应研究表明，当保持其他条件（反应温度、反应时间等）不变时，随起始反应物中和物质C的比例增大，环氧氯丙烷的产率如图所示：
根据该反应中各物质的性质，分析随的值增大，环氧氯丙烷产率下降的原因（用化学方程式表示）： 。
（5）原料中的丙烯可由石油裂解得到。在裂解分离得到的馏分中，除丙烯外，杂质气体中含有2种分子式均为的链烃。
①杂质的其中一种分子内含有杂化的碳原子，则该分子名称是 。
②杂质的另一种分子内，无杂化的碳原子，则该分子是 （写结构简式），分子内碳原子的杂化类型是 。A制备晶体
[Cu（NH3）4]SO4∙H2O
B除去乙烯中的少量
C证明乙炔可使溴的四氯化碳溶液褪色
D制备溴苯并验证有HBr产生
选项
科学探究事实
解释
A
用萃取溴水中的
和均为非极性分子，水是极性分子
B
科研合成的为正四面体形分子
分子中N-N键间的键角是109°28'
C
比难转化成气态
表面有致密氧化膜
D
溴乙烷中加入适量的氢氧化钠溶液，加热一段时间，再滴入几滴硝酸银，有沉淀析出
溴乙烷在碱性条件下能水解出Br-
班级： 姓名： 学号：
时间:75分钟 分值:100分
注意事项：
1.答题前，务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答题时使用0.5毫米黑色签字笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4.保持答题卡面清洁，不折叠，不破损。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 C-59 Sn-119
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.下列化学用语或描述中正确的是（ ）
A.和一定互为同系物
B.丙烷分子的空间填充模型：
C.四氯化碳的电子式：
D.基态硫原子核外电子有16种不同的空间运动状态
2.下列说法正确的是（ ）
A.向ZnS（白色）悬浊液中加入少量溶液，有黑色沉淀（CuS）生成，说明
B.乙醇在水中的溶解度小于丁醇（），可以用相似相溶原理解释
C.与等物质的量的HBr发生加成反应产物有2种（不考虑立体异构）
D.三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体（）两种存在形式，两种分子中S原子的杂化轨道类型相同
3.已知W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前四周期元素。W的轨道半充满；Y是电负性最大的元素：Z是短周期元素且Z的逐级电离能（）依次为738、1451、7733、10540、13630、17995；M元素原子最外层电子只有一种自旋取向，其次外层内所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是（ ）
A.第一电离能：
B.W、Y的简单氢化物的水溶液均可盛放于玻璃瓶中
C.M基态原子核外电子有7种不同的能量
D.M元素在元素周期表的d区
4.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（夹持装置未画出）（ ）
A.AB.BC.CD.D
5.有机物M是锂离子电池中一种重要的有机物，结构如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.有机物M的分子式C10H10O4
B.M分子中的含氧官能团有羟基、羰基和醚键
C.M的同分异构体中苯环上只有一个侧链且含有两个羧基的结构有3种（不考虑立体异构）
D.有机物M属于芳香族化合物，能发生加成、取代、氧化反应
6.下列叙述中正确有（ ）
①除去乙烷中的乙烯，可选择酸性高锰酸钾溶液
②含有的化学键总数目为NA
③所有元素中，氟的第一电离能最大
④0.1 ml HCl与足量CH3CH=CH2完全反应时，生成CH3CH2CH2Cl的分子数目为0.1 NA
⑤中N-Cl键的键长比中C-Cl键的键长短
⑥HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高
⑦用X-射线衍射实验来区分晶体和非晶体
⑧干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
A.0个B.1个C.2个D.3个
7.下列对科学探究事实的解释正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
8.下列说法正确的是（ ）
A.双环己烷（ ）的二氯代物中，且氯原子不在同一个环上的同分异构体（不包括立体异构）有7种
B.I3AsF6晶体中存在I离子，I离子的几何构型为直线形
C.七叶内酯（）和东莨菪内酯（）都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团，互为同系物
D.与互为顺反异构体
9.在光照下，螺呲喃发生开、闭环转换而变色，过程如下所示。下列关于开、闭环螺呲喃的说法正确的是（ ）
A.均有手性碳原子 B.互为同分异构体
C.N原子杂化方式相同 D.闭环螺吡喃亲水性更好
10.赫克反应（Heck反应）是芳基或乙烯基卤代物（X为卤原子）与活性烯烃在强碱和钯催化下生成取代烯烃的偶联反应，赫克凭借此贡献得到了2010年诺贝尔化学奖，下图为该反应的催化循环图（B代表碱，碱性条件下催化剂重生）。下列相关说法错误的是（ ）
A.循环过程涉及极性键和非极性键的断裂
B.碘苯（）和苯乙烯（）通过Heck反应可得到
C.为催化剂，参与反应
D.该过程的总反应为
11.许多过渡金属离子能形成种类繁多的配合物。下列说法正确的是（ ）
A.二乙二胺合铜配离子的结构为，其中的价电子排布式为，配位数为4，配体数也为4
B.配合物中含有配位键
C.配合物中的配位原子是C
D.配合物中心离子为，该配合物与溶液作用，生成
12.冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别K+，其合成方法如下。下列说法错误的是（ ）
A.c分子中所有碳原子一定共面B.a分子苯环上的一氯代物有4种
C.c核磁共振氢谱有4组峰D.c可增加KI在苯中的溶解度
13.三硝酸甘油酯（）是一种治疗心绞痛的常用药物，一种合成路线如下：
已知：a.
b.
下列说法正确的是（ ）
A.反应④的实验条件是：在NaOH的乙醇溶液中加热
B.步骤②是加成反应，步骤③是取代反应
C.B物质的名称是：1,2,3-三氯丙烷
D.反应④的产物的水溶性较差
14.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子序数总和为25，由这四种元素形成的某化合物结构如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.简单离子半径：
B.该化合物具有强氧化性，可杀菌消毒
C.该化合物的阴离子中各原子最外层均达到8电子稳定结构
D.W分别与X、Y、Z形成的晶体类型相同
15.钴氧化物和按照适量的比例高温煅烧可得到钴蓝，钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体结构是由图1中Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体平移所得。图2是钴蓝的晶胞，已知钴原子位于晶胞的顶角和面心。下列说法中错误的是（ ）
A.钴蓝晶胞中原子个数比为
B.C原子间最短的距离为
C.图2所示字母中，Ⅰ型小立方体分别是
D.钴蓝晶体的密度为
二、非选择题（共55分）
16.（9分）为了测定某有机物A的结构，做如下实验：
①将3.1g该有机物完全燃烧，生成0.1mlCO2和2.7g水；
②图1所示为有机物A的质谱图；
③其核磁共振氢谱图如图2所示，其面积比为1：2。
试回答下列问题：
（1）有机物A的摩尔质量是 。
（2）有机物A的分子式是 。
（3）标准状况下，将31g有机物A跟足量金属钠反应生成11.2L氢气，A中含有的官能团为
（填名称）。
（4）有机物A的结构简式为 。
（5）设计以乙烯为原料制取有机物A的合成路线，其中涉及到的反应类型有 （按顺序填写，两两之间以→相连）。
17.（16分）C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：
（1）基态Ge原子的价电子的轨道表示式为 。
（2）碳元素是组成有机化合物的基本元素，有机物分子M的结构如下图所示。M中采取sp2杂化的C原子数目为 个，C与O之间形成σ键的数目为 个。
（3）第四周期与基态Ge原子具有相同未成对电子数的有 （填元素符号）；晶体硅的熔点比碳化硅的熔点 （填“高”或“低”）。
（4）在碱溶液中Sn（II）的存在形式为[Sn（OH）3]-，[Sn（OH）3]-中存在的化学键类型有 （填标号）。
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.氢键
（5）灰锡的晶体结构与金刚石相似（如图甲），其中A处原子的分数坐标为（0，0，0），则B处原子的分数坐标为 。已知灰锡的密度为ρ g·cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值，根据硬球接触模型，则Sn原子半径r（Sn）= pm（用代数式表示）。
18.（14分）苯乙酸铜（）是合成优良催化剂、传感材料—纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：
制备苯乙酸的装置如右图所示（加热和夹持装置等略）：
已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
回答下列问题：
（1）在三颈烧瓶a中加入70 mL 70%硫酸，将a中的溶液加热至100 ℃。再缓缓滴加40 g苯乙腈，然后升温到130 ℃继续反应。三颈烧瓶a最适宜的规格为 （填标号）。
A.50mL B.100mL C.250mL D.500mL
（2）在装置中，仪器b的作用是滴加苯乙腈；仪器c的作用是 。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是 。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是 （填标号）。
A.分液漏斗 B.漏斗 C.烧杯 D.直形冷凝管 E.玻璃棒
（3）提纯粗苯乙酸的方法是 ，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是 ％。（相对分子质量：苯乙腈117；苯乙酸136）
（4）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入Cu（OH）2搅拌30 min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体。混合溶剂中乙醇的作用是 。
19.（16分）ECH（环氧氯丙烷，结构为）是生产环氧树脂的中间体，工业上可由原料丙烯合成，合成路线如图所示。
已知：
（1）ECH中含有的官能团是 （填名称）。
（2）已知为加成反应，的反应类型是 反应。
（3）的反应中，B与次氯酸加成得到C，C有两种结构。
①C结构简式是ⅰ：和ⅱ： 。
②由分子中化学键的极性分析：ⅰ为的主要产物。该分析过程是
。
（4）对环氧氯丙烷的反应研究表明，当保持其他条件（反应温度、反应时间等）不变时，随起始反应物中和物质C的比例增大，环氧氯丙烷的产率如图所示：
根据该反应中各物质的性质，分析随的值增大，环氧氯丙烷产率下降的原因（用化学方程式表示）： 。
（5）原料中的丙烯可由石油裂解得到。在裂解分离得到的馏分中，除丙烯外，杂质气体中含有2种分子式均为的链烃。
①杂质的其中一种分子内含有杂化的碳原子，则该分子名称是 。
②杂质的另一种分子内，无杂化的碳原子，则该分子是 （写结构简式），分子内碳原子的杂化类型是 。A制备晶体
[Cu（NH3）4]SO4∙H2O
B除去乙烯中的少量
C证明乙炔可使溴的四氯化碳溶液褪色
D制备溴苯并验证有HBr产生
选项
科学探究事实
解释
A
用萃取溴水中的
和均为非极性分子，水是极性分子
B
科研合成的为正四面体形分子
分子中N-N键间的键角是109°28'
C
比难转化成气态
表面有致密氧化膜
D
溴乙烷中加入适量的氢氧化钠溶液，加热一段时间，再滴入几滴硝酸银，有沉淀析出
溴乙烷在碱性条件下能水解出Br-
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