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重庆市部分学校2024届高三下学期5月巴渝名校联合考试 化学试卷（原卷版+解析版）
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这是一份重庆市部分学校2024届高三下学期5月巴渝名校联合考试 化学试卷（原卷版+解析版），文件包含重庆市部分学校2024届高三下学期5月巴渝名校联合考试化学试卷原卷版docx、重庆市部分学校2024届高三下学期5月巴渝名校联合考试化学试卷解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共36页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Fe—56 Cu—64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列说法错误的是
A. 维生素C具有还原性，是水果罐头中常用的抗氧化剂
B. 六六六等有机氯杀虫剂对人体的毒性较低被广泛使用
C. 氮肥的使用给农业带来丰收，对人类作出了巨大贡献
D. 燃料脱硫、脱硝的目的是减少空气污染和酸雨的产生
2. 下列说法正确的是
A. 分子中，C—Cl键采用的成键轨道是
B. 和互为同系物
C. 单晶硅和石英互为同素异形体
D. 的电子云图为，其中的黑点代表核外电子的运动轨迹
3. 下列说法错误的是
A. 与浓糊状混合物可用于刻蚀玻璃
B. 利用的氧化性漂白丝织品中的有色成分
C. 稀硝酸可用于实验室清洗附有银镜的试管
D. 通入后的漂白液消毒能力增强
4. CaS与反应可制备，反应方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4L 含有的质子数为16
B. 2g由和组成的物质中含有的质子数为
C. 17g 与足量溶液充分反应后，将生成96g难溶物
D. 0.1ml/L 溶液中的数目小于0.1
5. 阿伏苯宗是防晒霜的添加剂之一，其结构如图，关于阿伏苯宗分子，下列说法错误的是
A. 分子中所有碳原子可能共平面
B. 核磁共振氢谱有7组峰
C. 能发生加成反应和取代反应
D. 有2种官能团
6. 下图所示装置不能达到目的的是
A. 用图甲装置制备乙酸乙酯
B. 用图乙装置制备硫酸四氨合铜晶体
C. 用图丙装置制备检验醛基用的
D. 用图丁装置保护钢铁设备
7. 根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
8. 由核电荷数1～18的某些元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系，A是地壳中含量最多的金属元素，下列选项正确的是
A. 往丁溶液中滴加氨水至过量可得到澄清溶液
B. 甲物质在工业上可用作耐火材料
C. 甲→乙＋丙反应的离子方程式为
D. A→乙＋C反应的化学方程式为
9. 体育锻炼时，大脑会产生5-羟色氨酸(结构如图所示)，有益于防止焦虑、抑郁。下列说法正确是
A. 分子式为
B. 光照下与氯气反应，苯环上可以形成C—Cl键
C. 与足量碳酸氢钠溶液反应，所有的O—H键均可断裂
D. 环上的碳原子、氮原子的杂化类型相同
10. 四氨合铜离子的结构模型如图甲；立方晶胞如图乙，其晶胞边长为anm。下列有关说法错误的是
A. 四氨合铜离子中存在极性共价键、配位键、离子键
B. 中存在非极性共价键
C. 距离最近且等距离的12个
D. 晶胞中位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为
11. 如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是
A. 电负性：X>Y>Z
B. HZO为弱酸，分子的空间结构为直线型
C. 最高价含氧酸酸性：WD. X、W和氢三种元素可形成含阴阳离子都为10电子的化合物
12. 牙釉质的主要成分是，牙齿表面液膜的pH一般约为6.5，当液膜pH<5.2时，牙釉质会出现溶解损伤。下列说法正确的是
已知：、的分别为、；
含磷粒子在水溶液中的物质的量分数(δ)与pH的关系如图。
A. 使用含氟牙膏时，可转化为
B. 牙齿表面液膜中：
C. 的电离程度小于其水解程度
D. 当糖附着在牙齿上发酵时，会产生，所以多吃糖可以防治龋齿
13. 一种新型酸碱混合锌铁液流电池放电时工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. 离子交换膜X为阳离子交换膜
B. 放电时，每转移1ml电子，中间腔室内的溶液中将增加1ml NaCl
C. 充电时，每转移2ml电子，参与反应的铁元素质量为112g
D. 充电时，③区溶液的酸性减弱
14. 工业制氢，反应Ⅰ： ，
反应Ⅱ： 。
维持T℃、560kPa不变，向容积可变的密闭容器中投入10ml 和10ml ，、CO的转化率随时间的变化分别对应如图甲、乙曲线。下列说法错误的是
A. 开始时，的分压
B. 50min后反应到达平衡，平均反应速率可表达为为2.24kPa/min
C. 保持温度不变，若增大压强，的转化率变化曲线将是丙
D. 保持压强不变，若降低温度，CO的转化率变化曲线将是戊
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. FTO@是一种光催化材料。以废钒催化剂(主要含、、及少量、)为原料制备FTO@的工艺流程如图所示。
已知：①，；
②当可说明已经完全转化为沉淀。
回答下列问题：
（1）“碱浸”时，转化为的离子反应方程式为___________。
（2）“酸化”时，需要生成易分离的沉淀而不是生成胶体，通常采取的措施是___________(答出一条即可)。
（3）“酸化”时，若调pH为8.37，此时___________(填“是”或“否”)沉淀完全。
（4）有机萃取剂(HR)对萃取效果较好，其作用机理可表示为，反萃取剂应选用___________(填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液。
（5）若“还原”时加入的和“氧化”时加入的的物质的量之比为10：3，则“萃取”、“反萃取”的过程中钒的总回收率约为___________%(被还原为KCl)。
（6）“沉钒”中析出晶体时，需加入过量，其原因是___________。
（7）FTO@作电极电催化还原的装置如图甲所示。在不同电压条件下进行光照电解实验，不同有机产物的法拉第效率(FE)随电压变化如图乙所示。
已知：，其中，，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。
①电势：泡沫Ni网电极___________FTO@电极(填“>”“<”或“=”)。
②FTO@电极发生的电极反应式为___________。
③维持电压为，电解一段时间后，生成的HCHO和HCOOH的物质的量之比为5：3，则生成HCOOH的法拉第效率m为___________。
16. 以绿茶为主要原料合成生物炭负载纳米铁(CT-FeNPs/BC)
步骤1：绿茶提取液及生物炭的制备。按如图1流程实验：
步骤2：生物炭负载纳米铁(GT-FeNPs/BC)的制备。反应装置(夹持和搅拌装置略)如图2：
①向三颈烧瓶中加入25mL 0.1 溶液和生物炭。
②通一段时间后，将绿茶提取液以2mL·的速度全部滴入三颈烧瓶中，持续磁力搅拌1h，得黑色悬浊液。
③离心分离，依次用乙醇和蒸馏水洗涤，真空干燥，产品密封备用。
回答下列问题：
（1）操作(b)中，应采用___________进行加热。
（2）图2中，盛装绿茶提取液的仪器名称为___________，加入绿茶提取液的目的是___________。
（3）离心分离后，用乙醇洗涤的作用是___________。
（4）判断产品洗涤干净的实验操作为___________。
（5）GT-FeNPs/BC可高效去除含铬强酸性废水中的六价铬(以表示)，反应过程如图3。
①写出和共同生成沉淀的离子方程式：___________。
②研究表明，GT-FeNPs/BC和均可用于降解含的废水。为探究两者降解效果，进行了如下实验，相同时间内得到如下实验结果：
结合图3分析，实验3降解效率显著增大的原因是___________。
17. CO可将部分氮的氧化物还原为。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
（1）写出CO将还原为NO的热化学方程式：___________。
（2）在一绝热恒容的容器中充入CO和发生上述反应Ⅰ，下列一定能说明反应达到平衡状态的是___________(填序号)。
A. 容器内的总压强不再变化
B. 容器内CO和物质的量之比不变
C. 容器内气体密度不变
D. 容器内气体温度不变
（3）保持其他初始条件相同，分别使用催化剂a和b进行反应Ⅱ，在相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图所示。
①图中M点___________(填“达到了”或“未达到”)平衡状态。
②使用催化剂b，温度高于400℃，NO转化率降低的原因是___________。
（4）在恒容密闭容器中，1800℃无催化条件下NO和CO按1：1投料进行上述反应Ⅱ，实际测得反应体系中NO，CO，和分压随时间变化如图所示。但研究人员发现各气体的分压变化不符合反应Ⅱ的化学反应计量比，研究后确认，该反应条件下还存在另一反应。
①图中气体B代表___________。
②该温度下，反应的___________。
（5）铁基钙钛矿型载氧体能够减少生物质氮气化过程中氮氧化物的释放，其晶体结构如图甲所示。
①该材料中A位离子为___________。
②该材料中的B位离子通常被认为是催化反应的活性位点，历程如图乙所示。则方框中的物质应为___________。
18. 艾曲波帕(K)可用于治疗短期特发性血小板减少性紫癜，其合成路线如图所示。
（1）A的化学名称为___________。
（2）写出A→B的化学反应方程式：___________。
（3）设置B→C和D→F两个步骤的目的是___________。
（4）F的结构简式为___________。
（5）Ⅰ结构为。
①Ⅰ中官能团名称为___________。
②Ⅰ的同分异构体中，同时满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。
a．分子内有一个五元环
b．只含醛基和羟基两种官能团
c．同一个碳原子上不能连两个羟基
③Ⅰ可以与Na反应生成，是因为其分子中碳原子上的氢活性很强，从结构角度解释氢活性很强的原因为___________。
（6）参照上述流程，以和为有机原料，合成另一种试剂L，写出合成路线_______。
选项
实验操作和现象
结论
A
常温下，用pH计分别测定等体积1 溶液和0.1 溶液pH，测得的pH值相同
浓度对水的电离程度无影响
B
灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，伸入盛有某有机物的试管中，铜丝恢复亮红色
该有机物中可能有醇羟基或羧基
C
向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，试管里出现凝胶
非金属性：Cl>Si
D
加热麦芽糖和稀混合溶液，冷却；加入NaOH溶液后加入银氨溶液，加热，出现银镜
麦芽糖发生了水解
实验编号
GT-FeNPs/BC(g/L)
(g/L)
实际降解率
1
0.05
0
514%
2
0
2
7.12%
3
0.05
2
86.67%
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Fe—56 Cu—64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列说法错误的是
A. 维生素C具有还原性，是水果罐头中常用的抗氧化剂
B. 六六六等有机氯杀虫剂对人体的毒性较低被广泛使用
C. 氮肥的使用给农业带来丰收，对人类作出了巨大贡献
D. 燃料脱硫、脱硝的目的是减少空气污染和酸雨的产生
2. 下列说法正确的是
A. 分子中，C—Cl键采用的成键轨道是
B. 和互为同系物
C. 单晶硅和石英互为同素异形体
D. 的电子云图为，其中的黑点代表核外电子的运动轨迹
3. 下列说法错误的是
A. 与浓糊状混合物可用于刻蚀玻璃
B. 利用的氧化性漂白丝织品中的有色成分
C. 稀硝酸可用于实验室清洗附有银镜的试管
D. 通入后的漂白液消毒能力增强
4. CaS与反应可制备，反应方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4L 含有的质子数为16
B. 2g由和组成的物质中含有的质子数为
C. 17g 与足量溶液充分反应后，将生成96g难溶物
D. 0.1ml/L 溶液中的数目小于0.1
5. 阿伏苯宗是防晒霜的添加剂之一，其结构如图，关于阿伏苯宗分子，下列说法错误的是
A. 分子中所有碳原子可能共平面
B. 核磁共振氢谱有7组峰
C. 能发生加成反应和取代反应
D. 有2种官能团
6. 下图所示装置不能达到目的的是
A. 用图甲装置制备乙酸乙酯
B. 用图乙装置制备硫酸四氨合铜晶体
C. 用图丙装置制备检验醛基用的
D. 用图丁装置保护钢铁设备
7. 根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
8. 由核电荷数1～18的某些元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系，A是地壳中含量最多的金属元素，下列选项正确的是
A. 往丁溶液中滴加氨水至过量可得到澄清溶液
B. 甲物质在工业上可用作耐火材料
C. 甲→乙＋丙反应的离子方程式为
D. A→乙＋C反应的化学方程式为
9. 体育锻炼时，大脑会产生5-羟色氨酸(结构如图所示)，有益于防止焦虑、抑郁。下列说法正确是
A. 分子式为
B. 光照下与氯气反应，苯环上可以形成C—Cl键
C. 与足量碳酸氢钠溶液反应，所有的O—H键均可断裂
D. 环上的碳原子、氮原子的杂化类型相同
10. 四氨合铜离子的结构模型如图甲；立方晶胞如图乙，其晶胞边长为anm。下列有关说法错误的是
A. 四氨合铜离子中存在极性共价键、配位键、离子键
B. 中存在非极性共价键
C. 距离最近且等距离的12个
D. 晶胞中位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为
11. 如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是
A. 电负性：X>Y>Z
B. HZO为弱酸，分子的空间结构为直线型
C. 最高价含氧酸酸性：W
12. 牙釉质的主要成分是，牙齿表面液膜的pH一般约为6.5，当液膜pH<5.2时，牙釉质会出现溶解损伤。下列说法正确的是
已知：、的分别为、；
含磷粒子在水溶液中的物质的量分数(δ)与pH的关系如图。
A. 使用含氟牙膏时，可转化为
B. 牙齿表面液膜中：
C. 的电离程度小于其水解程度
D. 当糖附着在牙齿上发酵时，会产生，所以多吃糖可以防治龋齿
13. 一种新型酸碱混合锌铁液流电池放电时工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. 离子交换膜X为阳离子交换膜
B. 放电时，每转移1ml电子，中间腔室内的溶液中将增加1ml NaCl
C. 充电时，每转移2ml电子，参与反应的铁元素质量为112g
D. 充电时，③区溶液的酸性减弱
14. 工业制氢，反应Ⅰ： ，
反应Ⅱ： 。
维持T℃、560kPa不变，向容积可变的密闭容器中投入10ml 和10ml ，、CO的转化率随时间的变化分别对应如图甲、乙曲线。下列说法错误的是
A. 开始时，的分压
B. 50min后反应到达平衡，平均反应速率可表达为为2.24kPa/min
C. 保持温度不变，若增大压强，的转化率变化曲线将是丙
D. 保持压强不变，若降低温度，CO的转化率变化曲线将是戊
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. FTO@是一种光催化材料。以废钒催化剂(主要含、、及少量、)为原料制备FTO@的工艺流程如图所示。
已知：①，；
②当可说明已经完全转化为沉淀。
回答下列问题：
（1）“碱浸”时，转化为的离子反应方程式为___________。
（2）“酸化”时，需要生成易分离的沉淀而不是生成胶体，通常采取的措施是___________(答出一条即可)。
（3）“酸化”时，若调pH为8.37，此时___________(填“是”或“否”)沉淀完全。
（4）有机萃取剂(HR)对萃取效果较好，其作用机理可表示为，反萃取剂应选用___________(填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液。
（5）若“还原”时加入的和“氧化”时加入的的物质的量之比为10：3，则“萃取”、“反萃取”的过程中钒的总回收率约为___________%(被还原为KCl)。
（6）“沉钒”中析出晶体时，需加入过量，其原因是___________。
（7）FTO@作电极电催化还原的装置如图甲所示。在不同电压条件下进行光照电解实验，不同有机产物的法拉第效率(FE)随电压变化如图乙所示。
已知：，其中，，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。
①电势：泡沫Ni网电极___________FTO@电极(填“>”“<”或“=”)。
②FTO@电极发生的电极反应式为___________。
③维持电压为，电解一段时间后，生成的HCHO和HCOOH的物质的量之比为5：3，则生成HCOOH的法拉第效率m为___________。
16. 以绿茶为主要原料合成生物炭负载纳米铁(CT-FeNPs/BC)
步骤1：绿茶提取液及生物炭的制备。按如图1流程实验：
步骤2：生物炭负载纳米铁(GT-FeNPs/BC)的制备。反应装置(夹持和搅拌装置略)如图2：
①向三颈烧瓶中加入25mL 0.1 溶液和生物炭。
②通一段时间后，将绿茶提取液以2mL·的速度全部滴入三颈烧瓶中，持续磁力搅拌1h，得黑色悬浊液。
③离心分离，依次用乙醇和蒸馏水洗涤，真空干燥，产品密封备用。
回答下列问题：
（1）操作(b)中，应采用___________进行加热。
（2）图2中，盛装绿茶提取液的仪器名称为___________，加入绿茶提取液的目的是___________。
（3）离心分离后，用乙醇洗涤的作用是___________。
（4）判断产品洗涤干净的实验操作为___________。
（5）GT-FeNPs/BC可高效去除含铬强酸性废水中的六价铬(以表示)，反应过程如图3。
①写出和共同生成沉淀的离子方程式：___________。
②研究表明，GT-FeNPs/BC和均可用于降解含的废水。为探究两者降解效果，进行了如下实验，相同时间内得到如下实验结果：
结合图3分析，实验3降解效率显著增大的原因是___________。
17. CO可将部分氮的氧化物还原为。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
（1）写出CO将还原为NO的热化学方程式：___________。
（2）在一绝热恒容的容器中充入CO和发生上述反应Ⅰ，下列一定能说明反应达到平衡状态的是___________(填序号)。
A. 容器内的总压强不再变化
B. 容器内CO和物质的量之比不变
C. 容器内气体密度不变
D. 容器内气体温度不变
（3）保持其他初始条件相同，分别使用催化剂a和b进行反应Ⅱ，在相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图所示。
①图中M点___________(填“达到了”或“未达到”)平衡状态。
②使用催化剂b，温度高于400℃，NO转化率降低的原因是___________。
（4）在恒容密闭容器中，1800℃无催化条件下NO和CO按1：1投料进行上述反应Ⅱ，实际测得反应体系中NO，CO，和分压随时间变化如图所示。但研究人员发现各气体的分压变化不符合反应Ⅱ的化学反应计量比，研究后确认，该反应条件下还存在另一反应。
①图中气体B代表___________。
②该温度下，反应的___________。
（5）铁基钙钛矿型载氧体能够减少生物质氮气化过程中氮氧化物的释放，其晶体结构如图甲所示。
①该材料中A位离子为___________。
②该材料中的B位离子通常被认为是催化反应的活性位点，历程如图乙所示。则方框中的物质应为___________。
18. 艾曲波帕(K)可用于治疗短期特发性血小板减少性紫癜，其合成路线如图所示。
（1）A的化学名称为___________。
（2）写出A→B的化学反应方程式：___________。
（3）设置B→C和D→F两个步骤的目的是___________。
（4）F的结构简式为___________。
（5）Ⅰ结构为。
①Ⅰ中官能团名称为___________。
②Ⅰ的同分异构体中，同时满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。
a．分子内有一个五元环
b．只含醛基和羟基两种官能团
c．同一个碳原子上不能连两个羟基
③Ⅰ可以与Na反应生成，是因为其分子中碳原子上的氢活性很强，从结构角度解释氢活性很强的原因为___________。
（6）参照上述流程，以和为有机原料，合成另一种试剂L，写出合成路线_______。
选项
实验操作和现象
结论
A
常温下，用pH计分别测定等体积1 溶液和0.1 溶液pH，测得的pH值相同
浓度对水的电离程度无影响
B
灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，伸入盛有某有机物的试管中，铜丝恢复亮红色
该有机物中可能有醇羟基或羧基
C
向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，试管里出现凝胶
非金属性：Cl>Si
D
加热麦芽糖和稀混合溶液，冷却；加入NaOH溶液后加入银氨溶液，加热，出现银镜
麦芽糖发生了水解
实验编号
GT-FeNPs/BC(g/L)
(g/L)
实际降解率
1
0.05
0
514%
2
0
2
7.12%
3
0.05
2
86.67%
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