浙江省卓越联盟2023-2024学年高二下学期5月期中化学试题（原卷版+解析版）

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考生须知：
1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 S-32 K-39
选择题部分
一、单项选择题(每小题3分，共48分)
1. 下列物质溶于水后呈酸性的有机物是
A. B. C. D.
2. 下列化学用语表示不正确的是
A. 铬的基态原子的电子排布式：
B. 的VSEPR模型：
C. 分子中键的形成：
D ：2-甲基-3-己烯
3. 下列说法不正确的是
A. 缺角的氯化钠晶体在饱和溶液中慢慢变为完美的立方体块
B. 在奶粉中添加微量碳酸钙符合使用食品添加剂的有关规定
C. 具有网状结构的聚丙烯酸钠是一种高吸水性树脂
D. 聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程
4. 我国科学家成功合成世界上首个五氮阴离子盐：，其部分结构如图(虚线代表氢键)。有关说法不正确的是
A. 该盐中存在的化学键有：离子键、共价键、氢键
B. 已知具有类似苯环结构，则每个N杂化类型均为，离子内存在一个特殊大键
C. 图中氢键可表示为、、
D. 电负性：，而和N较为接近
5. 下列说法不正确的是
A. 可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛、乙酸、己烷、四氯化碳液体
B. 可用溴的四氯化碳溶液除去乙烷中混有的乙烯
C. 甘氨酸()，其结构中键与键的数量比为
D. 将有机溶剂与粉碎后的玫瑰花瓣混合，进行搅拌和浸泡，该提取方法为萃取
6. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 银氨溶液中滴入过量的稀盐酸：
B. 将少量气体通入溶液中：
C. 含溶液中通入：
D. 用溶液除去油脂：
7. 已知反应：，下列叙述不正确的是
A. 是氧化剂
B. 既是氧化产物又是还原产物
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D. 每消耗转移的电子数为
8. 利用“杯酚”从和的混合物中分离的过程如图所示：
合成“杯酚”的小分子对叔丁基苯酚()和，下列说法不正确的是
A. 合成“杯酚”的过程可能发生先加成、后脱水的反应；合成过程可能还有高分子生成
B. 和“杯酚”之间的相互作用力为范德华力
C. 对叔丁基苯酚中苯环上的键角小于叔丁基上的键角
D. 与对叔丁基苯酚侧链数相同且遇溶液显紫色的同分异构体还有11种
9. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A. Cu(OH)2有弱碱性，可用于检验醛基
B. 合金能够大量吸收，并与结合成金属氢化物，故可用作储氢合金
C. 钠钾合金密度小，可用作核反应堆的导热剂
D. 二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维
10. 某种重要的药物中间体结构如图所示，下列说法不正确的是
A. 分子中两种羟基化学性质不同
B. 分子中存在1个手性碳原子
C. 该物质与足量反应，最多可消耗
D. 该物质与足量溴水反应，最多可消耗
11. 元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M、Y与Z同一周期，M的最外层电子数比次外层电子数多1，Z为电负性最强的元素，Y是地壳中含量最高的元素，X的轨道有3个电子。下列说法中正确的是
A. 原子半径：
B. 最简单气态氢化物的稳定性：
C. 与Y同周期且比Y的第一电离能大的主族元素仅有2种
D. 中所有原子不满足8电子稳定结构
12. 利用膜技术和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂，装置如图，下列说法不正确的是
A. 甲装置将化学能转化为电能
B. 每转移电子，生成和
C. 乙中电极d上发生还原反应
D. c电极反应式为：
13. 常温下，向氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法不正确的是
A. b点溶液中，；d点水溶液呈酸性
B. 可据a点计算得知一水合氨的电离常数约为
C. b、d之间的任意一点：
D. c点据物料守恒：
14. 一定条件下，2，3-二甲基-1，3-丁二烯与溴单质发生液相加成反应(1，2-加成和1，4-加成同时存在)，已知体系中两种产物可通过中间产物互相转化，反应历程及能量变化如图所示：
下列说法不正确的是
A. 从图示可以看出：比稳定
B. 由小于可知，低温更有利于的转化
C.
D. 由反应历程及能量变化图可知，该加成反应为放热反应
15. 氢硫酸是的水溶液，已知选项中的反应均在常温下进行，常温下，的电离常数负对数：，，，下列说法不正确的是
A. 室温下物质的量浓度均为的与的混合溶液的约为13
B. 气体通入的硫酸铜溶液，能观察到黑色沉淀
C 溶液中
D. 向溶液中滴加一定体积的溶液，混合后体积变化忽略不计，不考虑气体等其他物质的逸出，溶液中一定存在：
16. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
非选择题部分
二、解答题(共五小题，共52分)
17. 含N化合物种类繁多，应用广泛。请回答：
（1）已知为平面结构，存在顺反异构，25℃时在水中溶解度分别为和，请画出水中溶解度为的空间结构___________。
（2）氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，其中一种结构为立方氮化硼(如图)，类似于金刚石。
经X射线衍射测得立方氮化硼晶胞边长为，则立方氮化硼晶体密度为___________(阿伏加德罗常数的值为，结果要求化简)。
（3）向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，生成蓝色难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。(已知将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质)
①下列对此现象的说法正确的是___________。
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后的浓度不变
B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子
C．具有顺磁性，而无顺磁性
D．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化，因为不会与乙醇发生反应
②其实为的简略写法，该配离子的空间结构为狭长八面体，如图：
下列关于a、b两种配体的说法正确的是___________。
A．中心原子的杂化方式相同 B．分子a比分子b键角大
C．分子的热稳定性a弱于b D．配体结合中心离子的能力a弱于b
（4）高能电子流轰击分子，通过质谱仪发现存在质荷比数值为30的离子峰，该峰对应的微粒化学式是___________(已知各产物微粒均带1个单位正电荷)。
18. 锶()与钙同主族，某固态化合物Y的组成为，以Y为原料可实现如下转化：
已知：溶液C中金属离子与均不能形成配合物。请回答：
（1）写出溶液C中的所有阳离子___________。
（2）步骤Ⅴ中的反应为，说明能够较完全转化为，的两个原因分别是：①生成降低了体系的能量，促使反应正向进行②___________。
（3）下列说法不正确的是___________。
A. 固体B中含有B. 步骤Ⅱ反应促进了的水解
C. 步骤Ⅲ可推断碱性D. 直接加热无法获得
（4）固体Y可与溶液反应，写出该反应的离子方程式___________。
（5）设计实验方案检验气体中除以外的两种主要成分___________。
19. 在催化剂的作用下，利用合成气(主要成分为、和)合成甲醇时涉及了如下反应：
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
反应Ⅲ．
回答下列问题：
（1）___________。
（2）某温度下，盛有的密闭容器通入只发生反应Ⅰ，测得平衡时的体积分数变化如图所示。
①a、b、c三点中，平衡转化率最大的是___________(填字母)。
②图中处于b点时转化率为50%，反应体系总压为，则该温度下反应I的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用含p的式子表示)。
（3）一定条件下，某密闭容器中投入一定量的和只发生反应Ⅱ和Ⅲ。达到平衡后，缩小容器体积，反应Ⅲ的平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
（4）研究表明，在电解质水溶液中，气体可被电化学还原。写出在碱性介质中电还原为正丙醇()的电极反应方程式___________。
20. 硫氰化钾()俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制备硫氰化钾的方法，设计实验如图：
已知：是一种不溶于水、密度大于水的非极性试剂。请回答下列问题：
Ⅰ．制备溶液
（1）装置A用于制备，圆底烧瓶内的固体a可以是___________(填名称)。
（2）三颈烧瓶内盛放有、水和固体催化剂，发生反应。实验开始时，打开和，水浴加热装置B，反应发生。三颈烧瓶左侧导管口必须插入中，其目的是___________。
（3）一段时间后，当观察到三颈烧瓶内液体不再分层时，停止通入气体，反应完成。
Ⅱ．制备溶液
关闭，将三颈烧瓶继续加热至100℃，待完全分解后，再打开，继续保持水浴温度为100℃，缓缓滴入稍过量的溶液，制得溶液。
Ⅲ．制备晶体
先除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。该提取过程中可能要用到的仪器有___________(填序号)。
①坩埚 ②蒸发皿 ③分液漏斗 ④玻璃棒 ⑤烧杯
（4）测定晶体中的含量：电子天平称取取样品，配成溶液。量取溶液加入锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴铁盐溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点，三次滴定平均消耗标准溶液。
①滴定时发生的反应：(白色)，选用___________溶液作为指示剂(用化学式表示)。
②晶体中的质量分数为___________。
21. 某研究小组按下列路线合成某黄酮类物质H：
已知：
请回答：
（1）化合物E的官能团名称是___________。
（2）化合物C的结构简式为___________。
（3）下列说法正确的是___________。
A. 的反应类型为氧化反应
B. 设计反应的目的是保护酚羟基，防止其被还原
C. 的反应不用苯甲酸的原因可能是酚羟基和羧基不易发生反应
D. 化合物H的分子式为
（4）写出化学方程式___________。
（5）设计以原料合成(用流程图表示，无机试剂任选___________。
（6）写出3种同时符合下列条件的化合物的同分异构体的结构简式___________。
①分子中含有苯环，不含“”； ②分子中有3种不同化学环境的氢原子实验目的
方案设计
现象
结论
A
检验某固体试样中是否含有
取固体试样加水溶解，向其中滴加少量溶液，加热
没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
仍可能存在
B
检验苯中是否含有少量杂质苯酚
向溶液中加入足量浓溴水
未观察到白色沉淀
苯中不含苯酚
C
探究温度对水解程度的影响
检测等体积、等物质的量浓度的溶液在不同温度下的pH
温度高的溶液pH值更小
温度升高促进水解平衡正移
D
探究和的反应{呈红棕色}
将气体通入溶液中
溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色
和氧化还原反应比络合反应速率快，但络合反应的平衡常数更大