广西梧州市2024年中考二模化学试卷(含答案)

这是一份广西梧州市2024年中考二模化学试卷(含答案)，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列行为不符合“低碳生活”理念的是( )
A.走路上学B.随手关灯C.焚烧垃圾D.植树种草
2．约占空气体积分数的0.934%，且可作保护气的气体是( )
A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体
3．下列海洋能源中属于可再生能源的是( )
A.潮汐能B.可燃冰C.海底石油D.海底煤田
4．在“粗盐的提纯”实验中，下列操作正确的是( )
A.称量B.溶解
C.过滤D.蒸发
5．下列关于水的说法，正确的是( )
A.用肥皂水鉴别硬水和软水
B.利用活性炭可以软化硬水
C.水的天然循环是通过化学变化实现的
D.河水经沉降、过滤和灭菌能得到纯净物
6．下列符号中，能同时表示一个原子、一种元素、一种物质的是( )
A.HB.C.D.
7．下列对于宏观事实的微观解释，不正确的是( )
A.金刚石和石墨物理性质不同——碳原子排列方式不同
B.液化石油气加压贮存在钢瓶中——气体分子变小
C.品红在热水中扩散得快——温度高，分子运动速率快
D.氢气在氧气中燃烧生成水——化学变化中分子发生改变
8．化学是人类进步的阶梯。下列说法不正确的是( )
A.采用绿色化学工艺，可以提高原料利用率
B.石油分馏可得到汽油、柴油、沥青等物质
C.煤炭的脱硫处理，能有效减少酸雨的形成
D.火箭制造用到的铝合金，其硬度比纯铝小
9．下列实验现象描述正确的是( )
A.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
B.硫在氧气中燃烧产生无色无味的气体
C.红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾
D.一氧化碳还原氧化铁时，红色粉末变为黑色
10．下列金属不能与硫酸亚铁反应的是( )
A.B.C.D.
11．下列微观粒子示意图，能表示同一种元素的是( )
A.①②B.②④C.①③D.②③
12．人的体液的必须维持在一定范围内，下列体液呈酸性的是( )
A.胃液0.9∼1.5B.血液7.35∼7.45C.胆汁7.1∼7.3D.胰液7.5∼8.0
13．下列关于金属材料的说法中，不正确的是( )
A.自行车链条涂油防锈B.深埋铅蓄电池减少重金属污染
C.菜刀使用后洗净擦干D.医用手术器械使用不锈钢耐锈蚀
14．梧州是世界人工宝石之都，人造宝石的化学成分是锆（）的氧化物，已知氧化物中锆元素显4价，其化学式为( )
A.B.C.D.
15．如图是某燃料电池的工作原理示意图，下列说法正确的是( )
A.该电池发生的反应属于分解反应B.该电池的反应原理与电解水相同
C.反应前后物质的分子数目不变D.该电池可将化学能转化为电能
16．下列有关消防安全的说法，正确的是( )
A.室内起火时打开所有门窗通风B.电动车在室外利用充电桩充电
C.图书、档案失火用泡沫灭火器扑灭D.用水灭火能够降低可燃物的着火点
17．如图是甲、乙、丙的转化关系（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去），下列不符合转化关系的是( )
A.AB.BC.CD.D
18．下列实验中，能达到实验目的是( )
A.AB.BC.CD.D
19．如图是、、三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A.的溶解度大于的溶解度
B.100℃时，将的饱和溶液降温至60℃，溶液变成不饱和
C.20℃时，、溶液的溶质质量分数相等
D.40℃时，将加入中，充分搅拌，得到100g溶液
20．下列图像不能正确反映对应变化关系的是( )
A.将等质量的锌粉和铁粉分别加入等质量过量的稀盐酸中
B.将℃硝酸钾饱和溶液恒温蒸发部分水，然后逐渐升高温度至℃
C.向含有和的混合溶液中逐滴加入溶液至过量
D.向含有和的混合溶液中逐滴加入溶液至过量
二、填空题
21．用化学用语填空。
(1)钾元素_______；
(2)氟原子_______；
(3)甲烷分子_______；
(4)氧化钙_______；
(5)2个铵根离子_______。
22．化学与生活、科技息息相关，请回答下列问题
(1)生活中使用的铜火锅是利用铜的_______性。
(2)纯碱广泛用于玻璃、造纸等生产领域，纯碱也俗称为_______。
(3)二氧化碳可用于灭火是利用了其_______的化学性质。
(4)制糖工业用活性炭作脱色剂是利用了活性炭的_______性。
(5)农业上可用_______改良酸性土壤。
23．《天工开物》中对朱砂（）的精制有以下说明：“凡次砂取来，巨铁碾槽中，轧碎如微尘，然后入缸，注清水澄浸。过三日夜，其下沉结者，晒干即名头朱也。”
(1)“入缸，注清水澄浸，过三日夜，其下沉”。该物质分离与水的净化流程中的________操作原理相似。（填字母）
A.过滤B.静置沉降C.吸附D.消毒
(2)（）俗称水银，可由朱砂在加热条件下炼得，炼制过程的微观示意如图所示：
①图示物质中属于氧化物的是_______（填化学式）。从微观角度看，物质“”是由_______（填“分子”或“原子”）构成的。
②写出该反应的化学方程式_______。
(3)保持朱砂化学性质的最小粒子是_______。
24．化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。
(1)2024年4月27日梧州半程马拉松激情开跑，运动员在赛后应适当补充碳水化合物和_______，以促进肌肉生长和恢复。
(2)自热火锅的“自热”原理是利用生石灰与水反应_______热量（填“放出”或“吸收”）。
(3)正常雨水的约为5.6，其原因是_______（用化学方程式表示）
(4)俗话说“没有金刚钻，不揽瓷器活”，说明金刚石具有的性质是_______。
25．学习了常见的酸、碱后，同学们对碱的化学性质进行整理归纳，并进行以下实验活动：
(1)实验一中紫色石蕊试液变蓝，说明溶液显_______性。
(2)实验二反应的现象为_______。
(3)同学们发现实验三、实验四无明显现象，无法确定是否发生了化学反应。于是继续进行探究。
Ⅰ.取少量实验三中的溶液于试管中，滴加_______，溶液仍为无色，证明稀盐酸和溶液发生了化学反应。
Ⅱ.取少量实验四中的溶液于试管中，滴加_______溶液，观察到产生白色沉淀，证和溶液发生了化学反应。
(4)对于没有明显现象的化学反应，可以通过_______的方法证明反应发生。
26．氢能源是最理想的“绿色能源”之一，合理开发和使用氢能源有利于我国实现“碳达峰”和“碳中和”的目标。
(1)实验室利用电解水制氢气，若电源正极产生的气体是10mL，则理论上负极产生的气体体积为_______mL。
(2)利用太阳能分解水的循环反应过程如图所示，该循环过程中不断消耗的物质是_______（填化学式），在循环制氢体系中起催化作用的物质是，其中铁元素的化合价为_______。
(3)以和为原料生产尿素是实现“碳达峰”的成功案例，尿素中氮元素的质量分数是_______（结果保留一位小数）。
(4)合金是一种潜在的储氢材料，一定条件下发生吸氢反应：，与水反应生成一种碱，并释放出，其反应的化学方程式为_______。
27．硫酸锌在工业、医学上有诸多应用。可用菱锌矿（主要成分是，含有少量的和）制备，其制备流程如图所示，回答下列问题：
资料：①难溶于水，也不与稀硫酸反应。①
(1)将菱锌矿粉碎的目的是_______。
(2)“酸浸”中可观察到的现象是_______。
(3)滤液1中含有的阳离子是_______（填离子符号）。
(4)“转化”中加入足量锌粉，除发生外，还发生的另一个反应为_______（填化学方程式）。
(5)下列说法正确的是________（填字母）。
A.在“转化”中可以用铁粉代替锌粉除去杂质
B.滤渣甲、滤渣乙均能与稀硫酸反应产生气体
C.滤液2的质量一定比滤液1的质量大
28．如图是实验室制取气体常用的发生装置和收集装置，请回答下列问题：
(1)仪器①的名称是_______。
(2)若用高锰酸钾制取氧气，应在装置A的试管口_______，其反应的化学方程式为_______。加热药品前使试管均匀受热的具体操作是_______。
(3)欲收集一瓶干燥的氧气，可选用的装置是_______（填字母），若用排水法收集氧气，当气泡_______时再开始收集。
(4)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生装置可选装置B或装置C，C比B具有的主要优点是_______。
三、实验题
29．近年来，中国在空间站建设方面取得了举世瞩目的成绩。空间站中所需氧气的主要来源有：电解水制氧气、二氧化碳再生制氧气等。化学兴趣小组对上述制取氧气的原理展开项目式探究活动。
【查阅资料】
固体呈淡黄色，能与、等物质反应，反应的化学方程式如下：，，
任务一：电解水制取氧气
(1)空间站里通过电解水获得氧气，反应的化学方程式为_______。
任务二：二氧化碳再生制氧气
为检验能与发生反应生成，小吴同学设计了如图的实验装置。
(2)向装置A中加入药品，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加稀盐酸。一段时间后将带火星的木条伸进D集气瓶内，观察到_______的现象，小吴认为与反应并生成了。
(3)小周同学对小吴的设计提出疑问：该实验不能证明是与发生反应，他的理由是_______。
任务三：测定干燥管中剩余的质量
将剩余固体继续与反应，通过测定反应产生氧气的体积来计算出固体中剩余的质量。同学们将上图虚线方框部分的装置换成如图继续实验。
(4)装置D和E是用来测量氧气的体积，量气时，下列说法正确的是________。（填字母）
A.必须冷却至室温再读数
B.读数时应移动量筒，使DE液面相平
C.读数时不需要使DE液面相平
(5)气体通入装置B前，没有除去水蒸气，对剩余的质量测定是否有显著影响？_______（填“有”或“无”），原因是_______。
【拓展延伸】
(6)在空间站里，“二氧化碳再生制氧气”比“电解水制氧气”更适用的理由是_______。
四、计算题
30．化学兴趣小组的同学为测定某生铁合金中铁的质量，取25g该合金样品于烧杯中，将120g稀盐酸分6次加入，充分反应，实验数据如下：
请分析并计算：
(1)25g该生铁合金中铁的质量为_______g。
(2)计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。
参考答案
1．答案：C
解析：A、走路上学，能减少燃油、燃气等交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，故选项符合“低碳生活”理念；
B、随手关灯，可以节约能源，减少了二氧化碳的排放，故选项符合“低碳生活”理念；
C、焚烧垃圾，会产生大量的二氧化碳和空气污染物，增加二氧化碳的排放，故选项不符合“低碳生活”理念；
D、植树种草，绿色植物光合作用消耗二氧化碳，可减少二氧化碳的排放，故选项符合“低碳生活”理念；
故选C。
2．答案：D
解析：A、氧气大约占空气体积的21%，选项错误；
B、氮气大约占空气体积的78%，选项错误；
C、二氧化碳大约占空气体积的0.03%，选项错误；
D、稀有气体大约占空气体积的0.934%，稀有气体化学性质稳定，可用作保护气，选项正确；
故选：D。
3．答案：A
解析：A、潮汐能是利用地球自转和月球引力作用下不断产生的一种能源，是一种自然现象，属于可再生资源，故A选项符合题意；
B、可燃冰是一种化石能源，属于不可再生资源，故B选项不符合题意；
C、海底石油是一种化石能源，属于不可再生资源，故C选项不符合题意；
D、海底煤田是一种化石能源，属于不可再生资源，故D选项不符合题意。
故选A。
4．答案：B
解析：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，且两个托盘上应放相同质量的纸片，图中所示操作错误；
B、粗盐溶解时，为加快溶解速率，可用玻璃棒搅拌，图中所示操作正确；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误；
D、蒸发操作，应在蒸发皿中进行，用玻璃棒不断搅拌，不能在烧杯中进行，图中所示操作错误。
故选B。
5．答案：A
解析：A、用肥皂水鉴别硬水和软水，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫的是硬水，故A正确；
B、活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味，但不能降低水中钙、镁化合物的含量，所以利用活性炭不可以软化硬水，故B错误；
C、水的天然循环是通过水的三态变化实现的，水的三态变化只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、河水经沉降、过滤和灭菌，仍含有可溶性杂质，属于混合物，故D错误；
故选：A。
6．答案：C
解析：A、H可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，不符合题意；
C、表示氮气这种物质，不能表示一个原子、一种元素，不符合题意；
C、可表示氦元素，表示一个氦原子，还能表示氦气这种物质，符合题意；
D、表示一个钠离子，不能表示一种物质、一种元素、一个原子，不符合题意；
故选：C。
7．答案：B
解析：A、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，故A正确；
B、液化石油气加压贮存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，加压后，分子间的间隔变小，分子大小不变，故B错误；
C、品红在热水中扩散得快，是由于分子在不断地运动，且温度越高，分子运动速率越快，故C正确；
D、氢气在氧气中燃烧生成水，是因为氢分子分成氢原子，氧分子分成氧原子，然后2个氢原子和1个氧原子重新组合成一个水分子，化学反应的实质是分子分为原子，原子又重新结合成新的分子，该事实说明化学变化中分子发生改变，故D正确；
故选：B。
8．答案：D
解析：A、绿色化学的目标是充分利用反应物中的各个原子，提高原料利用率，A正确；
B、石油分馏可得到汽油、柴油、沥青等物质，B正确；
C、煤炭燃烧会产生等酸性气体，严重时会造成酸雨，煤炭的脱硫处理，能有效减少酸雨的形成，C正确；
D、合金的硬度比成分金属大，火箭制造用到的铝合金，其硬度比纯铝大，D错误。
故选：D。
9．答案：D
解析：A、铁丝在空气中不能燃烧，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故A错误；
B、硫在氧气中燃烧产生有刺激性气味的气体，故B错误；
C、红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故C错误；
D、一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，可观察到红色粉末变为黑色，故D正确；
故选：D。
10．答案：C
解析：题目涉及的金属的活动性顺序为：，活动性较强的金属能将活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，的活动性比的活动性弱，所以不能与硫酸亚铁反应，故选：C。
11．答案：B
解析：在原子结构示意图中，左侧圆圈内的数字表示质子数，质子数相同的原子或离子属于同种元素。图中②和④质子数相同，属于同种元素。故选：B。
12．答案：A
解析：酸性溶液pH小于7，各选项中只有胃酸pH小于7，故选：A。
13．答案：B
解析：A、自行车链条涂油可以使链条与氧气、水隔绝，达到防锈的效果，故选项说法正确；
B、深埋铅蓄电池会污染土壤，故选项说法错误；
C、菜刀为铁制品，铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，则菜刀使用后洗净擦干可以防止生锈，故选项说法正确；
D、不锈钢较耐腐蚀，则可以用于制造手术医疗器械，故选项说法正确。
故选B。
14．答案：A
解析：已知氧化物中元素的化合价为+4价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正、负化合价的代数和为0，则氧化锆的化学式为。
故选A。
15．答案：D
解析：A、根据反应方程式，反应物有两种，生成物只有一种，属于化合反应，A错误；
B、电解水原理是，该电池的反应原理与电解水不同，B错误；
C、根据反应方程式，反应前共有3个分子，反应后共有2个分子，分子数目改变了，C错误；
D、燃料电池可将燃料中蕴含的化学能转化为电能，D正确。
故选：D。
16．答案：B
解析：A、室内起火，迅速打开所有门窗通风，会加速空气的流动，补充室内的氧气，使火势更大，A错误；
B、电动车在室外利用充电桩充电，是正确的做法，B正确；
C、图书、档案等物的失火时为了保存资料应使用二氧化碳灭火器，干粉灭火器虽能灭火但会使资料被污染无法完整保存，C错误；
D、用水灭火的原理是使温度降低到可燃物的着火点以下，D错误。
故选：B。
17．答案：C
解析：A、铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和氢气加热生成铜和二氧化碳，水通电分解生成氢气和氧气，故A符合转化关系；
B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故B符合转化关系;
C、铜不能一步转化为硫酸铜，故C不符合转化关系；
D、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，故D符合转化关系；
故选：C。
18．答案：A
解析：A、溶于水，不溶于水，可以将混合物溶解、过滤，取滤渣洗涤、干燥，得到纯净的二氧化锰固体，蒸发滤液可得氯化钾，故A选项实验方案能达到实验目的;
B、将燃着的木条分别伸入集气瓶中，和均不能燃烧，也不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，无法鉴别，故B选项实验方案不能达到实验目的；
C、不溶于水，C粉不溶于水，所以加水溶解、过滤、蒸发结晶不能除去中的C粉，故C选项实验方案不能达到实验目的；
D、将片和片分别放入稀硫酸溶液中，片和片都不能与稀硫酸溶液反应，不能比较和的金属活动性，故D选项实验方案不能达到实验目的。
故选A。
19．答案：B
解析：A、选项没有指明温度，不能比较溶解度的大小，故A说法错误；
B、100℃时，将的饱和溶液降温至60℃，硫酸锌的溶解度变大，溶液变成不饱和，故B说法正确；
C、20℃时，、的溶解度相等，则二者的饱和溶液的溶质质量分数相等，选项没有指明溶液是否饱和，无法比较溶质质量分数，故C说法错误；
D、40℃时，氯化钠的溶解度﹤40g，将50g加入50g中，50g氯化钠不能完全溶解，充分搅拌，不能得到100g溶液，故D说法错误；
故选：B。
20．答案：D
解析：A、将等质量的锌粉和铁粉分别加入等质量过量的稀盐酸中，锌比铁活泼，所以锌的反应速率快，至完全反应所需的时间短，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：，每65份质量的锌消耗73份质量的盐酸；铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：，每56份质量的铁消耗73份质量的盐酸；将等质量的锌粉和铁粉分别加入等质量过量的稀盐酸中，随着反应的进行，酸的质量不断减少，铁消耗的盐酸多，最终铁剩余的盐酸质量偏少，故A能正确反映对应变化关系；
B、将℃硝酸钾饱和溶液恒温蒸发部分水，此时有晶体析出，但整个过程始终是该温度下的饱和溶液，所以在这段时间内溶质质量分数不变，当逐渐升温至℃，硝酸钾的溶解度变大，晶体进行溶解，溶质质量分数变大，当达到℃的饱和状态时，溶质质量分数不再发生变化，故B能正确反映对应变化关系；
C、和的混合溶液显酸性，pH﹤7，,逐滴加入溶液至过量，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，此过程随着盐酸的消耗，溶液的酸性减弱，pH逐渐增大；盐酸反应完毕后，溶液显中性，pH=7，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此过程中，溶液的pH不发生变化，至氯化钙反应完全，继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠过量，溶液显碱性，溶液pH值继续增大至﹥7，故C能正确反映对应变化关系；
D、向含有和的混合溶液中逐滴加入溶液至过量，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：，每消耗36.5份质量的盐酸生成58.5份质量的氯化钠，反应后溶质质量增大；待盐酸反应完全，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：，每消耗97份质量的氯化镁生成117份质量的氯化钠，则反应后溶质质量增大，至氯化镁反应完全，继续滴加氢氧化钠，溶质质量继续增大，故D不能正确反映对应变化关系；
故选：D。
21．答案：(1)K
(2)F
(3)
(4)
(5)
解析：（1）钾元素的符号为：K。
（2）氟原子的符号为：F。
（3）甲烷分子的化学式是：。
（4）氧化钙的化学式是：。
（5）铵根离子是，则2个铵根离子是：。
22．答案：(1)导热
(2)苏打
(3)不能燃烧也不支持燃烧
(4)吸附
(5)熟石灰/
解析：（1）生活中使用的铜火锅是利用铜的导热性，故填：导热；
（2）碳酸钠的俗称是纯碱、苏打，故填：苏打；
（3）二氧化碳可用于灭火是利用了其不能燃烧也不支持燃烧的化学性质，故填：不能燃烧也不支持燃烧；
（4）活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味，故填：吸附；
（5）氢氧化钙具有碱性，可与土壤中的酸性物质发生反应，故可用于改良酸性土壤，故填：熟石灰或者。
23．答案：(1)B
(2)；原子；
(3)/硫化汞分子
解析：（1）“入缸，注清水澄浸，过三日夜，其下沉”，与水的净化流程中的静置沉降操作原理相似，故选：B。
（2）①氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，根据微观示意图，属于氧化物的只有；
②根据微观示意图，物质“”是汞，由原子构成；
③根据微观示意图，该反应是与在加热条件下反应生成和，反应方程式为：。
（3）朱砂（）是由分子构成的，保持朱砂化学性质的最小粒子是硫化汞分子，故填：或硫化汞分子。
24．答案：(1)蛋白质
(2)放出
(3)
(4)硬度大
解析：（1）促进肌肉生长和恢复，需要补充蛋白质。
（2）生石灰与水反应生成熟石灰，反应过程放出热量。
（3）正常雨水的pH约为5.6，是因为空气中的溶于水并与水反应生成，反应方程式为：。
（4）“没有金刚钻，不揽瓷器活”，说明金刚石具有的性质是：硬度大。
25．答案：(1)碱
(2)产生蓝色沉淀
(3)酚酞溶液；氯化钡（合理即可）
(4)证明反应物消失或者有新物质生成
解析：（1）碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，实验一中紫色石蕊试液变蓝，说明溶液显碱性。
（2）能与反应生成硫酸钠和蓝色沉淀，所以现象是：产生蓝色沉淀。
（3）①实验三中稀盐酸与反应生成和，和都是中性的，证明稀盐酸和溶液发生了化学反应，可滴加酚酞溶液，若溶液仍为无色，说明溶液中不存在，发生了反应。故填：酚酞溶液；
②实验四中与反应生成和，证明和溶液发生了化学反应，可通过验证是否存在，能与反应生成白色沉淀的物质有、、、等。
（4）化学反应是反应物转化为生成物的过程，对于没有明显现象的化学反应，可以通过证明反应物消失或者有新物质生成的方法证明反应发生。
26．答案：(1)20
(2)；+3
(3)46.7%
(4)
解析：（1）电解水时，产生氢气和氧气，负极得到氢气，正极得到氧气，氢气和氧气的体积比为2∶1，电源正极产生的气体是10mL，说明氧气为10mL，则氢气为20mL，故填：20。
（2）①根据图象，反应过程消耗了，生成了和，故填：。
②化合物中元素化合价之和为零，中显+2价，O显-2价，设的化合价为x，则，解得x=3，故填：+3。
（3）中氮元素的质量分数为：。
（4）与水反应生成一种碱，并释放出。根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则这种碱一定是，反应方程式为：。
27．答案：(1)增大反应物之间的接触面积，使反应充分
(2)固体大部分溶解，溶液中有气泡产生，溶液颜色变为浅黄色
(3)、、
(4)或
(5)C
解析：（1）将菱锌矿粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应充分。
（2）“酸浸”中，碳酸锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅和稀硫酸不反应，稀硫酸过量，所以可观察到的现象是：固体大部分溶解，溶液中有气泡产生，溶液颜色变为浅黄色。
（3）“酸浸”中加入了过量稀硫酸，碳酸锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，稀硫酸过量，所以滤液1中含有的溶质是、、，阳离子是、、。
（4）“转化”中加入足量锌粉，锌和过量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。根据题目信息，溶液中会产生，锌和发生置换反应生成硫酸锌和铁。两个方程式分别是：、，任写一个。
（5）A、在“转化”中加入锌粉，锌先将硫酸铁转化为硫酸亚铁，之后和过量的硫酸反应生成硫酸锌和氢气，最后将硫酸亚铁置换为硫酸锌。铁粉不能与硫酸铁反应，只能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，导致后续滤液2中含有硫酸铁、硫酸亚铁，无法得到纯净的，A错误；
B、滤渣甲中的主要成分是二氧化硅，不与稀硫酸发生反应，锌粉足量，则滤渣乙含有锌粉、铁粉，能与稀硫酸反应产生气体，B错误；
C、加入锌粉后，锌和过量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，每65份质量的锌置换出2份质量的氢气，溶液质量增加，锌和硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸锌，加入固体，无气体、沉淀生成，溶液质量增加。锌再继续和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，每65份质量的锌置换出56份质量的铁，固体质量减小，溶液质量增加。所以滤液2的质量一定比滤液1的质量大，故选项说法正确。
故选：C。
28．答案：(1)锥形瓶
(2)加一团棉花；；来回移动酒精灯
(3)D；连续均匀冒出
(4)随时控制反应的发生与停止
解析：（1）仪器①的名称是：锥形瓶。
（2）①若用高锰酸钾制取氧气，应在试管口加一团棉花，防止产生的气体将高锰酸钾粉末带到试管口，导致试管堵塞，故填：加一团棉花；
②高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为：；
③加热药品前试管已固定，预热使试管均匀受热的具体操作是：来回移动酒精灯。
（3）①欲收集一瓶干燥的氧气，不能用排水法，由于二氧化碳密度大于空气，采用向上排空气法收集，可选装置D；
②若用排水法收集氧气，当气泡连续均匀冒出方可收集，避免收集到装置内原有的空气而使氧气不纯，故填：连续均匀冒出。
（4）装置C中的多孔塑料板与活塞共同作用可以随时控制反应的发生与停止，具体原理是：反应过程中关闭活塞，试管内气压增大，试管内液面下降，直到液面低于多孔塑料板，这个过程中长颈漏斗内将上升一段液柱。液面低于多孔塑料板后，大理石和稀盐酸脱离接触，反应停止。重新打开活塞，试管内气体将沿着导管流向收集装置，试管内气压减小，液面回升，液面高于多孔塑料板时大理石与稀盐酸重新接触，反应继续进行，从而达到随时控制反应进行与停止的效果，而装置B不具备这个功能，故填：随时控制反应的发生与停止。
29．答案：(1)
(2)木条复燃
(3)中混有水蒸气，水蒸气也能与过氧化钠反应生成
(4)AB
(5)无；虽然水蒸气也能与反应产生氧气，但在反应中与的关系均为2:1，不影响质量的测定
(6)该方法能消耗，产生，使得空间站里与的含量维持平衡，且不消耗电能，节约能源
解析：（1）电解水生成氧气和氢气，反应的化学方程式为：；
（2）大理石中的碳酸钙反应生成氯化钙和二氧化碳，而，，所以一段时间后将带火星的木条伸进D集气瓶内，观察到木条复燃；
（3）根据可知，中混有水蒸气，水蒸气也能与过氧化钠反应生成；
（4）A、气体具有热胀冷缩的性质，冷却后气体体积减小，未冷却到室温后读数，导致测得气体体积偏大，故说法正确；
B、读数时应移动量筒，使DE液面相平，气体体积准确，故说法正确；
C、读数时不移动量筒，不使DE液面相平，气体体积不准确，故说法错误；
故选AB；
（5）根据反应关系、可知，虽然水蒸气也能与反应产生氧气，但在反应中与的关系均为2:1，不影响质量的测定；
（6）从实际应用出发，“电解水制取氧气”和“二氧化碳再生制氧气”，在空间站里更适用的方法是“二氧化碳再生制氧气”，理由是：该方法能消耗二氧化碳，产生氧气，使得空间站里二氧化碳、氧气的含量基本维持平衡，且不消耗电能，节约能源。
30．答案：(1)23.8
(2)36.5%
解析：（1）铁合金中的杂质不与酸反应，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，由表中的数据可知，反应后剩余的固体为杂质，杂质的质量为1.2g，则合金中锌的质量为：25g−1.2g=23.8g；
（2）设稀盐酸中溶质的质量为x，
所用稀盐酸中溶质的质量分数，
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为36.5%。
选项
甲
乙
丙
A
B
C
D
选项
实验目的
实验方案
A
分离和
溶解、过滤、洗涤滤渣、干燥、蒸发滤液
B
鉴别和
将燃着的木条分别伸入集气瓶中
C
除去中混有的C粉
加水溶解、过滤、蒸发结晶
D
比较和的金属活动性
将片和片分别放入稀硫酸溶液中
实验次数
1
2
3
4
5
6
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
20
剩余固体的质量/g
19.4
13.8
8.2
2.6
1.2
1.2