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2024四川省大数据精准教学联盟高三下学期二模化学试题含解析
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这是一份2024四川省大数据精准教学联盟高三下学期二模化学试题含解析，文件包含四川省大数据精准教学联盟2024届高三下学期二模化学试题含解析docx、四川省大数据精准教学联盟2024届高三下学期二模化学试题无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共27页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、考场/座位号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码贴码区”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 L i7 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 In 115 Cs 133
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
1. 化学与生活生产密切相关。下列说法错误的是
A. 碳酸钠溶液呈碱性，常用于治疗胃酸过多
B. 甘蔗渣富含纤维素，可用于制造纤维素硝酸酯
C. 高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制造光电池
D. 氧化铝的熔点高，可用于制造耐高温坩埚
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳酸钠俗称纯碱，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产(不用于治疗胃酸过多)，碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，A选项符合题意；
B．甘蔗渣等富含纤维素，可用于制造纤维素硝酸酯、纤维素乙酸酯等，B选项不符合题意；
C．高纯硅具有半导体性能，可以制成光电池，C选项不符合题意；
D．氧化铝的熔点很高，可用于制造耐高温坩埚，D选项不符合题意；
答案选A。
2. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 4.2g丙烯所含碳碳双键的数目为0.1
B. 1L 0.1ml/L 溶液所含氢原子的数目为0.4
C. 3.8g 中所含中子的数目为2.1
D. 常温下，将5.6g Fe投入足量浓硫酸中转移电子的数目为0.3
【答案】A
【解析】
【详解】A．丙烯()，4.2g丙烯的物质的量为，所含碳碳双键的数目0.1，A选项符合题意；
B．1L 0.1ml/L 溶液中溶质含氢原子的物质的量为0.4ml，溶剂水中也含有氢原子，1L 0.1ml/L 溶液中所含氢原子的数目必然大于0.4ml，数目大于0.4NA，B选项不符合题意；
C．1个分子所含中子数为20，3.8g 的物质的量为0.1ml，中子的物质的量为2ml，数目为2NA，C选项不符合题意；
D．常温下，铁遇浓硫酸钝化，5.6g Fe转移电子数小于0.3ml，数目小于0.3NA，D选项不符合题意；
故答案选A。
3. 紫苏叶具有解表散寒、抗菌、止呕等功效，其有效成分结构如图所示。下列有关该物质的说法错误的是
A. 分子式为
B. 分子中含有羟基和羰基
C. 1个分子中有5个碳碳双键
D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】C
【解析】
【详解】A．分子式为，A选项不符合题意；
B．分子中含氧官能团有羟基(―OH)和羰基()两种，B选项不符合题意；
C．分子含苯环，苯环中并不存在碳碳双键(介于单双键间的特殊键)，C选项符合题意；
D．分子中含羟基，碳碳双键均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D选项不符合题意；
故答案选C。
4. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。化合物YZW是常用漂白液的有效成分，其溶液的焰色反应呈黄色。下列说法正确的是
A. 元素非金属性：XB 原子半径：WC. 氢化物水溶液酸性：X>Z
D. 中含有非极性键
【答案】D
【解析】
【分析】化合物YZW是常用漂白液的有效成分即NaClO，其溶液的焰色反应呈黄色说明含有钠元素，W、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，则W为O、Y为Na、Z为Cl，X处于O与Na之间，则X为F元素。
【详解】由题意可知：W、X、Y、Z分别为O、F、Na、Cl元素。
A．同周期主族元素从左到右非金属性减弱，元素非金属性的强弱为F>O，A选项错误；
B．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时核电荷数越大原子半径越小，原子半径大小为FC．氢化物水溶液的酸性强弱HCl>HF，C选项错误；
D．为，含离子键和非极性键，D选项正确；
故答案选D。
5. 下列实验能达成预期实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．除去中混有的少量HCl并干燥，选择饱和食盐水和浓硫酸，通气的导气管应“长进短出”，A选项不符合题意；
B．验证铁的吸氧腐蚀可通过观察导管内液面和试管液面的高低判断，B选项符合题意；
C．萃取碘水中碘应选择不溶于水的苯、等作为萃取剂，C选项不符合题意；
D．通入高锰酸钾溶液褪色，发生反应的离子方程式为，作还原剂，而非漂白性，D选项不符合题意；
答案选B。
6. 通过测定下图电池的标准电动势(V)，可计算电池总反应的平衡常数。已知：，该电池z=1；盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼脂，离子可在其中自由移动。下列说法错误的是
A. 正极反应为
B. 反应后，右侧烧杯中增大
C. 每转移1ml ，两个电极的质量共减少143.5g
D. 若，的平衡常数为
【答案】B
【解析】
【分析】原电池电极为负极，发生反应：，电极做正极，电极反应为：。原电池反应过程中向右侧烧杯迁移，K+向左侧迁移。
【详解】A．正极反应为，负极反应为，故A正确；
B．原电池反应过程中向右侧烧杯迁移，与生成AgCl沉淀，右侧烧杯中浓度保持不变，故B错误；
C．正极反应为，负极反应为，每转移1ml 时，负极质量减少108g，正极质量减少35.5g，两极共减少143.5g，故C正确；
D．z=1，代入，，这是电池总反应的平衡常数，则平衡常数，故D正确；
故选B。
7. 保持，将和溶液按照不同比例混合，溶液中主要离子(、、)浓度(c)与对应溶液pH关系如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线Ⅲ表示与pH变化关系
B. 的数量级为
C. 用HCl滴定0.1ml/L 溶液可选酚酞作指示剂
D. a点溶液满足：
【答案】D
【解析】
【分析】由题意可知：在保持不变的条件下，通过调整和混合比例，同时测得不同比例混合溶液的pH。显然，0.1ml/L 的pH大于0.1ml/L 溶液的pH。pH越大，浓度越大(小于0.1ml/L)，当接近0.1ml/L时，接近0.2ml/L，接近0.1ml/L。
【详解】A．曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示表示、、，A选项不符合题意；
B．的电离平衡常数表达式，数量级为，B选项不符合题意；
C．0.1ml/L 溶液pH约为8，小于8.2，滴入酚酞溶液为无色，用盐酸滴定无颜色变化，C选项不符合题意；
D．a点溶液满足电荷守恒：，同时满足：，则，D选项符合题意。
故答案选D。
三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33～38题为选考试题，考生根据要求做答。
(一)必考题：共129分。
8. 八角是重要的药食同源物，可作香辛料和中药，利用下图装置(加热及夹持装置均略去)可实现从八角中提取八角油。
索氏提取器的提取原理：实验时烧瓶内的提取剂受热气化，蒸气沿导管2上升至仪器X，冷凝后滴入滤纸套筒1内，与八角粉末接触，进行提取，当提取剂液面达到虹吸管3的顶端时，则经虹吸管3再次返回烧瓶，从而实现连续提取。
实验步骤：
Ⅰ.原料处理：将清洗烘干后的八角研磨成粉末，称取适量八角粉末，用滤纸包裹成圆柱状(滤纸套筒)放入图甲索氏提取器的相应位置。
Ⅱ.浸泡提取：向图甲的烧瓶中加入适量提取剂和沸石，按照图甲安装实验仪器，持续加热，使烧瓶中的溶液保持微沸状态直至提取完成。
Ⅲ.蒸馏浓缩：待冷却后，取下索氏提取器，按照图乙安装实验仪器，加热蒸馏，回收提取剂。结束后，将烧瓶中的混合物倒入蒸发皿进行水浴加热，并用玻璃棒搅拌，得到“棕黄色膏状物”。
Ⅳ.分液纯化：将“棕黄色膏状物”进一步处理，得到“油水混合物”，向“油水混合物”中加入适量饱和NaCl溶液，分离后得到八角油
回答下列问题：
（1）仪器X的名称为___________。“滤纸套筒”的上端应略低于虹吸管3的上端，原因是___________。
（2）“浸泡提取”时，可选择丙酮或乙醇作为提取剂。按不同料液比(原料的质量与提取剂的体积之比)进行实验，提取完全后，测得提取时长、虹吸次数及提取率如下表：
①分析表中数据，“浸泡提取”时，最佳提取剂是___________(填“乙醇”或“丙酮”)，判断的理由是___________；
②“浸泡提取”结束后，无需再进行过滤操作，原因是___________。
（3）“蒸馏浓缩”时，冷凝水应从___________(填“a”或“b”)口进入。蒸馏时，采用水浴加热，同时需在c处连接橡胶管，并将橡胶管的另一端放入水槽液面以下，目的是___________。
（4）向“油水混合物”中加入适量饱和NaCl溶液的目的是___________。
【答案】（1） ①. 球型冷凝管 ②. 将八角粉末完全浸没在提取剂中，提高提取率
（2） ①. 乙醇 ②. 分析表中数据，选用乙醇时，相同料液比，提取时间短，提取率高 ③. 八角粉末用滤纸包裹，相当于过滤
（3） ①. b ②. 因提取剂具有易燃易挥发，防止大量挥发逸散
（4）降低八角油的溶解度或增大水油密度差，便于分液
【解析】
【分析】八角加入提取剂，蒸馏提取八角油，利用索氏提取器实现连续提取，得到“棕黄色膏状物”， 加入适量饱和NaCl溶液，分离后得到八角油。
【小问1详解】
仪器X的名称为球型冷凝管。将圆柱状滤纸包放入套筒后，滤纸包上端应略低于虹吸管上端，将八角粉末完全浸没在提取剂中，提高提取率。
【小问2详解】
①分析表中数据，选用乙醇时，相同料液比，提取时间短，提取率高。②八角粉末用滤纸包裹，相当于过滤。
【小问3详解】
“浸泡提取”，冷凝水‘下进上出’则应从b处进。采用水浴加热，并在c处需连接橡胶管，并将另一端放入水槽，因提取剂具有易燃易挥发，防止大量挥发逸散。
【小问4详解】
向油水混合物中加入饱和NaCl溶液的作用是降低八角油的溶解度或增大水油密度差，便于分液。
9. 随着我国新能源汽车保有量的快速增长，废旧电池的回收处理问题受到广泛关注。回收处理废旧锂电池获得高纯和的工艺流程如下图所示。
已知：
ⅰ.酸浸液中的主要离子浓度如下表：
ⅱ.完全除去镍、钴、锰，需控制溶液pH≥10.5。
回答下列问题：
（1）“酸浸”时，为提高浸出率，可采取的措施是___________(写出两点即可)。酸浸液中___________ml/L。
（2）“除铜”时，反应生成和的离子方程式为___________。该过程需要控制pH为2.5左右，当pH<2.5时除铜率较低的原因是___________。
（3）已知：的分布系数随pH变化的变化如下图所示。
①“除铝”时，加入适量调节溶液的pH为4.7，几乎完全去除(浓度小于)，则___________。
②若略去“除镍、钴、锰”步骤，___________(填“能”或“不能”)通过加入调节溶液pH的同时实现除铝、镍、钴、锰，判断的理由是___________。
（4）“沉锂”时，发生反应的离子方程式为___________。
【答案】（1） ①. 粉碎废旧电池或搅拌或适当增大硫酸浓度等 ②. 1.4
（2） ①. ②. 若pH<2.5时，除铜率低的原因是浓度过大，与发生，造成浓度降低，使除铜率降低。另外，在酸性条件下，可能发生歧化反应，使除铜率降低
（3） ①. 10-32.9 ②. 不能 ③. 完全除去镍、钴、锰，需控制溶液pH≥10.5，此时开始溶解，无法完全去除Al元素
（4）
【解析】
【分析】废旧锂电池加入硫酸浸取，除去滤渣，滤液加入亚硫酸钠将铜离子还原为氧化亚铜沉淀除去，滤液加入适量碳酸钠调节pH将铝离子转化为氢氧化铝沉淀除去，滤液加入NH3-NH4Cl/( NH4)2S将镍、钴、锰转化为沉淀除去，滤液加入碳酸钠得到碳酸锂沉淀。
【小问1详解】
为提高浸出率，酸浸时可采取的措施有粉碎废旧电池或搅拌或适当增大硫酸浓度等。浓度为9.8g/L，即；
【小问2详解】
除铜是加入将其转化为，显然作还原剂生成，根据氧化还原反应，二者反应的离子方程为。若pH<2.5时，除铜率低的原因是浓度过大，与发生，造成浓度降低，使除铜率降低，另外，在酸性条件下，可能发生歧化反应，使除铜率降低。
【小问3详解】
①pH=4.7时，几乎完全去除(浓度小于ml/L)，；
②不能通过加入碳酸钠调节溶液同时实现“除铝、镍、钴、锰”，因为完全除去镍、钴、锰，需控制溶液pH≥10.5，此时开始溶解，无法完全去除Al元素。
【小问4详解】
沉锂时，发生反应锂离子和碳酸根离子生成碳酸锂沉淀，离子方程式为。
10. 甲醛是一种重要的化工原料，使用不当会对人体健康造成危害。图1是利用某种催化氧化技术除甲醛反应历程中的能量变化示意图。
已知：*表示催化剂表面吸附位，*表示被吸附于催化剂表面，Ts1、Ts2、TS3代表过渡态。
回答下列问题：
（1）①根据图1可得反应的___________。该反应在常温下能自发进行，原因是___________。
②已知：；，则；___________。
（2）图1反应历程中，速率控制步骤(即速率最慢步骤)为___________(填标号)，理由是___________。
a．
b．
c．
d．
（3）在TK时，向2L恒容密闭容器中充入不同比例的和，保持初始压强为1.2MPa，发生反应：；，达到平衡时，HCHO(g)的分压[p(HCHO)]与起始时的关系如图2所示。
①下列措施中，既能增大反应速率又能提高平衡转化率的是___________(填标号)；
a．升高温度 b．使用高效催化剂 c．2L恒容密闭容器改为1L d．增加起始时的比值
②起始时，若，该反应达到平衡时，的转化率为___________。T K时，该反应的___________(列出计算式)；
③起始时，若，当反应达到平衡时，HCHO的分压可能对应图中的___________(填“C”“D”或“E”)点。
【答案】（1） ①. -520 ②. 观察计量数和前一空，得出该反应，且气体计量数相等，故 ③. 34
（2） ①. a ②. 观察图1反应历程计算A、B、C、D答案中四步反应活化能，得出A答案中的活化能数值最大
（3） ①. ac ②. 60% ③. ④. E
【解析】
【小问1详解】
观察图1中始态相对能量为0和终态相对能量为，得出。观察计量数和前一空，得出该反应，且气体计量数相等，故。由的和 ，将，。
【小问2详解】
观察图1反应历程计算A、B、C、D答案中四步反应的活化能，得出A答案中的活化能数值最大。
【小问3详解】
①a选项：该反应，升高温度平衡正移，速率加快；
b选项：使用高效催化剂，不能增加转化率；
c选项：2L恒容密闭容器改为1L，压强增大，平衡正移，速率加快；
d选项：增加起始时的比值，也可能是减少了CO2的物质的量，反应速率减慢；
故选ac；
②当起始时时，利用图3中B点信息以及初始压强为1.2MPa，列出压强三段式为
求解可得转化率为60%。参考上述三段式求解得；
③起始时，增加导致p(HCHO)的分压减少。故答案为E。
(二)选考题：共45分，话考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。如果多做，则每科所做的第一个题计分。
[化学—选修3：物质结构与性质]
11. 大力发展光伏产业对我国新能源体系建设具有重要作用。目前，对光伏材料中钙钛矿半导体材料(，，)、甲脒铅碘基钙钛矿()和双钙钛矿()性能的研究正不断深入。回答下列问题：
（1）Cs和Pb分别为第6周期ⅠA和ⅣA元素，基态Pb原子的价电子排布式为___________，两种元素原子第一电离能的大小顺序为___________。
（2）甲脒{}中三种元素的电负性大小顺序为___________。1ml甲脒中存在___________ml 键。解释中∠NCH键角大于中∠NCH键角的原因：___________。
（3）某种双钙钛矿()晶体的一种结构单元(晶胞的)如下图所示。
①该晶胞的化学式为___________；
②晶体中与最近且距离相等的数目为___________个。周围的构成___________(填空间构型)；
③该晶体的密度是___________(列出表达式，阿伏加德罗常数为)。
【答案】（1） ①. ②. Cs（2） ①. N>C>H ②. 7 ③. 中C原子采用杂化，中C原子采用杂化，或者是甲脒中C原子失去1个电子余下3个电子形成3个键，同样采用杂化，故中∠NCH键角更大
（3） ①. ②. 4 ③. 正八面体 ④.
【解析】
【小问1详解】
Pb为第6周期ⅣA元素，得出价电子排布式为。同周期元素第一电离能从左至右逐渐增增大，故顺序为Cs【小问2详解】
非金属性越强电负性越大，则电负性大小顺序为N>C>H。由甲脒{}的结构得出键为7ml；对比甲脒{}和的结构得出中C原子采用杂化，中C原子采用杂化，或者是甲脒中C原子失去1个电子余下3个电子形成3个键，同样采用杂化，故中∠NCH键角更大。
【小问3详解】
该结构单元中1个，个，个，个，故化学式为；观察晶体结构单元中距离最近的的数目为4个。周围有除了图中3个外还有相邻结构单元的3个，共6个构成正8面体。根据，故密度表示。
[化学—选修5：有机化学基础]
12. 沃塞洛托(化合物K)是一种治疗贫血的药物，其某种合成路线如下图所示。
已知：。
回答下列问题：
（1）C的结构简式为___________。
（2）D的化学名称是___________。
（3）设计D→F的目的是___________。
（4）G中官能团的名称是___________。
（5）H→J的化学方程式是___________，该反应类型属于___________。
（6）G→H反应中，当反应时间从1.5h延长为3h，除生成H外，可能生成的其他有机产物是(写出结构简式)___________。
（7）在H的同分异构体中，同时满足下列三个条件的共有___________种(不考虑空间异构)。
①苯环上有3个取代基；
②1ml物质与足量NaOH溶液反应消耗3ml NaOH；
③能与溶液反应产生。
其中，核磁共振氢谱显示为六组峰、且峰面积比为1∶2∶2∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为___________(写出一种)。
（8）参照上述合成路线，以为原料，设计合成的路线___________(无机试剂任选)。
【答案】（1） （2）间苯二酚或1，3-苯二酚
（3）为了保护酚羟基不被氧化
（4）醚键和醛基 （5） ①. ②. 取代反应
（6） （7） ①. 12 ②. 、
（8）
【解析】
【分析】A与发烟硫酸反应生成B，B与NaOH反应生成C，C与H+反应生成D，D与E在NaH存在下反应生成F，根据题给已知，结合E和F的结构简式知，C为，D为；F与正丁基锂/TMEDA作用生成G，G与HCl在THF存在下反应1.5h生成H，H与I反应生成J，J与HCl在THF存在下反应3h生成K。
【小问1详解】
根据分析，C的结构简式为。
【小问2详解】
根据分析，D的结构简式为，化学名称为：间苯二酚或1，3-苯二酚。
【小问3详解】
依据D→F使酚羟基变为醚键，后面G→H和J→K又将醚键变为酚羟基，得出D→F是为了保护酚羟基不被氧化。
【小问4详解】
由G的结构简式知，其中官能团的名称是醚键和醛基。
【小问5详解】
H生成J过程中发现H失去了酚羟基中的氢原子，J失去Cl原子，故生成氯化氢，同时J中还有一分子的HCl脱去，故产物有两分子HCl，化学方程式为，该反应类型为取代反应。
【小问6详解】
观察G→H和J→K的变化发现条件中时间不同导致另一个醚键会转变为酚羟基，故当反应时间从1.5h延长为3h，除生成H外，可能生成的其他有机物的结构简式为。
【小问7详解】
H的分子式为C9H10O4，不饱和度为5，H的同分异构体能与NaHCO3溶液反应说明含羧基，1ml物质与足量NaOH溶液反应消耗3ml NaOH，结合不饱和度和O原子的个数，H的同分异构体中含两个酚羟基，第3个取代基可能为—CH2CH2COOH、—CH(CH3)COOH，先写两个酚羟基有邻、间、对三种位置，用第3个取代基依次代替苯环上的H原子，邻、间、对依次有2、3、1种（、、，图中数字序号为第3个取代基的位置），满足条件的同分异构体有2×（2+3+1）=12种；其中核磁共振氢谱显示为六组峰、且峰面积比为1∶2∶2∶2∶2∶1的化合物的同分异构体的结构简式为、。
【小问8详解】
参照上述合成路线中D→F→G、J→K和醛基转化为羧基可知，以为原料合成的路线为。A.除去中混有的少量HCl并干燥
B.验证铁的吸氧腐蚀
C.用乙醇萃取碘水中的碘单质
D.验证的漂白性
提取剂
料液比
提取时长/h
虹吸次数/次
提取率/%
乙醇
1∶6
2
46
33.27
乙醇
1∶8
3
53
35.37
丙酮
1∶6
3
45
20.19
丙酮
1∶8
4
65
21.55
离子
浓度/()
52.6
17.5
15.3
98
4.8
4.5
注意事项：
1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、考场/座位号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码贴码区”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 L i7 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 In 115 Cs 133
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
1. 化学与生活生产密切相关。下列说法错误的是
A. 碳酸钠溶液呈碱性，常用于治疗胃酸过多
B. 甘蔗渣富含纤维素，可用于制造纤维素硝酸酯
C. 高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制造光电池
D. 氧化铝的熔点高，可用于制造耐高温坩埚
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳酸钠俗称纯碱，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产(不用于治疗胃酸过多)，碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，A选项符合题意；
B．甘蔗渣等富含纤维素，可用于制造纤维素硝酸酯、纤维素乙酸酯等，B选项不符合题意；
C．高纯硅具有半导体性能，可以制成光电池，C选项不符合题意；
D．氧化铝的熔点很高，可用于制造耐高温坩埚，D选项不符合题意；
答案选A。
2. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 4.2g丙烯所含碳碳双键的数目为0.1
B. 1L 0.1ml/L 溶液所含氢原子的数目为0.4
C. 3.8g 中所含中子的数目为2.1
D. 常温下，将5.6g Fe投入足量浓硫酸中转移电子的数目为0.3
【答案】A
【解析】
【详解】A．丙烯()，4.2g丙烯的物质的量为，所含碳碳双键的数目0.1，A选项符合题意；
B．1L 0.1ml/L 溶液中溶质含氢原子的物质的量为0.4ml，溶剂水中也含有氢原子，1L 0.1ml/L 溶液中所含氢原子的数目必然大于0.4ml，数目大于0.4NA，B选项不符合题意；
C．1个分子所含中子数为20，3.8g 的物质的量为0.1ml，中子的物质的量为2ml，数目为2NA，C选项不符合题意；
D．常温下，铁遇浓硫酸钝化，5.6g Fe转移电子数小于0.3ml，数目小于0.3NA，D选项不符合题意；
故答案选A。
3. 紫苏叶具有解表散寒、抗菌、止呕等功效，其有效成分结构如图所示。下列有关该物质的说法错误的是
A. 分子式为
B. 分子中含有羟基和羰基
C. 1个分子中有5个碳碳双键
D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】C
【解析】
【详解】A．分子式为，A选项不符合题意；
B．分子中含氧官能团有羟基(―OH)和羰基()两种，B选项不符合题意；
C．分子含苯环，苯环中并不存在碳碳双键(介于单双键间的特殊键)，C选项符合题意；
D．分子中含羟基，碳碳双键均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D选项不符合题意；
故答案选C。
4. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。化合物YZW是常用漂白液的有效成分，其溶液的焰色反应呈黄色。下列说法正确的是
A. 元素非金属性：X
D. 中含有非极性键
【答案】D
【解析】
【分析】化合物YZW是常用漂白液的有效成分即NaClO，其溶液的焰色反应呈黄色说明含有钠元素，W、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，则W为O、Y为Na、Z为Cl，X处于O与Na之间，则X为F元素。
【详解】由题意可知：W、X、Y、Z分别为O、F、Na、Cl元素。
A．同周期主族元素从左到右非金属性减弱，元素非金属性的强弱为F>O，A选项错误；
B．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时核电荷数越大原子半径越小，原子半径大小为F
D．为，含离子键和非极性键，D选项正确；
故答案选D。
5. 下列实验能达成预期实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．除去中混有的少量HCl并干燥，选择饱和食盐水和浓硫酸，通气的导气管应“长进短出”，A选项不符合题意；
B．验证铁的吸氧腐蚀可通过观察导管内液面和试管液面的高低判断，B选项符合题意；
C．萃取碘水中碘应选择不溶于水的苯、等作为萃取剂，C选项不符合题意；
D．通入高锰酸钾溶液褪色，发生反应的离子方程式为，作还原剂，而非漂白性，D选项不符合题意；
答案选B。
6. 通过测定下图电池的标准电动势(V)，可计算电池总反应的平衡常数。已知：，该电池z=1；盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼脂，离子可在其中自由移动。下列说法错误的是
A. 正极反应为
B. 反应后，右侧烧杯中增大
C. 每转移1ml ，两个电极的质量共减少143.5g
D. 若，的平衡常数为
【答案】B
【解析】
【分析】原电池电极为负极，发生反应：，电极做正极，电极反应为：。原电池反应过程中向右侧烧杯迁移，K+向左侧迁移。
【详解】A．正极反应为，负极反应为，故A正确；
B．原电池反应过程中向右侧烧杯迁移，与生成AgCl沉淀，右侧烧杯中浓度保持不变，故B错误；
C．正极反应为，负极反应为，每转移1ml 时，负极质量减少108g，正极质量减少35.5g，两极共减少143.5g，故C正确；
D．z=1，代入，，这是电池总反应的平衡常数，则平衡常数，故D正确；
故选B。
7. 保持，将和溶液按照不同比例混合，溶液中主要离子(、、)浓度(c)与对应溶液pH关系如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线Ⅲ表示与pH变化关系
B. 的数量级为
C. 用HCl滴定0.1ml/L 溶液可选酚酞作指示剂
D. a点溶液满足：
【答案】D
【解析】
【分析】由题意可知：在保持不变的条件下，通过调整和混合比例，同时测得不同比例混合溶液的pH。显然，0.1ml/L 的pH大于0.1ml/L 溶液的pH。pH越大，浓度越大(小于0.1ml/L)，当接近0.1ml/L时，接近0.2ml/L，接近0.1ml/L。
【详解】A．曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示表示、、，A选项不符合题意；
B．的电离平衡常数表达式，数量级为，B选项不符合题意；
C．0.1ml/L 溶液pH约为8，小于8.2，滴入酚酞溶液为无色，用盐酸滴定无颜色变化，C选项不符合题意；
D．a点溶液满足电荷守恒：，同时满足：，则，D选项符合题意。
故答案选D。
三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33～38题为选考试题，考生根据要求做答。
(一)必考题：共129分。
8. 八角是重要的药食同源物，可作香辛料和中药，利用下图装置(加热及夹持装置均略去)可实现从八角中提取八角油。
索氏提取器的提取原理：实验时烧瓶内的提取剂受热气化，蒸气沿导管2上升至仪器X，冷凝后滴入滤纸套筒1内，与八角粉末接触，进行提取，当提取剂液面达到虹吸管3的顶端时，则经虹吸管3再次返回烧瓶，从而实现连续提取。
实验步骤：
Ⅰ.原料处理：将清洗烘干后的八角研磨成粉末，称取适量八角粉末，用滤纸包裹成圆柱状(滤纸套筒)放入图甲索氏提取器的相应位置。
Ⅱ.浸泡提取：向图甲的烧瓶中加入适量提取剂和沸石，按照图甲安装实验仪器，持续加热，使烧瓶中的溶液保持微沸状态直至提取完成。
Ⅲ.蒸馏浓缩：待冷却后，取下索氏提取器，按照图乙安装实验仪器，加热蒸馏，回收提取剂。结束后，将烧瓶中的混合物倒入蒸发皿进行水浴加热，并用玻璃棒搅拌，得到“棕黄色膏状物”。
Ⅳ.分液纯化：将“棕黄色膏状物”进一步处理，得到“油水混合物”，向“油水混合物”中加入适量饱和NaCl溶液，分离后得到八角油
回答下列问题：
（1）仪器X的名称为___________。“滤纸套筒”的上端应略低于虹吸管3的上端，原因是___________。
（2）“浸泡提取”时，可选择丙酮或乙醇作为提取剂。按不同料液比(原料的质量与提取剂的体积之比)进行实验，提取完全后，测得提取时长、虹吸次数及提取率如下表：
①分析表中数据，“浸泡提取”时，最佳提取剂是___________(填“乙醇”或“丙酮”)，判断的理由是___________；
②“浸泡提取”结束后，无需再进行过滤操作，原因是___________。
（3）“蒸馏浓缩”时，冷凝水应从___________(填“a”或“b”)口进入。蒸馏时，采用水浴加热，同时需在c处连接橡胶管，并将橡胶管的另一端放入水槽液面以下，目的是___________。
（4）向“油水混合物”中加入适量饱和NaCl溶液的目的是___________。
【答案】（1） ①. 球型冷凝管 ②. 将八角粉末完全浸没在提取剂中，提高提取率
（2） ①. 乙醇 ②. 分析表中数据，选用乙醇时，相同料液比，提取时间短，提取率高 ③. 八角粉末用滤纸包裹，相当于过滤
（3） ①. b ②. 因提取剂具有易燃易挥发，防止大量挥发逸散
（4）降低八角油的溶解度或增大水油密度差，便于分液
【解析】
【分析】八角加入提取剂，蒸馏提取八角油，利用索氏提取器实现连续提取，得到“棕黄色膏状物”， 加入适量饱和NaCl溶液，分离后得到八角油。
【小问1详解】
仪器X的名称为球型冷凝管。将圆柱状滤纸包放入套筒后，滤纸包上端应略低于虹吸管上端，将八角粉末完全浸没在提取剂中，提高提取率。
【小问2详解】
①分析表中数据，选用乙醇时，相同料液比，提取时间短，提取率高。②八角粉末用滤纸包裹，相当于过滤。
【小问3详解】
“浸泡提取”，冷凝水‘下进上出’则应从b处进。采用水浴加热，并在c处需连接橡胶管，并将另一端放入水槽，因提取剂具有易燃易挥发，防止大量挥发逸散。
【小问4详解】
向油水混合物中加入饱和NaCl溶液的作用是降低八角油的溶解度或增大水油密度差，便于分液。
9. 随着我国新能源汽车保有量的快速增长，废旧电池的回收处理问题受到广泛关注。回收处理废旧锂电池获得高纯和的工艺流程如下图所示。
已知：
ⅰ.酸浸液中的主要离子浓度如下表：
ⅱ.完全除去镍、钴、锰，需控制溶液pH≥10.5。
回答下列问题：
（1）“酸浸”时，为提高浸出率，可采取的措施是___________(写出两点即可)。酸浸液中___________ml/L。
（2）“除铜”时，反应生成和的离子方程式为___________。该过程需要控制pH为2.5左右，当pH<2.5时除铜率较低的原因是___________。
（3）已知：的分布系数随pH变化的变化如下图所示。
①“除铝”时，加入适量调节溶液的pH为4.7，几乎完全去除(浓度小于)，则___________。
②若略去“除镍、钴、锰”步骤，___________(填“能”或“不能”)通过加入调节溶液pH的同时实现除铝、镍、钴、锰，判断的理由是___________。
（4）“沉锂”时，发生反应的离子方程式为___________。
【答案】（1） ①. 粉碎废旧电池或搅拌或适当增大硫酸浓度等 ②. 1.4
（2） ①. ②. 若pH<2.5时，除铜率低的原因是浓度过大，与发生，造成浓度降低，使除铜率降低。另外，在酸性条件下，可能发生歧化反应，使除铜率降低
（3） ①. 10-32.9 ②. 不能 ③. 完全除去镍、钴、锰，需控制溶液pH≥10.5，此时开始溶解，无法完全去除Al元素
（4）
【解析】
【分析】废旧锂电池加入硫酸浸取，除去滤渣，滤液加入亚硫酸钠将铜离子还原为氧化亚铜沉淀除去，滤液加入适量碳酸钠调节pH将铝离子转化为氢氧化铝沉淀除去，滤液加入NH3-NH4Cl/( NH4)2S将镍、钴、锰转化为沉淀除去，滤液加入碳酸钠得到碳酸锂沉淀。
【小问1详解】
为提高浸出率，酸浸时可采取的措施有粉碎废旧电池或搅拌或适当增大硫酸浓度等。浓度为9.8g/L，即；
【小问2详解】
除铜是加入将其转化为，显然作还原剂生成，根据氧化还原反应，二者反应的离子方程为。若pH<2.5时，除铜率低的原因是浓度过大，与发生，造成浓度降低，使除铜率降低，另外，在酸性条件下，可能发生歧化反应，使除铜率降低。
【小问3详解】
①pH=4.7时，几乎完全去除(浓度小于ml/L)，；
②不能通过加入碳酸钠调节溶液同时实现“除铝、镍、钴、锰”，因为完全除去镍、钴、锰，需控制溶液pH≥10.5，此时开始溶解，无法完全去除Al元素。
【小问4详解】
沉锂时，发生反应锂离子和碳酸根离子生成碳酸锂沉淀，离子方程式为。
10. 甲醛是一种重要的化工原料，使用不当会对人体健康造成危害。图1是利用某种催化氧化技术除甲醛反应历程中的能量变化示意图。
已知：*表示催化剂表面吸附位，*表示被吸附于催化剂表面，Ts1、Ts2、TS3代表过渡态。
回答下列问题：
（1）①根据图1可得反应的___________。该反应在常温下能自发进行，原因是___________。
②已知：；，则；___________。
（2）图1反应历程中，速率控制步骤(即速率最慢步骤)为___________(填标号)，理由是___________。
a．
b．
c．
d．
（3）在TK时，向2L恒容密闭容器中充入不同比例的和，保持初始压强为1.2MPa，发生反应：；，达到平衡时，HCHO(g)的分压[p(HCHO)]与起始时的关系如图2所示。
①下列措施中，既能增大反应速率又能提高平衡转化率的是___________(填标号)；
a．升高温度 b．使用高效催化剂 c．2L恒容密闭容器改为1L d．增加起始时的比值
②起始时，若，该反应达到平衡时，的转化率为___________。T K时，该反应的___________(列出计算式)；
③起始时，若，当反应达到平衡时，HCHO的分压可能对应图中的___________(填“C”“D”或“E”)点。
【答案】（1） ①. -520 ②. 观察计量数和前一空，得出该反应，且气体计量数相等，故 ③. 34
（2） ①. a ②. 观察图1反应历程计算A、B、C、D答案中四步反应活化能，得出A答案中的活化能数值最大
（3） ①. ac ②. 60% ③. ④. E
【解析】
【小问1详解】
观察图1中始态相对能量为0和终态相对能量为，得出。观察计量数和前一空，得出该反应，且气体计量数相等，故。由的和 ，将，。
【小问2详解】
观察图1反应历程计算A、B、C、D答案中四步反应的活化能，得出A答案中的活化能数值最大。
【小问3详解】
①a选项：该反应，升高温度平衡正移，速率加快；
b选项：使用高效催化剂，不能增加转化率；
c选项：2L恒容密闭容器改为1L，压强增大，平衡正移，速率加快；
d选项：增加起始时的比值，也可能是减少了CO2的物质的量，反应速率减慢；
故选ac；
②当起始时时，利用图3中B点信息以及初始压强为1.2MPa，列出压强三段式为
求解可得转化率为60%。参考上述三段式求解得；
③起始时，增加导致p(HCHO)的分压减少。故答案为E。
(二)选考题：共45分，话考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。如果多做，则每科所做的第一个题计分。
[化学—选修3：物质结构与性质]
11. 大力发展光伏产业对我国新能源体系建设具有重要作用。目前，对光伏材料中钙钛矿半导体材料(，，)、甲脒铅碘基钙钛矿()和双钙钛矿()性能的研究正不断深入。回答下列问题：
（1）Cs和Pb分别为第6周期ⅠA和ⅣA元素，基态Pb原子的价电子排布式为___________，两种元素原子第一电离能的大小顺序为___________。
（2）甲脒{}中三种元素的电负性大小顺序为___________。1ml甲脒中存在___________ml 键。解释中∠NCH键角大于中∠NCH键角的原因：___________。
（3）某种双钙钛矿()晶体的一种结构单元(晶胞的)如下图所示。
①该晶胞的化学式为___________；
②晶体中与最近且距离相等的数目为___________个。周围的构成___________(填空间构型)；
③该晶体的密度是___________(列出表达式，阿伏加德罗常数为)。
【答案】（1） ①. ②. Cs
（3） ①. ②. 4 ③. 正八面体 ④.
【解析】
【小问1详解】
Pb为第6周期ⅣA元素，得出价电子排布式为。同周期元素第一电离能从左至右逐渐增增大，故顺序为Cs
非金属性越强电负性越大，则电负性大小顺序为N>C>H。由甲脒{}的结构得出键为7ml；对比甲脒{}和的结构得出中C原子采用杂化，中C原子采用杂化，或者是甲脒中C原子失去1个电子余下3个电子形成3个键，同样采用杂化，故中∠NCH键角更大。
【小问3详解】
该结构单元中1个，个，个，个，故化学式为；观察晶体结构单元中距离最近的的数目为4个。周围有除了图中3个外还有相邻结构单元的3个，共6个构成正8面体。根据，故密度表示。
[化学—选修5：有机化学基础]
12. 沃塞洛托(化合物K)是一种治疗贫血的药物，其某种合成路线如下图所示。
已知：。
回答下列问题：
（1）C的结构简式为___________。
（2）D的化学名称是___________。
（3）设计D→F的目的是___________。
（4）G中官能团的名称是___________。
（5）H→J的化学方程式是___________，该反应类型属于___________。
（6）G→H反应中，当反应时间从1.5h延长为3h，除生成H外，可能生成的其他有机产物是(写出结构简式)___________。
（7）在H的同分异构体中，同时满足下列三个条件的共有___________种(不考虑空间异构)。
①苯环上有3个取代基；
②1ml物质与足量NaOH溶液反应消耗3ml NaOH；
③能与溶液反应产生。
其中，核磁共振氢谱显示为六组峰、且峰面积比为1∶2∶2∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为___________(写出一种)。
（8）参照上述合成路线，以为原料，设计合成的路线___________(无机试剂任选)。
【答案】（1） （2）间苯二酚或1，3-苯二酚
（3）为了保护酚羟基不被氧化
（4）醚键和醛基 （5） ①. ②. 取代反应
（6） （7） ①. 12 ②. 、
（8）
【解析】
【分析】A与发烟硫酸反应生成B，B与NaOH反应生成C，C与H+反应生成D，D与E在NaH存在下反应生成F，根据题给已知，结合E和F的结构简式知，C为，D为；F与正丁基锂/TMEDA作用生成G，G与HCl在THF存在下反应1.5h生成H，H与I反应生成J，J与HCl在THF存在下反应3h生成K。
【小问1详解】
根据分析，C的结构简式为。
【小问2详解】
根据分析，D的结构简式为，化学名称为：间苯二酚或1，3-苯二酚。
【小问3详解】
依据D→F使酚羟基变为醚键，后面G→H和J→K又将醚键变为酚羟基，得出D→F是为了保护酚羟基不被氧化。
【小问4详解】
由G的结构简式知，其中官能团的名称是醚键和醛基。
【小问5详解】
H生成J过程中发现H失去了酚羟基中的氢原子，J失去Cl原子，故生成氯化氢，同时J中还有一分子的HCl脱去，故产物有两分子HCl，化学方程式为，该反应类型为取代反应。
【小问6详解】
观察G→H和J→K的变化发现条件中时间不同导致另一个醚键会转变为酚羟基，故当反应时间从1.5h延长为3h，除生成H外，可能生成的其他有机物的结构简式为。
【小问7详解】
H的分子式为C9H10O4，不饱和度为5，H的同分异构体能与NaHCO3溶液反应说明含羧基，1ml物质与足量NaOH溶液反应消耗3ml NaOH，结合不饱和度和O原子的个数，H的同分异构体中含两个酚羟基，第3个取代基可能为—CH2CH2COOH、—CH(CH3)COOH，先写两个酚羟基有邻、间、对三种位置，用第3个取代基依次代替苯环上的H原子，邻、间、对依次有2、3、1种（、、，图中数字序号为第3个取代基的位置），满足条件的同分异构体有2×（2+3+1）=12种；其中核磁共振氢谱显示为六组峰、且峰面积比为1∶2∶2∶2∶2∶1的化合物的同分异构体的结构简式为、。
【小问8详解】
参照上述合成路线中D→F→G、J→K和醛基转化为羧基可知，以为原料合成的路线为。A.除去中混有的少量HCl并干燥
B.验证铁的吸氧腐蚀
C.用乙醇萃取碘水中的碘单质
D.验证的漂白性
提取剂
料液比
提取时长/h
虹吸次数/次
提取率/%
乙醇
1∶6
2
46
33.27
乙醇
1∶8
3
53
35.37
丙酮
1∶6
3
45
20.19
丙酮
1∶8
4
65
21.55
离子
浓度/()
52.6
17.5
15.3
98
4.8
4.5
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