2024年江苏省南京市秦淮区中考二模考试化学试题(无答案)

这是一份2024年江苏省南京市秦淮区中考二模考试化学试题(无答案)，共7页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
本试卷1至15题为选择题，共30分；16至21题为非选择题，共50分。全卷满分80分，考试时间60分钟。考生答题全部答在答题卷上，答在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Fe-56
一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分。)
1.地壳中含量最多的元素是
A.铁 B.氧 C.铝 D.硅
2.下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是
A.蔗糖的溶解 B.醋的酿造 C.食物的腐烂 D.动植物的呼吸
3.下列溶液中的溶质，在通常状态下为气体的是
A.食盐水 B.稀盐酸 C.澄清石灰水 D.硫酸铜溶液
4.下列保护金属资源的做法中，不合理的是
A.防止金属腐蚀 B.回收利用废旧金属
C.严禁开采金属矿石 D.寻找金属的代用品
5.兴趣小组同学取刚降到地面的雨水水样，用pH计每隔几分钟测一次 pH，测定结果如图所示。下列说法正确的是
A.我们把pH<7的降雨称为酸雨
B.在测定期间，雨水的酸性减弱
C.过多排放二氧化碳是造成酸雨的主要原因
D.酸雨可能会导致一些地方的土壤酸性增强
6.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语书写正确的是
A.氦气——Ne B.氧化镁——MgO2
C.3个氧原子——O3 D.氨气中氮元素的化合价——
7.下列说法正确的是
A.硫在空气里剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
B.打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，有白烟产生
C.氢氧化钠曝露在空气中，表面潮湿并逐渐溶解
D.硝酸铵溶解于水时吸收热量，溶液的温度升高
8.碘是甲状腺激素的重要成分。碘的原子结构示意图以及在元素周期表中的某些信息如图所示，下列说法正确的是
A.碘的原子序数是53 B.碘离子的符号是Ⅰ+
C.碘的相对原子质量是126.9g D.碘在元素周期表中位于第七周期
9.如图所示为二氧化碳灭火器，加压时将液态二氧化碳压缩在钢瓶中，灭火时再将其喷出。下列有关二氧化碳灭火器的说法不正确的是
A.二氧化碳可压缩储存于钢瓶中，是因为分子之间有间隔
B.使用二氧化碳灭火器时，应先拉出保险销，再按下压把
C.灭火时喷出的二氧化碳有降低着火点和隔绝空气的作用
D.可用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等的失火
10.刮取少量铁制品表面的铁锈，分为两份，一份溶于稀硫酸，另一份在高温下与一氧化碳反应。下列说法不正确的是
A.铁锈很疏松，主要成分是Fe2O3·xH2O
B.铁锈溶于稀硫酸，无色溶液变为浅绿色
C.铁锈在高温下与一氧化碳反应，一氧化碳表现出还原性
D.铁生锈的主要条件是与空气和水(或水蒸气)直接接触
11.食醋中含有醋酸(CH3COOH)，下列说法正确的是
A.醋酸属于有机高分子化合物
B.醋酸由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
C.5%的醋酸溶液中氢元素与氧元素的质量比为1∶8
D.食醋能与鸡蛋壳发生反应，该反应属于中和反应
12.我国科学家成功研制出一种纳米纤维催化剂，能将二氧化碳转化为液体燃料甲醇(CH3OH)，如图所示为该反应的微观示意图。
下列说法不正确的是
A.该反应有助于实现“碳中和”
B.甲为单质，乙、丙、丁均为含氧化合物
C.理论上每44g二氧化碳能够转化为32g甲醇
D.理论上每32g甲醇充分燃烧生成88g 二氧化碳
13.配制50g 质量分数为6%的氯化钠溶液(水的密度可近似看作1g/cm3) ，下列说法正确的是
A.称量氯化钠时，若发现托盘天平的指针偏向左边，应向右移动游码至平衡
B.量取水时，量筒必须放平，视线应与量筒内液体凹液面的最高处保持水平
C.把量取的水倒入盛有氯化钠的烧杯时，有少量水洒出，不会影响溶液浓度
D.把配好的氯化钠溶液装入试剂瓶时，有少量溶液洒出，不会影响溶液浓度
14.下列实验方案不能达到实验目的的是
15.取两份相同质量相同浓度的稀硫酸，分别与相同质量的镁和铝充分反应，生成氢气的质量比为7∶8。下列反应后的情况符合题意的是
A.镁无剩余，铝有剩余 B.镁有剩余，铝无剩余
C.镁和铝均有剩余 D.镁和铝均无剩余
二、(本题包括2小题，共16分。)
16.(9分)人类的生活、生产离不开化学。
(1)水稻中富含淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的__________。
(2)袁隆平研究成功的“海水稻”能在盐碱地上生长，与普通水稻相比，“海水稻”中钠的含量较高，钠元素在人体内属于__________ (填“常量”或“微量”)元素。
(3)下列建筑材料中，可看作为复合材料的是__________ (填字母)。
A.木材 B.玻璃钢 C.大理石 D.钢筋混凝土
(4)某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少?(利用化学方程式进行计算，写出计算过程)
17.(7分)化学是一门以实验为基础的科学。
Ⅰ.根据下列装置图，回答有关问题。

(1)写出化学方程式：
①实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气___________。
②实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳_____________。
(2)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，选择上图装置组装一套制取干燥氢气的装置，所选装置的接口连接顺序从左到右依次是(填各接口的字母)：_______接______；______接_______。
Ⅱ.根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题。
(1)实验步骤：
①溶解 称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.4g。
②过滤 操作中使用的玻璃仪器是________________。
③蒸发 请从溶解度的角度分析，实验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是______________。
④计算产率 得到精盐3.3g，则精盐的产率为_________(计算结果保留一位小数)。
(2)从海水中获得的粗盐，经过上述实验得到的精盐属于________(填“混合物”或“纯净物”)。
三、(本题包括1小题，共8分。)
18. (8分)水和溶液与人类的生活息息相关。
(1)明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以____________悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。明矾的化学式可用KAl(SO4)x·12H2O来表示，其中x=___________。
(2)我国科学家屠呦呦因为对青蒿素的研究取得巨大成就而荣获了诺贝尔奖。她用乙醚代替水成功提取出青蒿素,说明研究青蒿素在不同的________(填“溶质”或“溶剂”中的溶解性很有价值。为了提高药物在水中或油中的溶解性，对其进行了分子结构修饰，说明了物质的___________决定物质的性质。
(3)如图为甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。
①将t1℃时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，分别升温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数：甲溶液___________乙溶液(填“>”或“<”或“=”)。
②将t2℃时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量：甲溶液____________乙溶液(填“>”或“<”或“=”)。
(4) 20℃时，NaCl的溶解度为36g。20℃时，将一定量NaCl溶液平均分为三份，进行如图所示的实验。据此分析，y=___________，每一份NaCl溶液中水的质量为__________g。
四、(本题包括2小题，共13分。)
19.(6分)氧化锌(ZnO)具有优异的常温发光性能，在半导体等领域应用广泛。某种工业废渣的主要成分是氧化锌，还含有少量氧化铁、氧化铝、氧化镉(CdO)，用其制取高纯氧化锌的工艺流程如下图所示。
(1)“酸浸”步骤中，加入过量稀硫酸使工业废渣全部溶解，发生的反应属于基本反应类型中的_________，所得溶液中含有的阳离子有_______种。
(2)某些金属离子能大量存在于酸性较强的溶液中，随着pH的增大，会以沉淀形式从溶液中析出。该工艺条件下，相关金属离子在溶液中开始沉淀时和完全沉淀时的pH如下表所示：
“调pH”步骤中，通过加入氧化锌使溶液的pH增大，以达到将Fe3+、Al3+完全沉淀的目的，需控制pH的范围是__________(填字母)。
A.2.7≤pH<3.4 B.3.7≤pH<4.7 C. 4.7≤pH<6.5 D. 6.5≤pH<9.4
(3)“沉镉”步骤中，锌置换出镉的化学方程式为___________。
(4)“沉锌”步骤中，发生反应的化学方程式为
2ZnSO4+4NH4HCO3=Zn2(OH)2CO3↓+2(NH4)2SO4+________+H2O。
20.(7分)图中A~J是初中化学常见的物质。其中，A由一种元素组成，D、E由三种元素组成，其余均由两种元素组成；D可用于改良酸性土壤；E能与油脂反应，在生活中可用来去除油污；H、Ⅰ都可用于灭火；J中两种元素的质量比为7∶3。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)写出化学式：A________，D________，H________。
(2)写出Ⅰ与足量E反应的化学方程式_______________。
(3)写出J→F反应的化学方程式________________。
五、(本题包括1小题，共13分。)
21.(13分)草木灰中含有较多可溶性钾盐，可用作农家肥料。
【提出问题】为什么草木灰要避免和铵态氮肥混合使用?
【实验探究】兴趣小组同学用蒸馏水浸洗一定量草木灰，过滤后得到草木灰浸出液。利用pH试纸、标准比色卡、玻璃棒、玻璃片测定草木灰浸出液的酸碱度，实验操作为_________________。
【得出结论】经上述实验测得草木灰浸出液的pH约为12，说明草木灰浸出液显_______性，所以草木灰要避免和铵态氮肥混合使用。
【查阅资料】草木灰中的可溶性钾盐主要是碳酸钾，还有硫酸钾、氯化钾。
【定性验证】兴趣小组同学设计实验定性验证草木灰中的可溶性钾盐的成分。可选用的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、氯化钡溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液。
【定量测定】兴趣小组同学设计实验定量测定草木灰中碳酸钾的质量分数。用足量蒸馏水充分浸洗20g草木灰，过滤，洗涤，蒸发结晶，最终烘干得到9.9g固体。将得到的9.9g固体置于锥形瓶中，利用下图所示装置进行实验(说明：夹持仪器已省略，碱石灰能吸收二氧化碳和水，实验中每一步吸收都是完全的)。
步骤①：连接好装置并__________________。
步骤②：装入药品。
步骤③：打开弹簧夹K，鼓入一段时间氮气，关闭弹簧夹K。
步骤④：称量装置C、D的总质量。
步骤⑤：打开活塞L，缓缓滴加稀硫酸至固体完全反应，关闭活塞 L。
步骤⑥：打开弹簧夹K，鼓入一段时间氮气，关闭弹簧夹K。
步骤⑦：称量装置C、D的总质量。
步骤⑧：根据两次称量结果的差值进行计算。
【实验分析】装置A中发生反应的化学方程式为_____________；两次称量结果相差2.64g，则草木灰中碳酸钾的质量分数为_____________。
【交流反思】发生下列情况可能导致测得的草木灰中碳酸钾的质量分数偏小的是___________(填字母)。
a.缺少步骤③ b.缺少步骤⑥ c.缺少装置B
d.缺少装置E e.步骤④、⑦称量的是装置C的质量
【拓展延伸】草木灰的种类繁多、成分复杂，所含的其他成分也可能会对以上实验产生干扰，期待同学们继续思考和研究。选项
实验目的
实验方案
A
除去氮气中的少量氧气
将气体缓缓通过足量的灼热铜网
B
比较空气与呼出气体中二氧化碳的含量
将燃着的小木条分别插入集满空气样品和呼出气体样品的集气瓶中
C
检验蜡烛中含有氢元素
在蜡烛火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯
D
区分硬水和软水
取等量的水样于两支试管中，分别加入等量的肥皂水，振荡
Fe3+
Al3+
Zn2+
Cd2+
开始沉淀时的pH
2.7
3.4
6.5
7.4
完全沉淀时的 pH
3.7
4.7
8.5
9.4
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量草木灰浸出液于烧杯中，向其中加入过量_________，充分反应后过滤
产生白色沉淀
②向滤液中滴加少量___________
_________________
草木灰中含有氯化钾
③将滤渣转移至另一个烧杯中，向其中加入_________，充分反应
_____________
草木灰中含有碳酸钾和硫酸钾