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2024年云南省昆明市西山区中考二模化学试题
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这是一份2024年云南省昆明市西山区中考二模化学试题，共10页。试卷主要包含了本卷为试题卷，下列属于有机物的是，下列实验现象描述正确的是等内容，欢迎下载使用。
(本试卷共四个大题，27个小题，共8页；与物理共用150分钟，满分90分)
注意事项：
1.本卷为试题卷。考生解题作答必须在答题卷(答题卡)上。答案书写在答题卷(答题卡)相应位置上(不能改动答题卡上的标题题号)，在试题卷、草稿纸上作答无效。
2.考试结束后，请将试题卷和答题卷(答题卡)一并交回。
相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Zn-65 Fe-56
第Ⅰ卷 (选择题，共40分)
一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分)
1.为了安全，学校门口都安装了不锈钢防撞柱。不锈钢属于( )
A.合成材料 B.金属材料 C.复合材料 D.无机非金属材料
2.中华文明历史悠久。下列工艺过程中，主要发生化学变化的是( )
A.棉纱纺布 B.楠木造船 C.盐井晒盐 D.白土烧瓷
3.下列属于有机物的是( )
A.KOH B.O2 C.CH4 D.CO
4.下列对于实验事故或废弃药品的处理方法正确的是( )
A.氢氧化钠溶液沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
B.浓硫酸沾到皮肤上立即用大量水冲洗，再涂上浓的氢氧化钠溶液
C.为节约药品，取用过多的药品可放回原瓶
D.实验室制取CO2后，装置内的药品直接倒入下水道中
5.2024年“三农”工作重点之一是“把粮食增产的重心放在大面积提高单产上”，化肥对提高农作物产量具有重要作用。其中碳酸氢铵(NH4HCO3)属于( )
A.钾肥 B.氮肥 C.磷 D.复合肥
6.下列实验现象描述正确的是( )
A.碳在氧气中燃烧，发白光，生成黑色固体
B.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
C.打开装有浓硫酸的试剂瓶瓶盖，瓶口产生白雾
D.棉花灼烧后产生羽毛的焦糊味
7.少量下列物质加入水中，能形成溶液的是( )
A.碘 B.碳酸钙 C.酒精 D.汽油
8.2024年《政府工作报告》中提出：“深入推进美丽中国建设。持续打好蓝天、碧水、净土保卫战。”下列措施与此报告精神不符的是( )
A.践行绿色低碳生产生活方式 B.积极植树造林，促进达成“碳中和”
C.加高工业废气排放的烟囱口 D.电池集中处理，防止土壤污染
9.我国科研团队合作完成的“镁基固态储氢材料和系统”荣获2023年国际“镁未来技术奖”。镁在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图，下列有关说法正确的是( )
A.镁元素的名称是Mg B.镁原子的质量是24.31
C.镁元素位于第二周期 D.氯化镁的化学式为MgCl2
10.小栋同学取刚降到地面的雨水水样，每隔几分钟测一次pH，其数据如下：
据表中数据分析，下列说法正确的是( )
A.该地区所降雨水为酸雨 B.在测定期间，雨水的酸性逐渐减弱
C.表中数据可以由pH试纸测得 D.该地区一定有CO气体排放到空气中
11.下列生活中场景的相关解释或做法不正确的是( )
A.燃气灶的火焰呈现黄色——应调大供气口
B.自来水煮沸后可饮用——煮沸可杀菌、还可降低水的硬度
C.铁制菜刀用完后擦干放置——防止菜刀生锈
D.洗涤剂清洗油污——洗涤剂具有乳化作用
12.化学与生活、健康、环境密切相关。下列说法正确的是( )
A.霉变大米中含有黄曲霉毒素，清水洗净后才可食用.
B.青少年缺锌会导致食欲不振、发育不良
C.水不属于六大基本营养物质
D.甲醛的水溶液浸泡蔬菜用于保鲜
13.消防用自动感温喷淋头结构如下图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。下列说法不正确的是( )
A.热敏玻璃球起到导热的作用
B.玻璃球胀破的原因是丙三醇受热分子间间隔增大
C.日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头
D.喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点
14.为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是( )
A.取用NaOH固体 B.称量NaOH固体
C.量取所需的水 D.读取水的体积
15.唐代流行服饰石榴裙，因其颜色类似石榴花的红色而得名，古法染色工艺记载：“取石榴之花，入白细杵之，得厚汁，加之以醋或乌梅汁，以之染布，不可加热，尽赤，可为石榴裙也。”下列说法不正确的是( )
A.石榴花捣碎是为了提取红色染料 B.红色染料在酸性环境中更易上色
C.红色染料在受热的情况下更利于上色 D.古法制的石榴裙不宜用碱性洗液清洗
16.建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思维方式。图Ⅰ为石墨与金刚石的转化过程，图Ⅱ为新型催化剂去除装修残留甲醛(CH2O)对应反应过程的微观示意图，以下说法正确的是( )
A.图一发生的是物理变化
B.图二发生的是置换反应
C.图二中参与反应的乙和丙的质量比为4：11
D.反应前后原子的种类和数目都不变
17.下列实验设计能获得成功的是( )
A.探究氢氧化钠能否与盐酸反应
B.验证质量守恒定律
C.测定空气中氧气的含量
D.探究燃烧需要氧气参与
18.钙的化合物的转化关系如图所示(图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质)。下列说法中不正确的是( )
A.X的俗名是消石灰
B.Y的物质类别属于盐
C.图中涉及化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
D.反应④的过程中能看到产生气泡
19.下列实验设计方案设计不合理的是( )
20.下列化学变化过程中，物质之间的质量关系不能用如图坐标表示的是( )
A.向一定量的石灰石中逐滴滴加稀盐酸，所加稀盐酸的质量与产生气体的质量关系
B.向一定量氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中逐滴滴加稀硫酸，所加稀硫酸的质量与产生沉淀的质量关系
C.向一定量的CuO中不断滴加稀硫酸，所加稀硫酸的质量与溶液中铜元素的质量分数的关系
D.某温度时，向一定量水中加入硝酸钾，所加硝酸钾的质量与溶液中溶质的质量分数的关系
第Ⅱ卷(非选择题，共50分)
二、填空与简答(本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分)
21.(7分)中华文化博大精深，古代化学工艺更是现代化学工艺的先驱。
(1)《天工开物》中提到“炒炼熟铁”，通过把生铁铸板经过搅拌法炼出钢，该过程实际是降低了______的含量；
(2)《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法，铁华粉的主要成分为醋酸亚铁，其中亚铁离子的符号为______，铁华粉入药可为人体提供铁元素，预防__________。
(3)《梦溪笔谈》中曾有“高奴县出脂水”一说。“脂水”就是现代社会所称的“石油”，石油、天然气和________称为三大化石燃料。
(4)《诗经》中早有“周原膴膴，堇茶如贻”的诗句，可知西周时已有饴糖。现代制糖工艺常用活性炭作为脱色剂，因为其具有_____性；
(5)《武经总要》中详细记载了黑火药的配方。黑火药着火时：硫、硝石(KNO3)和木炭点燃生成硫化钾(K2S)、空气中含量最高的气体和一种气体氧化物。试写出反应的化学方程式___________。
22.(8分)氢气被看作是理想的能源。氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。
(1)用化学用语填空：
①两个氢原子_________。
②两个氢分子__________。
③符号“3OH-”中数字“3”表示_________。
(2)科学家利用二氧化铈(CeO2)制备氢气的主要过程如下图：
①CeO2中Ce的化合价为_________。
②步骤②中，涉及到的物质属于非金属氧化物的有______(填化学式，写一种即可)。
③上述流程中，可循环使用的物质是________(填化学式)。
④写出步骤②的化学方程式__________。
23.(8分)酸、碱、盐是几类重要的化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)稀盐酸能使紫色石蕊变为______色。
(2)稀释浓硫酸时，应使用玻璃棒不断搅拌，其目的是__________。
(3)氢氧化钠的俗名是________(填一种)，小冯利用氢氧化钾和稀硫酸验证“酸与碱的中和反应”，写出反应的化学方程式___________，反应过程中他想起来忘了滴加酚酞，随后他补加了几滴酚酞，却也一直未观察到明显现象，小冯认为此时两物质恰好完全反应，溶液中的溶质只有Na2SO4，你同意他的观点吗?请说出理由___________。
(4)如图是NaCl、NaNO3、Na2SO4三种盐的溶解度曲线图。请据图回答问题：
①在________℃时，NaCl和Na2SO4的溶解度相等。
②40℃时，将等质量的三种物质加水配成饱和溶液，所得溶液质量最大的是______。
24.(6分)我国是制造大国，对金属的应用在不断增加，据统计铁、铜、铝、镁是应用量排名靠前的金属。
(1)铝制品在生活中有很好的抗腐蚀性，其原因是___________。
(2)2023年我国自主研发的大型灭火、水上救援水陆两栖飞机“鲲龙”已成功首飞，“鲲龙”的机体结构上大规模应用铝锂合金等先进材料。“铝锂合金”广泛用于航空事业是因为其具有__________(写一条即可)的优点；
(3)下图为实验室冶炼铁的装置图。
①装置A中发生反应的化学方程式为____________。
②从安全的角度考虑，点燃A处的酒精灯前的操作是____________。
(4)60g镁、锌、铁混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应，反应后将混合液蒸发得到252g固体，则反应产生的氢气质量为__________g。
三、实验与探究(本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分)
25.(8分)化学是一门以实验为基础的学科。请结合图示回答问题：
(1)仪器a的名称是___________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_________；若用A作为发生装置，改进的措施是___________。
(3)实验室既能收集O2又能收集CO2的装置是____________。
(4)若用B制取二氧化碳，为除去制得的二氧化碳中的氯化氢和水蒸气，将气体通过装置E。E中的液体药品由左至右依次可以是足量的_______(填序号)。
A.饱和NaHCO3、浓盐酸 B.饱和NaOH、浓硫酸
C.饱和NaHCO3、浓硫酸 D.澄清石灰水、碱石灰
(5)小蕾同学用上图装置进行实验，实验过程中看到B处_______的现象，证明二氧化碳能与水反应，C处_______(填“上”或“下”)端木条先熄灭。
26.(7分)胃酸过多会引起不适，不同病症需要服用不同的抗酸药。实验小组同学对抗酸药选择进行探究。
【查阅资料】
1.抗酸药主要利用有效成分与胃液中的过量盐酸反应，药品用量一般为1~2片(约0.5g~1g)。
2.氧化镁和氧化铁均属于金属氧化物，与盐酸反应的原理相似。
3.胃蛋白酶是胃中唯-的消化性蛋白酶，当pH为3~5时活性较好，当pH超过6时，因变性而失去活性。
4.理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃疡面等特点。
【进行实验】
Ⅰ.是否引起胃内压强的变化
锥形瓶中模拟胃酸过多的环境。将气球中的抗酸药加入锥形瓶中、
Ⅱ.是否引起胃内温度和pH的变化
利用图1进行实验。向4个烧瓶中分别加入抗酸药，打开恒压滴液漏斗，滴加0.37%的足量稀盐酸。传感器测得的相关结果见图2、3、4。
【解释与结论】
(1)碳酸氢钠在生活中除治疗胃酸过多外，还是______的成分之一。
(2)I中，1-1发生反应的化学方程式为____________。
(3)下列关于氧化镁粉末、氢氧化铝片分别与盐酸反应的叙述正确的是_____(填序号)。
A.氧化镁粉末的反应会引起温度上升 B.反应后溶液均显碱性
C.都是发生中和反应 D.均有水生成
(4)由上述实验可知，铝碳酸镁咀嚼片的优势有____________。
【反思与评价】
(5)药品用量在1~2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药是_____，理由是__________。
四、分析与计算(本大题共1个小题，共6分)
27.(6分)某工厂化验室用200g的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸(该产品中其它物质不与NaOH反应)，恰好完全反应，得到142g溶质质量分数为10%的Na2SO4溶液。(化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O)求：
(1)生成的Na2SO4的质量为____g。
(2)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
2024年初中学业水平第二次模拟考试
化学参考答案及评分标准
一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分)
二、填空与简答(本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分)
21.(7分)
(1)碳
(2)Fe2+ 缺铁性贫血(或贫血)
(3)煤
(4)吸附性
(5)S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑
22.(8分)
(1)①2H ②2H2 ③三个氢氧根离子
(2)①+4
②CO2(H2O、CO任写一个均可)
③CeO2
④Ce+CO2+H2OH2+CO+CeO2
23.(8分)
(1)红
(2)防止局部温度过高，液滴飞溅(有“散热”的意思即可)
(3)火碱(烧碱、苛性钠任意一个均可)
2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 不同意，此时有可能稀硫酸已经过量
(4)a2 NaCl
24.(6分)
(1)铝的化学性质活泼，表面与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化(描述合理即可)
(2)抗腐蚀性强(合理即可)
(3)①3CO+Fe2O32Fe+3CO2
②先通一段时间的CO气体
(4)4
三、实验与探究(本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分)
25.(8分)
(1)锥形瓶
(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 试管口放一团棉花
(3)C
(4)C
(5)湿润的石蕊纸花变红
26.(7分)
(1)发酵粉
(2)3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
(3)AD
(4)铝碳酸镁咀嚼片起效快速(产生气体少不刺激溃疡面、能保持胃蛋白酶的活性，答到一点即可)
(5)碳酸氢钠 因为碳酸氢钠与胃酸反应产生大量二氧化碳，会刺激溃疡面。
四、分析与计算(本大题共1个小题，共6分)
27.(6分)
(1)(1分)
(2)设：氢氧化钠溶液中溶质的质量为(1分)
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 142
x 14.2g
(1分)
x=8g (1分)
氢氧化钠溶液的溶质质量分数=×100%=4%(1分)
答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为4%。(不答扣1分)
测定时间
5：05
5：10
5：15
5：20
5：25
5：30
pH
5.05
4.98
4.92
4.88
4.85
4.82
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别CuO粉末和铁粉
取样，加入适量稀硫酸，观察现象
B
除去NH3中的少量水蒸气
通过足量的浓硫酸中
C
检验NaCl溶液中是否混有Na2SO4
取样，滴加适量BaCl2溶液，观察现象
D
分离MgCl2和NaCl的混合溶液
加入适量氢氧化钠溶液，过滤，向滤渣中再加适量稀盐酸
装置及药品
序号
抗酸药
现象
1-1
氢氧化铝片
气球无明显变化
1-2
碳酸氢钠片
气球明显膨胀
1-3
铝碳酸镁咀嚼片
气球无明显变化
1-4
氧化镁粉末
气球无明显变化
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
C
A
B
B
C
C
D
A
序号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
B
D
C
C
D
A
C
B
C
(本试卷共四个大题，27个小题，共8页；与物理共用150分钟，满分90分)
注意事项：
1.本卷为试题卷。考生解题作答必须在答题卷(答题卡)上。答案书写在答题卷(答题卡)相应位置上(不能改动答题卡上的标题题号)，在试题卷、草稿纸上作答无效。
2.考试结束后，请将试题卷和答题卷(答题卡)一并交回。
相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Zn-65 Fe-56
第Ⅰ卷 (选择题，共40分)
一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分)
1.为了安全，学校门口都安装了不锈钢防撞柱。不锈钢属于( )
A.合成材料 B.金属材料 C.复合材料 D.无机非金属材料
2.中华文明历史悠久。下列工艺过程中，主要发生化学变化的是( )
A.棉纱纺布 B.楠木造船 C.盐井晒盐 D.白土烧瓷
3.下列属于有机物的是( )
A.KOH B.O2 C.CH4 D.CO
4.下列对于实验事故或废弃药品的处理方法正确的是( )
A.氢氧化钠溶液沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
B.浓硫酸沾到皮肤上立即用大量水冲洗，再涂上浓的氢氧化钠溶液
C.为节约药品，取用过多的药品可放回原瓶
D.实验室制取CO2后，装置内的药品直接倒入下水道中
5.2024年“三农”工作重点之一是“把粮食增产的重心放在大面积提高单产上”，化肥对提高农作物产量具有重要作用。其中碳酸氢铵(NH4HCO3)属于( )
A.钾肥 B.氮肥 C.磷 D.复合肥
6.下列实验现象描述正确的是( )
A.碳在氧气中燃烧，发白光，生成黑色固体
B.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
C.打开装有浓硫酸的试剂瓶瓶盖，瓶口产生白雾
D.棉花灼烧后产生羽毛的焦糊味
7.少量下列物质加入水中，能形成溶液的是( )
A.碘 B.碳酸钙 C.酒精 D.汽油
8.2024年《政府工作报告》中提出：“深入推进美丽中国建设。持续打好蓝天、碧水、净土保卫战。”下列措施与此报告精神不符的是( )
A.践行绿色低碳生产生活方式 B.积极植树造林，促进达成“碳中和”
C.加高工业废气排放的烟囱口 D.电池集中处理，防止土壤污染
9.我国科研团队合作完成的“镁基固态储氢材料和系统”荣获2023年国际“镁未来技术奖”。镁在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图，下列有关说法正确的是( )
A.镁元素的名称是Mg B.镁原子的质量是24.31
C.镁元素位于第二周期 D.氯化镁的化学式为MgCl2
10.小栋同学取刚降到地面的雨水水样，每隔几分钟测一次pH，其数据如下：
据表中数据分析，下列说法正确的是( )
A.该地区所降雨水为酸雨 B.在测定期间，雨水的酸性逐渐减弱
C.表中数据可以由pH试纸测得 D.该地区一定有CO气体排放到空气中
11.下列生活中场景的相关解释或做法不正确的是( )
A.燃气灶的火焰呈现黄色——应调大供气口
B.自来水煮沸后可饮用——煮沸可杀菌、还可降低水的硬度
C.铁制菜刀用完后擦干放置——防止菜刀生锈
D.洗涤剂清洗油污——洗涤剂具有乳化作用
12.化学与生活、健康、环境密切相关。下列说法正确的是( )
A.霉变大米中含有黄曲霉毒素，清水洗净后才可食用.
B.青少年缺锌会导致食欲不振、发育不良
C.水不属于六大基本营养物质
D.甲醛的水溶液浸泡蔬菜用于保鲜
13.消防用自动感温喷淋头结构如下图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。下列说法不正确的是( )
A.热敏玻璃球起到导热的作用
B.玻璃球胀破的原因是丙三醇受热分子间间隔增大
C.日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头
D.喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点
14.为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是( )
A.取用NaOH固体 B.称量NaOH固体
C.量取所需的水 D.读取水的体积
15.唐代流行服饰石榴裙，因其颜色类似石榴花的红色而得名，古法染色工艺记载：“取石榴之花，入白细杵之，得厚汁，加之以醋或乌梅汁，以之染布，不可加热，尽赤，可为石榴裙也。”下列说法不正确的是( )
A.石榴花捣碎是为了提取红色染料 B.红色染料在酸性环境中更易上色
C.红色染料在受热的情况下更利于上色 D.古法制的石榴裙不宜用碱性洗液清洗
16.建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思维方式。图Ⅰ为石墨与金刚石的转化过程，图Ⅱ为新型催化剂去除装修残留甲醛(CH2O)对应反应过程的微观示意图，以下说法正确的是( )
A.图一发生的是物理变化
B.图二发生的是置换反应
C.图二中参与反应的乙和丙的质量比为4：11
D.反应前后原子的种类和数目都不变
17.下列实验设计能获得成功的是( )
A.探究氢氧化钠能否与盐酸反应
B.验证质量守恒定律
C.测定空气中氧气的含量
D.探究燃烧需要氧气参与
18.钙的化合物的转化关系如图所示(图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质)。下列说法中不正确的是( )
A.X的俗名是消石灰
B.Y的物质类别属于盐
C.图中涉及化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
D.反应④的过程中能看到产生气泡
19.下列实验设计方案设计不合理的是( )
20.下列化学变化过程中，物质之间的质量关系不能用如图坐标表示的是( )
A.向一定量的石灰石中逐滴滴加稀盐酸，所加稀盐酸的质量与产生气体的质量关系
B.向一定量氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中逐滴滴加稀硫酸，所加稀硫酸的质量与产生沉淀的质量关系
C.向一定量的CuO中不断滴加稀硫酸，所加稀硫酸的质量与溶液中铜元素的质量分数的关系
D.某温度时，向一定量水中加入硝酸钾，所加硝酸钾的质量与溶液中溶质的质量分数的关系
第Ⅱ卷(非选择题，共50分)
二、填空与简答(本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分)
21.(7分)中华文化博大精深，古代化学工艺更是现代化学工艺的先驱。
(1)《天工开物》中提到“炒炼熟铁”，通过把生铁铸板经过搅拌法炼出钢，该过程实际是降低了______的含量；
(2)《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法，铁华粉的主要成分为醋酸亚铁，其中亚铁离子的符号为______，铁华粉入药可为人体提供铁元素，预防__________。
(3)《梦溪笔谈》中曾有“高奴县出脂水”一说。“脂水”就是现代社会所称的“石油”，石油、天然气和________称为三大化石燃料。
(4)《诗经》中早有“周原膴膴，堇茶如贻”的诗句，可知西周时已有饴糖。现代制糖工艺常用活性炭作为脱色剂，因为其具有_____性；
(5)《武经总要》中详细记载了黑火药的配方。黑火药着火时：硫、硝石(KNO3)和木炭点燃生成硫化钾(K2S)、空气中含量最高的气体和一种气体氧化物。试写出反应的化学方程式___________。
22.(8分)氢气被看作是理想的能源。氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。
(1)用化学用语填空：
①两个氢原子_________。
②两个氢分子__________。
③符号“3OH-”中数字“3”表示_________。
(2)科学家利用二氧化铈(CeO2)制备氢气的主要过程如下图：
①CeO2中Ce的化合价为_________。
②步骤②中，涉及到的物质属于非金属氧化物的有______(填化学式，写一种即可)。
③上述流程中，可循环使用的物质是________(填化学式)。
④写出步骤②的化学方程式__________。
23.(8分)酸、碱、盐是几类重要的化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)稀盐酸能使紫色石蕊变为______色。
(2)稀释浓硫酸时，应使用玻璃棒不断搅拌，其目的是__________。
(3)氢氧化钠的俗名是________(填一种)，小冯利用氢氧化钾和稀硫酸验证“酸与碱的中和反应”，写出反应的化学方程式___________，反应过程中他想起来忘了滴加酚酞，随后他补加了几滴酚酞，却也一直未观察到明显现象，小冯认为此时两物质恰好完全反应，溶液中的溶质只有Na2SO4，你同意他的观点吗?请说出理由___________。
(4)如图是NaCl、NaNO3、Na2SO4三种盐的溶解度曲线图。请据图回答问题：
①在________℃时，NaCl和Na2SO4的溶解度相等。
②40℃时，将等质量的三种物质加水配成饱和溶液，所得溶液质量最大的是______。
24.(6分)我国是制造大国，对金属的应用在不断增加，据统计铁、铜、铝、镁是应用量排名靠前的金属。
(1)铝制品在生活中有很好的抗腐蚀性，其原因是___________。
(2)2023年我国自主研发的大型灭火、水上救援水陆两栖飞机“鲲龙”已成功首飞，“鲲龙”的机体结构上大规模应用铝锂合金等先进材料。“铝锂合金”广泛用于航空事业是因为其具有__________(写一条即可)的优点；
(3)下图为实验室冶炼铁的装置图。
①装置A中发生反应的化学方程式为____________。
②从安全的角度考虑，点燃A处的酒精灯前的操作是____________。
(4)60g镁、锌、铁混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应，反应后将混合液蒸发得到252g固体，则反应产生的氢气质量为__________g。
三、实验与探究(本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分)
25.(8分)化学是一门以实验为基础的学科。请结合图示回答问题：
(1)仪器a的名称是___________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_________；若用A作为发生装置，改进的措施是___________。
(3)实验室既能收集O2又能收集CO2的装置是____________。
(4)若用B制取二氧化碳，为除去制得的二氧化碳中的氯化氢和水蒸气，将气体通过装置E。E中的液体药品由左至右依次可以是足量的_______(填序号)。
A.饱和NaHCO3、浓盐酸 B.饱和NaOH、浓硫酸
C.饱和NaHCO3、浓硫酸 D.澄清石灰水、碱石灰
(5)小蕾同学用上图装置进行实验，实验过程中看到B处_______的现象，证明二氧化碳能与水反应，C处_______(填“上”或“下”)端木条先熄灭。
26.(7分)胃酸过多会引起不适，不同病症需要服用不同的抗酸药。实验小组同学对抗酸药选择进行探究。
【查阅资料】
1.抗酸药主要利用有效成分与胃液中的过量盐酸反应，药品用量一般为1~2片(约0.5g~1g)。
2.氧化镁和氧化铁均属于金属氧化物，与盐酸反应的原理相似。
3.胃蛋白酶是胃中唯-的消化性蛋白酶，当pH为3~5时活性较好，当pH超过6时，因变性而失去活性。
4.理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃疡面等特点。
【进行实验】
Ⅰ.是否引起胃内压强的变化
锥形瓶中模拟胃酸过多的环境。将气球中的抗酸药加入锥形瓶中、
Ⅱ.是否引起胃内温度和pH的变化
利用图1进行实验。向4个烧瓶中分别加入抗酸药，打开恒压滴液漏斗，滴加0.37%的足量稀盐酸。传感器测得的相关结果见图2、3、4。
【解释与结论】
(1)碳酸氢钠在生活中除治疗胃酸过多外，还是______的成分之一。
(2)I中，1-1发生反应的化学方程式为____________。
(3)下列关于氧化镁粉末、氢氧化铝片分别与盐酸反应的叙述正确的是_____(填序号)。
A.氧化镁粉末的反应会引起温度上升 B.反应后溶液均显碱性
C.都是发生中和反应 D.均有水生成
(4)由上述实验可知，铝碳酸镁咀嚼片的优势有____________。
【反思与评价】
(5)药品用量在1~2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药是_____，理由是__________。
四、分析与计算(本大题共1个小题，共6分)
27.(6分)某工厂化验室用200g的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸(该产品中其它物质不与NaOH反应)，恰好完全反应，得到142g溶质质量分数为10%的Na2SO4溶液。(化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O)求：
(1)生成的Na2SO4的质量为____g。
(2)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
2024年初中学业水平第二次模拟考试
化学参考答案及评分标准
一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分)
二、填空与简答(本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分)
21.(7分)
(1)碳
(2)Fe2+ 缺铁性贫血(或贫血)
(3)煤
(4)吸附性
(5)S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑
22.(8分)
(1)①2H ②2H2 ③三个氢氧根离子
(2)①+4
②CO2(H2O、CO任写一个均可)
③CeO2
④Ce+CO2+H2OH2+CO+CeO2
23.(8分)
(1)红
(2)防止局部温度过高，液滴飞溅(有“散热”的意思即可)
(3)火碱(烧碱、苛性钠任意一个均可)
2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 不同意，此时有可能稀硫酸已经过量
(4)a2 NaCl
24.(6分)
(1)铝的化学性质活泼，表面与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化(描述合理即可)
(2)抗腐蚀性强(合理即可)
(3)①3CO+Fe2O32Fe+3CO2
②先通一段时间的CO气体
(4)4
三、实验与探究(本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分)
25.(8分)
(1)锥形瓶
(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 试管口放一团棉花
(3)C
(4)C
(5)湿润的石蕊纸花变红
26.(7分)
(1)发酵粉
(2)3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
(3)AD
(4)铝碳酸镁咀嚼片起效快速(产生气体少不刺激溃疡面、能保持胃蛋白酶的活性，答到一点即可)
(5)碳酸氢钠 因为碳酸氢钠与胃酸反应产生大量二氧化碳，会刺激溃疡面。
四、分析与计算(本大题共1个小题，共6分)
27.(6分)
(1)(1分)
(2)设：氢氧化钠溶液中溶质的质量为(1分)
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 142
x 14.2g
(1分)
x=8g (1分)
氢氧化钠溶液的溶质质量分数=×100%=4%(1分)
答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为4%。(不答扣1分)
测定时间
5：05
5：10
5：15
5：20
5：25
5：30
pH
5.05
4.98
4.92
4.88
4.85
4.82
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别CuO粉末和铁粉
取样，加入适量稀硫酸，观察现象
B
除去NH3中的少量水蒸气
通过足量的浓硫酸中
C
检验NaCl溶液中是否混有Na2SO4
取样，滴加适量BaCl2溶液，观察现象
D
分离MgCl2和NaCl的混合溶液
加入适量氢氧化钠溶液，过滤，向滤渣中再加适量稀盐酸
装置及药品
序号
抗酸药
现象
1-1
氢氧化铝片
气球无明显变化
1-2
碳酸氢钠片
气球明显膨胀
1-3
铝碳酸镁咀嚼片
气球无明显变化
1-4
氧化镁粉末
气球无明显变化
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
C
A
B
B
C
C
D
A
序号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
B
D
C
C
D
A
C
B
C
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