广东省广州市华南师范大学附属茂名滨海学校2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷
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满分:100分;时间:75分钟
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷 (选择题)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 P 31
一、单项选择题(共16题,每题3分,共48分,每题只有一个选项符合题意)
1. 图中不涉及化学变化的是
A. 图甲手工制作陶胚B. 图乙火箭燃料燃烧
C. 图丙炼铁D. 图丁青铜器生锈
2. 人们在认识事物时经常采用分类的思想方法。下列有关“Na2CO3”的分类中不正确的是( )
A. 化合物B. 盐C. 钠盐D. 碱
3. 2022年第24届北京冬奥会的吉祥物“冰墩墩”,冰即是固态的水,下列关于水的说法不正确的是
A 纯净物B. 混合物C. 化合物D. 电解质
4. “84”消毒液是常用的消毒用品,由Cl2与NaOH溶液制得,其有效成分次氯酸钠(NaClO)中氯元素化合价为
A. -1B. +1C. +3D. +5
5. 下列物质溶于水有气体产生的是
A. Na2OB. Na2O2C. NaOHD. NaNO3
6. 下列属于化合反应的是
A. Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2AgB. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OD. CaCO3 CaO+CO2↑
7. 次磷酸()可用作金属表面的处理剂以及制造催化剂,它的摩尔质量是
A. 66B. C. D.
8. 某溶液中存在大量的H+、Cl-、SO,该溶液中还可能大量存在的是( )
A. HCOB. Ba2+C. Ag+D. Al3+
9. 常温下,的溶液含有
A. 的B. 的
C. 的D. 的
10. 从微观角度看,化学反应NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3的实质是
A. Na+和NO反应B. Ag+和Cl-反应
C. Na+和Cl-反应D. Ag+和NO反应
11. 标准状况下,气体的摩尔体积约为22.4L/ml,则标准状况下0.2mlH2所占体积约是
A. 2.24LB. 4.48LC. 22.4LD. 44.8L
12. 阿伏加德罗常数符号为NA,则0.5mlNaCl中含Na+的数目为
A. 0.5NAB. NAC. 2NAD. 4NA
13. 在溶液中能与反应产生气泡的离子是
A. K+B. Ca2+C. H+D. Na+
14. 下列可鉴别NaCl和BaCl2两种无色溶液的试剂是
A. KNO3溶液B. AgNO3溶液C. HCl溶液D. H2SO4 溶液
15. 瑞典化学家舍勒制取氯气的反应原理为,下列有关说法正确的是
A. 该反应的氧化剂是B. 可以用固体进行干燥
C. 该实验产生的尾气可以直接排放D. 常用向下排空气法收集
16. 下列离子方程式书写正确的是
A. NaHCO3溶液中加入稀HCl:+2H+=CO2↑+H2O
B 碳酸钠溶液中加入足量稀HCl:+2H+=CO2↑+H2O
C. Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
D. 碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:+OH-=+H2O
第II卷 (非选择题)
二、填空题(共52分)
17. 氧化还原反应在生产、生活中有着重要的应用。
(1)野外焊接钢轨常采用铝热反应,发生的反应为。
①该反应所属基本反应类型是_______。
②该反应中,发生氧化反应的是_______(填化学式),发生还原反应的_______(填化学式),氧化产物是_______(填化学式),还原产物是_______(填化学式)。
(2)84消毒液的有效成分是NaClO,常利用与NaOH溶液反应制备 NaClO,发生的反应为。该反应中被氧化的元素是_______,被还原的元素是_______。此反应的离子方程式为:_______。
18. 化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质,进行如下实验。
(1)实验中观察到有气泡出现的是___________,有沉淀生成的是___________(填试管编号)。
(2)B中的实验现象是___________。
(3)写出实验中无明显现象的试管中发生反应的离子方程式___________。
(4)实验后某试管中为红色溶液,当向其中加入过量的___________后(填物质名称),溶液变为蓝色,由此推断该试管是___________(填字母序号)。
19 回答下列问题
(1)0.5mlCO2的质量是___________g;分子数为___________。在标准状况下,体积为___________。
(2)0.5mlNa2SO4含有___________mlSO,含___________mlO,含___________个O,Na2SO4摩尔质量___________。
20. 实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气并探究其性质,实验装置如图所示。
(1)装置甲中发生的离子方程式为_______;
(2)装置乙中盛放的试剂为_______;装置丙的作用为_______;
(3)将生成的气体通入紫色石蕊试液中,现象为_______;
(4)戊中反应化学方程式为_______;
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