湖南省邵阳市第二中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题（原卷版+解析版）

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K：39 Fe：56 Cu：64
一、单选题(每小题3分，共42分)
1. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述正确的是
A. 可用于杀菌消毒，故不能作食品添加剂
B. 酸雨指的是pH值小于7的雨水
C. 单质硅光导纤维主要成分
D. 可用清洗试管中残留硫粉
2. 科技改变生活，材料改变世界。下列说法正确的是
A. 国产大型客机C919机身采用的铝锂合金、钛合金和复合材料均为纯净物
B. 金刚石、石墨、互为同素异形体
C. 用于“3D打印”人工骨骼的含的生物陶瓷属于传统无机非金属材料
D. 体积更小，更安全的氮化镓充电器芯片中镓元素位于氮元素的下一周期
3. 下列变化中，属于放热反应的是
A. 碳酸氢钠与盐酸反应B. 生石灰与水混合
C. 碳与水蒸气反应制备水煤气D. 煅烧石灰石
4. 下列化学用语表示正确的是
A. 中子数为10的氧原子：B. 的结构式为O=C=O
C. 的电子式为D. 的结构示意图：
5. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 熔融态时含有NA个离子
B. 气体中氧原子总数为3NA
C. 氧原子总数为0.2NA的和的混合气体，其体积为2.24L
D. 1ml/L的水溶液中含有的氧原子数为3 NA
6. 反应，经2min，B的浓度减少。对该反应速率的表示，下列说法正确的是
A. 用固体A表示的反应速率是
B. 用B、C、D表示的反应速率之比为3∶2∶1
C. 在2min末，用B表示的反应速率是
D. 用B、C表示该反应的反应速率大小不同，意义也不同
7. 下列说法或表示方法正确的是
A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B. 由C(s，石墨)= C(s，金刚石) 可知，金刚石比石墨稳定
C. 在稀溶液中， 。向溶液中加入一水合氨，恰好完全反应的热效应为，则
D. 在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式可以表示为
8. 反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一体积可变的容器中进行，则下列条件的改变使其反应速率增大的是
A. 降低温度B. 将容器的体积缩小一半
C. 将容器的体积拉大到原来的2倍D. 增加C的量
9. 下列关于四种电池的叙述正确的是
A. 电池Ⅰ中电子的流向：Zn→Cu→稀硫酸→Zn
B. 电池Ⅱ中石墨棒上发生氧化反应，锌筒会变薄
C. 电池Ⅲ工作时，两极质量均增加
D. 电池Ⅳ中正极的电极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH-
10. 在酸性溶液中，下列各组离子能在水溶液中大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
11. 普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理、化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为下列说法错误的是
A. 正极的电极反应式为
B. 和的总能量高于和的总能量
C. 电池工作时，向电极移动
D. 测量原理示意图中，电流方向从流向
12. “中国芯”的主要原料是单晶硅，制取纯硅的过程如图所示，下列说法正确的是
A. 步骤①中的反应为
B. 步骤②和③均属于置换反应
C. 二氧化硅是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸
D. 自然界中存在游离态硅
13. 某烟气中含N2、O2、SO2等气体，以FeSO4催化氧化处理其中的SO2，部分流程如图1所示。实验开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的FeSO4溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如图2所示：

已知：i.“脱硫”时发生的主要反应有2SO2+O2+2H2O2H2SO4。反应过程中Fe2+作催化剂，发生I和II两个反应，其中反应I为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
ii.当溶液的pH约为5.4时，有利于SO2的脱除。
下列说法不正确的是
A. 为提高SO2的脱除率，烟气通入的速率不宜过快
B. 反应II为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++4H++
C. 温度大于60℃时脱硫率下降，原因是H2SO4受热分解为SO2
D. “脱硫”后溶液pH约为5.5，原因是加入的Fe将H2SO4转化为FeSO4
14. 研究实验发现硝酸的浓度越稀，硝酸发生氧化还原反应时，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出，在反应结束后的溶液中逐滴加入5ml/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示，下列说法不正确的是
A. 该稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵
B. c点对应NaOH溶液的体积为40mL
C. b点与a点的差值为0.03ml
D. 样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5∶3
二、填空题(每空2分，共58分)
15. 氮的氧化物()是大气污染物之一，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。回答下列问题：
（1）工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。
①如果选择图中A作为氨气的发生装置，对应反应的化学方程式为：_______。
②欲制取并收集一瓶干燥的氨气，选择图中合适的装置，其连接顺序_______：a→d→c→_______→_______→d→c→i。(按气流方向，用小写字母表示)，F中倒置漏斗的作用是_______。
③若用通式表示氮氧化物，则_______ml氨气(用含x表示)可将1ml的转化为。
（2）NO和可用NaOH溶液吸收，主要反应：，
①下列措施能提高尾气中NO和去除率的有_______ (填标号)。
A.加快通入尾气的速率
B.采用气、液逆流的方式吸收尾气
C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②将NO、通入石灰乳中可制备重要的工业原料。该工艺需控制NO和物质的量之比接近1：1，每生成，该反应转移的电子数为_______ (NA表示阿伏伽德罗常数)。若，则会导致_______。
16. 元素周期律的发现和元素周期表的诞生，开创了化学科学的新纪元。
I.2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。
（1）中国青年化学家、北京大学教授雷晓光被国际组织推选为“元素④代言人”，④与①能形成分子，该分子的电子式为：_______。
（2）⑤⑥⑧⑨中形成简单离子半径最大的是_______(用离子符号表示)。
（3）元素③与元素⑦的简单气态氢化物稳定性较强的是_______(填化学式)。
Ⅱ.短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中X为金属元素，Y元素的一种同位素可用于文物年代的断定，且其最外层电子数等于X、Z最外层电子总和的一半，且Z为X下一周期。Y、Z可形成型化合物且分子中每个原子均满足8电子稳定结构。关于三种元素的价类二维图如下所示：
注：△、□、分别表示X、Y、Z形成的化合物。回答下列问题：
（4）的化学式为_______。X在空气中燃烧可获得，与X相邻的同主族金属元素Q在空气中燃烧可获得_______(填化学式)；由此可判断，X、Q金属性较强的是_______(填元素符号)。
（5）⑥对应化合物为_______(填化学式)，_______(填“能”或“不能”)通过⑤与⑥的酸性强弱判断出Y、Z的非金属性强弱。
17. 、CO、等都是重要的能源，也是重要的化工原料。
（1）25℃，101kPa时，8.0g完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出445.1kJ热量。写出该反应的热化学反应方程式：_______。
（2）水煤气中的CO和在高温下反应可生成甲烷。在体积为2L的恒容密闭容器中，充入1mlCO和，一定温度下发生反应：。测得CO和的转化率随时间变化如图-1所示。
①从反应开始到6min，CO的平均反应速率_______6min时，的转化率为_______
②下列叙述措施中能加快生成甲烷反应速率的是_______。(填字母)
a.容器中充入一定量惰性气体 b.升高容器温度
c.增大CO和的用量 d.加入适量催化剂
（3）甲烷燃料电池装置如图-2，电池总反应为。通入一端电极反应方程式为：_______；通入氧气的电极为电池的_______(填“正极”或“负极”)，若通入0.1ml充分反应，离子交换膜右侧区域质量减轻_______g。
18. 研究人员拟设计黄铜矿(主要含)制备硝酸铜和绿矾晶体的流程如下：
回答下列问题：
（1）中铁元素的化合价为_______价，已知“焙烧”生成、CuO和则其化学反应方程式为_______。
（2）“置换”步骤中发生所有反应的离子方程式有 、_______。
（3）流程中“操作A”所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。
（4）“浸洗”步骤中加入用于分离Cu、Fe的溶液A是_______(填“稀”或“稀”)。
（5）“反应”步骤中，10%为氧化剂，20%提供，可以避免污染性气体的产生，写出该“反应”的离子方程式：_______。
（6）绿矾晶体()在空气中极易变质；验证绿矾晶体已变质可选择的试剂为_______。