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2024年人教版化学九年级下册第10单元 酸和碱（考点复习）（原卷版+解析版）
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第十单元 《酸和碱》考点专项复习（解析版） 知识导航 考点回顾考点1：常见的酸和碱一、酸碱指示剂及其性质1、酸碱指示剂概念：指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质，初中阶段主要要求掌握常用的紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液两种。2、酸碱指示剂主要性质：紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色（可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”）。二、酸的物理性质及用途1、酸的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。2、常见的酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等3、盐酸和硫酸物理性质及用途比较4、浓硫酸腐蚀性具有脱水性（化学性质）；它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。危险处理：不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。稀硫酸沾在衣服上，水分蒸发后会变成浓硫酸，也要进行处理。三、酸的化学性质1、酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为电离出的酸根离子不同。2、酸的化学性质（1）与酸碱指示剂反应显色：紫色石蕊溶液变红；无色酚酞不变色。使用点滴板进行实验优点：操作简单、节约药品、便于对照、效果较好。（2）与活泼金属反应(不包括浓硫酸和硝酸)：金属＋酸→盐＋氢气(置换反应)①铁和酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）②锌和酸反应：Zn＋2HCl = ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑现象：固体逐渐溶解，产生气泡（3）与金属氧化物反应：金属氧化物＋酸→盐＋水(复分解反应)①氧化铁和酸反应：Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色酸除去铁表面的锈时不宜长时间浸在酸中②氧化铜和酸反应：CuO＋2HCl = CuCl2＋H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。（4）与碱反应(中和反应)：酸＋碱→盐＋水①HCl与NaOH反应：HCl＋NaOH = NaCl＋H2O②H2SO4与Ca(OH)2反应：H2SO4＋Ca(OH)2 = CaSO4＋2H2O（5）与某些盐反应：酸＋盐→新盐＋新酸(复分解反应)①HCl与CaCO3反应：2HCl＋CaCO3 = CaCl2＋H2O＋CO2↑现象：固体逐渐溶解，产生气泡②除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl（注意：HCl 是稀盐酸，不写↑）③H2SO4与Na2CO3反应：H2SO4＋Na2CO3 = Na2SO4＋H2O+CO2↑现象：产生大量气泡④硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓四、常见碱的特性和用途1、碱的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。2、碱的分类：①强碱：KOH（氢氧化钾））、NaOH（氢氧化钠））、Ca(OH)2 （氢氧化钙））、Ba(OH)2（氢氧化钡）；②弱碱：白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌））；有色沉淀：蓝色沉淀 Cu(OH)2（氢氧化铜））、红褐色沉淀 Fe(OH)3（氢氧化铁）；③液体：NH3·H2O（氨水）3、氢氧化钠和氢氧化钙的特性和用途：五、碱的化学性质1、碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。2、碱的化学性质主要有如下四个：（1）与酸碱指示剂反应显色：碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色；使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。（2）与某些非金属氧化物反应：非金属氧化物＋碱→盐＋水反应发生的条件：A.碱是四大强碱； B.非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳） 2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫） 2NaOH+SO3 = Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2 = CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）（3）碱+酸→盐+水（复分解反应、中和反应）6HCl＋Fe(OH)3 = FeCl3＋3H2O 现象：红褐色固体消失，溶液变为黄色2HCl＋Cu(OH)2 = CuCl2＋2H2O 现象：蓝色固体消失，溶液变为蓝色（4）碱+盐 → 新碱+新盐（复分解反应）反应发生的条件：A.反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）； B.新碱是氨水；C.若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。D.铵盐一定能与四大强碱反应。新碱是沉淀：蓝色沉淀：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓红褐色沉淀：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓白色沉淀：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓新盐是沉淀：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓六、酸碱溶液的稀释和酸碱性测定1、酸碱溶液的稀释：（1）对于一般的酸碱溶液的稀释来说是向溶质质量分数较大的酸、碱的浓溶液加水，将其变成溶质质量分数较小的稀溶液的过程；（2）对于浓硫酸来说，稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里，可以将其简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”这是由于水的密度较小，把水倒进浓硫酸时，水会浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。2、酸碱性测定：溶液的酸碱性测定方法有很多种，最常用的是使用酸碱指示剂和pH试纸来，进行判断，具体判断方法如下：（1）使用酸碱指示剂的方法：首先，取少量的待测溶液与试管中，然后，向其中滴加几滴紫色的石蕊试液，振荡；如果溶液变成红色，那么该溶液就显酸性；如果溶液不变色，那么该溶液显中性；如果溶液变成蓝色，那么该溶液显碱性；同理，可以向待测溶液中滴加无色的酚酞试液来测定；但是，此时只能测定出溶液的碱性（使酚酞试液变成红色的），而不能测定出溶液的酸性或中性（因为酚酞试液在酸性或中性溶液中都是无色的）。 （2）使用pH试纸的方法：首先，用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上；然后，再把试纸显示的颜色与标准比色卡做比较，即可得出待测溶液的pH；当pH值＜7时，该溶液为酸性；当pH值=7时，该溶液为中性；当pH值＞7，该溶液为碱性。 另外，还可以根据酸或碱的其它的化学性质来测定酸溶液或碱溶液的酸碱性；例如，向某溶液中插入铁丝时，如果有气泡冒出，那么该溶液为酸溶液等等。3、酸、碱溶液的稀释过程中pH的变化曲线（1）酸稀释过程如图 ①曲线起点pH<7，可判断是往酸溶液中加水稀释；②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7，只会随着水量的增加无限接近7。（2）碱稀释过程如图①曲线起点pH＞7，可判断是往碱溶液中加水稀释；②往碱溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐减小，但pH不会小于或等于7，只会随着水量的增加无限接近7（3）碱稀释过程如图①起点pH>7，溶液显碱性，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象②各点分析A点. pH>7，溶质为NaOHB点. pH>7，碱过量，溶质为NaOH、NaClC点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaClD点. pH<7，酸过量，溶质为NaCl、HCl（4）酸稀释过程如图 ①起点pH<7，溶液显酸性，判断为酸溶液中加入碱的pH变化图象②各点分析A点. pH<7，溶质为HClB点. pH<7，酸过量，溶质为HCl、NaClC点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaClD点. pH>7，碱过量，溶质为NaCl、NaOH知识点2：酸和碱的中和反应一、酸和碱的中和反应1、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。2、中和反应实质：H+ + OH –＝H2O。（中和反应都放热）3、中和反应的证明方法1方法2：稀盐酸中滴加酚酞溶液，显示无色，再向混合液中滴加氢氧化钠溶液，仍然无色，也能证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应。典例分析：向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一段时间后，再滴加酚酞溶液，溶液仍然是无色，说明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好反应？正确吗？如不正确请分析和验证。分析：不能，滴加酚酞溶液为无色，可能是恰好反应，也可能是酸过量。证明：①滴加紫色石蕊溶液，若变红，则酸过量②加入少量活泼金属，如铁粉/镁条，若产生气泡，则酸过量③加入金属氧化物，如氧化铁/氧化铜粉末。若固体减少，溶液变为黄色/蓝色，则酸过量④加入不溶性的碱，如氢氧化铜/氢氧化铁，若固体溶解，溶液变为蓝色/黄色，则酸过量⑤加入碳酸盐，如碳酸钙/碳酸钠，若产生气泡，则酸过量⑥测溶液pH，若pH<7，则酸过量，若pH=7，则恰好反应二、中和反应在实际中的应用中和反应的应用，主要有如下四点： 1、改变土壤的酸碱性：根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长；例如，近年来由于空气污染造成酸雨，还有有机物在分解的过程中会生成有机酸，并且矿物的风化也可能产生酸性物质，导致一些地方的土壤呈酸性，不利于作物的生长；于是人们将适量的熟石灰撒入土壤中，以中和其酸性，同时，促进微生物的繁殖，并且土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，还可供给植物生长所需的钙元素；2、处理工厂的废水：工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，所以需进行一系列的处理，碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和；例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用适量的熟石灰来进行中和处理（生成硫酸钙沉淀和水）； 3、用于医药：人的胃液里含有适量的盐酸（即胃液的pH值为0.9～1.5），可以帮助消化食物；但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良，会使人感到不适，这时医生就会让你口服一些碱性药物，使碱与过多胃酸反应生成无毒的中性物质；例如，用含氢氧化铝的药片可治疗胃酸过多，生成氯化铝和水，另外，被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，如果在患处涂一些含有碱性物质（如NH3•H2O）的药水，来中和蚊虫分泌出的蚁酸，就可减轻痛痒； 4、调节溶液酸碱性：在科学实验时，经常要把溶液的pH控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸调节溶液的pH。三、溶液的酸碱性与pH的关系1、溶液的酸碱度即表示溶液酸性或碱性强弱的程度，常用pH来表示。（1）pH的取值范围通常在0～14之间。①pH＜7，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越强；②pH=7，溶液呈中性；③pH＞7，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强。（2）溶液的酸碱度由溶液中H+或OH-的浓度大小决定，H+浓度越大，酸性越强，OH-浓度越大，碱性越强。（3）pH的测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，即可得到被测液的pH。用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数。①pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小。②测溶液酸碱度时，pH试纸不能直接伸入待测液，会污染药品。（4）溶液酸碱度的应用①测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。②测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH小于5.6的雨水为酸雨。③通过测定人体血液、尿液的pH判断人是否生病。④很多化工反应必须在一定pH的溶液中才能进行。（5）生活中常见物质的酸碱度厕所清洁剂显强酸性，除水垢；炉具清洁剂显强碱性，除酸性的油污；草木灰显碱性，改良酸性土壤。 典例分析可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127【考点1 常见的酸和碱】 【典例1】（2022秋•滕州市校级期末）某些食物的pH如下：苹果汁（2.9～3.3）、葡萄汁（3.54.5）、牛奶（6.3～6.6）、鸡蛋清（7.6～8.0），其中胃酸过多的人最适合吃（ ）A．牛奶 B．鸡蛋清 C．葡萄汁 D．苹果汁【典例2】（2022秋•岱岳区校级期末）浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，下列叙述正确的是（ ）A．质量都增加 B．瓶口都会出现白雾 C．溶质质量分数都减少 D．都具有挥发性【典例3】（2022秋•驿城区校级期末）下列实验现象的描述不正确的是（ ）A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 B．木炭在空气中燃烧，发红光，放出大量的热 C．向硬水中加入肥皂水，搅拌后，产生大量泡沫 D．将盐酸加入碳酸钙中，白色固体逐渐溶解，生成大量气泡【典例4】（2022秋•莱芜区期末）将20gNaOH加入到盛有200g水的烧杯中完全溶解，得到溶液。下列说法错误的是（ ）A．用玻璃棒搅拌可加速溶解 B．该溶液溶质质量分数为10% C．溶解过程中烧杯会发烫 D．该溶液的pH大于7【典例5】（2022秋•二道区校级期末）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图甲（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。请回答：（1）反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是 。（2）写出一个符合反应②的化学方程式 ；小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。（3）二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是 。【典例6】（2022秋•路南区期末）如图，在蒸馏烧瓶内加适量石灰石和稀盐酸，经检验产生的气体充满烧瓶时，将一气球紧套在瓶口，气球逐渐胀大。然后打开弹簧夹，将注射器中NaOH溶液注入烧瓶并振荡，气球迅速缩小并被吸入烧瓶内。（1）写出石灰石和稀盐酸反应的化学方程式 。（2）检验产生的二氧化碳气体充满烧瓶的操作是： 。（3）气球被吸入烧瓶是由于NaOH溶液与瓶内气体反应，使瓶内气压 。该反应的化学方程式为： 。【考点2 酸和碱的中和反应】【典例7】（2022秋•裕华区期末）向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液的pH的变化如图所示，下列分析正确的是（ ）A．N点时的溶液一定呈红色 B．P点时的溶液能使石蕊变红 C．M→N过程中溶液的碱性逐渐增强 D．M→P过程中生成的硫酸钠不断增加【典例8】（2022秋•海港区校级期末）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下面推理中正确的是（ ）A．铝粉可涂在铁制暖气片表面防锈，所以铁比铝金属活动性强 B．阴离子带负电，所以带负电的粒子一定是阴离子 C．不同的碱溶液中都含有相同的OH﹣，所以碱具有相似的化学性质 D．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应【典例9】（2022秋•开福区校级期末）下列反应属于中和反应的是（ ）A．H2CO3＝CO2↑+H2O B．Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ C．HCl+NaOH＝NaCl+H2O D．H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl【典例10】（2022秋•杜尔伯特县期末）某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3．下列说法错误的是（ ）A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH B．将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应【典例11】（2022秋•泰山区校级期末）“宏观微观符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，请结合如图所示的氢氧化钙溶液和稀盐酸反应的微观示意图，回答下列问题。（1）写出氢氧化钙溶液的俗称 ；上述反应的化学方程式 。（2）写出图中C方框内甲粒子的符号：甲 。【典例12】（2022秋•嘉祥县校级期末）酸、碱、盐之间能相互发生反应，某化学实验小组进行了系列实验。（1）如图1所示，该实验中观察到的现象是 ，可证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生反应。取上述实验后的溶液于试管中，为验证氢氧化钠溶液和稀盐酸是否恰好完全反应，理论上可选择的试剂是 ；A．锌片 B．碳酸钠溶液 C．硝酸银溶液（2）为探究中和反应过程中热量的变化情况，某实验小组进行了以下三个对比实验，并用温度传感器测定实验过程中的温度变化情况，得到了如图2所示的三根曲线。实验1：50mL一定浓度的盐酸与50mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合（曲线a）；实验2：50mL一定浓度的盐酸与50mL蒸馏水混合（曲线b）；实验3：50mL一定浓度的氢氧化钠溶液与50 mL蒸馏水混合（曲线c）。①对比三根曲线，根据曲线a可以得到的结论是 ；②结合实验目的，请分析实验小组增加实验2、实验3的理由 。 巩固训练1．（2023春•越秀区校级期末）下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ）A．A B．B C．C D．D2．（2022秋•大同期末）如图四个图形的变化趋势能正确描述对应的操作的是（ ）A． 向氢氧化钠溶液中加水稀释 B．将浓盐酸敞口放置在空气中 C． 电解水 D．足量的铁片和镁条分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应3．（2022秋•濉溪县校级期末）下列依据证据得出的结论，错误的是（ ）A．A B．B C．C D．D4．（2022秋•南关区校级期末）推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）A．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 B．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐 C．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞变红的溶液一定是碱溶液 D．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液5．（2022秋•朝阳区校级期末）室温时，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴加边搅拌，用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图。下列相关叙述错误的是（ ）A．容器中发生的反应属于复分解反应 B．a点所示溶液中的溶质有NaCl和HCl C．c点所示溶液能使紫色石蕊溶液变蓝 D．b点表示HCl和NaOH等质量反应6．（2022秋•历城区校级期末）实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图2。下列说法错误的是（ ） A．烧杯中只能盛放稀盐酸 B．图2能证明此反应放出热量 C．60s时溶液中溶质一定含有NaCl D．实验中烧杯中溶液的pH一定发生变化7．（2022秋•嘉定区期末）将CO2通入一定量的澄清石灰水中，反应中物质的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）【注：CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2；Ca（HCO3）2易溶于水】A．A点前发生反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O B．A点时产生沉淀最多 C．M点时溶液中的溶质为碳酸钙和碳酸氢钙 D．该过程的实验现象为澄清石灰水先变浑浊后又逐渐澄清8．（2022秋•即墨区期末）根据如图，判断以下说法错误的是（ ）A．取液后的滴管不能倒置 B．用玻璃棒搅拌使反应充分 C．该反应过程会释放热量 D．溶液变成无色说明两者恰好完全反应9．（2022秋•文登区期末）拼图中的化学反应如图是A、B、C、D、E五种类别的物质卡片组成的“化学拼图”，相邻两张卡片所标类别的物质间能相互发生化学反应。（1）与碱反应只生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。下列属于酸性化物的是（填字母序号） 。A．CuO B．SO2 C．CO D．CO2（2）小明指出还有一些氧化物能和酸反应，在拼图中没有表示出来。请列举一个反应事实证明小明的说法是正确的（用化学方程式表示） 。（3）拼图中能发生中和反应的组合是 （填字母编号）。请列举一个事例说明中和反应在生产生活中的广泛应用 。在上述你列举的事例中，发生反应的微观实质是 。10．（2022秋•城中区期末）化学与人类的生活密切相关，请用所学的化学知识回答下列问题：（1）活性炭常用于净水，其作用是 。（2）铁丝在氧气中燃烧的实验，铁丝绕成螺旋状的原因是 。（3）利用洗发水具有 作用的功能，可以洗去头发上的油污。（4）社会实践活动小组的同学们给敬老院送去鲜花，花香满屋。请用分子的观点解释闻到香味的原因 。（5）用稀盐酸清除铁制品表面的锈，反应的化学方程式为 。11．（2022秋•东阿县期末）生活中处处有化学，化学与生活密切相关。（1）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍，你认为可涂厨房中的 来止痒。（2）我国推广使用铁强化酱油，这里的“铁”指的是 （填“物质”或“元素”）。（3）发生森林火灾时，常砍伐出一条隔离带，目的是 。12．（2023春•唐山期末）根据如图所示的实验回答问题：（1）为了证明酸和碱能发生化学反应，同学们用氢氧化钠溶液和稀盐酸设计并进行了如图甲所示的实验。仪器e的名称是 ；边滴加稀盐酸边用玻璃棒搅拌的目的是 ；证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的实验现象是 。（2）乙图是探究水的组成的两种实验方法，①水的分解：图为电解水的实验装置，其中b是电源的 （填“正”或“负”）极；②水的合成：图为用排水法收集氧气，并进行氢气燃烧的实验操作，王同学认为该实验不能达到探究水的组成的实验目的，原因是 。13．（2022秋•天河区校级期末）食醋的某些性质与盐酸相似，某化学兴趣小组为探究食醋的化学性质，进行了以下实验：查阅资料可知：①盐酸显酸性，酸性物质能使紫色石蕊溶液变红色；②盐酸能与含碳酸根离子的物质反应生成二氧化碳气体；③盐酸能与活泼金属反应生产氢气。限选试剂：紫色石蕊溶液，碳酸钙粉末，镁条。14．（2022秋•红桥区校级期末）如图是某浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。（1）该瓶盐酸溶液的质量是 g。（2）欲配制148g溶质质量分数为5%的稀盐酸，需这种浓盐酸 g。（3）将浓盐酸敞口放置，其质量分数会变小，这是由于浓盐酸具有较强的 ，所以浓盐酸必须 保存。15．（2022秋•淄川区期末）如图表示化学反应中溶液的颜色变化，请回答下列问题。（1）若X是稀硫酸，则a可能是 （填指示剂名称），则b可能是 （填化学式），请写出符合反应④的一个化学方程式 。（2）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有 （填离子符号）。（3）若X是稀盐酸，则d （选填“可能”或“不可能”）是单质。16．（2023春•琼山区校级期末）“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合如图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答下列问题。（1）写出图中C方框内乙粒子的符号：乙 ；（2）从微观的角度分析，上述反应的实质是 （填粒子符号，下同）和 结合形成H2O分子。 硫酸 H2SO4盐酸 HCl物理性质纯净的硫酸是无色、无味、黏稠的油状液体，不易挥发；浓硫酸有很强的腐蚀性，溶于水放出大量的热，有吸水性，打开瓶塞瓶口无明显现象。纯净的盐酸是无色的液体、有刺激性气味的液体；浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，打开瓶塞瓶口有白雾出现。浓度和密度常用浓盐酸1.19g/cm3 （37%～38%）（氯化氢气体溶于水形成，一定是混合物）常用浓硫酸1.84g/cm3 （98%）特性吸水性、脱水性、腐蚀性挥发性和腐蚀性都很强用途重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。保存方法密封保存密封保存敞放在空气中的变化（物理变化）性质溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数保存浓盐酸挥发性减小不变减小减小密封浓硫酸吸水性不变增大增大减小密封碱氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙（Ca(OH)2）俗称烧碱、火碱、苛性钠消石灰、熟石灰工业制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓CaO+H2O=Ca(OH)2物理性质白色块状固体，具有强腐蚀性，如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液；易溶于水，溶于水时放出大量的热；氢氧化钠固体易吸水而潮解，可做干燥剂。白色粉末状固体较强腐蚀性微溶于水，溶于水时放热不明显，溶解度随温度升高而减小。鉴别通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙用途用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污，实验室做某些气体的干燥剂。做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵改良酸性土壤和河流、配制波尔多液，在实验室中检验二氧化碳。①向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液②逐滴滴加稀盐酸，并振荡③将无色溶液蒸发溶液变红（溶液显碱性）溶液红色逐渐变浅，直到恰好变为无色得到白色晶体（有新物质生成）选项生活应用或生产活动化学知识A用洗洁精洗碗盘洗洁精与油污之间能产生乳化现象B实验后，清洗仪器，处理废液废液随意排放会造成污染C用威猛先生（含NaOH）清洗抽油烟机的油污NaOH能与油脂反应D用炭炉烧烤用扇子扇炉火提高木炭的着火点选项证据结论A1滴水约含1.67×1021个水分子水分子体积很小BCu与AgNO3溶液反应生成Ag和Cu（NO3）2Cu的金属活动性比Ag的强C向某固体中加入稀盐酸，有气体产生该固体一定是CaCO3D白磷在热水中不燃烧，通入氧气后燃烧氧气能支持白磷燃烧预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象①食醋显酸性取少量食醋于试管中，滴加 ，如果观察到 ，则预测成立。②食醋能与碳酸钙反应 取少量 加入试管中，滴入少量食醋，如果观察到 ，则预测成立。③食醋能够与 反应镁是活泼金属取少量 加入试管中，滴入少量食醋，如果观察到 ，则预测成立。
第十单元 《酸和碱》考点专项复习（解析版） 知识导航 考点回顾考点1：常见的酸和碱一、酸碱指示剂及其性质1、酸碱指示剂概念：指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质，初中阶段主要要求掌握常用的紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液两种。2、酸碱指示剂主要性质：紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色（可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”）。二、酸的物理性质及用途1、酸的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。2、常见的酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等3、盐酸和硫酸物理性质及用途比较4、浓硫酸腐蚀性具有脱水性（化学性质）；它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。危险处理：不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。稀硫酸沾在衣服上，水分蒸发后会变成浓硫酸，也要进行处理。三、酸的化学性质1、酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为电离出的酸根离子不同。2、酸的化学性质（1）与酸碱指示剂反应显色：紫色石蕊溶液变红；无色酚酞不变色。使用点滴板进行实验优点：操作简单、节约药品、便于对照、效果较好。（2）与活泼金属反应(不包括浓硫酸和硝酸)：金属＋酸→盐＋氢气(置换反应)①铁和酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）②锌和酸反应：Zn＋2HCl = ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑现象：固体逐渐溶解，产生气泡（3）与金属氧化物反应：金属氧化物＋酸→盐＋水(复分解反应)①氧化铁和酸反应：Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色酸除去铁表面的锈时不宜长时间浸在酸中②氧化铜和酸反应：CuO＋2HCl = CuCl2＋H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。（4）与碱反应(中和反应)：酸＋碱→盐＋水①HCl与NaOH反应：HCl＋NaOH = NaCl＋H2O②H2SO4与Ca(OH)2反应：H2SO4＋Ca(OH)2 = CaSO4＋2H2O（5）与某些盐反应：酸＋盐→新盐＋新酸(复分解反应)①HCl与CaCO3反应：2HCl＋CaCO3 = CaCl2＋H2O＋CO2↑现象：固体逐渐溶解，产生气泡②除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl（注意：HCl 是稀盐酸，不写↑）③H2SO4与Na2CO3反应：H2SO4＋Na2CO3 = Na2SO4＋H2O+CO2↑现象：产生大量气泡④硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓四、常见碱的特性和用途1、碱的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。2、碱的分类：①强碱：KOH（氢氧化钾））、NaOH（氢氧化钠））、Ca(OH)2 （氢氧化钙））、Ba(OH)2（氢氧化钡）；②弱碱：白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌））；有色沉淀：蓝色沉淀 Cu(OH)2（氢氧化铜））、红褐色沉淀 Fe(OH)3（氢氧化铁）；③液体：NH3·H2O（氨水）3、氢氧化钠和氢氧化钙的特性和用途：五、碱的化学性质1、碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。2、碱的化学性质主要有如下四个：（1）与酸碱指示剂反应显色：碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色；使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。（2）与某些非金属氧化物反应：非金属氧化物＋碱→盐＋水反应发生的条件：A.碱是四大强碱； B.非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳） 2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫） 2NaOH+SO3 = Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2 = CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）（3）碱+酸→盐+水（复分解反应、中和反应）6HCl＋Fe(OH)3 = FeCl3＋3H2O 现象：红褐色固体消失，溶液变为黄色2HCl＋Cu(OH)2 = CuCl2＋2H2O 现象：蓝色固体消失，溶液变为蓝色（4）碱+盐 → 新碱+新盐（复分解反应）反应发生的条件：A.反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）； B.新碱是氨水；C.若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。D.铵盐一定能与四大强碱反应。新碱是沉淀：蓝色沉淀：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓红褐色沉淀：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓白色沉淀：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓新盐是沉淀：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓六、酸碱溶液的稀释和酸碱性测定1、酸碱溶液的稀释：（1）对于一般的酸碱溶液的稀释来说是向溶质质量分数较大的酸、碱的浓溶液加水，将其变成溶质质量分数较小的稀溶液的过程；（2）对于浓硫酸来说，稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里，可以将其简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”这是由于水的密度较小，把水倒进浓硫酸时，水会浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。2、酸碱性测定：溶液的酸碱性测定方法有很多种，最常用的是使用酸碱指示剂和pH试纸来，进行判断，具体判断方法如下：（1）使用酸碱指示剂的方法：首先，取少量的待测溶液与试管中，然后，向其中滴加几滴紫色的石蕊试液，振荡；如果溶液变成红色，那么该溶液就显酸性；如果溶液不变色，那么该溶液显中性；如果溶液变成蓝色，那么该溶液显碱性；同理，可以向待测溶液中滴加无色的酚酞试液来测定；但是，此时只能测定出溶液的碱性（使酚酞试液变成红色的），而不能测定出溶液的酸性或中性（因为酚酞试液在酸性或中性溶液中都是无色的）。 （2）使用pH试纸的方法：首先，用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上；然后，再把试纸显示的颜色与标准比色卡做比较，即可得出待测溶液的pH；当pH值＜7时，该溶液为酸性；当pH值=7时，该溶液为中性；当pH值＞7，该溶液为碱性。 另外，还可以根据酸或碱的其它的化学性质来测定酸溶液或碱溶液的酸碱性；例如，向某溶液中插入铁丝时，如果有气泡冒出，那么该溶液为酸溶液等等。3、酸、碱溶液的稀释过程中pH的变化曲线（1）酸稀释过程如图 ①曲线起点pH<7，可判断是往酸溶液中加水稀释；②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7，只会随着水量的增加无限接近7。（2）碱稀释过程如图①曲线起点pH＞7，可判断是往碱溶液中加水稀释；②往碱溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐减小，但pH不会小于或等于7，只会随着水量的增加无限接近7（3）碱稀释过程如图①起点pH>7，溶液显碱性，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象②各点分析A点. pH>7，溶质为NaOHB点. pH>7，碱过量，溶质为NaOH、NaClC点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaClD点. pH<7，酸过量，溶质为NaCl、HCl（4）酸稀释过程如图 ①起点pH<7，溶液显酸性，判断为酸溶液中加入碱的pH变化图象②各点分析A点. pH<7，溶质为HClB点. pH<7，酸过量，溶质为HCl、NaClC点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaClD点. pH>7，碱过量，溶质为NaCl、NaOH知识点2：酸和碱的中和反应一、酸和碱的中和反应1、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。2、中和反应实质：H+ + OH –＝H2O。（中和反应都放热）3、中和反应的证明方法1方法2：稀盐酸中滴加酚酞溶液，显示无色，再向混合液中滴加氢氧化钠溶液，仍然无色，也能证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应。典例分析：向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一段时间后，再滴加酚酞溶液，溶液仍然是无色，说明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好反应？正确吗？如不正确请分析和验证。分析：不能，滴加酚酞溶液为无色，可能是恰好反应，也可能是酸过量。证明：①滴加紫色石蕊溶液，若变红，则酸过量②加入少量活泼金属，如铁粉/镁条，若产生气泡，则酸过量③加入金属氧化物，如氧化铁/氧化铜粉末。若固体减少，溶液变为黄色/蓝色，则酸过量④加入不溶性的碱，如氢氧化铜/氢氧化铁，若固体溶解，溶液变为蓝色/黄色，则酸过量⑤加入碳酸盐，如碳酸钙/碳酸钠，若产生气泡，则酸过量⑥测溶液pH，若pH<7，则酸过量，若pH=7，则恰好反应二、中和反应在实际中的应用中和反应的应用，主要有如下四点： 1、改变土壤的酸碱性：根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长；例如，近年来由于空气污染造成酸雨，还有有机物在分解的过程中会生成有机酸，并且矿物的风化也可能产生酸性物质，导致一些地方的土壤呈酸性，不利于作物的生长；于是人们将适量的熟石灰撒入土壤中，以中和其酸性，同时，促进微生物的繁殖，并且土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，还可供给植物生长所需的钙元素；2、处理工厂的废水：工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，所以需进行一系列的处理，碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和；例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用适量的熟石灰来进行中和处理（生成硫酸钙沉淀和水）； 3、用于医药：人的胃液里含有适量的盐酸（即胃液的pH值为0.9～1.5），可以帮助消化食物；但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良，会使人感到不适，这时医生就会让你口服一些碱性药物，使碱与过多胃酸反应生成无毒的中性物质；例如，用含氢氧化铝的药片可治疗胃酸过多，生成氯化铝和水，另外，被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，如果在患处涂一些含有碱性物质（如NH3•H2O）的药水，来中和蚊虫分泌出的蚁酸，就可减轻痛痒； 4、调节溶液酸碱性：在科学实验时，经常要把溶液的pH控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸调节溶液的pH。三、溶液的酸碱性与pH的关系1、溶液的酸碱度即表示溶液酸性或碱性强弱的程度，常用pH来表示。（1）pH的取值范围通常在0～14之间。①pH＜7，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越强；②pH=7，溶液呈中性；③pH＞7，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强。（2）溶液的酸碱度由溶液中H+或OH-的浓度大小决定，H+浓度越大，酸性越强，OH-浓度越大，碱性越强。（3）pH的测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，即可得到被测液的pH。用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数。①pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小。②测溶液酸碱度时，pH试纸不能直接伸入待测液，会污染药品。（4）溶液酸碱度的应用①测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。②测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH小于5.6的雨水为酸雨。③通过测定人体血液、尿液的pH判断人是否生病。④很多化工反应必须在一定pH的溶液中才能进行。（5）生活中常见物质的酸碱度厕所清洁剂显强酸性，除水垢；炉具清洁剂显强碱性，除酸性的油污；草木灰显碱性，改良酸性土壤。 典例分析可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127【考点1 常见的酸和碱】 【典例1】（2022秋•滕州市校级期末）某些食物的pH如下：苹果汁（2.9～3.3）、葡萄汁（3.54.5）、牛奶（6.3～6.6）、鸡蛋清（7.6～8.0），其中胃酸过多的人最适合吃（ ）A．牛奶 B．鸡蛋清 C．葡萄汁 D．苹果汁【典例2】（2022秋•岱岳区校级期末）浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，下列叙述正确的是（ ）A．质量都增加 B．瓶口都会出现白雾 C．溶质质量分数都减少 D．都具有挥发性【典例3】（2022秋•驿城区校级期末）下列实验现象的描述不正确的是（ ）A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 B．木炭在空气中燃烧，发红光，放出大量的热 C．向硬水中加入肥皂水，搅拌后，产生大量泡沫 D．将盐酸加入碳酸钙中，白色固体逐渐溶解，生成大量气泡【典例4】（2022秋•莱芜区期末）将20gNaOH加入到盛有200g水的烧杯中完全溶解，得到溶液。下列说法错误的是（ ）A．用玻璃棒搅拌可加速溶解 B．该溶液溶质质量分数为10% C．溶解过程中烧杯会发烫 D．该溶液的pH大于7【典例5】（2022秋•二道区校级期末）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图甲（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。请回答：（1）反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是 。（2）写出一个符合反应②的化学方程式 ；小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。（3）二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是 。【典例6】（2022秋•路南区期末）如图，在蒸馏烧瓶内加适量石灰石和稀盐酸，经检验产生的气体充满烧瓶时，将一气球紧套在瓶口，气球逐渐胀大。然后打开弹簧夹，将注射器中NaOH溶液注入烧瓶并振荡，气球迅速缩小并被吸入烧瓶内。（1）写出石灰石和稀盐酸反应的化学方程式 。（2）检验产生的二氧化碳气体充满烧瓶的操作是： 。（3）气球被吸入烧瓶是由于NaOH溶液与瓶内气体反应，使瓶内气压 。该反应的化学方程式为： 。【考点2 酸和碱的中和反应】【典例7】（2022秋•裕华区期末）向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液的pH的变化如图所示，下列分析正确的是（ ）A．N点时的溶液一定呈红色 B．P点时的溶液能使石蕊变红 C．M→N过程中溶液的碱性逐渐增强 D．M→P过程中生成的硫酸钠不断增加【典例8】（2022秋•海港区校级期末）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下面推理中正确的是（ ）A．铝粉可涂在铁制暖气片表面防锈，所以铁比铝金属活动性强 B．阴离子带负电，所以带负电的粒子一定是阴离子 C．不同的碱溶液中都含有相同的OH﹣，所以碱具有相似的化学性质 D．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应【典例9】（2022秋•开福区校级期末）下列反应属于中和反应的是（ ）A．H2CO3＝CO2↑+H2O B．Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ C．HCl+NaOH＝NaCl+H2O D．H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl【典例10】（2022秋•杜尔伯特县期末）某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3．下列说法错误的是（ ）A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH B．将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应【典例11】（2022秋•泰山区校级期末）“宏观微观符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，请结合如图所示的氢氧化钙溶液和稀盐酸反应的微观示意图，回答下列问题。（1）写出氢氧化钙溶液的俗称 ；上述反应的化学方程式 。（2）写出图中C方框内甲粒子的符号：甲 。【典例12】（2022秋•嘉祥县校级期末）酸、碱、盐之间能相互发生反应，某化学实验小组进行了系列实验。（1）如图1所示，该实验中观察到的现象是 ，可证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生反应。取上述实验后的溶液于试管中，为验证氢氧化钠溶液和稀盐酸是否恰好完全反应，理论上可选择的试剂是 ；A．锌片 B．碳酸钠溶液 C．硝酸银溶液（2）为探究中和反应过程中热量的变化情况，某实验小组进行了以下三个对比实验，并用温度传感器测定实验过程中的温度变化情况，得到了如图2所示的三根曲线。实验1：50mL一定浓度的盐酸与50mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合（曲线a）；实验2：50mL一定浓度的盐酸与50mL蒸馏水混合（曲线b）；实验3：50mL一定浓度的氢氧化钠溶液与50 mL蒸馏水混合（曲线c）。①对比三根曲线，根据曲线a可以得到的结论是 ；②结合实验目的，请分析实验小组增加实验2、实验3的理由 。 巩固训练1．（2023春•越秀区校级期末）下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ）A．A B．B C．C D．D2．（2022秋•大同期末）如图四个图形的变化趋势能正确描述对应的操作的是（ ）A． 向氢氧化钠溶液中加水稀释 B．将浓盐酸敞口放置在空气中 C． 电解水 D．足量的铁片和镁条分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应3．（2022秋•濉溪县校级期末）下列依据证据得出的结论，错误的是（ ）A．A B．B C．C D．D4．（2022秋•南关区校级期末）推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）A．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 B．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐 C．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞变红的溶液一定是碱溶液 D．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液5．（2022秋•朝阳区校级期末）室温时，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴加边搅拌，用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图。下列相关叙述错误的是（ ）A．容器中发生的反应属于复分解反应 B．a点所示溶液中的溶质有NaCl和HCl C．c点所示溶液能使紫色石蕊溶液变蓝 D．b点表示HCl和NaOH等质量反应6．（2022秋•历城区校级期末）实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图2。下列说法错误的是（ ） A．烧杯中只能盛放稀盐酸 B．图2能证明此反应放出热量 C．60s时溶液中溶质一定含有NaCl D．实验中烧杯中溶液的pH一定发生变化7．（2022秋•嘉定区期末）将CO2通入一定量的澄清石灰水中，反应中物质的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）【注：CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2；Ca（HCO3）2易溶于水】A．A点前发生反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O B．A点时产生沉淀最多 C．M点时溶液中的溶质为碳酸钙和碳酸氢钙 D．该过程的实验现象为澄清石灰水先变浑浊后又逐渐澄清8．（2022秋•即墨区期末）根据如图，判断以下说法错误的是（ ）A．取液后的滴管不能倒置 B．用玻璃棒搅拌使反应充分 C．该反应过程会释放热量 D．溶液变成无色说明两者恰好完全反应9．（2022秋•文登区期末）拼图中的化学反应如图是A、B、C、D、E五种类别的物质卡片组成的“化学拼图”，相邻两张卡片所标类别的物质间能相互发生化学反应。（1）与碱反应只生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。下列属于酸性化物的是（填字母序号） 。A．CuO B．SO2 C．CO D．CO2（2）小明指出还有一些氧化物能和酸反应，在拼图中没有表示出来。请列举一个反应事实证明小明的说法是正确的（用化学方程式表示） 。（3）拼图中能发生中和反应的组合是 （填字母编号）。请列举一个事例说明中和反应在生产生活中的广泛应用 。在上述你列举的事例中，发生反应的微观实质是 。10．（2022秋•城中区期末）化学与人类的生活密切相关，请用所学的化学知识回答下列问题：（1）活性炭常用于净水，其作用是 。（2）铁丝在氧气中燃烧的实验，铁丝绕成螺旋状的原因是 。（3）利用洗发水具有 作用的功能，可以洗去头发上的油污。（4）社会实践活动小组的同学们给敬老院送去鲜花，花香满屋。请用分子的观点解释闻到香味的原因 。（5）用稀盐酸清除铁制品表面的锈，反应的化学方程式为 。11．（2022秋•东阿县期末）生活中处处有化学，化学与生活密切相关。（1）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍，你认为可涂厨房中的 来止痒。（2）我国推广使用铁强化酱油，这里的“铁”指的是 （填“物质”或“元素”）。（3）发生森林火灾时，常砍伐出一条隔离带，目的是 。12．（2023春•唐山期末）根据如图所示的实验回答问题：（1）为了证明酸和碱能发生化学反应，同学们用氢氧化钠溶液和稀盐酸设计并进行了如图甲所示的实验。仪器e的名称是 ；边滴加稀盐酸边用玻璃棒搅拌的目的是 ；证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的实验现象是 。（2）乙图是探究水的组成的两种实验方法，①水的分解：图为电解水的实验装置，其中b是电源的 （填“正”或“负”）极；②水的合成：图为用排水法收集氧气，并进行氢气燃烧的实验操作，王同学认为该实验不能达到探究水的组成的实验目的，原因是 。13．（2022秋•天河区校级期末）食醋的某些性质与盐酸相似，某化学兴趣小组为探究食醋的化学性质，进行了以下实验：查阅资料可知：①盐酸显酸性，酸性物质能使紫色石蕊溶液变红色；②盐酸能与含碳酸根离子的物质反应生成二氧化碳气体；③盐酸能与活泼金属反应生产氢气。限选试剂：紫色石蕊溶液，碳酸钙粉末，镁条。14．（2022秋•红桥区校级期末）如图是某浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。（1）该瓶盐酸溶液的质量是 g。（2）欲配制148g溶质质量分数为5%的稀盐酸，需这种浓盐酸 g。（3）将浓盐酸敞口放置，其质量分数会变小，这是由于浓盐酸具有较强的 ，所以浓盐酸必须 保存。15．（2022秋•淄川区期末）如图表示化学反应中溶液的颜色变化，请回答下列问题。（1）若X是稀硫酸，则a可能是 （填指示剂名称），则b可能是 （填化学式），请写出符合反应④的一个化学方程式 。（2）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有 （填离子符号）。（3）若X是稀盐酸，则d （选填“可能”或“不可能”）是单质。16．（2023春•琼山区校级期末）“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合如图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答下列问题。（1）写出图中C方框内乙粒子的符号：乙 ；（2）从微观的角度分析，上述反应的实质是 （填粒子符号，下同）和 结合形成H2O分子。 硫酸 H2SO4盐酸 HCl物理性质纯净的硫酸是无色、无味、黏稠的油状液体，不易挥发；浓硫酸有很强的腐蚀性，溶于水放出大量的热，有吸水性，打开瓶塞瓶口无明显现象。纯净的盐酸是无色的液体、有刺激性气味的液体；浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，打开瓶塞瓶口有白雾出现。浓度和密度常用浓盐酸1.19g/cm3 （37%～38%）（氯化氢气体溶于水形成，一定是混合物）常用浓硫酸1.84g/cm3 （98%）特性吸水性、脱水性、腐蚀性挥发性和腐蚀性都很强用途重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。保存方法密封保存密封保存敞放在空气中的变化（物理变化）性质溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数保存浓盐酸挥发性减小不变减小减小密封浓硫酸吸水性不变增大增大减小密封碱氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙（Ca(OH)2）俗称烧碱、火碱、苛性钠消石灰、熟石灰工业制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓CaO+H2O=Ca(OH)2物理性质白色块状固体，具有强腐蚀性，如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液；易溶于水，溶于水时放出大量的热；氢氧化钠固体易吸水而潮解，可做干燥剂。白色粉末状固体较强腐蚀性微溶于水，溶于水时放热不明显，溶解度随温度升高而减小。鉴别通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙用途用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污，实验室做某些气体的干燥剂。做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵改良酸性土壤和河流、配制波尔多液，在实验室中检验二氧化碳。①向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液②逐滴滴加稀盐酸，并振荡③将无色溶液蒸发溶液变红（溶液显碱性）溶液红色逐渐变浅，直到恰好变为无色得到白色晶体（有新物质生成）选项生活应用或生产活动化学知识A用洗洁精洗碗盘洗洁精与油污之间能产生乳化现象B实验后，清洗仪器，处理废液废液随意排放会造成污染C用威猛先生（含NaOH）清洗抽油烟机的油污NaOH能与油脂反应D用炭炉烧烤用扇子扇炉火提高木炭的着火点选项证据结论A1滴水约含1.67×1021个水分子水分子体积很小BCu与AgNO3溶液反应生成Ag和Cu（NO3）2Cu的金属活动性比Ag的强C向某固体中加入稀盐酸，有气体产生该固体一定是CaCO3D白磷在热水中不燃烧，通入氧气后燃烧氧气能支持白磷燃烧预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象①食醋显酸性取少量食醋于试管中，滴加 ，如果观察到 ，则预测成立。②食醋能与碳酸钙反应 取少量 加入试管中，滴入少量食醋，如果观察到 ，则预测成立。③食醋能够与 反应镁是活泼金属取少量 加入试管中，滴入少量食醋，如果观察到 ，则预测成立。
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