2024年人教版化学九年级下册第10单元 酸和碱（B卷 真题通关卷）（原卷版+解析版）

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2023-2024学年九年级化学下册单元测试卷（人教版）第十单元 酸和碱（B卷•真题通关卷）1、训练范围：人教版九年级第10单元2、可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　F-19　Na-23　S-32 C1-35.5　K-39 Ca-40　 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127第Ⅰ卷 选择题一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分）1．（2022•无锡）如图所示，分别同时在双连试管中滴入2～3滴浓氨水和浓盐酸，2～3秒钟后即观察到滴入浓盐酸的试管中产生白烟。下列叙述错误的是（　　）A．分子在不断地运动 B．浓盐酸和浓氨水都具有挥发性 C．氨气和氯化氢接触后有新物质生成 D．氯化氢分子运动速率比氨气分子运动速率快【答案】D【解答】解：A、很快可观察到管内有白烟产生，这是因为氨分子和氯化氢分子都是不断运动的，当两种分子相遇时，反应生成氯化铵，因此氨水和盐酸都属于易挥发性物质，故正确；B、很快可观察到管内有白烟产生，这是因为浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，氨分子和氯化氢分子都是不断运动的，当两种分子相遇时，反应生成氯化铵，故正确；C、管内有白烟产生，是因为氨气与氯化氢反应生成氯化铵，有新物质生成，故正确；D、实验方案能说明氨分子运动的比氯化氢分子快，是因为产生的白烟位置在滴入浓盐酸的试管中，故错误；故选：D。2．（2022•长沙）我国有约3.4亿亩盐碱地具备种植水稻的基本条件，适宜种植耐盐碱水稻土地的pH为8.8～9.2，呈碱性。下列物质呈碱性的是（　　）A．白醋 B．食盐水 C．柠檬酸溶液 D．肥皂水【答案】D【解答】解：A、白醋中含有醋酸，溶液显酸性，不合题意；B、食盐水呈中性，不合题意；C、柠檬酸是一种酸，其水溶液呈酸性，不合题意；D、肥皂水呈碱性，符合题意。故选：D。3．（2023•上海）二氧化碳通入水中形成的溶液，pH可能为（　　）A．4 B．7 C．10 D．13【答案】A【解答】解：二氧化碳能溶于水，并能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，其pH小于7，故A符合题意。故选：A。4．（2023•上海）有关氢氧化钙的说法，正确的是（　　）A．组成中含原子团 B．易溶于水 C．为蓝色固体 D．属于氧化物【答案】A【解答】解：A、氢氧化钙是由钙离子与氢氧根离子构成的化合物，因为氢氧化钙中含有氢氧根这种原子团，故A说法正确；B、氢氧化钙微溶于水，故B说法错误；C、氢氧化钙是一种白色固体，故C说法错误；D、氢氧化钙是由钙、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故D说法错误。故选：A。5．（2023•齐齐哈尔）下列有关实验现象的描述正确的是（　　）A．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 B．浓硫酸敞口放置时，产生大量白雾 C．碘溶于水，形成紫红色溶液 D．铁和硫酸铜溶液反应，生成红色的铜【答案】A【解答】解：A.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，该选项描述正确；B.浓硫酸具有吸水性，敞口放置时，瓶口不会出现白雾，该选项描述不正确；C.碘难溶于水，该选项描述不正确；D.描述现象时，不能出现生成物名称，应该为生成红色的物质，该选项描述不正确。故选：A。6．（2023•呼和浩特）如图是向稀HCl和稀H2SO4的混合液中，滴加Ba（OH）2 溶液的图像关系，下列说法不正确的是（　　）A．a1点的溶液pH＜7 B．a2点的溶质可能有BaCl2 C．b1点和 b2点的溶液pH＝7 D．c2点的溶液能使酚酞试液变红【答案】C【解答】解：A、a1点，此时硫酸未反应完，此时pH＜7，故A正确；B、a2点时pH＜7，若硫酸反应完，盐酸与氢氧化钡反应，则可能有氯化钡，若硫酸未反应完，则无氯化钡，故B正确；C、由A的分析，b1点溶质有盐酸，pH＜7；b2点时pH＝7，酸全部反应完，故C不正确；D、c2点pH＞7，氢氧化钡过量，可使酚酞变红，故D正确。故选：C。7．（2022•朝阳）推理是一种重要的化学思维方式，以下推理正确的是（　　）A．碱性溶液能使石蕊溶液变成蓝色，则能使石蕊溶液变成蓝色的溶液一定呈碱性 B．物质燃烧的反应都能放出热量，则能放出热量的反应一定是物质燃烧的反应 C．催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 D．氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物【答案】A【解答】解：A、碱性溶液能使石蕊溶液变成蓝色，则能使石蕊溶液变成蓝色的溶液一定呈碱性，故选项推理正确。B、物质燃烧的反应都能放出热量，但能放出热量的反应不一定是物质燃烧的反应，如氧化钙与水反应放热，故选项推理错误。C、催化剂在化学反应前后质量不变，但化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是杂质等，故选项推理错误。D、氧化物中一定含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故选项推理错误。故选：A。8．（2023•恩施州）下列各选项中，后者是对前者的微观解释，其解释正确的是（　　）A．金刚石和石墨物理性质不同——碳原子构成数目不同 B．压瘪的乒乓球受热膨胀——温度升高，分子体积变大 C．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——二者分子结构不同 D．酸溶液都能使石蕊溶液变红——酸溶液中都存在酸根离子【答案】C【解答】解：A、金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子排列方式不同，故选项错误。B、压瘪的乒乓球受热膨胀，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，分子本身的体积不变，故选项错误。C、二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同，是因为它们分子结构不同，不同种的分子化学性质不同，故选项正确。D、酸溶液使紫色石蕊溶液变红，是因为酸溶液中都含有氢离子，故选项错误。故选：C。9．（2023•重庆）硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是（　　）①它们都能使紫色石蕊溶液变红②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动③将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都减小④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③【答案】B【解答】解：①硫酸和盐酸均显酸性，它们都能使紫色石蕊溶液变红；故说法正确。②浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，微观上，说明分子在不断运动；故说法正确。③将两瓶浓溶液敞放在空气中，浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加；故说法错误。④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；故说法正确。故①②④说法正确。故选：B。10．（2023•广安）性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质对应不正确的是（ ）A．用熟石灰改良酸性土壤——熟石灰可与酸性物质反应 B．用CO冶炼金属——CO具有可燃性 C．用洗涤剂清洗餐具上的油渍——洗涤剂有乳化功能 D．用稀盐酸除铁锈——盐酸可与Fe2O3反应【答案】B【解答】解：A、用熟石灰改良酸性土壤，是因为熟石灰可与酸性物质反应，故选项说法正确。B、用CO冶炼金属，是因为CO具有还原性，故选项说法错误。C、用洗涤剂清洗餐具上的油渍，是因为洗涤剂有乳化功能，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项说法正确。D、用稀盐酸除铁锈，是因为盐酸可与铁锈的主要成分Fe2O3反应，故选项说法正确。故选：B。11．（2023•绥化）下列有关实验现象的描述中，正确的是（　　）A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，有白雾冒出 B．把氢氧化钠溶液滴加到硫酸铜溶液中，产生蓝色的氢氧化铜沉淀 C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 D．硝酸铵溶于水后，溶液温度升高【答案】C【解答】解：A、浓硫酸不具有挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，无明显现象，故选项说法错误。B、把氢氧化钠溶液滴加到硫酸铜溶液中，产生蓝色的氢氧化铜沉淀是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确。D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故选项说法错误。故选：C。12．（2022•营口）人体内一些液体的正常pH范围如下，其中一定呈酸性的是（　　）A．唾液6.6～7.1 B．胃液0.9～1.5 C．乳汁6.6～7.6 D．胆汁7.1～7.3【答案】B【解答】解：A、唾液的pH为6.6～7.1，小于7，可能显酸性、中性或碱性，故选项错误。B、胃液的pH为0.9～1.5，小于7，显酸性，故选项正确。C、乳汁的pH为6.6～7.6，小于7，可能显酸性、中性或碱性，故选项错误。D、胆汁的pH为7.1～7.3，大于7，显碱性，故选项错误。故选：B。13．（2023•潍坊）中华传统文化典藉中包含很多化学知识。下列解释错误的是（　　）A．《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发可得食盐 B．《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石可生成熟石灰 C．《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”——铁的金属活动性强于铜 D．《周易》：“泽中有火，上火下泽”——池中有机物发酵产生可燃性气体【答案】B【解答】解：A、氯化钠的溶解度受温度的影响较小，“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，描述的是通过蒸发结晶的方式，使氯化钠析出，说法正确。B、煅烧石灰石可生成生石灰，说法错误；C、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”就是说铁能与硫酸铜反应生成铜，也就是说明铁的活动性强于铜，说法正确；D、湖泊中有机物发酵会产生易燃的主要成分是甲烷的沼气，说法正确。故选：B。14．（2023•深圳）有关NaOH说法错误的是（　　）A．NaOH固体溶解时放出热量 B．NaOH包装箱上张贴的标识是 C．NaOH是所有气体的干燥剂 D．NaOH应密封保存【答案】C【解答】解：A、NaOH固体溶解时放出热量，故选项说法正确。B、NaOH具有强烈的腐蚀性，包装箱上张贴的标识是腐蚀品标识，故选项说法正确。C、NaOH具有吸水性，可用作干燥剂，但不是所有气体的干燥剂，如不能干燥二氧化硫、二氧化碳等气体，故选项说法错误。D、NaOH具有吸水性，能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，应密封保存，故选项说法正确。故选：C。15．（2023•凉山州）某同学在奥运五环中填入了五种物质，图中环的相交部分是两种物质在一定条件下发生化学反应的现象，其中描述错误的是（　　）A．产生淡蓝色火焰，生成无色无味气体 B．剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C．有红色固体析出，溶液逐渐由蓝色变成浅绿色 D．产生蓝色沉淀【答案】A【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，会观察到有红色固体析出，溶液逐渐由蓝色变成浅绿色，故选项说法正确。D、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，会观察到产生蓝色沉淀，故选项说法正确。故选：A。16．（2023•淄博）向一定量稀盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A．OM段溶液中发生中和反应 B．M点溶液中的溶质有3种 C．向Q点溶液中滴加石蕊试液，溶液变蓝色 D．NP段发生反应：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl【答案】B【解答】解：A、根据分析，结合图像可知，OM段溶液中发生中和反应，故A正确；B、M点时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，此时溶液中含有生成的氯化钠和没有开始发生反应的氯化镁，故M点溶液中的溶质有2种，故B不正确；C、Q点时氢氧化钠过量，溶液显碱性，向Q点溶液中滴加石蕊试液，溶液变蓝色，故C正确；D、NP段发生反应：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl，选故D确。故选：B。17．（2023•达州）下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）A．向氢氧化钠溶液中加水 B．向氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠固体 C．在充满空气的密闭容器中，点燃红磷 D．向一定量的铁粉中加入足量硝酸银溶液【答案】D【解答】解：A、向氢氧化钠溶液中加水，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故选项图像错误。B、向氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠固体，氯化钠不能继续溶解，溶液的质量不变，故选项图像错误。C、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图像错误。D、向一定量的铁粉中加入足量硝酸银溶液，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，由Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，固体的质量会逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像正确。故选：D。18．（2023•阜新）下列说法中正确的是（　　）A．气体的溶解度都随温度的升高而增大 B．置换反应中一定有元素的化合价发生改变 C．有盐和水生成的反应都属于中和反应 D．带电的粒子都是离子【答案】B【解答】解：A、气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，A项说法错误；B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，反应前的单质，在反应后形成了化合物，反应前后元素化合价一定发生改变，B项说法正确；C、非金属氧化物与碱的反应、金属氧化物与酸的反应均生成盐和水，但不属于中和反应，C项说法错误；D、带电的粒子不一定是离子，如电子是带负电荷的粒子，它不是离子，D项说法错误。故选：B。19．（2023•通辽）学会识图能发展化学思维。下列图像不能正确反映对应变化关系的是（　　）A．向等质量的水中分别加入等质量的氢氧化钠和硝酸铵固体 B．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量 C．向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸 D．向过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰制氧气【答案】A【解答】解：A、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，最后均恢复至原温度，故选项图像错误。B、参加反应的金属质量相等时，铁反应生成的氢气比锌多，最终稀硫酸完全反应，生成氢气质量相等，故选项图像正确。C、向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，滴入稀盐酸时，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当恰好完全反应时，pH＝7，后稀盐酸过量，pH＜7，故选项图像正确。D、向过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰制氧气，过氧化氢水溶液中本身含有水，则水的质量逐渐增加，当过氧化氢完全分解则水的质量不变，故选项图像正确。故选：A。20．（2023•包头）常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）A．乙表示的物质为氯化钠 B．加入b克NaOH溶液时，恰好完全反应 C．加入c克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为Cl﹣ D．NaOH溶液由a克递增到b克，所得溶液的酸性逐渐减弱【答案】C【解答】解：A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，氯化钠的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变；水的质量逐渐增加，至完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液，由于氢氧化钠溶液中含有水，水的质量仍在增加；乙表示的物质为氯化钠，故选项说法正确。B、加入b克NaOH溶液时，氯化钠的质量不再发生改变，恰好完全反应，故选项说法正确。C、加入c克NaOH溶液时，氢氧化钠溶液过量，所得溶液是氯化钠和氢氧化钠的混合溶液，溶液中阴离子为Cl﹣、OH﹣，故选项说法错误。D、NaOH溶液由a克递增到b克，稀盐酸的质量逐渐减少，至恰好完全反应，所得溶液的酸性逐渐减弱，故选项说法正确。故选：C。第Ⅱ卷 非选择题二、填空题（本题共5小题，化学方程式2分，其余每空1分，共21分）21．（2023•衡阳）硫酸和盐酸是实验室、化工生产中常用的两种重要的酸。（1）其中具有挥发性的酸是 　盐酸　。（2）将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液变为 　红　色。（3）两种酸都可用于金属除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式 　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　。【答案】（1）盐酸；（2）红；（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。【解答】解：（1）浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，则其中具有挥发性的酸是盐酸。（2）稀硫酸显酸性，将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液变为红色。（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。故答案为：（1）盐酸；（2）红；（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。22．（2021•德州）回答下列问题：（1）灭火毯由玻璃纤维等材料经过特殊处理后编织而成，是一种简便的火灾初期灭火工具，其灭火的主要原理是 　隔绝空气（或隔绝氧气）　。（2）钢铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的 　氧气和水（或O2和H2O）　共同作用的结果。使用稀盐酸可以去除铁锈，反应的化学方程式为 　Fe2O3+6HCl＝2FeC13+3H2O　。（3）铝的化学性质很活泼，而铝制品却很耐腐蚀，原因是 　铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步与氧气反应　。【答案】（1）隔绝空气（或隔绝氧气）；（2）氧气和水（或O2和H2O）；Fe2O3+6HCl＝2FeC13+3H2O；（3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步与氧气反应。【解答】解：（1）灭火毯可扑灭火灾利用的是隔绝空气或者隔绝氧气的原理，使可燃物无法接触到氧气而灭火。（2）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，铁锈的主要成分是氧化铁。用稀盐酸除铁锈的化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeC13+3H2O。（3）铝的化学性质很活泼，铝制品却耐腐蚀的原因是铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被空气中的氧气氧化。故答案为：（1）隔绝空气（或隔绝氧气）；（2）氧气和水（或O2和H2O）；Fe2O3+6HCl＝2FeC13+3H2O；（3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步与氧气反应。23．（2023•河北）小明按如图所示进行趣味实验，将U形管开口端放入烧杯内，观察到溶液进入U形管并流入另一端。（1）烧杯内的溶液呈 　红　色。（2）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 　2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O　（3）U形管开口端放入烧杯后，管内气体压强 　减小　（选填“增大”“不变”或“减小”），溶液在管内上升并流入另一端。【答案】（1）红；（2）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；（3）减小。【解答】解：（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，据氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都可使酚酞溶液变红色；（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致管中的二氧化碳减小，管内气体压强减小，溶液在管内上升并流入另一端。故答案为：（1）红；（2）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；（3）减小。24．（2023•武威）某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微现粒子结合过程的示意图。根据以上图示，回答下列问题：（1）依据图A、图B可知，该实验是将 　硫酸　滴加到另一种溶液中。（2）图B中b点溶液中溶质是 　NaOH、Na2SO4　。（3）向pH＝7的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为 　Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl　。（4）写出图C中方框内乙粒子的符号 　　。【答案】（1）硫酸；（2）NaOH、Na2SO4；（3）Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；（4）。【解答】解：（1）由图像可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。（2）b点溶液的pH大于7，溶液显碱性，氢氧化钠有剩余，图B中b点溶液中溶质是NaOH、Na2SO4。（3）pH＝7的溶液是硫酸钠溶液，向pH＝7的溶液中滴加氯化钡，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl。（4）中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，生成硫酸钠的化学式为Na2SO4，甲是钠离子，乙是硫酸根离子，其离子符号为。故答案为：（1）硫酸；（2）NaOH、Na2SO4；（3）Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；（4）。25．（2021•襄阳）2021年5月15日7时18分，天问一号探测器着陆火星，我国星际探测征程迈出了重要的一步。（1）火星北极的土壤呈弱碱性。如果火星具备作物生长的其他条件，下表所列作物适宜在火星北极种植的是 　甘草　。（2）火星上含有丰富的二氧化碳和镁资源。科学家设想用镁作为未来火星上的燃料，因为镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成一种氧化物和一种单质。该反应的化学方程式为 　2Mg+CO22MgO+C　。【答案】（1）甘草。（2）2Mg+CO22MgO+C。【解答】解：（1）茶树适宜生长的pH为5.0～5.5，呈酸性，故错误；棉花适宜生长的pH6.0～6.8，呈酸性，故错误；水稻适宜生长的pH6.0～7.0，接近中性，故错误；甘草适宜生长的pH7.2～8.5，呈弱碱性，故正确；故选：甘草。（2）二氧化碳和镁反应生成氧化镁和碳，反应的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C．故填：2Mg+CO22MgO+C。三、实验题（本题共2小题，化学方程式2分，其余每空2分，共13分）26．（2023•福建）为完成“自制酸碱指示剂”实践性作业，学习小组开展如下活动。【查阅资料】某品种菊花的色素提取液具有如表特性：【动手操作】取该品种菊花的新鲜花瓣放入研钵中捣烂，移入容器中，加入乙醇，搅拌后浸泡约10min，再加入等体积蒸馏水混合并过滤，得到的色素提取液即为自制酸碱指示剂。（1）“搅拌”的作用是 　促进色素溶解　。（2）若在实验室开展过滤操作，图1玻璃仪器无需用到的是 　D　（填标号）。（3）为验证自制酸碱指示剂在酸、碱性溶液中的颜色变化效果，可选择生活中常见的两种物质是 　白醋（合理即可）　、　肥皂水（合理即可）　。【实践应用】（4）用自制酸碱指示剂检验二氧化碳溶于水所得溶液的酸碱性。①用图2所示装置制备二氧化碳。a.反应的化学方程式为 　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　。b.应选择的试剂是 　稀盐酸　（填“浓盐酸”或“稀盐酸”）。c.将块状石灰石放入试管的操作是 　先把试管横放，用镊子夹取石灰石放在试管口后，再慢慢竖立试管　。②将二氧化碳通入水中一段时间，向所得溶液滴入自制酸碱指示剂，溶液变 　红　色。【答案】（1）促进色素溶解；（2）D；（3）白醋（合理即可）；肥皂水（合理即可）；（4）①a.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；b.稀盐酸；c.先把试管横放，用镊子夹取石灰石放在试管口后，再慢慢竖立试管；②红。【解答】解：（1）搅拌可以加速溶解，乙醇可以溶解新鲜花瓣中的色素，所以搅拌的作用是促进色素溶解。（2）过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒，铁架台，不需要长颈漏斗，故选D。（3）验证自制酸碱指示剂在酸、碱性溶液中的颜色变化效果，需要选生活中显酸性、显碱性的物质，如白醋和肥皂水。（4）①a．石灰石主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。b．由于浓盐酸有较强挥发性，挥发出的氯化氢气体会混入二氧化碳中，引入杂质，所以选择稀盐酸。c．石灰石是块状固体，需要使用使用镊子，操作时先把试管横放，用镊子夹取石灰石放在试管口后，再慢慢竖立试管。②二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，根据表格该色素滴入酸性溶液中为红色。故答案为：（1）促进色素溶解；（2）D；（3）白醋（合理即可）；肥皂水（合理即可）；（4）①a.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；b.稀盐酸；c.先把试管横放，用镊子夹取石灰石放在试管口后，再慢慢竖立试管；②红。27．（2023•牡丹江）兴趣小组同学开展跨学科实践活动，进行了“无形变有形”的创新实验。（装置气密性良好，部分仪器省略）（1）图1中，打开塑料瓶瓶盖，同时打开氧气传感器开关，得到了氧气体积分数随时间变化的曲线。AB段氧气体积分数逐渐降低，从微观角度解释其原因是 　氧分子是不断运动的，部分氧分子运动到瓶外　，BC段氧气体积分数快速下降，BC段对应的实验操作是 　双手贴在塑料瓶外壁上或将塑料瓶的瓶口朝下（合理即可）　（写一种）；（2）图2中，打开弹簧夹，向试管Ⅰ中加入一定量稀盐酸，关闭弹簧夹（保持导管口在液面以下），观察到试管Ⅰ中有大量气泡产生且有液体流入试管Ⅱ中，产生此现象的原因是 　镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，试管Ⅰ中压强变大　，反应结束后，试管Ⅱ中的溶液由红色变为无色且无沉淀生成，试管Ⅱ中发生反应的化学方程式为 　HCl+NaOH═NaCl+H2O　，试管Ⅱ的溶液中一定含有的溶质是 　氯化钠、氯化镁　（除酚酞以外）。【答案】（1）氧分子是不断运动的，部分氧分子运动到瓶外；双手贴在塑料瓶外壁上或将塑料瓶的瓶口朝下（合理即可）；（2）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，试管Ⅰ中压强变大；HCl+NaOH═NaCl+H2O；氯化钠、氯化镁。【解答】解：（1）AB段氧气体积分数不断减小，这是因为敞口放置，氧分子是不断运动的，部分氧分子运动到瓶外；BC段氧气体积分数快速下降，BC段对应的实验操作是双手贴在塑料瓶外壁上，瓶内温度升高，分子之间间隔变大，会导致部分气体膨胀逸出，或将塑料瓶的瓶口朝下，BC段是氧气减少最快的阶段，是因为将瓶口朝下，氧气密度大于空气；（2）图2中，打开弹簧夹，向试管Ⅰ中加入一定量稀盐酸，关闭弹簧夹，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，试管Ⅰ中压强变大，观察到试管Ⅰ中有大量气泡产生且有液体流入试管Ⅱ中，由于氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，试管Ⅱ中的溶液由红色变为无色且无沉淀生成，说明盐酸过量或盐酸恰好氢氧化钠反应完，氯化镁没有与氢氧化钠反应，所以反应化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O；试管加的溶液中一定含有的溶质是氯化钠、氯化镁（除酚酞以外），可能含有氯化氢。故答案为：（1）氧分子是不断运动的，部分氧分子运动到瓶外；双手贴在塑料瓶外壁上或将塑料瓶的瓶口朝下（合理即可）；（2）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，试管Ⅰ中压强变大；HCl+NaOH═NaCl+H2O；氯化钠、氯化镁。四、解答题（本题共3小题，共26分）28．（2021•泰安）欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取30g稀硫酸样品于烧杯中，将15%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。回答下列问题：（1）a点溶液中的溶质是 　Na2SO4和H2SO4　（填化学式）。（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）【答案】见试题解答内容【解答】解：（1）当滴加NaOH溶液至a点时，由于溶液此时pH小于7，显酸性，也就是硫酸有剩余，此时的溶质为剩余的硫酸和生成的硫酸钠，所以溶液中的溶质的化学式为Na2SO4和H2SO4．故填：Na2SO4和H2SO4；（2）当pH值为7时，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为8g，则消耗NaOH溶液中的NaOH质量为8g×15%＝1.2g设消耗氢氧化钠1.2g时消耗的稀硫酸的溶质的质量为x。2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O80 981.2g x，x＝1.47g；该稀硫酸的溶质质量分数为×100%＝4.9%。答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。29．（2021•阜新）A﹣E是初中化学常见的物质。已知汽车用铅酸蓄电池中含有A，D是铁锈的主要成分，C为黑色粉末，B是一种常见气体。它们之间转化及反应关系如图所示（部分反应物、生成物、反应条件未标出，“—”表示两端物质能发生反应，“→”表示一种物质在一定条件下能转化为另一种物质）。请回答问题。（1）E物质是 　水（或H2O）　。（2）C和D反应的化学方程式为 　3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑　。（3）A和D反应现象是 　红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色　，A和D反应后溶液中金属离子的符号是 　Fe3+　。【答案】（1）水 （或H2O）；（2）3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；（3）红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；Fe3+。【解答】解：（1）A﹣E是初中化学常见的物质，已知汽车用铅酸蓄电池中含有A，所以A是硫酸，D是铁锈的主要成分，所以D是氧化铁，C为黑色粉末，B是一种常见气体，C会与D反应，所以C是碳，硫酸、碳都会转化成B，所以B是二氧化碳，二氧化碳、硫酸都会转化成E，所以E是水，经过验证，推导正确，所以E物质是水 （或H2O）；（2）C和D的反应是碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；（3）A和D的反应是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，实验现象是：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，A和D反应后溶液中金属离子的符号是Fe3+。故答案为：（1）水 （或H2O）；（2）3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；（3）红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；Fe3+。30．（2022•吉林）盐酸和稀硫酸是初中化学常见的两种酸。请回答下列问题。（1）胃液中含有的酸是 　盐酸　；（2）上述两种酸中具有挥发性的是 　盐酸　；（3）除去Na2SO4溶液中的NaOH，可用的适量的酸是 　稀硫酸　。【答案】（1）盐酸；（2）盐酸；（3）稀硫酸。【解答】解：（1）胃液中含有的酸是盐酸。（2）盐酸和硫酸中具有挥发性的是盐酸。（3）除去Na2SO4溶液中的NaOH，可用的适量的酸是稀硫酸，稀硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；不能使用盐酸，否则会引入新的杂质氯化钠。故答案为：（1）盐酸；（2）盐酸；（3）稀硫酸。作物名称茶树棉花水稻甘草适宜生长的pH5.0～5.56.0～6.86.0～7.07.2～8.5色素提取液变色情况滴入酸中滴入水中滴入碱中紫色红色紫色黄色