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2024年人教版化学九年级下册第11单元 盐 化肥（考点复习）（原卷版+解析版）
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第十一单元 《盐 化肥》考点专项复习（解析版） 知识导航 考点回顾考点1：生活中常见的盐一、盐和盐的化学性质1、盐的定义：盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。（盐类物质中不一定含有金属元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等）2、盐的分类： ①根据盐中含的阳离子不同，分为钠盐、钙盐、铵盐等②根据盐中含的阴离子不同，分为硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐等3、盐的溶解性：钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；盐酸盐（氯化物）不溶氯化银(AgCl)；硫酸盐不溶硫酸钡(BaSO4)；碳酸盐能溶只有钾、钠、铵；再来说说碱，能溶只有钾、钠、钙、钡、氨。[KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3 · H2O]4、盐的几种重要沉淀（一红一蓝五白）：5种常见白色沉淀：CaCO3、BaCO3 、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2 ；蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3 ；既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、 AgCl5、盐的化学性质主要有如下几点：（1）与某些金属反应：盐＋金属→另一种盐＋另一种金属(置换反应)反应条件：盐必须可溶；金属单质(K、Ca、Na除外)的活泼性要大于盐中金属的活泼性。列:CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu现象：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；2AgNO3＋Cu = Cu(NO3)2＋2Ag现象：有银白色物体析出，溶液由无色变为蓝色；（2）与酸反应：盐＋酸→另一种盐＋另一种酸(复分解反应)反应条件：有沉淀、气体生成。 HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3现象：有白色沉淀生成 H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl现象：有白色沉淀生成 Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑现象：有气泡产生（3）与碱反应：盐＋碱→新盐＋新碱(复分解反应)反应条件：反应物均溶于水，生成物有沉淀。Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH现象：有白色沉淀生成2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4现象：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色（4）与某些盐反应：盐＋盐→一种新盐＋另一种新盐(复分解反应)反应条件：反应物均溶于水，生成物有沉淀Na2CO3＋CaCl2 = CaCO3↓＋2NaCl现象：有白色沉淀生成Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl现象：有白色沉淀生成二、常用盐的用途1、氯化钠（俗称食盐）经常用来做调味品、防腐剂、融雪剂（降低雪的熔点），农业上常用一定质量分数的氯化钠溶液来选种，医疗上还用氯化钠来制生理盐水（0.9% 氯化钠溶液），工业上还常用来制取氯气、烧碱等； 2、碳酸钠（俗称纯碱、苏打）广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，还常用于食品工业等； 3、碳酸氢钠，（俗称小苏打）是焙制糕点所常用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂；它还被用于生产汽水、干粉灭火器等； 4、碳酸钙（石灰石、大理石的主要成分）大量用于建筑业；天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的；它还可被用作补钙剂等。三、复分解反应及其发生的条件1、 复分解反应定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其特点是两种化合物互相交换成分（可简记为：“两化交换”，或“张冠李戴”）。2、通式：AB + CD = AD + CB3、特征：“两交换，价不变，交换时，正价前，负价后”发生在两种化合物间，反应前后元素或原子团互相交换, 各元素或原子团化合价不变。4、反应条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成。5、四大基本反应6、酸碱盐之间发生的复分解反应类型：①酸+金属氧化物→盐+水 ②酸+碱→盐+水 ③酸+盐→新酸+新盐 ④碱+盐→新碱+新盐 ⑤盐+盐→新盐+新盐7、酸碱盐之间发生的复分解反应发生条件：反应物有酸参与反应时，反应物可溶或不溶，无酸参与反应时，反应物必须都溶。生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。四、铵盐、碳酸盐的证明与酸碱盐的应用1、证明碳酸盐（CO32-检验方法），就是设法检验出某盐中含有CO32-；通常的检验方法是，使用稀盐酸（或稀硫酸）和澄清的石灰水来检验之；具体方法是，先取少量的待检物于试管中，再向其中滴加少量的稀盐酸（或稀硫酸），振荡，若有气泡生成，并且将气体通入澄清的石灰水（或将沾有澄清的石灰水的玻璃片，放在试管口，使气体与澄清的石灰水接触）后，澄清的石灰水变浑浊；则证明该盐中含有CO32-，是一种碳酸盐。2、证明铵盐（NH4+检验方法），就是设法检验出某盐中含有NH4+；通常的检验方法是，使用氢氧化钠溶液（或澄清的石灰水）和湿润的红色石蕊试纸来检验之；具体方法是，先取少量的待检物于试管中，再向其中滴加少量的氢氧化钠溶液（或澄清的石灰水），在酒精灯上微热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口；若有气泡生成，且红色石蕊试纸变蓝；则证明该盐中含有NH4+，是铵盐。3、酸碱盐的应用主要是指常见酸（即两酸：盐酸、硫酸）、常见碱（即两碱：氢氧化钠、氢氧化钙）和常见盐（即四盐：氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠）的应用： （1）常见酸的应用：①盐酸是重要化工产品，用于金属表面除锈、制药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化；②硫酸是重要的化工原料，常用于生产化肥、农药、火药、染料、蓄电池中的电解液以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等，由于浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂； （2）常见碱的应用：①氢氧化钠（俗称烧碱、火碱、苛性钠）是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、炼油、造纸、纺织、印染与橡胶工业，还可用来制人造丝；由于氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来清洗油烟、去除油污（如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠）；②氢氧化钙（俗称熟石灰、消石灰）常用于建筑业做建筑材料；农业上改良酸性土壤和配制农药波尔多液；工业上处理酸性污水、还可用于制漂白粉；农村还常用于池塘和禽舍的消毒。 （3）常见盐的应用：①氯化钠（俗称食盐）经常用来做调味品、防腐剂、融雪剂（降低雪的熔点），农业上常用一定质量分数的氯化钠溶液来选种，医疗上还用氯化钠来制生理盐水（0.9% 氯化钠溶液），工业上还常用来制取氯气、烧碱等；②碳酸钠（俗称纯碱、苏打）广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，还常用于食品工业等；③碳酸氢钠，（俗称小苏打）是焙制糕点所常用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂；它还被用于生产汽水、干粉灭火器等；④碳酸钙（石灰石、大理石的主要成分）大量用于建筑业；天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的；它还可被用作补钙剂等五、氯化钠与粗盐提纯1、氯化钠（1）化学式NaCl；食盐的主要成分；白色固体晶体；易溶于水；其水溶液呈中性。（2）用途：①医疗：配制生理盐水，生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，用于医疗、消毒；②农业：氯化钠溶液可以用来选种；③生活：作调味品，腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等，不仅风味独特，还能延长保存时间（防腐剂）；④交通：用氯化钠来消除公路上的积雪；⑤工业：制取纯碱、烧碱、盐酸等；（注意：亚硝酸钠（NaNO2）是工业用盐，外观和味道与食盐相似，误食会引起中毒，其中氮元素化合价+3。）2、粗盐的制取方法 通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以除去水分，得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙等）。3、粗盐提纯主要是指将粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐的过程，具体的操作步骤、方法如下：（1）溶解：用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒量取10mL水倒入烧杯里．用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌（玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解），直加到粗盐不再溶解时为止．观察所得食盐水是否浑浊．然后，在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐．（2）过滤：过滤该食盐水，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色，如滤液仍浑浊，应该再过滤一次，如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因（例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等），找出原因后，要重新操作；（3）蒸发：把所得澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液（使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅），待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干；（4）计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中．将提纯前后食盐与粗盐作比较，并计算精盐的产率。六、酸、碱、盐的鉴别1、酸、碱、盐的鉴别：具体指综合常见的酸碱盐的性质或相互关系，尤其是它们的特性或反应时的现象等，通过细致地分析、推断，来鉴别出它们究竟是哪一种具体的酸、碱或盐的复杂过程，这类鉴别的类型和方法有多种，现点两种类型及其原理、方法和典型例题： （1）一剂鉴别（即限用一种试剂来鉴别多种物质），其原理是选择一种试剂，分别加入到待测物质中，会出现明显不同的现象；然后据此将其逐一鉴别开来，常用的方法如下：①若物质间有明显的溶解性差异、溶解时的吸热或放热差异以及水溶液的颜色差异时，可用“水”来鉴别（如碳酸钙、氢氧化钠、硫酸铜和氯化钠的鉴别）；②若物质间有明显的酸碱性差异，可选用紫色石蕊溶液或PH试纸来鉴别（如盐酸、氯化钠和氢氧化钙溶液的鉴别）；③鉴别一组溶液时，若其中有酸，可选用碳酸钠等可溶性碳酸盐来鉴别（如盐酸、氯化钠和氢氧化钙溶液的鉴别），若其中有碳酸盐，可从酸入手；当同时有含银离子的化合物时，应选用盐酸（如碳酸钠、氯化钠和硝酸银的鉴别）；当同时有含 Ba2+的化合物时，则选用硫酸（如碳酸钠、氯化钡和硝酸钾的鉴别）；若阴离子相同而阳离子不同，可用强碱溶液（如氢氧化钠、氢氧化钡）来鉴别（如氯化铜、氯化镁、氯化亚铁和氯化铵的鉴别）； 2、无剂鉴别（即不用任何其它试剂鉴别多种物质），其原理一般是利用物质的物理性质（如颜色、溶解性等）不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将其余物质依次鉴别出来。知识点2：化学肥料一、常见化肥的种类和作用1、概念：用矿物、空气、水作原料，以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的化学肥料。2、化肥的用途3、农作物所必需的营养元素有C、H、O、N、P、K、Ca、Mg等，其中N、P、K需要量大而土壤中又缺乏，因此氮肥、钾肥和磷肥是最主要的化学肥料，含这三种元素两种或两种以上的是复合肥料。4、豆科植物根部的根瘤菌能把空气中的氮转化为含氮化合物。二、化肥的鉴别、检验以及对环境的影响1、初步区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法。2、区分常见的氮肥（1）常见氮肥尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 碳酸氢铵NH4HCO3 硝酸铵NH4NO3碳酸铵(NH4)2CO3 氯化铵NH4Cl 硫酸铵(NH4)2SO4（2）常用方法 ①氮肥中的氨水呈液态，有氨味，直接观察。②碳酸氢铵常温下会分解，有强烈的氨味，直接鉴别。NH4HCO3 = NH3↑ + H2O + CO2↑③铵态氮肥中含有NH4+，与OH-混合反应，生成氨气和水。NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O尿素[CO(NH2)2]中没有NH4+，不是铵盐，与熟石灰等碱混合不产生氨气。(NH4)2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2NH3↑ + 2H2O 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O 2NH4NO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2+ 2NH3↑ + 2H2O 氨态氮肥的鉴别选择和阴离子反应生成沉淀的药品 (NH4)2SO4+ Ba(NO3)2 =BaSO4↓ + 2NH3NO3 NH4Cl + AgNO3= AgCl↓ + NH3NO3 3、铵态氮肥的检验： 铵盐 + 碱 → 新盐 + 氨气 + 水注意：氨态氮肥不能与碱性物质混用，如熟石灰、草木灰等，会发生反应生成氨气，损失肥效。4、施用化肥对环境的影响：土壤污染、水污染、空气污染；（1）化肥中常含有一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质，施入土壤后形成潜在的土壤污染；（2）化肥在施用过程中因某些成分的积累、流失或变化，引起土壤酸化（或盐碱化、或板结、或沙化水土流失加重）、水域氮和磷含量升高（引起水体富营养化，如赤潮和水华）、氮化物和硫化物气体（如一氧化二氮、氨气和硫化氢等）排放等，造成土壤退化和水、大气的污染；（3）氮肥的不合理使用，使之下渗到地下水中，造成亚硝酸盐含量超标，直接影响地下水水质及农产品食用安全；甚至威胁人体健康；例如，使蔬菜中的硝酸盐含量增加，过量的硝酸盐在人体内转化为对人体有害的亚硝酸盐；现在，许多叶菜类蔬菜中的硝酸盐和亚硝酸盐含量都已超标，有的超标还比较严重，这对人体健康是一种非常严重的潜在威胁。5、农药的不合理使用带来的危害：污染环境、危害人体健康等。6、要合理施用化肥和农药，提高他们的利用率，并注意减少危害。 典例分析可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127【考点1 生活中常见的盐】 【典例1】（2022秋•秦安县校级期末）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）A．A B．B C．C D．D【答案】A【解答】解：A、等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应，粉末状的反应速率快，但是最后生成二氧化碳的质量相同，故A正确；B、等质量的铁和镁与足量的稀硫酸反应生成的氢气质量，是镁产生的多，且镁的活动性大于铁，镁的斜率较大，故B错误；C、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体中锰元素质量不变，生成了氧气，固体总质量变小，锰元素在固体中的质量分数变大，高锰酸钾完全反应后锰元素在固体中的质量分数不再变化，故C错误；D、向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液，产生氧气的质量应该不断增大，故D错误。故选：A。【典例2】（2022春•澧县校级月考）下列对物质用途的叙述正确的是（ ）A．由于盐酸能够跟金属起反应，所以不能用于金属除锈 B．氢氧化钠常用来改良酸性土壤 C．由于浓硫酸具有脱水性，所以常用作某些气体的干燥剂 D．熟石灰可以硫酸铜混合在一起配制波尔多液【答案】D【解答】解：A、盐酸不但能够跟金属起反应，而且还能和金属氧化物反应，所以能用于金属除锈；故A不正确；B、氢氧化钠的碱性太强，且有腐蚀性，不能用来改良酸性土壤；故B不正确；C、浓硫酸具有吸水性，所以常用作某些气体的干燥剂，不是利用它的脱水性；故C不正确；D、熟石灰可以硫酸铜混合在一起配制波尔多液；故D正确；故选：D。【典例3】（2023•阜宁县校级模拟）向一定质量的MgSO4和Na2SO4的混合溶液中依次滴加Ba（OH）2、HCl溶液，反应过程中产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）A．a点产生的沉淀有两种成分 B．c点溶液中有3种溶质 C．b点到c点发生了两个反应 D．原溶液中MgSO4的质量为12g【答案】B【解答】解：A、0～b表示有沉淀生成，且前半段斜率更大，证明生成的沉淀更多；由分析可知，a点时硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，所以产生的沉淀有两种成分，故选项说法正确。B、由分析可知，加入稀盐酸前，溶质是氢氧化钠和氢氧化钡，沉淀是硫酸钡和氢氧化镁，c点之前加入了稀盐酸但沉淀质量不变，说明稀盐酸在和氢氧化钠、氢氧化钡反应，则c点的溶质是氯化钠、氯化钡，故选项说法错误。C、由分析可知，b点到c点发生了两个反应，分别是稀盐酸和氢氧化钠、氢氧化钡反应，故选项说法正确。D、滴加HCl溶液时，稀盐酸不能和硫酸钡反应，稀盐酸先和过量的氢氧化钡和生成的氢氧化钠反应，再和氢氧化镁沉淀反应，由图可知，氢氧化镁沉淀的质量为：52.4g﹣46.6g＝5.8g，设原溶液中硫酸镁的质量为x。MgSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓120 58x 5.8gx＝12g则原溶液中MgSO4的质量为12g，故选项说法正确。故选：B。【典例4】（2023•西岗区模拟）性质决定用途。从①干冰②氯化钠③石墨④小苏打中，选择适当物质填空。（填数字序号）（1）可用作电极的是 ③ 。（2）可用于人工降雨的是 ① 。（3）可用于生产发酵粉的是 ④ 。（4）可用于配制生理盐水的是 ② 。【答案】（1）③；（2）①；（3）④；（4）②。【解答】解：（1）石墨具有导电性，因此可用作电极。（2）干冰是固态二氧化碳的俗称，易升华，会吸收大量的热，因此干冰可用于人工降雨。（3）小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热时会分解生成二氧化碳气体，因此可用于生产发酵粉。（4）可用于配制生理盐水的是氯化钠。故答案为：（1）③；（2）①；（3）④；（4）②。【典例5】（2023•海南模拟）大海资源丰富，引人不断探索。从海水中可以提取粗盐（含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质）。小明利用如图流程进行除杂，得到精盐。（1）操作1需要在 A （填字母序号）中进行。A．研钵B．量筒C．烧杯D．广口瓶（2）操作2的步骤为溶解、过滤、 蒸发 、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是 引流 。（3）操作3的步骤为“盐洗”（即用NaCl溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质），过滤、烘干，则“盐洗”溶液应选用NaCl的 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。【答案】（1）A；（2）蒸发；引流；（3）饱和。【解答】解：（1）大颗粒固体进行研磨可变为小颗粒，故操作1需要在研钵中进行，故选A。（2）操作2为除去粗盐中难溶性杂质，步骤为溶解、过滤、蒸发、结晶；过滤时玻璃棒的作用为引流。（3）若想用NaCl溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂，但同时不除去其中的氯化钠含量，应选用氯化钠的饱和溶液。故答案为：（1）A；（2）蒸发；引流；（3）饱和。【典例6】（2023•鄂伦春自治旗二模）结合如图仪器，完成粗盐提纯实验中的有关问题。（1）在过滤粗盐水时，除用到⑤⑥⑦⑧，还需要用到图中的一种玻璃仪器是 漏斗 （填名称）。（2）蒸发结晶食盐，除用到①②⑧⑨，还需用到图中的仪器有 ⑥ （填序号）。（3）下列有关蒸发结晶操作描述正确的是 B 。A．当加热至有晶体析出时，即停止加热B．当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热C．当水分完全蒸干时，即停止加热D．蒸发皿应放在石棉网上加热，防止破损【答案】（1）漏斗；（2）⑥；（3）B。【解答】解：（1）在过滤粗盐水时，除用到⑤烧杯、⑥玻璃棒、⑦胶头滴管、⑧铁架台，还需要用到图中的一种玻璃仪器是漏斗；（2）蒸发是利用加热的方法，使溶液中溶剂不断蒸发而析出溶质的过程，蒸发操作的装置由铁架台、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿仪器组成，用坩埚钳取用蒸发皿，除用到①②⑧⑨，还需用到图中的仪器有⑥；（3）A、当加热至有晶体析出时，不能停止加热，当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热，利用余热蒸干，故A说法错误；B、当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故B说法正确；C、不能当水分完全蒸干时停止加热，当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热，故C法错误；D、蒸发皿无需放在石棉网上加热，蒸发皿可以直接进行加热，故D说法错误；故选：B。故答案为：（1）漏斗；（2）⑥；（3）B。【考点2 化学肥料】【典例7】（2023•中山市模拟）振兴乡村，发展农业生产，化肥起着亚要作用。下列化肥中属于磷肥的是（ ）A．CO（NH2）2 B．Ca（H2PO4）2 C．（NH4）2SO4 D．KNO3【答案】B【解答】解：A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。B、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项正确。C、（NH4）2SO4中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。D、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项错误。故选：B。【典例8】（2023•镇江一模）“侯氏制碱”主要反应为：NaCl+NH3+H2O+CO2＝X+NH4Cl。下列说法不正确的是（ ）A．该条件下X的溶解度较小 B．CO2可由海边的贝壳煅烧获得 C．X为Na2CO3，可治疗胃酸过多 D．NH4Cl可作化肥，不能与草木灰混合施用【答案】C【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钠、氯、氮、氢、碳、氧原子个数分别为1、1、1、5、1、3，反应后的生成物中钠、氯、氮、氢、碳、氧原子个数分别为0、1、1、4、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为NaHCO3。A、该条件下碳酸氢钠的溶解度较小，能形成沉淀，符合复分解反应的条件，故选项说法正确。B、贝壳的主要成分是碳酸钙，高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，CO2可由海边的贝壳煅烧获得，故选项说法正确。C、物质X的化学式为NaHCO3，故选项说法错误。D、NH4Cl可作化肥，与碱性物质混合施用，草木灰显碱性，不能与草木灰混合施用，故选项说法正确。故选：C。【典例9】（2023•利川市模拟）五育并举，劳育先行。春假期间小明参加的劳动实践活动与所涉及的化学知识不相符的是（ ）A．A B．B C．C D．D【答案】D【解答】解：A、烧柴火时，将木柴架空，进入的空气多了，增大木柴与空气的接触面积，使燃烧更旺，故A说法正确。B、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，故B说法正确。C、用洗洁精可洗去餐具上的油污，因为洗洁精具有乳化功能，能将油污分散成小的油滴，故C说法正确。D、磷酸二氢铵中含有营养元素中磷元素和氮元素，属于复合肥，故D说法错误。故选：D。【典例10】（2023•五华区校级模拟）“二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕生产与节气息息相关。（1）立春——从此雪消风自软，梅花合让柳条新。立春时节，万物复苏，春暖花开。花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯（C9H10O2）是其中的一种，在乙酸苯甲酯中氢、氧两元素质量之比为 5：16 （填写最简整数比）。（2）雨水——好雨知时节，当春乃发生。雨水属于混合物，可通过一系列净化操作，使之达到饮用水标准。二氧化氯（ClO2）是目前采用的一种饮用水消毒剂。我国科学家经探索，发现了一种优于欧洲的制备二氧化氯的方法，反应的化学方程式为：Cl2+2NaClO2＝2X+2ClO2，则X的化学式为 NaCl 。（3）小满——小满不满，麦有一险。为促进小麦生长而追加肥料，下列肥料属于复合肥的是 D （填序号）。A．CO（NH2）2B．Ca3（PO4）2C．NH4ClD．KNO3（4）夏至——夏至杨梅满山红，小暑杨梅要出虫。杨梅中含有丰富的钙、磷、铁，这里的“钙、磷、铁”指的是 元素 （选填“元素”“原子”“分子”或“单质”）。（5）白露——春茶苦，夏茶涩，要喝茶，秋白露。云南盛产茶叶，一些茶中富含硒元素。右图为硒元素在元素周期表中的相关信息，由图示可知硒元素的相对原子质量为 78.96 ，元素符号为 Se 。（6）立冬——寸积篝炉炭，铢称布被绵。古人常烧炭以取暖，金刚石和石墨都属于碳单质，其物理性质差异很大的原因是 碳原子排列方式不同 。【答案】（1）5：16；（2）NaCl；（3）D；（4）元素；（5）78.96；Se；（6）碳原子排列方式不同。【解答】解：（1）乙酸苯甲酯中氢、氧两元素质量之比为（1×10）：（16×2）＝5：16。（2）反应前后原子的种类和个数不变，等号左边有2个钠原子、4个氯原子、4个氧原子，等号右边有2个氯原子和4个氧原子，则2X中含有2个钠原子和2个氯原子，则X的化学式为NaCl。（3）A、CO（NH2）2中只含有氮元素，属于氮肥，故A错；B、Ca3（PO4）2中只含有磷元素，属于磷肥，故B错；C、NH4Cl中只含有氮元素，属于氮肥，故C错；D、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故D正确。（4）物质都是元素组成的，则“钙、磷、铁”指的是元素。（5）元素周期表中，最下方的数字表示相对原子质量，则硒元素的相对原子质量为78.96，元素符号为Se。（6）金刚石和石墨都是由碳元素组成的物质，由于它们的碳原子排列方式不同，则它们的物理性质差异很大。故答案为：（1）5：16；（2）NaCl；（3）D；（4）元素；（5）78.96；Se；（6）碳原子排列方式不同。【典例11】（2022•红桥区模拟）某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动。他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥的实验探究步骤如下：（1）步骤一：取上述四种化肥各少量分别放入试管，观察，从外观上即可与其他化肥区分出来的是 磷矿粉 。（2）步骤二：在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是 碳酸氢铵 。（3）步骤三：再分别取少量未区分出的另外两种化肥于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性气味气体放出的是 氯化铵 。由此可知，在使用该类化肥时，要避免与 碱 （填“酸”或“碱”）性物质混合施用，以防降低肥效。有同学提出，氯化铵、硫酸钾也可用下列某种物质进行区分，你认为可行的是 A 。A.硝酸钡溶液B.氯化钠溶液C.酚酞溶液D.稀盐酸（4）经农科所技术人员检测，某农户的农作物缺磷和氮。若需要补充磷3.1kg和氮7kg，则至少需要施用（NH4）2HPO4 13.2 kg和CO（NH2）2 9 kg。【答案】（1）磷矿粉；（2）碳酸氢铵；（3）氯化铵；碱；A；（4）13.2；9。【解答】解：（1）氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥中只有磷矿粉是灰色固体，其余都是白色晶体。（2）加入盐酸会放出二氧化碳这是碳酸根和碳酸氢根的特点，因此此化肥中一定含有碳酸根或碳酸氢根，三种化肥中只有碳酸氢铵含有碳酸氢根。（3）剩余的两种化肥中氯化铵是铵盐遇碱会放出氨气，硫酸钾不行，因此使用氯化铵时应避免与碱性肥料混合。采用其他方式对氯化铵及硫酸钾鉴别时可从硫酸钾中的硫酸根入手，加入钡盐能生成白色沉淀的即是硫酸钾。（4）（NH4）2HPO4中磷元素的质量分数为×100%＝×100%，所以需要施磷3.1kg，就需要（NH4）2HPO4：3.1kg÷×100%＝13.2kg；13.2kg（NH4）2HPO4中含有氮的量是：×100%×13.2kg＝2.8kg，所以还需要氮肥：7kg﹣2.8kg＝4.2kg。所以还要增加CO（NH2）2的质量为：4.2kg÷×100%＝9kg故答案为：（1）磷矿粉；（2）碳酸氢铵；（3）氯化铵；碱；A；（4）13.2；9。 巩固训练1．（2022•大东区校级模拟）欲证明生石灰中含有未烧透的石灰石，最简单的方法是（ ）A．滴加稀盐酸 B．加热 C．加水溶解 D．加入碳酸钠溶液【答案】A【解答】解：A、滴加稀盐酸后，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，也就是说加入盐酸后，如果有气体放出，说明含有石灰石，该操作简单，故正确；B、加热至高温时，虽然碳酸钙可分解但现象不明显不易察觉，且反应需要达高温操作难度大，故错误；C、加水溶解时生石灰与水形成微溶的熟石灰，不利于判断是否含有不溶的碳酸钙，还需要进一步进行实验，操作较复杂，故错误；D、加碳酸钠溶液，溶解时生石灰与水形成微溶的熟石灰，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，但是原来就有碳酸钙，石灰水也会变浑浊，现象不明显，故错误；故选：A。2．（2022秋•任城区校级期末）从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（主要有CaCl2、MgCl2、Na2SO4）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活.粗盐提纯的部分流程如下：其中，滤液一至滤液二之间需进行三步操作：操作①：加入过量的碳酸钠溶液，除去滤液中的Ca2+操作②：加入过量的X，除去滤液中的Mg2+操作③：加入过量的氯化钡溶液，除去滤液中的加入试剂的顺序不正确的为（ ）A．①②③ B．③①② C．③②① D．②③①【答案】A【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀，过量的X是氢氧化钠溶液；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，所以正确的顺序为：③①②或②③①或③②①。故选：A。3．（2023•获嘉县校级模拟）图像能直观地表达化学中有关量的关系。下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）A．图甲：分别向等质量的水中加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体 B．图乙：在盛有空气的密闭容器中点燃红磷 C．图丙：碳酸钙在高温下分解 D．图丁：向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量【答案】C【解答】解：A、氢氧化钠固体和硝酸铵固体溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，一段时间后温度均恢复至常温，故选项图像错误。B、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图像错误。C、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，固体质量减少，反应结束后固体质量保持不变，故选项图像正确。D、向一定量的碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠生成氯化钠和水，后和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故开始一段时间内无气体生成，故选项图像错误。故选：C。4．（2023秋•牟平区期中）下列各组物质鉴别方法不正确的是（ ）A．用Na2CO3溶液鉴别稀盐酸和CaCl2溶液 B．用pH试纸区分厨房清洁剂和厕所清洁剂 C．用NaOH溶液区分NH4NO3溶液和KNO3溶液 D．用氢氧化钡溶液区分MgCl2溶液和Na2CO3溶液【答案】D【解答】解：A.氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，有白色沉淀产生，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生；现象不同，可以鉴别，故A正确；B.厕所清洁剂是酸性的，pH小于7，厨房清洁剂是碱性的，pH大于7，可用pH试纸区分厨房清洁剂和厕所清洁剂，故B正确；C.氢氧化钠和硝酸钾不反应，氢氧化钠和硝酸铵反应生成硝酸钠、氨气和水，有刺激性气味产生，现象不同，可以鉴别，故C正确；D.氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，均有白色沉淀产生，现象相同，不能鉴别，故D错误；故选：D。5．（2023秋•南岗区校级月考）下列有关实验现象的描述正确的是（ ）A．大理石和稀盐酸反应试管内的现象：白色固体减少至消失，固体表面产生气泡 B．胆矾研碎的过程中，蓝色块状固体变成白色粉末状固体 C．将试管内的适量水加热至沸腾时，试管口有白烟产生 D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：溶液中产生蓝色沉淀【答案】D【解答】解：A、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以大理石和稀盐酸反应试管内的现象：白色固体逐渐减少，大理石中有杂质不能消失，固体表面产生气泡，故A错误；B、胆矾研碎的过程中，蓝色块状固体变成蓝色粉末状固体，故B错误；C、将试管内的适量水加热至沸腾时，试管口有白雾产生，故C错误；D、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：溶液中产生蓝色沉淀，故D正确。故选：D。6．（2023•东莞市校级一模）为区分硫酸钾、硫酸铵、磷矿粉三种固体物质，以下方案及结论有误的是（ ）A．观察固体颜色能区分出磷矿粉 B．取样，加熟石灰研磨闻到氨味的是硫酸铵 C．取样，溶解后加硝酸溶液能区分出硫酸钾 D．用水能区分出磷矿粉【答案】C【解答】解：A、磷矿粉是灰色固体，硫酸钾、硫酸铵是白色固体，因此观察固体颜色能区分出磷矿粉，说法正确，不符合题意；B、硫酸铵与氢氧化钙反应会释放出氨气，取样，加熟石灰研磨闻到氨味的是硫酸铵，因为两者能反应，生成氨气，说法正确，不符合题意；C、取样，溶解后加硝酸溶液不能区分出硫酸钾，因为二者不能反应，说法错误，符合题意；D、磷矿粉不易溶于水，硫酸钾、硫酸铵易溶于水，说法正确，不符合题意。故选：C。7．（2023春•新乡期中）根据所含营养元素的不同，化肥可分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥等品种。复合肥能同时给植物提供多种营养元素，施肥效果更好。下列属于复合肥料的是（ ）A．CO（NH2）2 B．KCl C．Ca（H2PO4）2 D．（NH4）2HPO4【答案】D【解答】解：A、CO（NH2）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。B、KCl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误。C、Ca（H2PO4）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误。D、（NH4）2HPO4中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，故选项正确。故选：D。8．（2023•锡山区校级三模）合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于复合肥的是（ ）A．硫酸钾 B．硝酸钾 C．尿素 D．碳酸氢铵【答案】B【解答】解：A、硫酸钾中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故A错误。B、硝酸钾中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故B正确。C、尿素中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故C错误。D、碳酸氢铵中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故D错误。故选：B。9．（2023•宁化县模拟）以尿素、磷铵和氯化钾为主要原料的水稻专用肥属于（ ）A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥【答案】D【解答】解：以尿素、磷铵和氯化钾为主要原料制成的水稻专用肥中含有氮、磷、钾三种元素，属于复合肥。故选：D。10．（2023秋•莱西市期中）请从下列选项中选择适当的物质填空（填字母序号）。A．食盐 B．碳酸钠 C．熟石灰 D．食醋（1）用于制造玻璃、洗涤剂的主要原料是 B 。（2）可用作调味品的是 A 。（3）生活中常用于除水垢的是 D 。（4）可用作改良酸性土壤的是 C 。【答案】（1）B。（2）A。（3）D。（4）C。【解答】解：（1）用于制造玻璃、洗涤剂的主要原料是碳酸钠；故答案为：B。（2）可用作调味品的是食盐；故答案为：A。（3）生活中常用于除水垢的是食醋，因为食醋中的醋酸能与水垢的成分反应；故答案为：D。（4）可用作改良酸性土壤的是熟石灰，因为熟石灰能与酸性物质反应；故答案为：C。11．（2023春•赣州期中）赣南是全国重点有色金属基地之一，素有“世界钨都”、“稀土王国”之美誉。（1）稀土在农业领域的应用﹣﹣稀土作为植物的生长、生理调节剂，对农作物具有增产、改善品质的特征，且对人畜无害，合理使用稀土可以增强植物抗倒伏能力，下列哪种肥料也能增强植物抗倒伏能力 C 。A．氯化铵B．磷矿粉C．氯化钾D．尿素（2）稀土在石油化工领域的应用﹣﹣稀土在石油裂化工业中能加快反应速率，提高生产效率，且可以重复使用，则在稀土在石油裂化反应中起 催化 作用。（3）铈（Ce）是稀土元素中的一种，它在元素周期表中的信息如图，则铈的相对原子质量为 140.1 ，铈能在氯气中燃烧，生成三氯化铈，请写出铈燃烧的化学方程式 2Ce+3Cl22CeCl3 。（4）稀土的冶炼﹣﹣﹣可以采用酸化焙烧萃取进行稀土的初步分离，其中萃取得到稀土元素钍（Th）所涉及的化学方程式为Th3（PO4）4+6X═3Th（SO4）2+4H3PO4，则X的化学式为 H2SO4 。【答案】（1）C；（2）催化；（3）140.1；2Ce+3Cl22CeCl3；（4）H2SO4。【解答】解：（1）钾肥能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力，下列肥料中氯化钾属于钾肥。（2）稀土在石油裂化工业中能加快反应速率，提高生产效率，且可以重复使用，则此过程中稀土起催化作用。（3）①由元素周期表中的信息知，铈的相对原子质量为140.1。②铈与氯气在点燃条件下反应生成三氯化铈，反应的化学方程式为：2Ce+3Cl22CeCl3。（4）化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前已有3个钍原子、4个磷酸根，反应后含有3个钍原子、4个磷酸根、6个硫酸根、12个氢原子，则6X中含有12个氢原子、6个硫酸根，所以X的化学式为H2SO4。故答案为：（1）C；（2）催化；（3）140.1；2Ce+3Cl22CeCl3；（4）H2SO4。12．（2023春•岷县期中）在中国的传统节日端午节里，人们有吃粽子的习俗。（1）釜是古代的一种金属锅具，用釜煮熟粽子是利用了金属的 导热 性。（2）包制粽子前需将所用食材用自来水清洗干净，生活中可用 肥皂水 来鉴别硬水和软水。（3）选用粽叶时，北方多用芦苇叶，为使芦苇叶生长茂盛，叶色浓绿，应施用 氮 （选填“氮”“磷”或“钾”）肥。【答案】（1）导热；（2）肥皂水；（3）氮。【解答】解：（1）用釜煮熟粽子是利用了金属的导热性；（2）通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；（3）氮肥有促进植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿，应施用氮肥。故答案为：（1）导热；（2）肥皂水；（3）氮。13．（2023秋•汶上县校级期中）某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题：实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。（1）操作④中玻璃棒的作用是 加速溶解 。（2）操作⑤的名称 过滤 ，图中有一处明显的错误，请你帮他们指出来 没有用玻璃棒引流 。实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液（假设称量氯化钠时1g以下用游码）。（3）配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和 胶头滴管 （填一种仪器名称）。（4）称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是 继续添加氯化钠至天平平衡 ，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 等于 （填“大于”“等于”或“小于”）15%。【答案】（1）加速溶解；（2）过滤；没有用玻璃棒引流；（3）胶头滴管；（4）继续添加氯化钠至天平平衡；等于。【解答】解：（1）操作④溶解中玻璃棒的作用是搅拌，加速物质溶解；（2）操作⑤是过滤，过滤时要使用玻璃棒引流，防止液体洒出；（3）配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和胶头滴管，胶头滴管在量取水体积时用于添加液体；（4）称量一定质量氯化钠时，如果发现指针偏向右侧，说明氯化钠质量偏小，正确的操作是继续添加氯化钠至天平平衡；配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液（托盘天平1g以下用游码）需要氯化钠质量为100g×15%＝15g，所以实验中没有使用游码只使用了砝码，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，则氯化钠质量仍等于砝码质量，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数等于15%。故答案为：（1）加速溶解；（2）过滤；没有用玻璃棒引流；（3）胶头滴管；（4）继续添加氯化钠至天平平衡；等于。14．（2023秋•莱芜区期中）（1）实验室有两瓶没有贴标签的无色溶液，已知分别是稀硫酸和氢氧化钙溶液中的各一种。①小丽从下列四种试剂中选取试剂，未能鉴别出这两种无色溶液，则她所选的试剂是 C （填选项序号）。A．无色酚酞试液B．氧化铁C．氯化钠溶液D．硝酸钡溶液②小雪各取少量两种无色溶液，分别加入A、B两支试管中，分别滴加适量上述①中的有关试剂，观察到A试管中无明显现象，B试管中产生白色沉淀，则加入的所选试剂是 Ba（NO3）2 （填化学式，下同）溶液，A试管中是 Ca（OH）2 溶液。（2）某同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示。其中A是一种生活中最常见的金属，B是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。Ⅰ．写出反应①的化学方程式 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 。Ⅱ．CuO是一种常见的金属氧化物，反应⑤观察到的现象是 固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 。Ⅲ．已知B是一种含有钾元素的化合物，则B的化学式为 K2CO3 ，写出反应③的化学方程式 K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH 。Ⅳ．除⑦⑧之外，图示表示的其他七类反应中不属于复分解反应的是 ①④ 。V．结构决定性质。酸具有相似化学性质的原因是因为酸溶液中都含有大量的 H+（或氢离子） ，不同的酸化学性质也存在差异是因为它们的 酸根离子（或酸根阴离子或阴离子） 不同。【答案】（1）①C；②Ba（NO3）2；Ca（OH）2；（2）Ⅰ．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Ⅱ．固体溶解，溶液由无色变为蓝色；Ⅲ．K2CO3；K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH；Ⅳ．①④；Ⅴ．H+（或氢离子）；酸根离子（或酸根阴离子或阴离子）。【解答】解：（1）①根据酸与碱的性质分析，A.无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红色，故A正确；B.金属氧化物可以与酸反应，不能与碱反应，故B正确；C.氯化钠溶液与稀硫酸和氢氧化钙都不反应，故C错误；D.硝酸钡遇硫酸产生白色沉淀，遇氢氧化钙无明显现象，故D正确；故选：C。②根据上述分析可知产生白色沉淀时，所选的试剂为Ba（NO3）2溶液，无明显现象的为Ca（OH）2溶液；故填：Ba（NO3）2；Ca（OH）2；（2）Ⅰ．常见的金属为铁，故反应①为铁与稀硫酸的反应，故填：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Ⅱ．氧化铜与硫酸反应的现象为固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，故填：固体溶解，溶液由无色变为蓝色；Ⅲ．能与酸和碱同时反应的为盐，钾盐与氢氧化钙反应成沉淀，可逆向推出B为碳酸钾，故填：K2CO3；K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH；Ⅳ．不属于复分解反应的为①④，故填：①④；Ⅴ．酸化学性质相似是因为阳离子都为氢离子，不同是因为它们的酸根阴离子不同，故填：H+ （或氢离子） 酸根离子（或酸根阴离子或阴离子）。15．（2022秋•揭东区期末）课堂学习中，我们认识了复分解反应的一般规律，初步学会了运用物质的溶解性以及物质间反应规律来判断两种物质间能否发生复分解反应。锶元素（Sr）及其所形成的化合物，在材料生产、油漆加工等领域中具有极其重要的用途。请根据表格中的资料信息和复分解反应规律，回答下列问题。【查阅资料】锶的部分化合物在水中的溶解性如下：（1）根据以上溶解性表判断，氯化锶（SrCl2）和碳酸钠溶液 不能 （选填“能”或“不能”）发生复分解反应，原因是 氯化锶（SrCl2）和碳酸钠溶液混合后相互交换成分，没有沉淀或水或气体生成 。（2）根据各类物质之间的反应规律和上表资料信息，选择合适试剂，设计制备SrSO4的方案（要求依据的反应规律与所给方案不同）：【答案】（1）不能；氯化锶（SrCl2）和碳酸钠溶液混合后相互交换成分，没有沉淀或水或气体生成；（2）①H2SO4；②SrCl2；Na2SO4；两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀。【解答】解：（1）由于碳酸锶、氯化钠均易溶易溶于水、因此氯化锶（SrCl2）和碳酸钠溶液混合后相互交换成分，没有沉淀或水或气体生成，不能发生复分解反应；（2）①氢氧化锶属于碱，依据反应规律是酸碱反应生成盐和水，故应选择硫酸，氢氧化锶与硫酸反应生成硫酸锶和水，硫酸的化学式为H2SO4；②氯化锶和硫酸钠均易溶于水，氯化锶与硫酸钠相互交换成分生成硫酸锶和氯化钠，硫酸锶难溶于水，故可以选择SrCl2、Na2SO4；依据的反应规律是：两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀；故答案为：（1）不能；氯化锶（SrCl2）和碳酸钠溶液混合后相互交换成分，没有沉淀或水或气体生成；（2）①H2SO4；②SrCl2；Na2SO4；两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀。16．（2023•川汇区一模）通过晾晒海水或煮盐井水等，可以得到粗盐．（1）海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可通过下列步骤制取精盐：溶解→过滤→ 蒸发 （填写操作步骤）．（2）如果两次过滤后滤液仍浑浊，原因可能是 滤纸破损等 （写出一种即可）．（3）粗盐提纯实验中，先称取5.0g粗盐，量取10mL水只溶解4.0g粗盐，最终得到3.6g精盐，则精盐的产率是 90% ．【答案】见试题解答内容【解答】解：（1）解：粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程）．（2）过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等．若出现过滤后仍浑浊情况，应重新过滤．（3）精盐的产率＝100%，粗盐提纯实验中，先称取5.0g粗盐，量取10mL水只溶解4.0g粗盐，最终得到3.6g精盐，则精盐的产率是×100%＝90%． 反应类型定义表达式化合反应两种或多种反应物生成一种生成物A + B+···=C分解反应一种反应，我生成两种或以上生成物A=B + C+···置换反应一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物A + BC=B + AC 复分解反应两种化合物交换成分生成另外两种化合物A B + CD=AD + CB氮肥磷肥钾肥复合肥料常见的肥料 = 1 \* GB3 ①尿素CO(NH2)2 = 2 \* GB3 ②氨水NH3·H2O = 3 \* GB3 ③铵盐，如:碳酸氢铵NH4HCO3硝酸铵NH4NO3碳酸铵(NH4)2CO3氯化铵NH4Cl硫酸铵(NH4)2SO4 = 1 \* GB3 ①磷矿粉：Ca3(PO4)2 = 2 \* GB3 ②过磷酸钙（普钙）：Ca3(H2PO4)2 、CaSO4 = 3 \* GB3 ③钙镁磷肥：Ca3(PO4)2、Mg3(PO4)2 = 4 \* GB3 ④重过磷酸钙（重钙）：Ca3(H2PO4)2硫酸钾K2SO4氯化钾KCl碳酸钾K2SO4（草木灰主要成分） = 1 \* GB3 ①磷酸二氢铵 ：NH4H2PO4 = 2 \* GB3 ②磷酸氢二铵：（NH4)2HPO4 = 3 \* GB3 ③磷酸二氢钾：KH2PO4 = 4 \* GB3 ④硝酸钾：KNO3作用促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用促进作物生长，根系发达，增强抗寒、抗旱能力，穗多粒满。促进作物生长健壮，增强抗病虫害和抗倒伏能力。同时含有两种或两种以上营养元素的化肥。能同时均匀地供给农作物几种养分，充分发挥营养元素之间的相互作用，有效成分高。鉴别方法操作方法实验现象将被检验的样品与熟石灰混合、研磨，闻气味产生有刺激性气味的气体将被检验的样品装入管，滴入氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验产生有刺激性气味的体；湿润的红色石蕊试纸变蓝 A．等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．用酒精灯加热一定量的高锰酸钾固体D．向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液选项劳动项目涉及到的化学知识A烧柴火时，将木柴架空增大木柴与空气的接触面积，使燃烧更旺B炒菜时，油锅着火用锅盖盖灭隔绝氧气C洗碗时，用洗涤剂去除油污洗涤剂的乳化作用D播种时，施加适量的磷酸二氢铵磷酸二氢铵属于磷肥物质Sr（OH）2SrCl2SrSO4Sr（NO3）2SrCO3在水中的溶解性易溶易溶难溶易溶易溶方案原料1（写化学式）原料2（写化学式）制备SrSO4依据的反应规律①Sr（OH）2 H2SO4 碱和酸反应生成盐和水② SrCl2 Na2SO4 两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀
第十一单元 《盐 化肥》考点专项复习（解析版） 知识导航 考点回顾考点1：生活中常见的盐一、盐和盐的化学性质1、盐的定义：盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。（盐类物质中不一定含有金属元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等）2、盐的分类： ①根据盐中含的阳离子不同，分为钠盐、钙盐、铵盐等②根据盐中含的阴离子不同，分为硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐等3、盐的溶解性：钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；盐酸盐（氯化物）不溶氯化银(AgCl)；硫酸盐不溶硫酸钡(BaSO4)；碳酸盐能溶只有钾、钠、铵；再来说说碱，能溶只有钾、钠、钙、钡、氨。[KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3 · H2O]4、盐的几种重要沉淀（一红一蓝五白）：5种常见白色沉淀：CaCO3、BaCO3 、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2 ；蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3 ；既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、 AgCl5、盐的化学性质主要有如下几点：（1）与某些金属反应：盐＋金属→另一种盐＋另一种金属(置换反应)反应条件：盐必须可溶；金属单质(K、Ca、Na除外)的活泼性要大于盐中金属的活泼性。列:CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu现象：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；2AgNO3＋Cu = Cu(NO3)2＋2Ag现象：有银白色物体析出，溶液由无色变为蓝色；（2）与酸反应：盐＋酸→另一种盐＋另一种酸(复分解反应)反应条件：有沉淀、气体生成。 HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3现象：有白色沉淀生成 H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl现象：有白色沉淀生成 Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑现象：有气泡产生（3）与碱反应：盐＋碱→新盐＋新碱(复分解反应)反应条件：反应物均溶于水，生成物有沉淀。Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH现象：有白色沉淀生成2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4现象：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色（4）与某些盐反应：盐＋盐→一种新盐＋另一种新盐(复分解反应)反应条件：反应物均溶于水，生成物有沉淀Na2CO3＋CaCl2 = CaCO3↓＋2NaCl现象：有白色沉淀生成Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl现象：有白色沉淀生成二、常用盐的用途1、氯化钠（俗称食盐）经常用来做调味品、防腐剂、融雪剂（降低雪的熔点），农业上常用一定质量分数的氯化钠溶液来选种，医疗上还用氯化钠来制生理盐水（0.9% 氯化钠溶液），工业上还常用来制取氯气、烧碱等； 2、碳酸钠（俗称纯碱、苏打）广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，还常用于食品工业等； 3、碳酸氢钠，（俗称小苏打）是焙制糕点所常用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂；它还被用于生产汽水、干粉灭火器等； 4、碳酸钙（石灰石、大理石的主要成分）大量用于建筑业；天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的；它还可被用作补钙剂等。三、复分解反应及其发生的条件1、 复分解反应定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其特点是两种化合物互相交换成分（可简记为：“两化交换”，或“张冠李戴”）。2、通式：AB + CD = AD + CB3、特征：“两交换，价不变，交换时，正价前，负价后”发生在两种化合物间，反应前后元素或原子团互相交换, 各元素或原子团化合价不变。4、反应条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成。5、四大基本反应6、酸碱盐之间发生的复分解反应类型：①酸+金属氧化物→盐+水 ②酸+碱→盐+水 ③酸+盐→新酸+新盐 ④碱+盐→新碱+新盐 ⑤盐+盐→新盐+新盐7、酸碱盐之间发生的复分解反应发生条件：反应物有酸参与反应时，反应物可溶或不溶，无酸参与反应时，反应物必须都溶。生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。四、铵盐、碳酸盐的证明与酸碱盐的应用1、证明碳酸盐（CO32-检验方法），就是设法检验出某盐中含有CO32-；通常的检验方法是，使用稀盐酸（或稀硫酸）和澄清的石灰水来检验之；具体方法是，先取少量的待检物于试管中，再向其中滴加少量的稀盐酸（或稀硫酸），振荡，若有气泡生成，并且将气体通入澄清的石灰水（或将沾有澄清的石灰水的玻璃片，放在试管口，使气体与澄清的石灰水接触）后，澄清的石灰水变浑浊；则证明该盐中含有CO32-，是一种碳酸盐。2、证明铵盐（NH4+检验方法），就是设法检验出某盐中含有NH4+；通常的检验方法是，使用氢氧化钠溶液（或澄清的石灰水）和湿润的红色石蕊试纸来检验之；具体方法是，先取少量的待检物于试管中，再向其中滴加少量的氢氧化钠溶液（或澄清的石灰水），在酒精灯上微热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口；若有气泡生成，且红色石蕊试纸变蓝；则证明该盐中含有NH4+，是铵盐。3、酸碱盐的应用主要是指常见酸（即两酸：盐酸、硫酸）、常见碱（即两碱：氢氧化钠、氢氧化钙）和常见盐（即四盐：氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠）的应用： （1）常见酸的应用：①盐酸是重要化工产品，用于金属表面除锈、制药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化；②硫酸是重要的化工原料，常用于生产化肥、农药、火药、染料、蓄电池中的电解液以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等，由于浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂； （2）常见碱的应用：①氢氧化钠（俗称烧碱、火碱、苛性钠）是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、炼油、造纸、纺织、印染与橡胶工业，还可用来制人造丝；由于氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来清洗油烟、去除油污（如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠）；②氢氧化钙（俗称熟石灰、消石灰）常用于建筑业做建筑材料；农业上改良酸性土壤和配制农药波尔多液；工业上处理酸性污水、还可用于制漂白粉；农村还常用于池塘和禽舍的消毒。 （3）常见盐的应用：①氯化钠（俗称食盐）经常用来做调味品、防腐剂、融雪剂（降低雪的熔点），农业上常用一定质量分数的氯化钠溶液来选种，医疗上还用氯化钠来制生理盐水（0.9% 氯化钠溶液），工业上还常用来制取氯气、烧碱等；②碳酸钠（俗称纯碱、苏打）广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，还常用于食品工业等；③碳酸氢钠，（俗称小苏打）是焙制糕点所常用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂；它还被用于生产汽水、干粉灭火器等；④碳酸钙（石灰石、大理石的主要成分）大量用于建筑业；天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的；它还可被用作补钙剂等五、氯化钠与粗盐提纯1、氯化钠（1）化学式NaCl；食盐的主要成分；白色固体晶体；易溶于水；其水溶液呈中性。（2）用途：①医疗：配制生理盐水，生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，用于医疗、消毒；②农业：氯化钠溶液可以用来选种；③生活：作调味品，腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等，不仅风味独特，还能延长保存时间（防腐剂）；④交通：用氯化钠来消除公路上的积雪；⑤工业：制取纯碱、烧碱、盐酸等；（注意：亚硝酸钠（NaNO2）是工业用盐，外观和味道与食盐相似，误食会引起中毒，其中氮元素化合价+3。）2、粗盐的制取方法 通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以除去水分，得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙等）。3、粗盐提纯主要是指将粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐的过程，具体的操作步骤、方法如下：（1）溶解：用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒量取10mL水倒入烧杯里．用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌（玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解），直加到粗盐不再溶解时为止．观察所得食盐水是否浑浊．然后，在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐．（2）过滤：过滤该食盐水，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色，如滤液仍浑浊，应该再过滤一次，如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因（例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等），找出原因后，要重新操作；（3）蒸发：把所得澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液（使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅），待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干；（4）计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中．将提纯前后食盐与粗盐作比较，并计算精盐的产率。六、酸、碱、盐的鉴别1、酸、碱、盐的鉴别：具体指综合常见的酸碱盐的性质或相互关系，尤其是它们的特性或反应时的现象等，通过细致地分析、推断，来鉴别出它们究竟是哪一种具体的酸、碱或盐的复杂过程，这类鉴别的类型和方法有多种，现点两种类型及其原理、方法和典型例题： （1）一剂鉴别（即限用一种试剂来鉴别多种物质），其原理是选择一种试剂，分别加入到待测物质中，会出现明显不同的现象；然后据此将其逐一鉴别开来，常用的方法如下：①若物质间有明显的溶解性差异、溶解时的吸热或放热差异以及水溶液的颜色差异时，可用“水”来鉴别（如碳酸钙、氢氧化钠、硫酸铜和氯化钠的鉴别）；②若物质间有明显的酸碱性差异，可选用紫色石蕊溶液或PH试纸来鉴别（如盐酸、氯化钠和氢氧化钙溶液的鉴别）；③鉴别一组溶液时，若其中有酸，可选用碳酸钠等可溶性碳酸盐来鉴别（如盐酸、氯化钠和氢氧化钙溶液的鉴别），若其中有碳酸盐，可从酸入手；当同时有含银离子的化合物时，应选用盐酸（如碳酸钠、氯化钠和硝酸银的鉴别）；当同时有含 Ba2+的化合物时，则选用硫酸（如碳酸钠、氯化钡和硝酸钾的鉴别）；若阴离子相同而阳离子不同，可用强碱溶液（如氢氧化钠、氢氧化钡）来鉴别（如氯化铜、氯化镁、氯化亚铁和氯化铵的鉴别）； 2、无剂鉴别（即不用任何其它试剂鉴别多种物质），其原理一般是利用物质的物理性质（如颜色、溶解性等）不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将其余物质依次鉴别出来。知识点2：化学肥料一、常见化肥的种类和作用1、概念：用矿物、空气、水作原料，以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的化学肥料。2、化肥的用途3、农作物所必需的营养元素有C、H、O、N、P、K、Ca、Mg等，其中N、P、K需要量大而土壤中又缺乏，因此氮肥、钾肥和磷肥是最主要的化学肥料，含这三种元素两种或两种以上的是复合肥料。4、豆科植物根部的根瘤菌能把空气中的氮转化为含氮化合物。二、化肥的鉴别、检验以及对环境的影响1、初步区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法。2、区分常见的氮肥（1）常见氮肥尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 碳酸氢铵NH4HCO3 硝酸铵NH4NO3碳酸铵(NH4)2CO3 氯化铵NH4Cl 硫酸铵(NH4)2SO4（2）常用方法 ①氮肥中的氨水呈液态，有氨味，直接观察。②碳酸氢铵常温下会分解，有强烈的氨味，直接鉴别。NH4HCO3 = NH3↑ + H2O + CO2↑③铵态氮肥中含有NH4+，与OH-混合反应，生成氨气和水。NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O尿素[CO(NH2)2]中没有NH4+，不是铵盐，与熟石灰等碱混合不产生氨气。(NH4)2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2NH3↑ + 2H2O 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O 2NH4NO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2+ 2NH3↑ + 2H2O 氨态氮肥的鉴别选择和阴离子反应生成沉淀的药品 (NH4)2SO4+ Ba(NO3)2 =BaSO4↓ + 2NH3NO3 NH4Cl + AgNO3= AgCl↓ + NH3NO3 3、铵态氮肥的检验： 铵盐 + 碱 → 新盐 + 氨气 + 水注意：氨态氮肥不能与碱性物质混用，如熟石灰、草木灰等，会发生反应生成氨气，损失肥效。4、施用化肥对环境的影响：土壤污染、水污染、空气污染；（1）化肥中常含有一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质，施入土壤后形成潜在的土壤污染；（2）化肥在施用过程中因某些成分的积累、流失或变化，引起土壤酸化（或盐碱化、或板结、或沙化水土流失加重）、水域氮和磷含量升高（引起水体富营养化，如赤潮和水华）、氮化物和硫化物气体（如一氧化二氮、氨气和硫化氢等）排放等，造成土壤退化和水、大气的污染；（3）氮肥的不合理使用，使之下渗到地下水中，造成亚硝酸盐含量超标，直接影响地下水水质及农产品食用安全；甚至威胁人体健康；例如，使蔬菜中的硝酸盐含量增加，过量的硝酸盐在人体内转化为对人体有害的亚硝酸盐；现在，许多叶菜类蔬菜中的硝酸盐和亚硝酸盐含量都已超标，有的超标还比较严重，这对人体健康是一种非常严重的潜在威胁。5、农药的不合理使用带来的危害：污染环境、危害人体健康等。6、要合理施用化肥和农药，提高他们的利用率，并注意减少危害。 典例分析可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127【考点1 生活中常见的盐】 【典例1】（2022秋•秦安县校级期末）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）A．A B．B C．C D．D【答案】A【解答】解：A、等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应，粉末状的反应速率快，但是最后生成二氧化碳的质量相同，故A正确；B、等质量的铁和镁与足量的稀硫酸反应生成的氢气质量，是镁产生的多，且镁的活动性大于铁，镁的斜率较大，故B错误；C、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体中锰元素质量不变，生成了氧气，固体总质量变小，锰元素在固体中的质量分数变大，高锰酸钾完全反应后锰元素在固体中的质量分数不再变化，故C错误；D、向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液，产生氧气的质量应该不断增大，故D错误。故选：A。【典例2】（2022春•澧县校级月考）下列对物质用途的叙述正确的是（ ）A．由于盐酸能够跟金属起反应，所以不能用于金属除锈 B．氢氧化钠常用来改良酸性土壤 C．由于浓硫酸具有脱水性，所以常用作某些气体的干燥剂 D．熟石灰可以硫酸铜混合在一起配制波尔多液【答案】D【解答】解：A、盐酸不但能够跟金属起反应，而且还能和金属氧化物反应，所以能用于金属除锈；故A不正确；B、氢氧化钠的碱性太强，且有腐蚀性，不能用来改良酸性土壤；故B不正确；C、浓硫酸具有吸水性，所以常用作某些气体的干燥剂，不是利用它的脱水性；故C不正确；D、熟石灰可以硫酸铜混合在一起配制波尔多液；故D正确；故选：D。【典例3】（2023•阜宁县校级模拟）向一定质量的MgSO4和Na2SO4的混合溶液中依次滴加Ba（OH）2、HCl溶液，反应过程中产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）A．a点产生的沉淀有两种成分 B．c点溶液中有3种溶质 C．b点到c点发生了两个反应 D．原溶液中MgSO4的质量为12g【答案】B【解答】解：A、0～b表示有沉淀生成，且前半段斜率更大，证明生成的沉淀更多；由分析可知，a点时硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，所以产生的沉淀有两种成分，故选项说法正确。B、由分析可知，加入稀盐酸前，溶质是氢氧化钠和氢氧化钡，沉淀是硫酸钡和氢氧化镁，c点之前加入了稀盐酸但沉淀质量不变，说明稀盐酸在和氢氧化钠、氢氧化钡反应，则c点的溶质是氯化钠、氯化钡，故选项说法错误。C、由分析可知，b点到c点发生了两个反应，分别是稀盐酸和氢氧化钠、氢氧化钡反应，故选项说法正确。D、滴加HCl溶液时，稀盐酸不能和硫酸钡反应，稀盐酸先和过量的氢氧化钡和生成的氢氧化钠反应，再和氢氧化镁沉淀反应，由图可知，氢氧化镁沉淀的质量为：52.4g﹣46.6g＝5.8g，设原溶液中硫酸镁的质量为x。MgSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓120 58x 5.8gx＝12g则原溶液中MgSO4的质量为12g，故选项说法正确。故选：B。【典例4】（2023•西岗区模拟）性质决定用途。从①干冰②氯化钠③石墨④小苏打中，选择适当物质填空。（填数字序号）（1）可用作电极的是 ③ 。（2）可用于人工降雨的是 ① 。（3）可用于生产发酵粉的是 ④ 。（4）可用于配制生理盐水的是 ② 。【答案】（1）③；（2）①；（3）④；（4）②。【解答】解：（1）石墨具有导电性，因此可用作电极。（2）干冰是固态二氧化碳的俗称，易升华，会吸收大量的热，因此干冰可用于人工降雨。（3）小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热时会分解生成二氧化碳气体，因此可用于生产发酵粉。（4）可用于配制生理盐水的是氯化钠。故答案为：（1）③；（2）①；（3）④；（4）②。【典例5】（2023•海南模拟）大海资源丰富，引人不断探索。从海水中可以提取粗盐（含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质）。小明利用如图流程进行除杂，得到精盐。（1）操作1需要在 A （填字母序号）中进行。A．研钵B．量筒C．烧杯D．广口瓶（2）操作2的步骤为溶解、过滤、 蒸发 、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是 引流 。（3）操作3的步骤为“盐洗”（即用NaCl溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质），过滤、烘干，则“盐洗”溶液应选用NaCl的 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。【答案】（1）A；（2）蒸发；引流；（3）饱和。【解答】解：（1）大颗粒固体进行研磨可变为小颗粒，故操作1需要在研钵中进行，故选A。（2）操作2为除去粗盐中难溶性杂质，步骤为溶解、过滤、蒸发、结晶；过滤时玻璃棒的作用为引流。（3）若想用NaCl溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂，但同时不除去其中的氯化钠含量，应选用氯化钠的饱和溶液。故答案为：（1）A；（2）蒸发；引流；（3）饱和。【典例6】（2023•鄂伦春自治旗二模）结合如图仪器，完成粗盐提纯实验中的有关问题。（1）在过滤粗盐水时，除用到⑤⑥⑦⑧，还需要用到图中的一种玻璃仪器是 漏斗 （填名称）。（2）蒸发结晶食盐，除用到①②⑧⑨，还需用到图中的仪器有 ⑥ （填序号）。（3）下列有关蒸发结晶操作描述正确的是 B 。A．当加热至有晶体析出时，即停止加热B．当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热C．当水分完全蒸干时，即停止加热D．蒸发皿应放在石棉网上加热，防止破损【答案】（1）漏斗；（2）⑥；（3）B。【解答】解：（1）在过滤粗盐水时，除用到⑤烧杯、⑥玻璃棒、⑦胶头滴管、⑧铁架台，还需要用到图中的一种玻璃仪器是漏斗；（2）蒸发是利用加热的方法，使溶液中溶剂不断蒸发而析出溶质的过程，蒸发操作的装置由铁架台、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿仪器组成，用坩埚钳取用蒸发皿，除用到①②⑧⑨，还需用到图中的仪器有⑥；（3）A、当加热至有晶体析出时，不能停止加热，当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热，利用余热蒸干，故A说法错误；B、当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故B说法正确；C、不能当水分完全蒸干时停止加热，当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热，故C法错误；D、蒸发皿无需放在石棉网上加热，蒸发皿可以直接进行加热，故D说法错误；故选：B。故答案为：（1）漏斗；（2）⑥；（3）B。【考点2 化学肥料】【典例7】（2023•中山市模拟）振兴乡村，发展农业生产，化肥起着亚要作用。下列化肥中属于磷肥的是（ ）A．CO（NH2）2 B．Ca（H2PO4）2 C．（NH4）2SO4 D．KNO3【答案】B【解答】解：A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。B、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项正确。C、（NH4）2SO4中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。D、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项错误。故选：B。【典例8】（2023•镇江一模）“侯氏制碱”主要反应为：NaCl+NH3+H2O+CO2＝X+NH4Cl。下列说法不正确的是（ ）A．该条件下X的溶解度较小 B．CO2可由海边的贝壳煅烧获得 C．X为Na2CO3，可治疗胃酸过多 D．NH4Cl可作化肥，不能与草木灰混合施用【答案】C【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钠、氯、氮、氢、碳、氧原子个数分别为1、1、1、5、1、3，反应后的生成物中钠、氯、氮、氢、碳、氧原子个数分别为0、1、1、4、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为NaHCO3。A、该条件下碳酸氢钠的溶解度较小，能形成沉淀，符合复分解反应的条件，故选项说法正确。B、贝壳的主要成分是碳酸钙，高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，CO2可由海边的贝壳煅烧获得，故选项说法正确。C、物质X的化学式为NaHCO3，故选项说法错误。D、NH4Cl可作化肥，与碱性物质混合施用，草木灰显碱性，不能与草木灰混合施用，故选项说法正确。故选：C。【典例9】（2023•利川市模拟）五育并举，劳育先行。春假期间小明参加的劳动实践活动与所涉及的化学知识不相符的是（ ）A．A B．B C．C D．D【答案】D【解答】解：A、烧柴火时，将木柴架空，进入的空气多了，增大木柴与空气的接触面积，使燃烧更旺，故A说法正确。B、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，故B说法正确。C、用洗洁精可洗去餐具上的油污，因为洗洁精具有乳化功能，能将油污分散成小的油滴，故C说法正确。D、磷酸二氢铵中含有营养元素中磷元素和氮元素，属于复合肥，故D说法错误。故选：D。【典例10】（2023•五华区校级模拟）“二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕生产与节气息息相关。（1）立春——从此雪消风自软，梅花合让柳条新。立春时节，万物复苏，春暖花开。花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯（C9H10O2）是其中的一种，在乙酸苯甲酯中氢、氧两元素质量之比为 5：16 （填写最简整数比）。（2）雨水——好雨知时节，当春乃发生。雨水属于混合物，可通过一系列净化操作，使之达到饮用水标准。二氧化氯（ClO2）是目前采用的一种饮用水消毒剂。我国科学家经探索，发现了一种优于欧洲的制备二氧化氯的方法，反应的化学方程式为：Cl2+2NaClO2＝2X+2ClO2，则X的化学式为 NaCl 。（3）小满——小满不满，麦有一险。为促进小麦生长而追加肥料，下列肥料属于复合肥的是 D （填序号）。A．CO（NH2）2B．Ca3（PO4）2C．NH4ClD．KNO3（4）夏至——夏至杨梅满山红，小暑杨梅要出虫。杨梅中含有丰富的钙、磷、铁，这里的“钙、磷、铁”指的是 元素 （选填“元素”“原子”“分子”或“单质”）。（5）白露——春茶苦，夏茶涩，要喝茶，秋白露。云南盛产茶叶，一些茶中富含硒元素。右图为硒元素在元素周期表中的相关信息，由图示可知硒元素的相对原子质量为 78.96 ，元素符号为 Se 。（6）立冬——寸积篝炉炭，铢称布被绵。古人常烧炭以取暖，金刚石和石墨都属于碳单质，其物理性质差异很大的原因是 碳原子排列方式不同 。【答案】（1）5：16；（2）NaCl；（3）D；（4）元素；（5）78.96；Se；（6）碳原子排列方式不同。【解答】解：（1）乙酸苯甲酯中氢、氧两元素质量之比为（1×10）：（16×2）＝5：16。（2）反应前后原子的种类和个数不变，等号左边有2个钠原子、4个氯原子、4个氧原子，等号右边有2个氯原子和4个氧原子，则2X中含有2个钠原子和2个氯原子，则X的化学式为NaCl。（3）A、CO（NH2）2中只含有氮元素，属于氮肥，故A错；B、Ca3（PO4）2中只含有磷元素，属于磷肥，故B错；C、NH4Cl中只含有氮元素，属于氮肥，故C错；D、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故D正确。（4）物质都是元素组成的，则“钙、磷、铁”指的是元素。（5）元素周期表中，最下方的数字表示相对原子质量，则硒元素的相对原子质量为78.96，元素符号为Se。（6）金刚石和石墨都是由碳元素组成的物质，由于它们的碳原子排列方式不同，则它们的物理性质差异很大。故答案为：（1）5：16；（2）NaCl；（3）D；（4）元素；（5）78.96；Se；（6）碳原子排列方式不同。【典例11】（2022•红桥区模拟）某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动。他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥的实验探究步骤如下：（1）步骤一：取上述四种化肥各少量分别放入试管，观察，从外观上即可与其他化肥区分出来的是 磷矿粉 。（2）步骤二：在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是 碳酸氢铵 。（3）步骤三：再分别取少量未区分出的另外两种化肥于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性气味气体放出的是 氯化铵 。由此可知，在使用该类化肥时，要避免与 碱 （填“酸”或“碱”）性物质混合施用，以防降低肥效。有同学提出，氯化铵、硫酸钾也可用下列某种物质进行区分，你认为可行的是 A 。A.硝酸钡溶液B.氯化钠溶液C.酚酞溶液D.稀盐酸（4）经农科所技术人员检测，某农户的农作物缺磷和氮。若需要补充磷3.1kg和氮7kg，则至少需要施用（NH4）2HPO4 13.2 kg和CO（NH2）2 9 kg。【答案】（1）磷矿粉；（2）碳酸氢铵；（3）氯化铵；碱；A；（4）13.2；9。【解答】解：（1）氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥中只有磷矿粉是灰色固体，其余都是白色晶体。（2）加入盐酸会放出二氧化碳这是碳酸根和碳酸氢根的特点，因此此化肥中一定含有碳酸根或碳酸氢根，三种化肥中只有碳酸氢铵含有碳酸氢根。（3）剩余的两种化肥中氯化铵是铵盐遇碱会放出氨气，硫酸钾不行，因此使用氯化铵时应避免与碱性肥料混合。采用其他方式对氯化铵及硫酸钾鉴别时可从硫酸钾中的硫酸根入手，加入钡盐能生成白色沉淀的即是硫酸钾。（4）（NH4）2HPO4中磷元素的质量分数为×100%＝×100%，所以需要施磷3.1kg，就需要（NH4）2HPO4：3.1kg÷×100%＝13.2kg；13.2kg（NH4）2HPO4中含有氮的量是：×100%×13.2kg＝2.8kg，所以还需要氮肥：7kg﹣2.8kg＝4.2kg。所以还要增加CO（NH2）2的质量为：4.2kg÷×100%＝9kg故答案为：（1）磷矿粉；（2）碳酸氢铵；（3）氯化铵；碱；A；（4）13.2；9。 巩固训练1．（2022•大东区校级模拟）欲证明生石灰中含有未烧透的石灰石，最简单的方法是（ ）A．滴加稀盐酸 B．加热 C．加水溶解 D．加入碳酸钠溶液【答案】A【解答】解：A、滴加稀盐酸后，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，也就是说加入盐酸后，如果有气体放出，说明含有石灰石，该操作简单，故正确；B、加热至高温时，虽然碳酸钙可分解但现象不明显不易察觉，且反应需要达高温操作难度大，故错误；C、加水溶解时生石灰与水形成微溶的熟石灰，不利于判断是否含有不溶的碳酸钙，还需要进一步进行实验，操作较复杂，故错误；D、加碳酸钠溶液，溶解时生石灰与水形成微溶的熟石灰，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，但是原来就有碳酸钙，石灰水也会变浑浊，现象不明显，故错误；故选：A。2．（2022秋•任城区校级期末）从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（主要有CaCl2、MgCl2、Na2SO4）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活.粗盐提纯的部分流程如下：其中，滤液一至滤液二之间需进行三步操作：操作①：加入过量的碳酸钠溶液，除去滤液中的Ca2+操作②：加入过量的X，除去滤液中的Mg2+操作③：加入过量的氯化钡溶液，除去滤液中的加入试剂的顺序不正确的为（ ）A．①②③ B．③①② C．③②① D．②③①【答案】A【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀，过量的X是氢氧化钠溶液；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，所以正确的顺序为：③①②或②③①或③②①。故选：A。3．（2023•获嘉县校级模拟）图像能直观地表达化学中有关量的关系。下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）A．图甲：分别向等质量的水中加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体 B．图乙：在盛有空气的密闭容器中点燃红磷 C．图丙：碳酸钙在高温下分解 D．图丁：向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量【答案】C【解答】解：A、氢氧化钠固体和硝酸铵固体溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，一段时间后温度均恢复至常温，故选项图像错误。B、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图像错误。C、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，固体质量减少，反应结束后固体质量保持不变，故选项图像正确。D、向一定量的碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠生成氯化钠和水，后和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故开始一段时间内无气体生成，故选项图像错误。故选：C。4．（2023秋•牟平区期中）下列各组物质鉴别方法不正确的是（ ）A．用Na2CO3溶液鉴别稀盐酸和CaCl2溶液 B．用pH试纸区分厨房清洁剂和厕所清洁剂 C．用NaOH溶液区分NH4NO3溶液和KNO3溶液 D．用氢氧化钡溶液区分MgCl2溶液和Na2CO3溶液【答案】D【解答】解：A.氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，有白色沉淀产生，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生；现象不同，可以鉴别，故A正确；B.厕所清洁剂是酸性的，pH小于7，厨房清洁剂是碱性的，pH大于7，可用pH试纸区分厨房清洁剂和厕所清洁剂，故B正确；C.氢氧化钠和硝酸钾不反应，氢氧化钠和硝酸铵反应生成硝酸钠、氨气和水，有刺激性气味产生，现象不同，可以鉴别，故C正确；D.氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，均有白色沉淀产生，现象相同，不能鉴别，故D错误；故选：D。5．（2023秋•南岗区校级月考）下列有关实验现象的描述正确的是（ ）A．大理石和稀盐酸反应试管内的现象：白色固体减少至消失，固体表面产生气泡 B．胆矾研碎的过程中，蓝色块状固体变成白色粉末状固体 C．将试管内的适量水加热至沸腾时，试管口有白烟产生 D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：溶液中产生蓝色沉淀【答案】D【解答】解：A、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以大理石和稀盐酸反应试管内的现象：白色固体逐渐减少，大理石中有杂质不能消失，固体表面产生气泡，故A错误；B、胆矾研碎的过程中，蓝色块状固体变成蓝色粉末状固体，故B错误；C、将试管内的适量水加热至沸腾时，试管口有白雾产生，故C错误；D、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：溶液中产生蓝色沉淀，故D正确。故选：D。6．（2023•东莞市校级一模）为区分硫酸钾、硫酸铵、磷矿粉三种固体物质，以下方案及结论有误的是（ ）A．观察固体颜色能区分出磷矿粉 B．取样，加熟石灰研磨闻到氨味的是硫酸铵 C．取样，溶解后加硝酸溶液能区分出硫酸钾 D．用水能区分出磷矿粉【答案】C【解答】解：A、磷矿粉是灰色固体，硫酸钾、硫酸铵是白色固体，因此观察固体颜色能区分出磷矿粉，说法正确，不符合题意；B、硫酸铵与氢氧化钙反应会释放出氨气，取样，加熟石灰研磨闻到氨味的是硫酸铵，因为两者能反应，生成氨气，说法正确，不符合题意；C、取样，溶解后加硝酸溶液不能区分出硫酸钾，因为二者不能反应，说法错误，符合题意；D、磷矿粉不易溶于水，硫酸钾、硫酸铵易溶于水，说法正确，不符合题意。故选：C。7．（2023春•新乡期中）根据所含营养元素的不同，化肥可分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥等品种。复合肥能同时给植物提供多种营养元素，施肥效果更好。下列属于复合肥料的是（ ）A．CO（NH2）2 B．KCl C．Ca（H2PO4）2 D．（NH4）2HPO4【答案】D【解答】解：A、CO（NH2）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。B、KCl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误。C、Ca（H2PO4）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误。D、（NH4）2HPO4中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，故选项正确。故选：D。8．（2023•锡山区校级三模）合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于复合肥的是（ ）A．硫酸钾 B．硝酸钾 C．尿素 D．碳酸氢铵【答案】B【解答】解：A、硫酸钾中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故A错误。B、硝酸钾中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故B正确。C、尿素中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故C错误。D、碳酸氢铵中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故D错误。故选：B。9．（2023•宁化县模拟）以尿素、磷铵和氯化钾为主要原料的水稻专用肥属于（ ）A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥【答案】D【解答】解：以尿素、磷铵和氯化钾为主要原料制成的水稻专用肥中含有氮、磷、钾三种元素，属于复合肥。故选：D。10．（2023秋•莱西市期中）请从下列选项中选择适当的物质填空（填字母序号）。A．食盐 B．碳酸钠 C．熟石灰 D．食醋（1）用于制造玻璃、洗涤剂的主要原料是 B 。（2）可用作调味品的是 A 。（3）生活中常用于除水垢的是 D 。（4）可用作改良酸性土壤的是 C 。【答案】（1）B。（2）A。（3）D。（4）C。【解答】解：（1）用于制造玻璃、洗涤剂的主要原料是碳酸钠；故答案为：B。（2）可用作调味品的是食盐；故答案为：A。（3）生活中常用于除水垢的是食醋，因为食醋中的醋酸能与水垢的成分反应；故答案为：D。（4）可用作改良酸性土壤的是熟石灰，因为熟石灰能与酸性物质反应；故答案为：C。11．（2023春•赣州期中）赣南是全国重点有色金属基地之一，素有“世界钨都”、“稀土王国”之美誉。（1）稀土在农业领域的应用﹣﹣稀土作为植物的生长、生理调节剂，对农作物具有增产、改善品质的特征，且对人畜无害，合理使用稀土可以增强植物抗倒伏能力，下列哪种肥料也能增强植物抗倒伏能力 C 。A．氯化铵B．磷矿粉C．氯化钾D．尿素（2）稀土在石油化工领域的应用﹣﹣稀土在石油裂化工业中能加快反应速率，提高生产效率，且可以重复使用，则在稀土在石油裂化反应中起 催化 作用。（3）铈（Ce）是稀土元素中的一种，它在元素周期表中的信息如图，则铈的相对原子质量为 140.1 ，铈能在氯气中燃烧，生成三氯化铈，请写出铈燃烧的化学方程式 2Ce+3Cl22CeCl3 。（4）稀土的冶炼﹣﹣﹣可以采用酸化焙烧萃取进行稀土的初步分离，其中萃取得到稀土元素钍（Th）所涉及的化学方程式为Th3（PO4）4+6X═3Th（SO4）2+4H3PO4，则X的化学式为 H2SO4 。【答案】（1）C；（2）催化；（3）140.1；2Ce+3Cl22CeCl3；（4）H2SO4。【解答】解：（1）钾肥能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力，下列肥料中氯化钾属于钾肥。（2）稀土在石油裂化工业中能加快反应速率，提高生产效率，且可以重复使用，则此过程中稀土起催化作用。（3）①由元素周期表中的信息知，铈的相对原子质量为140.1。②铈与氯气在点燃条件下反应生成三氯化铈，反应的化学方程式为：2Ce+3Cl22CeCl3。（4）化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前已有3个钍原子、4个磷酸根，反应后含有3个钍原子、4个磷酸根、6个硫酸根、12个氢原子，则6X中含有12个氢原子、6个硫酸根，所以X的化学式为H2SO4。故答案为：（1）C；（2）催化；（3）140.1；2Ce+3Cl22CeCl3；（4）H2SO4。12．（2023春•岷县期中）在中国的传统节日端午节里，人们有吃粽子的习俗。（1）釜是古代的一种金属锅具，用釜煮熟粽子是利用了金属的 导热 性。（2）包制粽子前需将所用食材用自来水清洗干净，生活中可用 肥皂水 来鉴别硬水和软水。（3）选用粽叶时，北方多用芦苇叶，为使芦苇叶生长茂盛，叶色浓绿，应施用 氮 （选填“氮”“磷”或“钾”）肥。【答案】（1）导热；（2）肥皂水；（3）氮。【解答】解：（1）用釜煮熟粽子是利用了金属的导热性；（2）通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；（3）氮肥有促进植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿，应施用氮肥。故答案为：（1）导热；（2）肥皂水；（3）氮。13．（2023秋•汶上县校级期中）某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题：实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。（1）操作④中玻璃棒的作用是 加速溶解 。（2）操作⑤的名称 过滤 ，图中有一处明显的错误，请你帮他们指出来 没有用玻璃棒引流 。实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液（假设称量氯化钠时1g以下用游码）。（3）配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和 胶头滴管 （填一种仪器名称）。（4）称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是 继续添加氯化钠至天平平衡 ，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 等于 （填“大于”“等于”或“小于”）15%。【答案】（1）加速溶解；（2）过滤；没有用玻璃棒引流；（3）胶头滴管；（4）继续添加氯化钠至天平平衡；等于。【解答】解：（1）操作④溶解中玻璃棒的作用是搅拌，加速物质溶解；（2）操作⑤是过滤，过滤时要使用玻璃棒引流，防止液体洒出；（3）配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和胶头滴管，胶头滴管在量取水体积时用于添加液体；（4）称量一定质量氯化钠时，如果发现指针偏向右侧，说明氯化钠质量偏小，正确的操作是继续添加氯化钠至天平平衡；配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液（托盘天平1g以下用游码）需要氯化钠质量为100g×15%＝15g，所以实验中没有使用游码只使用了砝码，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，则氯化钠质量仍等于砝码质量，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数等于15%。故答案为：（1）加速溶解；（2）过滤；没有用玻璃棒引流；（3）胶头滴管；（4）继续添加氯化钠至天平平衡；等于。14．（2023秋•莱芜区期中）（1）实验室有两瓶没有贴标签的无色溶液，已知分别是稀硫酸和氢氧化钙溶液中的各一种。①小丽从下列四种试剂中选取试剂，未能鉴别出这两种无色溶液，则她所选的试剂是 C （填选项序号）。A．无色酚酞试液B．氧化铁C．氯化钠溶液D．硝酸钡溶液②小雪各取少量两种无色溶液，分别加入A、B两支试管中，分别滴加适量上述①中的有关试剂，观察到A试管中无明显现象，B试管中产生白色沉淀，则加入的所选试剂是 Ba（NO3）2 （填化学式，下同）溶液，A试管中是 Ca（OH）2 溶液。（2）某同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示。其中A是一种生活中最常见的金属，B是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。Ⅰ．写出反应①的化学方程式 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 。Ⅱ．CuO是一种常见的金属氧化物，反应⑤观察到的现象是 固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 。Ⅲ．已知B是一种含有钾元素的化合物，则B的化学式为 K2CO3 ，写出反应③的化学方程式 K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH 。Ⅳ．除⑦⑧之外，图示表示的其他七类反应中不属于复分解反应的是 ①④ 。V．结构决定性质。酸具有相似化学性质的原因是因为酸溶液中都含有大量的 H+（或氢离子） ，不同的酸化学性质也存在差异是因为它们的 酸根离子（或酸根阴离子或阴离子） 不同。【答案】（1）①C；②Ba（NO3）2；Ca（OH）2；（2）Ⅰ．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Ⅱ．固体溶解，溶液由无色变为蓝色；Ⅲ．K2CO3；K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH；Ⅳ．①④；Ⅴ．H+（或氢离子）；酸根离子（或酸根阴离子或阴离子）。【解答】解：（1）①根据酸与碱的性质分析，A.无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红色，故A正确；B.金属氧化物可以与酸反应，不能与碱反应，故B正确；C.氯化钠溶液与稀硫酸和氢氧化钙都不反应，故C错误；D.硝酸钡遇硫酸产生白色沉淀，遇氢氧化钙无明显现象，故D正确；故选：C。②根据上述分析可知产生白色沉淀时，所选的试剂为Ba（NO3）2溶液，无明显现象的为Ca（OH）2溶液；故填：Ba（NO3）2；Ca（OH）2；（2）Ⅰ．常见的金属为铁，故反应①为铁与稀硫酸的反应，故填：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Ⅱ．氧化铜与硫酸反应的现象为固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，故填：固体溶解，溶液由无色变为蓝色；Ⅲ．能与酸和碱同时反应的为盐，钾盐与氢氧化钙反应成沉淀，可逆向推出B为碳酸钾，故填：K2CO3；K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH；Ⅳ．不属于复分解反应的为①④，故填：①④；Ⅴ．酸化学性质相似是因为阳离子都为氢离子，不同是因为它们的酸根阴离子不同，故填：H+ （或氢离子） 酸根离子（或酸根阴离子或阴离子）。15．（2022秋•揭东区期末）课堂学习中，我们认识了复分解反应的一般规律，初步学会了运用物质的溶解性以及物质间反应规律来判断两种物质间能否发生复分解反应。锶元素（Sr）及其所形成的化合物，在材料生产、油漆加工等领域中具有极其重要的用途。请根据表格中的资料信息和复分解反应规律，回答下列问题。【查阅资料】锶的部分化合物在水中的溶解性如下：（1）根据以上溶解性表判断，氯化锶（SrCl2）和碳酸钠溶液 不能 （选填“能”或“不能”）发生复分解反应，原因是 氯化锶（SrCl2）和碳酸钠溶液混合后相互交换成分，没有沉淀或水或气体生成 。（2）根据各类物质之间的反应规律和上表资料信息，选择合适试剂，设计制备SrSO4的方案（要求依据的反应规律与所给方案不同）：【答案】（1）不能；氯化锶（SrCl2）和碳酸钠溶液混合后相互交换成分，没有沉淀或水或气体生成；（2）①H2SO4；②SrCl2；Na2SO4；两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀。【解答】解：（1）由于碳酸锶、氯化钠均易溶易溶于水、因此氯化锶（SrCl2）和碳酸钠溶液混合后相互交换成分，没有沉淀或水或气体生成，不能发生复分解反应；（2）①氢氧化锶属于碱，依据反应规律是酸碱反应生成盐和水，故应选择硫酸，氢氧化锶与硫酸反应生成硫酸锶和水，硫酸的化学式为H2SO4；②氯化锶和硫酸钠均易溶于水，氯化锶与硫酸钠相互交换成分生成硫酸锶和氯化钠，硫酸锶难溶于水，故可以选择SrCl2、Na2SO4；依据的反应规律是：两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀；故答案为：（1）不能；氯化锶（SrCl2）和碳酸钠溶液混合后相互交换成分，没有沉淀或水或气体生成；（2）①H2SO4；②SrCl2；Na2SO4；两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀。16．（2023•川汇区一模）通过晾晒海水或煮盐井水等，可以得到粗盐．（1）海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可通过下列步骤制取精盐：溶解→过滤→ 蒸发 （填写操作步骤）．（2）如果两次过滤后滤液仍浑浊，原因可能是 滤纸破损等 （写出一种即可）．（3）粗盐提纯实验中，先称取5.0g粗盐，量取10mL水只溶解4.0g粗盐，最终得到3.6g精盐，则精盐的产率是 90% ．【答案】见试题解答内容【解答】解：（1）解：粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程）．（2）过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等．若出现过滤后仍浑浊情况，应重新过滤．（3）精盐的产率＝100%，粗盐提纯实验中，先称取5.0g粗盐，量取10mL水只溶解4.0g粗盐，最终得到3.6g精盐，则精盐的产率是×100%＝90%． 反应类型定义表达式化合反应两种或多种反应物生成一种生成物A + B+···=C分解反应一种反应，我生成两种或以上生成物A=B + C+···置换反应一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物A + BC=B + AC 复分解反应两种化合物交换成分生成另外两种化合物A B + CD=AD + CB氮肥磷肥钾肥复合肥料常见的肥料 = 1 \* GB3 ①尿素CO(NH2)2 = 2 \* GB3 ②氨水NH3·H2O = 3 \* GB3 ③铵盐，如:碳酸氢铵NH4HCO3硝酸铵NH4NO3碳酸铵(NH4)2CO3氯化铵NH4Cl硫酸铵(NH4)2SO4 = 1 \* GB3 ①磷矿粉：Ca3(PO4)2 = 2 \* GB3 ②过磷酸钙（普钙）：Ca3(H2PO4)2 、CaSO4 = 3 \* GB3 ③钙镁磷肥：Ca3(PO4)2、Mg3(PO4)2 = 4 \* GB3 ④重过磷酸钙（重钙）：Ca3(H2PO4)2硫酸钾K2SO4氯化钾KCl碳酸钾K2SO4（草木灰主要成分） = 1 \* GB3 ①磷酸二氢铵 ：NH4H2PO4 = 2 \* GB3 ②磷酸氢二铵：（NH4)2HPO4 = 3 \* GB3 ③磷酸二氢钾：KH2PO4 = 4 \* GB3 ④硝酸钾：KNO3作用促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用促进作物生长，根系发达，增强抗寒、抗旱能力，穗多粒满。促进作物生长健壮，增强抗病虫害和抗倒伏能力。同时含有两种或两种以上营养元素的化肥。能同时均匀地供给农作物几种养分，充分发挥营养元素之间的相互作用，有效成分高。鉴别方法操作方法实验现象将被检验的样品与熟石灰混合、研磨，闻气味产生有刺激性气味的气体将被检验的样品装入管，滴入氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验产生有刺激性气味的体；湿润的红色石蕊试纸变蓝 A．等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．用酒精灯加热一定量的高锰酸钾固体D．向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液选项劳动项目涉及到的化学知识A烧柴火时，将木柴架空增大木柴与空气的接触面积，使燃烧更旺B炒菜时，油锅着火用锅盖盖灭隔绝氧气C洗碗时，用洗涤剂去除油污洗涤剂的乳化作用D播种时，施加适量的磷酸二氢铵磷酸二氢铵属于磷肥物质Sr（OH）2SrCl2SrSO4Sr（NO3）2SrCO3在水中的溶解性易溶易溶难溶易溶易溶方案原料1（写化学式）原料2（写化学式）制备SrSO4依据的反应规律①Sr（OH）2 H2SO4 碱和酸反应生成盐和水② SrCl2 Na2SO4 两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀
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