云南省开远市第一中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题（Word版附答案）

这是一份云南省开远市第一中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题（Word版附答案），共5页。试卷主要包含了化学与生产生活有着密切的联系，下列化学用语表述错误的是，下列推论正确的是，在呼吸面具中发生的一个重要反应等内容，欢迎下载使用。
选择题：本大题共16小题，每题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产生活有着密切的联系。下列有关说法中不正确的是( )
A. 安全可降解的聚乳酸材料，属于合成有机高分子材料
B. 煤的气化、石油的裂化和裂解均是化学变化
C. 氧化铝具有高强度、高稳定性等特点，属于金属材料
D. 塑料、合成橡胶和合成纤维主要是以石油、煤和天然气为原料生产的
2.下列化学用语表述错误的是( )
A.基态铜原子价层电子的轨道表示式:
B.中子数为10的氧原子:818O
C.NH3分子的空间结构为三角锥形
D.基态N原子的价层电子排布图:
3.生活与化学紧密联系，下列叙述中不正确的是( )
A．工业酒精因含甲醇故不能勾兑直接饮用
B．防控新冠病毒所用的酒精，其浓度越大，杀毒效果越好。
C．家庭装修用的材料能释放出对人体健康有害的物质主要是甲醛
D．蜂蚁叮咬人的皮肤后因有少量蚁酸而使皮肤红肿，可涂抹氨水或肥皂水消肿
4.下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是( )
A．通入足量后的溶液中：、、、
B．无色溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．的溶液：、、、
5.有机物Z是合成药物的中间体，Z的合成路线如下。下列说法正确的是( )
A．1 ml X能最多能与5 ml 反应B．化合物Y可以发生氧化、加成、取代等反应
C．Z分子中含有2个手性碳原子D．可以使用溶液鉴别化合物Y和Z
6.下列推论正确的是( )
A．S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则：ΔH1>ΔH2
B．石墨燃烧热为393.5kJ/ml，则有2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-393.5kJ/ml
C．中和热为57.4kJ/ml，则有Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH0，该反应任何温度下都能自发进行
7.如图化合物Q是一种表面涂层材料，其中W、X、Y、Z是分别处于三个短周期的主族元素，原子序数依次增大且不相邻，下列有关说法不正确的是( )
A．电负性：Y＞Z＞X＞W
B．X的基态原子有6种空间运动状态的电子
C．Y的氢化物的沸点较高，主要是因为分子间存在氢键
D．Q在酸性条件下水解生成的气体为非极性分子
8.在呼吸面具中发生的一个重要反应：
。下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( )
A．产生时，消耗分子的数目为
B．分子中键的数目为
C．在溶液中，含的数目为
D．消耗时，转移电子的数目为
9.某课题组设计一种固定CO2的方法。下列说法不正确的是( )
A．反应原料中的原子100%转化为产物
B．该过程在化合物X和I－催化下完成
C．该过程仅涉及加成反应
D．若原料用，则产物为
10.一种水性电解液Zn－MnO2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zn2＋以Zn(OH)eq \\al(2－,4)存在)。电池放电时，下列叙述错误的是( )
A．Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移
B．Ⅰ区的SOeq \\al(2－,4)通过隔膜向Ⅱ区迁移
C． MnO2电极反应：MnO2＋2e－＋4H+＝＝＝ Mn2+＋2H2O
D．电池总反应：
Zn＋4OH－＋MnO2＋4H+＝＝＝ Zn(OH)eq \\al(2－,4)＋Mn2+＋2H2O
11.据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法正确的是( )
A．H2O2是非极性分子
B．图中 表示CH4，该模型也可以表示CCl4
C．步骤ii涉及极性键与非极性键的断裂与生成
D．步骤i到iv的总反应为：CH4+2H2O2HCHO+3H2O
12.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是( )
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
14.在研究晶体结构的时候，通常可以用“切割法”来计算一个晶胞中实际拥有的微粒数，从而确定其化学式。现有四种晶体的结构模型如图所示，其中化学式不属于AB型的是( )
A． B． C．D．
ZnS荧光材料的研究从1868年法国化学家Sidt发现至今已有近150年的历史。其中立方ZnS的
晶胞如图所示，其晶胞参数为anm。下列说法正确的是( )
A．电负性：Zn>S
B．S元素在元素周期表中位于s区
C．基态Zn原子的价层电子排布式为
D．立方ZnS晶体密度为
16.25 ℃时，向10.00 mL 0.100 0 ml·L－1的NaHCO3溶液中滴加0.100 0 ml·L－1的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A.a点，溶液pH>7是由于HCOeq \\al(－,3)水解程度大于电离程度
B.b点，c(Na＋)＝c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(COeq \\al(2－,3))＋c(Cl－)
C.c点，溶液中的H＋主要来自H2CO3的电离
D.d点，c(Na＋)＝c(Cl－)＝0.100 0 ml·L－1
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、非选择题(本大题共4小题，共52分)
17．（12分）某化学小组制取无水三氯化铁并研究其与铜的反应，设计如下实验。
I．制备无水三氯化铁实验装置如图。(已知无水三氯化铁易潮解，100℃左右升华)
(1)A中制取氯气的化学反应方程式 。
(2)整个装置充满黄绿色气体后，才开始加热D装置的目的是 。
(3)若实验过程中三氯化铁沉积在D与E的导管之间，导致导管内径变小，除去沉积的三氯化铁的简易操作是 ；此装置存在明显的缺陷，你的改进方案是 。
II．探究三氯化铁与铜反应的实验如图：(已知：KSCN中的C为+4价)
(4)请从平衡的角度说明红色褪去的原因 。
(5)为了进一步研究白色沉淀进行如图实验。
①由上述实验可推测白色沉淀的组成为 (填化学式)。
②白色沉淀之一(用D表示)与过量稀硝酸反应生成白色沉淀B含有阴离子，同时生成、NO、气体。D与硝酸反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为 。
18.（12分)碲(Te)广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。从精炼钢的阳极泥(主要成分为Cu2Te，还含有金、银、铂等)中回收碲的工艺流程如下：
已知：TeO2有强还原性，且TeO2、Cu2TeO4难溶于水；高碲酸钠的化学式为Na2TeO4。
(1)为提高“反应”效率，可采取的措施为 (任答一条)。
(2)滤液i的主要成分是________(写化学式)。滤液i中溶质的浸出率与温度的关系如图所示，解释浸出率随温度变化的可能原因_____________________________________________________________。
(3)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为 。
滤液ii可循环使用，应将其导入到________(写操作单元名称)操作中。
(4)“沉碲”过程中发生反应的化学方程式为 。
(5)粗碲粉中碲质量分数的测定步骤如下：取m g粗碲粉，加入酸使其转化为亚碲酸(H2TeO3)，配制成100 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中。向锥形瓶中加入V1 mL c1 ml·L－1酸性K2Cr2O7溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸(H6TeO6)。用c2 ml·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液滴定剩余的酸性K2Cr2O7溶液，消耗V2 mL硫酸亚铁铵标准溶液。该粗碲粉中碲的质量分数为________。
19．（15分）常用作脱硝催化剂，采用共沉淀法等比掺入金属后，催化剂
的脱硝性能及抗硫中毒性能会发生改变。烟气脱硝主要副产物为，主反应如下：
反应I：；
反应II：
(1)已知：。则___________。
(2)某条件下对于反应I，，，k正、k逆为速率常数。升高温度时，k正增大m倍，k逆增大n倍，则m___________ n(填“>”“