2024届中考化学模拟五月冲刺卷 【吉林专用】

这是一份2024届中考化学模拟五月冲刺卷 【吉林专用】，共14页。

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分)
1.某些袋装食品需要充气防腐。下列最宜作充入气体的是( )
A.氮气B.氧气C.氢气D.一氧化碳
2.浯溪口水库的水质长期保持在Ⅱ类以上，确保了景德镇市民用上干净、卫生、优质的水，下列净水措施中净化程度最高的是( )
A.静置沉淀B.过滤C.吸附D.蒸馏
3.下列物质均可用于杀菌消毒，其中属于氧化物的是( )
A.B.C.NaClOD.
4.目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料。下列不属于化石燃料的是( )
A.乙醇B.煤C.天然气D.石油
5.为制作叶脉书签，某同学在实验室配制溶质质量分数为10%的NOH溶液，部分操作如下，其中正确的是( )
A.取用NaOHB.称量NaOH
C.量取所需的水D.读取水的体积
6.“共建清洁美丽世界”，我们在行动。下列做法不符合这一主题的是( )
A.拒绝使用一次性餐具B.超市购物自备购物袋
C.生活污水处理后排放D.大量施用农药和化肥
7.下列关于金刚石、石墨、的说法中错误的是( )
A.它们都是由原子构成的
B.石墨具有滑腻感，可用作润滑剂
C.金刚石硬度大，可用来切割大理石
D.它们的原子排列方式不同，所以物理性质存在差异
8.国务院政府工作报告中明确指出，中国到2060年将实现“碳中和”.采用光催化转化技术，将转化为，对实现“碳中和”有积极意义.下图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是( )
A.甲烷属于有机化合物
B.反应前后原子的种类和数目不变
C.参加反应的乙的质量和生成的丙的质量比为1：8
D.该技术有利于减轻温室效应
9.有关浓硫酸的说法，错误的是( )
A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂
B.浓硫酸具有强腐蚀性，它能使纸张、布料、皮肤等脱水炭化
C.浓硫酸溶于水时会吸收大量的热，可作制冷剂
D.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂3%~5%的碳酸氢钠溶液
10.利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是( )
A.②处有气泡，③处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性
B.①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸
C.⑤处固体明显减少，则M可能为稀硫酸
D.⑥处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液
二、填空题(每空1分，共30分)
11.用化用语的(符号)填空：空气中体积分数为78%的气体是______；地壳中含量居前两位的元素形成的化合物_____。
12.溴原子结构示意图如图1所示，请回答下列问题：
(1)图1中x的值为_______。
(2)溴元素的化学性质与图2中_______（填字母）的化学性质相似，A、B、C、D属于_______种元素。
(3)第117号元素在元素周期表中的部分信息如图3所示，据图中信息可知，该原子中有_______个中子。
13.“生命吸管”是军事上的重要发明，它可以解决士兵在野外极限环境中的饮水问题，主要原理与自来水的净化过程相似（如图甲）。
(1)图中双层纺织网的主要作用是_______（填字母）。
A.去除有害细菌和病毒B.除去颗粒较大的难溶性物质
(2)通过“生命吸管”净化后的水属于______________（填“纯净物”或“混合物”）。
(3)将硬水通过图乙的阳离子交换柱后，可变成软水（图中阴离子未画出），交换后的水仍然呈电中性。则一个可以交换出_______个。
14.请回答下列问题。
(1)新基建使用了大量玻璃钢材料，玻璃钢是一种_______（填字母序号）。
A.复合材料B.无机非金属材料C.合成材料
(2)大米、玉米、薯类中主要富含的营养素是_______(填字母序号)。
A.蛋白质B.油脂C.糖类D.维生素
(3)免洗手凝胶消毒剂携带方便，使用时会闻到酒精的气味，说明分子在不停地_______。
15.液体甲酸（）具有清洁制氢的巨大潜能，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下图所示。
（1）乙框中的物质是一种单质，请在乙框内将相应粒子图形补充完整。
（2）写出该反应的化学方程式：______。
（3）化学反应都遵守质量守恒定律，这是因为在化学反应前后______（填字母序号）。
A.原子的种类没有改变B.分子的数目没有增减
C.原子的质量没有改变D.原子的数目没有增减
16.请结合图示实验装置，回答下列问题。
(1)写出有标号的仪器名称：①_______，②_______。
(2)用A装置可以作为制氧气的发生装置，反应原理是_______如果选择用E装置收集氧气，气体应从_______通入；F 装置中植物油的作用是_______。
(3)实验室可用B或C装置制CO2，C相对于B装置的优点是_______。
17.某化学兴趣小组做了如图甲、乙、丙三个化学实验：
根据已学过的化学知识回答下列问题：
(1)甲实验观察到的现象是_______，该实验证明_______不能使无色酚酞溶液变色。
(2)乙实验可证明_______能使无色酚酞溶液变红色。
(3)丙实验中的现象是_______。
(4)由实验_______（填实验序号）可证明分子在不断运动。
18.20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入盛有等质量水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示信息分析并回答下列问题：

（1）据图1可知，图3中表示物质甲的溶解度曲线是_______(选填“M”或“N”)。
（2）分析从图1中20℃升温至图2中50℃的过程中，50℃时的甲的溶液属于_______(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（3）若使图2中甲、乙两种溶液都变为各自的饱和溶液，需加入固体甲、乙质量的大小关系为甲_______乙(选填“＞”“＜”或“=”)。
（4）50℃时，M曲线对应的物质的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为______。
三、实验与探究题(每空1分，共6分)
19.某学习小组的同学在整理归纳反应规律中发现，有些化学反应发生时没有伴随明显的现象，他们就此进行了以下探究。
【提出问题】
怎样证明溶液分别与及稀盐酸发生了反应？
【分析讨论】
同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。
思路Ⅰ：验证有_______；思路Ⅱ：验证反应物减少或消失。
【实验探究】同学们分两组分别设计方案进行探究。
【实验结论】
（1）第一组同学将充满气体的试管倒扣在溶液中，观察到试管内液面升高，认为溶液与发生了反应。但有同学指出，还应进行与_______反应的对比实验才能得出这一结论。
（2）第二组的小文同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液颜色_______。得出溶液与稀盐酸发生了反应的结论。小亮同学向丁中滴入溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为溶液与稀盐酸反应生成了，你认为小亮的结论是_______（填“合理”或“不合理”）的。
（3）第二组同学进一步讨论后认为，如果将乙中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，若在室温下测得该溶液的pH______________ （填“>”、“<”或“=”）7时，则能证明有生成。
【拓展应用】第一组同学向反应后的溶液中加入某无色溶液，观察到有白色沉淀生成，也得出了溶液与发生了反应的结论，生成白色沉淀的化学方程式为_______
五、计算题(共4分)
20.学习小组同学利用如图实验操作，测定实验室一瓶没有标签的硫酸铜溶液中溶质的质量分数。请完成下列分析及计算：
（1）过滤后所得滤液的质量是_______g。
（2）计算硫酸铜溶液中溶质的质量分数。
答案以及解析
1.答案：A
解析：A、氮气性质比较稳定，且空气中含量较多、无毒，容易获取氮气，常用作食品包装袋内的填充气，故A正确。
B、氧气化学性质比较活泼，能加快食品的变质，不适宜食品包装充气，故B错误。
C、氢气是易燃物，容易发生事故，不适宜食品包装充气，故C错误。
D、二氧化碳化学性质不活泼，不能与食品反应，但空气中含量较少，故D错误。综上所述，最适宜充入的是氮气。
故选：A。
2.答案：D
解析：蒸馏可得蒸馏水，净水程度最高，D正确。
3.答案：B
解析：本题考查物质的分类。氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素。由氯元素和氧元素组成，属于氧化物。
4.答案：A
解析：常见的三大化石燃料包括：煤、石油、天然气，不属于化石燃料是乙醇，故选A。
5.答案：C
解析：本题考查化学基本实验操作。取用NaOH时，广口瓶的瓶塞应倒放在桌面上，A错误；称量NaOH时，因为NaOH固体在空气中易潮解且有腐蚀性，所以不能在称量纸上直接称量，应放在玻璃器皿中，B错误；量取所需的水时，细口瓶的瓶塞应倒放在桌面上，细口瓶贴标签的一面要朝向手心，瓶口要紧挨着量筒口，C正确；读取水的体积时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，D错误。
6.答案：D
解析：A、一次性餐具包括木制品和塑料制品，拒绝使用一次性餐具，可减少资源的浪费和减少白色污染，故选项正确；
B、超市购物自备购物袋，可减少塑料制品的使用，减少白色污染的形成，故选项正确；
C、生活污水处理后排放，可防止水体及土壤的污染，故选项正确；
D、大量施用农药和化肥，会造成土壤的板结、污染、水体污染等，不利于土壤及水资源的保护，故选项错误。
故选D。
7.答案：A
解析：A、金刚石和石墨都是由原子构成的，是由分子构成的，故A说法不正确；
B、石墨具有滑腻感，可用作润滑剂，故B说法正确；
C、金刚石是天然存在的最硬的物质，金刚石硬度大，可用来切割大理石，故C说法正确；
D、金刚石、石墨、的物理性质差异很大，是因为它们的碳原子排列方式不同，故D说法正确。
故选A。
8.答案：C
解析：A、甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机化合物，故A说法正确；
B、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，故B说法正确；
C、由化学方程式可知，参加反应的乙()的质量和生成的丙()的质量比为(1×8)：(12+1×4)=1：2，故C说法错误；
D、二氧化碳是造成温室效应的主要气体，该反应消耗了二氧化碳，有利于减轻温室效应，故D说法正确；
故选：C。
9.答案：C
解析：A项，浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，正确；B项，浓硫酸具有极强的腐蚀性，能使纸张等脱水炭化，正确；C项，浓硫酸溶于水放出大量的热，不能用作制冷剂，错误；D项，浓硫酸具有极强的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，要立刻用大量的水冲洗，并涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，正确。
10.答案：C
解析：锌和稀酸反应生成氢气，产生气泡，铜不能和稀酸反应，无明显现象，说明锌比铜活泼；盐酸能使石蕊试液变红，能和锌反应生成氯化锌和氢气，能和氧化铁反应生成氯化铁溶液（黄色）和水，能和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，包裹在大理石表面，阻止反应的进行，故M是稀硫酸时，⑤处固体不可能明显减少；氢氧化钠和酸反应放热。
11.答案：；
解析：氮气约占空气体积的78%，符号为；
地壳中含量居前两位的元素分别为氧和硅，在化合物中，硅元素化合价为+4价，氧元素化合价为-2价，则形成的化合物的化学式为。
12.答案：(1)7
(2)B；三或3
(3)177
解析：（1）由溴原子的结构示意图，结合“原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数”，可得x=35-2-8-18=7。故填：7；
（2）元素的化学性质与最外层电子数关系密切，最外层电子数相同，化学性质相似。溴原子最外层电子数为7，A、B、C、D四个结构示意图中，最外电子数也是7且与溴原子相等的是B。A、C核电荷 数相同，属于同种元素，B、C核电荷数不同，属不同的元素，因此一共有三种元素。故填：B；三；
（3）因质量数=质子数+中子数，可知中子数=质量数-质子数=294-117=177。
13.答案：(1)B
(2)混合物
(3)2或两或二
解析：（1）双层纺织网可除去颗粒较大的不溶性杂质，故选：B；
（2）通过“生命吸管”净化后的水，只是除去了其中难溶性杂质，仍含有可溶性杂质，属于混合物；
（3）由于交换后的水仍然呈电中性，而1个钙离子带2个单位的正电荷，1个钠离子带1个单位的正电荷，则一个可以交换出2个。
14.答案：(1)A
(2)C
(3)运动
解析：（1）玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料，故选A。
（2）A、动物的肌肉、皮肤、蛋清等富含蛋白质，故A选项不符合题意；
B、花生油、菜籽油、豆油、奶油等属于油脂，故B选项不符合题意；
C、植物种子和块茎中富含糖类，因此大米、玉米、薯类中主要富含的营养素是糖类，故C选项符合题意；
D、蔬菜、水果富含维生素，故D选项不符合题意。
故选C。
（3）由于构成物质的粒子在不断地运动，酒精分子在不断运动，运动到空气中被人闻到。
15.答案：（1）
（2）
（3）ACD
解析：(1)反应前后，元素种类不变，甲中含有碳、氢、氧元素，丙中含有碳、氧元素，则乙中含有氢元素，则为氢气，补全为；
(2)由图可知，甲为、乙为、丙为，则反应的化学方程式为。
(3)所有化学反应都遵守质量守恒定律，是因为反应前后原子的种类、质量、数目不变。
16.答案：(1)酒精灯；分液漏斗
(2)；b；防止二氧化碳溶于水并与水反应
(3)可控制反应随时发生停止
解析：（1）有标号的仪器名称：①酒精灯，②分液漏斗。
（2）用A装置可以作为制氧气的发生装置，试管口没有棉花，是加热条件下二氧化锰催化氯酸钾反应生成氯化钾和氧气，反应原理是，如果选择用E装置收集氧气，氧气密度比空气大，气体应从b通入；二氧化碳能溶于水，F 装置中植物油的作用是防止二氧化碳溶于水并与水反应。
（3）实验室可用B或C装置制CO2，C相对于B装置的优点是可控制反应随时发生停止。
17.答案：(1)没有明显现象；水
(2)氨水
(3)滴有酚酞试液的水变红色
(4)乙、丙
解析：(1)甲实验中，没有明显现象发生，这说明水不能使无色酚酞试液变色；
(2)乙实验中，酚酞试液变红色，证明氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红色；
(3)丙实验中滴有酚酞的水变红，原因是氨水具有挥发性，挥发出来的氨气分子运动到滴有酚酞的水中，与水反应生成氨水，酚酞试液变红色；
(4)乙实验中，氨水滴入酚酞试液变红色，丙实验中氨水不滴入，过一段时间也能看到酚酞试液变红色，故由实验乙和丙对比可证明分子不断运动。
18.答案：（1）M
（2）不饱和
（3）＞
（4）2：7
解析：（1）根据图1中信息可以知道20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图3中在20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，所以M表示的是甲物质的溶解度曲线；
（2）在20℃时，乙全部溶解，因为在50℃时甲的溶解度大于20℃时，乙的溶解度，所以图2中甲烧杯里的溶液是不饱和溶液；
（3）根据图3可知，50℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，而两物质的溶液中溶质和溶剂的质量相等，若使图2中甲、乙两种溶液都变为各自的饱和溶液，需加入固体甲、乙质量的大小关系为甲大于乙；
（4）50℃时，M的溶解度是40g，即该温度下，100g水最多溶解40gM，所以此时M曲线对应的物质的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为40g：(40g+100g)=2：7。
19.答案：【分析讨论】
思路一：新物质生成或新物质出现或生成物出现
【实验结论】
（1）水或
（2）仍为无色或不变色或不变；不合理
（3）=
【拓展应用】
解析：【分析讨论】化学变化的特征是有新物质生成。
思路一：验证新物质生成或新物质出现或生成物出现，思路二：验证反应物减少或消失，故填：新物质生成或新物质出现或生成物出现。
【实验结论】
（1）观察到试管内液面升高，认为溶液与发生了反应。但有同学指出，是和水发生了反应，故还应进行二氧化碳和水的反应的对比实验才能得出这一结论。，故填：。
（2）第二组的小文同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液颜色仍为无色，说明溶液酸碱性发生改变，得出溶液与稀盐酸发生了反应的结论。小亮同学向丁中滴入溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为溶液与稀盐酸反应生成了，小亮的结论是不合理的，因为，稀盐酸和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸，也会生成白色沉淀，故填：仍为无色或不变色或不变；不合理。
（3）将乙中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，如果生成氯化钠的话，晶体肯定含有氯化钠，氯化钠溶于水溶液呈中性，pH=7，等于7说明有氯化钠生成，故填：=。
【拓展应用】
氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，向反应后的溶液中加入氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式有白色沉淀说明溶液与发生了反应，故填：。
20.答案：（1）85.1
（2）16%
解析：（1）根据质量守恒定律，过滤后所得滤液的质量是：。
（2）由反应的化学方程式可知，反应后所得滤渣的质量即为硫酸铜和氢氧化钠反应生成的沉淀氯氧化铜的质量，根据反应方程式由氢氧化铜的质量可以求出硫酸铜的质量，再根据溶质质量分数公式，用硫酸铜的质量比上硫酸铜溶液的质量，再乘以100%，从而求出硫酸铜溶液的溶质质量分数，故：
解：设硫酸铜的质量为x
硫酸铜溶液中溶质的质量分数为：
答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。
组别
第一组
第二组
实验示意图