还剩12页未读，
继续阅读
所属成套资源：2024届中考化学模拟冲刺卷（含答案）
成套系列资料，整套一键下载
2024届中考化学模拟五月冲刺卷 【江西专用】
展开
这是一份2024届中考化学模拟五月冲刺卷 【江西专用】，共15页。
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
一、单项选择题（本大题共10小题，1-5每题1分，6-10每题2分，共15分）
在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。
1.下列变化中主要发生化学变化的是( )
A.弯曲铁丝B.石油分馏C.蜡烛燃烧D.冰雪融化
2.只有保护环境才能可持续发展。下列做法不利于环境保护的是( )
A.生活垃圾回收利用B.多用清洁能源
C.工业尾气直接排放D.倡导低碳生活
3.如图为简易净水器。其中活性炭的作用是( )
A.沉降B.消毒C.吸附D.蒸馏
4.下列实验操作中，不正确的是( )
A.倾倒液体B.读取液体体积
C.点燃酒精灯D.过滤
5.我国古代炼丹家魏伯阳在《周易参同契》中描写到：“金入于猛火，色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热的条件下( )
A.易氧化B.很活泼C.很稳定D.导热性
6.氙气具有极高的发光强度，在照明技术上用来填充光电管、闪光灯和氙气高压灯。氙元素在元素周期表中的信息如图所示，下列表述正确的是( )
A.氙气属于稀有气体B.氙的中子数为54
C.氙的元素符号为D.氙的相对原子质量为131.3g
7.下列物质的性质和用途对应关系不正确的是( )
A.生石灰具有吸水性，可作食品干燥剂
B.能与酸反应，用于治疗胃酸过多
C.白醋显酸性，可用于家庭中除水垢
D.氮气化学性质稳定，用作粮食瓜果保护气
8.近年来，我国科学家已研发出将二氧化碳转化为乙醇的途径，其反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应属于置换反应B.丙中碳元素的质量分数最大
C.乙与丁中氢元素的化合价相同D.参加反应的甲和乙的质量比为22：1
9.构建基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念认识不正确的是( )
A.变化观：在一定条件下，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化
B.元素观：组成水和过氧化氢的元素种类相同
C.守恒观：32g硫和32g氧气充分反应生成64g二氧化硫
D.微粒观：金刚石、石墨和都是由碳原子构成的碳单质
10.向一定量的氧化铜和铜的混合物中不断加入稀硫酸，其对应的曲线变化错误的是( )
A.B.
C.D.
二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分），在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。
11.下列属于清洁能源的是( )
A.太阳能
B.石油
C.天然气
D.______
12.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A.°C时，甲、丙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
B.°C时，将25g甲物质加入50g水中充分搅拌，可得到75g甲溶液
C.甲中混有少量乙，可用蒸发溶剂的方法提纯甲
D.将接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可采用_______方法
13.下列实验操作中能达到实验目的的是( )
三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分）
14.生活离不开化学，化学与社会发展息息相关。
(1)家中有大米、蔬菜、牛奶等常用食材，其中富含蛋白质的是_______；牛奶中含钙丰富，这里的“钙”指的是_______(填“原子”或“元素”或“离子”)；
(2)海洋是一个巨大的资源库，海水中主要含有的盐是_______(填化学式)。
(3)二氧化碳与氨气在一定条件下可以合成尿素［］，同时生成水，该反应的化学方程式为_______。
(4)我国科学家屠呦呦及其研究小组在1969年就发现中药青蒿具有抗疟效果，但用水煎熬青蒿所得提取物无效；后受古代药方启发，经过多次实验，终于在低温条件下成功提取出有效成分青蒿素，由此可推知青蒿素具有的化学性质是_______。
15.第19届亚运会于2023年9月在杭州举行，体育盛会充满着化学知识。
（1）开幕式主火炬塔使用的零碳甲醇（）燃料是利用氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳化合而成，该过程有利于缓解_______________。
（2）足球比赛中可向球员受伤部位喷氯乙烷（）来缓解疼痛。氯乙烷中碳、氢元素的质量比为_______________。
（3）赛跑时发令枪响的同时会产生白烟，反应的化学方程式为，X的化学式为_______________。
（4）体育机构允许运动员使用葡萄糖（），其在人体内酶的催化下与反应生成和，同时提供人体所需能量。该反应的化学方程式为_______________。
16.根据下图所示的实验回答问题。
（1）甲图是研究性质的实验。若要证明能与水反应，则2处应放_______________（选填“湿润”或“干燥”）紫色石花纸花；证明密度比空气的大的现象是______________；燃着的木条熄灭，由此可得出具有的性质是_______________。
（2）乙是验证金属活动性的实验，将金属X插入烧杯内的溶液中，观察到溶液颜色变蓝后取出X，向烧杯内再加入一定量锌粉，振荡后，溶液蓝色逐渐消失，请写出X与溶液反应的化学方程式_______________；加入锌粉，溶液蓝色消失的原因是______________；实验结束后，烧杯内的溶液中一定含有的溶质是_______________。
17.发展利用太阳能可以推进节能减排，晶体硅是制造太阳能电池板的重要原料，如图是工业上以石英砂(主要成分是)为主要原料制取纯硅的一种工艺流程，请回答下列问题：
(1)中元素的化合价为_______。
(2)流程①中发生反应的化学方程式为，该反应中焦炭表现出_______(选填“还原”或“氧化”)性。
(3)写出流程③的化学方程式：_______，该反应要在无氧气的环境中进行，原因是_______(答出一种即可)。
四、实验与探究题（本大题共2小题，共15分）
18.实验室制取气体时需要的一些装置如下图所示，请回答下列问题。
(1)写出图中标有序号的仪器的名称：①________。
(2)实验室使用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气，应选择的装置是_______；反应的化学方程式为_______；
(3)某兴趣小组同学在实验室连接B、G装置进行实验。若实验时G装置中燃着的蜡烛熄灭，则B装置中反应的化学方程式为______。使用B装置制取气体的优点是______。
19.【科学探究】以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格（包括表中的空格）。
【查阅资料】氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其溶液可用于吸收二氧化碳。
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：相等。
【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
(1)请回答下列问题。
【反思评价】
(2)究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在_______中进行。
【优化装置】
(3)同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下图三种改进，你认为最佳装置是_______（填序号），选用该装置中的理由是_______。
A.B.C.
【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。
【解释】
(4)在化学反应中反应前后原子的种类、_______、质量均不变，所以质量守恒。
五、综合计算题（共11分）
20.化学兴趣小组同学用某碳酸钠样品（含少量氯化钠）进行了如图所示的实验。
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_______；
（2）根据已知条件列出求解样品中碳酸钠质量的比例式为__________；
（3）用36.5%的浓盐酸配制上述实验所用的稀盐酸，所需浓盐酸的质量为_________；
（4）浓盐酸在稀释过程中，所需仪器除烧杯、量筒、胶头滴管，还需准备的实验仪器有_____；
（5）若所得溶液A中溶质的质量分数为10%，则需要向溶液中加入水的质量为________；
（6）若将120t该样品全部转变为氯化钠，则理论上可得到氯化钠的质量为_。
答案以及解析
1.答案：C
解析：A、铁丝弯曲，只是铁丝的形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、石油分馏，只是石油各组分的分离，没有新物质的生成。属于物理变化，故B错误；
C、蜡烛燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D、冰雪融化，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选C。
2.答案：C
解析：A、生活垃圾分类回收，既节约了资源，又保护了环境，有利于环境保护，故该选项不符合题意；
B、清洁能源的使用，不排放污染性气体，有利于保护环境，故该选项不符合题意；
C、直接排放工业尾气，污染空气，不利于保护环境，故该选项符合题意；
D、倡导低碳生活，减少了污染性气体排放，有利于环境保护，故该选项不符合题意；
故选择C。
3.答案：C
解析：活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，因此该简易净水器中活性炭的作用是吸附，故选C。
4.答案：D
解析：A、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该选项操作正确；
B、用量筒量取液体读数时，应平视凹液面最低处，该选项操作正确；
C、可用火柴点燃酒精灯，该选项操作正确；
D、过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，该选项操作不正确。
故选D。
5.答案：C
解析：“入于猛火”却“色不夺精光”，是指黄金颜色没有发生变化，说明黄金性质稳定，在加热的条件下不容易与其它物质发生化学反应；
故选：C。
6.答案：A
7.答案：B
解析：A、生石灰能与水反应，可作食品干燥剂，故A对应关系正确；
B、能与酸反应，但是氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故B对应关系不正确；
C、白醋显酸性，能够与水垢中的碳酸钙等难溶性物质反应生成可溶性物质，可用于家庭中除水垢，故C对应关系正确；
D、氮气的化学性质较稳定，可用作粮食瓜果保护气，故D对应关系正确。
故选：B。
8.答案：B
解析：分析：分析微观示意图可得，甲为二氧化碳，乙为氢气，丙为乙醇，丁为水，该反应的化学方程式为。
A、置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，由分析可知，该反应是单质和化合物反应生成另外两种化合物，因此不属于置换反应，说法错误，不符合题意；
B、由分析可知，丙为乙醇，乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为，故碳元素的质量分数最大，说法正确，符合题意；
C、由分析可知，乙为氢气，属于单质，故氢气中氢元素的化合价为0；丁为水，中氢元素的化合价为+1，因此乙与丁中氢元素的化合价不相同，说法错误，不符合题意；
D、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比为，说法错误，不符合题意。
故选：B。
9.答案：D
解析：A、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该选项认识正确；
B、水和过氧化氢均是由碳、氢两种元素组成，该选项认识正确；
C、由于，则32g硫和32g氧气充分反应生成64g二氧化硫，该选项认识正确；
D、金刚石、石墨都是由碳原子构成，是由分子构成的，该选项认识不正确。
故选D。
10.答案：C
解析：向一定量的氧化铜和铜的混合物中不断加入稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜与稀硫酸不反应。随着反应的进行，氧化铜的质量逐渐减小，当氧化铜完全反应后，剩余固体的质量即为铜的质量，其质量大于0且不再变化，A正确；溶液质量的变化分为两段：第一段：氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液质量从零开始增加，且其质量为所加稀硫酸和参加反应氧化铜的质量和；第二段：氧化铜反应完，继续加入稀硫酸，溶液质量继续增加，且增加质量为所加稀硫酸的质量，因此第二段比第一段增加的幅度小，B正确；固体混合物中铜的质量不为0，则刚开始反应时固体中铜的质量分数不为0，C错误；溶剂水的质量变化也分为两段：①氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该段增加的水包括稀硫酸中的溶剂和反应生成的水，②氧化铜完全反应后，继续加入稀硫酸，该段增加的水的质量只有加入稀硫酸中溶剂的质量，所以②增加幅度比①小，且溶剂的质量也是从0开始的，D正确。
11.答案：A；氢气等（补充答案：水能、风能、氢气、潮汐能、地热能、核能、生物质能等）
解析：A、太阳能属于清洁能源，正确；B、石油燃烧会产生二氧化硫等污染物，不属于清洁能源，不符合题意；C、天然气燃烧会产生二氧化碳，二氧化碳含量过多会导致温室效应，不属于清洁能源，不符合题意；D、氢气燃烧产物只有水，属于清洁能源，符合题意。故选A，填：氢气。
12.答案：A；恒温蒸发溶剂或添加溶质丙
解析：A、由溶解度曲线可知，℃时，甲、丙的溶解度相等，所以甲、丙的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故选项A说法正确；
B、由溶解度曲线可知，℃时，甲物质的溶解度为40g，将25g甲物质加入50g水中充分搅拌，可得到20g+50g=70g甲溶液，故选项B说法错误；
C、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，甲中混有少量乙，可用冷却过饱和溶液的方法提纯甲，故选项C说法错误；
D、将接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可采用恒温蒸发溶剂或添加溶质丙或升温的方法。
13.答案：C；用玻璃棒分别蘸取少量溶液滴在pH试纸上，测溶液的pH[或取样，分别滴加少量碳酸钠（或紫色石蕊）溶液；或取样，分别加入少量CuO固体；合理即可]
解析：、HCl均能使紫色石蕊溶液变红，不能检验中是否混有HCl，A不能达到实验目的。与反应会生成沉淀与NaCl，但加入过量的溶液，会引入新的杂质，应加入适量的溶液，B不能达到实验目的。在高温条件下会分解生成CaO和，可除去杂质，C能达到实验目的。
14.答案：(1)牛奶；元素
(2)
(3)
(4)青蒿素受热不稳定
解析：（1）大米中富含糖类，蔬菜中富含维生素，牛奶中富含蛋白质；牛奶中含钙丰富，这里的“钙”指的是元素，故填：牛奶；元素；
（2）海洋是一个巨大的资源库，海水中主要含有的盐是氯化钠，化学式为，故填：；
（3）二氧化碳与氨气在一定条件下反应生成尿素［CO(NH2)2］和水，反应的化学方程式为，故填：；
（4）化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质。根据题干信息：用水煎熬青蒿所得提取物无效，在低温条件下成功提取出有效成分青蒿素，由此可推知青蒿素具有的化学性质是青蒿素受热不稳定，故填：青蒿素受热不稳定。
15.答案：（1）温室效应
（2）24:5
（3）
（4）
解析：(1)零碳甲醇()燃料是利用氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳化合而成，减少了大气中二氧化碳的含量，有效的缓解了温室效应；
(2)氯乙烷中碳、氢元素的质量比为(12×2)：(1×5)=24：5;
(3)由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类与数目不变。由化学方程式可知，反应前有：5个钾原子、5个氯原子、15个氧原子和6个磷原子；反应后有：5个钾原子和5个氯原子，因此3X中含有6个磷原子和15个氧原子，则X的化学式为；
(4)人体内葡萄糖在酶的催化作用下，与氧气反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
16.答案：（1）干燥；3处湿润紫色石蕊纸花比1处湿润紫色石蕊纸花先变红色；不能燃烧且不支持燃烧
（2）；锌的金属活动性比铜强，可以将铜置换出来，生成无色硝酸锌溶液；硝酸锌
解析：(1)验证能与水反应，要排除二氧化碳的干扰，则2处应放干燥紫色石花纸花，干燥紫色石花纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色；湿花通二氧化碳前不变色，说明水不能使紫色石蕊变红色；通二氧化碳后变红色，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸；证明密度比空气的大的现象是3处湿润紫色石蕊纸花比1处湿润紫色石蕊纸花先变红色；燃着的木条熄灭，由此可得出具有的性质是不能燃烧、不能支持燃烧。
(2)将金属X插入烧杯内的溶液中，观察到溶液颜色变蓝后取出X，说明生成了铜盐的水溶液，则X是铜，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为;向烧杯内再加入一定量锌粉，振荡后，溶液蓝色逐渐消失，是因为锌的金属活动性比铜强，可以将铜置换出来，生成无色硝酸锌溶液；实验结束后，烧杯内的溶液中一定含有的溶质是硝酸锌。
17.答案：(1)+4
(2)还原
(3)；防止发生爆炸或防止硅重新被氧化
解析：（1）在化合物中氧元素的化合价为-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则，x=+4，故填+4；
（2）由化学方程式可知，焦炭中的碳元素得到氧元素生成二氧化碳，表现还原性，故填：还原；
（3）由图可知，流程③中发生的反应是四氯化硅和氢气在高温的条件下反应生成硅和氯化氢，故反应的化学方程式写为：；
流程③要在无氧气的环境中进行，防止氢气与氧气在高温的条件下发生燃烧引起爆炸，或者防止硅重新与氧气反应生成氧化硅，故填：防止发生爆炸或防止硅重新被氧化。
18.答案：(1)铁架台
(2)AE；
(3)；可随时控制反应的速率
解析：(1)图中标有序号①的仪器是铁架台；
(2)实验室使用高锰酸钾制取氧气，选择固固加热型发生装置A，用排水法收集的气体中含有水蒸气，氧气的密度比空气的密度大，所以收集干燥的氧气，用向上排空气法，应选择
的收集装置是E；反应的化学方程式为：；
(3) 某兴趣小组同学在实验室连接B、G装置进行实验。若实验时G装置中燃着的蜡烛熄灭，说明B装置中发生反应生成的气体是二氧化碳，则B装置中反应的化学方程式为：。使用B装置制取气体的优点是可随时通过控制分液漏斗滴加液体的速率，来控制化学反应的速率。
19.答案：(1)右；白烟；
(2)密闭容器
(3)B；装置密闭，且比较安全
(4)数目
解析：（1）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸散到空气中，烧杯中的物质的质量减少，托盘天平的指针向右偏转。红磷在空气中燃烧，放热，产生大量白烟，生成五氧化二磷，化学方程式为。
（2）凡有气体生成或参加的反应来验证质量守恒定律时，为保证装置中的物质的质量不变，反应一定要在密闭容器中进行。
（3）A、该装置中反应产生气体，气球膨胀，浮力增大，导致称量结果不准，故A错误；
B、该装置的试管中生成二氧化碳气体被装置中氢氧化钠溶液吸收，整个反应在密闭装置中进行，也比较安全，设计合理，故B正确；
C、装置中反应产生气体，瓶内气压增大，可能导致瓶塞冲出，故C错误。
故选B。
（4）质量守恒定律的微观解释是：在化学反应中反应前后原子的种类、数目、质量均不变。
20.答案：（1）
（2）
（3）设加入100g盐酸溶液中氯化氢的质量为
用36.5%的浓盐酸配制上述实验所用的稀盐酸，所需浓盐酸的质量=
答：所需浓盐酸的质量为20g。
（4）玻璃棒
（5），解得
12g样品中氯化钠的质量=12g-10.6g=1.4g
设反应生成氯化钠的质量为
生成溶液中氯化钠的质量=11.7g+1.4g=13.1g，设加入水的质量为，，；
答：需要向溶液中加入水的质量为23.4g。
（6）120t该样品碳酸钠的质量=
氯化钠的质量=120t-106t=14t
设 106t碳酸钠完全反应生成氯化钠的质量为；
理论上可得到氯化钠的质量=117t+14t=131t。
答：理论上可得到氯化钠的质量是131t。
解析：（1）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，该反应的化学方程式：；
（2）设：样品中碳酸钠质量为，生成二氧化碳的质量=50g+50g+12g-107.6g=4.4g
比例式为：
（3）见答案。
（4）浓盐酸在稀释过程中，所需仪器除烧杯、量筒、胶头滴管，还需准备的实验仪器有玻璃杯，因为稀释的过程需要搅拌，玻璃棒的作用是搅拌；
（5）见答案。
（6）见答案。
选项
实验目的
实验操作
A
检验中是否混有HCl
通入紫色石蕊溶液，观察溶液是否变红
B
除去氯化钠溶液中混有的少量硫酸钠
加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤
C
除去氧化钙中混有的碳酸钙
将固体高温加热至质量不再发生变化
D
鉴别氯化钠溶液和稀盐酸
__________
甲组
乙组
实验方案（反应后略）
实验现象
有气泡产生，天平指针向_______偏转（填“左”或“右”）
红磷燃烧，放出热量，产生大量_______，冷却后称量，天平指针没有偏转。反应的化学方程式_______。
结论
猜想1正确
猜想2正确
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
一、单项选择题（本大题共10小题，1-5每题1分，6-10每题2分，共15分）
在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。
1.下列变化中主要发生化学变化的是( )
A.弯曲铁丝B.石油分馏C.蜡烛燃烧D.冰雪融化
2.只有保护环境才能可持续发展。下列做法不利于环境保护的是( )
A.生活垃圾回收利用B.多用清洁能源
C.工业尾气直接排放D.倡导低碳生活
3.如图为简易净水器。其中活性炭的作用是( )
A.沉降B.消毒C.吸附D.蒸馏
4.下列实验操作中，不正确的是( )
A.倾倒液体B.读取液体体积
C.点燃酒精灯D.过滤
5.我国古代炼丹家魏伯阳在《周易参同契》中描写到：“金入于猛火，色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热的条件下( )
A.易氧化B.很活泼C.很稳定D.导热性
6.氙气具有极高的发光强度，在照明技术上用来填充光电管、闪光灯和氙气高压灯。氙元素在元素周期表中的信息如图所示，下列表述正确的是( )
A.氙气属于稀有气体B.氙的中子数为54
C.氙的元素符号为D.氙的相对原子质量为131.3g
7.下列物质的性质和用途对应关系不正确的是( )
A.生石灰具有吸水性，可作食品干燥剂
B.能与酸反应，用于治疗胃酸过多
C.白醋显酸性，可用于家庭中除水垢
D.氮气化学性质稳定，用作粮食瓜果保护气
8.近年来，我国科学家已研发出将二氧化碳转化为乙醇的途径，其反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应属于置换反应B.丙中碳元素的质量分数最大
C.乙与丁中氢元素的化合价相同D.参加反应的甲和乙的质量比为22：1
9.构建基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念认识不正确的是( )
A.变化观：在一定条件下，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化
B.元素观：组成水和过氧化氢的元素种类相同
C.守恒观：32g硫和32g氧气充分反应生成64g二氧化硫
D.微粒观：金刚石、石墨和都是由碳原子构成的碳单质
10.向一定量的氧化铜和铜的混合物中不断加入稀硫酸，其对应的曲线变化错误的是( )
A.B.
C.D.
二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分），在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。
11.下列属于清洁能源的是( )
A.太阳能
B.石油
C.天然气
D.______
12.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A.°C时，甲、丙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
B.°C时，将25g甲物质加入50g水中充分搅拌，可得到75g甲溶液
C.甲中混有少量乙，可用蒸发溶剂的方法提纯甲
D.将接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可采用_______方法
13.下列实验操作中能达到实验目的的是( )
三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分）
14.生活离不开化学，化学与社会发展息息相关。
(1)家中有大米、蔬菜、牛奶等常用食材，其中富含蛋白质的是_______；牛奶中含钙丰富，这里的“钙”指的是_______(填“原子”或“元素”或“离子”)；
(2)海洋是一个巨大的资源库，海水中主要含有的盐是_______(填化学式)。
(3)二氧化碳与氨气在一定条件下可以合成尿素［］，同时生成水，该反应的化学方程式为_______。
(4)我国科学家屠呦呦及其研究小组在1969年就发现中药青蒿具有抗疟效果，但用水煎熬青蒿所得提取物无效；后受古代药方启发，经过多次实验，终于在低温条件下成功提取出有效成分青蒿素，由此可推知青蒿素具有的化学性质是_______。
15.第19届亚运会于2023年9月在杭州举行，体育盛会充满着化学知识。
（1）开幕式主火炬塔使用的零碳甲醇（）燃料是利用氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳化合而成，该过程有利于缓解_______________。
（2）足球比赛中可向球员受伤部位喷氯乙烷（）来缓解疼痛。氯乙烷中碳、氢元素的质量比为_______________。
（3）赛跑时发令枪响的同时会产生白烟，反应的化学方程式为，X的化学式为_______________。
（4）体育机构允许运动员使用葡萄糖（），其在人体内酶的催化下与反应生成和，同时提供人体所需能量。该反应的化学方程式为_______________。
16.根据下图所示的实验回答问题。
（1）甲图是研究性质的实验。若要证明能与水反应，则2处应放_______________（选填“湿润”或“干燥”）紫色石花纸花；证明密度比空气的大的现象是______________；燃着的木条熄灭，由此可得出具有的性质是_______________。
（2）乙是验证金属活动性的实验，将金属X插入烧杯内的溶液中，观察到溶液颜色变蓝后取出X，向烧杯内再加入一定量锌粉，振荡后，溶液蓝色逐渐消失，请写出X与溶液反应的化学方程式_______________；加入锌粉，溶液蓝色消失的原因是______________；实验结束后，烧杯内的溶液中一定含有的溶质是_______________。
17.发展利用太阳能可以推进节能减排，晶体硅是制造太阳能电池板的重要原料，如图是工业上以石英砂(主要成分是)为主要原料制取纯硅的一种工艺流程，请回答下列问题：
(1)中元素的化合价为_______。
(2)流程①中发生反应的化学方程式为，该反应中焦炭表现出_______(选填“还原”或“氧化”)性。
(3)写出流程③的化学方程式：_______，该反应要在无氧气的环境中进行，原因是_______(答出一种即可)。
四、实验与探究题（本大题共2小题，共15分）
18.实验室制取气体时需要的一些装置如下图所示，请回答下列问题。
(1)写出图中标有序号的仪器的名称：①________。
(2)实验室使用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气，应选择的装置是_______；反应的化学方程式为_______；
(3)某兴趣小组同学在实验室连接B、G装置进行实验。若实验时G装置中燃着的蜡烛熄灭，则B装置中反应的化学方程式为______。使用B装置制取气体的优点是______。
19.【科学探究】以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格（包括表中的空格）。
【查阅资料】氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其溶液可用于吸收二氧化碳。
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：相等。
【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
(1)请回答下列问题。
【反思评价】
(2)究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在_______中进行。
【优化装置】
(3)同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下图三种改进，你认为最佳装置是_______（填序号），选用该装置中的理由是_______。
A.B.C.
【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。
【解释】
(4)在化学反应中反应前后原子的种类、_______、质量均不变，所以质量守恒。
五、综合计算题（共11分）
20.化学兴趣小组同学用某碳酸钠样品（含少量氯化钠）进行了如图所示的实验。
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_______；
（2）根据已知条件列出求解样品中碳酸钠质量的比例式为__________；
（3）用36.5%的浓盐酸配制上述实验所用的稀盐酸，所需浓盐酸的质量为_________；
（4）浓盐酸在稀释过程中，所需仪器除烧杯、量筒、胶头滴管，还需准备的实验仪器有_____；
（5）若所得溶液A中溶质的质量分数为10%，则需要向溶液中加入水的质量为________；
（6）若将120t该样品全部转变为氯化钠，则理论上可得到氯化钠的质量为_。
答案以及解析
1.答案：C
解析：A、铁丝弯曲，只是铁丝的形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、石油分馏，只是石油各组分的分离，没有新物质的生成。属于物理变化，故B错误；
C、蜡烛燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D、冰雪融化，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选C。
2.答案：C
解析：A、生活垃圾分类回收，既节约了资源，又保护了环境，有利于环境保护，故该选项不符合题意；
B、清洁能源的使用，不排放污染性气体，有利于保护环境，故该选项不符合题意；
C、直接排放工业尾气，污染空气，不利于保护环境，故该选项符合题意；
D、倡导低碳生活，减少了污染性气体排放，有利于环境保护，故该选项不符合题意；
故选择C。
3.答案：C
解析：活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，因此该简易净水器中活性炭的作用是吸附，故选C。
4.答案：D
解析：A、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该选项操作正确；
B、用量筒量取液体读数时，应平视凹液面最低处，该选项操作正确；
C、可用火柴点燃酒精灯，该选项操作正确；
D、过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，该选项操作不正确。
故选D。
5.答案：C
解析：“入于猛火”却“色不夺精光”，是指黄金颜色没有发生变化，说明黄金性质稳定，在加热的条件下不容易与其它物质发生化学反应；
故选：C。
6.答案：A
7.答案：B
解析：A、生石灰能与水反应，可作食品干燥剂，故A对应关系正确；
B、能与酸反应，但是氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故B对应关系不正确；
C、白醋显酸性，能够与水垢中的碳酸钙等难溶性物质反应生成可溶性物质，可用于家庭中除水垢，故C对应关系正确；
D、氮气的化学性质较稳定，可用作粮食瓜果保护气，故D对应关系正确。
故选：B。
8.答案：B
解析：分析：分析微观示意图可得，甲为二氧化碳，乙为氢气，丙为乙醇，丁为水，该反应的化学方程式为。
A、置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，由分析可知，该反应是单质和化合物反应生成另外两种化合物，因此不属于置换反应，说法错误，不符合题意；
B、由分析可知，丙为乙醇，乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为，故碳元素的质量分数最大，说法正确，符合题意；
C、由分析可知，乙为氢气，属于单质，故氢气中氢元素的化合价为0；丁为水，中氢元素的化合价为+1，因此乙与丁中氢元素的化合价不相同，说法错误，不符合题意；
D、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比为，说法错误，不符合题意。
故选：B。
9.答案：D
解析：A、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该选项认识正确；
B、水和过氧化氢均是由碳、氢两种元素组成，该选项认识正确；
C、由于，则32g硫和32g氧气充分反应生成64g二氧化硫，该选项认识正确；
D、金刚石、石墨都是由碳原子构成，是由分子构成的，该选项认识不正确。
故选D。
10.答案：C
解析：向一定量的氧化铜和铜的混合物中不断加入稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜与稀硫酸不反应。随着反应的进行，氧化铜的质量逐渐减小，当氧化铜完全反应后，剩余固体的质量即为铜的质量，其质量大于0且不再变化，A正确；溶液质量的变化分为两段：第一段：氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液质量从零开始增加，且其质量为所加稀硫酸和参加反应氧化铜的质量和；第二段：氧化铜反应完，继续加入稀硫酸，溶液质量继续增加，且增加质量为所加稀硫酸的质量，因此第二段比第一段增加的幅度小，B正确；固体混合物中铜的质量不为0，则刚开始反应时固体中铜的质量分数不为0，C错误；溶剂水的质量变化也分为两段：①氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该段增加的水包括稀硫酸中的溶剂和反应生成的水，②氧化铜完全反应后，继续加入稀硫酸，该段增加的水的质量只有加入稀硫酸中溶剂的质量，所以②增加幅度比①小，且溶剂的质量也是从0开始的，D正确。
11.答案：A；氢气等（补充答案：水能、风能、氢气、潮汐能、地热能、核能、生物质能等）
解析：A、太阳能属于清洁能源，正确；B、石油燃烧会产生二氧化硫等污染物，不属于清洁能源，不符合题意；C、天然气燃烧会产生二氧化碳，二氧化碳含量过多会导致温室效应，不属于清洁能源，不符合题意；D、氢气燃烧产物只有水，属于清洁能源，符合题意。故选A，填：氢气。
12.答案：A；恒温蒸发溶剂或添加溶质丙
解析：A、由溶解度曲线可知，℃时，甲、丙的溶解度相等，所以甲、丙的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故选项A说法正确；
B、由溶解度曲线可知，℃时，甲物质的溶解度为40g，将25g甲物质加入50g水中充分搅拌，可得到20g+50g=70g甲溶液，故选项B说法错误；
C、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，甲中混有少量乙，可用冷却过饱和溶液的方法提纯甲，故选项C说法错误；
D、将接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可采用恒温蒸发溶剂或添加溶质丙或升温的方法。
13.答案：C；用玻璃棒分别蘸取少量溶液滴在pH试纸上，测溶液的pH[或取样，分别滴加少量碳酸钠（或紫色石蕊）溶液；或取样，分别加入少量CuO固体；合理即可]
解析：、HCl均能使紫色石蕊溶液变红，不能检验中是否混有HCl，A不能达到实验目的。与反应会生成沉淀与NaCl，但加入过量的溶液，会引入新的杂质，应加入适量的溶液，B不能达到实验目的。在高温条件下会分解生成CaO和，可除去杂质，C能达到实验目的。
14.答案：(1)牛奶；元素
(2)
(3)
(4)青蒿素受热不稳定
解析：（1）大米中富含糖类，蔬菜中富含维生素，牛奶中富含蛋白质；牛奶中含钙丰富，这里的“钙”指的是元素，故填：牛奶；元素；
（2）海洋是一个巨大的资源库，海水中主要含有的盐是氯化钠，化学式为，故填：；
（3）二氧化碳与氨气在一定条件下反应生成尿素［CO(NH2)2］和水，反应的化学方程式为，故填：；
（4）化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质。根据题干信息：用水煎熬青蒿所得提取物无效，在低温条件下成功提取出有效成分青蒿素，由此可推知青蒿素具有的化学性质是青蒿素受热不稳定，故填：青蒿素受热不稳定。
15.答案：（1）温室效应
（2）24:5
（3）
（4）
解析：(1)零碳甲醇()燃料是利用氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳化合而成，减少了大气中二氧化碳的含量，有效的缓解了温室效应；
(2)氯乙烷中碳、氢元素的质量比为(12×2)：(1×5)=24：5;
(3)由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类与数目不变。由化学方程式可知，反应前有：5个钾原子、5个氯原子、15个氧原子和6个磷原子；反应后有：5个钾原子和5个氯原子，因此3X中含有6个磷原子和15个氧原子，则X的化学式为；
(4)人体内葡萄糖在酶的催化作用下，与氧气反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
16.答案：（1）干燥；3处湿润紫色石蕊纸花比1处湿润紫色石蕊纸花先变红色；不能燃烧且不支持燃烧
（2）；锌的金属活动性比铜强，可以将铜置换出来，生成无色硝酸锌溶液；硝酸锌
解析：(1)验证能与水反应，要排除二氧化碳的干扰，则2处应放干燥紫色石花纸花，干燥紫色石花纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色；湿花通二氧化碳前不变色，说明水不能使紫色石蕊变红色；通二氧化碳后变红色，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸；证明密度比空气的大的现象是3处湿润紫色石蕊纸花比1处湿润紫色石蕊纸花先变红色；燃着的木条熄灭，由此可得出具有的性质是不能燃烧、不能支持燃烧。
(2)将金属X插入烧杯内的溶液中，观察到溶液颜色变蓝后取出X，说明生成了铜盐的水溶液，则X是铜，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为;向烧杯内再加入一定量锌粉，振荡后，溶液蓝色逐渐消失，是因为锌的金属活动性比铜强，可以将铜置换出来，生成无色硝酸锌溶液；实验结束后，烧杯内的溶液中一定含有的溶质是硝酸锌。
17.答案：(1)+4
(2)还原
(3)；防止发生爆炸或防止硅重新被氧化
解析：（1）在化合物中氧元素的化合价为-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则，x=+4，故填+4；
（2）由化学方程式可知，焦炭中的碳元素得到氧元素生成二氧化碳，表现还原性，故填：还原；
（3）由图可知，流程③中发生的反应是四氯化硅和氢气在高温的条件下反应生成硅和氯化氢，故反应的化学方程式写为：；
流程③要在无氧气的环境中进行，防止氢气与氧气在高温的条件下发生燃烧引起爆炸，或者防止硅重新与氧气反应生成氧化硅，故填：防止发生爆炸或防止硅重新被氧化。
18.答案：(1)铁架台
(2)AE；
(3)；可随时控制反应的速率
解析：(1)图中标有序号①的仪器是铁架台；
(2)实验室使用高锰酸钾制取氧气，选择固固加热型发生装置A，用排水法收集的气体中含有水蒸气，氧气的密度比空气的密度大，所以收集干燥的氧气，用向上排空气法，应选择
的收集装置是E；反应的化学方程式为：；
(3) 某兴趣小组同学在实验室连接B、G装置进行实验。若实验时G装置中燃着的蜡烛熄灭，说明B装置中发生反应生成的气体是二氧化碳，则B装置中反应的化学方程式为：。使用B装置制取气体的优点是可随时通过控制分液漏斗滴加液体的速率，来控制化学反应的速率。
19.答案：(1)右；白烟；
(2)密闭容器
(3)B；装置密闭，且比较安全
(4)数目
解析：（1）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸散到空气中，烧杯中的物质的质量减少，托盘天平的指针向右偏转。红磷在空气中燃烧，放热，产生大量白烟，生成五氧化二磷，化学方程式为。
（2）凡有气体生成或参加的反应来验证质量守恒定律时，为保证装置中的物质的质量不变，反应一定要在密闭容器中进行。
（3）A、该装置中反应产生气体，气球膨胀，浮力增大，导致称量结果不准，故A错误；
B、该装置的试管中生成二氧化碳气体被装置中氢氧化钠溶液吸收，整个反应在密闭装置中进行，也比较安全，设计合理，故B正确；
C、装置中反应产生气体，瓶内气压增大，可能导致瓶塞冲出，故C错误。
故选B。
（4）质量守恒定律的微观解释是：在化学反应中反应前后原子的种类、数目、质量均不变。
20.答案：（1）
（2）
（3）设加入100g盐酸溶液中氯化氢的质量为
用36.5%的浓盐酸配制上述实验所用的稀盐酸，所需浓盐酸的质量=
答：所需浓盐酸的质量为20g。
（4）玻璃棒
（5），解得
12g样品中氯化钠的质量=12g-10.6g=1.4g
设反应生成氯化钠的质量为
生成溶液中氯化钠的质量=11.7g+1.4g=13.1g，设加入水的质量为，，；
答：需要向溶液中加入水的质量为23.4g。
（6）120t该样品碳酸钠的质量=
氯化钠的质量=120t-106t=14t
设 106t碳酸钠完全反应生成氯化钠的质量为；
理论上可得到氯化钠的质量=117t+14t=131t。
答：理论上可得到氯化钠的质量是131t。
解析：（1）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，该反应的化学方程式：；
（2）设：样品中碳酸钠质量为，生成二氧化碳的质量=50g+50g+12g-107.6g=4.4g
比例式为：
（3）见答案。
（4）浓盐酸在稀释过程中，所需仪器除烧杯、量筒、胶头滴管，还需准备的实验仪器有玻璃杯，因为稀释的过程需要搅拌，玻璃棒的作用是搅拌；
（5）见答案。
（6）见答案。
选项
实验目的
实验操作
A
检验中是否混有HCl
通入紫色石蕊溶液，观察溶液是否变红
B
除去氯化钠溶液中混有的少量硫酸钠
加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤
C
除去氧化钙中混有的碳酸钙
将固体高温加热至质量不再发生变化
D
鉴别氯化钠溶液和稀盐酸
__________
甲组
乙组
实验方案（反应后略）
实验现象
有气泡产生，天平指针向_______偏转（填“左”或“右”）
红磷燃烧，放出热量，产生大量_______，冷却后称量，天平指针没有偏转。反应的化学方程式_______。
结论
猜想1正确
猜想2正确
相关试卷
2024届中考化学模拟五月冲刺卷 【云南专用】(含答案)： 这是一份2024届中考化学模拟五月冲刺卷 【云南专用】(含答案)，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2024届中考化学模拟五月冲刺卷 【海南专用】(含答案)： 这是一份2024届中考化学模拟五月冲刺卷 【海南专用】(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，问答题，科普阅读题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2024届中考化学模拟五月冲刺卷 【山西专用】(含答案)： 这是一份2024届中考化学模拟五月冲刺卷 【山西专用】(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验题等内容，欢迎下载使用。
