江苏省前黄高级中学2024届高三上学期第二次阶段考试化学试卷(含答案)

这是一份江苏省前黄高级中学2024届高三上学期第二次阶段考试化学试卷(含答案)，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．第19届亚运会已于2023年9月底在杭州成功举办，“绿色、智能、节俭、文明”的办赛理念深入到场地建设营的诸多细节之中。从化学学科角度看，下列有关叙述正确的是( )
A.将室外自然光引入场内的采光罩所选用的材质为有机玻璃，属于有机高分子材料
B.场馆全部使用绿色能源，打造“碳中和”亚运会，“碳中和”是指二氧化碳零排放
C.赛会使用的“绿电”全部由单晶双面光伏组件提供，该光伏组件主要材料为二氧化硅
D.开幕式将“实物烟花”改为“数字烟花”，其主要目的是减少噪音污染
2．下列物质对应的化学式正确的是( )
A.石英砂的主要成分：B.漂白液的有效成分：
C.黄铁矿的主要成分：D.纤维素：
3．用下列装置（夹持仪器已略去）进行相关实验，其装置正确且能达到实验目的的是( )
A.用图甲装置测定醋酸浓度
B.图乙为向容量瓶中转移溶解后放置至室温的液体
C.用图丙装置制备可达到随用随制的目的
D.用图丁装置模拟侯氏制碱法制备
4．一种用作锂离子电池电解液的锂盐的阴离子结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子中有3个未成对电子。下列说法正确的是( )
A.W元素最高价氧化物对应的水化物是强酸
B.该阴离子中不存在非极性键
C.X的氢化物沸点可能高于Z的氢化物
D.该离子中所有原子最外层均为8电子结构
5．是褐色固体，受热分解为Pb的和价的混合氧化物，价的Pb能氧化浓盐酸生成，价的Pb还原成价的Pb；现将加热分解得到，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到，和的物质的量之比为，则剩余固体的组成及物质的量比是( )
A.混合、B.混合的、PbO
C.混合的、、PbOD.混合的、、PbO
6．下列化学方程式书写正确的是( )
A.高温条件下铁与水蒸气反应：
B.向悬浊液中滴加溶液产生黄色沉淀：
C.向苯酚钠溶液中通入少量的：
D.将溶液与过量的溶液混合：
7．从铜阳极泥分铜渣碱浸液中制备的工艺流程如图所示：
已知：①碱浸液中碲以的形式存在
②与氧化铝的性质具有一定的相似性
下列说法错误的是( )
A.中Te元素的化合价为+4
B.根据上述反应可以推知，还原性：
C.加入的在反应中被氧化
D.为防止产品产率降低，加入硫酸的量不宜过多
8．有机羧酸与醇在酸催化条件下发生酯化反应的机理如图，下列说法错误的是( )
已知为快速平衡。
A.该历程中发生了加成反应和消去反应
B.若用和在酸催化条件下发生酯化反应，D存在于乙酸、乙醇、水、中
C.用羧酸和醇反应或和醇反应均可探究酯化反应断键规律
D.该历程中涉及极性键的断裂和形成
9．芘主要存在于煤焦油、沥青的蒸馏物中，经氧化后可进一步用于染料、合成树脂、工程塑料等的合成。以下是芘的一种转化路线：
下列叙述正确的是( )
A.X、Y、Z互为同系物
B.Y中的所有原子都在同一平面上
C.X能发生氧化、还原、消去反应
D.Y的水解产物不能与溶液发生显色反应
10．下列方案设计、现象和结论中有不正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
11．近日，哈尔滨工业大学的研究团队发现，以非晶态（Ⅲ）基硫化物为催化剂，能有效催化OER（析氧反应）和UOR（尿素氧化反应），从而降低电解水制氢过程中的能耗，其工作原理和反应机理如图所示：
下列说法正确的是( )
A.电解过程中，电极A附近溶液的不变
B.非晶态（Ⅲ）基硫化物能改变OER反应的反应热
C.OER分四步进行，其中没有非极性键的形成与断裂
D.UOR的电化学反应总过程为
12．用强碱滴定某一元弱酸时，弱酸被强碱部分中和后得到“弱酸盐和弱酸”组成的缓冲溶液，其中存在pH=p-lg。25℃时，用0.1的NaOH溶液滴定16.00mL某未知浓度的HA溶液，滴定过程中消耗NaOH溶液的体积与混合溶液pH之间的关系如图所示（已知：，酸性HA>HCN）。下列说法错误的是( )
A.HA电离常数为
B.b点溶液中存在
C.c点溶液中离子浓度的大小关系为
D.若将HA改为等体积等浓度的HCN，则pH随NaOH溶液体积的变化曲线竖直下移
13．工业上用和合成甲醇涉及以下反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
在催化剂作用下，将和的混合气体充入一恒容密闭容器中进行反应，达到平衡时，的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图。下列判断合理的是( )
已知：平衡时甲醇的选择性为生成甲醇消耗的在总消耗量中占比。
A.，
B.250℃前以反应Ⅱ为主
C.，平衡时甲醇的选择性为60%
D.为同时提高的平衡转化率和平衡时甲醇的选择性，应选择的反应条件为高温、高压
二、填空题
14．杭州亚运会主火炬燃料“零碳甲醇”是一种利用焦炉气中的和工业废气捕获的生产的绿色燃料。两者在适宜的过渡金属及其氧化物催化下发生反应：。
（1）已知：，。
①则_______（用含和的代数式表示）。
②实验测得（记作）与温度（T）的关系如图所示，则该反应_____0（填“>”“<”或“=”）。
（2）从焦炉气中提取氢气，需净化原料气，尤其要脱除其中的含硫杂质。除了从环保角度考虑外，其主要目的是_______。
（3）寻找合适、高效的催化剂氧化除去含硫杂质燃烧产生的是常见的化学处理方法，一种钥催化剂参与催化氧化反应的能量变化如图所示，与反应生成和的热化学方程式为___________。
（4）研究合成甲醇的催化剂时，在其他条件不变仅改变催化剂种类的情况下，对反应器出口产品进行成分分析，结果如图所示。在以上催化剂中，该反应选择的最佳催化剂为_______。
（5）在研究该反应历程时发现：反应气中水蒸气含量会影响的产率。为了研究水分子对该反应机制的内在影响，我国学者利用计算机模拟，研究添加适量水蒸气前后对能垒较大的反应历程能量变化的影响，如图所示（吸附在催化剂表面上的物种用*标注）：
①写出有水参与时化学方程式_________。
②资料显示：水也可以使催化剂活化点位减少。结合资料和图以及学过的知识，推测在反应气中添加水蒸气对甲醇产率的影响并说明产生这种影响的原因（任答两点）___________。
15．六水氯化锶是实验室重要的分析试剂。工业上常以天青石（主要成分为，含少量）为原料制备，生产流程如图：
已知：①25℃时，的为，的为。
②（摩尔质量为），易溶于水，微溶于无水乙醇和丙酮。
（1）关于上述实验操作下列说法不正确的是_______。
A.工业上天青石焙烧前应先研磨粉碎，是为了提高化学反应速率
B.步骤Ⅲ，若要从滤液中得到大颗粒的高纯六水氯化锶晶体，需将滤液蒸发浓缩并快速降温结晶
C.过滤后为除去晶体表面的杂质，应向过滤器中加冷水浸没，洗涤晶体2～3次
D.为得到无水，可直接加热脱去结晶水获得
（2）步骤I的化学方程式为_______。
（3）经盐酸浸取后的溶液中除含有和外，还有少量的杂质。为了除去杂质，同时提高原料的利用率，滤液中的浓度应不高于_______。
（注：通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时，离子完全沉淀）
（4）产品纯度检测：称取产品配成溶液，移取溶液于锥形瓶中，向其中加入含溶质为的溶液。溶液中除外，不含其它与反应的离子，待完全沉淀后，滴入1～2滴含的溶液作指示剂，用的标准溶液滴定剩余的，使剩余的以白色沉淀的形式析出。
①配制样品溶液需要用到下列所有操作：
a.打开容量瓶玻璃塞，加入适量水，塞紧塞子，倒立；
b.冷却至室温；
c.将溶液转移到容量瓶中；
d.轻轻振荡容量瓶；
e.将塞子反转180度，倒立；
f.称取试样置于烧杯中，加入适量水充分溶解；
g.洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次；
h.定容，摇匀。
请给出上述操作的正确顺序：_______（操作可重复使用）。
a→e→f→______→______→______→______→______→h
②下列有关上述滴定操作的说法正确的是_______。
A.滴定管活塞涂凡士林：用手指蘸取少量凡士林涂抹一薄层在活塞a、c（如下图）处的四周，平行插入活塞槽中，然后朝同一个方向转动
B.滴定开始时可将液体成线状快速流下，接近终点时减慢滴加速度，眼睛注视滴定管中液面变化
C.当加入最后半滴溶液时，溶液颜色从红色刚好变为无色，且半分钟内不变色
D.读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
E.第一次滴定终点时，若测得消耗标准液体积小于，则第二次滴定时可稀释待测液后重新滴定来减小误差
③达到终点时，消耗溶液如下表：
则产品中的质量百分含量为_______。
16．银作为一种战略金属，在电子、化工、医药等行业广泛使用。我国银矿多是小矿、贫矿，所以一方面需提高银的开采、另方面需提高银的回收能力。某铅锌矿（含有等）中含有低品位的辉银矿（与自然共生）。可以采用溶液氟化法提取出银，能耗低，生产工艺简便。其炼制工艺简介如下：
已知：①是一种弱酸，易挥发，有毒性。
②易溶解于溶液中，且对游离态和化合态的银均能浸出，氰化过程发生反应之一为：。
③调过程中，已经溶解为，常温下，。
（1）中原子均满足8电子稳定结构。写出电子式___________。
（2）“碱洗”过程中需用生石灰调节矿泥，方可进行溶液喷淋，其目的是___________。
（3）矿泥堆要有良好的渗透性和孔隙度，以提供足够的氧。请写出“氧化”过程中自然银生成的反应的离子方程式___________。
（4）提炼过程中发现，矿石中的对的“氰化”是有利的，原因是___________。
（5）银回收技术中，常用稀硝酸和食盐处理含银废料，得到固体后，用10%氨水溶解，再通过还原法得到粗银。
请写出溶于氨水的化学方程式___________，该反应存在一定限度，试列出该反应的平衡常数K计算表达式___________（已知常温下，络合反应的平衡常数为。）
（6）“氟化法”中最终矿浆需要用消毒处理，发生的离子反应方程式为，处理100含10.3mg/L的废水，实际至少需___________g（实际用量应为理论值的4倍）。才能使含量低于0.5mg/L，达到排放标准。
三、推断题
17．化合物K是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。
已知：
①
②
（1）A具有酸性，B分子中碳原子的杂化类型为________。
（2）E→F的反应类型为________，G中官能团名称为________。
（3）由D→E的过程中有副产物生成，为E的同分异构体，则的结构简式为________。
（4）E有多种同分异构体，符合下类条件的同分异构体有________种。
a.经红外光谱测定结构中含结构，且苯环上只有两个取代基
b.能发生水解反应
c.能与新制反应产生砖红色沉淀
写出其中核磁共振氢谱的峰面积之比为1：2：2：2：9的有机物的结构简式________。
（5）K分子中含有两个六元环，写出J→K的化学反应方程式________。
（6）由、、为原料（无机试剂任选），设计制备有机物的合成路线________。
参考答案
1．答案：A
解析：
2．答案：D
解析：A．石英砂主要成分是，故A错误；B．漂白液有效成分是NaClO，故B错误；C．黄铁矿的主要成分是，故C错误；D．纤维素的分子中有数千个葡萄糖单元，其中每个葡萄糖单元有2个醇羟基，因此纤维素组成通式也可以写成，故D正确；答案为D。
3．答案：B
解析：A.用图甲装置测定醋酸浓度，应该用酚酞，NaOH溶液应该用碱式滴定管，故A不符合题意；
B.固体溶解后放置至室温才能转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，故B符合题意；
C.高锰酸钾易溶于水，因此不能用图丙装置制备，不能达到随用随制的目的，故C不符合题意；
D.模拟侯氏制碱法制备时向饱和食盐水中通入过量氨气，再通入二氧化碳反应生成，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
4．答案：C
解析：A.W为P元素，最高价氧化物对应的水化物是磷酸，磷酸不是强酸，故A错误；
B.该阴离子中含有非极性键，故B错误；
C.X为C，C元素的氢化物有很多种，分子量越大沸点越高，可能高于Z的氢化物HF，故C正确；
D.该离子中P未形成8电子结构，故D错误；
故选C。
5．答案：B
解析：受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物（为、价），铅的氧化物的混合物再与盐酸作用时，价Pb还原为价，被氧化为，此时得到溶液为溶液，利用“电子转移守恒”知在上述转化过程中共转移电子为，设该过程得到的物质的量为3xml，则的物质的量为2xml，利用电子转移守恒有：，解得，故知在受热分解过程中产生为，利用原子守恒可知受热后的剩余固体中，故剩余固体中：：：5，A.1：2混合的、，：：：10，故A错误；B.1：1混合的、PbO，：：：5，故B正确；C.1：4：1混合的、、PbO，：：：19，故C错误；D.1：1：1混合的、、PbO，：：：7，故D错误；故选B。
6．答案：B
解析：
7．答案：B
解析：
8．答案：C
解析：该反应历程中（1）→（2）为加成反应，（3）→（4）为消去反应，A正确；由酯化反应的机理图可知，若用和在酸催化条件下发生酯化反应，D存在于乙酸、乙醇、水、氢离子中，B正确；由酯化反应的机理图可知，用酸和醇反应，可探究酯化反应酸脱羟基醇脱氢的断键规律，但若用和醇反应来研究酯化反应断键的规律，当羟基发生消去反应去水形成碳氧双键时，可能存在于水中，也可能存在于酯中，无法确定酯化反应断键的规律，C错误；由酯化反应的机理图可知，该历程中涉及C=O和O—H键的断裂和形成，D正确。
9．答案：D
解析：
10．答案：B
解析：
11．答案：D
解析：A.电极A上电极反应式为，电极A附近溶液的碱性增强，pH变大，故A错误：
B.非晶态Ni（Ⅲ）基硫化物是OER反应的催化剂，能改变反应速率，不能改变OER反应的反应热，故B错误：
C.OER的第Ⅱ步骤有O—O非极性键的形成，故C错误：
D.UOR尿素中N原子失电子生成氮气，生成1个氮气失去6个电子，电化学反应总过程为，故D正确；
故选D。
12．答案：D
解析：
13．答案：C
解析：
14．答案：（1）；<
（2）防止催化剂中毒
（3）
（4）
（5）；水蒸气过多，平衡逆向移动，甲醇产率下降；催化剂活化点位减少，吸附反应物能力减弱，甲醇产率下降；有水参与的历程，活化能较小，反应速率加快，甲醇产率上升（任答两点）
解析：
15．答案：（1）BC
（2）
（3）0.03
（4）bcgcd；AD；93.45％
解析：
16．答案：（1）
（2）使逆向移动，防止溶液中的氰化物转化为而挥发
（3）
（4）（铅盐或写成）与硫化钠反应生成难溶的，从而促进被溶解浸出
（5）或；（或）
（6）14900
解析：
17．答案：（1）
（2）消去反应；羰基
（3）
（4）24；
（5）
（6）
解析：（1）根据上述分析，B的结构简式为，碳原子杂化方式类型为，故答案为；
（2）根据上述分析，E→F发生消去反应，G的结构简式为，含有的官能团为（酮）羰基；故答案为消去反应；（酮）羰基；
（3）根据信息①第一步发生反应的原理，的结构简式为；故答案为；
（4）能发生水解反应，说明含有酯基，能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，说明含有醛基，根据E的结构简式，综上所述，符合条件的结构简式中存在甲酸某酯的形式，因此符合条件的结构简式为，两个取代基位置有邻、间、对三种，有8种形式，同分异构体共有3×8=24种；核磁共振氢谱有5种峰，说明是对称结构，峰面积之比中有9，说明有三个相同的甲基，即符合条件的是；故答案为24；；
（5）根据上述分析，J的结构简式为，K的结构简式为，J→K的反应方程式为，故答案为；
（6）根据目标方程式，以及题中所给信息可知，发生消去反应得到目标产物，因此由乙醛、丙酮经过一系列反应得到，因此合成路线为；故答案为。
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向溶液中滴加溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴溶液，出现黑色沉淀
B
加热麦芽糖和稀混合溶液，冷却；加入溶液后加入银氨溶液，加热，出现银镜
证明麦芽糖生成的水解产物中含有还原性糖
C
已知呈红棕色。将气体通入溶液中，溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色
和络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大
D
在过硫化钠中加入稀盐酸，产生淡黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体
发生歧化反应：
实验
消耗溶液体积
第一次
19.98
第二次
18.73
第三次
20.02