辽宁省凌源市2024届高三下学期第三次模拟考试化学试卷(含答案)

这是一份辽宁省凌源市2024届高三下学期第三次模拟考试化学试卷(含答案)，共23页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．坚定文化自信，讲好中国故事。下列文化载体的主要成分为硅酸盐的是( )
A.AB.BC.CD.D
2．化学与生活息息相关。下列叙述错误的是( )
A.温和压力条件下合成的乙二醇可以用于合成涤纶
B.在规定的范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响
C.高吸水性树脂可在干旱地区用于农业、林业上抗旱保水，改良土壤
D.基于界面效应的新型开关中含有的碲元素和钛元素都是过渡元素
3．反应可用于氯气管道的检漏。下列化学用语错误的是( )
A.氯化铵的电子式：
B.分子的VSEPR模型：
C.p―pπ键电子云轮廓图：
D.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
4．下列有关物质的性质和用途，对应关系错误的是( )
A.次氯酸钠具有强氧化性，可作游泳池等场所的消毒剂
B.明矾溶液显酸性，可用于清除铜镜表面的铜锈
C.碳化硅熔点很高，可用于制作砂轮磨料
D.乙醇能使蛋白质变性，可用于消毒
5．羰基硫(COS)存在于多种植物中，有显著的杀虫效果。它的结构与、相似，下列有关说法错误的是( )
A.COS分子中的有2个σ键和2个π键
B.、和分子中的键角均相等
C.COS属于含有极性键的极性分子
D.、COS、完全分解消耗的能量依次增大
6．有机物M是药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列关于有机物M的说法正确的是( )
A.分子中含有5种官能团
B.分子中所有原子可能共平面
C.能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，原理相同
D.1ml有机物M与足量反应时，最多消耗5ml
7．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列反应方程式书写正确的是( )
A.将少量通入溶液中：
B.向甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：
C.向摩尔盐溶液中加入NaOH溶液至刚好反应完全：
D.往酸性溶液中加入难溶于水的固体，溶液出现紫红色：
8．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下，22.4L和44.8L在光照下充分反应后分子数仍为：
B.电解精炼粗铜时，阳极质量减少6.4g，外电路中通过电子的数目为
C.1mlNa在空气中受热完全转化成，转移电子的数目为：
D.溶液中含有和的总物质的量为0.6ml
9．已知R、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，其中R元素所在的周期数是其族序数的一半，且R对应的两种常见氧化物均为酸性氧化物；W元素与Z元素在同一主族；X是短周期主族元素中原子半径最大的；Y元素原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；Z元素原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n。下列叙述正确的是( )
A.R、X、Y对应的简单离子半径：Y b > a
C.③为的与pH的关系
D.c点时，溶液中存在
二、填空题
16．已知草酸镍晶体()难溶于水，其在高温下煅烧可制得三氧化二镍。以含镍合金废料(主要成分为镍，含有一定量的铁、铜和硅)为原料生产草酸镍的工艺流程如图：
已知：①“酸浸”液含有的离子主要有、、、、、。
②草酸的、。
③氨水的。
回答下列问题：
(1)实验室进行“酸浸”操作时，需要在通风橱中进行，其原因是___________。
(2)的VSEPR模型为___________。
(3)“过滤”后，需要往滤液中加入溶液制备草酸镍，溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。
(4)已知常温下，当溶液pH=2时，沉淀完全［时认为沉淀完全］，则此时溶液中草酸的浓度___________。
(5)镍钛记忆合金可用于制造飞机和宇宙飞船。已知一种镍钛合金的晶胞结构如图所示，其中Ti原子采用面心立方最密堆积方式，该合金中与Ti原子距离最近且相等的Ni原子个数为___________；若该合金的密度为，代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞中两个钛原子间的最近距离是___________(用含和的计算式表示，不必化简)pm。
17．一种新型镇静催眠药茚地普隆(F)的合成路线如图，请回答下列问题：
已知：①DMFDMA的结构简式为。
②。
（1）A中含氧官能团的名称为___________。
（2）B的化学式为___________。
（3）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成离域π键，如苯分子中的离域π键可表示为，则(噻吩)中的离域π键可表示为___________。
（4）A有多种同分异构体，符合下列条件的A的同分异构体有___________种。
①与溶液发生显色反应②含有―SH结构
（5）试剂H可通过如下流程制得。
①写出反应的化学方程式：___________，该反应的反应类型为___________。
②写出K的结构简式：___________，K分子所含元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
18．氢能是一种重要的绿色能源，在实现“碳中和”与“碳达峰”目标中起到重要作用。
Ⅰ.甲醇-水催化重整可获得氢气。
(1)表中数据是该反应中相关物质的标准摩尔生成焓数据(标准摩尔生成焓是指在298.15K、100kPa下由稳定态单质生成1ml化合物时的焓变)。
则，该反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
Ⅱ.乙醇-水催化重整亦可获得，主要反应如下：
反应①：
反应②：
(2)向恒容密闭容器中充入1ml和3ml发生上述反应①和②，初始时体系压强为平衡时的分布分数、的产率随温度的变化曲线如图所示。
①为提高氢气的平衡产率，可采取的措施为________(写出2条)。
②200℃以后，解释曲线a随温度变化趋势的原因：__________。
③温度为500℃时，反应经10min达到平衡，此时乙醇的转化率为60%，则0~10min内____，该温度下，反应②的____(保留小数点后两位)。
(3)乙醇燃料电池(电极材料a和b均为惰性电极)广泛应用于微型电源、能源汽车、家用电源、国防等领域，工作原理如图所示，写出负极的电极反应式：_______________，当转移1.2ml电子时，正极消耗的氧气的体积为L(标准状况下)。
三、实验题
19．-呋喃丙烯酸是一种重要的有机酸，其实验室制备原理如下：
制备-呋喃丙烯酸的步骤如下：向三颈烧瓶中依次加入丙二酸、糠醛和吡啶，在95℃下回流2小时，停止反应；将混合物倒入装有100mL蒸馏水的烧杯中，加入固体碳酸钠中和至弱碱性，加入活性炭后煮沸5~10min脱色，趁热过滤；滤液在冰水浴中边搅拌边滴加浓盐酸至不再有沉淀生成，抽滤，用冷水洗涤2~3次，得到粗产品。实验装置如图所示。
（1）仪器A的名称是___________。
（2）与酒精灯加热相比，使用油浴加热的优点是___________。
（3）三颈烧瓶中反应已完成的标志是___________。
（4）分离出晶体时需减压抽滤，装置如图所示，抽滤的优点是___________。
（5）为精确测定产品纯度，拟用以下实验方案：
称取mg-呋喃丙烯酸样品，加入1∶1的乙醇水溶液中，滴入2~3滴酚酞作指示剂，用浓度为的氢氧化钠标准溶液滴定至终点，做3组平行实验，所消耗NaOH溶液的平均体积为VmL。
①滴定管需要用标准溶液润洗，润洗滴定管具体操作为___________。
②产品的纯度是___________(以质量分数表示)。
③下列操作会使测定结果偏大的是___________(填标号)。
A．称量样品时，将样品放在托盘天平右盘
B．加热回流阶段，油浴时没有搅拌，出现焦化现象
C．滴定过程中，读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
D．滴定前，尖嘴管有气泡，滴定后无气泡
参考答案
1．答案：B
解析：
A．曾侯乙编钟的主要成分为金属铜合金，A错误；
B．陶瓷碗的主要成分为硅酸盐，B正确；
C．竹的主要成分为纤维素，C错误；
D．汉族服饰是由有机化合物制成，D错误；
故选B。
2．答案：D
解析：
A．乙二醇可以用于合成涤纶，A正确；
B．食品添加剂应依法合理使用，在合理限量范围内使用不影响人体健康，B正确；
C．高吸水树脂是具有一定交联程度的高聚物，它能够很快吸收比自身重量大数百倍的水形成凝胶，可在干旱地区用于农业、林业上抗旱保水，改良土壤，C正确；
D．碲元素是ⅥA族元素，不是过渡元素，D错误；
答案选D。
3．答案：B
解析：A．氯化铵是离子化合物，电子式为，故A正确；
B．分子中N原子价电子对数为4，VSEPR模型为四面体，故B错误；
C．p―pπ键是p轨道电子通过“肩并肩”成键，电子云轮廓图为，故C正确；
D．邻羟基苯甲醛，羟基上的H原子和醛基上的O原子形成氢键，分子内氢键示意图：，故D正确；选B。
4．答案：C
解析：
A．次氯酸钠具有强氧化性，能够使蛋白质变性，所以可用于自来水消毒剂，故A正确；
B．明矾为强酸弱碱盐，水解显酸性，能够与氧化铜反应生成可溶性硫酸铜，故B正确；
C．碳化硅可用于制作砂轮磨料，是利用其硬度大的性质，故C错误；
D．乙醇通过渗透、凝聚破坏细胞组织，能使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，可作消毒剂，故D正确；故选：C。
5．答案：B
解析：A．COS的结构与二氧化碳相似，分子中有2个σ键和2个π键，A正确；
B．、都是直线形，键角为180度，分子是V形，键角不是180度，B错误；
C．COS结构不对称，属于含有极性键的极性分子，C正确；
D．S原子的半径大于O原子，可推测C=S的键能小于C=O的键能，所以、COS、完全分解消耗的能量依次增大，D正确；故选B。
6．答案：D
解析：A．由结构简式可知，分子中含有酮羰基、醚键、酯基、碳碳双键4种官能团，A错误；
B．含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，所有原子不可能共面，B错误；
C．含有碳碳双键，使溴水褪色是发生加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应，二者原理不相同，C错误；
D．由结构简式可知，苯环、酮羰基、碳碳双键可以消耗，1ml有机物M与足量反应时，消耗的物质的量为(3+1+1)ml=5ml，D正确；
答案选D。
7．答案：B
解析：A．将少量通入溶液中，发生氧化还原反应，离子方程式为：，故A错误；
B．向甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热，生成碳酸铵、银、氨气和水，故离子方程式为，故B正确；
C．向摩尔盐溶液中加入NaOH溶液至刚好反应完全，生成一水合氨和氢氧化亚铁，故C错误；
D．往酸性溶液中加入难溶于水的固体，不能拆，故D错误；故选B。
8．答案：A
解析：A．标准状况下，22.4L和44.8L分别为1ml、2ml，在光照下的取代反应均为等分子数的反应，则充分反应后分子数仍为，A正确；
B．电解精炼粗铜时，阳极铜、锌、镍等都会放电，则阳极质量减少6.4g，外电路中通过电子不是0.2ml，B错误；
C．反应中钠化合价由0变为+1，则1mlNa在空气中受热完全转化成，转移电子1ml，电子数为，C错误；
D．由于体积未知，无法计算离子的物质的量，D错误；故选A。
9．答案：C
解析：A．R、X、Y对应的简单离子分别为、、，离子半径为>>，A错误；
B．W和Z的最高价氧化物分别为、，其中晶体类型为分子晶体，晶体类型为共价晶体，晶体类型不相同，B错误；
C．与分别为，的VSEPR模型为平面三角形，空间结构为平面正三角形，的VSEPR模型为平面三角形，空间结构为形，故二者VSEPR模型相同，空间结构不同，C正确；
D．Y、R的简单氢化物分别为、，二者晶体类型都为分子晶体，分子间形成氢键，熔、沸点高于，D错误；
答案选C。
10．答案：B
解析：
A．向铁上镀铜，铜连接电源的正极，作阳极，铁连接电源的负极，作阴极，A错误；
B．将气体通入饱和食盐水中可以制得碳酸氢钠，B正确；
C．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH，C错误；
D．挥发的乙醇及生成的乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明有乙烯生成，D错误；答案选B。
11．答案：C
解析：A．原子半径：N＜P，键长：，所以分子中Cl原子间斥力大于分子中Cl原子间的斥力，因此键角：，A正确；
B．石英是共价晶体，干冰是分子晶体，共价键比分子间作用力强，即共价晶体的熔点比分子晶体高，B正确；
C．杯酚与形成超分子，而杯酚与不能形成超分子，反映了超分子具有“分子识别”的特性，C错误；
D．形成分子间氢键能提高物质的沸点，乙醇和二甲醚互为同分异构体，但乙醇中存在分子间氢键，而二甲醚中不存在，导致乙醇的沸点高于二甲醚，D正确；
故选C。
12．答案：C
解析：A．氢键不是化学键，故A错误；
B．95%乙醇的极性较小，加入95%乙醇可以降低溶液的极性，故B错误；
C．硫酸铜溶液中存在的是，不断加入氨水的过程中先生成，最后生成，说明与结合能力由弱到强的顺序为，故C正确；
D．的空间结构为平面四边形，两个取代两个，有两种结构，故D错误；故选C。
13．答案：C
解析：由题干电解池装置图可知，a极发生氧化反应，电极反应为：，则a极为阳极，b极为阴极，发生还原反应，电极反应为：，然后把转化为，M将又还原为，据此分析解题。
A.电解池工作时，电能不可能完全转化为化学能，故该合成方法中的能量转换形式是电能转化为化学能和热能等，A错误；
B.由分析可知，b极为阴极，电极反应式为，B错误；
C.根据电子守恒可知，a极电极反应为：，b极电极反应为：，故理论a极上生成的氧气与b极上消耗的氧气的质量之比为，C正确；
D.由题干图示信息可知，根据反应，，反应中阴极区产生，即反应后变小，D错误；
故答案为：C。
14．答案：D
解析：A．Mg为s区元素、Fe、La、Ni为d区元素，A错误；
B．根据均摊法，图b晶体中La个数为，Ni个数为，化学式为，B错误；
C．Fe位于顶点和面心，其个数：；Mg位于晶胞内，个数为8；晶胞质量：，晶胞体积：，则晶胞密度：，C错误；
D．若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心位置，则1个晶胞中含氢分子个数：，则晶胞化学式：，则含Mg24g（1ml）的该储氢合金储存的在标准状况下的体积约为11.2L，D正确；
故选D。
15．答案：D
解析：A．a点，，溶液中溶质为，即，；c点，，即，，，A正确；
B．a点的溶质为，水的电离被抑制，随着NaOH溶液的滴入，酸性减弱，生成可水解的盐，故水的电离逐渐增大，故水的电离程度：d>c>b>a，B正确；
C．由分析知，③为的与pH的关系，C正确；
D．溶液中存在电荷守恒，c点时，Na元素和P元素之间的关系为，则有，从图中信息可知，c点时，联立三个等式，有，此时溶液显碱性，则，D错误；故选D。
16．答案：(1)“酸浸”时，会产生有毒气体
(2)平面三角形
(3)酸；
(4)
(5)6；
解析：（1）由分析可知，废料先加入稀硫酸、稀硝酸浸出，“浸出”液含有的离子主要有，铁、铜、镍溶解，同时将产生NO等有毒有害气体，故实验室进行“酸浸”操作时，需要在通风橱中进行，其原因是“酸浸”时，会产生有毒气体，故答案为：“酸浸”时，会产生有毒气体；
（2）中中心原子N周围的价层电子对数为：，根据价层电子对互斥理论可知，其VSEPR模型为平面三角形，故答案为：平面三角形；
（3）由题干信息可知，②草酸的、，③氨水的，则的水解平衡常数，而的水解平衡常数为：Kh==_＞，即的水解程度大于的水解程度，溶液呈酸性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是，故答案为：酸；；
（4）已知常温下，当溶液pH=2时，Ni2+沉淀完全［ml/L时认为沉淀完全］，则此时溶液中
，根据草酸的=，故，故答案为：；
（5）由题干镍钛合金的晶胞结构图可知，其中Ti原子采用面心立方最密堆积方式，该合金中与Ti原子距离最近且相等的Ni原子个数为6即中心Ti的上、下、左、右、前、后六个Ni；已知一个晶胞中含有Ti的个数为：=4，Ni的个数为：=4，若该合金的密度为，代表阿伏加德罗常数的值，设晶胞参数为apm，则有：×=g，解得a=pm，由题干晶胞可知，晶胞中两个钛原子间的最近距离是面对角线的一半，即为pm，故答案为：6；。
17．答案：（1）酮羰基
（2）
（3）
（4）3
（5）①.②.取代反应③.④.N>O>H>C
解析：（1）由A结构可知，A中含氧官能团的名称为酮羰基；
（2）由B结构简式可知，B化学式为：；
（3）(噻吩)中的离域π键为4个碳原子、1个硫原子形成的，每个碳提供1个p电子、1个硫原子提供2个p电子，形成离域π键可表示为；
（4）A含有6个碳、1个氧、1个硫、不饱和度为4；其同分异构体符合以下条件：
①与溶液发生显色反应，含有酚羟基，苯环不饱和度为4；②含有―SH结构，则苯环上存在2个取代基，分别为，存在邻间对3种情况；
（5）①由流程可知，反应为M中氨基氢被取代生成N和乙酸的反应，化学方程式：，该反应的反应类型为取代反应；
②N发生A生成B的反应原理生成K，则K的结构简式：；同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故K分子所含元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>H>C。
18．答案：(1)+49；高温
(2)减小体系的压强、分离出升高温度，反应②正向进行程度大于反应①正向进行程度，中的含量降低
(3)；6.72
解析：（1）①=；故答案为+49；
② ,时反应能自发进行，，，故高温有利于反应自发进行；故答案为高温；
（2）①为提高氢气的平衡产率，反应①平衡需向正反应方向移动，反应②平衡向逆反应方向移动，可以减小体系压强或分离出；故答案为减小体系压强分离出；
②曲线b对应平衡时氢气的产率，曲线a对应平衡时的分布分数，曲线C对应平衡时的分布分数；由图知200℃以后a曲线随温度的升高呈现降低趋势，说明的分布分数随温度升高而降低，其原因在于升高温度反应②正向进行程度大于反应①正向进行程度，中的含量降低；故答案为：升高温度反应②正向进行程度大于反应①正向进行程度，中的含量降低；
③温度为500℃时，反应经10min达到平衡，此时乙醇的转化率为60%，依据反应①列三段式如下：
500℃，由图知，说明平衡时；依据反应②列三段式如下：
得出平衡时；总物质的量n（平衡）=6.4ml。起始时总物质的量n（起始）=4ml，p（起始）=100kPa,,；恒温恒容时，压强比等于物质的量比，故p（平衡）=，平衡时分压分别为，，，，，故答案为：1.5；
④反应②的，故答案为：0.60；
（3）①乙醇燃料电池中乙醇在负极反应，失电子，生成二氧化碳和水，电极反应式为：；故答案为：；
②乙醇燃料电池中氧气在正极反应，得电子，电极反应式为：，当转移1.2ml电子时，正极消耗的氧气0.3ml，标准状况下体积为0.3ml×22.4L/ml=6.72L；故答案为：6.72。
19．答案：（1）球形冷凝管
（2）受热均匀，便于控制温度
（3）无气泡产生
（4）分离固液速率更快，且产品更易于干燥
（5）①.从滴定管上口加入少量标准溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，然后从下部放出，重复2~3次②.③.D
解析：（1）根据仪器构造可知，仪器A的名称是球形冷凝管；
（2）与酒精灯加热相比，使用油浴加热的优点是受热均匀，便于控制温度；
（3）由于反应中有生成，会产生气泡，当不产生气泡时表明三颈烧瓶中反应已完成；
（4）抽滤使得内外压强差变大，优点是分离固液速率更快，且产品更易于干燥；
（5）①滴定管需要用标准溶液润洗，润洗滴定管的具体操作为从滴定管上口加入少量标准溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，然后从下部放出，重复2~3次；
②-呋喃丙烯酸中含有1个羧基，则由反应的计量关系可知：，产品的质量分数为；
③A．称量样品时，将样品放在托盘天平的右盘，造成所测样品质量偏小，所测结果偏小，A不符合；
B．加热回流阶段，油浴时没有搅拌，出现焦化现象，样品损失，所测结果偏小，B不符合；
C．滴定过程中，读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，读数偏小，所测结果偏小，C不符合；
D．滴定前，尖嘴管有气泡，滴定后无气泡，读数偏大，所测结果偏大，D符合；
答案选D。
A曾侯乙编钟
B清广彩开光人物故事图大碗
C《论语》竹简
D汉族服饰
选项
实例
解释
A
键角：
原子半径：N干冰
石英是共价晶体，干冰是分子晶体；共价键比分子间作用力强
C
利用“杯酚”可分离和
超分子具有自组装的特征
D
沸点：乙醇>二甲醚
乙醇和二甲醚互为同分异构体，但乙醇中存在分子间氢键，而二甲醚中不存在，导致乙醇的沸点高于二甲醚
物质
0
-393.5
-241.8
-200.7