甘肃省庆阳市2024年九年级中考二模化学试卷(含答案)

这是一份甘肃省庆阳市2024年九年级中考二模化学试卷(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列金属中，熔点最低的是( )
A.汞B.钨C.银D.铜
2．兰州牛肉面是甘肃最有知名度的美食之一，其“一清、二白、三红、四绿、五黄”的五大特点中的“二白”指的是萝卜片洁白纯净，萝卜中富含的营养素是( )
A.蛋白质B.油脂C.维生素D.糖类
3．下列仪器经过磨砂处理的是( )
A.AB.BC.CD.D
4．腊蕊雪中破，清香小院前.从微观角度看，梅花飘香的原因是( )
A.分子之间有间隙B.分子的性质稳定
C.分子的体积很小D.分子在不断运动
5．化学课上，经实验测得自来水样品呈弱酸性，所记录的pH与下列数值最吻合的是( )
A.1B.6C.7D.11
6．“绿水青山就是金山银山。”做法不利于保护环境的是( )
A.鼓励焚烧秸秆就地取肥B.推广使用新能源汽车
C.建设城市湿地公园D.提倡回收废旧电池
7．硫辛酸()被称为“万能抗氧化剂”，广泛用于治疗和预防心脏病等多种疾病。下列有关硫辛酸的说法错误的是( )
A.属于有机化合物B.碳元素质量分数最大
C.由4种元素组成D.含有1个氧分子
8．是重要的化工原料，和反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是( )
A.反应前后分子种类和数目发生变化B.常温下，的化学性质很活泼
C.和按个数比1：1进行该反应D.该反应中元素化合价均不变
9．金属R与溶液反应的化学方程式为。下列有关说法正确的是( )
A.R能与酸反应生成氢气B.R可能是金属铝
C.R的金属活动性比铜强D.反应后溶液的质量一定减轻
10．下列实验方案中，能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
11．造纸术是中国古代四大发明之一，是我国劳动人民为人类文明所做出的杰出贡献。古代用竹麻造纸的主要流程如图，请结合图文信息，分析思考，回答问题：
(1)切麻是将竹麻切碎，此过程发生的是_______（“物理”或“化学”）变化。
(2)浸灰水是将原料放入石灰水中沤浸。用生石灰制备石灰水的过程中会_______（填“放出”或“吸收”）热量。
(3)蒸煮是将浸灰水后的原料放入桶中加水蒸煮。烧火过程中，将木柴架空的目的是______________。
(4)抄纸是将纸浆在竹帘中均匀铺开，水从竹帘缝隙流出，纸浆留在竹帘上，原理相当于实验操作中的_______。
12．2024年是实施“十四五”规划的关键一年，我国将在绿色能源、低空飞行、跨境电商等诸多领域探寻新的发展机遇。
(1)风力发电配套“全钒液流电池”储能——风力发电比火力发电更加环保。用于火力发电的煤在物质分类中属于_______（填“单质”“化合物”或“混合物”）。
(2)高速度无人机——其动力大多来源于锂离子电池，锂原子结构示意图为，锂原子的质子数为_______。
(3)跨境电商——让中国商品漂洋过海销往全球。由蚕丝制成的丝绸柔软丝滑，在海外很受欢迎。鉴别丝绸和尼龙的方法是_____________________。
13．和两种物质的溶解度曲线如图所示。请回答：
(1)由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为_______g。
(2)50℃时，将、固体各40g分别加入两个各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，其中能形成饱和溶液的是_______（填“”或“”）；之后若将两个烧杯中的溶液的温度都降到20℃，析出晶体的质量：_______（填“﹥”“﹤”或“=”）。
(3)若溶液中混有少量，要得到纯净的，常用的提纯方法是______________。
14．水可以用来配制溶液，也可以用来探究系列实验。请回答下列问题：
(1)实验一：配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，图示中正确的操作顺序为______。
(2)实验二可以得出铁生锈的条件是______________。
(3)实验三中可以观察到的现象是_______，写出发生反应的化学方程式：_______。
15．如图所示，A~H是初中化学常见的物质，它们都含有一种相同的元素，D是红棕色粉末，F是炉具清洁剂的主要成分，F、G属于同种类别物质。请回答下列问题：（“—”表示反应关系，“→”表示转化关系）
(1)A的化学式为_______。
(2)H的俗称为_______。
(3)反应①的化学方程式为_____________________，反应①属于基本反应类型中的_______反应。
(4)反应②的化学方程式为______________。
16．下图是实验室中常见的一些装置。请根据所学知识回答下列问题：
(1)仪器①的名称是_______。
(2)若用B装置制取氧气，应选用的药品是_______。
(3)图中可用于制二氧化碳的发生装置是_______（填字母）；用此装置制取二氧化碳，为控制反应速率，需要对该装置进行的改进是______________，其反应的化学方程式是_______。
(4)装置D可用于收集_______（填“氧气”或“二氧化碳”），气体应该从_______（填“a”或“b”）口进入。
(5)用如下实验证明能与反应。
①实验1：证明能与反应的现象是______________。
②实验2：将等量水或溶液分别推入三颈瓶中，测得瓶内浓度变化如图所示，对比曲线a和b_______（填“能”或“不能”）证明与发生了反应。
三、实验题
17．为探究酸的化学性质，某化学小组利用盐酸进行了如下实验操作：
【实验记录】
(1)B试管中的现象为_______，写出C中反应的化学方程式：______________。
将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究：
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】
(2)猜想一：；
猜想二：和；
猜想三：、和；
猜想四：_______。
(3)经过讨论，同学们一致认为猜想_______是错误的，理由是______________。
【设计实验】
(4)请完成实验报告：
四、计算题
18．某化学兴趣小组欲测定一瓶失去标签的硫酸铜溶液的溶质质量分数，取该溶液20g，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。
(1)由图像可知，硫酸铜溶液中溶质完全反应时，产生沉淀的质量为_______g；
(2)计算硫酸铜溶液的溶质质量分数（请写出计算步骤）。
参考答案
1．答案：A
解析：A、汞俗称水银，是通常情况下唯一呈液态的金属单质，是所有金属中熔点最低的，选项正确；
B、钨是熔点较高的金属，可做灯泡中的灯丝，选项错误；
C、银在常温条件下是固体，熔点较高，选项错误；
D、铜是一种固态金属单质，熔点较高，选项错误。
故选A。
2．答案：C
解析：蔬菜、水果中富含维生素，萝卜属于蔬菜，胡萝卜富含维生素；
故选：C。
3．答案：B
解析：A、该仪器为量筒，量筒可用于量取液体，不需要经过磨砂处理，该选项不符合题意；
B、该仪器为广口瓶，需要密封，则需要经过磨砂处理，该选项符合题意；
C、该仪器为漏斗，可用于添加液体，不需要经过磨砂处理，该选项不符合题意；
D、该仪器为烧杯，可用于较多试剂的反应容器，不需要经过磨砂处理，该选项不符合题意。
故选B。
4．答案：D
解析：A、梅花飘香，不能说明分子之间有间隔，故A不符合题意。
B、梅花飘香，不是化学变化，不能说明分子的性质稳定，故B不符合题意；
C、梅花飘香，不能说明分子的体积很小，故C不符合题意；
D、梅花飘香，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，故D符合题意；
故选D。
5．答案：B
解析：A、pH=1﹤7，呈强酸性，不符合题意；
B、pH=6﹤7，呈弱酸性，符合题意；
C、pH=7，呈中性，不符合题意；
D、pH=11﹥7，呈碱性，不符合题意；
故选B。
6．答案：A
解析：A、就地露天焚烧秸秆取肥，会产生有害气体和烟尘，不利于环境保护。符合该主题；
B、推广使用新能源汽车，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，有利于环境保护。不符合该主题；
C、建设城市湿地公园，可以增大绿化面积净化空气，有利于环境保护。不符合该主题；
D、电池中含有重金属，回收废旧电池，可以减少重金属的污染，有利于环境保护。不符合该主题。
故选A。
7．答案：D
解析：A、含碳的化合物是有机物，硫辛酸()含碳元素，属于有机物，选项正确；
B、根据硫辛酸中碳元素、氢元素、氧元素、硫元素质量比是，由此可知碳元素质量分数最大，选项正确；
C、根据硫辛酸化学式是，硫辛酸是由碳元素、氢元素、氧元素、硫元素四种元素组成的化合物，选项正确；
D、硫辛酸是由硫辛酸分子构成，不含氧分子，选项错误；
答案为：D。
8．答案：A
解析：A、由可知，反应前后分子种类和数目发生变化，故说法正确；
B、常温下，的化学性质稳定，故说法错误；
C、由可知，和按个数比1：3进行该反应，故说法错误；
D、单质中元素的化合价为0，反应物氮气和氢气都是单质，生成化合物氨气，氮、氢元素的化合价都发生改变，故说法错误；
故选A。
9．答案：C
解析：A、由化学方程式可知，R能置换出硫酸铜中的铜，说明R的金属活动性比铜强，不能说明R能与酸反应生成氢气，比如硝酸具有强的氧化性不能与金属反应生成氢气，故A说法错误；
B、由化学方程式可知，中硫酸根显-2价，则R元素显+2价，而铝元素显+3价，故该金属不可能是铝，故B说法错误；
C、由化学方程式可知，R能置换出硫酸铜中的铜，说明R的金属活动性比铜强，故C说法正确；
D、反应后溶液的质量不一定减轻，若R为锌，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，反应后固体质量减小，则反应后溶液质量增加，故D说法错误；
故选：C。
10．答案：C
解析：A、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，故分离回收氯酸钾制氧气后的二氧化锰，可通过加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法，不符合题意；
B、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，硬水和软水均是无色的，观察颜色，无法区分，不符合题意；
C、取样，分别加少量水溶解后，测温度，氯化钠溶于水，温度变化不大，氢氧化钠固体溶于水，放出大量的热，温度升高，现象不同，可以区分，符合题意；
D、加入稀盐酸，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意。
故选C。
11．答案：(1)物理
(2)放出
(3)增大木柴与氧气的接触面积，使木柴充分燃烧
(4)过滤
解析：（1）将竹麻切碎，没有产生新物质，属于物理变化。
（2）生石灰与水反应生成熟石灰，反应过程发出大量的热，故填：放出。
（3）促进燃烧的方法有两种：增大氧气浓度、增大可燃物与氧气的接触面积。烧火过程中，将木柴架空的目的是：增大木柴与氧气的接触面积，使木柴充分燃烧。
（4）抄纸是将纸浆在竹帘中均匀铺开，水从竹帘缝隙流出，纸浆留在竹帘上，实现了液体与难溶性固体的分离，相当于实验操作中的过滤。
12．答案：(1)混合物
(2)3
(3)取样，灼烧后闻气味
解析：（1）煤的主要成分是碳，还含有其他物质，属于混合物；
（2）在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故锂原子的质子数为3；
（3）丝绸的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，尼龙属于合成纤维，灼烧有特殊的刺激性气味，气味不同，可以用灼烧闻气味的方法区分。
13．答案：(1)36
(2)；﹥
(3)蒸发结晶
解析：（1）由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g；
（2）①50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g，所以100g水中最多可以溶解85.5g硝酸钾；氯化钠的溶解度是37g，所以100g水中最多可以溶解37g氯化钠，将、固体各40g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，其中能形成饱和溶液的是；
②由图可知，20℃氯化钠的溶解度为36g，硝酸钾的溶解度小于36g，则将两烧杯的温度都降到20℃时，硝酸钾溶液中析出的晶体较多，即析出晶体的质量关系为：；
（3）因为氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用蒸发结晶进行提纯。
14．答案：(1)④②①⑤③
(2)铁生锈需要氧气
(3)白磷燃烧，红磷不燃烧；
解析：（1）溶解时玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速率；配制50g溶质质量分数为10%的溶液，实验步骤为计算、称量、量取、溶解，故顺序为：④②①⑤③；
（2）试管a中有水有氧气，可以观察到铁钉生锈；试管b中只有水，无氧气接触，可以观察到铁钉不生锈，通过对比实验可以得出铁生锈的条件是铁生锈需要氧气；
（3）①实验三中可以观察到的现象是白磷燃烧，红磷不燃烧；
②白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为。
15．答案：(1)
(2)生石灰
(3)；复分解
(4)
解析：分析：A~H是初中化学常见的物质，它们都含有一种相同的元素，D是红棕色粉末，可推出D为氧化铁，F是炉具清洁剂的主要成分，可推出F为氢氧化钠，A能在通电的条件下反应生成B，可推出A为水，B可能是氢气，也可能是氧气，F、G属于同种类别物质，G能转化为F，A能与G相互转化，可推出G为氢氧化钙，A能与H转化为G，可推出H为氧化钙，D能与C反应，B能转化为C，可推出B为氧气，C为一氧化碳，E能转化为A，E能与D反应，可推出E为酸，A~H均含有一种相同的元素，则均含氧元素，则E为硫酸，代入验证，符合题意。
（1）由分析可知，A为水，化学式为：；
（2）H为氧化钙，俗称生石灰；
（3）反应①为氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
（4）反应②为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
16．答案：(1)集气瓶
(2)高锰酸钾/
(3)A；将长颈漏斗换成分液漏斗；
(4)氧气；b
(5)甲试管内液面上升的高度比乙试管内液面高；能
解析：（1）仪器①的名称是集气瓶；
（2）B装置是固固加热装置，且试管口有一团棉花，所以制取氧气应选用的药品是高锰酸钾；
（3）实验室利用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应物的状态是固态与液态，反应条件是常温，发生装置为固液常温型A；为控制反应速率，需要把长颈漏斗换成分液漏斗，通过控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；
实验室用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为；
（4）二氧化碳能溶于水且能与水反应，不能用排水法收集，氧气不易溶于水且不与水反应，可用排水法收集；装置D为排水法收集装置，可用于收集氧气，氧气密度比水小，则气体应该从短管b口进入；
（5）①由于二氧化碳在碱性溶液中溶解得更多，装置内气体减少得更多，则实验中观察到甲试管内液面上升高度比乙试管高，则可证明能与反应；
②将等量水或溶液分别推入三颈瓶中，测得瓶内浓度变化如图所示：对比曲线a和b，由于曲线a比曲线b高，说明二氧化碳在碱性溶液中溶解得更多，二氧化碳的浓度更低，能证明与发生了反应。
17．答案：(1)有气泡产生，溶液变为浅绿色；
(2)和
(3)三；和会发生反应生成沉淀，不能共存
(4)碳酸钠、碳酸钾等；有白色沉淀产生
解析：（1）①铁片与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故现象是：有气泡产生，溶液变为浅绿色。
②C试管中氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：。
（2）将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。说明E试管中碳酸钠过量，D试管中稀盐酸过量，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸反应完全后，过量的碳酸钠又与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则混合后的滤液中一定有氯化钠，可能有氯化钙或碳酸钠。结合题中其它猜想，填：和。
（3）猜想三是、和，其中和会发生反应生成沉淀，不能共存。故填：①三；②和会发生反应生成沉淀，不能共存。
（4）①根据实验结论猜想二不成立，可知溶液中不存在，氯化钙与碳酸钠或碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和可溶性盐，根据实验操作是取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠（或碳酸钾）溶液，由于现象为无明显现象，说明滤液中不含有氯化钙，即可说明猜想二不成立，故填：碳酸钠、碳酸钾等（合理即可）；
②根据实验结论猜想四成立，说明溶液中含有和，是不需要验证的，取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液，根据碳酸钠可与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，现象应为：有白色沉淀产生。
18．答案：(1)1.96
(2)16%
解析：（1）由图像可知，硫酸铜溶液中溶质完全反应时，产生沉淀的质量为1.96g；
（2）根据图像可知，硫酸铜溶液20g，与32g氢氧化钠溶液恰好完全反应生成氢氧化铜沉淀1.96g。
设硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为x。
x=3.2g
硫酸铜溶液的溶质质量分数=。
答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为16%。
A
B
C
D
选项
实验目的
实验方案
A
分离回收氯酸钾制氧气后的二氧化锰
过滤、洗涤、干燥
B
检验硬水和软水
观察颜色
C
鉴别和固体
取样，分别加少量水溶解后，测温度
D
除去氧化钙中少量的碳酸钙
加入稀盐酸
实验
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的_______溶液
无明显现象
猜想二不成立
取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液
______________
猜想四成立