2024扬州高邮高二下学期5月月考试题化学含答案

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2024.5
（考试时间：75分钟满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Ni-59
单项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。
1．“原子经济性”是“绿色化学”的核心理念之一。理想的“原子经济性”反应中，原料分子中的所有原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。以下反应中符合“原子经济性”的是
A．丙烷与氯气反应制2-氯丙烷B．溴乙烷与NaOH醇溶液共热制乙烯
C．氯乙烯在一定条件下制聚氯乙烯D．乙醇催化氧化制乙醛
2．草酸（）易被次氯酸钠氧化：，下列说法正确的是
A．O、Cl均位于元素周期表p区
B．为极性分子
C．氧化1ml草酸，反应转移电子的物质的量为1ml
D．NaClO是只含有离子键的离子化合物
3．下列实验室制取氨气和氨水，并验证氨水性质的实验中，正确的是
A．制取氨气B．吸收氨气
C．证明氨水是弱碱D．溶解
4．X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。X的基态原子的2p能级中未成对电子数与成对电子数相等，Y的焰色反应为黄色，W是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
A．简单离子的半径：Y＞Z＞X
B．第一电离能：（W）＞（Z）＞（Y）
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞Z＞W
D．右图所示化合物ZX的晶胞中含14个
阅读下列资料，完成5～7题：
煤和石油是重要的能源物质，一方面对其开发利用推动人类社会快速进入工业文明时代，另一方面化石燃料燃烧产生带来的环境问题日益凸显，“碳中和”已成为新时代绿色发展理念。煤经汽化、液化后再利用，可提高效能、降低污染，其常见原理为：
、HCHO等产物在化工生产中都有广泛用途。
5．下列有关、、HCHO的说法正确的是
A．的水溶液能导电，所以是电解质
B．HCHO的空间构型为平面三角形
C．HCHO中H—C—H的键角比中的小
D．和形成的中有26个键
6．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是
A．B．
C．D．
7．对于反应，下列说法正确的是
A．反应活化能：
B．反应的平衡常数可表示为
C．平衡后增大容器的体积，平衡逆向移动，减小、增大
D．1ml CO和2ml 充分反应，转移电子数目约为个
8．环氧乙烷（，简称EO）是一种重要的工业原料和消毒剂。一种制备EO的原理示意图如下。下列说法不正确的是
A．电极X上发生的电极反应：
B．与HClO反应生成，发生的是加成反应
C．电解时电极Y附近溶液pH升高
D．溶液b中主要含HCl
9．化合物Z是一种制备抗癌药的中间体，其合成方法如下。下列说法正确的是
A．X的分子式为B．Y分子中所有原子可能共平面
C．X、Y、Z都能和NaOH溶液发生反应D．Z分子中含有1个手性碳原子
10．下列实验方案能达到探究目的的是
不定项选择题：本题包括3小题，每小题3分，共计9分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．室温下，通过下列实验探究苯酚（）的性质。
实验1：向苯酚钠溶液中通入足量，溶液变浑浊
实验2：向苯酚浊液中加入少量固体充分反应后，得澄清溶液且无气体产生
实验3：将浓度均为0.1苯酚和苯酚钠溶液等体积混合，测得混合液的pH为10
下列有关说法正确的是
A．由实验1可得出：
B．实验2中发生反应的离子方程式：
C．实验2所得溶液中存在：
D．实验3所得混合溶液中：
12．一种催化循环制备乙酸的过程如图所示。下列叙述正确的是
A．物质X是
B．转化②中C的成键数未发生变化
C．催化剂作用下的总反应方程式是
D．该循环中需不断补充、和CO
13．以、为原料合成涉及的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
在5MPa下，按照投料，平衡时，CO和在含碳产物中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图。下列说法不正确的是
A．反应Ⅲ中反应物的总键能大于生成物的总键能
B．曲线m代表在含碳产物中物质的量分数
C．该条件下温度越低，越有利于工业生产
D．图示270℃时，平衡体系中的体积分数为20%
14．（14分）
是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下图所示的路线合成：
（1）A能与新制悬浊液反应，写出其反应方程式

（2）1个D分子中含有的碳氧键的数目为
（3）B→C的反应类型是
（4）E的结构简式为
（5）写出F与足量NaOH溶液共热时反应的化学反应方程式

（6）下列关于G的说法中正确的是 （填字母）
a．能与溴水反应b．能与金属钠反应
c．1ml G最多能和3ml 反应d．能与溶液发生显色反应
15．（15分）
化合物G是一种重要的药物中间体，其人工合成路线如下：
（1）A中含有的官能团名称 。
（2）相同条件下，A的沸点比邻羟基苯甲醛的沸点高，其主要原因是
。
（3）A→B过程中生成另一种产物为HCl，X结构简式为 。
（4）B→C的反应需经历B→M→C的过程，中间体M的分子式为，M→C的反应类型为 。
（5）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。
①能与发生显色反应；
②在酸性条件下能发生水解，所得产物中均含有三种不同化学环境的氢原子。
（6）设计以为原料制备的合成路线

（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
16．（16分）
用镍铂合金废料（主要成分为Ni、Pt，含少量Al和难溶于硫酸的重金属）回收镍和铂的一种工艺流程如下：
（1）“酸浸”中加快反应速率的措施有 （答一点即可）
（2）“控温氧化”时控制其他条件一定，的产率与温度和时间的关系如右图所示。
①请写出该过程的离子方程式 。
②20℃、40℃时反应后所得滤液主要为NaCl、NaOH和，60℃时反应后所得滤液主要为NaCl、、NaOH、，反应相同时间，60℃时的产率低于40℃时，原因可能是
。
（3）“含Pt滤渣”中的Pt可以用王水（体积比3∶1的浓盐酸和浓硝酸的混合液）浸出。浸出时有和NO生成。写出浸出时Pt所发生反应的化学方程式
。
（4）另外一种镍催化剂废渣（主要成分是Ni，含少量Zn、Fe、CaO、等杂质）为原料可制备锂离子材料镍酸锂。在制备过程中有人认为“除钙”可以用HF，则“除钙”的反应为：反应的平衡常数，则 。（已知：室温下，HF的电离平衡常数）。
（5）产品中可能含少量NiO，为测定的纯度，进行如下实验：称取2.500g样品，加入足量硫酸后，再加入50mL 1.000ml/L 标准溶液，充分反应后，用0.500ml/L 标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗标准溶液10.00mL。实验过程中发生反应如下：
（未配平）（未配平）试通过计算确定的质量分数，并写出计算过程 。
17．（16分）
回收利用含硫化合物有利于节约资源、保护环境。
（1）一种由含的烟气回收硫磺的工艺为：将一部分含的烟气在空气中燃烧，将燃烧所得产物与剩余烟气混合，冷却后可回收得到硫磺（）。该工艺中涉及反应为：
反应1：
反应2：
反应3：
反应的 。
（2）一种以为原料，循环吸收烟气中的物质转化关系如下：，写出转化中由制的化学反应方程式：
。
（3）以/炭基材料为催化剂，在炭表面被氧气催化氧化为，再转化为硫酸盐等。
①/炭基材料脱硫涉及反应：，下列关于该反应的说法正确的是 （填字母序号）
a．通入过量空气，可提高的平衡转化率
b．当时，可判断反应达到平衡
c．使液化从平衡体系中分离，能加快正反应速率，增大转化率
②450℃、在催化下，和的反应过程是按照如下两步完成的：
反应Ⅰ： （快反应）
反应Ⅱ：（慢反应）
请补充上述反应Ⅰ的化学方程式，决定总反应速率快慢的是反应 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
（4）一种以为催化剂载体、为催化剂的还原烟气中制S的反应机理如题17图-1和题17图-2所示：
①如题17图-1中所示转化可以描述为
。
题17图-1
②如题17图-2中X的电子式为 。
题17图-2
③其他条件一定，改变起始时与的比例，反应相同时间，测得S的产率与温度和比值的关系如题17图-3所示。500℃时，比值为3时硫的产率小于比值为2时的原因是
。
题17图-3
高二年级5月学情调研测试（化学）
参考答案
14．（14分，除方程式书写每空3分，其余每空2分）
（1）
（2）3
（3）取代反应
（4）
（5）
（6）ab
15．（15分，除有机合成5分，其余每空2分）
（1）醛基、羟基（酚羟基）
（2）邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而A形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力更大
（3）
（4）消去反应
（5）或
（6）
16．（14分）
（1）粉碎废料（或适当加热或搅拌或适当增大硫酸浓度，其余答案合理均得分）
（2）①
②60℃，部分NaClO分解生成NaCl和，NaClO浓度减小，反应速率减慢
（3）
（4）
（5）83%
与标准溶液反应的
与反应的
17．（16分，每空2分）
（1）－942
（2）
（3）aⅡ
（4）①二氧化硫被载体吸附，在载体表面和活性氢原子反应得到硫单质和吸附在载体上的两个·OH，·OH和活性氢原子生成水并在载体表面脱附
②
③反应物中氢气过量，占据了过多的催化剂的活性中心，反而使得单位时间内硫的产率下降
选项
实验方案
探究目的
A
向苯酚浊液中滴加溶液，观察溶液是否变澄清
比较苯酚与的酸性
B
向酸性溶液中滴加苯甲醛，观察溶液是否褪色
苯甲醛是否有漂白性
C
向某样品溶液中滴加氯化铁溶液，观察溶液是否显紫色
该样品是否含有酚羟基
D
氯乙烷加入NaOH溶液中加热，再加入溶液，观察是否产生白色沉淀
氯乙烷是否发生水解
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
C
A
B
C
B
D
A
D
C
C
B
BC
AC