2024年广西来宾市中考第三次模拟考试化学试卷（原卷版+解析版）

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注意事项：
1．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。
2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Zn：65
第I卷（选择题共40分）
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，错选、多选或未选均不得分。）
1. 中学生应树立正确的劳动观念。下列劳动过程中主要发生化学变化的是
A. 用水淘米洗菜B. 点燃燃气炒菜C. 清洗杯盘碗碟D. 整理折叠衣物
【答案】B
【解析】
【详解】A、用水淘米洗菜，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、点燃燃气炒菜，燃气燃烧有新物质生成，属于化学变化，故B符合题意；
C、清洗杯盘碗碟，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、整理折叠衣物，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意；
故选：B。
2. 为了防止身体贫血，人体需要摄入的元素是
A. FeB. NaC. CaD. Cl
【答案】A
【解析】
【详解】A、铁是合成血红蛋白的主要成分，缺铁易患贫血．故A正确；
B、钠主要以钠离子存在于细胞外液中，维持体液恒定的pH起重要作用，故B错误；
C、钙是构成骨骼和牙齿的主要元素，缺乏幼儿和青少年会患佝偻症，老年人会患骨质疏松，故C错误；
D、氯主要起到帮助人体调节渗透压、酸碱平衡的作用，故D错误；
故选择A；
3. 开发和利用新能源是解决能源和环境问题的重要途径。下列属于新能源的是
A. 石油B. 太阳能C. 煤﹒D. 天然气
【答案】B
【解析】
【详解】A、石油属于化石燃料，不属于新能源，不符合题意；
B、太阳能属于新能源，符合题意；
C、煤属于化石燃料，不属于新能源，不符合题意；
D、天然气属于化石燃料，不属于新能源，不符合题意；
故选：B。
4. 下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是
A. 二氧化碳、稀有气体B. 冰水混合物、高锰酸钾
C. 洁净的空气、五氧化二磷D. 矿泉水、澄清石灰水
【答案】A
【解析】
【分析】只由一种物质组成的物质叫纯净物；由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。
【详解】A、二氧化碳只由一种物质组成，属于纯净物；稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙，属于混合物，A符合题意；
B、冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物；高锰酸钾只含一种物质，属于纯净物，B不符合题意；
C、洁净的空气中也含有氧气、氮气、二氧化碳等气体，属于混合物；五氧化二磷中只含一种物质，属于纯净物，C不符合题意；
D、矿泉水中除了水之外，还含有多种矿物质元素，属于混合物；澄清石灰水时氢氧化钙的水溶液，属于混合物，D不符合题意。
故选A。
5. 下列实验操作中错误的是
A. 闻气体气味B. 稀释浓硫酸
C. 滴管用后不洗涤D. 洗涤试管
【答案】B
【解析】
【详解】A、在实验室问气体应用“扇闻法”，操作正确；
B、稀释浓硫酸的时候应该“酸入水，并不断搅拌”，防止浓硫酸溶于水时放出大量的热使液体飞溅造成危险，操作错误；
C、滴瓶中配套的滴管使用后不用清洗，与滴瓶配套使用，操作正确；
D、洗涤试管应用试管刷进行刷洗，操作正确；
故选：B。
6. 宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释，合理的是
A. 墙内开花墙外香——分子之间有间隔
B. 氧气经压缩储存在钢瓶中——氧分子体积变小
C. 湿衣服在阳光下晒干——水分子的质量变小
D. 温度升高，温度计中水银柱上升——汞原子间的间隔增大
【答案】D
【解析】
【详解】A、墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释不合理；
B、氧气经压缩后储存钢瓶中，是因为分子间有间隔，压强增大，分子间隔变小，而分子体积不变，故选项解释不合理；
C、湿衣服晾晒后变干，是因为分子在不停运动，运动到空气中去了，故选项解释不合理；
D、温度升高，汞原子间的间隔增大，水银柱上升，故选项解释合理。
故选D。
7. 天宫课堂中，航天员展示了“锆熔化与凝固”的实验。如图为锆元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图，下列说法错误的是
A. x的数值是2B. 锆原子的质量为91.22
C. 锆原子的质子数为40D. 锆原子在化学反应中易失去电子
【答案】B
【解析】
【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，则有 40=2+8+18+10+x，解得x=2，故A说法正确；
B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则锆元素的相对原子质量为91.22，故B说法错误；
C、由原子结构示意图可知，圆圈的数字为原子的质子数，则锆原子的质子数为40，故C说法正确；
D、由原子结构示意图可知，锆原子的最外层电子数为2＜5，在化学反应中容易失去最外层的2个电子，故D说法正确；
故选B。
8. 2023 年世界环境日中国主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法不符合该理念的是
A. 生活垃圾分类处理B. 推广使用电动汽车
C. 燃放烟花爆竹D. 加强大气监测治理
【答案】C
【解析】
【详解】A、生活垃圾分类处理，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
B、推广使用电动汽车，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
C、燃放烟花爆竹，会产生大量的污染物，污染空气，符合题意；
D、加强大气监测治理，可以减少空气污染，保护环境，不符合题意。
故选C。
9. 下列实验现象正确的是
A. 白磷燃烧产生大量的白雾
B. 硫粉在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
C. 铁锈与稀盐酸反应，溶液由无色变浅绿色
D. 镁条在氧气中燃烧生成氧化镁
【答案】B
【解析】
【详解】A、白磷燃烧产生大量白烟。故A错误；
B、硫粉在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。故B正确；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，所以溶液是由无色变为棕黄色色。故C错误；
D、镁条在氧气中剧烈燃烧发出耀眼的白光，并生成白色固体，生成氧化镁是实验结论，不是实验现象。故D错误。
故选B。
10. 三甲基一氯硅[(CH3)SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸。在空气中燃烧生成CO、CO2、SiO2和HCl，与水接触可产生雾状盐酸。则下列说法错误的是
A. 保存三甲基一氯硅时应密封防水
B. 三甲基一氯硅水溶液pH一定小于7
C. 三甲基一氯硅泄露，可以点燃除去
D. 扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理
【答案】C
【解析】
【详解】A.三甲基一氯硅遇明火或氧化剂会引起爆炸，与水接触可产生雾状盐酸，因此应密封防水，故选项说法正确；
B.三甲基一氯硅与水接触可产生盐酸，因此一定小于7，故选项说法正确；
C.三甲基一氯硅遇明火会引起爆炸，三甲基一氯硅泄露用点燃方法除去会引起爆炸，故选项说法错误；
D.三甲基一氯硅在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸，扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理，故选项说法正确；
故选：C。
11. 下列应用对应的化学方程式中，不正确的是
A. 铁丝在氧气中燃烧：
B. 二氧化碳通入紫色石蕊试液中，试液变红：
C. 加热高锰酸钾制取氧气：
D. 用含小苏打的药物治疗胃酸过多症：
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：，该选项对应化学方程式正确；
B、二氧化碳通入紫色石蕊试液中，试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：，该选项对应化学方程式正确；
C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，该反应的化学方程式为：，该选项对应化学方程式正确；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗名，胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为：，该选项对应化学方程式不正确；
故选D。
12. 我国天宫空间站常用水气整合系统消除空间的，实现资源的循环利用。如图是和在催化剂的作用下充分反应的微观示意图，下列说法正确的是
A. 反应前后，原子的种类和数目一定不变B. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为1∶2
C. 反应的化学方程式：D. 反应前后，催化剂的质量和性质不变
【答案】A
【解析】
【分析】由反应的微观示意图可知，二氧化碳与氢气在催化剂作用下生成甲烷和水，反应的化学方程式为：。
【详解】A、根据质量守恒定律可知，反应前后，原子的种类和数目都不变，选项正确；
B、根据化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1∶4，选项错误；
C、反应的化学方程式：，选项错误；
D、根据催化剂概念可知，反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，选项错误。
故选A。
13. 现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等量等浓度的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且乙产生气泡较快；再把都经过打磨后的丙和丁投入等量等浓度硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化，则四种金属的活动性由强到弱顺序是
A. 乙>甲>丙>丁B. 丙>乙>丁>甲C. 丁>丙>乙>甲D. 甲>乙>丙>丁
【答案】A
【解析】
【分析】金属活动性越活泼的金属与酸反应现象越剧烈；金属活动性强的金属可将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。
【详解】将金属投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且乙产生气泡较快，说明乙的金属活动性大于甲，而丙、丁无法与酸反应，说明金属活动性较弱。再把都经过打磨后的丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化，即丙可以与硝酸银反应，置换出银单质，而丁不能，说明丙的金属活动性大于银，银大于丁，因此四种金属的活动性大小应为：乙＞甲＞丙＞丁。
故选A。
14. 利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法不正确的是

A. 充分加热，a处固体由红色变为黑色
B. b处可用澄清石灰水检验生成的气体
C. 该反应属于置换反应
D. 实验结束待装置冷却后再停止通入CO
【答案】C
【解析】
【详解】A、a处氧化铁和一氧化碳在加热条件下生成铁和二氧化碳，可观察到固体由红色变为黑色，故A正确；
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳可以用澄清石灰水，故B正确；
C、反应物为两种化合物，不属于置换反应，故C错误；
D、应当先停止加热，等到固体冷却后再停止通CO，防止生成的铁被氧化，故D正确。
故选：C。
15. 下列概念之间存在如图所示关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物属于化合物，两者是包含关系，选项错误；
B、饱和溶液是一定条件下不能再溶解某种溶质的溶液，浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，而浓溶液是溶质质量分数较大的溶液，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，饱和溶液和浓溶液属于交叉关系，选项正确；
C、酸溶液显酸性，是酸性溶液中的一类，酸性溶液包含酸溶液，两者属于包含关系，选项错误；
D、一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应， 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应，两者属于并列关系，选项错误。
故选B。
【点睛】本题难度不大，明确X和Y属于交叉关系、正确的理解各概念间的关系是正确解答本题的关键。
16. 下列实验方案不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、黄铜是铜的合金，合金的硬度比组成它的纯金属大，黄铜和纯铜相互刻画，纯铜表面有明显的划痕，该实验能达到实验目的，不符合题意；
B、向溶液中加入过量的稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再加入硝酸银溶液，无论原溶液中是否含有氯化钠，都会产生氯化银沉淀，该实验不能达到实验目的，符合题意；
C、加入过量的NaOH溶液，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，经过过滤、洗涤，向滤渣中加适量稀盐酸，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，再通过蒸发结晶得到纯净的氯化镁，该实验能达到实验目的，不符合题意；
D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可以用加水溶解、过滤、洗涤滤渣、干燥的方法得到二氧化锰；再对滤液进行蒸发结晶得到氯化钾，该实验能达到实验目的，不符合题意。
故选B。
17. 逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。现有以下推理，其中正确的是
A. 分子、原子都是不显电性的微观粒子，不显电性的微观粒子一定是分子或原子
B. 活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
C. 有机物是含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物不一定是有机物
D. 化学反应伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、分子、原子都是不显电性的微观粒子，但不显电性的微观粒子不一定是分子或原子，也有可能是中子，说法错误，不符合题意；
B、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，但能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也有可能是碳酸盐，说法错误，不符合题意；
C、有机物是含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物不一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳等，说法正确，符合题意；
D、化学反应伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定是化学反应，如灯泡发光放热，说法错误，不符合题意。
故选：C。
18. 甲、乙、丙三种物质间的转化关系如图所示，则符合要求的甲、乙、丙是
A. C、CO、B. Cu、CuO、
C. H2O2、O2、H2OD.
【答案】B
【解析】
【详解】A、碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳不能转化成碳，转化关系不正确，不符合题意；
B、铜在氧气中加热生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，转化关系正确，符合题意；
C、过氧化氢分解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，水不能直接转化成过氧化氢，转化关系不正确，不符合题意；
D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠不能直接转化成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，转化关系不正确，不符合题意
故选B。
19. 下列图像能正确反映其对应关系的是
A. 图①表示常温下，向的某溶液中加水稀释
B. 图②表示向一定质量氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体
C. 图③表示向两份质量和质量分数都相同的盐酸中分别加入镁和铁
D. 图④表示向一定质量的氧化镁固体中逐渐加入稀盐酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、常温下，向pH=3某溶液中加水稀释，溶液被稀释，酸性减弱，pH逐渐增大至无限接近于7，不会等于7，更不会大于7，故选项错误；
B、向一定质量氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水被消耗，有溶质析出，且该反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙也结晶析出，形成高温条件下的饱和溶液，溶液溶质质量分数变小，待完全反应后，逐渐冷却至室温，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，部分氢氧化钙又溶于水，溶质质量分数变大，最终变回到常温下的饱和溶液，此时溶液溶质质量分数与原溶液相同，故选项错误；
C、向质量和质量分数都相同的盐酸中分别加入镁和铁，镁与盐酸反应方程式为，铁与盐酸反应方程式为，消耗等量的金属，镁产生氢气质量大于铁，由于是向酸中逐渐加入金属，所以酸不足，金属过量，生成氢气的质量相同，故选项正确；
D、向一定质量的氧化镁固体中逐渐加入稀盐酸，氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，溶液的质量逐渐增大，待完全反应后，继续加入稀盐酸，溶液的质量还是继续增加，增加的质量为加入盐酸的质量，但是增加幅度比反应时小，故选项错误。
故选C。
20. 某同学取4gZnO、Al2O3、Cu的混合固体，与73g质量分数为10%的稀盐酸混合后恰好完全反应，则该混合固体中金属元素的质量百分含量为
A. 70%B. 40%C. 30%D. 60%
【答案】D
【解析】
【分析】由题意，混合固体与盐酸恰好完全反应，铜与盐酸不反应，只有氧化锌和氧化铝反应，要算金属元素的百分含量，算出氧元素的百分含量即可推出。
【详解】根据方程式：、，可知生成的水中的氧元素全部来自于金属氧化物中的氧元素。盐酸中参加反应的溶质质量，设生成水的质量为，
解得：=1.8g 水中氧元素的质量
则在该混合固体中金属元素的百分含量。
故选D。
第II卷（非选择题共60分）
二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分。）
21. 请用化学用语填空。
（1）氩气______；
（2）3个氯分子______；
（3）硫酸根离子______；
（4）氢氧化钡______；
（5）二氧化氮中氮元素的化合价______。
【答案】（1）Ar （2）3Cl2
（3）
（4）Ba(OH)2 （5）
【解析】
【小问1详解】
氩气是由原子直接构成的，故填：Ar；
【小问2详解】
表示微粒的个数在微粒前面加对应数字；由分子构成的物质物质符号用分子符号（化学式），3个氯分子表示为3Cl2；
【小问3详解】
硫酸根离子带有2个单位的负电荷，故填：;
【小问4详解】
氢氧化钡的化学式为Ba(OH)2；
【小问5详解】
化合物中，化合价的代数和为0，二氧化氮的化学式为NO2，其中氧元素化合价为-2，故氮元素的化合价为，故填：。
22. 周末休息期间，小华同学在家中利用所学知识完成了下列活动。
（1）在厨房炒菜时油锅不慎起火，小华同学立即盖上锅盖灭火，盖上锅盖能灭火的原因是______；
（2）下列防止厨房中铁制品生锈的措施中合理的是______（填字母序号）；
A. 炒菜锅刷漆B. 家用水龙头镀铬C. 菜刀使用后洗净擦干
（3）饭后，小华利用洗洁精的______作用将餐具上的油污洗掉；
（4）为了使院子里的生菜叶片长得更茂盛，小华同学应给生菜施加适量的______（选填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）；
（5）小华同学用塑料做成的小勺给花草施肥，塑料属于______（填“天然有机高分子材料”、“合成有机高分子材料”或“复合材料”）。
【答案】（1）隔绝氧气 （2）BC
（3）乳化 （4）氮肥
（5）合成有机高分子材料
【解析】
【小问1详解】
炒菜时油锅着火，可立即盖上锅盖，盖上锅盖能隔绝氧气，则可以起到灭火的目的；
【小问2详解】
铁与氧气、水同时接触会生锈，可通过隔绝氧气或水达到防止铁生锈的目的；
A、炒菜锅刷漆可以防止生锈，但油漆有毒，该选项措施不合理；
B、家用水龙头镀铬，隔绝氧气与水，可以防止铁生锈，该选项措施合理；
C、菜刀使用后洗净擦干，隔离水，可以防止铁生锈，该选项措施合理；
故选BC；
【小问3详解】
洗洁精具有乳化作用，能使油污在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水 不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强；
【小问4详解】
氮肥可以使植物枝叶茂盛，故填氮肥；
【小问5详解】
塑料属于合成有机高分子材料。
23. 央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。
（1）记录—古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，墨汁的主要成分为石墨，石墨和金刚石物理性质不同的原因是______﹔
（2）出行—明朝末年从南昌到北京约需半年时间，如今乘坐高铁几小时便可到达，高铁的制造用到很多金属材料，钢和生铁都属于金属材料，二者性能不同的原因是______﹔
（3）净水—明代《天工开物》一书记载了明矾净水，明矾在净水过程中的作用是______；
（4）取暖—古代人取暖的方法主要是烤炭火，现代人取暖所用的燃料越来越清洁。氢气是一种有着广泛应用前景的清洁能源。写出电解水制取氢气的化学方程式______。
【答案】（1）碳原子的排列方式不同
（2）含碳量不同 （3）明矾溶于水形成胶状物对杂质吸附
（4）
【解析】
【小问1详解】
金刚石和石墨都属于碳单质，由于金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，则其物理性质有很大差异，故填：碳原子的排列方式不同。
【小问2详解】
生铁和钢的主要成分是铁，两者的主要区别是含碳量不同，钢的含碳量为0.03%～2%，生铁的含碳量为2%～4.3%，则其性能不同，故填：含碳量不同。
【小问3详解】
明矾在净水过程中的作用是明矾溶于水形成胶状物对杂质吸附，故填：明矾溶于水形成胶状物对杂质吸附。
【小问4详解】
水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，故填：。
24. 溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填字母序号）。
A. 植物油B. 面粉C. 白糖
（2）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。
①在______℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。
②将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有______（任写一种）。
③时，硒酸镉固体加到水中充分溶解，所得溶液的质量是______g。
④时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至（不考虑溶剂蒸发），下列说法正确的是______（填选项）。
A．有晶体析出的是硒酸镉溶液
B．溶质质量分数大小关系是：硝酸钾溶液>氯化钠溶液>硒酸镉溶液
C．溶剂质量大小关系是：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液
【答案】（1）C （2） ①. t1 ②. 加溶质(硒酸镉) ③. 75 ④. AC
【解析】
【小问1详解】
A、植物油不溶于水，形成乳浊液，错误；
B、面粉不溶于水，形成悬浊液，错误；
C、白糖易溶于水能形成均一稳定的溶液，正确；
故选C；
【小问2详解】
①根据溶解度曲线可知，在t1℃时，两条溶解度曲线相交，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等；
②根据溶解度曲线可知，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有升高温度或加溶质(硒酸镉)或蒸发溶剂(水)；
③ t2℃时，硒酸镉的溶解度为50g，即t2℃时，100g水中最多溶解50g硒酸镉，则30g硒酸镉固体加到50g水中，只能溶解25g的硒酸镉，所得溶液中溶质的质量=25g+50g=75g；
④A、硝酸钾的溶解度对温度的升高而增大，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，但硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，因此，t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃，有晶体析出的是硒酸镉溶液，正确；
B、根据饱和溶液溶质质量分数=，t1℃时，溶解度关系是：硝酸钾=氯化钠，则溶质质量分数越大关系是：硝酸钾=氯化钠，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃，硝酸钾、氯化钠溶解度变大，饱和溶液变成不饱和溶液，溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数不变，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，有晶体析出，硒酸镉溶液仍为饱和溶液，t3℃时硒酸镉的溶解度小于t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度，根据饱和溶液溶解度越大溶质质量分数越大，所以t3℃时硒酸镉的溶质质量分数小于t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶质质量分数（升温至t3℃溶质质量分数不变），则t3℃时三种物质的溶液的溶质质量分数大小关系为：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液，错误；
C、t1℃时，溶解度关系是：硝酸钾=氯化钠＜硒酸镉，硒酸镉的溶解度最大，三种物质的等质量饱和溶液中硒酸镉的溶质质量最大，即溶剂质量最小，降温前后溶剂的质量不变，则t3℃时溶剂质量大小关系是：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液，正确；
故选AC。
25. 通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。
（1）向少量沉淀中加入稀盐酸，观察到______，可判断发生了反应。
（2）向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。
①甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，观察到______，可判断与HCl发生了反应。
②乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有和，他据此认为与HCl发生了反应，且生成了。你认为乙同学的推测是否正确？请说出你的观点并阐述理由：______。
（3）如图a所示，向稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b（溶液体积、温度的变化可忽略）。
①该反应的微观实质是______，B点时，溶液中含有的离子有______（填离子符号）；
②分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：______（填“>”“<”或“=”）。
【答案】（1）沉淀溶解，溶液由无色变为黄色
（2） ①. 溶液由红色变为无色 ②. 不正确，Ca(OH)2在溶液中电离成、，HCl在溶液中电离成、，不发生反应的情况下，溶液中存在和
（3） ①. 与结合生成水 ②. 、 ③. ＞
【解析】
【小问1详解】
Fe(OH)3沉淀能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液显黄色，因此观察到：沉淀溶解，溶液由无色变为黄色。
【小问2详解】
①酚酞遇碱变红，氢氧化钙溶液呈碱性，因此滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液显红色，氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙溶液显中性，不能使酚酞溶液变红，所以逐滴滴加稀盐酸至足量，可观察到：溶液由红色变为无色；
②不正确，Ca(OH)2在溶液中电离成、，HCl在溶液中电离成、，不发生反应的情况下，溶液中存在和。
【小问3详解】
①HCl与NaOH发生中和反应，化学方程式为：，反应前HCl在溶液中电离成、，NaOH在溶液中电离成、，反应后NaCl在溶液中电离成、，所以和在反应前后保持不变，反应的微观实质是：与结合生成水；
根据图b，一开始加入HCl时，溶液导电能力不断下降，推断出溶质由NaOH变为NaCl会导致溶液导电能力下降，B点时导电能力最小，说明B点时NaOH与HCl刚好完全反应，此时溶质只有NaCl，溶液中含有的离子是：、；
②根据上述分析，溶质由NaOH变为NaCl会导致溶液导电能力下降，NaOH在溶液中电离成、，NaCl在溶液中电离成、，且二者化学计量数相等，推知的导电能力大于，故填：＞。
三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分。）
26. 为解决能源与环境问题，有学者提出如图1所示的含碳物质转化的技术路线。
回答下列问题：
（1）“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程式为______。
（2）反应②属于______（填基本反应类型）。
（3）反应④中，参加反应的和生成的的分子数目之比为______。
（4）我国学者开发促进反应③的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如图2。该过程产生的氧原子、氢原子和______（填化学式）进一步作用生成甲醇（）和水。
（5）该技术路线有利用于实现______（填字母序号）。
A. 碳循环利用B. 减少碳排放C. 减少白色污染
【答案】（1）
（2）分解反应 （3）1:1
（4）CO （5）AB
【解析】
【小问1详解】
“可燃冰”的主要成分是甲烷，故燃烧的化学方程式为：；
小问2详解】
由图示可知：反应②在加热条件下，碳酸氢钾分解生成碳酸钾、二氧化碳和水，故反应类型是分解反应；
【小问3详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数和质量不变，反应前二氧化碳中碳原子个数等于反应后生成的甲烷中的碳原子个数，故二氧化碳和甲烷的分子个数比为1:1；
【小问4详解】
由图2 可知，二氧化碳和氢气在催化剂作用下，生成了一种中间产物是一氧化碳，故化学式为CO；
【小问5详解】
由图示可知：该反应是二氧化碳和氢气反应生成甲烷或甲醇，可燃冰、甲烷或、甲醇燃烧都生成二氧化碳和水，二氧化碳和水和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，碳酸氢钾受热又分解生成碳酸钾、水和二氧化碳，实现了碳循环，减少了碳排放。
故选AB。
27. 碱式碳酸镁是一种难溶于水的白色固体，受热易分解，可用作牙膏、医药和化妆品等工业，如图是生产碱式碳酸镁【】的工业方法。
【查阅资料】①苦土粉主要成分是MgO，还含有和不溶于酸和水的杂质；
②常温下各氢氧化物开始沉淀与完全沉淀时对应的范围如下表所示：
回答下列问题：
（1）“酸溶”时加过量稀硫酸的目的是______。
（2）过滤时，玻璃棒的作用是______。
（3）滤液I中含有的阳离子除外还含有______（填离子符号）。
（4）在滤液I中加入X溶液的目的是将转化为，为了不引入新杂质，X溶液最好选用______（选填“”或“”）溶液。
（5）加入氨水的目的是调节溶液的，除去杂质，获得溶液。当时，得到的沉淀为______。
（6）产品干燥时温度不宜过高的原因是______。
【答案】（1）使原料充分反应
（2）引流 （3）Al3+、H+
（4）H2O2 （5）Fe(OH)3
（6）碱式碳酸镁受热易分解
【解析】
【小问1详解】
由题文可知，苦土粉主要成分是氧化镁，还含有氧化铁、氧化亚铁、氧化铝和不溶于酸和水的杂质，“酸溶”时加过量稀硫酸可以使原料充分反应，故填使原料充分反应；
【小问2详解】
过滤时，玻璃棒的作用是引流，故填引流；
【小问3详解】
滤液Ⅰ是将苦土粉酸溶之后得到的滤液，苦土粉中主要成分是氧化镁，还含有氧化铁、氧化亚铁、氧化铝和不溶于酸和水的杂质，氧化镁，氧化铁、氧化亚铁、氧化铝均能与稀硫酸发生反应，氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水、氧化亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和水、氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，充分反应后过滤，得到的滤液中含有硫酸镁、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铝和过量的稀硫酸，因此滤液Ⅰ中含有的阳离子有Mg2+、Fe3+、Fe2+、Al3+和H+，故填Al3+、H+；
【小问4详解】
在滤液Ⅰ中加入X溶液的目的是将硫酸亚铁转化为硫酸铁，为了不引入新杂质，X溶液最好选用H2O2溶液，不选用高锰酸钾溶液是因为高锰酸钾溶液作氧化剂会与硫酸亚铁反应生成硫酸锰、硫酸钾和硫酸铁，会引入新的杂质，故选H2O2溶液；
【小问5详解】
由表格数据可知，氢氧化铁沉淀pH范围是2.3~3.7，因此当pH=3.5时，得到的沉淀为氢氧化铁，故填Fe(OH)3；
【小问6详解】
由题文可知，碱式碳酸镁是一种难溶于水的白色固体，受热易分解，所以产品干燥时温度不宜过高，故填碱式碳酸镁受热易分解。
四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。）
28. 化学是一门以实验为基础的学科。根据如图所示的实验装置，请回答下列问题：
（1）仪器①的名称是______。
（2）若小滨同学在实验室中用氯酸钾和二氧化锰制取并收集一瓶干燥的氧气，应选用的装置组合是______（填字母序号）。该反应中二氧化锰起______作用。
（3）实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气（氨气极易溶于水，密度比空气小），应选用的收集装置是______。将生成的氨气在纯净氧气中燃烧（如图），生成一种空气中的单质和一种常见氧化物，该反应的化学方程式为______。
（4）实验室制取二氧化碳可选用的药品为______，下列干燥剂中，可用于干燥的是______（填字母序号）。
A．碱石灰 B．浓硫酸 C．氢氧化钠固体
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. BD ②. 催化
（3） ①. E ②.
（4） ①. 大理石（石灰石）与稀盐酸 ②. B
【解析】
【小问1详解】
由图可知仪器①的名称是分液漏斗；
【小问2详解】
①②在实验室中用氯酸钾和二氧化锰制制取氧气，属于固体加热型，应该选用的发生装置是B；收集一瓶干燥的氧气，应选用排空气法，氧气的密度比空气略大，能用向上排空气法收集，即收集装置是D。故填BD；
②二氧化锰该是该反应的催化剂，在反应中二氧化锰起催化作用；
【小问3详解】
①氨气极易溶于水，密度比空气小(相对分子质量为17，小于29)，采用E进行收集；
实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气， ；
【小问4详解】
①实验室制取二氧化碳时采用的药品为块状固体石灰石和稀盐酸常温下发生反应，
②A、碱石灰中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以不能用碱石灰干燥二氧化碳，故A不符合题意；
B、浓硫酸不与二氧化碳反应，所以能用浓硫酸干燥二氧化碳，故B符合题意；
C、氢氧化钠固体能与二氧化碳反应，所以不能用氢氧化钠固体干燥二氧化碳，故C不符合题意。
故选B。
29. 在劳动实践的过程中，小福和小田发现，茶垢清洁剂遇水，有气泡产生，能迅速清洁茶具上附着的污渍。小福和小田在老师的指导下对茶垢清洁剂的性质进行探究。
【查阅资料】①茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠（）；
②过氧化氢溶液可以使变红色的酚酞溶液褪色；③与均不反应。
【提出问题】茶垢清洁剂与水反应后的产物中含有什么？
【进行猜想】可能含有。
【实验探究】
（1）向茶垢清洁剂中加入足量蒸馏水溶解，取一定量溶液于试管中，进行以下实验：
【交流讨论】
（2）老师提出：步骤二和步骤三是否能调换顺序？小福认为不可行，原因是______。
【实验反思】
（3）结合上述实验事实，你对于保存茶垢清洁剂提出的建议是______。
（4）茶垢清洁剂的去污原理是利用过碳酸钠与水反应产生的产物能使茶垢分解、剥离、脱落，你认为使用时加入______（选填“冷水”或“热水”）效果更好。
【答案】（1） ①. 产生白色沉淀 ②. ③. 带火星的木条复燃 ④. 不含氢氧化钠
（2）过氧化氢溶液可以使变红色的酚酞溶液褪色，无法检测氢氧化钠的存在
（3）密封保存 （4）热水
【解析】
【小问1详解】
①步骤一：根据结论产物中含有碳酸钠，向试管中加入足量CaCl2溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，实验现象为：产生白色沉淀；
②碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：；
③步骤二：根据结论溶液中含过氧化氢，向试管中加入少量MnO2，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，把带火星的木条伸入到试管中，会观察到带火星的木条复燃；
④一段时间后，向剩余溶液中滴加无色酚酞溶液，振荡，无明显变化，说明不含氢氧化钠；
【小问2详解】
由资料可知，溶液中含有过氧化氢，过氧化氢溶液可以使变红色的酚酞溶液褪色，若将步骤二和步骤三调换顺序，即使有氢氧化钠的存在，也看不到颜色的改变，无法检测氢氧化钠的存在；
【小问3详解】
由于茶垢清洁剂能与水反应，而空气中含有水蒸气，所以保存茶垢清洁剂应密封保存；
【小问4详解】
茶垢清洁剂的去污原理是利用过碳酸钠与水反应产生的产物，能使茶垢分解、剥离、脱落，反应产生的氧气越多，除垢效果越好，故应加入热水中效果更好。
五、计算题（共6分）
30. 某化学兴趣小组的同学进行了如图实验。

请根据图示信息完成下列计算：
（1）实验中产生氢气的质量为____________。
（2）实验中所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算步骤）
【答案】（1）
（2）解：设稀硫酸中溶质的质量为x。
稀硫酸的溶质质量分数为。
答：所用稀硫酸中溶质质量分数为19.6%。
【解析】
【小问1详解】
由质量守恒定律可知，生成氢气的质量为：，故填：0.4。
【小问2详解】
见答案。概念
X
氧化物
饱和溶液
酸溶液
分解反应
Y
化合物
浓溶液
酸性溶液
复分解反应
选项
A
B
C
D
选项
实验目的
实验方案
A
比较黄铜与纯铜的硬度大小
将黄铜片与铜片相互刻画
B
检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠
加入过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液
C
从和的混合溶液中提纯
加入过量的溶液，过滤，洗涤，向滤渣中加适量稀盐酸，蒸发
D
分离二氧化锰和氯化钾固体
加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥；滤液蒸发结晶
开始沉淀
2.3
3.7
7.6
9.3
完全沉淀
3.7
4.7
9.6
10.8
操作
现象
结论
步骤一：向试管中加入足量溶液
______
溶液中含有碳酸钠，写出反应的化学方程式______
步骤二：再向试管中加入少量，然后把带火星的木条伸入到试管中
______
溶液中含过氧化氢
步骤三：一段时间后，向剩余溶液中滴加无色酚酞溶液，振荡
无明显变化
溶液中______