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2024年广西南宁市良庆区中考第二次适应性考试化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份2024年广西南宁市良庆区中考第二次适应性考试化学试题（原卷版+解析版），文件包含2024年广西南宁市良庆区中考第二次适应性考试化学试题原卷版docx、2024年广西南宁市良庆区中考第二次适应性考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共33页， 欢迎下载使用。
（考试形式：闭卷 考试时间：90分钟 分值：100分）
注意事项：
1．试卷分为试题卷和答题卡两部分，答案一律填写在答题卡上，在试题卷上作答无效。
2．答题前，请认真阅读答题卡上的注意事项。
3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）
1. 人与自然和谐共生，倡导绿色，守护蓝天。下列做法符合这一主题的是
A. 焚烧废弃塑料B. 随意排放污水C. 垃圾分类回收D. 大力发展火力发电
2. 2023年8月贵阳至南宁的高铁全面开通运营，高铁车厢内禁止吸烟须张贴的标志是
A. B. C. D.
3. 空气中供人体呼吸的气体是（ ）
A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 水蒸气
4. 实验操作应严谨规范。下列实验操作正确的是
A. 点燃酒精灯B. 连接仪器
C. 倾倒液体D. 测溶液pH
5. 北海盛产海鲜美食，其中清蒸大虾富含的营养素是
A. 糖类B. 蛋白质C. 油脂D. 维生素
6. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后可形成溶液的是（ ）
A. 花生油
B. 蔗糖
C. 面粉
D. 泥沙
7. 一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是
A. 鸡蛋清7.6~8.0B. 牛奶 6.3~6.6
C. 葡萄汁 3.5~4.5D. 苹果汁 2.9~3.3
8. 化肥能提高农作物的产量。下列化肥属于磷肥的是
A. K2SO4B. Ca3（PO4）2C. NaNO3D. CO（NH2）2
9. 世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于金属年产量的20%~40%。下列做法不能有效防止钢铁生锈的是
A. 制成不锈钢B. 将钢铁浸泡在海水中
C. 在钢铁表面刷漆D. 保持钢铁表面干燥
10. 青花瓷的着色剂成分之一是三氧化二钴（C2O3），其中钴元素（C）的化合价为
A. -2B. -3C. +2D. +3
11. 2023年11月，世界最大的全钒液流电池储能生产基地在我国辽宁落地生根。如下图为钒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，有关说法错误的是
A. 钒属于非金属元素B. 钒原子核外电子数为23
C. 钒的相对原子质量是50.94D. 钒原子在化学反应中容易失去电子
12. 对下列事实解释错误的是
A. 洗涤剂除油污——洗涤剂能乳化油污
B. 喝汽水后打嗝——气体溶解度随温度升高而增大
C. 一氧化碳用于冶金工业——一氧化碳具有还原性
D. 稀有气体做电光源——稀有气体通电时发出不同颜色的光
13. 门捷列夫说：“没有观察就没有接踵而来的前进。”下列实验现象描述正确的是
A. 打开浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口产生大量白烟
B. 向氢氧化钠溶液中滴入几滴石蕊溶液，溶液变红
C. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D. 硬铝片和铝片互相刻划，铝片上留下的划痕比硬铝片的深
14. 菠萝酯（化学式：），广泛用于饮料、糖果等食品工业。下列关于菠萝酯化学式的说法正确的是
A. 菠萝酯的相对分子质量为196
B. 菠萝酯中氢元素的质量分数最大
C. 菠萝酯由碳原子、氢原子、氧原子构成
D. 菠萝酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为12∶20∶2
15. CuCl2是重要的化工原料。一种生成CuCl2的反应原理如图。下列说法正确的是
A. 该反应属于置换反应
B. 该反应的反应物是Cu和H2O
C. 该反应前后含铁催化剂的质量发生变化
D. 该反应前后元素的种类和质量没有发生变化
16. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理中正确的是
A. 金属能导电，所以能导电的物质一定是金属
B. 酸中都含氢元素，所以含氢元素的化合物都是酸
C. 化合物是由不同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物
D. 由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成
17. 甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现），则下列物质中符合转化关系的是
A. Fe2O3、Fe、AgB. CO2、CO、C
C. K2CO3、KNO3、K2SO4D. HCl、HNO3、Ba（NO3）2
18. 下列有关物质的检验、鉴别、分离、除杂的实验方案不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
19. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。下列说法中正确的是
A. 阴影区域中，A、B、C的溶液均处于不饱和状态
B. ℃时，A的饱和溶液溶质质量分数为20%
C. ℃时，等质量的A、B、C三种物质分别加水配制成饱和溶液，所得溶液质量大小关系为C>B>A
D. 将A、B、C三种物质的饱和溶液从℃降到℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为B>A=C
20. 下列图像能正确反映其对应关系的是
A. 甲烷和过量的氧气在密闭容器中充分反应
B. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
C. 常温下，向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰
D. 向盛有稀盐酸和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共27分）
21. 用化学用语填空或描述化学符号中数字表示的意义。
（1）3个铝原子______；
（2）硫元素______；
（3）氢氧根离子______；
（4）五氧化二磷______；
（5）2个过氧化氢分子______。
22. 化学与我们的生产、生活息息相关。请从下列物质中选择合适的序号填空。
①活性炭 ②熟石灰 ③聚乙烯塑料 ④盐酸 ⑤小苏打
（1）可用于包装食品的是______。
（2）人体胃液中含有是______。
（3）常用于除去冰箱中异味的是______。
（4）农业上用于改良酸性土壤的是______。
（5）食品工业中发酵粉的主要成分是______。
23. “为国育才，五育并举”，美育是五育重要组成部分。化学美随处可见。
（1）“结构美”。碳的多种结构美轮美奂。图一中的A、B、C分别代表三种不同的碳单质，其中代表金刚石的是______（填“A”、“B”或“C”）。它们的物理性质有明显差异的原因是______。
（2）“模型美”。模型是联系宏观与微观的桥梁。一种新型纳米催化剂可实现二氧化碳到甲醇（CH4O）的转化，其微观模型示意图如图二所示。图二中属于单质的是______（选填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）。该反应的化学方程式为______。若甲和乙全部转化成丙和丁，且生成物中氢元素的质量为4g，则参加反应的甲的质量为______g。
24. 大国重器承载着我国科技成就，是新时代的最强音！请运用所学化学知识回答下列问题。
（1）“奋斗者”号全海深载人潜水器的载人舱采用新型钛合金制造，钛合金属于______（填“金属”或“有机合成”）材料。
（2）“鲲龙”AG600是我国自主研制可用于森林灭火和水上救援的大型水陆两栖飞机。森林灭火时，从空中洒水灭火的原理是______。
（3）“雪龙2号”是我国自主建造的全球第一艘双向破冰极地科考船。其尾部的螺旋桨把海冰打碎，发生的变化属于______（填“物理”或“化学”）变化。从微观角度分析，水结成冰主要是______发生改变。
（4）2023年2月，我国首台国产空气冷却最高能效等级的重型燃气轮发电机顺利下线。燃气轮发电机以天然气为燃料，可掺入氢气。该燃气轮发电机工作时将______能转化为电能。
25. 欲证明“CO2与NaOH能发生化学反应”，某化学兴趣小组进行了以下探究实验（实验装置中夹持仪器、电脑均已略去）
实验一：小亮同学按图1所示装置进行实验。实验前U形管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，待反应后恢复到室温，U形管中的液面左高右低。
（1）小亮同学根据U形管中液面高度变化得出结论：CO2与NaOH发生了化学反应，该反应的化学方程式是______。
（2）小明认为仅凭U形管中液面高度变化不足以得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论，理由是______。
实验二：为获得充足的证据，兴趣小组设计了图2所示装置进行实验探究，并利用压强传感器测定实验过程中三颈瓶内压强的变化。
按图2所示，打开压强传感器，观察到三颈瓶内初始压强为101kPa，将滴有酚酞试液的适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位（不进行活塞操作时，活塞不能自主移动）。瓶内压强变化如图3所示。
（3）瓶内推入适量稀盐酸后，能证明CO2与NaOH已发生了反应的现象是______。
（4）图3中，DE段压强远低于MN段压强，能够说明______。
（5）图3中，______，说明瓶内的水能吸收CO2。
三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共11分）
26. 阅读短文，回答问题。
氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源（煤、天然气）制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水制氢的能量转化如图所示，氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。
（1）电解水制氢的化学方程式是______。
（2）下列示意图能表示氚原子的是______（填序号）。
（3）保持氢气化学性质的最小粒子是______。
（4）下列有关氢能的说法不正确的是______（填序号）。
A. 氢能是一种清洁能源
B. 现阶段氢能已经能完全替代化石能源
C. 利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放
D. 利用液氮的低温能将H2与CO分离，说明液氢的沸点比液态CO的沸点低
27. 高纯CaO是电子工业重要原料。一种以石灰石（石灰石中含有的杂质不溶于水和酸）为原料制备高纯CaO的主要流程如下：
已知：
①硝酸（HNO3）具有挥发性，受热易分解。
②通常状况下，1体积水中能溶解约700体积的NH3或约1体积的CO2。
③反应釜中发生的反应之一是。
（1）酸溶塔中发生反应化学方程式为______；反应时温度不宜过高的原因是______。
（2）为了提高产率，反应釜中通入两种气体的先后顺序是______。
（3）焙烧炉中发生的化学反应，所属的基本反应类型是______；得到高纯度CaO稍冷后，须取出CaO立即放入干燥器，其目的是______。
四、实验题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28. 如图为实验室制取并收集气体的装置图，请回答下列问题：
（1）仪器①的名称是______。
（2）若需收集一瓶较干燥的氧气，应选择的收集装置是______（从D~F中选择，填字母序号）：若用D装置收集氧气，当观察到瓶口有______时，说明氧气已收集满。
（3）若用A装置制取氧气，写出制取原理的化学方程式______；试管口要略向下倾斜，防止加热时______回流，使试管炸裂。
（4）实验室制取氢气时，与装置C相比，装置B的优点是______。
（5）若用G装置收集二氧化碳气体，气体流向如图所示，请把图补全______。
29. 丝绸是中华文明的标志物之一。化学兴趣小组对生产丝绸的原料、生产工艺、废水成分、丝制品养护等产生兴趣，开启了“认识中国丝绸”的实验探究。
任务一 了解丝绸生产所用原料和工艺
（1）用纯桑蚕丝所织造的丝绸，称为真丝绸。蚕丝不耐碱，染色宜在酸性或接近中性的染液中进行。蚕丝属于______（填“天然”或“合成”）纤维。
任务二 探究丝绸染色工艺的影响因素
丝稠染色工艺对最终产品的品质至关重要。为研究染色时间、温度和pH等因素对染色效果的影响，兴趣小组进行了一系列实验，实验数据如下（已知色泽鲜艳度、染色均匀性和染色牢度的评分范围均为1~10，分数越高表示染色效果越好）。
（2）①②③的目的是探究______对染色效果的影响。在实验范围内，丝绸染色的最佳条件是______。
任务三 探究丝绸工艺废水成分的性质
丝织染色后的废水呈酸性。通过查阅相关资料发现，废水中含有硫酸，兴趣小组做了以下实验来探究稀硫酸的化学性质。
（3）Ⅰ．试管B中实际参加反应的离子是______；试管D发生反应的化学方程式为______。
Ⅱ．探究实验结束后，用长滴管吸取A中的溶液逐滴加入D中，开始无沉淀生成，后生成蓝色沉淀。则下列分析推理不合理的是______（填序号）。
①滴加后，D中溶液pH变小
②滴加前，D中没有固体剩余
③长滴管中吸取的A中溶液为无色
任务四 丝制品养护
（4）蚕丝衣物需精心护理，最好用选用冷软水手洗。兴趣小组软化自来水时，将自来水煮沸、冷却后，发现有白色不溶物。通过查阅资料可知，该白色不溶物是：（其化学式相对分子质量计算式为：）。取3.1g白色不溶物，充分加热，完全分解生成MgO、CO2和水蒸气，将产生的气体全部缓缓通过如图所示的装置（各装置中的药品都足量，其中碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。实验测得装置A的质量增加0.18g，装置B的质量增加1.32g，则______。
五、计算题（6分）
30. 将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示。
（1）当稀盐酸与氢氧化钾溶液恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为__________g。
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）选项
实验目的
实验方案
A
分离MnO2和KCl的混合物
加入足量的水溶解、过滤、洗涤、烘干
B
除去CO中的CO2
依次通入足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸
C
鉴别铁粉和碳粉
取样，分别加入适量稀盐酸，观察现象
D
除去CaCl2溶液中的盐酸
加入过量的CaCO3粉末，充分反应后，过滤
序号
染色时间/分钟
染色温度/℃
pH
染色效果评分
色泽鲜艳度
染色均匀性
染色牢度
①
30
60
4
7.5
8
8.8
②
45
60
4
9.0
9.2
9.5
③
60
60
4
8.2
7.5
8.4
④
45
70
5
9.6
9.3
9.6
⑤
45
70
4
8.5
8.7
8.4
（考试形式：闭卷 考试时间：90分钟 分值：100分）
注意事项：
1．试卷分为试题卷和答题卡两部分，答案一律填写在答题卡上，在试题卷上作答无效。
2．答题前，请认真阅读答题卡上的注意事项。
3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）
1. 人与自然和谐共生，倡导绿色，守护蓝天。下列做法符合这一主题的是
A. 焚烧废弃塑料B. 随意排放污水C. 垃圾分类回收D. 大力发展火力发电
2. 2023年8月贵阳至南宁的高铁全面开通运营，高铁车厢内禁止吸烟须张贴的标志是
A. B. C. D.
3. 空气中供人体呼吸的气体是（ ）
A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 水蒸气
4. 实验操作应严谨规范。下列实验操作正确的是
A. 点燃酒精灯B. 连接仪器
C. 倾倒液体D. 测溶液pH
5. 北海盛产海鲜美食，其中清蒸大虾富含的营养素是
A. 糖类B. 蛋白质C. 油脂D. 维生素
6. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后可形成溶液的是（ ）
A. 花生油
B. 蔗糖
C. 面粉
D. 泥沙
7. 一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是
A. 鸡蛋清7.6~8.0B. 牛奶 6.3~6.6
C. 葡萄汁 3.5~4.5D. 苹果汁 2.9~3.3
8. 化肥能提高农作物的产量。下列化肥属于磷肥的是
A. K2SO4B. Ca3（PO4）2C. NaNO3D. CO（NH2）2
9. 世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于金属年产量的20%~40%。下列做法不能有效防止钢铁生锈的是
A. 制成不锈钢B. 将钢铁浸泡在海水中
C. 在钢铁表面刷漆D. 保持钢铁表面干燥
10. 青花瓷的着色剂成分之一是三氧化二钴（C2O3），其中钴元素（C）的化合价为
A. -2B. -3C. +2D. +3
11. 2023年11月，世界最大的全钒液流电池储能生产基地在我国辽宁落地生根。如下图为钒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，有关说法错误的是
A. 钒属于非金属元素B. 钒原子核外电子数为23
C. 钒的相对原子质量是50.94D. 钒原子在化学反应中容易失去电子
12. 对下列事实解释错误的是
A. 洗涤剂除油污——洗涤剂能乳化油污
B. 喝汽水后打嗝——气体溶解度随温度升高而增大
C. 一氧化碳用于冶金工业——一氧化碳具有还原性
D. 稀有气体做电光源——稀有气体通电时发出不同颜色的光
13. 门捷列夫说：“没有观察就没有接踵而来的前进。”下列实验现象描述正确的是
A. 打开浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口产生大量白烟
B. 向氢氧化钠溶液中滴入几滴石蕊溶液，溶液变红
C. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D. 硬铝片和铝片互相刻划，铝片上留下的划痕比硬铝片的深
14. 菠萝酯（化学式：），广泛用于饮料、糖果等食品工业。下列关于菠萝酯化学式的说法正确的是
A. 菠萝酯的相对分子质量为196
B. 菠萝酯中氢元素的质量分数最大
C. 菠萝酯由碳原子、氢原子、氧原子构成
D. 菠萝酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为12∶20∶2
15. CuCl2是重要的化工原料。一种生成CuCl2的反应原理如图。下列说法正确的是
A. 该反应属于置换反应
B. 该反应的反应物是Cu和H2O
C. 该反应前后含铁催化剂的质量发生变化
D. 该反应前后元素的种类和质量没有发生变化
16. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理中正确的是
A. 金属能导电，所以能导电的物质一定是金属
B. 酸中都含氢元素，所以含氢元素的化合物都是酸
C. 化合物是由不同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物
D. 由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成
17. 甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现），则下列物质中符合转化关系的是
A. Fe2O3、Fe、AgB. CO2、CO、C
C. K2CO3、KNO3、K2SO4D. HCl、HNO3、Ba（NO3）2
18. 下列有关物质的检验、鉴别、分离、除杂的实验方案不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
19. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。下列说法中正确的是
A. 阴影区域中，A、B、C的溶液均处于不饱和状态
B. ℃时，A的饱和溶液溶质质量分数为20%
C. ℃时，等质量的A、B、C三种物质分别加水配制成饱和溶液，所得溶液质量大小关系为C>B>A
D. 将A、B、C三种物质的饱和溶液从℃降到℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为B>A=C
20. 下列图像能正确反映其对应关系的是
A. 甲烷和过量的氧气在密闭容器中充分反应
B. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
C. 常温下，向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰
D. 向盛有稀盐酸和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共27分）
21. 用化学用语填空或描述化学符号中数字表示的意义。
（1）3个铝原子______；
（2）硫元素______；
（3）氢氧根离子______；
（4）五氧化二磷______；
（5）2个过氧化氢分子______。
22. 化学与我们的生产、生活息息相关。请从下列物质中选择合适的序号填空。
①活性炭 ②熟石灰 ③聚乙烯塑料 ④盐酸 ⑤小苏打
（1）可用于包装食品的是______。
（2）人体胃液中含有是______。
（3）常用于除去冰箱中异味的是______。
（4）农业上用于改良酸性土壤的是______。
（5）食品工业中发酵粉的主要成分是______。
23. “为国育才，五育并举”，美育是五育重要组成部分。化学美随处可见。
（1）“结构美”。碳的多种结构美轮美奂。图一中的A、B、C分别代表三种不同的碳单质，其中代表金刚石的是______（填“A”、“B”或“C”）。它们的物理性质有明显差异的原因是______。
（2）“模型美”。模型是联系宏观与微观的桥梁。一种新型纳米催化剂可实现二氧化碳到甲醇（CH4O）的转化，其微观模型示意图如图二所示。图二中属于单质的是______（选填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）。该反应的化学方程式为______。若甲和乙全部转化成丙和丁，且生成物中氢元素的质量为4g，则参加反应的甲的质量为______g。
24. 大国重器承载着我国科技成就，是新时代的最强音！请运用所学化学知识回答下列问题。
（1）“奋斗者”号全海深载人潜水器的载人舱采用新型钛合金制造，钛合金属于______（填“金属”或“有机合成”）材料。
（2）“鲲龙”AG600是我国自主研制可用于森林灭火和水上救援的大型水陆两栖飞机。森林灭火时，从空中洒水灭火的原理是______。
（3）“雪龙2号”是我国自主建造的全球第一艘双向破冰极地科考船。其尾部的螺旋桨把海冰打碎，发生的变化属于______（填“物理”或“化学”）变化。从微观角度分析，水结成冰主要是______发生改变。
（4）2023年2月，我国首台国产空气冷却最高能效等级的重型燃气轮发电机顺利下线。燃气轮发电机以天然气为燃料，可掺入氢气。该燃气轮发电机工作时将______能转化为电能。
25. 欲证明“CO2与NaOH能发生化学反应”，某化学兴趣小组进行了以下探究实验（实验装置中夹持仪器、电脑均已略去）
实验一：小亮同学按图1所示装置进行实验。实验前U形管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，待反应后恢复到室温，U形管中的液面左高右低。
（1）小亮同学根据U形管中液面高度变化得出结论：CO2与NaOH发生了化学反应，该反应的化学方程式是______。
（2）小明认为仅凭U形管中液面高度变化不足以得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论，理由是______。
实验二：为获得充足的证据，兴趣小组设计了图2所示装置进行实验探究，并利用压强传感器测定实验过程中三颈瓶内压强的变化。
按图2所示，打开压强传感器，观察到三颈瓶内初始压强为101kPa，将滴有酚酞试液的适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位（不进行活塞操作时，活塞不能自主移动）。瓶内压强变化如图3所示。
（3）瓶内推入适量稀盐酸后，能证明CO2与NaOH已发生了反应的现象是______。
（4）图3中，DE段压强远低于MN段压强，能够说明______。
（5）图3中，______，说明瓶内的水能吸收CO2。
三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共11分）
26. 阅读短文，回答问题。
氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源（煤、天然气）制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水制氢的能量转化如图所示，氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。
（1）电解水制氢的化学方程式是______。
（2）下列示意图能表示氚原子的是______（填序号）。
（3）保持氢气化学性质的最小粒子是______。
（4）下列有关氢能的说法不正确的是______（填序号）。
A. 氢能是一种清洁能源
B. 现阶段氢能已经能完全替代化石能源
C. 利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放
D. 利用液氮的低温能将H2与CO分离，说明液氢的沸点比液态CO的沸点低
27. 高纯CaO是电子工业重要原料。一种以石灰石（石灰石中含有的杂质不溶于水和酸）为原料制备高纯CaO的主要流程如下：
已知：
①硝酸（HNO3）具有挥发性，受热易分解。
②通常状况下，1体积水中能溶解约700体积的NH3或约1体积的CO2。
③反应釜中发生的反应之一是。
（1）酸溶塔中发生反应化学方程式为______；反应时温度不宜过高的原因是______。
（2）为了提高产率，反应釜中通入两种气体的先后顺序是______。
（3）焙烧炉中发生的化学反应，所属的基本反应类型是______；得到高纯度CaO稍冷后，须取出CaO立即放入干燥器，其目的是______。
四、实验题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28. 如图为实验室制取并收集气体的装置图，请回答下列问题：
（1）仪器①的名称是______。
（2）若需收集一瓶较干燥的氧气，应选择的收集装置是______（从D~F中选择，填字母序号）：若用D装置收集氧气，当观察到瓶口有______时，说明氧气已收集满。
（3）若用A装置制取氧气，写出制取原理的化学方程式______；试管口要略向下倾斜，防止加热时______回流，使试管炸裂。
（4）实验室制取氢气时，与装置C相比，装置B的优点是______。
（5）若用G装置收集二氧化碳气体，气体流向如图所示，请把图补全______。
29. 丝绸是中华文明的标志物之一。化学兴趣小组对生产丝绸的原料、生产工艺、废水成分、丝制品养护等产生兴趣，开启了“认识中国丝绸”的实验探究。
任务一 了解丝绸生产所用原料和工艺
（1）用纯桑蚕丝所织造的丝绸，称为真丝绸。蚕丝不耐碱，染色宜在酸性或接近中性的染液中进行。蚕丝属于______（填“天然”或“合成”）纤维。
任务二 探究丝绸染色工艺的影响因素
丝稠染色工艺对最终产品的品质至关重要。为研究染色时间、温度和pH等因素对染色效果的影响，兴趣小组进行了一系列实验，实验数据如下（已知色泽鲜艳度、染色均匀性和染色牢度的评分范围均为1~10，分数越高表示染色效果越好）。
（2）①②③的目的是探究______对染色效果的影响。在实验范围内，丝绸染色的最佳条件是______。
任务三 探究丝绸工艺废水成分的性质
丝织染色后的废水呈酸性。通过查阅相关资料发现，废水中含有硫酸，兴趣小组做了以下实验来探究稀硫酸的化学性质。
（3）Ⅰ．试管B中实际参加反应的离子是______；试管D发生反应的化学方程式为______。
Ⅱ．探究实验结束后，用长滴管吸取A中的溶液逐滴加入D中，开始无沉淀生成，后生成蓝色沉淀。则下列分析推理不合理的是______（填序号）。
①滴加后，D中溶液pH变小
②滴加前，D中没有固体剩余
③长滴管中吸取的A中溶液为无色
任务四 丝制品养护
（4）蚕丝衣物需精心护理，最好用选用冷软水手洗。兴趣小组软化自来水时，将自来水煮沸、冷却后，发现有白色不溶物。通过查阅资料可知，该白色不溶物是：（其化学式相对分子质量计算式为：）。取3.1g白色不溶物，充分加热，完全分解生成MgO、CO2和水蒸气，将产生的气体全部缓缓通过如图所示的装置（各装置中的药品都足量，其中碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。实验测得装置A的质量增加0.18g，装置B的质量增加1.32g，则______。
五、计算题（6分）
30. 将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示。
（1）当稀盐酸与氢氧化钾溶液恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为__________g。
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）选项
实验目的
实验方案
A
分离MnO2和KCl的混合物
加入足量的水溶解、过滤、洗涤、烘干
B
除去CO中的CO2
依次通入足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸
C
鉴别铁粉和碳粉
取样，分别加入适量稀盐酸，观察现象
D
除去CaCl2溶液中的盐酸
加入过量的CaCO3粉末，充分反应后，过滤
序号
染色时间/分钟
染色温度/℃
pH
染色效果评分
色泽鲜艳度
染色均匀性
染色牢度
①
30
60
4
7.5
8
8.8
②
45
60
4
9.0
9.2
9.5
③
60
60
4
8.2
7.5
8.4
④
45
70
5
9.6
9.3
9.6
⑤
45
70
4
8.5
8.7
8.4
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