人教版九年级化学第十单元复习课件

这是一份人教版九年级化学第十单元复习课件，共37页。

单　元　复　习第十单元复习01思维导图02易错点透析03重点突破易错点1　易混淆浓盐酸与浓硫酸的特性　　浓盐酸有强挥发性（物理性质），在空气中形成白雾；浓硫酸有强吸水性（物理性质）、腐蚀性（化学性质）。【例1】下列有关盐酸、硫酸的叙述正确的是 （　　）易错提醒：浓盐酸有强挥发性，浓硫酸没有挥发性但有吸水性，两者敞口放置一段时间后，都会使溶液的溶质质量分数减小；浓硫酸的吸水性（吸收水分使物质变得干燥，故常用作干燥剂）属于物理性质，浓硫酸的腐蚀性属于化学性质。正解：A. 具有挥发性的是浓盐酸，故A错误；B. 具有吸水性的是浓硫酸，故B错误；C.人体胃液中含有盐酸，有助消化，故C正确；D.浓盐酸会挥发出氯化氢气体，故不能制取纯净的氢气，故D错误。答案：C学以致用1. 下列说法错误的是（　B　）B2. 小明用如图10－F－1所示的装置进行“分子运动”的探究。一段时间后，观察到紫色石蕊溶液变红，则物质a可能是（　C　）图10－F－1C易错点2　混淆溶液的酸性、碱性与酸、碱溶液　　酸性溶液是指pH＜7的溶液，碱性溶液是指pH＞7的溶液。而酸溶液是指溶液中阳离子只含H＋的溶液，碱溶液是指溶液中阴离子只含OH－的溶液。【例2】实验室几种液体的pH如下表（室温下）所示，则下列说法正确的是（　　）易错提醒：酸、碱是指物质，而酸性、碱性指的是物质的性质。酸性溶液和酸溶液是两个不同的概念，凡是酸性溶液必定pH＜7，除了酸溶液显酸性外，一些盐溶液也呈酸性，如CuSO4溶液。从包含角度分析，酸性溶液包含酸溶液。碱性溶液和碱溶液也是两个不同的概念，凡是碱性溶液必定pH＞7，除了碱溶液显碱性外，一些盐溶液也呈碱性，如Na2CO3溶液。从包含角度分析，碱性溶液包含碱溶液。正解：A. pH＞7的溶液不一定是碱溶液，例如Na2CO3属于盐，其水溶液显碱性，pH＞7，故A错误；B. pH＜7的溶液不一定是酸溶液，例如CuSO4属于盐，其水溶液显酸性，pH＜7，故B错误；C. pH＝7的不一定是盐溶液，例如水的pH＝7，故C错误；D. CuSO4、Na2CO3、NaCl等物质都属于盐，它们的水溶液分别显酸性、碱性、中性，故D正确。答案：D学以致用3. 某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色，关于该物质的下列说法中正确的是（　D　）D重点1　化学方程式的书写1. 酸的化学性质，以稀盐酸为例：（如图10－F－2）图10－F－2            2. 碱的化学性质，以氢氧化钙为例：（如图10－F－3）图10－F－3      重点2　区分酸、碱、盐3. 84消毒液是宾馆、医院、学校等一些场所常备的消毒剂，适用于环境和物体表面消毒，其有效成分主要是次氯酸钠（NaClO）。次氯酸钠属于（　C　）C4. 存放药品时，某化学实验员不小心将药品标签撕去了一部分（如图10－F－4），根据所学知识，你判断该药品一定不是（　D　）图10－F－4D重点3　酸的化学性质5. 要证明某工厂排放的污水呈酸性，用试管取样进行实验，下列方法不可行的是（　B　）B6. 把生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强和反应时间的变化曲线如图10－F－5所示。下列说法错误的是（　B　）B图10－F－57. 氢溴酸为溴化氢气体的水溶液，是无色液体，打开盛氢溴酸的试剂瓶盖，可以看到有白雾生成。氢溴酸有强酸性，能与除铂、金和钽等金属外的很多金属发生反应。（1）通过阅读，可知氢溴酸的物理性质有 　无色液体，易挥发　⁠（至少写出两条）。 （2）将紫色石蕊溶液滴到氢溴酸中，可以看到 　溶液变红色　..。⁠.无色液体，易挥发　溶液变红色　（3）氢溴酸是一种和盐酸性质非常相似的酸，它们的解离过程如图10－F－6所示。已知：盐酸在水中的解离可以表示为HCl→H＋＋Cl－，氢溴酸的解离可以表示为 　HBr→H＋＋Br－　⁠。 HBr→H＋＋Br－　图10－F－6（4）写出氢溴酸与金属铁、氧化铁发生反应的化学方程式：   重点4　碱的化学性质8. 下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量是因发生化学变化而减小的是（　A　）A （1）氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液中都含有大量的 　OH⁠（填离子符号），所以化学性质相似。 OH－　熟石灰（或消石灰）　刷墙（或改良酸性土壤、配制波尔多液杀菌等）　 9. 氢氧化钙和氢氧化钠都是常用的碱。  盐　10. 某实验小组的同学为了探究CO2和NaOH能否发生化学反应，设计了如图10－F－7所示的实验方案：图10－F－7（1）实验A中的现象是 　塑料瓶变瘪　⁠；实验B中打开弹簧夹，挤出胶头滴管中的NaOH溶液，可以观察到的现象是 　烧杯中的NaOH溶液进入圆底烧瓶中形成 　⁠；图示A、B实验装置的设计，在原理上的共同点是 　CO2和NaOH反应，导致装置内压强减小　 。。塑料瓶变瘪　烧杯中的NaOH溶液进入圆底烧瓶中形成喷泉CO2和NaOH反应，导致装置内压强减小　（2）实验C、D的方案：收集两瓶CO2气体，连接仪器和传感器设备，小何和小汤两位同学相约同时用注射器加入等量的NaOH溶液和蒸馏水，同时用传感器测定集气瓶中压强的变化，用数据采集器记录并绘制图像如图10－F－8所示，说明CO2和NaOH发生了反应。图10－F－8①a点时同时用注射器加入等量的NaOH溶液和蒸馏水，b点时两条曲线没有一样高的原因可能是 　与NaOH溶液反应消耗的CO2比与蒸馏水反应消耗的CO2多　⁠（写一条即可）；②NaOH溶液和CO2气体反应的曲线是 　abcdf　⁠（填“abef”或“abcdf”）；③c点时，可能的操作是 　振荡集气瓶　⁠。由d点变为f点的可能原因是 　打开瓶塞，压强与外压相等　⁠。与NaOH溶液反应消耗的CO2比与蒸馏水反应消耗的CO2多　abcdf　振荡集气瓶　打开瓶塞，压强与外压相等　 实验A、B中，CO2能够溶于水，且能与水反应，也能够导致压强减小　 Na2CO3＋H2O　重点5　中和反应及其应用　溶液的酸碱度11. 下列物质中碱性最强的是（　A　）A12. 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH＝2的稀盐酸至过量。下列图像中，能正确反映对应变化关系的是（　D　）D13. 某校化学兴趣小组在利用稀盐酸和NaOH溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图10－F－9甲所示。图10－F－9 （2）图中a点所示溶液中含有的溶质是 　NaCl、NaOH　⁠（填化学式）。稀盐酸　NaOH溶液　 NaCl＋H2O　NaCl、 NaOH（3）图中a点到b点反应过程中滴入的酚酞溶液由 　　⁠色变 　无　⁠色。红　无　（4）反应前后溶液中存在的离子种类如图10－F－9乙所示（其中“⁠”“⁠”“⁠”“⁠”表示不同离子），“⁠”表示的离子为 　H＋　⁠（填离子符号，下同），“⁠”表示的离子为 　Na＋　⁠。（5）从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是 　H＋与OH－　⁠ （填微粒符号）。H＋　Na＋　H＋与OH－