人教版九年级化学第九单元过关训练课件

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过关训练第九单元过关训练可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 Cl—35.5Ca—40 Fe—56 Zn—65 Ag—108一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可得到溶液的是（　D　）D2. 20 ℃时，向10 g水中加入20.2 g蔗糖，恰好形成饱和溶液，则20 ℃时蔗糖的溶解度为（　A　）3. 下列溶液中，溶剂是酒精的是（　C　）AC4. 如图S9－1所示，在盛冷水的烧杯中放入甲、乙两支试管（试管中都有未溶解的该溶液的溶质），若使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增加，需向烧杯中加入的物质是（　B　）图S9－1B5. 下列有关溶液的叙述正确的是（　C　）C6. 在70℃时，73g氯化铵饱和溶液中含有氯化铵23g，则70℃时氯化铵溶解度S的计算式错误的是（　B　）7. 要使某固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，一定可行的方法（　A　）BA8. 下列说法不正确的是（　C　）C9. 已知KNO3在20 ℃、30 ℃时的溶解度分别为31.6 g、45.8 g，某同学按图S9－2所示步骤进行实验，下列说法正确的是（　B　）图S9－2B 专家提示在新冠肺炎疫情防控中，84消毒液可以使新冠病毒灭活。84消毒液有一定的刺激性与腐蚀性,必须稀释以后才能使用，回答10～11题。10. 若用高浓度84消毒液配制一定溶质质量分数的稀84消毒液,下列描述正确的是（ ）A. 实验的主要步骤是计算、称量、量取、溶解B. 量筒量取所需的水，注入盛有高浓度84消毒液的量筒中C. 实验中用到的玻璃仪器只有烧杯、量筒和胶头滴管D. 量取84消毒液时仰视读数，会使配制的溶液溶质量分数偏大D11. 84消毒液存放处应张贴的标志是（ ）D12. NaCl和KNO3的溶解度曲线如图S9－3所示，下列说法正确的是（　D　）图S9－3A13. 下列实验方案中，能达到实验目的的是（C　）C14. 如图S9－4是硝酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是（　C　）图S9－4C15. 下列图像能正确反映其对应操作的是（　C　） 　 　 　 C二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。16. 日常生活中，物质溶解的现象广泛存在。（1）蔗糖溶液上半部分的甜度 　等于　⁠（填“大于”“小于”或“等于”）下半部分的甜度。 （2）打开碳酸饮料的瓶盖时有大量气泡逸出。请从不同角度加以解释。物理变化角度： 　压强减小，CO2气体在水中的溶解度减小　⁠；化学变化角度： 　H2CO3 H2O＋CO2↑　⁠（写化学方程式）。 等于　压强减小，CO2气体在水中的溶解度减小　H2CO3  （3）根据如图S9－5所示的实验回答问题。图S9－5①甲实验的目的是 　探究不同物质在同一溶剂中的溶解性　⁠； 探究不同物质在同一溶剂中的溶解性　②观察乙实验，分析产生上述现象的原因： 　碘在汽油中的溶解性比在水中的强，且汽油的密度比水小　⁠； ③向丙实验的试管中加入硝酸铵固体，片刻后，U形管中左侧液面 　上升　⁠（填“上升”“不变”或“下降”）。 碘在汽油中的溶解性比在水中的强，且汽油的密度比水小　上升　图S9－517. 如图S9－6所示为NaCl、Na2CO3在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。图S9－6（1）NaCl溶液中的溶剂是 　H2O　⁠（填化学式）。 H2O　（2）图中P点所表示的是含义是 　30℃时，NaCl和Na2CO3的溶解度相等　⁠。 （3）10℃时，把8gNa2CO3放入50g水中，得到溶液的质量为 　55　⁠g，所得溶液溶剂与溶质的质量比为 　10∶1　⁠。 （4）Na2CO3溶液中不小心混入了NaCl溶液，想要提纯Na2CO3可以进行的操作是 　降温结晶　⁠（填“降温结晶”和“蒸发结晶”）。 30℃时，NaCl和Na2CO3的溶解度相等　55　10∶1　降温结晶　（5）10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入NaCl、Na2CO3两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是 　NaCl　⁠（填化学式）；在不改变溶质质量分数的前提下，想把Na2CO3溶液转化为不饱和溶液可以采取的方法是 　升温　⁠。 （6）把10 ℃等质量的NaCl和Na2CO3饱和溶液升温到30 ℃，所得溶液的溶质质量分数NaCl溶液 　＞　⁠（填“＞”“＜”或“＝”）Na2CO3溶液。 NaCl　升温　＞　18. 农业上需要用16%的氯化钠溶液来选种。如图S9－7是配制100g16%的氯化钠溶液的操作示意图。图S9－7（1）仪器a的名称是 　托盘天平　⁠。 托盘天平　（2）操作中存在的错误是 　步骤④中瓶塞正放　⁠。请写出正确的操作步骤顺序： 　④⑤①②③　⁠（填序号）。 步骤④中瓶塞正放　④⑤①②③　（3）步骤③中玻璃棒的作用是 　搅拌，加速溶解　⁠。 （4）要配制此溶液，需用托盘天平称取NaCl 　16　⁠g。将托盘天平调零后，分别在左右托盘放上质量相同的纸片，先 　在右盘加16g砝码⁠，然后 　往左盘加NaCl固体　⁠，至托盘天平恰好平衡。若操作均正确，但砝码锈蚀，所配制溶液的质量分数会 　偏大　⁠（填“偏大”或“偏小”）。量取水应选择 　100　⁠mL（填“10”“50”或“100”）的量筒。 搅拌，加速溶解　16　在右盘加16g砝码　往左盘加NaCl固体偏大　100　（5）实验室要用400g0.9%的NaCl溶液做实验，若用上述配好的溶液稀释配制，需加入水的体积为 　377.5　⁠mL。 377.5　 【发现问题】滤液中的溶质是什么？Fe＋2AgNO3  【提出猜想】猜想Ⅰ：溶质是Fe（NO3）2；猜想Ⅱ：溶质是Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；猜想Ⅲ：溶质是 　Zn（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO 3　⁠。 猜想Ⅰ一定不成立，理由是 　Zn比Fe活泼，Zn会先与AgNO3溶液反应生成Zn（NO3）2，溶液中一定有Zn（N 。 Zn（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3　Zn比Fe活泼，Zn会先与AgNO3溶液反应生成Zn(NO3)2，溶液中一定有Zn(NO3)2　 【分析和结论】（1）猜想 　Ⅲ　⁠成立；取滤渣于试管中，加入稀盐酸，实验现象为 　无明显现象　⁠。 （2）反应后所得滤渣质量 　大于 　⁠（填“大于”“等于”或“小于”）原锌粉和铁粉的混合物质量。 【交流反思】判断反应后的混合物中含有哪些物质，除了考虑生成物外，还需考虑 　反应物是否过量　⁠。 Cu＋ Ⅲ　无明显现象　大于 　反应物是否过量　20. 【基础实验与跨学科实践】 利用海水提取粗盐的过程如图S9－8所示，回答下列有关问题。图S9－8（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中NaCl的质量会 　不变　⁠（填“增大”“不变”或“减小”）。 不变　（2）由图中可知海水是 　混合物　⁠（填“纯净物”或“混合物”），此过程中没有涉及的实验方法是 　D　⁠（填字母）。 混合物　D　图S9－8（3）在蒸发池中，经过风吹日晒使水分部分蒸发，蒸发的水分子构成 　不变（填“不变”或“改变”）。在结晶池中，继续风吹日晒，海水逐渐成为NaCl的 　饱和　⁠（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤和蒸发操作中玻璃棒的作用分别是 　引流⁠、 　搅拌，防止受热不均，液滴飞溅 。 不变　饱和　引流　搅拌，防止受热不均，液滴飞溅　（5）晒盐过程中得到粗盐和母液。母液的主要成分及其溶解度的变化如图S9－9所示，t1 ℃时KCl的溶解度 　＜　⁠（填“＞”或“＜”）MgSO4的溶解度。t2 ℃时MgCl2的溶解度为 　100g　⁠。t2 ℃时，将等质量的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别降温至t1 ℃时，无晶体析出的是 　MgSO4　⁠（填化学式）。 ＜　100 g　MgSO4　图S9－921. 某补钙剂的主要成分是CaCO3，欲测定补钙剂中CaCO3的质量分数，某同学进行了如图S9－10所示的操作。已知：其他成分不参与反应且不溶于水。图S9－10（1）生成CO2的质量为 　4.4　⁠g。 （2）计算该补钙剂中CaCO3的质量分数。（根据化学方程式计算，写出完整步骤）4.4　（2）计算该补钙剂中CaCO3的质量分数。（根据化学方程式计算，写出完整步骤）  答：该补钙剂中CaCO3的质量分数为50%。（1分）（3）反应后，向烧杯中再加入5.4 g水，所得溶液中溶质的质量分数为 　10%　⁠。 10%