2024成都七中高三下学期5月模拟考试化学试题含解析

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可能用到的相对原子质量：O－16 Ni－59
第Ⅰ卷
一、选择题：本题包括1—13题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的A、B、C、D四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生产生活息息相关，下列生产生活实例与所述化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
2. 药物异搏定合成路线中的某一步反应如图所示(部分产物未给出)，下列说法正确的是
A. X分子中一定共面的碳原子有8个
B. 有机物X可发生取代、加成、氧化反应
C. Y在碱性溶液中反应可用于生产肥皂
D. 1 ml有机物Z与足量的氢气发生加成反应最多可消耗6 ml氢气
3. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器和连接装置）
A. ①B. ②C. ③D. ④
4. 下列反应的离子方程式不正确的是
A. 铅酸蓄电池充电时的阴极反应：
B. 少量氯水滴入到碳酸钠溶液中：
C. 普通锌锰干电池（电解质主要成分为氯化铵）的正极反应：
D. 氯化铝溶液逐滴加入到过量的碳酸钠溶液中，并边加边振荡：
5. 前四周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中Y、Z同周期，Z、W同主族；X、Y、Z是人体内含量最高的三种元素，X、Y、Z、W、Q五原子核外电子数之和为51。下列叙述合理的是
A. 原子半径
B. X、Y形成的化合物沸点低于X、Z形成的化合物
C. 这些元素组成的三元化合物都可溶于水
D. 的一种化合物常加于煤中，避免煤燃烧产生的的某种氧化物污染空气
6. 恒温条件下，用图1所示装置研究铁的电化学腐蚀，测定结果如图2。
下列说法不正确的是
A AB段主要发生析氢腐蚀
B. AD段负极反应式为Fe-2e-=Fe2+
C. BC段正极反应式主要为O2+4e-+2H2O=4OH-
D. DE段溶液pH基本不变，可能的原因：相同时间内，2Fe + O2 + 4H+=2Fe2+ + 2H2O消耗H+的量与4Fe2+ + O2 +10H2O=4Fe(OH)3 + 8H+产生H+的量基本相同
7. 298K时，用NaOH溶液分别滴定等物质的量浓度的HR、、三种溶液。pM[p表示负对数，M表示、、]随溶液pH变化的关系如图所示。
已知：常温下，，当离子浓度时，该离子完全沉淀。
下列推断正确的是
A. ①代表滴定溶液的变化关系
B. 调节pH=5时，溶液中完全沉淀
C 滴定HR溶液至X点时，溶液中：
D. 经计算，能完全溶于HR溶液
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求做答。
8. 废旧电池镍钴锰酸锂三元正极材料的主要成分为，通过高温氢化和湿法冶金的方法回收其中的镍、钴、锰、锂，其工艺流程如图所示。
已知：①该工艺条件下，Ni2+开始沉淀的pH为2，C2+开始沉淀的pH为3。
②M2+(C2+或Ni2+)萃取原理：2HR(有机相)+M2+(水相)⇌MR2(有机相)+2H+(水相)。
回答下列问题：
（1）“高温氢化”时固体产物为C、Ni、MnO和LiOH，该反应的化学方程式为_______；实际生产中还有少量的Li2CO3生成，原因是_______。
（2）“酸洗”的目的是_______；若“洗液”中c(Li+)=2.0ml•L-1，加入Na2CO3固体后，为使沉淀Li2CO3中Li元素含量不小于Li元素总量的95%，则1.0L“洗液”中至少需要加入Na2CO3的物质的量为______ml[忽略溶液体积变化，Ksp(Li2CO3)=2.2×10-3]。
（3）“沉锰”过程中pH对金属沉淀率的影响如图所示。
①生成MnO2的离子方程式为_______。
②pH=0.5时，有少量钴、镍析出，可能的原因是_______；应选择的最佳pH为_______。
（4）“反萃取”的目的是将有机层中C2+、Ni2+转移到水层。
①试剂X为_______(填试剂名称)。
②为使C2+、Ni2+尽可能多地转移到水层，应采取的实验操作有_______。
9. 某化学兴趣小组的同学对氯气的制备及性质检验进行了改进。通过下列装置连续完成氯气的制备及漂白性、酸性、氧化性、与金属反应等性质的验证，防止了环境污染，体现了绿色化学思想。

回答下列问题：
（1）按实验设计的意图组装实验仪器，其连接顺序为a______。
（2）组装好仪器，检查装置的气密性，并加入相应的化学药品。实验过程中，B中发生反应的化学方程式为______；观察到A中的实验现象为______。实验结束后，点燃酒精灯加热A，观察到的实验现象可说明氯气水溶液的______性是______(填“可逆”或“不可逆”)的。
（3）实验过程中，D处湿润的石蕊试纸的现象为_____。C、D处发生的现象不同，说明______。
（4）E处湿润的淀粉KI试纸先变蓝而后变白，由蓝色变白色的化学方程式为______。
（5）实验过程中，干燥管G中的实验现象是______。
（6）测定实验结束后得到的尾气处理液中NaClO的浓度。实验如下：量取25.00mL实验结束后得到的尾气处理液，加入过量的稀硫酸和过量的KI晶体，振荡，充分反应(已知：ClO-+2I-+2H+=H2O+I2+2Cl-)后稀释至100mL，从中取出25.00mL，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000ml•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点(已知：I2+2S2O=2I-+S4O)，再重复实验两次，测得平均消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。得到的尾气处理液中NaClO的物质的量浓度为_______(保留4位小数)。
10. 我国提出“碳达峰”目标是在2030年前达到最高值，2060年前达到“碳中和”。因此，二氧化碳的综合利用尤为重要。
（1）通过使用不同新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成转化为二甲醚也有广泛的应用。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①自发反应的条件是______。
②恒压、投料比的情况下，不同温度下的平衡转化率和产物的选择性（选择性是指生成某物质消耗的占消耗总量的百分比）如图所示：
Ⅰ．下列说法正确的是______。
A.从反应体系中分离出，能使反应Ⅱ反应速率加快
B.使用更高效的催化剂能提高的平衡产率
C.考虑工业生产的综合经济效益，应选择较低温度以提高的平衡产率
D.若增大与的混合比例，可提高平衡转化率
Ⅱ．当温度超过320℃，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是______。
Ⅲ．某温度下，恒容密闭容器中，如果仅发生反应Ⅰ，和的起始浓度分别为a和3a，反应平衡时，的产率为b，该温度下反应平衡常数为______。
（2）研究表明，在电解质水溶液中，气体可被电化学还原。
①在碱性介质中电还原为正丙醇（）的电极反应方程式为______。
②在电解质水溶液中，三种不同催化剂（a、b、c）上电还原为CO的反应进程中（被还原为的反应可同时发生），相对能量变化如图。由此判断，电还原为CO从易到难的顺序为______（用a、b、c字母排序）。
（3）参与的乙苯脱氢机理如图所示（α、β表示乙苯分子中C或H原子的位置；AB为催化剂的活性位点，其中A位点带部分正电荷，、位点带部分负电荷）。
上图中所示反应机理中步骤Ⅰ可描述为：乙苯α－H带部分正电荷，被带部分负电荷的位点吸引，随后解离出并吸附在位点上；步骤Ⅱ可描述为：______。
【选修3-物质结构与性质】
11. 、、三种元素性质非常相似，称铁系元素。请回答下列问题。
（1）三种元素位于周期表中______区（填分区），基态原子的外围电子轨道表达式为______。
（2）成为阳离子首先失去______轨道电子；、的熔点是下列两个数值中的一个：1360℃、1565℃，1360℃是______的熔点，理由是______。
（3）常作净水剂和补铁剂，空间构型为______，与其互为等电子体的分子有______（写一个）。
（4）的结构如图1所示（略去原子）（Y是乙二胺四乙酸，分子式为）。该图中四种元素第一电离能由大到小的顺序为______（写元素符号），其中原子的杂化类型为______。该配合物中配位键有______ml。
（5）晶体为型结构（如图2）。其中可看成填充在由组成的正______面体空隙中，填充率为。将在空气中加热，部分被氧化为，成为，晶体仍保持电中性，则会出现晶体缺陷，填充率下降。现有晶胞的质量为。则分别填充、和未填充离子的空隙个数之比为______。
【选修5-有机化学基础】
12. 化合物H()是磷酸西他列汀的重要中间体，可以2，4，5-三氟苯乙酸为原料通过下列路线进行合成：
已知：①
②
回答下列问题：
（1）C分子中含氧官能团的名称为_______。
（2）C→D的反应类型为_______。
（3）是A同分异构体，其化学名称为_______。
（4）化合物F的结构简式为_______。
（5）已知：BnO-为苄氧基，结构为，则G→H的化学方程式为_______。
（6）M是A的同分异构体，满足下列条件的M共有_______种。
a．可与溶液发生显色反应 b．含有三氟甲基()
其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为2：2：1的同分异构体的结构简式为_______。
（7）已知R-X+NaCN→R-CN+NaX、。结合所学知识，设计以为原料制备的合成路线：_______(无机试剂任选)。选项
生产生活实例
化学知识
A
补铁剂与维生素C同时服用效果更佳
维生素C具有还原性
B
用小苏打作发泡剂烘焙面包
受热分解
C
用标准液检测污水中含量
CuS属于难溶电解质
D
豆浆煮沸后蛋白质转化为氨基酸
蛋白质发生了水解反应
实验序号
实验目的
玻璃仪器
试剂
①
萃取碘水中碘单质
长颈漏斗、烧杯
、碘水
②
制
启普发生器、试管、导管
固体、浓硫酸（70%）
③
配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液
100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒
蒸馏水、NaCl固体
④
葡萄糖的银镜反应实验
试管、酒精灯、烧杯、量筒、胶头滴管
10%葡萄糖溶液、新制的银氨溶液