2024福州外国语学校高二下学期4月期中考试化学含解析

这是一份2024福州外国语学校高二下学期4月期中考试化学含解析，共24页。试卷主要包含了考试结束，考生请将答题卡交回， 下列属于同分异构体的是， 下列化学用语使用正确的是， 下列关于有机物的说法正确的是， 下列说法中错误的是等内容，欢迎下载使用。
(全卷共8页；二大题；24小题；满分100分；时间：75分钟)
注意事项：
1.答题前，考生务必在试题卷，答题卡规定的地方填涂自己的准考证号，姓名。
考生要认真核对答题卡上的准考证号，姓名与考生本人准考证号，姓名是否一致。
2.选择题，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动。用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。非选择题，用0.5毫米照射签字笔，在答题卡上规定的范围内书写作答。请不要错位，越界答题。
3.考试结束，考生请将答题卡交回。
选择题 (每题3分，共48分)
一、单选题
1. 由中国近代化学启蒙者徐寿确认译名的下列元素中，属于d区元素的是
A. CaB. CC. ID. Ga
2. 以下性质的比较中，正确的是
A. 沸点高低：HClNaF
C. 共价键的键长：C-C>C-Si>Si-SiD. 单质的熔点：LiY
C. 该阴离子中X不满足8电子稳定结构D. 最简单氢化物水溶液pH：X>M
19. 下列物质在一定条件下反应，可以制得较纯净一氯乙烷的是
A. 乙烷与氯气取代B. 乙烯与氯化氢加成
C. 乙烯与氯气加成D. 乙烯与氢气加成，再用氯气取代
20. 下表给出几种氯化物的熔点和沸点：
有关表中所列四种氯化物的性质，以下叙述正确的是
①氯化铝在加热时能升华②四氯化硅在晶态时属于分子晶体③氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合④氯化镁的熔沸点比氯化钠低，主要是受堆积方式、键的极性、晶格能等影响
A. 仅②B. 仅③④C. 仅①②④D. ①②③④
二、结构与性质
21. 如表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
（1）元素②形成的含氧酸中，酸根离子呈正三角形的酸是_______(填化学式)。
（2）元素②③⑧的第一电离能由大到小的顺序是_______(填元素符号)。
（3）元素④⑥⑦的简单气态氢化物中最稳定的是_______(填化学式)，元素⑤⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。
（4）写出元素⑨的基态原子的价电子排布式：_______。
（5）将元素⑩的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，写出该配合离子的结构简式_______(必须将配位键表示出来)。
（6）元素①和②③形成的：二元共价化合物中，分子呈三角锥形的化合物为_______(填化学式)；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物有_______(填化学式，写一种)。
22. 按要求填空。
（1）如图有机物分子中含氧的官能团名称___________。
（2）请写出2-甲基-1，3-丁二烯的键线式___________。
（3）写出CH3CH=CHCH3顺式异构体的结构简式___________。
（4）写出两种C3H6Br2的同分异构体的结构简式___________。
23. Cu2O广泛应用于太阳能电池。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu₂O。
（1）Cu2+基态核外电子排布式为_______。
（2）Cu2+与OH−反应能生成[Cu(OH)4]2−，[Cu(OH)4]2−中的存在的化学键_______。
A. 离子键B. 极性共价键C. 配位键D. 氢键
（3）抗坏血酸的分子结构如图所示，其中碳原子的杂化轨道类型是_______。
（4）一个Cu2O晶胞(见图)中，Cu原子的数目为_______。
（5）Cu2O晶胞参数为anm，摩尔质量为M，求Cu2O的密度_______g/cm3(只列出计算表达式)
24. 借助李比希法和现代科学仪器可以确定分子结构。某化学实验小组利用如图所示的装置测定某有机化合物X的组成及结构，取6.72gX与足量氧气充分燃烧，实验结束后，高氯酸镁的质量增加8.64g，碱石棉的质量增加21.12g。
（1）根据实验数据，可确定X分子中___________(填“含”或“不含”)氧元素，X的实验式为___________。
（2）已知X的相对分子质量为___________，则X的分子式为___________。
（3）通过核磁共振氢谱仪测得X的核磁共振氢谱图中只有1组峰，则X可能的结构简式为___________。
（4）该有机物的分子式为___________，其名称为___________。
（5）X的同分异构体(不考虑立体异构)中能满足下列条件的有___________种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6：3：1的是___________(写结构简式)。
①使溴水因发生反应而褪色
②碳骨架主链上的碳原子数不小于4
③没有环状结构NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
熔点/℃
801
714
190
-70
沸点/℃
1413
1412
180
5757
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
福州外国语学校2023-2024学年第二学期半期考试
高二年级化学试卷
(全卷共8页；二大题；24小题；满分100分；时间：75分钟)
注意事项：
1.答题前，考生务必在试题卷，答题卡规定的地方填涂自己的准考证号，姓名。
考生要认真核对答题卡上的准考证号，姓名与考生本人准考证号，姓名是否一致。
2.选择题，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动。用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。非选择题，用0.5毫米照射签字笔，在答题卡上规定的范围内书写作答。请不要错位，越界答题。
3.考试结束，考生请将答题卡交回。
选择题 (每题3分，共48分)
一、单选题
1. 由中国近代化学启蒙者徐寿确认译名的下列元素中，属于d区元素的是
A. CaB. CC. ID. Ga
【答案】B
【解析】
【详解】A．Ca是20号元素，其基态原子价层电子排布为4s2，位于周期表s区，A不合题意；
B．C是27号元素，其基态原子价层电子排布为3d74s2，位于周期表d区，B符合题意；
C．I是53号元素，位于周期表p区，C不合题意；
D．Ga是31号元素，其基态原子价层电子排布为4s24p1，位于周期表p区，D不合题意；
故答案为：B。
2. 以下性质的比较中，正确的是
A. 沸点高低：HClNaF
C. 共价键的键长：C-C>C-Si>Si-SiD. 单质的熔点：LiO，A正确；
B．分子中C-H键的键能与C-F键的键能比较，可以根据键长的大小来判断，具体来说就是根据相结合的两个原子的半径来比较，半径越小键能越大，两个化学键都含有C原子，F原子的半径大于H原子的，所以C-H键的键能大于C-F键的键能，B正确；
C．该分子中双键的成键N原子为sp2杂化，C错误；
D．该分子中键与键数目之比为15：4，D正确；
答案选C。
18. 某离子液体阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是
A. Z元素的最高价态为+7B. 基态原子未成对电子数：W>Y
C. 该阴离子中X不满足8电子稳定结构D. 最简单氢化物水溶液的pH：X>M
【答案】D
【解析】
【分析】根据W是有机分子的骨架元素，知W为C元素：由图可如，Y形成1个双键，则其最外层有6个电子，结合原子序数关系知，Y为O元素，则X为N元素；Z形成1个单键，则Z为F元素；M的成键总数为6，则M为S元素。以此解答。
【详解】A．根据上述分析可知：Z为F元素，无正化合价，故A错误；
B．根据上述分析可知：W为C元素，Y为O元素。C原子的电子排布式为，未成对电子数为2，O原子的电子排布式为，未成对电子数也为2，故B错误；
C．根据上述分析可知：X为N元素,该阴离子中N形成2个单键，有2对孤对电子，满足8电子稳定结构，故C错误：
D．根据上述分析可知：X为N元素, 最简单氢化物, 的水溶液星碱性；M为S元素, 最简单氢化物，的水溶液呈酸性，故水溶液的，故D正确；
故答案：D。
19. 下列物质在一定条件下反应，可以制得较纯净一氯乙烷的是
A. 乙烷与氯气取代B. 乙烯与氯化氢加成
C. 乙烯与氯气加成D. 乙烯与氢气加成，再用氯气取代
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙烷和氯气发生取代反应除了生成一氯乙烷外，还有氯化氢和其它氯代乙烷生成，故不能得到较纯净的一氯乙烷；
B．乙烯与氯化氢加成可生成纯净的一氯乙烷；
C．乙烯与氯气反应生成1，2-二氯乙烷，不能得到一氯乙烷；
D．乙烯与氢气加成，再用氯气取代，除了生成一氯乙烷外，还有氯化氢和其它氯代乙烷生成，故不能得到较纯净的一氯乙烷；
故答案为B。
20. 下表给出几种氯化物的熔点和沸点：
有关表中所列四种氯化物的性质，以下叙述正确的是
①氯化铝在加热时能升华②四氯化硅在晶态时属于分子晶体③氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合④氯化镁的熔沸点比氯化钠低，主要是受堆积方式、键的极性、晶格能等影响
A. 仅②B. 仅③④C. 仅①②④D. ①②③④
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】①由表格中的数据可知AlCl3的熔沸点较低，则AlCl3属于分子晶体，加热时能升华，①项正确；
②由表格中数据可知SiCl4的熔沸点较低，则SiCl4是分子晶体，②项正确；
③由表格中的数据可知，NaCl的沸点为1465℃，则属于离子晶体，粒子之间以离子键结合，③项错误；
④氯化镁的熔沸点比氯化钠的低，并且都属于离子晶体，所以主要是受堆积方式、键的极性、晶格能等影响，④项正确；
①②④正确；
答案选C。
二、结构与性质
21. 如表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
（1）元素②形成的含氧酸中，酸根离子呈正三角形的酸是_______(填化学式)。
（2）元素②③⑧的第一电离能由大到小的顺序是_______(填元素符号)。
（3）元素④⑥⑦的简单气态氢化物中最稳定的是_______(填化学式)，元素⑤⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。
（4）写出元素⑨的基态原子的价电子排布式：_______。
（5）将元素⑩的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，写出该配合离子的结构简式_______(必须将配位键表示出来)。
（6）元素①和②③形成的：二元共价化合物中，分子呈三角锥形的化合物为_______(填化学式)；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物有_______(填化学式，写一种)。
【答案】（1）HNO3
（2）N>O>K （3） ①. HF ②. Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
（4）3d54s1 （5）
（6） ①. NH3 ②. H2O2或N2H4
【解析】
【分析】根据元素周期表的结构可知，元素①~⑩分别为H元素、N元素、O元素、F元素、Al元素、S元素、Cl元素、K元素、Cr元素、Cu元素。
【小问1详解】
②为N元素，N元素形成的含氧酸为HNO2、HNO3， 中N原子价层电子对数为，含有一个孤电子对，空间结构为V形，中心原子N原子的价层电子对数为，不含孤电子对，空间构型为平面正三角形，因此酸根离子呈正三角形的酸是HNO3，故答案为：HNO3；
【小问2详解】
元素②③⑧分别为N、O、K，N原子的2p能级轨道半满，第一电离能大于O，而K的电子层数较多，且为金属元素，第一电离能较小，所以第一电离能：N>O>K，故答案为：N>O>K；
【小问3详解】
元素④⑥⑦分别为F、S、Cl，元素的非金属性越强，其对应的简单气态氢化物越稳定，非金属性：F>Cl>S，因此简单气态氢化物中最稳定的是HF；元素⑤⑧分别为Al、K，其最高价氧化物对应水化物分别为Al(OH)3、KOH，Al(OH)3和KOH反应的离子方程式为，故答案为：；
【小问4详解】
元素⑨为Cr，Cr的原子序数为24，Cr的核外电子排布为[Ar]3d54s1，则其价电子排布式为3d54s1，故答案为： 3d54s1；
【小问5详解】
元素⑩为Cu，将Cu的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了蓝色的配合离子 [Cu(H2O)4]2+，，铜离子含有空轨道、水分子中O原子含有孤电子对，二者形成配位键，配位键由含有孤电子对的原子指向含有空轨道的原子，则该配离子为，故答案为：；
【小问6详解】
元素①②③分别为H、N、O，H和N、O形成的二元化合物主要有NH3、N2H4、H2O、H2O2，分子呈三角锥形，则该分子为NH3；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H2O2、N2H4，故答案为：NH3；H2O2或N2H4。
22. 按要求填空。
（1）如图有机物分子中含氧的官能团名称___________。
（2）请写出2-甲基-1，3-丁二烯的键线式___________。
（3）写出CH3CH=CHCH3顺式异构体的结构简式___________。
（4）写出两种C3H6Br2的同分异构体的结构简式___________。
【答案】（1）羰基、羟基
（2） （3） （4）CHBr2CH2CH3(或CH3CBr2CH3或CH2BrCHBrCH3或CH2BrCH2CH2Br)
【解析】
【小问1详解】
根据物质结构简式可知该物质分子中的含氧官能团为羰基、羟基。
小问2详解】
2-甲基-1，3-丁二烯结构简式是，其键线式表示为：。
【小问3详解】
CH3CH=CHCH3顺式异构体的结构简式为。
【小问4详解】
C3H6Br2的同分异构体的结构简式可能为CHBr2CH2CH3、CH3CBr2CH3、CH2BrCHBrCH3、CH2BrCH2CH2Br。
23. Cu2O广泛应用于太阳能电池。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu₂O。
（1）Cu2+基态核外电子排布式为_______。
（2）Cu2+与OH−反应能生成[Cu(OH)4]2−，[Cu(OH)4]2−中的存在的化学键_______。
A. 离子键B. 极性共价键C. 配位键D. 氢键
（3）抗坏血酸的分子结构如图所示，其中碳原子的杂化轨道类型是_______。
（4）一个Cu2O晶胞(见图)中，Cu原子的数目为_______。
（5）Cu2O晶胞参数为anm，摩尔质量为M，求Cu2O的密度_______g/cm3(只列出计算表达式)
【答案】（1）1s22s22p63s23p63d9或者[Ar]3d9 （2）BC
（3）sp2、sp3 （4）4
（5）
【解析】
【小问1详解】
已知Cu是29号元素，则Cu2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或者[Ar]3d9，故答案为：1s22s22p63s23p63d9或者[Ar]3d9；
【小问2详解】
Cu2+与OH−反应能生成[Cu(OH)4]2−，[Cu(OH)4]2−中不存在离子键，存在O-H之间的极性共价键，OH-中O原子与Cu2+之间的配位键，氢键不属于化学键，故答案为：BC；
【小问3详解】
由抗坏血酸的分子结构可知，其中碳氧双键、碳碳双键的碳原子周围形成3个σ键，采用sp2杂化，其余3个碳原子周围形成了4个σ键，采用sp3杂化，则抗坏血酸中碳原子的杂化轨道类型是sp2、sp3，故答案为：sp2、sp3；
【小问4详解】
由题干晶胞图示可知，一个Cu2O晶胞中，白球的个数为：，黑球个数为4，结合化学式可知，黑球代表Cu原子，即一个晶胞中Cu原子的数目为：4，故答案为：4；
【小问5详解】
由(4)分析可知，一个晶胞中含有2个O、4个Cu，故Cu2O晶胞参数为anm，摩尔质量为M，Cu2O的密度=g/cm3，故答案为：。
24. 借助李比希法和现代科学仪器可以确定分子结构。某化学实验小组利用如图所示的装置测定某有机化合物X的组成及结构，取6.72gX与足量氧气充分燃烧，实验结束后，高氯酸镁的质量增加8.64g，碱石棉的质量增加21.12g。
（1）根据实验数据，可确定X分子中___________(填“含”或“不含”)氧元素，X的实验式为___________。
（2）已知X的相对分子质量为___________，则X的分子式为___________。
（3）通过核磁共振氢谱仪测得X的核磁共振氢谱图中只有1组峰，则X可能的结构简式为___________。
（4）该有机物的分子式为___________，其名称为___________。
（5）X的同分异构体(不考虑立体异构)中能满足下列条件的有___________种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6：3：1的是___________(写结构简式)。
①使溴水因发生反应而褪色
②碳骨架主链上的碳原子数不小于4
③没有环状结构
【答案】（1） ①. 不含 ②. CH2
（2） ①. 84 ②. C6H12
（3）、 （4） ①. C6H12 ②. 环己烷
（5） ①. 3 ②. CH3CH2CH=CHCH2CH3
【解析】
【分析】m(H2O)=8.64g，n(H2O)=，m(CO2)= 21.12g，n(CO2)=，m(H)+m(C)=0.48ml×2×1g/ml+0.48ml×12g/ml=6.72g。
【小问1详解】
由上面计算可知，m(H)+m(C)=6.72g，所以X分子中不含氧元素，X分子中C、H原子个数比为0.48：0.48×2=1：2，所以其实验式为CH2.答案为：不含；CH2；
【小问2详解】
已知X的相对分子质量为84，CH2的式量为14，，则X的分子式为C6H12.答案为：C6H12；
【小问3详解】
测得X的核磁共振氢谱图中只有1组峰，则X要么是环己烷，要么是分子结构对称的烯，从而得出X可能的结构简式为、。答案为：、；
【小问4详解】
若有机化合物X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则它不可能是烯。
A．X的分子式为C6H12，它不可能是芳香烃，A不正确；
B．X为环己烷，二个Cl连在同一碳原子上有1种结构，二个Cl连在不同碳原子上有3种结构，则二氯取代物有4种，B不正确；
C．X为环己烷，要么分子呈船式结构，要么呈椅式结构，不管是哪种结构，分子中所有碳原子不可能共平面，C正确；
故选C．答案为：C；
【小问5详解】
X的同分异构体(不考虑立体异构)中能满足下列条件“①使溴水因发生反应而褪色；②碳骨架主链上的碳原子数不小于5”的有机物可能结构为CH2=C(CH3)CH2CH2CH3、CH2=CHCH(CH3)CH2CH3、CH2=CHCH2CH(CH3)2、(CH3)2C=CHCH2CH3、CH3CH=C(CH3)CH2CH3、CH3CH=CHCH(CH3)2、CH2=CHCH2CH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH2CH3、CH3CH2CH=CHCH2CH3，共有9种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为3：2：1的是CH3CH2CH=CHCH2CH3.答案为：9；CH3CH2CH=CHCH2CH3。
NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
熔点/℃
801
714
190
-70
沸点/℃
1413
1412
180
57.57
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩