陕西省安康市2024届高三下学期一模考试理科综合化学试卷(含答案)

这是一份陕西省安康市2024届高三下学期一模考试理科综合化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题，推断题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学与生活密切相关。下列各类物质中具有强氧化性的是( )
A.净水剂：明矾B.消毒剂：过氧乙酸
C.去氧剂：活性铁粉D.干燥剂：生石灰
2．某有机物M的结构如图。下列关于该分子的说法错误的是( )
A.M分子中处于同一平面的原子最多有16个
B.M能与NaOH溶液发生反应
C.M的分子式为
D.M能发生加成反应、取代反应
3．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.标准状况下，含c分子数为
B.1LpH=1的硫酸溶液含氢离子数为
C.固体含阴离子数为
D.完全溶于沸水后，生成胶粒的数目为
4．常用作强还原剂、供氢剂和真空管除气剂，遇水蒸气剧烈反应。某小组利用如图装置（部分夹持装置未画出）制备和。下列叙述正确的是( )
A.装置Ⅱ中的试剂为NaOH溶液，作用是吸收气体中的
B.可以较长时间观察到装置Ⅰ中产生白色沉淀
C.装置Ⅳ的作用是干燥并吸收尾气
D.用水可以检验装置Ⅲ中钡是否过量
5．前20号元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X与Y位于不同周期，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z是地壳中含量最多的元素。化合物常用来给陶瓷上釉，它分解最终可得到化合物MZ，MZ能与水反应。的热重曲线如图所示。下列叙述正确的是( )
A.简单氢化物的稳定性：B.只含一种化学键
C.能用于扑灭所有物质引起的火灾D.c点的物质为
6．一种将酸—碱双电解液分开且具有双溶解沉积反应的酸碱混合高电压水系可充电电池的充电过程如图。下列说法中错误的是( )
A.充电时，电极a与电源的负极相连
B.放电时，在电极a区加入KOH溶液作电解质溶液
C.放电时，电极b的电极反应式为
D.充电时，当电极a处生成6.5gZn时，有通过交换膜N
7．常温下，二元弱酸在溶液中各组分百分含量随溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是( )
A.曲线②表示随溶液pH的变化
B.的一级电离常数
C.NaHA溶液中
D.常温下，若向溶液中滴加溶液使溶液pH=7，则一定存在：
二、实验题
8．连四硫酸钠可延长血液凝结时间，也可用作修饰剂。某小组设计实验探究连四硫酸钠的性质，装置如图所示。回答下列问题：
实验中，观察到A中产生气体和浅黄色固体，B中溶液褪色，C中溶液变红，D中不产生沉淀，E中产生白色沉淀。
（1）仪器M的名称为__________，橡皮管N的作用是__________。
（2）工业上用双氧水和反应制备，反应的化学方程式为_________________。
（3）B中现象说明A中产生了__________（填化学式），C中溶液变红的原因是______________。
（4）E中产生白色沉淀的离子方程式为______________________________________。
（5）从环保角度分析，本实验应改进之处是___________________________________。
（6）连四硫酸钠保存不当会变质，设计简单实验证明连四硫酸钠已变质：_____________。
三、填空题
9．硒被誉为“生命元素”。亚硒酸钙（，难溶于水）常作饲料添加剂，常作制备含硒营养物质的原料。一种含硒废料制备亚硒酸钙和二氧化硒的流程如图（部分条件和部分产物省略）。回答下列问题：
已知部分信息如下：
①含硒废料的主要成分是和；“焙烧”时固体产物为、和。
②易溶于水，难溶于水。
（1）“焙烧”时，含硒废料需要粉碎，目的是____________。
（2）利用“浸渣”可以制备胆矾，其操作步骤是加入足量稀硫酸溶解，再通入热空气。通入热空气的目的是____________（用离子方程式表示）。
（3）上述参加反应的双氧水远小于实际消耗的双氧水（反应温度在50℃），其主要原因是。
（4）硒酸分解制备的副产物有____________（填化学式）。
（5）已知、的熔点分别为315℃、733℃，其熔点差异的主要原因是____________。
（6）测定产品纯度。称取产品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入足量溶液和适量稀硝酸，充分反应后，滴加3滴淀粉溶液，用溶液滴定至终点时消耗VmL滴定液。发生有关反应：
①（未配平）
②
该产品中硒元素的质量分数为____________%。如果大量空气进入锥形瓶，可能导致测得的结果_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
10．达成“双碳”目标的重要途径是实现碳的固定。利用CO、和可以合成生物质能源甲醇：
反应1：
反应2：
反应3：
回答下列问题：
（1）反应1在_______（填“较高温度”“较低温度”或“任何温度”）下能自发进行。
（2）_______。
（3）T℃时，向一恒容密闭容器中仅充入1mlCO（g）和，仅发生反应2。下列叙述错误的是___________（填标号）。
A.加入催化剂，反应速率增大
B.CO体积分数不变时，反应达到平衡状态
C.平衡后，充入氩气，平衡正向移动
D.平衡后，充入，CO平衡转化率增大
（4）在某催化剂作用下，反应2的历程如图所示（图中数据表示微粒的相对能量，*表示吸附在催化剂表面上）。
控速反应方程式为_______。
（5）在某催化剂作用下，只发生反应：。该反应的速率方程式为，（k为速率常数，只与温度、催化剂有关）。830℃时该反应的平衡常数K=1，达到平衡后，_______（填“>”“<”或“=”，下同），900℃时_______。
（6）时，在密闭容器甲、乙中，分别充入和，它们分别在有水分子筛（只允许水分子透过）和无水分子筛条件下仅发生反应1.测得平衡转化率与压强关系如图所示。
①使用了水分子筛的容器是______（填“甲”或“乙”）。
②平衡常数______（填“>”“<”或“=”），M点______kPa。
（7）时，向一体积为1L的恒容密闭容器中充入1mlCO、和，在一定条件下发生上述3个反应，达到平衡时得到和，此时平衡转化率为50%。该温度下，反应1的平衡常数K=______。（列出计算式）
11．美国某大学一课题组在金属有机框架（MOF）中成功构筑了含有双核镍氢中心的新型催化剂，用以催化有机物的选择性氢化反应。回答下列问题：
提示：，为芳烃基，，为烃基。
（1）基态镍原子的价层电子排布式为_________。
（2）甲、乙、丙、丁四种物质中，碳原子共有_________种杂化类型，这四种物质都含有的化学键类型为_________（填标号）。
A.σ键和π键B.氢键C.极性键D.非极性键
（3）双镍催化剂中，镍原子提供_________（填“空轨道”或“孤电子对”，下同），氮原子提供_________形成配位键。
（4）上述物质所含第二周期元素中，第一电离能由大到小的顺序为_________（填元素符号，下同），电负性由小到大的顺序为_________。
（5）一种镍铌合金的晶胞结构如图所示。镍、铌原子的最近距离为_________pm。该晶体密度为_________。已知：为阿伏加德罗常数的值，c>2a。
四、推断题
12．萘氧啶是抗肿瘤药物，其一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的分子式为_________。
（2）B中有_________个手性碳原子（碳原子上连有四个不同的原子或原子团）。
（3）A中含有的官能团为_________。（填名称）
（4）C→D的反应类型是_________。
（5）1mlC最多能与_________发生加成反应，1mlC完全加成后的产物与足量金属Na反应生成_________。
（6）T是E的同分异构体，T中含，且该结构上只有一个取代基，不含醚键，T能发生银镜反应，符合上述条件的T有_________种（不包括立体异构体）。其中核磁共振氢谱有9组峰且峰面积之比为的结构简式为_________。
参考答案
1．答案：B
解析：B.过氧乙酸具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用作消毒剂，B符合题意；
C.活性铁粉具有还原性，可用作去氧剂，C不符合题意；
D.生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂，D不符合题意；
故选B。
2．答案：A
解析：A.有机物M中苯环及与苯环直接相连的原子处于同一平面，羧基、羰基中存在双键，双键及与其直接相连的原子处于同一平面，同时单键可以旋转，该分子中苯环上的9个原子，羧基中的4个原子，羰基中的2个原子，以及与羰基相连的碳，苯环上的氧原子共面，处于同一平面的原子最多超过16个，A错误；
B.M中含有羧基和酚羟基，能与NaOH溶液发生反应，B正确；
C.根据M的结构可知，其分子式为，C正确；
D.M中含有苯环，羰基，能发生加成反应，含有羧基，能发生取代反应，D正确；
故答案选A。
3．答案：C
解析：A.标准状况下，不是气体，的物质的量不是1ml，故A错误；
B.pH=1的硫酸溶液中，1LpH=1的硫酸溶液含氢离子0.1ml，数目为，故B错误；
C.的物质的量为=0.1ml，中含有1个，则0.1ml固体含阴离子数为，故C正确；
D.的物质的量为=0.1ml，胶粒由多个构成，则0.1ml完全溶于沸水后，生成胶粒的数目小于，故D错误；
故选C。
4．答案：B
解析：A.由分析可知，装置Ⅱ中的试剂为浓硫酸，用于干燥，故A错误；
B.Ⅰ为电解饱和食盐水的装置，Fe为阳极，电极方程式为：，阴极产生，该装置中阳极用苯隔绝空气，可以较长时间观察到白色沉淀，故B正确；
C.由分析可知，装置Ⅳ的作用是防止空气中的水蒸气进入装置Ⅲ，不能用碱石灰除去，故C错误；
D.Ba和都可以和水反应，不能用水可以检验装置Ⅲ中钡是否过量，故D错误；
故选B。
5．答案：D
解析：A.非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单氢化物的稳定性：，A错误；
B.为是钙离子和过氧根离子构成的，过氧根离子中含有氧氧共价键，故含2种化学键，B错误；
C.能和镁单质反应，不能用于扑灭镁等物质引起的火灾，C错误。
6．答案：D
解析：A.由分析可知，充电时，电极a与电源的负极相连，A正确；
B.放电时电极a发生的反应是Zn转化为，这是一个氧化反应，所以电极a是原电池的负极，需要在电极a区加入KOH溶液作电解质溶液，B正确；
C.放电时电极b发生的反应是转化为，这是一个还原反应，所以电极b是原电池的正极，电极反应式为，C正确；
D.充电时电极a发生的反应是转化为Zn，发生还原反应，所以电极a是电解池的阴极，当电极a处生成6.5gZn时，转移的电子数为0.2ml，因此有0.2ml通过交换膜N，D错误；
故选D。
7．答案：C
解析：A.曲线②代表，A正确；
B.曲线①和②交点处，pH=1.25，所以的一级电离常数，B正确；
C.在NaHA溶液中，既可以电离为，也可以水解为，由C点数据可知的，则的，电离的趋势大于水解的趋势，所以，C错误；
D.在pH=7的溶液中，根据电荷守恒，，可得，D正确；
故选C。
8．答案：（1）蒸馏烧瓶；平衡气压，便于液体顺利滴下
（2）
（3）；和反应生成，电离出了
（4）
（5）在E后连接尾气处理装置
（6）取少量连四硫酸钠溶于水，向其中加入足量盐酸，过滤，再滴加溶液，产生白色沉淀
解析：（1）仪器M的名称为烧瓶，橡皮管N的作用是平衡装置中压强，使得液体顺利滴下；
（4）硝酸根在酸性条件下由强氧化性，能够将氧化为硫酸根，硝酸根离子被还原为NO，硫酸根与离子生成硫酸白色沉淀，反应为；
（6）连四硫酸钠保存不善会变质，会被空气中的氧气氧化，故检验硫酸根即可证明连四硫酸钠是否变质，取少量连四硫酸钠溶于水，加入足量盐酸，再滴加溶液，产生白色沉淀，则连四硫酸钠已变质。
9．答案：（1）增大接触面积，提高反应速率
（2）
（3）温度较高，双氧水受热分解
（4）
（5）都是分子晶体，后者相对分子质量大，范德华力大，熔点高
（6）；偏高
解析：（1）“焙烧”时，含硒废料需要粉碎，目的是增大接触面积，提高反应速率。
（2）浸渣中含用足量稀硫酸溶解，通入热空气的目的是将氧化为，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。
（3）参加反应的双氧水远小于实际消耗的双氧水（反应温度在50℃），其主要原因是温度较高，双氧水受热分解。
（4）硒酸受热分解的化学方程式为，故副产物有。
（5）已知、的熔点分别为315℃、733℃，其熔点差异的主要原因是都是分子晶体，后者相对分子质量大，范德华力大，熔点高。
（6）①根据氧化还原反应得失电子守恒，可知消耗一个得到4，生成一个失去2，故，第二个反应若消耗2，则消耗4，故关系为，产品中，则产品中Se的质量分数=；
②如果大量空气进入锥形瓶，碘离子被氧气氧化，则使标准液消耗量增大，导致测得结果偏高。
10．答案：（1）较低温度
（2）
（3）C
（4）
（5）=；>
（6）乙；=；75
（7）
解析：（1）反应1的、，在较低温度下能自发进行。
（2）由盖斯定律可知，反应1-反应3可得反应2，则。
（3）A.催化剂能加快反应速率，加入催化剂，反应速率增大，故A正确；
B.CO体积分数不变时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确；
C.恒容密闭容器中，平衡后，充入氩气，反应物和生成物的浓度不变，平衡不发生移动，故C错误；
D.平衡后，充入，平衡正向移动，CO平衡转化率增大，故D正确；
故选C。
（4）由图可知，的活化能最大，反应速率最慢，为控速反应。
（5）达到平衡后，=，=1，=，该反应为吸热反应，升高温度，平衡常数增大，900℃时，>1，>。
（6）①使用了水分子隔离膜的反应器可以去除生成物，平衡正向移动，平衡转化率高，所以使用了水分子隔离膜的反应器是乙；
②平衡常数只受温度影响，a、b温度相同，平衡常数=，由已知条件列出“三段式”
M点=75kPa。
（7）时，向一体积为1L的恒容密闭容器中充入1mlCO、和，在一定条件下发生上述3个反应，达到平衡时得到和，此时平衡转化率为50%，则平衡时CO的物质的量为1ml-0.5×1ml=0.5ml，根据H原子守恒可知，平衡时H2的物质的量为3ml-0.5ml-0.8ml×2=0.9ml，反应1的平衡常数。
11．答案：（1）
（2）3；ACD
（3）空轨道；孤电子对
（4）N>O>C；C（5）；
解析：（1）镍是28号元素，价层电子排布式为。
（2）甲、乙、丙、丁四种物质中，碳原子有sp、共3种杂化类型，四种物质种都含有苯环，都含有σ键和π键、极性键（C-H）、非极性碱（碳碳单键），氢键不属于化学键，故选ACD。
（3）镍原子含有空轨道，氮原子含有孤电子对，双镍催化剂中，镍原子提供空轨道，氮原子提供孤电子对形成配位键。
（4）上述物质所含第二周期元素为C、N、O，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA族和第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素，第一电离能由大到小的顺序为N>O>C；同一周期，从左到右元素电负性递增，C、N、O电负性由小到大的顺序为：C（5）由晶胞结构可知，Nb原子与Ni原子的距离为面对角线的一半，为 。由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和体心的Nb的原子个数为8×+1=2，位于棱上和面心的Ni原子个数为4×+10×=6，由晶胞的质量公式可得，解得密度p=。
12．答案：（1）
（2）1
（3）羰基和醚键
（4）还原反应
（5）7；1
（6）18；
解析：（1）由A的结构简式可知，其分子式为：。
（2）手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，B中有1个手性碳原子既与氰基相连的碳原子。
（3）A中含有的官能团为羰基和醚键。
（4）有机反应中去氧加氢为还原反应，由C和D的结构简式可知，C→D的反应类型是还原反应。
（5）C中含有2个苯环和1个羰基可以和H2发生加成反应，1mlC最多能与发生加成反应，C和发生加成反应后含有1个羧基和1个羟基可以和Na反应生成氢气，则1mlC完全加成后的产物与足量金属Na反应生成1。
（6）T是E的同分异构体，T中含，且该结构上只有一个取代基，不含醚键，T能发生银镜反应，说明其中含有-CHO和-OH、-OOCH，则上的取代基为或或或或或，每种取代基都有3种位置，则符合条件的T有18种，其中核磁共振氢谱有9组峰且峰面积之比为的结构简式为。