黑龙江省哈尔滨工业大学附属中学校2024届高三下学期五模化学试题（原卷版+解析版）

这是一份黑龙江省哈尔滨工业大学附属中学校2024届高三下学期五模化学试题（原卷版+解析版），文件包含黑龙江省哈尔滨工业大学附属中学校2024届高三下学期五模化学试题原卷版docx、黑龙江省哈尔滨工业大学附属中学校2024届高三下学期五模化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共35页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
2.请将答案正确填写在答题卡上。
第I卷(选择题)
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-3 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cr-52 C-59 Ga-70
一、单选题(每题3分，共45分)
1. 我国著名化学家徐光宪曾指出：“化学是不断发明和制造对人类更有用的新物质的科学。化学科学是现代科学技术发展的重要基础科学。”下列说法正确的是
A. 5G时代某三维存储器能储存海量数据，其半导体衬底材料是SiO2
B. 铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是Fe2O3
C. 三苯基铋在石墨烯中加热得到铋纳米球胶体，铋纳米球的直径在1nm以下
D. 氨硼烷(BH3NH3)作为一种储氢材料备受关注，氨硼烷分子中只存在极性共价键
【答案】D
【解析】
【详解】A．半导体衬底材料是单晶硅，SiO2是制造光纤的材料，A项错误；
B．磁铁的主要成分是Fe3O4，B项错误；
C．铋纳米球的直径在1~100nm之间，C项错误；
D．氨硼烷(BH3NH3)分子中存在B—H、B—N，N—H键，均是极性共价键，D项正确；
故选D。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 用电子式表示HCl的形成过程：
B. 2-丁烯的键线式：
C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D. 基态氧原子核外电子轨道表示式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．HCl为共价化合物，形成过程为，A错误；
B．为1，3-丁二烯不是2-丁烯，B错误；
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键应该由羟基中的氢原子和醛基的氧原子形成：，C错误；
D．基态氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4，符合泡利原理和洪特规则，D正确；
故选D。
3. 25℃时，利用(反应Ⅰ)获得：()，同时将生成的溶于水形成的溶液Ⅱ，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 反应Ⅰ中转移电子的数目为B. 反应Ⅰ中形成键的数目为
C. 反应Ⅰ产物中电子的数目为D. 溶液Ⅱ中含的数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A．中N元素由+1价下降到0价，S元素由-2价上升到0价，参与反应时转移电子的数目为，A正确；
B．由的结构可知，生成时，形成键的数目为，B错误；
C．中含有2个键，N2中含有含有2个键，获得时生成4ml和8ml N2，含有(4×2+8×2)ml=24ml键，电子的数目为，C错误；
D．未知溶液的体积，无法计算溶液Ⅱ中含的数目，D错误；
故选A。
4. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. Na(s)Na2O(s)NaOH(aq)
B. FeCl3(aq)Fe(OH)3(胶体)Fe2O3(s)
C. CuSO4(aq)Cu(OH)2(s)Cu2O(s)
D. FeS2(s)SO2(g)H2SO4(aq)
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠在空气中燃烧生成的是Na2O2，A错误；
B．向FeCl3(aq)中加入NaOH(aq)得到的是Fe(OH)3沉淀，B错误；
C．蔗糖是非还原性糖，和Cu(OH)2不能反应生成Cu2O，C错误；
D．各物质间转化无误，D正确；
答案选D。
5. 聚乳酸(PLA)是一种生物可降解材料。低相对分子质量PLA可由乳酸直接聚合而成，高相对分子质量PLA的制备过程如下图所示。
下列说法正确的是
A. 乳酸生产中间体时，原子利用率能达到100%
B. PLA易溶于水
C. 1ml乳酸最多能消耗2mlNaOH
D. 由乳酸直接生成低相对分子质量PLA的反应属于缩聚反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．2分子乳酸酯化生成l分子中间体的同时生成2分子水，原子利用率不能达到100%，A项错误；
B．PLA属于羧基和羟基的缩聚产物，为酯类物质，难溶于水，B项错误；
C．乳酸中只有羧基能和NaOH反应，则1ml乳酸最多能消耗1mlNaOH，C项错误；
D．不管生成低相对分子质量还是高相对分子质量PLA，其过程均为缩聚反应，D项正确；
答案选D。
6. 下列操作规范且能达到实验目的的是
A. 图甲测定醋酸浓度B. 图乙测定中和热
C. 图丙稀释浓硫酸D. 图丁萃取分离碘水中的碘
【答案】A
【解析】
【详解】A．氢氧化钠溶液呈碱性，因此需装于碱式滴定管，氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应后生成的醋酸钠溶液呈碱性，因此滴定过程中选择酚酞作指示剂，当溶液由无色变为淡红色时，达到滴定终点，故A选；
B．测定中和热实验中温度计用于测定溶液温度，因此不能与烧杯内壁接触，并且大烧杯内空隙需用硬纸板填充和大小烧杯口部平齐，防止热量散失，故B不选；
C．容量瓶为定容仪器，不能用于稀释操作，故C不选；
D．分液过程中长颈漏斗下方放液端的长斜面需紧贴烧杯内壁，防止液体流下时飞溅，故D不选；
综上所述，操作规范且能达到实验目的的是A项，故答案为A。
7. 下列离子方程式正确的是
A. 用醋酸清洗水垢：
B. 腐蚀印刷电路板：
C. 溶液中加入过量的浓氨水：
D. 苯酚钠溶液中通入少量的气体：＋CO2＋H2O→＋
【答案】D
【解析】
【详解】A．醋酸是弱电解质，不能拆成离子形式，A错误；
B．电荷不守恒，应为，B错误；
C．溶液中加入过量的浓氨水，应该得到硫酸四氨合铜，C错误；
D．因为酸性：碳酸大于苯酚大于碳酸氢根，则苯酚钠溶液中通入少量的气体：＋CO2＋H2O→＋，D正确；
故选D。
8. 某科研团队从铬钒渣中分离钒并制备Cr(OH)3的流程如下：
已知：①“溶解”后所得滤液为Na2CrO4、NaAlO2和NaVO3的混合溶液；
②Cr的最高价含氧酸根离子在酸性介质中主要以存在，在碱性介质中主要以存在。
下列说法错误的是
A. “灼烧”步骤的尾气中含CO2
B. “沉铝”步骤的离子方程式为
C. “分离钒”之后Cr元素的存在形式主要为
D. “转化沉铬”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
【答案】B
【解析】
【分析】铬钒渣(含Cr2O3、Al2O3、V2O3)在Na2CO3、O2作用下灼烧，钒和铬分别被氧化为相应的最高价含氧酸盐NaVO3、Na2CrO4，铝氧化物转化为NaAlO2，溶解后所得滤液中含有Na2CrO4、NaAlO2和NaVO3，向其中通入足量CO2气体，NaAlO2反应转化为Al(OH)3沉淀析出，然后过滤，向滤液中加入稀硫酸调整溶液pH，使溶液显强酸性，NaVO3转化为V2O5沉淀，过滤除去沉淀，Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，然后向所得的滤液中加入NaOH、Na2C2O4，发生氧化还原反应产生Cr(OH)3沉淀，从而达到分离钒并制备Cr(OH)3的目的。
【详解】A．在“灼烧”步骤，Cr2O3、V2O3、Al2O3与Na2CO3、O2反应产生相应钠盐的同时产生CO2，因此所得的尾气中含CO2，A正确；
B．“沉铝”步骤通入CO2足量，反应产生NaHCO3，该反应的离子方程式为，B错误；
C．“分离钒”之后，所得溶液显强酸性，根据题意可知：Cr元素的存在形式主要为，C正确；
D．具有强氧化性，与加入NaOH溶液和Na2C2O4后溶液发生氧化还原反应，Cr变为+3价的Cr3+，并与加入的NaOH溶液中的OH-转化为Cr(OH)3沉淀，发生反应：+3+H2O+4OH-=2Cr(OH)3↓+6，在该反应中为氧化剂，为还原剂，则“转化沉铬”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3，D正确；
故合理选项是B。
9. X、Y、Z、W为前四周期的四种元素，原子序数依次增大。的周期数等于原子序数，基态元素原子的价电子排布式为，是地壳中含量最高的元素，元素正三价离子的3d轨道为半充满状态。下列说法错误的是
A. 最简单氢化物的沸点：
B. 的键角大于的键角
C. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物一定为共价化合物
D. 由和两种元素形成的某种晶体的晶胞结构如图，该晶体的化学式可表示为
【答案】C
【解析】
【分析】Z是地壳中含量最高的元素，Z为O；Y元素原子的价层电子排布式为，n只能为2，Y为N；X的周期数等于原子序数，X为H；W元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，W的原子序数为26，W为Fe。
【详解】A．Y的简单氢化物为NH3，常温下为气体，Z的简单氢化物为水，常温下为液体，所以沸点：NH3