江苏省连云港市东海县2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题（原卷版+解析版）

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注意事项：
1．本试卷共6页，包含选择题（第1题～13题，共13题）、非选择题（第14题～17题，共4题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，请将答题纸交回。
2．请将自己的学校、姓名、班级、考试证号等填、涂在答题纸上。
3．作答非选择题时必须用0.5mm黑色签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题请用2B铅笔涂黑。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Mn 55
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 我国提出2030、2060年前实现“碳达峰”、“碳中和”目标。下列说法不正确的是
A. 大量使用化石燃料可延缓“碳达峰”时间
B. “碳达峰”“碳中和”中的碳指的是二氧化碳
C. 可以利用和氨水等物质吸收
D. 推广的资源化再利用有利于实现上述目标
2. 反应可用于潜艇供氧。下列说法正确的是
A. 的电子式为B. 分子的球式模型为
C. 和的电子层结构不同D. 中既含离子键又含共价键
3. 实验室制取NH3时，下列装置能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
4. 消毒剂“优氯净”常用于泳池杀菌消毒。下列有关说法正确的是
A. 原子半径：B. 在周期表中的位置：第二周期IVA族
C. 非金属性：D. 简单气态氢化物的热稳定性：
5. 氯碱工业中常用氨气检验氯气管道是否泄漏，原理为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。下列说法正确的是
A. 该反应为复分解反应B. 反应中氮元素全部被氧化
C. 转移2.4ml电子，生成0.1mlN2D. 若有白烟产生，说明Cl2泄漏
6. 硒是一种半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 液氨气化时吸收大量热，可用作制冷剂B. 具有强氧化性，可用于制
C. 次氯酸溶液显酸性，可用于杀菌消毒D. 硒单质难溶于水，可用于制造硒光电池
7. 肼常用作火箭燃料，燃烧肼生成液态水时放出热量，可由与反应制备；下列说法正确的是
A. 将转化为的过程亦可称为氮的固定
B. 能使酸性溶液褪色说明其具有漂白性
C. 工业上通过溶液来制备、和金属
D. 工业排放的硫和氮的氧化物是造成酸雨的主要污染物
8. 肼常用作火箭燃料，燃烧肼生成液态水时放出热量，可由与反应制备；下列变化的方程式表示正确的是
A. 次氯酸在水中的电离：
B. 与反应制备肼：
C. 肼的燃烧：
D. 与的水溶液反应制备硒：
9. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是
A. 实验室探究浓硝酸与铜反应的气态产物：
B. 工业制硝酸过程中的物质转化：
C. NO2溶于水发生反应的离子方程式：
D. 汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：
10. 为防止海水中钢铁的腐蚀，可将金属连接在钢铁设施表面，减缓水体中钢铁设施的腐蚀，如图所示。下列有关说法正确的是
A. 金属做正极，钢铁做负极B. 极的电极反应式为
C. 过程中化学能转化为电能D. 将金属换成金属也能起到保护作用
11. 室温下，下列实验方案能达到探究目的的是
A. AB. BC. CD. D
12. 铜-铈氧化物(，Ce是活泼金属)催化氧化可除去H2中少量CO，总反应为，其反应过程与能量关系及可能机理如下图所示。
下列说法正确的是
A. (ⅰ)中只有一种元素化合价发生变化B. 步骤(ⅲ)中只有共价键的生成
C. 反应过程中催化剂参与了反应D. 总反应为吸热反应
13. 燃煤电厂锅炉尾气中含有的NO，以氨还原法除去，发生的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下，反应相同时间，NO的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A.
B. Y点所示条件下，使用催化剂A或催化剂B，反应均达平衡
C. 在实际工业操作中，为了能高效节能除去尾气中的NO，应选择催化剂
D. 其他条件相同，使用催化剂时，增大压强能使的转化率从点到达点
二、非选择题：共4题，共61分。
14. 等含氯化合物在生活中有着重要应用。
（1）的制备。将通入溶液中反应生成，该反应为放热反应，温度过高会有副产物生成。
①提高单位时间内的产率，可以采取的可行措施为______序号）。
A．适当减缓通入速率 B．充分搅拌浆料 C．加水稀释溶液
②反应结束后，测得溶液中，则该反应的化学方程式为______；
③用溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中的去除率。其他条件相同，转化为的转化率随溶液初始（用稀盐酸调节）的变化如图所示。溶液的初始越小，转化率越高的原因是______；
（2）制备。是一种高效的消毒剂，其生产工艺流程如下。
①和中化合价分别为______、______；
②“吸收”时，不能用代替的理由是______；
③实验室可以利用与反应可以制得。若生成，反应中转移的电子数为______。
15. 利用镁与氮气反应制备氮化镁(Mg3N2)，并测定其纯度。流程如下：

（1）N2的制备。将一定量饱和NaNO2溶液与饱和(NH4)2SO4溶液中的一种加入三颈瓶中（装置见图），加热搅拌下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应。已知：亚硝酸钠[NaNO2]和硫酸铵[(NH4)2SO4]制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。温度较高时，亚硝酸钠会分解产生O2等。
①滴液漏斗中的溶液是_______．
②装置中NaNO2与(NH4)2SO4反应生成N2的离子方程式为______．
（2）Mg3N2的制备。在隔绝空气的条件下，将足量N2通入一定量的粉中，充分反应，得到Mg3N2固体。
①隔绝空气的目的是______；
②制备过程中，N2体现______（填“氧化”或“还原”）性
③Mg3N2中阴离子的化学式为______．
（3）测定Mg3N2的纯度。取上述得到的Mg3N2样品5.42g加入水中，充分反应后，释放出标准准况下2240mLNH3。已知：。计算Mg3N2样品的纯度______（写成计算过程，否则不得分！）
16. S和SO2在工业生产和生活中有重要的作用。
（1）一定条件下，2g硫粉在空气中完全燃烧生成二氧化硫气体，放出18kJ的热量，该反应的热化学方程式为______．
（2）已知。测定温度、催化剂的比表面积对SO2氧化反应速率的影响，数据如下表所示。
①实验Ⅰ中，0~5min用O2表示的化学反应速率为______，该段时间内SO2的转化率为______．
②从上述数据可得出催化剂的比表面积对化学反应速率影响的规律是______．
③在容积固定的绝热容器中发生上述反应，下列叙述不能说明其已达到平衡状态的是______（填序号）。
A．容器内混合气体温度不再变化 B．容器内的气体压强保持不变
C． D．容器内混合气体密度保持不变
（3） SO2通入软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Mg）的水悬浊液中，充分反应，所得溶液进行结晶，可制得MgSO4∙H2O。
①质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化______L（标准状况）SO2。
②由如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4∙H2O晶体的实验方案为______。
17. 和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
（1）碱液吸收。将硝酸工业的尾气（主要为和）通入溶液中充分吸收，所得溶液经浓缩、结晶、过滤，可以得到晶体。
①和混合气体与溶液反应生成的离子方程式为______．
②若使用溶液代替溶液，所得晶体中除含有外，还有______（填化学式）。
（2）催化还原。汽车的尾气净化装置如图所示，在催化剂表面上与反应生成，若尾气的温度过高导致最终排放出的气体中氮氧化物浓度偏高，原因可能是______．
（3）电化学还原。利用如图所示原电池的装置使与均转化为，既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。
①电极A上发生的电极反应为______。
②为使电池持续放电，离子交换膜应为______离子交换膜（填“阳”或“阴”）。
（4）的氧化。已知。室温下，固定进入反应器的物质的量，改变加入的物质的量，反应一段时间后体系中随反应前的变化如图所示。当时，反应后的物质的量减少，其原因是______．




A．生成
B．干燥
C．收集
D．吸收尾气
选项
探究目的
探究方案
A
验证和的反应有一定的限度
取溶液和溶液充分反应后，再加振荡、静置后取上层清液滴加少量溶液，观察溶液颜色变化
B
氯水中是否含有
向淀粉试纸上滴加几滴新制氯水，观察试纸的颜色变化
C
氧化性：
向和的混合溶液中滴入酸化的溶液振荡，溶液颜色变红
D
木炭在加热条件下能与浓硝酸反应
将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生
实验编号
t(℃)
SO2初始浓度(ml∙L-1)
O2初始浓度(ml∙L-1)
催化剂的比表面积(m2∙g-1)
5min时SO2的浓度(ml∙L-1)
Ⅰ
450
82
Ⅱ
450
124
Ⅲ
500
82