内蒙古自治区赤峰第四中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题（原卷版+解析版）

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一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分)。
1. 下列判断正确的是
A. 为平面三角形B. 为平面三角形C. 为直线形D. 为三角锥形
2. 已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是
A. 某元素原子的第二电子层电子排布图为
B. 某元素在某种化合物中的化合价为＋4价
C. 某元素原子的最外层上电子数为6
D. 某元素原子的外围电子排布式为
3. 硒是人体必需微量元素之一，外围电子排布式为。下列说法错误的是
A. 沸点：B. 稳定性：
C. 电负性：Se③>②>①
B. 原子半径：④>③>②>①
C. 电负性：④>③>②>①
D. 最高正化合价：④>③=②>①
10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y形成的某一化合物易生成二聚体，且X、Y两基态原子的核外电子的空间运动状态相同，Z的基态原子的最高能级的电子数是Y的基态原子的最低能级电子数的一半，W的周期数与族序数相等。下列说法正确的是
A. X、Y、Z、W四种元素中，X的非金属性最强
B. 简单离子的半径：
C. 电负性大小：
D. 第一电离能：
11. 已知号元素的离子、、、都具有相同电子层结构，下列关系正确的是
A. 质子数：，离子的还原性：
B. 电负性：
C. 氢化物的稳定性：
D. 原子半径：，第一电离能：
12. 化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构式如图所示，A能除去锅炉水中溶解的氧气。下列说法正确的是
A. A分子中所有原子都在同一平面内
B. A分子中所含的σ键与π键个数之比为10：1
C. A分子中C、N均为sp2杂化
D. A与足量O2反应生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1：2：3
13. 咪唑()是生产抗真菌药物的主要原料之一，下列说法错误的是
A. 咪唑分子为极性分子B. 分子中C-N键的极性小于N-H键的极性
C. 分子中键与键个数比为9∶2D. 咪唑中两个N原子均为杂化
14. X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是
A. QX只存在离子键B. Z氢化物可形成非极性键
C. 简单离子半径：Q>M>RD. 各原子最外层均达到8电子稳定结构
15. 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列叙述正确的是
A. 的沸点低于的沸点，因为的相对质量较小
B. Y的氧化物对应的水化物一定是强酸
C. 第一电离能：Z>Y>X>W
D. 简单氢化物的沸点：Z>Y>X
第Ⅱ卷
二、非选择题(共4题，总55分)。
16. 不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值来表示，值越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中为带负电荷的一方。下表是某些元素的值：
（1）通过分析值的变化规律，确定N、Mg的值范围：
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