2024年广东省广州市天河区中考二模化学试卷

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注意事项：
1.答卷前，考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、姓名、班级、座位号和考生号填写在答题卡相应的位置上，再用2B铅笔把考号的对应数字涂黑。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔或涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1.牛奶中能促进骨骼生长和牙齿坚固的化学元素是
A.钙 B.钠 C.锌 D.铁
2.空气是一种宝贵的资源。下列说法不正确的是
A.焊接金属时常用氮气作保护气 B.二氧化硫是一种空气污染物
C.空气成分按质量计算，氧气约占21% D.稀有气体可制成多种用途的电光源
3.厨房里的“锅碗飘盆”“油盐酱醋”蕴含丰富的化学知识。下列说法不正确的是
A.陶瓷碗烧制过程中发生化学变化 B.塑料盆主要由有机合成材料制成
C.油脂是人体唯一的供能物质 D.酱油属于混合物
4.下列有关燃料及其利用的说法正确的是
A.可燃性气体点燃前需验纯 B.煤、石油、天然气是可再生能源
C.天然气泄漏，立即打开抽油烟机换气D、人类利用的能量都是通过化学反应获得的
5.钒(V)广泛用于催化行业。下列说法正确的是
A.钒属于非金属元素 B.钒的相对原子质量是50.94g
C.V3+的核外电子数为23 D.一个钒原子含23个质子
6.下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
7.下列有关水的说法正确的是
A.通过蒸馏的方法可得到纯净水
B.加入明矾可以使硬水变成软水
C.电解水时负极和正极产生的气体体积比为1：2
D.电解水生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
8.白磷易燃，保存在冷水中。利用白磷探究燃烧条件的实验如图。下列说法正确的是
A.左侧白磷燃烧，产生大量白雾
B.实验时可观察到隔板先向右再向左移动
C.对比两侧白磷的现象，说明燃烧需要接触氧气光白磷
D.白磷保存在冷水中是为了降低白磷的着火点
9.对下列宏观事实的微观解释不正确的是
10.如图是CO2资源化利用转化为甲烷的微观示意图。下列说法正确的是
A.该反应属于置换反应
B. 中C、H元素的质量比为1：4
C. 和按个数比内1：1进行该反应
D.该反应实现了无机化合物到有机化合物的转化
11.金属锰的活动性位于铝和锌之间，锰的化合物相关性质如下。下列说法不正确的是
A.Mn能与稀硫酸反应放出氢气
B.Mn能从MgCl2溶液中置换出Mg
C.Mn(OH)2、MnCO3均可与盐酸反应
D.MnCO3可由MnCl2溶液和K2CO3溶液反应制得
12.煤化工废水中含有NaCl、Na2SO4、NaNO3，这三种盐的溶解度曲线如图。下列有关说法正确的是
A.Na2SO4的溶解度随温度升高而升高
B.与NaCl相比，NaNO3更适合通过蒸发结晶得到
C.a1℃时，NaNO3的饱和溶液，溶质的质量分数为80%
D.a2℃时，NaCl和Na2SO4的饱和溶液溶质质量分数相等
13.下列实验方案能达到实验目的的是
14.关于下列实验的说法，不正确的是
A.实验①：千花不变色，湿花变红，说明CO2能与水反应生成碳酸
B.实验②：燃烧产生蓝色火焰，烧杯壁有水珠，说明无色气体为氢气
C.实验③：木条在空气中继续燃烧，在呼出气体中熄灭，说明O2含量：空气≥呼出气体
D.实验④：碘在水中几乎不溶解，在汽油中可溶解，说明碘的溶解与溶剂种类有关
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15.(8分)碳及其氧化物是重要的碳资源。
(1)宇航服内置有活性炭用于处理呼吸产生的废气，说明活性炭具有_______性。
(2)用干冰保鲜生鱼片，利用了干冰升华_______ (填“吸热”或“放热”)的原理。
(3)将CO2与NH3通入水中反应可制得化肥NH4HCO3。
①若从增大气体溶解度的角度考虑，该反应需在较_______(填“高”或“低”)温度下进行。
②氮有多种化合价，N2O4读作_______。
③实验室制取COz的化学方程式为______________，可选择_______(填标号)作为发生装置。
(4)LiOH、NaOH均可吸收CO2。相同条件下，两种吸收剂吸收CO2的最大质量关系如图2。据图分析神州十三号载人飞船选用LiOH作吸收剂的原因是_________。
16.(8分)金属材料在生产生活中应用广泛。
(1)国产C919大型客机上使用了大量铝合金，铝合金的硬度比纯铝_______ (填“大”或“小”)。
(2)钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用了钠钾合金良好的_______性。
(3)5G铁塔表面的冷喷锌涂层能隔绝__________，达到防止生锈的目的。
(4)在850℃条件下，镁和四氯化锆(ZrCl4)发生置换反应可获得金属错，反应的化学方程式为____________。
(5)将一定质量的锌片和铜片加到硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若
滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的金属阳离于有。
(6)纳米零价铁(指纳米数量级大小的单质铁)去除废水中金属离子的性能优越。某工
业废水中含有CuCl2270mgL往其中投入纳米零价铁，2小时后测得Cu2+的去除率为95%，则理论上处理1L该废水，至少需投入纳米零价铁_______mg。
17.(8分)碳酸锂(Li2CO3)是生产锂离子电池的重要原料。实验室模拟工业上用粉煤夜(含Al2O3、Fe2O3、Li2O、SiO2等)制备Li2CO3的流程如图：
己知：1.碳酸锂微溶于水，溶解度随温度升高而减小。
2.SiO2不溶于水，且不与水、稀硫酸反应，可与NaOH溶液反应得到硅酸钠溶液。
(1)“酸浸”时加入过量稀硫酸，Al2O3与稀硫酸反应的化学方程式为_____________。
(2)滤渣2含有_____(填化学式)。
(3)“沉锂”时Li2SO4发生复分解反应，反应的化学方程式为_______________。
(4)用热水而不用冷水洗涤产品碳酸锂的原因是________________。
(5)硅酸(H2SiO3，难溶于水)广泛应用于建筑、医药等领域。设计由SiO2生产硅酸的转化路径，依次写出反应的化学反应方程式：_________________。
18.(7分)纯碱是一种重要的化工原料，可用于生产洗涤剂等。
Ⅰ.探究影响Na2CO3溶液pH变化的因素。
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如下表：
(1)实验①、④、⑦对比，可得出的结论是_________。
(2)要探究温度与Na2CO3溶液pH变化的关系，可选择的3个实验是_______(填标号)。
(3)Na2CO3溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。上述实验中去油污效果最好的是________(填标号)。
(4)若用6%的碳酸钠溶液加水配制2%的碳酸钠溶液30g，需要加水______g。
Ⅱ.甲同学向一定量的Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸，刚开始没有气泡产生，加入盐酸的体积大于V1mL时，开始产生气泡，测得溶液中含碳元素的3种微粒数目随盐酸体积的变化情况如图 (CO2因逸出而忽略)。
(5)加入盐酸的体积小于V1mL时，没有气泡产生的原因是____________(写化学方程式)。
(6)乙同学用上述试剂进行实验，改变滴加顺序，往盐酸中逐滴滴加Na2CO3溶液，立刻有气泡产生。分析甲、乙的实验，你认为影响实验现象或者生成物种类的因素是_______(填标号)，你还能想到哪些反应(影响实验现象或者生成物种类的因素与该因素相同)：___________(举一例)。
A.温度 B.反应物用量 C.催化剂
19.(9分)在混凝土中掺入Ba(OH)2能减缓硫酸盐对矿井井壁结构的腐蚀。
Ⅰ.某小组同学模拟实验如图甲。
(1)结合图甲分析，混凝土中需掺入Ba(OH)2的原因是_______________(写化学方程式)。
(2)将甲中反应后的混合物过滤，所得滤液中含有的溶质可能是：
假设一：只有NaOH
假设二：_______
假设三：NaOH和Na2SO4
(3)设计实验确定滤液的成分，完成下表：
限选试剂：盐酸、BaCl2溶液、MgSO4溶液、K2CO3溶液、酚酞溶液。
Ⅱ.向Ba(OH)2溶液中匀速逐滴加入稀硫酸，同时测得溶液导电能力随时间变化的曲线如图丙。
(4)从微观的角度分析AB段溶液导电能力下降的原因：________________。
(5)NaHSO4溶液能使紫色石蕊溶液变红，则溶液中存在的离子有Na+、、________。若控制其它条件不变，只是将乙中稀硫酸换成导电能力相同的NaHSO4溶液，测得溶液导电能力的变化与图丙是否完全相同，为什么?__________。
20.(8分)某小组围绕硫酸铜开展实验探究。
I.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，产生蓝色沉淀，加热，观察到蓝色沉淀变黑。经检验该黑色沉淀是氧化铜。
(1)写出实验中涉及的化学方程式：_____________。
(2)有文献指出氢气还原氧化铜时，得到的固体可能是铜和氧化亚铜(Cu2O)组成的混合物。Cu2O为红色固体，在空气中可溶于氨水得到蓝色溶液。
称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原不同时间(t)，检测所得固体中Cu2O的质量(m)结果如图。
①由图可知，在氢气还原CuO反应过程中，Cu2O质量的变化趋势是___________。
②取少量反应后所得的红色固体于烧杯中，加入足量氨水并搅拌，观察到_________，证明固体产物有Cu和Cu2O。
⑧为确保氢气还原CuO所得固体产物不含Cu2O，应采取的措施是____________。
Ⅱ.将5.0g硫酸铜晶体(化学式为CuSO4·5H2O，相对分子质量为250)加热，固体的质量随温度变化的曲线如图。
(3)加热至650℃时，CuSO4开始分解，只生成CuO和另一种氧化物，该氧化物为________。
(4)图中：a=________。选项
劳动项目
化学知识
A
给花草施用草木灰(K2CO3)
K2CO3属于钾肥
B
用洗涤剂清洗餐具油污
洗涤剂能溶解油污
C
食品包装袋中放入生石灰做干燥剂
生石灰能与水反应
D
用石灰浆粉刷墙壁
石灰浆能与CO2反应生成CaCO3
选项
宏观事实
微观解释
A
氧气经压缩可以储存在钢瓶中
压强增大，分子间距变小
B
金刚石和石墨的物理性质差异大
碳原子的排列方式不同
C
Mg和Al是不同种元素
原子的最外层电子数不同
D
H2O2与HO化学性质不同
构成二者的分子不同
物质
Mn(OH)2
MnCl2
MnSO4
MnCO3
在水中的溶解性
难溶
易溶
易溶
难溶
选项
实验目的
实验方案
A
除去Fe3O4中混有的Fe
在空气中点燃
B
除去KCl固体中混有的KClO3
加入二氧化锰，加热
C
鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体
取样，加适量水溶解，测量温度
D
鉴别澄清石灰水和NaOH溶液
取样，加入稀盐酸
实验
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
溶质质量分数
2%
2%
2%
6%
6%
6%
10%
10%
10%
溶液温度(℃)
20
40
60
20
50
60
20
40
70
溶液pH
10.90
11.18
11.26
11.08
11.27
11.30
11.22
11.46
11.50
实验操作
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，________
__________
假设二成立