化学：湖北省武汉市江汉区2024年中考一模试题（解析版）

这是一份化学：湖北省武汉市江汉区2024年中考一模试题（解析版），共14页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分）
1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是
A. 陶瓷烧制B. 火药使用
C. 食粮酿醋D. 活字印刷
【答案】D
【解析】
【详解】A、陶瓷烧制的过程中有新物质生成，属于化学变化；
B、火药使用的过程有新物质二氧化碳等质生成，属于化学变化；
C、粮食酿醋的过程中有新物质醋酸生成，属于化学变化；
D、活字印刷的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
故选D。
2. 为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是
A. 取用NaOH B. 称量NaOH
C. 量取所需的水D. 读取水的体积
【答案】C
【解析】
【详解】A、取用NaOH时，要用药匙，瓶塞应该倒放，防止污染试剂，图示操作错误；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图示操作错误；
C、倾倒液体时，量筒要倾斜，标签要向着手心，瓶口紧挨量筒口，图示操作正确；
D、量取水读数时，量筒必须放平，视线与量筒内的液体的凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视读数，图中为仰视读数，图示操作错误；
故选C。
3. 中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新突破。“嫦娥五号”取回的月岩主要成分是钛酸亚铁，其化学式为FeTiO3。下列说法不正确的是
A. 月岩是一种混合物B. FeTiO3中钛元素的化合价为+4
C. FeTiO3中存在Fe3+D. FeTiO3中含有两种金属元素
【答案】C
【解析】
【详解】A、月岩主要成分是钛酸亚铁，则月岩属于混合物，故A说法正确；
B、钛酸亚铁FeTiO3中铁元素显+2价，氧元素显-2价，设钛元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+2）+x+（-2）×3=0，解得x=+4，故B说法正确；
C、FeTiO3中存在亚铁离子（Fe2+），不存在铁离子（Fe3+），故C说法错误；
D、FeTiO3中含有铁、钛、氧三种元素，其中铁和钛均是金字旁，属于金属元素，则FeTiO3中含有两种金属元素，故D说法正确；
故选：C。
4. 化学与生活息息相关。对下列生活项目的相关解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、温度升高，水分子运动加快，所以在阳光下晾哂湿衣服干得快，选项错误；
B、塑料可重复使用，用过的塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶中，能够实现垃圾分类回收，节约资源，选项正确；
C、活性炭或木炭具有吸附性，所以可用活性炭或烘烤过的木炭除去冰箱异味，选项错误；
D、天然气易燃且密度小于空气，所以在厨灶上方安装天然气报警器，选项错误；
故选B。
5. 2022年4月29日《科技日报》报道"我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成”，合成过程中的某一个反应微观示意图如下。
下列说法错误的是
A. 甲物质可以用作燃料或用于冶炼金属
B. 乙物质属于氧化物
C. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为7：9
D. 丁物质由分子构成
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，该反应为一氧化碳和水在一定条件下反应生成CH3COOH和氧气，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、由图可知，甲一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，可作燃料，一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，不符合题意；
B、由图可知，乙为水，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意；
C、参加反应的甲、乙两物质的质量比为：，符合题意；
D、由图可知，丁为氧气，氧气由氧分子构成，不符合题意。
故选C。
6. 实验探究是学习化学的重要途径。下列说法不正确的是
A. 图1实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag
B. 图2实验能说明MnO2能加速过氧化氢的分解
C. 图3说明同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同
D. 图4实验滴入稀盐酸后观察到饱和澄清石灰水变浑浊，说明中和反应放热
【答案】D
【解析】
【详解】A、图1实验中，铁片表面有红色物质析出，银片表面无明显现象，说明铁能与硫酸铜反应，银不能与硫酸铜反应，则说明铁比铜活泼，铜比银活泼，则可验证三种金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，故A说法正确；
B、图2实验中左边试管中没有加二氧化锰，右边试管中加入二氧化锰，观察到左边试管中无明显现象，右边试管中产生气泡，带火星的木条复燃，说明二氧化锰能加速过氧化氢的分解，故B说法正确；
C、图3实验中溶质种类相同，溶剂种类不同，高锰酸钾易溶于水，难溶于汽油，说明同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同，故C说法正确；
D、由于氢氧化钠固体溶于水也会放热，所以图4实验滴入稀盐酸后观察到饱和澄清石灰水变浑浊，不能说明中和反应放热，故D说法不正确；
故选：D。
7. 分类和转化是化学的重要观念。下列均为初中化学常见物质（单质、氧化物、酸、碱或盐）及转化表示。“—”相连的两种物质能发生反应， “→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法与图示关系不符的是
A. 甲不能是碱B. 甲、乙、丙可以是不同类别的物质
C. 丙不能是单质D. 甲、乙可以都是氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】A、盐酸能转化为甲，酸不能转化为碱，故甲不能是碱，不符合题意；
B、盐酸能转化为甲，甲能与乙反应，丙能与盐酸反应，丙能与乙相互转化，盐酸能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，硝酸能与氧化铁反应生成硝酸铁和水，铁生锈转化为氧化铁，氧化铁能与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故甲可以是硝酸，乙可以是氧化铁，丙可以是铁，甲、乙、丙可以是不同类别的物质，不符合题意；
C、由B的分析可知，丙可能是铁等活泼金属，故丙可能是单质，符合题意；
D、盐酸能转化为甲，甲能与乙反应，乙能与丙相互转化，丙能与盐酸反应，盐酸能与金属氧化物反应生成水，水能与二氧化碳反应，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故甲可以是水，乙可以是二氧化碳，丙可以是碳酸钠，甲、乙可以都是氧化物，不符合题意。
故选C。
8. 为了探究酸和碱的化学性质，进行如下实验。向盛有8.0 g MgO的烧杯中依次逐滴滴加200 g稀硫酸和足量Ba（OH）2溶液，烧杯中不溶固体的质量与加入的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是
A. a点对应溶液中有2种溶质
B. b点对应固体中有Mg（OH）2和BaSO4
C. m =62.86
D. 稀硫酸的溶质质量分数为9. 8%
【答案】C
【解析】
【详解】A、MgO与H2SO4反应生成MgSO4与H2O，MgSO4为可溶性物质，则加入硫酸后固体的质量开始减小，a点时固体的还在减小，说明MgO没有反应完，a点溶液中的溶质只有MgSO4，故选项说法错误；
B、H2SO4能与Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀与H2O，MgSO4能与Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀与Mg（OH）2沉淀；根据图示可知图像的第二阶段固体的质量持续为0，则说明加入H2SO4过量；Ba（OH）2先于H2SO4反应，第三阶段为H2SO4与Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀与H2O，b点时沉淀的质量持续增加，说明H2SO4未反应完，沉淀的成分为BaSO4，故选项说法错误；
C、设生成硫酸镁的质量为n，硫酸镁与氢氧化钡反应生成硫酸钡的质量为x，生成氢氧化镁的质量为y
则沉淀的总质量=4.66 g+46.6 g+11.6 g=62.86 g；
故选项说法正确；
D、根据上述反应可知H2SO4完全反应后转化为BaSO4沉淀，BaSO4的质量=4.66 g+46.6 g；
设硫酸质量为m
稀硫酸的溶质质量分数=
故选项说法错误；
故选C。
9. 生产、生活中蕴含许多化学知识。
（1）图1中玻璃刀头镶嵌金刚石，推测金刚石的一条性质是______。
（2）图2中净化水的主要方法是______（写一种）。
（3）图3中所用能源燃烧的化学方程式为______。
【答案】（1）硬度大 （2）吸附（合理即可） （3）
【解析】
【小问1详解】
金刚石的硬度大，可以用于切割玻璃；
【小问2详解】
据图可知，入水口在活性炭净水器下方，一部分难溶性杂质会沉淀下来；活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
【小问3详解】
氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：。
10. “盐穴储气"是一种地下储能技术，进气时采集盐水（主要含NaCl和少量MgSO4），注水时排天然气，原理如图1所示。NaCl 和MgSO4的溶解度曲线如图2。
回答下列问题：
（1）溶解度随温度变化较大的物质是______（填“NaCl”或“MgSO4”）。
（2）从采集的盐水中得到较纯净的氯化钠（粗盐），可采取的提纯方法是______，实验室中除去粗盐中泥沙所需的玻璃仪器有玻璃棒、______。
（3）结合图1、图2，下列说法正确的是______（填字母序号）。
A. 从n端进气可采集盐水
B. 从n端进水可排出天然气作燃料
C. a℃时，40 g溶质质量分数20%的MgSO4溶液蒸发20 g水，其浓度变为40%
D. MgSO4的不饱和溶液，其溶质的质量分数可能比该物质的饱和溶液大
【答案】（1）MgSO4 （2）①. 蒸发结晶 ②. 烧杯和漏斗 （3）AD
【解析】
【小问1详解】
由图2可知，硫酸镁的溶解度随温度变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响，变化不大；
【小问2详解】
①由于氯化钠的溶解度随温度变化不太明显，所以提纯氯化钠采用蒸发结晶的方法；
②实验室中除去粗盐中泥沙，需要进行过滤操作，过滤所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，所以填烧杯和漏斗；
【小问3详解】
A、从n端进气，气体的密度比盐水小，聚集在上端，大气压强把盐水从m端压出去，可采集盐水，A正确；
B、排出瓶中气体时，长导管是进水管，从m端进水可将天然气从n端排出，故B错误；
C、a℃时，40 g溶质质量分数20%的MgSO4溶液中，溶质质量=，溶剂质量=40g-8g=32g，蒸发20 g水，溶剂变为12g，结合a℃时的溶解度，12g水中最多只能溶6g溶质，其浓度变为：，小于40%，故C错误；
D、硫酸镁溶解度线随温度升高而增大，后随温度的升高而降低；没有说明具体温度，高温下MgSO4的不饱和溶液，其溶质的质量分数可能比低温下该物质的饱和溶液溶质质量分数大，故D正确。
故选AD。
11. MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3，其它成分忽略）为原料制备MgSO4·7H2O的主要流程如下：
查阅资料：
①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。
②部分离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示：
③硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到结晶水含量不同的晶体：
请回答下列问题：
（1）为了提高“酸溶"速率，可采取的措施有：适当升高温度、______（写一种）。
（2）MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为______。
（3）“氧化”过程发生反应：H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O，保持温度不变情况下，随着Fe2（SO4）3的生成，一段时间后观察到溶液中急速产生大量气泡，其可能原因是______。
（4）“调节pH”选用MgO使Fe3+转化为沉淀，调节时应控制溶液pH范围是___（填序号）
A. 2.7-10.1B. 2.7~8.0C. 3.7~8.0D. 3.7~10.1
（5）“操作a”的具体操作是：蒸发浓缩溶液至表面有晶膜出现（此时MgSO4溶液已饱和）、______、过滤 、95%的乙醇洗涤、低温干燥。
【答案】（1）将镁矿石粉碎
（2）MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑
（3）生成的硫酸铁作催化剂，加快过氧化氢分解的速率，产生氧气 （4）C
（5）降温至1.8 ℃~48.1 ℃结晶
【解析】
【小问1详解】
为了提高“酸溶"速率，可采取的措施除适当升高温度外，还可以将镁矿石粉碎，增大反应物的接触面积，故填将镁矿石粉碎。
【小问2详解】
碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑。
【小问3详解】
实验中有过氧化氢参加反应，生成的硫酸铁作催化剂，加快过氧化氢分解的速率，产生氧气，故填生成的硫酸铁作催化剂，加快过氧化氢分解的速率，产生氧气。
【小问4详解】
由图可知，铁离子开始沉淀的pH为2.7，完全沉淀时的pH为3.7，镁离子开始沉淀的pH为8.0，完全沉淀时的pH为10.1，选用氧化镁调节pH使铁离子转化为沉淀，应控制溶液的pH范围为3.7~8.0，避免镁离子沉淀，故填C。
【小问5详解】
由图可知，在溶液的温度为1.8 ℃~48.1 ℃时形成的晶体是MgSO4·7H2O，所以操作a的具体操作是蒸发浓缩溶液至表面有晶膜出现（此时MgSO4溶液已饱和）、降温至1.8 ℃~48.1 ℃结晶、过滤 、95%的乙醇洗涤、低温干燥，故填降温至1.8 ℃~48.1 ℃结晶。
12. 化学兴趣小组对网购的某食品专用发热包（部分标签如图所示）进行了探究。
请回答探究过程中的问题：
Ⅰ.探究发热原理
（1）氧化钙和水的反应______热量。
（2）查阅资料：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，反应放热。据此推知发热包中碳酸钠的作用是______（利用化学方程式作答）。
Ⅱ.探究发热剂中各成分的质量比
为能够自制发热包，设计如下实验对发热剂的组成进行定量探究。已知下图中B处为两个单向阀；推注射器时A1关闭， A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。
【实验步骤】
①检查实验装置气密性。
②称取5.0 g发热剂样品放入锥形瓶中，并在其它装置中装入足量的相应试剂。
③……，然后称得F处装置的质量为m1。
④打开分液漏斗的活塞，加入足量稀硫酸后关闭活塞，一段时间后再，然后称得F处装置的质量为m2。
（3）实验步骤③和④中“……”处操作相同，该操作是______。
【数据处理】
（4）基于实验所得数据，可以计算出该发热剂中氧化钙、铝粉、碳酸钠的质量比。5.0 g发热剂样品中氧化钙质量为______。
【模拟制作】
将氧化钙、铝粉碳酸钠按以上质量比混合均匀后，倒入无纺布袋中封口，将无纺布袋放入塑料自封袋中密封保存。
【拓展延伸】
（5）取以上自制发热包加水后，反应过程中溶液温度和pH随时间变化如图所示。下列说法正确的是______。
A. 0 ~500 s内，温度升高的原因仅是氧化钙与水反应放热
B. 0~ 100 s内，pH上升的原因仅是氧化钙和水生成氢氧化钙
C. 100~880 s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗
D. 0~500 s内，温度上升逐渐放缓，可能与生成的碳酸钙覆盖在反应物表面有关
【答案】（1）放出 （2）
（3）反复推拉注射器活塞 （4） （5）CD
【解析】
【小问1详解】
氧化钙和水的反应放出热量；
【小问2详解】
发热包中含有氧化钙、铝粒、碳酸钠，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，铝、氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气，发热包中碳酸钠的作用是与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，使铝发生反应放出热量，化学方程式为：；
【小问3详解】
实验步骤③和④中“……”处操作相同，该操作是反复推拉注射器；保证气体完全流向后续装置，使测量结果更准确；
【小问4详解】
F增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为m2-m1；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，可得关系式：CaO～Ca(OH)2～Na2CO3～CO2；设含有的氧化钙的质量为x，
则有，，解得x=；
【小问5详解】
A、0 ~500 s内，温度升高的原因是氧化钙与水反应放热，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠、铝和水反应生成偏铝酸钠和氢气，该反应液放热，故A说法错误；
B、0～110 s内，pH上升的原因是氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故B说法错误；
C、110～880 s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗，碱性减弱，故C说法正确；
D、0~500 s内，温度上升逐渐放缓，可能与生成的碳酸钙覆盖在反应物表面有关，阻止了反应的进行，故D说法正确；
故选：CD。
13. 硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。实验室里利用如图实验装置制取氧气，锥形瓶中先加入10. 0%的硫酸铜溶液33.6 g，然后将分液漏斗中的溶质质量分数为5. 0%的过氧化氢溶液68.0 g逐滴滴入，使过氧化氢完全分解。
请回答下列问题：
（1）硫酸铜在上述化学反应前后质量______（填“变”或“不变”）。
（2）求反应后锥形瓶内溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）
【答案】（1）不变 （2）过氧化氢在硫酸铜催化作用下分解生成水和氧气，故反应后溶液中溶质为硫酸铜，溶液质量=硫酸铜溶液质量+过氧化氢溶液质量-生成氧气质量。
解：设该反应中生成氧气的质量为x；
解得x=16 g
故反应后锥形瓶内溶液中溶质的质量分数=
答：反应后锥形瓶内溶液中溶质的质量分数约为3.4%。
【解析】
【小问1详解】
硫酸铜在该反应中作催化剂，化学反应前后，催化剂的质量与化学性质不变；
【小问2详解】
见答案。
选项
生活项目
相关解释
A
在阳光下晾哂湿衣服
温度升高，水分子变大
B
用过的塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶中
垃圾分类回收，节约资源
C
用活性炭或烘烤过的木炭除去冰箱异味
活性炭或木炭具有可燃性
D
在厨灶上方安装天然气报警器
天然气易燃且密度大于空气
图1
图2
图3
图4
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe3+
2.7
3.7
Mg2+
8.0
10.1
温度/℃
-3.9~1.8
1.8~48.1
48.1 ~67.5
67.5~200
析出晶体
MgSO4·12H2O
MgSO4·7H2O
MgSO4·6H2O
MgSO4·H2O等