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化学：四川省广安市岳池县2024年中考二模试题（解析版）
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这是一份化学：四川省广安市岳池县2024年中考二模试题（解析版），共19页。试卷主要包含了本试卷分为试题卷和答题卡两部分， 强化安全意识，提升安全素养， 性质决定用途，用途反映性质等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分为试题卷(1-6页)和答题卡两部分。满分60分，与物理同堂，考试时间共120分钟。
2.考生答题前，请先将姓名、准考证号等信息用黑色墨迹签字笔填写在答题卡上的指定位置。待监考教师粘贴条形码后，认真核对条形码上的姓名、准考证号是否正确。
3.请将选择题答案用2B铅笔填涂在答题卡上相应的位置，非选择题答案用黑色墨迹签字笔答在答题卡上的相应位置。超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题均无效。
4.考试结束，监考人员必须将参考学生和缺考学生的答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5
一、单项选择题(本题共14小题，每小题1.5分，共21分)
1. 在第46个“3·12”植树节之际，大家积极参加义务植树活动，为建设美丽岳池贡献自己的力量。下列做法中，有利于建设美丽岳池的是
A. 校园枯枝落叶露天焚烧B. 零食包装袋随意丢弃
C. 大量使用一次性餐具D. 废弃电子产品定点回收
【答案】D
【解析】
【详解】A、校园枯枝落叶露天焚烧，产生烟尘等会污染空气，不利于建设美丽岳池，不符合题意；
B、零食包装袋随意丢弃，会造成白色污染，不利于建设美丽岳池，不符合题意；
C、大量使用一次性餐具，会砍伐大量树木，破坏森林植被，减少碳吸收，不利于建设丽岳池，不符合题意；
D、废弃电子产品定点回收，可以防止污染环境，有利于建设美丽岳池，符合题意。
故选：D。
2. 古诗词是中华传统文化的精髓，以下诗句中的现象属于化学变化的是
A. 横看成岭侧成峰B. 爆竹声中一岁除
C. 飞流直下三千尺D. 日照香炉生紫烟
【答案】B
【解析】
【详解】A、横看成岭侧成峰，描述的是观察角度不同看到的物体形状不同，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、爆竹声中一岁除，爆竹爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、飞流直下三千尺，描述的是水由高处落下，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、日照香炉生紫烟，是光的散射现象，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选：B。
3. 广安有着丰富的美食文化，下列美食中富含糖类的是
A. 岳池米粉B. 武胜麻辣牛肉C. 武胜渣渣鱼D. 邓祖香腊鸭
【答案】A
【解析】
【详解】A、岳池米粉富含淀粉，淀粉属于糖类，符合题意；
B、武胜麻辣牛肉富含蛋白质，不符合题意；
C、武胜渣渣鱼富含蛋白质，不符合题意；
D、邓祖香腊鸭富含蛋白质，不符合题意。
故选：A。
4. 化学是以实验为基础的科学，而实验需要遵守一定的操作规程。下列实验操作正确的是
A. 测定溶液pH
B. 加热液体
C. 验证质量守恒定律
D. 探究铁生锈需要与水接触
【答案】B
【解析】
【详解】A、测定溶液的pH：在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH，不能将pH试纸直接浸入待测液中，以免污染试剂，操作错误；
B、加热液体：用酒精灯外焰加热，试管口向上与桌面呈45°角，试管内液体不得超过试管容积的三分之一，操作正确；
C、验证质量守恒定律：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生化学反应，但生成二氧化碳逸散到空气中没有称量，天平不平衡，无法验证质量守恒定律，操作错误；
D、左侧试管中有铁、有水、有氧气，铁钉生锈，右侧试管中有铁、有水，无氧气，二者对比可探究铁生锈需要与氧气接触，不能探究铁生锈需要与水接触，操作错误。
故选：B。
5. 从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是化学特有的“科学思维”之一、下列从微观角度对宏观事实的解释不合理的是
A. 衣柜中的“樟脑丸”过一段时间会变小甚至消失——分子在不断运动
B. 氢气和液氢都能燃烧——同种分子，化学性质相同
C. 天然气能被压缩储存在钢瓶中——分子自身体积变小
D. 稀盐酸与稀硫酸化学性质相似——溶液中都含有氢离子
【答案】C
【解析】
【详解】A、分子在不断运动，衣柜中的“樟脑丸”过一段时间会变小甚至消失，是构成樟脑丸的分子运动到了空气中，选项正确；
B、氢气和液氢都能燃烧，是因为氢气和液氢都是由氢分子构成的，同种分子，化学性质相同，选项正确；
C、天然气压入钢瓶液化，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，分子本身体积不变，选项错误；
D、稀盐酸与稀硫酸都含有氢离子，所以它们化学性质相似，选项正确；
故选C。
6. 下列化学方程式书写完全正确的是
A. 2S + 3O22SO3B. HgOHg + O2↑
C. 2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2OD. CuSO4 + 2NaOH=Na2SO4 + Cu（OH）2
【答案】C
【解析】
【详解】A、硫燃烧产生二氧化硫的方程式是：；错误；
B、氧化汞受热分解产生汞和氧气，方程式是；错误；
C、硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水，方程式是：；正确；
D、硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠，方程式是：；错误；
故选C。
7. 武胜脐橙是广安特产之一，其果实酸甜宜人。其中含有柠檬酸(化学式为)使脐橙甜中带酸。下列关于柠檬酸的说法正确的是
A. 柠檬酸由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成
B. 柠檬酸中碳元素和氧元素的质量比为6∶7
C. 柠檬酸中氢元素的质量分数最大
D. 柠檬酸由碳、氢、氧三种元素组成
【答案】D
【解析】
【详解】A、分子由原子构成，1个柠檬酸分子是由6 个碳原子、8 个氢原子和 7 个氧原子构成，错误；
B、柠檬酸中碳元素和氧元素的质量比为(12×6):(16×7)=9：14，错误；
C、柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×6):(1×8):(16×7)=9:1:14，可见其中氧元素的质量分数最大，错误；
D、物质由元素组成，柠檬酸由碳、氢、氧元素三种元素组成，正确。
故选D。
8. 强化安全意识，提升安全素养。日常生活中的下列做法正确的是
A. 烹饪时油锅中的油不慎着火，立即用水扑灭
B. 在铁制品表面刷漆或涂油，防止生锈
C. 霉变食物经高温蒸煮后，继续食用
D. 燃气灶的火焰呈黄色或橙色时，应调小炉具进风口
【答案】B
【解析】
【详解】A、烹饪时油锅中的油不慎着火，应该用锅盖盖灭，不能用水扑灭，会使油滴飞溅造成火势增大，做法错误；
B、铁锈蚀的条件是铁与水和氧气同时接触，在铁制品表面刷漆或涂油，可以隔绝空气和水，防止生锈，做法正确；
C、霉变食物含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素十分耐热，蒸煮也不能将其破坏，因此霉变食物经高温蒸煮后，也不能食用，做法错误；
D、燃气灶的火焰呈黄色或橙色时，说明燃气燃烧不充分，应调大炉具进风口或调小进气口，做法错误。
故选：B。
9. 性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质对应不正确的是
A. 活性炭具有吸附性——可用于去除冰箱内的异味
B. 洗涤剂具有乳化作用——可用于清洗餐具上的油污
C. 浓硫酸具有吸水性——在实验室中常用作某些气体的干燥剂
D. NaOH显碱性——常用于改良酸性土壤
【答案】D
【解析】
【详解】A、活性炭疏松多孔，具有吸附性，可用于去除冰箱内的异味，说法正确；
B、洗涤剂具有乳化作用，能将大油污分散成无数细小的液滴随水飘走，可用于清洗餐具上的油污，说法正确；
C、浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂，如氧气、氢气等，说法正确；
D、氢氧化钠显碱性，但具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，说法不正确。
故选：D。
10. 以和为原料合成是综合利用二氧化碳、实现“碳中和”的研究热点，相关反应的微观示意图如图所示。关于该反应，下列说法不正确的是
A. 参加反应的甲和乙的质量比为22∶3
B. 该反应前后分子和原子的个数都不变
C. 反应物和生成物共涉及两种氧化物
D. 该反应可以作为减少二氧化碳排放的研究方向
【答案】B
【解析】
【分析】观察微观示意图可知，该反应物是氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成物是乙烯和水，因此反应的化学方程式为：。
【详解】A、由反应的化学方程式可知，参加反成的甲和乙的质量比为 (2×44):(6×2)=22:3，选项正确；
B、由方程式可知反应前后分子个数发生了改变，选项错误；
C、 由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。反应物和生成物共涉及二氧化碳和水两种氧化物，选项正确；
D、该反应在一定条件下能将二氧化碳和水合成C2H4，可以作为减少二氧化碳排放的研究方向，选项正确。
故选B。
11. 植物的生长需要一些营养元素，如图表示了土壤的pH和植物吸收这些营养元素的关系．图中栅栏越宽，表示营养元素的吸收率越高。下列说法中不正确的是
A. 植物在pH=4的土壤中对一些营养元素的吸收率很低，不利于植物正常生长
B. 在酸性土壤中，铁元素容易被植物吸收
C. 植物对钾、镁元素的吸收，不受土壤pH的影响
D. 土壤的pH大约在5.5～7时，植物对磷肥的吸收效果较好
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图表信息可知：植物在pH=4的土壤中对钾、磷、氮元素的吸收率很低，不利于植物正常生长；故选项正确，但不符合题意；
B、在酸性土壤中，表示铁元素的栅栏宽度大，铁元素容易被植物大量吸收；故选项正确，但不符合题意；
C、当pH＜6时，植物对钾、镁元素的吸收明显减少；故选项错误，但符合题意；
D、土壤的pH大约在5.5～7时，植物对磷肥的吸收栅栏比较宽，吸收效果较好；故选项正确，但不符合题意；
故选：C。
12. 证据推理是化学学科核心素养的内容之一，下列推理正确的是
A. 化合物由多种元素组成，由多种元素组成的纯净物一定是化合物
B. 二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，因此它们的性质相同
C. 铝比铁性质更活泼，则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀
D. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
【答案】A
【解析】
【详解】A、化合物是由多种元素组成的纯净物，故化合物由多种元素组成，由多种元素组成的纯净物一定是化合物，符合题意；
B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，二氧化碳和一氧化碳元素组成相同，但是分子构成不同，故性质不同，不符合题意；
C、铝比铁性质活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，具有吸附性，会加速铁的锈蚀，故铝制品比铁制品耐腐蚀，不符合题意；
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意。
故选A。
13. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性，溶液pH均大于7，该方案不能达到实验目的；
B、硫酸能与铁反应，不与铜反应，与主要物反应，不符合除杂原则，该方案不能达到实验目的；
C、熟石灰为氢氧化钙的俗称，能与铵根结合为有刺激性气味的氨气，则碳酸氢铵和氯化铵与熟石灰研磨均能闻到刺激性气味，不能鉴别，该方案不能达到实验目的；
D、高温煅烧碳酸钙会分解生成氧化钙和二氧化碳气体，该方案能达到实验目的；
故选D。
14. 某溶液中溶质可能是NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2中的一种或多种，为探究溶质的成分，兴趣小组的同学先向盛有一定量样品的烧杯中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变为红色，再逐滴加入稀硫酸，产生沉淀的质量与加入稀硫酸质量的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是
A. 原溶液中一定没有Na2CO3，可能含有NaOH
B. a点对应烧杯内溶液一定显碱性
C. b点对应烧杯内溶液一定为无色
D. c点对应烧杯内溶液可能含有两种溶质（不考虑指示剂）
【答案】C
【解析】
【详解】A、向溶液中加入稀硫酸后生成白色沉淀，该沉淀应该是硫酸钡沉淀，说明原溶液中一定含有氢氧化钡，又知碳酸钠会与氢氧化钡发生反应生成白色沉淀，故原溶液中一定不含碳酸钠，氢氧化钡溶液也能使无色酚酞试液变红，故可能含有氢氧化钠，此选项表述正确；
B、分析图像可知a点时继续加入稀硫酸，沉淀的质量会继续增加，故说明此时溶液中含有氢氧化钡，即此时溶液一定显碱性，此选项表述正确；
C、分析图像可知b点时，溶液中的氢氧化钡与加入的稀硫酸恰好反应完全，但此时溶液中可能还含有氢氧化钠，故此时溶液可能仍显碱性，即溶液可能为无色，也可能为红色，此选项表述不正确；
D、若原溶液中含有氢氧化钠，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠，从图像分析可知b点时，溶液中的氢氧化钡与加入的稀硫酸恰好反应完全，继续加入稀硫酸溶液到c点，此时溶液中含有的溶质为过量的硫酸和反应生成的硫酸钠，故c点对应烧杯内溶液可能含有两种溶质（不考虑指示剂），此选项表述正确。
故选C。
二、填空题(本题共4小题，每空1分，共21分)
15. 钒电池、锂离子电池、钠离子电池等在新能源领域起着重要作用，共同推动着新能源革命大潮。如图1所示为钒元素在元素周期表中的部分信息，如图2所示为钒、锂、钠的原子结构示意图。
（1）根据图1可获得丰富的信息，请写出其中一条：_____。
（2）钒的原子结构示意图中，x的值为_____。
（3）钠离子电池起导电作用的是钠离子，它是由钠原子_____(填“得到”或“失去”)电子形成的。锂、钠两种元素化学性质相似的原因是_____。
（4）锂离子电池常用磷酸亚铁锂()作为电极材料。已知中Li元素的化合价为＋1，则其中P元素的化合价为_____；碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，请写出碳酸锂的化学式：_____。
【答案】（1）钒元素的原子序数为23或钒元素的相对原子质量为50.94等（合理即可）
（2）11 （3）① 失去 ② 钠原子和锂原子的最外层电子数相等都是1
（4）① +5 ② Li2CO3
【解析】
【小问1详解】
由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则钒元素的原子序数为23；汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为50.94等（合理即可）；
【小问2详解】
在原子中，质子数=核外电子数，则有x=23-2-8-2=11；
【小问3详解】
钠原子最外层电子数为1＜4，则钠离子是由钠原子失去电子形成的；
锂、钠两种元素化学性质相似的原因是钠原子和锂原子的最外层电子数相等都是1；
【小问4详解】
已知磷酸亚铁锂LiFePO4 中Li元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，铁元素的化合价为+2，设P元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）+（+2）+x+（-2）×4=0，解得x=+5；
碳酸锂中锂元素显+1价，碳酸根显-2价，则碳酸锂的化学式为：Li2CO3。
16. 秸秆属于农业生态系统中一种十分宝贵的生物质能资源。秸秆综合利用对于促进农民增收、环境保护、资源节约以及农业经济可持续发展意义重大。秸秆的主要成分是纤维素[(C6H10O5)n]。
（1）发电厂将秸秆粉碎压缩成颗粒，作为燃料用于发电。其主要成分充分燃烧生成的物质有_____(填化学式)。
（2）根据《大气污染防治法》相关规定，为保护环境，我县严厉整治农田露天焚烧秸秆事件，请写出一条农田露天焚烧秸秆的危害：_____。
（3）利用秸秆可生产乙醇，将乙醇加入到汽油中制成乙醇汽油，可缓解能源危机。生产过程中涉及到如下两个化学反应：；，则X的化学式为_____，大气中该气体含量过高会导致的环境问题是_____。
（4）岳池县天然气储量大、品位高、易开采。天然气的主要成分是甲烷，请写出甲烷充分燃烧的化学方程式：_____。
【答案】（1）CO2、H2O
（2）污染空气 （3）① CO2 ② 加剧温室效应
（4）
【解析】
【小问1详解】
秸秆的主要成分是纤维素[(C6H10O5)n]，含有碳、氢、氧三种元素，充分燃烧生成CO2、H2O；
【小问2详解】
露天焚烧秸秆产生大量烟尘和一氧化碳等有害气体，造成空气污染；
【小问3详解】
反应前含有碳、氢、氧原子的个数分别为6、12、6，反应后含有碳、氢、氧原子的个数分别为4、12、2，依据化学反应前后原子种类和个数不发生改变，可知2X中含有2个碳原子、4个氧原子， 1个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则X的化学式为CO2；
大气中二氧化碳含量过高会加剧温室效应；
【小问4详解】
甲烷充分燃烧：甲烷与氧气点燃生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
17. 如图1所示是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请根据曲线回答：
（1）交点M的含义是_____。
（2）40℃时，将40g的甲加入50g水中，充分溶解后，能得到_____g溶液。
（3）将40℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液(溶液底部没有多余固体)同时降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数：甲_____(填“>”“<”或“=”)乙。
（4）若甲中混有少量的乙，提纯甲的方法是_____。
（5）如图2所示，把装有NaOH固体的小试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，然后向试管中滴入少量的水，发现烧杯中的溶液变浑浊，则X为_____(填“甲”或“乙”)。
【答案】（1）20℃时，甲、乙两物质溶解度相等，都为20g
（2）70 （3）>
（4）降温结晶或冷却热的饱和溶液 （5）乙
【解析】
【小问1详解】
由图1可知：交点M的含义是20℃时，甲、乙两物质溶解度相等，为20g；
【小问2详解】
由图1可知：40℃时，甲物质的溶解度是40g，表示40℃时，100g水中最多溶解40g甲，则40℃时，将40g的甲加入50g水中，最多溶解20g，充分溶解后，能得到70g溶液；
【小问3详解】
由图1可知：将40℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液(溶液底部没有多余固体)同时降温到20℃，甲的溶解度降低，析出晶体后变为20℃时甲的饱和溶液；乙的溶解度变大，由40℃时乙的饱和溶液变为20℃乙的不饱和溶液，溶质质量分数不变，根据20℃时甲的溶解度大于40℃时乙的溶解度，则溶液的溶质质量分数：甲>乙；
【小问4详解】
由图1可知：甲的溶解度受温度影响大，则若甲中混有少量的乙，提纯甲的方法是降温结晶（或冷却热的饱和溶液）；
【小问5详解】
NaOH固体溶于水放热，温度升高，如图2所示，把装有NaOH固体的小试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，然后向试管中滴入少量的水，发现烧杯中的溶液变浑浊，可知X的溶解度随温度升高而减小，则X为乙。
18. 《大冶赋》记载了由辉铜矿(主要成分是Cu2S)制取CuSO4溶液，再用铁片浸取铜的方法。辉铜矿中Cu2S转化的流程如图所示：
（1）辉铜矿焙烧前要进行粉碎处理，这样做的目的是_____。
（2）过滤操作中，玻璃棒的作用是_____。
（3）写出“铁浸”过程中反应的化学方程式：_____，该反应的基本反应类型是_____反应。
（4）在冶炼时加入锡等金属可得到青铜，下列说法不正确的是_____(填序号)。
A. 青铜是金属材料
B. 纯铜比青铜的硬度大
C. 青铜比纯铜的熔点低
【答案】（1）增大接触面积，使反应更充分
（2）引流 （3）① ② 置换 （4）B
【解析】
【小问1详解】
辉铜矿焙烧前要进行粉碎处理，可以增大接触面积，使反应更充分
【小问2详解】
过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；
【小问3详解】
“铁浸”过程中铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为；
该反应时一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物，属于置换反应；
【小问4详解】
在冶炼时加入锡等金属可得到青铜，可知青铜属于合金。
A、金属材料包括纯金属和合金，青铜属于金属材料，说法正确；
B、合金的硬度大于组成它的纯金属，则纯铜比青铜的硬度小，说法不正确；
C、合金比组成它的纯金属熔点低，则青铜比纯铜的熔点低，说法正确。
故选：B。
三、计算题(本题5分)
19. 常温下，向盛有100gNaOH溶液的烧杯中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，测得反应过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量数据如下：
（1）当溶液为中性时，消耗稀盐酸的质量为__________g。
（2）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）100 （2）设恰好完全反应时，生成氯化钠的质量为x。
x=5.85 g
则恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数=
答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为2.925%。
【解析】
【小问1详解】
当溶液为中性时，pH=7，此时消耗稀盐酸质量为100 g；
【小问2详解】
见答案。
四、实验探究题(本题共2小题，每空1分，共13分)
20. 如图所示是实验室制取气体常用的发生装置和收集装置，结合图示，回答下列问题：
（1）写出标号仪器的名称：a_____。
（2）若用加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气，发生装置应选用_____(填字母序号)，该发生装置也可用于加热高锰酸钾制氧气，但有一处需要改进，改进方法为_____，加热高锰酸钾制氧气的反应的化学方程式为_____。用装置G收集氧气时，检验氧气是否收集满的方法是_____。
（3）实验室制取二氧化碳的发生装置可选用装置B或装置C，装置C与装置B相比，优点是__________。实验室检验二氧化碳的化学方程式为_____。
【答案】（1）水槽 （2）① A ② 试管口放一团棉花
③ ④ 将带火星的小木条防止n口处，若复燃，则集满
（3）① 能控制反应的发生与停止 ②
【解析】
【小问1详解】
由图可知仪器a是水槽；
【小问2详解】
若用加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气，应选用固体加热型发生装置，故选A；
该发生装置也可用于加热高锰酸钾制氧气，但为防止固体粉末进入导管，需要在管口放一团棉花；
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：；
氧气的密度比空气略大，用G装置收集时，气体应长进短出，氧气从m口进入，将空气从n口排出，氧气具有助燃性，因此验满时，将带火星的小木条防止n口处，若复燃，则集满；
【小问3详解】
相比装置B，装置C带有多孔隔板和活塞，关闭活塞，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止；
实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应原理碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为：。
21. 市售的“84”消毒液、过氧化氢溶液都是常见的家用消毒液。两种消毒液混合使用会怎样呢？某校化学兴趣小组的同学进行了探究。
【查阅资料】
①“84"消毒液的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，含有次氯酸钠的消毒液具有较强的挥发性，在储存时需要加以防护。
②“84”消毒液和过氧化氢溶液混合，能产生氧气。
【提出问题】在次氯酸钠和过氧化氢的反应中，次氯酸钠的作用是什么？
【猜想假设】
（1）猜想1：作反应物，次氯酸钠与过氧化氢溶液发生化学反应。
猜想2：作_____，类似过氧化氢溶液分解制氧气反应中的作用。
【进行实验】
①按如图所示组装实验装置，并检查装置气密性。
②向锥形瓶中加入30mL的“84”消毒液，注射器中吸入25mL过氧化氢溶液。
③将注射器中的过氧化氢溶液平均分5次推入锥形瓶中；每次推入过氧化氢溶液，待不再产生气泡后，记录生成气体的总体积如下表所示。(忽略其他因素对测量结果的影响)
（2）表中的数据x=_____。
（3）分析表中数据得出“猜想1正确”，其依据是_____。
【分析讨论】
（4）次氯酸钠与过氧化氢溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。写出该反应的化学方程式：_____。
（5）生活中使用消毒液应注意：_____(写一条)。
【拓展应用】生活中常用的消毒液除“84”消毒液、过氧化氢溶液外，还有75%的酒精、过氧乙酸消毒液等。
（6）使用75%的酒精消毒时，应远离明火，防止火灾。从燃烧的条件分析，“明火”的作用是_____。
【答案】（1）催化剂 （2）370
（3）每次加入的H2O2溶液体积不变，如果是NaClO作催化剂，那么每次产生气体的体积应该相等，但实验结果是产生的气体体积不等，在减少，所以NaClO作反应物
（4）
（5）不同的消毒剂不可随意混合使用（合理即可）
（6）提供热量，使温度达到酒精着火点
【解析】
【小问1详解】
过氧化氢溶液分解制取氧气的反应中，二氧化锰是催化剂，故猜想2：作催化剂；
【小问2详解】
第1次加入5mL H2O2溶液，产生气体140 mL，第2次加入5mL H2O2溶液产生气体280mL-140 mL=140 mL，第3次加入5mL H2O2溶液，产生气体365mL-280 mL=85 mL，说明第3次已经把NaClO反应完全，第4次加入5mL H2O2溶液不再产生气体，但是会排出5mL气体，则表中的数据x=370；
【小问3详解】
分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是每次加入的H2O2溶液体积不变，如果是NaClO作催化剂，那么每次产生气体的体积应该相等，但实验结果是产生的气体体积不等，在减少，所以NaClO作反应物，猜想一正确；
【小问4详解】
次氯酸钠与过氧化氢反应生成氧气、氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；
【小问5详解】
生活中使用消毒剂应注意：不同的消毒剂不能随意混合使用，如84消毒液、H2O2溶液能发生反应，不能混合使用；酒精具有可燃性，极易燃烧，所以使用75%的酒精消毒时要远离明火，注意防火；
【小问6详解】
燃烧需要可燃物，与氧气（或空气）接触，温度达到可燃物的着火点，使用75%的酒精消毒时，应远离明火，防止火灾。从燃烧的条件分析，“明火”的作用是：提供热量，使温度达到酒精的着火点，使其燃烧。
选项
实验目的
实验方案
A
检验敞口放置的NaOH溶液是否变质
测定溶液pH是否大于7
B
除去铁粉中的铜粉
加入足量稀硫酸，充分反应后
过滤、洗涤、干燥
C
鉴别固体和固体
分别加入熟石灰粉末混合研磨，闻气味
D
除去CaO中的
高温煅烧
加入稀盐酸的质量/g
80
100
120
烧杯中溶液的pH
13.0
7.0
1.0
过氧化氢溶液的用量
第1次
加入5mL
第2次
加入5mL
第3次
加入5mL
第4次
加入5mL
第5次
加入5mL
收集气体的总体积/mL
140
280
365
x
375
1.本试卷分为试题卷(1-6页)和答题卡两部分。满分60分，与物理同堂，考试时间共120分钟。
2.考生答题前，请先将姓名、准考证号等信息用黑色墨迹签字笔填写在答题卡上的指定位置。待监考教师粘贴条形码后，认真核对条形码上的姓名、准考证号是否正确。
3.请将选择题答案用2B铅笔填涂在答题卡上相应的位置，非选择题答案用黑色墨迹签字笔答在答题卡上的相应位置。超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题均无效。
4.考试结束，监考人员必须将参考学生和缺考学生的答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5
一、单项选择题(本题共14小题，每小题1.5分，共21分)
1. 在第46个“3·12”植树节之际，大家积极参加义务植树活动，为建设美丽岳池贡献自己的力量。下列做法中，有利于建设美丽岳池的是
A. 校园枯枝落叶露天焚烧B. 零食包装袋随意丢弃
C. 大量使用一次性餐具D. 废弃电子产品定点回收
【答案】D
【解析】
【详解】A、校园枯枝落叶露天焚烧，产生烟尘等会污染空气，不利于建设美丽岳池，不符合题意；
B、零食包装袋随意丢弃，会造成白色污染，不利于建设美丽岳池，不符合题意；
C、大量使用一次性餐具，会砍伐大量树木，破坏森林植被，减少碳吸收，不利于建设丽岳池，不符合题意；
D、废弃电子产品定点回收，可以防止污染环境，有利于建设美丽岳池，符合题意。
故选：D。
2. 古诗词是中华传统文化的精髓，以下诗句中的现象属于化学变化的是
A. 横看成岭侧成峰B. 爆竹声中一岁除
C. 飞流直下三千尺D. 日照香炉生紫烟
【答案】B
【解析】
【详解】A、横看成岭侧成峰，描述的是观察角度不同看到的物体形状不同，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、爆竹声中一岁除，爆竹爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、飞流直下三千尺，描述的是水由高处落下，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、日照香炉生紫烟，是光的散射现象，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选：B。
3. 广安有着丰富的美食文化，下列美食中富含糖类的是
A. 岳池米粉B. 武胜麻辣牛肉C. 武胜渣渣鱼D. 邓祖香腊鸭
【答案】A
【解析】
【详解】A、岳池米粉富含淀粉，淀粉属于糖类，符合题意；
B、武胜麻辣牛肉富含蛋白质，不符合题意；
C、武胜渣渣鱼富含蛋白质，不符合题意；
D、邓祖香腊鸭富含蛋白质，不符合题意。
故选：A。
4. 化学是以实验为基础的科学，而实验需要遵守一定的操作规程。下列实验操作正确的是
A. 测定溶液pH
B. 加热液体
C. 验证质量守恒定律
D. 探究铁生锈需要与水接触
【答案】B
【解析】
【详解】A、测定溶液的pH：在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH，不能将pH试纸直接浸入待测液中，以免污染试剂，操作错误；
B、加热液体：用酒精灯外焰加热，试管口向上与桌面呈45°角，试管内液体不得超过试管容积的三分之一，操作正确；
C、验证质量守恒定律：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生化学反应，但生成二氧化碳逸散到空气中没有称量，天平不平衡，无法验证质量守恒定律，操作错误；
D、左侧试管中有铁、有水、有氧气，铁钉生锈，右侧试管中有铁、有水，无氧气，二者对比可探究铁生锈需要与氧气接触，不能探究铁生锈需要与水接触，操作错误。
故选：B。
5. 从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是化学特有的“科学思维”之一、下列从微观角度对宏观事实的解释不合理的是
A. 衣柜中的“樟脑丸”过一段时间会变小甚至消失——分子在不断运动
B. 氢气和液氢都能燃烧——同种分子，化学性质相同
C. 天然气能被压缩储存在钢瓶中——分子自身体积变小
D. 稀盐酸与稀硫酸化学性质相似——溶液中都含有氢离子
【答案】C
【解析】
【详解】A、分子在不断运动，衣柜中的“樟脑丸”过一段时间会变小甚至消失，是构成樟脑丸的分子运动到了空气中，选项正确；
B、氢气和液氢都能燃烧，是因为氢气和液氢都是由氢分子构成的，同种分子，化学性质相同，选项正确；
C、天然气压入钢瓶液化，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，分子本身体积不变，选项错误；
D、稀盐酸与稀硫酸都含有氢离子，所以它们化学性质相似，选项正确；
故选C。
6. 下列化学方程式书写完全正确的是
A. 2S + 3O22SO3B. HgOHg + O2↑
C. 2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2OD. CuSO4 + 2NaOH=Na2SO4 + Cu（OH）2
【答案】C
【解析】
【详解】A、硫燃烧产生二氧化硫的方程式是：；错误；
B、氧化汞受热分解产生汞和氧气，方程式是；错误；
C、硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水，方程式是：；正确；
D、硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠，方程式是：；错误；
故选C。
7. 武胜脐橙是广安特产之一，其果实酸甜宜人。其中含有柠檬酸(化学式为)使脐橙甜中带酸。下列关于柠檬酸的说法正确的是
A. 柠檬酸由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成
B. 柠檬酸中碳元素和氧元素的质量比为6∶7
C. 柠檬酸中氢元素的质量分数最大
D. 柠檬酸由碳、氢、氧三种元素组成
【答案】D
【解析】
【详解】A、分子由原子构成，1个柠檬酸分子是由6 个碳原子、8 个氢原子和 7 个氧原子构成，错误；
B、柠檬酸中碳元素和氧元素的质量比为(12×6):(16×7)=9：14，错误；
C、柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×6):(1×8):(16×7)=9:1:14，可见其中氧元素的质量分数最大，错误；
D、物质由元素组成，柠檬酸由碳、氢、氧元素三种元素组成，正确。
故选D。
8. 强化安全意识，提升安全素养。日常生活中的下列做法正确的是
A. 烹饪时油锅中的油不慎着火，立即用水扑灭
B. 在铁制品表面刷漆或涂油，防止生锈
C. 霉变食物经高温蒸煮后，继续食用
D. 燃气灶的火焰呈黄色或橙色时，应调小炉具进风口
【答案】B
【解析】
【详解】A、烹饪时油锅中的油不慎着火，应该用锅盖盖灭，不能用水扑灭，会使油滴飞溅造成火势增大，做法错误；
B、铁锈蚀的条件是铁与水和氧气同时接触，在铁制品表面刷漆或涂油，可以隔绝空气和水，防止生锈，做法正确；
C、霉变食物含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素十分耐热，蒸煮也不能将其破坏，因此霉变食物经高温蒸煮后，也不能食用，做法错误；
D、燃气灶的火焰呈黄色或橙色时，说明燃气燃烧不充分，应调大炉具进风口或调小进气口，做法错误。
故选：B。
9. 性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质对应不正确的是
A. 活性炭具有吸附性——可用于去除冰箱内的异味
B. 洗涤剂具有乳化作用——可用于清洗餐具上的油污
C. 浓硫酸具有吸水性——在实验室中常用作某些气体的干燥剂
D. NaOH显碱性——常用于改良酸性土壤
【答案】D
【解析】
【详解】A、活性炭疏松多孔，具有吸附性，可用于去除冰箱内的异味，说法正确；
B、洗涤剂具有乳化作用，能将大油污分散成无数细小的液滴随水飘走，可用于清洗餐具上的油污，说法正确；
C、浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂，如氧气、氢气等，说法正确；
D、氢氧化钠显碱性，但具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，说法不正确。
故选：D。
10. 以和为原料合成是综合利用二氧化碳、实现“碳中和”的研究热点，相关反应的微观示意图如图所示。关于该反应，下列说法不正确的是
A. 参加反应的甲和乙的质量比为22∶3
B. 该反应前后分子和原子的个数都不变
C. 反应物和生成物共涉及两种氧化物
D. 该反应可以作为减少二氧化碳排放的研究方向
【答案】B
【解析】
【分析】观察微观示意图可知，该反应物是氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成物是乙烯和水，因此反应的化学方程式为：。
【详解】A、由反应的化学方程式可知，参加反成的甲和乙的质量比为 (2×44):(6×2)=22:3，选项正确；
B、由方程式可知反应前后分子个数发生了改变，选项错误；
C、 由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。反应物和生成物共涉及二氧化碳和水两种氧化物，选项正确；
D、该反应在一定条件下能将二氧化碳和水合成C2H4，可以作为减少二氧化碳排放的研究方向，选项正确。
故选B。
11. 植物的生长需要一些营养元素，如图表示了土壤的pH和植物吸收这些营养元素的关系．图中栅栏越宽，表示营养元素的吸收率越高。下列说法中不正确的是
A. 植物在pH=4的土壤中对一些营养元素的吸收率很低，不利于植物正常生长
B. 在酸性土壤中，铁元素容易被植物吸收
C. 植物对钾、镁元素的吸收，不受土壤pH的影响
D. 土壤的pH大约在5.5～7时，植物对磷肥的吸收效果较好
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图表信息可知：植物在pH=4的土壤中对钾、磷、氮元素的吸收率很低，不利于植物正常生长；故选项正确，但不符合题意；
B、在酸性土壤中，表示铁元素的栅栏宽度大，铁元素容易被植物大量吸收；故选项正确，但不符合题意；
C、当pH＜6时，植物对钾、镁元素的吸收明显减少；故选项错误，但符合题意；
D、土壤的pH大约在5.5～7时，植物对磷肥的吸收栅栏比较宽，吸收效果较好；故选项正确，但不符合题意；
故选：C。
12. 证据推理是化学学科核心素养的内容之一，下列推理正确的是
A. 化合物由多种元素组成，由多种元素组成的纯净物一定是化合物
B. 二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，因此它们的性质相同
C. 铝比铁性质更活泼，则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀
D. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
【答案】A
【解析】
【详解】A、化合物是由多种元素组成的纯净物，故化合物由多种元素组成，由多种元素组成的纯净物一定是化合物，符合题意；
B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，二氧化碳和一氧化碳元素组成相同，但是分子构成不同，故性质不同，不符合题意；
C、铝比铁性质活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，具有吸附性，会加速铁的锈蚀，故铝制品比铁制品耐腐蚀，不符合题意；
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意。
故选A。
13. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性，溶液pH均大于7，该方案不能达到实验目的；
B、硫酸能与铁反应，不与铜反应，与主要物反应，不符合除杂原则，该方案不能达到实验目的；
C、熟石灰为氢氧化钙的俗称，能与铵根结合为有刺激性气味的氨气，则碳酸氢铵和氯化铵与熟石灰研磨均能闻到刺激性气味，不能鉴别，该方案不能达到实验目的；
D、高温煅烧碳酸钙会分解生成氧化钙和二氧化碳气体，该方案能达到实验目的；
故选D。
14. 某溶液中溶质可能是NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2中的一种或多种，为探究溶质的成分，兴趣小组的同学先向盛有一定量样品的烧杯中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变为红色，再逐滴加入稀硫酸，产生沉淀的质量与加入稀硫酸质量的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是
A. 原溶液中一定没有Na2CO3，可能含有NaOH
B. a点对应烧杯内溶液一定显碱性
C. b点对应烧杯内溶液一定为无色
D. c点对应烧杯内溶液可能含有两种溶质（不考虑指示剂）
【答案】C
【解析】
【详解】A、向溶液中加入稀硫酸后生成白色沉淀，该沉淀应该是硫酸钡沉淀，说明原溶液中一定含有氢氧化钡，又知碳酸钠会与氢氧化钡发生反应生成白色沉淀，故原溶液中一定不含碳酸钠，氢氧化钡溶液也能使无色酚酞试液变红，故可能含有氢氧化钠，此选项表述正确；
B、分析图像可知a点时继续加入稀硫酸，沉淀的质量会继续增加，故说明此时溶液中含有氢氧化钡，即此时溶液一定显碱性，此选项表述正确；
C、分析图像可知b点时，溶液中的氢氧化钡与加入的稀硫酸恰好反应完全，但此时溶液中可能还含有氢氧化钠，故此时溶液可能仍显碱性，即溶液可能为无色，也可能为红色，此选项表述不正确；
D、若原溶液中含有氢氧化钠，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠，从图像分析可知b点时，溶液中的氢氧化钡与加入的稀硫酸恰好反应完全，继续加入稀硫酸溶液到c点，此时溶液中含有的溶质为过量的硫酸和反应生成的硫酸钠，故c点对应烧杯内溶液可能含有两种溶质（不考虑指示剂），此选项表述正确。
故选C。
二、填空题(本题共4小题，每空1分，共21分)
15. 钒电池、锂离子电池、钠离子电池等在新能源领域起着重要作用，共同推动着新能源革命大潮。如图1所示为钒元素在元素周期表中的部分信息，如图2所示为钒、锂、钠的原子结构示意图。
（1）根据图1可获得丰富的信息，请写出其中一条：_____。
（2）钒的原子结构示意图中，x的值为_____。
（3）钠离子电池起导电作用的是钠离子，它是由钠原子_____(填“得到”或“失去”)电子形成的。锂、钠两种元素化学性质相似的原因是_____。
（4）锂离子电池常用磷酸亚铁锂()作为电极材料。已知中Li元素的化合价为＋1，则其中P元素的化合价为_____；碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，请写出碳酸锂的化学式：_____。
【答案】（1）钒元素的原子序数为23或钒元素的相对原子质量为50.94等（合理即可）
（2）11 （3）① 失去 ② 钠原子和锂原子的最外层电子数相等都是1
（4）① +5 ② Li2CO3
【解析】
【小问1详解】
由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则钒元素的原子序数为23；汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为50.94等（合理即可）；
【小问2详解】
在原子中，质子数=核外电子数，则有x=23-2-8-2=11；
【小问3详解】
钠原子最外层电子数为1＜4，则钠离子是由钠原子失去电子形成的；
锂、钠两种元素化学性质相似的原因是钠原子和锂原子的最外层电子数相等都是1；
【小问4详解】
已知磷酸亚铁锂LiFePO4 中Li元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，铁元素的化合价为+2，设P元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）+（+2）+x+（-2）×4=0，解得x=+5；
碳酸锂中锂元素显+1价，碳酸根显-2价，则碳酸锂的化学式为：Li2CO3。
16. 秸秆属于农业生态系统中一种十分宝贵的生物质能资源。秸秆综合利用对于促进农民增收、环境保护、资源节约以及农业经济可持续发展意义重大。秸秆的主要成分是纤维素[(C6H10O5)n]。
（1）发电厂将秸秆粉碎压缩成颗粒，作为燃料用于发电。其主要成分充分燃烧生成的物质有_____(填化学式)。
（2）根据《大气污染防治法》相关规定，为保护环境，我县严厉整治农田露天焚烧秸秆事件，请写出一条农田露天焚烧秸秆的危害：_____。
（3）利用秸秆可生产乙醇，将乙醇加入到汽油中制成乙醇汽油，可缓解能源危机。生产过程中涉及到如下两个化学反应：；，则X的化学式为_____，大气中该气体含量过高会导致的环境问题是_____。
（4）岳池县天然气储量大、品位高、易开采。天然气的主要成分是甲烷，请写出甲烷充分燃烧的化学方程式：_____。
【答案】（1）CO2、H2O
（2）污染空气 （3）① CO2 ② 加剧温室效应
（4）
【解析】
【小问1详解】
秸秆的主要成分是纤维素[(C6H10O5)n]，含有碳、氢、氧三种元素，充分燃烧生成CO2、H2O；
【小问2详解】
露天焚烧秸秆产生大量烟尘和一氧化碳等有害气体，造成空气污染；
【小问3详解】
反应前含有碳、氢、氧原子的个数分别为6、12、6，反应后含有碳、氢、氧原子的个数分别为4、12、2，依据化学反应前后原子种类和个数不发生改变，可知2X中含有2个碳原子、4个氧原子， 1个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则X的化学式为CO2；
大气中二氧化碳含量过高会加剧温室效应；
【小问4详解】
甲烷充分燃烧：甲烷与氧气点燃生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
17. 如图1所示是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请根据曲线回答：
（1）交点M的含义是_____。
（2）40℃时，将40g的甲加入50g水中，充分溶解后，能得到_____g溶液。
（3）将40℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液(溶液底部没有多余固体)同时降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数：甲_____(填“>”“<”或“=”)乙。
（4）若甲中混有少量的乙，提纯甲的方法是_____。
（5）如图2所示，把装有NaOH固体的小试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，然后向试管中滴入少量的水，发现烧杯中的溶液变浑浊，则X为_____(填“甲”或“乙”)。
【答案】（1）20℃时，甲、乙两物质溶解度相等，都为20g
（2）70 （3）>
（4）降温结晶或冷却热的饱和溶液 （5）乙
【解析】
【小问1详解】
由图1可知：交点M的含义是20℃时，甲、乙两物质溶解度相等，为20g；
【小问2详解】
由图1可知：40℃时，甲物质的溶解度是40g，表示40℃时，100g水中最多溶解40g甲，则40℃时，将40g的甲加入50g水中，最多溶解20g，充分溶解后，能得到70g溶液；
【小问3详解】
由图1可知：将40℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液(溶液底部没有多余固体)同时降温到20℃，甲的溶解度降低，析出晶体后变为20℃时甲的饱和溶液；乙的溶解度变大，由40℃时乙的饱和溶液变为20℃乙的不饱和溶液，溶质质量分数不变，根据20℃时甲的溶解度大于40℃时乙的溶解度，则溶液的溶质质量分数：甲>乙；
【小问4详解】
由图1可知：甲的溶解度受温度影响大，则若甲中混有少量的乙，提纯甲的方法是降温结晶（或冷却热的饱和溶液）；
【小问5详解】
NaOH固体溶于水放热，温度升高，如图2所示，把装有NaOH固体的小试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，然后向试管中滴入少量的水，发现烧杯中的溶液变浑浊，可知X的溶解度随温度升高而减小，则X为乙。
18. 《大冶赋》记载了由辉铜矿(主要成分是Cu2S)制取CuSO4溶液，再用铁片浸取铜的方法。辉铜矿中Cu2S转化的流程如图所示：
（1）辉铜矿焙烧前要进行粉碎处理，这样做的目的是_____。
（2）过滤操作中，玻璃棒的作用是_____。
（3）写出“铁浸”过程中反应的化学方程式：_____，该反应的基本反应类型是_____反应。
（4）在冶炼时加入锡等金属可得到青铜，下列说法不正确的是_____(填序号)。
A. 青铜是金属材料
B. 纯铜比青铜的硬度大
C. 青铜比纯铜的熔点低
【答案】（1）增大接触面积，使反应更充分
（2）引流 （3）① ② 置换 （4）B
【解析】
【小问1详解】
辉铜矿焙烧前要进行粉碎处理，可以增大接触面积，使反应更充分
【小问2详解】
过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；
【小问3详解】
“铁浸”过程中铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为；
该反应时一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物，属于置换反应；
【小问4详解】
在冶炼时加入锡等金属可得到青铜，可知青铜属于合金。
A、金属材料包括纯金属和合金，青铜属于金属材料，说法正确；
B、合金的硬度大于组成它的纯金属，则纯铜比青铜的硬度小，说法不正确；
C、合金比组成它的纯金属熔点低，则青铜比纯铜的熔点低，说法正确。
故选：B。
三、计算题(本题5分)
19. 常温下，向盛有100gNaOH溶液的烧杯中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，测得反应过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量数据如下：
（1）当溶液为中性时，消耗稀盐酸的质量为__________g。
（2）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）100 （2）设恰好完全反应时，生成氯化钠的质量为x。
x=5.85 g
则恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数=
答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为2.925%。
【解析】
【小问1详解】
当溶液为中性时，pH=7，此时消耗稀盐酸质量为100 g；
【小问2详解】
见答案。
四、实验探究题(本题共2小题，每空1分，共13分)
20. 如图所示是实验室制取气体常用的发生装置和收集装置，结合图示，回答下列问题：
（1）写出标号仪器的名称：a_____。
（2）若用加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气，发生装置应选用_____(填字母序号)，该发生装置也可用于加热高锰酸钾制氧气，但有一处需要改进，改进方法为_____，加热高锰酸钾制氧气的反应的化学方程式为_____。用装置G收集氧气时，检验氧气是否收集满的方法是_____。
（3）实验室制取二氧化碳的发生装置可选用装置B或装置C，装置C与装置B相比，优点是__________。实验室检验二氧化碳的化学方程式为_____。
【答案】（1）水槽 （2）① A ② 试管口放一团棉花
③ ④ 将带火星的小木条防止n口处，若复燃，则集满
（3）① 能控制反应的发生与停止 ②
【解析】
【小问1详解】
由图可知仪器a是水槽；
【小问2详解】
若用加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气，应选用固体加热型发生装置，故选A；
该发生装置也可用于加热高锰酸钾制氧气，但为防止固体粉末进入导管，需要在管口放一团棉花；
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：；
氧气的密度比空气略大，用G装置收集时，气体应长进短出，氧气从m口进入，将空气从n口排出，氧气具有助燃性，因此验满时，将带火星的小木条防止n口处，若复燃，则集满；
【小问3详解】
相比装置B，装置C带有多孔隔板和活塞，关闭活塞，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止；
实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应原理碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为：。
21. 市售的“84”消毒液、过氧化氢溶液都是常见的家用消毒液。两种消毒液混合使用会怎样呢？某校化学兴趣小组的同学进行了探究。
【查阅资料】
①“84"消毒液的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，含有次氯酸钠的消毒液具有较强的挥发性，在储存时需要加以防护。
②“84”消毒液和过氧化氢溶液混合，能产生氧气。
【提出问题】在次氯酸钠和过氧化氢的反应中，次氯酸钠的作用是什么？
【猜想假设】
（1）猜想1：作反应物，次氯酸钠与过氧化氢溶液发生化学反应。
猜想2：作_____，类似过氧化氢溶液分解制氧气反应中的作用。
【进行实验】
①按如图所示组装实验装置，并检查装置气密性。
②向锥形瓶中加入30mL的“84”消毒液，注射器中吸入25mL过氧化氢溶液。
③将注射器中的过氧化氢溶液平均分5次推入锥形瓶中；每次推入过氧化氢溶液，待不再产生气泡后，记录生成气体的总体积如下表所示。(忽略其他因素对测量结果的影响)
（2）表中的数据x=_____。
（3）分析表中数据得出“猜想1正确”，其依据是_____。
【分析讨论】
（4）次氯酸钠与过氧化氢溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。写出该反应的化学方程式：_____。
（5）生活中使用消毒液应注意：_____(写一条)。
【拓展应用】生活中常用的消毒液除“84”消毒液、过氧化氢溶液外，还有75%的酒精、过氧乙酸消毒液等。
（6）使用75%的酒精消毒时，应远离明火，防止火灾。从燃烧的条件分析，“明火”的作用是_____。
【答案】（1）催化剂 （2）370
（3）每次加入的H2O2溶液体积不变，如果是NaClO作催化剂，那么每次产生气体的体积应该相等，但实验结果是产生的气体体积不等，在减少，所以NaClO作反应物
（4）
（5）不同的消毒剂不可随意混合使用（合理即可）
（6）提供热量，使温度达到酒精着火点
【解析】
【小问1详解】
过氧化氢溶液分解制取氧气的反应中，二氧化锰是催化剂，故猜想2：作催化剂；
【小问2详解】
第1次加入5mL H2O2溶液，产生气体140 mL，第2次加入5mL H2O2溶液产生气体280mL-140 mL=140 mL，第3次加入5mL H2O2溶液，产生气体365mL-280 mL=85 mL，说明第3次已经把NaClO反应完全，第4次加入5mL H2O2溶液不再产生气体，但是会排出5mL气体，则表中的数据x=370；
【小问3详解】
分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是每次加入的H2O2溶液体积不变，如果是NaClO作催化剂，那么每次产生气体的体积应该相等，但实验结果是产生的气体体积不等，在减少，所以NaClO作反应物，猜想一正确；
【小问4详解】
次氯酸钠与过氧化氢反应生成氧气、氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；
【小问5详解】
生活中使用消毒剂应注意：不同的消毒剂不能随意混合使用，如84消毒液、H2O2溶液能发生反应，不能混合使用；酒精具有可燃性，极易燃烧，所以使用75%的酒精消毒时要远离明火，注意防火；
【小问6详解】
燃烧需要可燃物，与氧气（或空气）接触，温度达到可燃物的着火点，使用75%的酒精消毒时，应远离明火，防止火灾。从燃烧的条件分析，“明火”的作用是：提供热量，使温度达到酒精的着火点，使其燃烧。
选项
实验目的
实验方案
A
检验敞口放置的NaOH溶液是否变质
测定溶液pH是否大于7
B
除去铁粉中的铜粉
加入足量稀硫酸，充分反应后
过滤、洗涤、干燥
C
鉴别固体和固体
分别加入熟石灰粉末混合研磨，闻气味
D
除去CaO中的
高温煅烧
加入稀盐酸的质量/g
80
100
120
烧杯中溶液的pH
13.0
7.0
1.0
过氧化氢溶液的用量
第1次
加入5mL
第2次
加入5mL
第3次
加入5mL
第4次
加入5mL
第5次
加入5mL
收集气体的总体积/mL
140
280
365
x
375
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