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新疆生产建设兵团第三师图木舒克市第二中学2023-2024学年高一下学期开学考试化学试题
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这是一份新疆生产建设兵团第三师图木舒克市第二中学2023-2024学年高一下学期开学考试化学试题，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题（本题包括15个小题,每小题3分,共45分,每小题只有一个正确答案）(共15题；共45分)
1. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A . 二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物 B . 铝合金的熔点比纯铝低，所以硬铝是制造飞机的理想材料 C . 碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂 D . 是淡黄色固体，在呼吸面具中用作供氧剂
2. 反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A . 中子数为18的氯原子： B . N2的结构式：N=N C . Na+的结构示意图： D . H2O的电子式：
3. 锗(Ge)是第四周期ⅣA族元素，处于周期表中金属与非金属的交界处，下列叙述正确的是（ ）
A . 锗是一种金属性很强的元素 B . 锗的单质具有半导体的性能 C . 锗化氢()的稳定性很强 D . 锗酸()是强酸
4. 随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。
下列叙述正确的是（ ）
A . 离子半径的大小顺序：d5. 下列各组物质，不会因反应条件(温度或者反应物用量)改变而引起产物改变的是（ ）
A . 溶液和 B . Fe和 C . Na和 D . NaOH溶液和
6. 常温下，下列离子在指定的水溶液中能大量共存的是（ ）
A . 的溶液中：、、、 B . 在溶液中：、、、 C . 含有大量的溶液中：、、、 D . 能使酚酞变红的溶液中：、、、
7. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A . 溶于水形成的胶体中含有个胶体粒子 B . 常温下，4g氢气所含的原子数目为 C . 的溶液中含有H原子数大于 D . 和中含有的质子数均为
8. 下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（ ）
A . 向碳酸钙固体中加入盐酸，固体溶解，有气泡逸出：CO+2H+=H2O+CO2↑ B . 向氯化亚铁溶液中加入过量铜粉，振荡，有黑色固体析出：Cu+Fe2+=Fe+Cu2+ C . 将金属镁投入稀硫酸中，有无色气泡产生：Mg+2H++SO=MgSO4+H2↑ D . 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，产生白色沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
9. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（ ）
A . A B . B C . C D . D
10. 其同学为测定固体(含少量)的纯度，设计如下装置(含试剂)进行实验。下列说法正确的是（ ）
A . 通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中 B . 必须在①②间添加一个装有浓硫酸的洗气瓶，除去空气中的水分 C . 只根据装置③增加的质量即可求算固体的纯度 D . ④的作用是防止空气中的某些成分进入③中，也可以换成无水氯化钙
11. 把含有氧化铁的铁丝投入足量稀硫酸中，直到固体全部溶解，经分析，溶液中无 ， 且生成的与反应产生的的物质的量之比为。则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为（ ）
A . 1∶2 B . 2∶5 C . 1∶1 D . 4∶1
12. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是（ ）
A . 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B . 反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3 C . 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D . 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
13. 某同学欲配制100mL 溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是（ ）
A . 操作①中，称取2.5g胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解 B . 操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C . 操作③为定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏高 D . 操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切
14. 硝酸厂烟气中的大量NO经还原法可转化为无害物质。常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A . 该转化过程的实质为NO被还原 B . 反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C . 反应II的离子反应方程式为 D . 反应过程中混合溶液内和的总数不变
15. 某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收金属铜，并制备 ， 流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A . 甲为铁粉，乙为溶液 B . 操作1和操作2均用到漏斗、烧杯和玻璃棒，且固体2为铜 C . 往溶液1与溶液2中加入反应生成NO，欲制备1.5ml ， 理论上至少需要2ml D . 为检验中是否含有 ， 加入盐酸溶解，再加入过量NaOH溶液，观察沉淀颜色变化
第Ⅱ卷 主观题
第Ⅱ卷的注释
二、非选择题（有4个小题，共55分）(共4题；共55分)
16. 学以致用是学习化学的动力和源泉，掌握化学知识有助于我们更好地认识世界。回答下列问题：
（1） 云、雾属于胶体，鉴别胶体和溶液的方法是，胶体和溶液的本质区别是。
（2） 生铁是(填“混合物”或“化合物”)。通常合金的熔点(填“高于”或“低于”)其组成单质的熔点。
（3） ClO2是一种新型含氯消毒剂，已经用于自来水消毒。实验室可通过以下反应制得：。产生1mlClO2时，转移电子的物质的量为ml；该反应中的还原剂是(填化学式)。
（4） 在标准状况下，由CO2和CO组成的混合气体的密度是H2的19倍，则两者体积比V(CO2)：V(CO)=。
（5） Ba(OH)2溶液中滴入浓度相等的NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。从开始到a点总的离子方程式是，从a点到b点反应的离子方程式是，解释b点之后导电能力上升的原因：。
17. 下列编号代表元素周期表中的一部分元素，用化学用语回答下列问题：
（1） 碳元素在周期表中的位置为，它的最高价氧化物的电子式为。
（2） ①④形成的化合物的化学键类型为，③⑧形成的化合物的电子式为，
④形成的单质的结构式为。
（3） ②⑥的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为。
（4） ⑧⑨简单氢化物的稳定性较强的是(写简单氢化物的化学式)，⑤单质的氧化性比⑦的强，请从原子结构的角度解释其原因：。
（5） 现拟用如下装置，证明元素的非金属性强弱：S>C，请选用合适的试剂完成实验。
18. 某磁铁矿石A的主要成分是磁性氧化铁(Fe3O4)，还含少量的Al2O3、Cu2O。某工厂利用此矿石进行有关物质的回收利用，其中F为常见的补铁剂，工艺流程如图(已知Cu2O不溶于水和碱，但溶于强酸：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)。根据流程回答下列问题：
（1） 溶液C的溶质主要是，铝离子的结构示意图为。
（2） 溶液D与过量试剂X反应的离子方程式是、。
（3） 在溶液F中滴加NaOH溶液的现象是。
（4） 操作1的名称为。
（5） 已知E为红色固体，写出证明E中无Cu2O的方法：(写出实验操作与现象)。
19. ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2 ， 成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl，下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品已省略)，其中E用于除去ClO2中的未反应的Cl2。
（1） 仪器P的名称是。
（2） 写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：。
（3） B装置中所盛试剂是。
（4） F为ClO2收集装置，应选用的装置是(填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是(填接口字母)。
（5） ClO2的另一种制备方法是用氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应，同时生成Cl2。
①请写出该反应的化学方程式：，每消耗319.5gNaClO3 ， 生成L氯气(标况下)。(M(NaClO3)=106.5)。
②浓盐酸在该反应中表现出来的性质是(填序号)。
A． 只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
选项
探究方案
探究目的
A
向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化
证明具有还原性
B
用玻璃棒蘸取某无色溶液后在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色
检验溶液中有
C
向盛有淀粉溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化
比较和的氧化性强弱
D
向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，观察脱脂棉燃烧
证明过氧化钠与水反应放热
实验试剂
甲：；乙：；丙(均填试剂的化学式)
可得出结论的实验现象
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题（本题包括15个小题,每小题3分,共45分,每小题只有一个正确答案）(共15题；共45分)
1. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A . 二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物 B . 铝合金的熔点比纯铝低，所以硬铝是制造飞机的理想材料 C . 碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂 D . 是淡黄色固体，在呼吸面具中用作供氧剂
2. 反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A . 中子数为18的氯原子： B . N2的结构式：N=N C . Na+的结构示意图： D . H2O的电子式：
3. 锗(Ge)是第四周期ⅣA族元素，处于周期表中金属与非金属的交界处，下列叙述正确的是（ ）
A . 锗是一种金属性很强的元素 B . 锗的单质具有半导体的性能 C . 锗化氢()的稳定性很强 D . 锗酸()是强酸
4. 随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。
下列叙述正确的是（ ）
A . 离子半径的大小顺序：d
A . 溶液和 B . Fe和 C . Na和 D . NaOH溶液和
6. 常温下，下列离子在指定的水溶液中能大量共存的是（ ）
A . 的溶液中：、、、 B . 在溶液中：、、、 C . 含有大量的溶液中：、、、 D . 能使酚酞变红的溶液中：、、、
7. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A . 溶于水形成的胶体中含有个胶体粒子 B . 常温下，4g氢气所含的原子数目为 C . 的溶液中含有H原子数大于 D . 和中含有的质子数均为
8. 下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（ ）
A . 向碳酸钙固体中加入盐酸，固体溶解，有气泡逸出：CO+2H+=H2O+CO2↑ B . 向氯化亚铁溶液中加入过量铜粉，振荡，有黑色固体析出：Cu+Fe2+=Fe+Cu2+ C . 将金属镁投入稀硫酸中，有无色气泡产生：Mg+2H++SO=MgSO4+H2↑ D . 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，产生白色沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
9. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（ ）
A . A B . B C . C D . D
10. 其同学为测定固体(含少量)的纯度，设计如下装置(含试剂)进行实验。下列说法正确的是（ ）
A . 通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中 B . 必须在①②间添加一个装有浓硫酸的洗气瓶，除去空气中的水分 C . 只根据装置③增加的质量即可求算固体的纯度 D . ④的作用是防止空气中的某些成分进入③中，也可以换成无水氯化钙
11. 把含有氧化铁的铁丝投入足量稀硫酸中，直到固体全部溶解，经分析，溶液中无 ， 且生成的与反应产生的的物质的量之比为。则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为（ ）
A . 1∶2 B . 2∶5 C . 1∶1 D . 4∶1
12. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是（ ）
A . 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B . 反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3 C . 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D . 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
13. 某同学欲配制100mL 溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是（ ）
A . 操作①中，称取2.5g胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解 B . 操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C . 操作③为定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏高 D . 操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切
14. 硝酸厂烟气中的大量NO经还原法可转化为无害物质。常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A . 该转化过程的实质为NO被还原 B . 反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C . 反应II的离子反应方程式为 D . 反应过程中混合溶液内和的总数不变
15. 某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收金属铜，并制备 ， 流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A . 甲为铁粉，乙为溶液 B . 操作1和操作2均用到漏斗、烧杯和玻璃棒，且固体2为铜 C . 往溶液1与溶液2中加入反应生成NO，欲制备1.5ml ， 理论上至少需要2ml D . 为检验中是否含有 ， 加入盐酸溶解，再加入过量NaOH溶液，观察沉淀颜色变化
第Ⅱ卷 主观题
第Ⅱ卷的注释
二、非选择题（有4个小题，共55分）(共4题；共55分)
16. 学以致用是学习化学的动力和源泉，掌握化学知识有助于我们更好地认识世界。回答下列问题：
（1） 云、雾属于胶体，鉴别胶体和溶液的方法是，胶体和溶液的本质区别是。
（2） 生铁是(填“混合物”或“化合物”)。通常合金的熔点(填“高于”或“低于”)其组成单质的熔点。
（3） ClO2是一种新型含氯消毒剂，已经用于自来水消毒。实验室可通过以下反应制得：。产生1mlClO2时，转移电子的物质的量为ml；该反应中的还原剂是(填化学式)。
（4） 在标准状况下，由CO2和CO组成的混合气体的密度是H2的19倍，则两者体积比V(CO2)：V(CO)=。
（5） Ba(OH)2溶液中滴入浓度相等的NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。从开始到a点总的离子方程式是，从a点到b点反应的离子方程式是，解释b点之后导电能力上升的原因：。
17. 下列编号代表元素周期表中的一部分元素，用化学用语回答下列问题：
（1） 碳元素在周期表中的位置为，它的最高价氧化物的电子式为。
（2） ①④形成的化合物的化学键类型为，③⑧形成的化合物的电子式为，
④形成的单质的结构式为。
（3） ②⑥的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为。
（4） ⑧⑨简单氢化物的稳定性较强的是(写简单氢化物的化学式)，⑤单质的氧化性比⑦的强，请从原子结构的角度解释其原因：。
（5） 现拟用如下装置，证明元素的非金属性强弱：S>C，请选用合适的试剂完成实验。
18. 某磁铁矿石A的主要成分是磁性氧化铁(Fe3O4)，还含少量的Al2O3、Cu2O。某工厂利用此矿石进行有关物质的回收利用，其中F为常见的补铁剂，工艺流程如图(已知Cu2O不溶于水和碱，但溶于强酸：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)。根据流程回答下列问题：
（1） 溶液C的溶质主要是，铝离子的结构示意图为。
（2） 溶液D与过量试剂X反应的离子方程式是、。
（3） 在溶液F中滴加NaOH溶液的现象是。
（4） 操作1的名称为。
（5） 已知E为红色固体，写出证明E中无Cu2O的方法：(写出实验操作与现象)。
19. ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2 ， 成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl，下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品已省略)，其中E用于除去ClO2中的未反应的Cl2。
（1） 仪器P的名称是。
（2） 写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：。
（3） B装置中所盛试剂是。
（4） F为ClO2收集装置，应选用的装置是(填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是(填接口字母)。
（5） ClO2的另一种制备方法是用氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应，同时生成Cl2。
①请写出该反应的化学方程式：，每消耗319.5gNaClO3 ， 生成L氯气(标况下)。(M(NaClO3)=106.5)。
②浓盐酸在该反应中表现出来的性质是(填序号)。
A． 只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
选项
探究方案
探究目的
A
向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化
证明具有还原性
B
用玻璃棒蘸取某无色溶液后在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色
检验溶液中有
C
向盛有淀粉溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化
比较和的氧化性强弱
D
向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，观察脱脂棉燃烧
证明过氧化钠与水反应放热
实验试剂
甲：；乙：；丙(均填试剂的化学式)
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