2024年河南省周口市沈丘县中考二模化学试题（原卷版+解析版）

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注意：本试卷分试题卷和答题卡两部分，考试时间50分钟，满分50分。考生应首先阅读试题卷上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效，交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 马铃薯是全球的第四大粮食作物，它和小麦、水稻、玉米一样，都富含
A. 糖类B. 油脂C. 蛋白质D. 维生素
【答案】A
【解析】
【详解】马铃薯、玉米、小麦、水稻中都富含淀粉，淀粉属于营养素中的糖类。故选A。
2. 下列过程中只涉及物理变化的是
A. 浓硫酸使白纸变黑B. 用灼烧法鉴别羊毛和合成纤维
C. 食醋除去热水壶中的水垢D. 酒精浸泡紫罗兰花瓣制酸碱指示剂
【答案】D
【解析】
【分析】物理变化是物质变化过程中没有新物质生成的变化。
【详解】A、浓硫酸使白纸变黑，利用了浓硫酸的腐蚀性和脱水性，使物质发生碳化，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、用灼烧法鉴别羊毛和合成纤维，羊毛和合成纤维燃烧，产生二氧化碳和水等物质，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、食醋除去热水壶中的水垢，是乙酸和碳酸钙等物质反应，生成醋酸钙和二氧化碳等物质，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、酒精浸泡紫罗兰花瓣制酸碱指示剂，使花汁溶于酒精中，没有新物质生成，属于物质变化，符合题意。故选D。
【点睛】鉴定物理变化是看变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成的变化，属于物理变化。
3. 2023年国际清洁空气蓝天日的主题为“共护清洁空气”。下列做法不符合这一主题的是
A. 研发和推广使用新能源汽车B. 充分利用煤进行火力发电
C. 开发和利用太阳能、风能D. 植树造林，加强大气监测
【答案】B
【解析】
【详解】A、研发和推广使用新能源汽车，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，故选项符合主题；
B、充分利用煤进行火力发电，会产生大量的污染物，污染空气，故选项不符合主题；
C、开发和利用太阳能、风能，可以减少化石燃料使用，减少污染物的排放，保护环境，故选项符合主题；
D、植树造林，加强大气监测，可以改善生态环境，故选项符合主题；
故选：B。
4. 化学是一门以实验为基础的学科。下列图示实验操作正确的是
A. 过滤浑浊的河水B. 量取水的体积
C. 稀释浓硫酸D. 给液体加热
【答案】D
【解析】
【详解】A、过滤时，没有使用玻璃棒引流，液体可能溅出，错误；
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，错误；
D、给试管中的液体加热时，试管与桌面呈45°角，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的 ，正确。
故选D。
5. 水是生命之源，下列关于水的说法错误的是
A. 水是一种常见的溶剂B. 水是由氢原子和氧原子构成的
C. 用肥皂水可以区分硬水和软水D. 活性炭在净水过程中体现了吸附性
【答案】B
【解析】
【详解】A、水是最常见的溶剂，A正确；
B、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，B错误；
C、用肥皂水可区分硬水和软水，产生泡沫多、浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水，C正确；
D、活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素与异味，D正确。
故选：B。
6. 端午插艾。艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为。下列关于的说法不正确的是
A. 由碳、氢、氧三种元素组成B. 相对分子质量为
C. 碳元素的质量分数最大D. 氢、氧元素的质量比为
【答案】B
【解析】
【详解】A、物质由元素组成，矢车菊黄素是由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确；
B、矢车菊黄素的相对分子质量为12×18+1×16+16×8=360，单位是“1”，不是“g” ，故选项说法不正确；
C、矢车菊黄素中碳、氢、氧元素的质量比为(12×18):(1×16):(16×8)=27:2:16，因此碳元素的质量分数最大，故选项说法正确；
D、矢车菊黄素中氢、氧元素的质量比为 (1×16):(16×8)=1:8，故选项说法正确。
故选B。
7. 配制50g溶质质量分数为2%的 NaCl溶液，下列说法错误的是
A. 计算：需量取水的体积为 49 mL
B. 称量：氯化钠要放在天平左盘的称量纸上
C. 量取：俯视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏小
D. 装瓶：将配好的溶液转移入试剂瓶时，洒出不影响溶液的浓度
【答案】C
【解析】
【详解】A、配制50g溶质质量分数为2%的 NaCl溶液，需要水的质量为50g×（1-2%）=49g，水的密度为1g/mL，故需量取水的体积为，故A说法正确；
B、使用托盘天平遵循“左物右码”的原则，称量氯化钠固体时，氯化钠要放在天平左盘的称量纸上，故B说法正确；
C、俯视读数，读数偏大，则实际量取水的体积偏小，则会使所配溶液的溶质质量分数偏大，故C说法错误；
D、溶液具有均一、稳定性，所以配制好的溶液溶质质量分数不变，即将将配好的溶液转移入试剂瓶时，洒出不影响溶液的浓度，故D说法正确；
故选：C。
8. 与神舟十三号载人飞船对接的天和核心舱，使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。如图为砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法错误的是
A. x=8B. 砷元素属于非金属元素
C. 砷的相对原子质量为74.92D. 砷元素位于元素周期表中第四周期
【答案】A
【解析】
【详解】A、原子中质子数=核外电子数，则有33=2+8+x+5，得x=18，故选项说法不正确；
B、砷元素带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法正确；
C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，砷的相对原子质量为74.92，故选项说法正确；
D、周期数=原子核外电子层数，砷原子核外有四个电子层，则砷元素位于元素周期表中第四周期，故选项说法正确。
故选A。
9. 分类法是化学学习的常用方法。下列物质分类正确的是
A. 单质：氢气、空气B. 氧化物：水、 一氧化碳
C. 碱：氨水、硫酸钠D. 复合肥：尿素、硝酸钾
【答案】B
【解析】
【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物。空气由氮气、氧气等组成，是混合物，错误；
B、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物。水由氢氧元素组成，一氧化碳由碳氧元素组成，都是氧化物，正确；
C、碱是解离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物。硫酸钠是盐，错误；
D、同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，尿素只含氮元素，是氮肥，错误；
故选B
10. 下列溶液在空气中敞口放置一段时间后，溶液质量减少但未发生化学反应的是
A. 浓盐酸B. 浓硫酸C. 石灰水D. 烧碱溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，溶液质量减少，没有新物质生成，属于物理变化，故选项符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，溶液质量增加，故选项不符合题意；
C、石灰水（主要成分氢氧化钙）与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；每吸收44份质量的二氧化碳，生成100份碳酸钙，溶液的质量减少，但反应有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意；
D、烧碱（氢氧化钠）溶液敞口露置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学变化，导致溶液质量增加，故选项不符合题意。
故选A。
11. 下图是氮及其化合物的“价类二维图”。下列说法错误的是
A. 甲物质常温下是气体B. 乙物质所属类别是单质
C. 丙物质可与氢氧化钠反应D. 丁物质的化学式可以为
【答案】D
【解析】
【分析】由价类图分析可知，甲为显-3价的氢化物，所以甲为氨气；乙化合价为0，那就是单质为氮气，丙为显+5价的酸，所以为硝酸，丁为显+3价的盐，所以为亚硝酸盐。
【详解】A.甲物质为氨气，常温下是气体，正确；
B.乙物质为氮气，属于单质（由同种元素组成的纯净物），正确；
C.丙物质为硝酸可与氢氧化钠发生中和反应，正确；
D.丁物质为亚硝酸盐，所以对应的化学式不可以为，错误。
故选：D。
12. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内的物质为杂质)，操作方法正确的是
A. Cu(CuO)：将固体粉末在空气中灼烧
B. NaCl(KNO3)：加水溶解，降温结晶
C CaO(CaCO3)：加水溶解后过滤
D. CO2(CO)：将气体通过灼热的氧化铜
【答案】D
【解析】
【详解】A、加热条件下铜与氧气反应生成氧化铜，将固体粉末在空气中灼烧会除去原物质，不符合除杂原则，不符合题意；
B、氯化钾溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，加水溶解、降温结晶得到硝酸钾，不能得到氯化钠，不符合除杂原则，不符合题意；
C、碳酸钙难溶于水，氧化钙溶于水且能与水反应生成氢氧化钙，加水溶解后过滤会除去原物质，不符合除杂原则，不符合题意；
D、加热条件下氧化铜与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，将气体通过灼热的氧化铜能除去二氧化碳中的少量一氧化碳杂质且不会引入新杂质，符合除杂原则，符合题意。
故选：D。
13. 下列四个图像分别与选项中的操作对应，其中可能合理的是
A. 电解一定质量的水
B. 向一定质量的氢氧化钠溶液中逐渐加入水
C. 向一定量氯化铁和稀盐酸的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液
D. 分别向相等质量的镁、铝中加入等质量分数的稀盐酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、水能通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，则氢气与氧气的质量比为(1×2×2):(16×2)=1:8，故选项图像不正确；
B、向一定质量的氢氧化钠溶液中逐渐加入水，pH逐渐变小，溶液仍然呈碱性，溶液的pH不会等于或小于7，故选项图像不正确；
C、向一定量氯化铁和稀盐酸的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，此时沉淀的质量为0，待盐酸完全反应后，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，随着氢氧化钠溶液的加入，沉淀质量逐渐增加，氯化铁完全反应后，沉淀的质量保持不变，故选项图像正确；
D、由反应的质量关系、可知，分别向相等质量的镁、铝中加入等质量分数的稀盐酸，若消耗盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因盐酸过量，铝消耗盐酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项图像不正确。
故选C。
14. 相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，下列说法正确的是
A. 消耗的氯化氢一样多B. 碳酸镁消耗的氯化氢少
C. 生成的二氧化碳一样多D. 碳酸氢钠生成的二氧化碳少
【答案】C
【解析】
【详解】设碳酸镁和碳酸氢钠的质量为84g，
MgCO3 +2HCl ==CaCl2+ CO2↑ + H2O
84 73 44
84g x y
84/84g=73/x x=73g
84/84g=44/y y=44g
NaHCO3+HCl====NaCl+H20+CO2↑
84 73 44
84g m n
84/84g=73/m m=73g
84/84g=44/n n=44g
相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，消耗的氯化氢一样多 、生成的二氧化碳一样多。选C
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. 请用化学用语回答下列问题：空气中含量最多且常用作保护气的是___________；医用酒精的主要成分为___________；农业上常用作复合肥的盐是___________。
【答案】 ①. N2 ②. C2H5OH ③. KNO3
【解析】
【详解】氮气约占空气体积的78%，是空气中含量最多的气体，其化学性质比较稳定，很难与其它物质发生化学变化，可用于保护气，其化学式为N2，故填N2；
医用酒精的主要成分为乙醇，其化学式为C2H5OH，故填C2H5OH；
农业上常用作复合肥的盐是硝酸钾，其中钾离子的化合价为+1价，硝酸根离子的化合价为-1价，则硝酸钾的化学式写为KNO3，故填KNO3。
16. 第22届国际足联世界杯在卡塔尔举行，所用足球的主要成分聚氨酯属于__________(填“合成材料”或“合金”)。卡塔尔盛产天然气，天然气的主要成分是___________(填化学式)。
【答案】 ①. 合成材料 ②. CH4
【解析】
【详解】第22届国际足联世界杯在卡塔尔举行，所用足球的主要成分聚氨酯属于合成材料。卡塔尔盛产天然气，天然气的主要成分是甲烷，化学式是CH4。
17. 如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。
（1）要使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，除加水外，还可以采取的一种方法是___________________。
（2）60℃时，向100g水中加入100g硝酸钾充分溶解，所得溶液的质量为________g。
（3）向(2)中硝酸钾溶液里加入一定量的硝酸钾，使溶液达到饱和状态时，该溶液的溶质质量分数是_______________(列出计算式)。
【答案】（1）升高温度
（2）200 （3）
【解析】
【小问1详解】
硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，则要使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水外还可以升高温度；
【小问2详解】
60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则向100g水中加入100g硝酸钾充分溶解，所得溶液的质量为100g+100g=200g；
【小问3详解】
向(2)中的硝酸钾溶液里加入一定量的硝酸钾，使溶液达到饱和状态时，该硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数是。
18. 用烧碱中和滴有无色酚酞的一定量的硫酸时，溶液的pH与加入烧碱的质量的关系如图所示。烧碱与硫酸反应的化学方程式为______；当加入烧碱mg时，溶液的颜色为_______；若改用ng熟石灰与相同质量的硫酸反应，所得溶液的 pH______7(填“＞”“＜”或“=”)。
【答案】 ①. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ②. 无色 ③. ＞
【解析】
【详解】烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；由图可知，当加入烧碱mg时，溶液的pH＜7，溶液呈酸性，不能使无色酚酞溶液变色，即溶液呈无色；
由反应的质量关系、可知，每80份质量的氢氧化钠与98份质量的硫酸恰好完全反应，每74份质量的氢氧化钙与98份质量的硫酸恰好完全反应。因此将烧碱改用ng熟石灰与相同量硫酸反应，熟石灰有剩余，所得溶液显碱性，pH＞7。
故填：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；无色；＞。
19. 推广使用乙醇汽油可以减少污染物的排放。乙醇完全燃烧的化学方程式为__________________________。一定条件下，9.6g CH4和32g O2恰好完全反应,生成21.6gH2O、8.8 g CO2 和一定质量的CO，该反应中O2和CO的分子个数比为__________。
【答案】 ①. ②. 5：2
【解析】
【详解】乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：；
一定条件下，9.6g CH4和32g O2恰好完全反应,生成21.6gH2O、8.8 g CO2 和一定质量的CO，根据质量守恒定律，生成一氧化碳质量为9.6g+32g-21.6g-8.8g=11.2g，该反应中O2和CO的分子个数比为。
20. A～E是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系。已知A是氧化物，B是相对分子质量为100且不溶于水的白色固体，C、D、E均属于碱，E为蓝色。则E 的化学式为_____；C转化为D的化学方程式为______；A转化为C的反应的基本类型是______。
【答案】 ①. Cu(OH)2 ②. ③. 化合反应
【解析】
【分析】B是相对分子质量为100且不溶于水的白色固体，则B是碳酸钙，碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，C是碱，A可以转化为C，B可以转化为A，则A是氧化钙，C是氢氧化钙。E为蓝色的碱，则为氢氧化铜。C氢氧化钙可以转化为碱D，碱D可以转化为氢氧化铜，则碱D是可溶性碱，如氢氧化钠等。代入验证分析无误。
【详解】E是氢氧化铜，化学式Cu(OH)2；
C氢氧化钙和碳酸钠反应可生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。
A氧化钙和水反应生成C氢氧化钙，是多变一的反应，是化合反应。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. 利用化学方法可消除房屋装修过程中产生的甲醛，其化学反应的微观示意图如下所示。
（1）甲醛中碳元素与氢元素的质量比是____________。
（2）写出该反应的化学方程式____________。
【答案】（1）6: 1
（2）
【解析】
【小问1详解】
由图可知，甲醛的化学式为CH2O，其中碳元素与氢元素的质量比是12：2=6：1；
【小问2详解】
由图可知，甲醛和氧气在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：。
22. 某化学小组用如图所示装置进行探究实验。
（1）写出试管中发生反应的化学方程式。
（2）实验时可观察到乙烧杯中的白磷燃烧而甲中的白磷不燃烧，由此说明燃烧需要的一个条件是什么？
【答案】（1）

（2）温度达到可燃物的着火点
【解析】
【小问1详解】
试管中发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
甲烧杯中白磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，乙烧杯中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
23. 下图所示为CO₂ 制取和性质实验的微型装置图。
（1）写出V形管中①处发生的反应的化学方程式____________。
（2）W形管中②处可观察到的实验现象是什么?
（3）W形管中③处未出现澄清石灰水变浑浊的现象，可能的原因是什么?(写出一条即可)
【答案】（1）
（2）溶液由紫色变为红色
（3）浓盐酸易挥发，使二氧化碳中混有氯化氢，不能生成碳酸钙沉淀。(合理即可)
【解析】
【小问1详解】
石灰石主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为：。
【小问2详解】
①处反应产生CO2，CO2进入紫色石蕊溶液中，与水结合生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红。故填：溶液由紫色变为红色。
【小问3详解】
可能的原因有：浓盐酸易挥发，使二氧化碳中混有氯化氢，不能生成碳酸钙沉淀；或澄清石灰水已变质。(合理即可)
24. 用海水晒盐的方法得到的粗盐中含有泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，某化学兴趣小组设计了如下实验步骤，对粗盐进行除杂以得到纯净的氯化钠。
I.向粗盐中加水，充分溶解后过滤，得到溶液A；
Ⅱ.向溶液A中依次加入过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，充分反应后过滤，得到溶液B；
Ⅲ.将溶液B蒸发结晶，得到固体C。
（1）过滤和蒸发操作中都用到的玻璃仪器是什么？_____
（2）请写出步骤Ⅱ中，除去粗盐中的杂质Na2SO4时发生反应的化学方程式____。
（3）步骤Ⅲ得到的固体C并不是纯净的氯化钠，请写出含有的杂质并将以上方案补充完整___。
【答案】（1）玻璃棒 （2）BaCl2+ Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
（3）固体C中含有的杂质为碳酸钠和氢氧化钠；实验方案为：向溶液B中加入适量稀盐酸，调节溶液的pH=7，再进行蒸发结晶，得到纯净的氯化钠
【解析】
【小问1详解】
过滤中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，蒸发中用到的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯，所以两个操作中都用到的玻璃仪器是玻璃棒，故填：玻璃棒；
【小问2详解】
加入氯化钡可以除去粗盐中的杂质Na2SO4，即氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为BaCl2+ Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，故填：BaCl2+ Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；
【小问3详解】
由于在操作过程中加入的试剂是过量，经过滤后的滤液中除了含有氯化钠外，还含有过量的碳酸钠和氢氧化钠（氯化钡被后加入的碳酸钠除去）；由于溶液呈碱性，因此还需加入适量稀盐酸，将过量的氢氧化钠、碳酸钠除去，调节溶液的pH=7，再进行蒸发操作，故填：固体C中含有的杂质为碳酸钠和氢氧化钠；实验方案为：向溶液B中加入适量稀盐酸，调节溶液的pH=7，再进行蒸发结晶，得到纯净的氯化钠。
四、综合应用题(共10分)
25. 二里头遗址位于河南省洛阳市，是中国青铜器时代最早具有明确规划大型都城。铜是人类最早使用的金属之一，对早期人类文明的进步影响深远。
（1）下图为铜在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。下列说法错误的是________(填字母序号)。
a.铜常用来制作电线、电缆 b.铜的相对原子质量为63.55 g
c.铜位于元素周期表的第四周期 d.铜属于金属元素
（2）刚出土的青铜器表面常有一层绿色的铜锈，其主要成分为据此推测，铜生锈的条件为铜与空气中的和____________(填化学式)等物质发生反应。
（3）黄铜是重要的金属材料，是由铜和锌制成的合金。取一块黄铜投入到硝酸银溶液中，充分反应后过滤。
①若固体中有三种金属，写出发生的反应的化学方程式：_________________________。
②若固体中只有一种金属，请分析滤液中溶质的成分____________。
（4）除了 H₂、CO能还原氧化铜外，也能还原 CuO。加热时，能与CuO 反应生成 Cu、CO₂ 和 。某拓展小组的同学设计了如下图所示的实验装置，对“ 还原 ”进行实验探究。请按要求回答问题。
①在点燃装置B中的酒精灯之前，先通入甲烷的作用是什么? ____________
②装置B的玻璃管中发生的反应的化学方程式为________________。
③装置D中可观察到实验现象是___________________________。
（5）现有黄铜样品 20g，与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物质的总质量为119.8g。请计算黄铜样品中铜的质量分数。
【答案】（1）b （2）CO2
（3） ①. ②. 一定有硝酸锌和硝酸铜，可能有硝酸银
（4） ①. 排出玻璃管内的空气，防止加热时甲烷与空气混合而引起爆炸 ②. ③. 澄清石灰水变浑浊
（5）解：生成氢气的质量为：20g+100 g—119.8g =0.2g。
设黄铜样品中锌的质量为x。

黄铜样品中铜的质量分数为：
答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。
【解析】
【小问1详解】
a、铜有良好的导电性，常用于制作电线、电缆，a正确；
b、根据铜的元素周期表信息示意图，最下方数字为相对原子质量，铜的相对原子质量为63.55，b错误；
c、根据铜的原子结构示意图，铜原子核外有四个电子层，所以铜位于元素周期表的第四周期，c正确；
d、铜是“金”字旁的汉字，推断出铜是金属元素，d正确。
故选：b。
【小问2详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，铜锈主要成分为Cu2(OH)2CO3，而空气中含有碳元素的物质主要是CO2，据此推测，铜生锈需要CO2参与。
【小问3详解】
黄铜是铜和锌的合金，取一块黄铜投入到硝酸银溶液中，锌和铜都能与硝酸银发生置换反应，但是锌的金属活动性较强，锌先与硝酸银反应，得到硝酸锌和银单质，所以过滤后所得固体一定有银单质。若硝酸银足量，锌完全反应后，铜与硝酸银反应，得到硝酸铜和银单质。
①若固体中有三种金属，这三种金属一定是银、铜、锌，说明有银单质生成，且锌有剩余，则铜没有发生反应。故一定发生的反应是锌与硝酸银的置换反应，化学方程式为：。
②根据分析，固体中一定含有银单质，若固体中只有一种金属，说明这种金属是银单质，则锌和铜都完全反应，溶液中的溶质一定有硝酸锌、硝酸铜，若硝酸银过量，则会有硝酸银。故填：一定有硝酸锌和硝酸铜，可能有硝酸银。
【小问4详解】
①甲烷是可燃性气体，玻璃管内有空气，在点燃装置B中的酒精灯之前，先通入甲烷的作用是：排出玻璃管内的空气，防止加热时甲烷与空气混合而引起爆炸。
②加热时，CH4能与CuO反应生成Cu、CO2和 H2O，化学方程式为：。
③装置B中反应产生了CO2，装置C中无水硫酸铜无法吸收CO2，所以CO2会运动到装置D，使装置D内的澄清石灰水变浑浊。故填：澄清石灰水变浑浊。
【小问5详解】
黄铜是铜和锌的合金，铜不能与稀硫酸反应，锌与稀硫酸的反应为：，产生的氢气逸散到空气中，所以烧杯中剩余物质的总质量会减小，减小的质量即为氢气的质量，根据氢气的质量可通过化学方程式计算出样品中锌的质量，进而计算出样品中铜的质量分数，详见答案。