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2024年山东省济南市历下区中考三模化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份2024年山东省济南市历下区中考三模化学试题（原卷版+解析版），文件包含2024年山东省济南市历下区中考三模化学试题原卷版docx、2024年山东省济南市历下区中考三模化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共31页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试题共8页，选择题部分40分，非选择题部分60分，满分100分。考试用时60分钟。
2．答题前，请考生务必将自己的姓名、座号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。
3．答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上对应题目的答案标号，修改时，须用橡皮擦干净。答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，要求笔迹清晰、字体工整，务必在答题卡上题号所指示的答题区域内作答。直接在试题上作答无效。
4．考试结束后，请将本试题、答题卡按要求提交。
5．本考试不允许使用计算器。
相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 C-59 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137
第Ⅰ卷 选择题部分（共40分）
一、单项选择题：（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，仅有一个选项最符合题目的要求。）
1. 下列变化中，属于化学变化的是
A. 干冰升华B. 雕刻印章
C. 钢铁生锈D. 压榨果汁
2. “生态文明是人民群众共同参与共同建设共同享有的事业”。下列做法中，不利于生态文明建设的是
A 垃圾分类，践行低碳生活理念B. 护林治沙，推进美丽中国建设
C. 过度施肥，提高经济作物产量D. 能源转型，推广绿色清洁能源
3. 化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作中，正确的是
A. 滴加液体B. 点燃酒精灯
C. 稀释浓硫酸D. 称量NaOH固体药品
4. 健康的生活离不开化学。下列做法中，正确的是
A. 用甲醛溶液浸泡海产品保鲜B. 添加小苏打制作面包蛋糕
C. 将霉变大米高温蒸煮后食用D. 多吃保健品代替药物治病
5. 中科院院士张青莲教授主持测定了铟、锑等多种元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。下图是铟和铝两种元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法中，不正确的是
A. 铟与铝两种原子的最外层电子数相等
B. 铟与铝在元素周期表中位于同一周期
C. 铟原子的原子核内有49个质子
D. 铟的相对原子质量为114.8
6. 宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的思维方式。下列对宏观现象的微观解释中，不正确的是
A. 木炭在纯氧中比在空气中燃烧更剧烈——碳原子在等体积空间内接触碰撞的氧分子数目不同
B. 酒香不怕巷子深——分子在不停地运动
C. 夏天汽车轮胎爆炸——轮胎内气体分子体积变大
D. 氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，其化学性质相同
7. 化学来源于生活。下列说法中，不正确的是
A. 发现煤气泄漏，立即打开吸油烟机排气
B. 误食重金属盐，就医前可服用生蛋清或牛奶自救
C. 减少酸雨形成，可在燃煤中加入石灰石或生石灰
D. 改良酸性土壤，利用中和反应原理播撒熟石灰
8. 下列说法中，正确的是
A. 所有化学反应前后分子、原子数目都不发生改变
B. 控制反应条件可以促进或抑制化学反应
C. 只要有发光放热现象的变化一定是燃烧
D. 质子数相同的微粒一定属于同种元素
9. 对比实验是进行科学探究的重要方式。下列说法错误的是
A. 图1实验能说明铁生锈与氧气有关B. 图2实验能比较碘在汽油和水中的溶解性
C. 图3实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>AgD. 图4实验能观察到两支试管中均析出固体
10. 实验室里有甲乙丙三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液和稀硫酸中的各一种。为了鉴别这三种溶液，各取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所述。则依据实验现象作出的下列推断中，不合理的是
A. 甲一定是Ba（OH）2溶液
B. 乙可能是Na2CO3溶液
C. 上表中涉及的两种白色沉淀均可溶于稀硝酸
D. 上表中发生的反应均属于复分解反应
二、多项选择题：（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。）
11. 化学学科的特征是从微观角度认识物质，通过化学变化创造物质。如图是将二氧化碳和氧气在一定条件下转化为甲醇（CH3OH）的微观模拟示意图。下列有关说法中，不正确的是
A. 该反应前后原子的个数不变B. 该反应前后各元素的化合价都没有变化
C. 该反应属于置换反应D. 参加反应的甲、乙物质的质量比为22∶1
12. 分离与提纯是获得物质的重要途径。下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
13. 硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 10℃时，将15gKNO3加入50g水中，能得到65g溶液
B. 20℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于NaCl饱和溶液的溶质质量分数
C. 将10℃的KNO3、NaCl饱和溶液分别升温至30℃，所得溶液溶质质量分数关系为KNO3大于NaCl
D. NaCl溶液中含有少量KNO3，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl
14. 向盛有AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀。下列说法不正确的是
A. 向滤渣中加入稀盐酸，能产生气泡
B. 滤液可能为无色
C. 滤液中只有3种金属阳离子
D. 所得滤液的质量一定小于原混合溶液的质量
15. 现有12g露置于空气中一段时间的氧化钙样品，已知其中含有CaO、Ca（OH）2和CaCO3三种物质。经测定，该样品中钙元素与氧元素质量比为5∶4，将该样品与200g稀盐酸充分混合，恰好完全反应，得到211.12g不饱和溶液。下列有关说法中，正确的是
A. 该样品中Ca（OH）2的质量为8.88g
B. 反应生成CaCl2的质量为22.2g
C. 样品中碳元素与氢元素质量比为1∶1
D. 所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
第Ⅱ卷 非选择题部分（共60分）
相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 C-59 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137
三、非选择题：（本大题共5小题，共60分。）
16. 按要求从盐酸、氢氧化镁、二氧化硫、氢气中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
（1）①一种用作燃料的气体单质______；
②一种造成酸雨的氧化物______；
③胃液中的含有的酸______；
'④一种难溶于水的碱______。
（2）央视栏目《典籍里的中国》全面展示了我国古代人民的智慧。其中蕴含很多化学知识与方法。
①酿酒工艺：《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑（zeng），蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”白酒的主要成分为乙醇（C2H5OH），请计算乙醇中碳、氢元素的原子个数比______（填写最简整数比）。
②宋代苏轼《石炭》中记载：“投泥泼水愈光明”，指的是在高温条件下，炭能与水蒸气反应生成氢气和另一种可燃性气体，使得燃烧更旺，请写出该反应的化学方程式：______。
③我国西汉时期，在《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，此为现代湿法冶金的先驱。“曾青”是指铜的盐溶液，请你写出铁和硫酸铜反应的化学方程式______。
④《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方和特性，青铜属于______（选填“金属材料”、“无机非金属材料”或“有机高分子材料”）。
17. 新质生产力本质是先进生产力。我国科学家积极促进科技创新，激活发展潜能，为全球经济提供动力。
（1）我国科学家在实验室中以二氧化碳、氢气为原料，通过多步反应，制得淀粉[化学式为（C6H10O5）n]，实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成。淀粉中，碳元素和氢元素的质量比为______（填最简整数比）。
（2）目前新能源汽车使用的电池中，磷酸铁锂电池的装车量正逐步提升。该电池采用磷酸铁理（化学式为LiFePO4）作为正极材料。磷酸铁锂中质量分数最大的元素是______（填写元素名称）。
（3）超级电容器是处于电池和传统电容之间的储能产品，具有使用寿命长、功率密度大、充放电速度快，环境适应度强等特性。超级电容器的电极材料含有C（OH）2、C3O4、CNiO2等活性物质。（钴C、镍Ni）
①从物质分类角度看，C3O4属于______（填选项序号）。
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
②氢氧化钴[C（OH）2]受热易分解，能与酸性溶液反应。可作涂料和清漆的干燥剂。其制备方法为：反应Ⅰ：C+2HCl=CCl2+H2↑；反应Ⅱ：CCl2+2NaOH=C（OH）2↓+2NaCl，下列说法中，正确的是______（填选项序号）。
A．反应Ⅰ为置换反应
B．钴的金属活动性比铜的弱
C．金属钴与足量稀盐酸反应后，溶液质量变小
D．CCl2溶液也能和石灰水反应
③若用20g钴单质完全反应制备氢氧化钴，理论上可以得到氢氧化钴______g（计算结果精确至0.1g）
（4）2024年1月7日，我国首个高空风能发电示范项目成功发电。在该发电系统中，伞组通过氦气球提供初始升力，上升到一定高度后，打开做功伞，在500米以上高空采集捕获风能。
①下列关于氦气的表述中，不正确的是______（填选项序号）。
A．氦气球能将伞组拉升到一定高度，是因为氦气密度比空气小
B．氦气常作保护气，是因为氦气的化学性质稳定
C．氮气的化学性质很稳定，是因为氦原子核外最外层达到了8电子结构
D．氦气由氦原子构成，说明原子可以直接构成物质
②从微观的角度解释贮存氦气时，能将4000L的氦气压缩贮存在10L的钢瓶中的原因是：______。
18. 如图是实验室中常见气体的制备、净化、干燥、收集和性质检验实验的部分仪器。某化学兴趣小组欲利用其进行下列探究实验。试根据要求，回答下列问题：
（1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检查装置的气密性。
①上述方法制取氧气化学方程式为______。
②下列关于氧气制取和性质的叙述中，不正确的是______（填选项序号）。
A．实验室制氧气时，若用排水法收集气体，一开始冒气泡就开始收集
B．在此反应前后，二氧化锰的质量和化学性质都不发生改变
C．铁丝在纯氧中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，常温下能和所有物质发生反应
③已知高锰酸钾固体在加热条件下能生成锰酸钾（固体）、二氧化锰和氧气，若用此方法制取氧气，应选用的发生装置是______（填装置序号）。
（2）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含杂质HCl的二氧化碳气体。（提示：盐酸挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为______（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述方法制取二氧化碳的化学方程式为______。
③下列关于二氧化碳的认识中，正确的是______（填选项序号）。
A．二氧化碳通入紫色石蕊试液变红，所以属于酸
B．二氧化碳与一氧化碳组成元素相同，所以化学性质相同
C．二氧化碳是导致温室效应的主要气体，所以属于空气污染物
D．二氧化碳化学性质稳定且没有毒性，所以可用作工业生产的保护气
（3）用一氧化碳气体（含有少量二氧化碳和水蒸气）测定23.2g某铁的氧化物（FexOy）中Fe、O元素的组成比例，所选装置按“混合气体→D1→A→E→D2”的顺序连接，（D1、D2为氢氧化钠溶液洗气瓶，实验前检验装置气密性，假设所发生的化学反应都充分反应）。进行实验并记录实验数据，如表所示：
①请选择合理数据计算FexOy中x：y=______（填最简整数比）。
②若没有连接D1装置，用D2质量的变化来计算，则所得的x与y的比值与实际值比较将______（选填“偏小”、“偏大”或“基本一致”）。
③从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是______。
19. 实验室中有两瓶未贴标签的化肥样品，已知可能是碳酸氢铵和硝酸钾中的各一种。化学兴趣小组的同学为确定各是哪种物质，进行了如下实验探究。
（1）①小明各取少量两种白色固体于试管中，在酒精灯上加热，其中一种固体有刺激性气味的气体放出，则该固体为______（写化学式），写出该反应的化学方程式______。
②小红各取少量两种白色固体，分别加入A、B两支试管中，各滴加适量水，振荡，得到两种无色溶液。分别向这两种无色溶液中滴加适量______（选填下列序号之一），其中一只试管产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体，由此确定该试管中的物质是碳酸氢铵。
A．氢氧化钠溶液 B．氯化钠溶液 C．稀盐酸 D．碳酸钠溶液
（2）已知固体混合物A中可能含有NH4NO3和KCl或两者之一，另有一固体混合物B，可能含有CuO，BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的两种或多种。按下图所示进行实验探究，实验现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
请根据实验过程和图示信息，进行分析推理，试回答下列问题：
①气体C的化学式为______。
②固体混合物A中一定存在的物质是______（填化学式）；固体混合物B中一定不存在的物质是______（填化学式）。
③步骤Ⅱ中一定发生的化学反应方程式______。
④溶液G中一定大量存在的阳离子为______（写离子符号）。
⑤根据上述实验现象，固体混合物A中还不能确定是否存在的物质为______（填化学式），得出此结论的理由是______。
20. 我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的碳酸钠和氯化钠，是工业制取氢氧化钠的原料。氢氧化钠在生产生活中有着广泛的用途，可用于造纸、制肥皂、印染、炼油等。工业制备氢氧化钠可以采用电解法和天然苛化法。
（1）用粗盐（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等杂质）制氢氧化钠的流程如图一所示：
写出步骤Ⅲ中加入过量Na2CO3溶液时发生反应的一个化学方程式______。
（2）用天然苛化法制氢氧化钠的部分流程如图二所示：
①天然苛化法生产工艺中可以循环利用的物质是______（填化学式）。
②由石灰石制取石灰乳的过程中，发生的一个化合反应的化学方程式是______。
（3）某兴趣小组模拟用“苛化法”制取氢氧化钠。在室温下，向500g澄清石灰水中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与滴入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。
请回答：
①当滴入Na2CO3溶液5g时（图中A点），烧杯中溶液里一定大量存在的阴离子是______（填离子符号）。
②当滴入Na2CO3溶液10.6g时（图中B点），所得溶液中溶质质量为______g。
③当滴入Na2CO3溶液10.6g时（图中B点），恰好完全反应。则这时所得溶液的质量是多少？______（计算结果精确至0.1g）加入的物质
甲+乙
乙+丙
甲+丙
实验现象
白色沉淀
产生气泡
白色沉淀
选项
实验目的
实验方案
A．
除去CO中混有的少量CO2
将气体通过足量的灼热氧化铜
B
除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3
恒温280℃加热至固体质量不再发生变化
C．
除去生石灰中混有的少量碳酸钙
加入适量的稀盐酸
D．
除去KCl溶液中的MgCl2
滴加适量Ba（OH）2溶液
装置编号
D1
A
E中玻璃管内固体
D2
反应前质量
100g
150
23.2g
200g
反应后质量
113.2g
152.7g
16.8g
217.6g
注意事项：
1．本试题共8页，选择题部分40分，非选择题部分60分，满分100分。考试用时60分钟。
2．答题前，请考生务必将自己的姓名、座号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。
3．答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上对应题目的答案标号，修改时，须用橡皮擦干净。答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，要求笔迹清晰、字体工整，务必在答题卡上题号所指示的答题区域内作答。直接在试题上作答无效。
4．考试结束后，请将本试题、答题卡按要求提交。
5．本考试不允许使用计算器。
相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 C-59 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137
第Ⅰ卷 选择题部分（共40分）
一、单项选择题：（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，仅有一个选项最符合题目的要求。）
1. 下列变化中，属于化学变化的是
A. 干冰升华B. 雕刻印章
C. 钢铁生锈D. 压榨果汁
2. “生态文明是人民群众共同参与共同建设共同享有的事业”。下列做法中，不利于生态文明建设的是
A 垃圾分类，践行低碳生活理念B. 护林治沙，推进美丽中国建设
C. 过度施肥，提高经济作物产量D. 能源转型，推广绿色清洁能源
3. 化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作中，正确的是
A. 滴加液体B. 点燃酒精灯
C. 稀释浓硫酸D. 称量NaOH固体药品
4. 健康的生活离不开化学。下列做法中，正确的是
A. 用甲醛溶液浸泡海产品保鲜B. 添加小苏打制作面包蛋糕
C. 将霉变大米高温蒸煮后食用D. 多吃保健品代替药物治病
5. 中科院院士张青莲教授主持测定了铟、锑等多种元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。下图是铟和铝两种元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法中，不正确的是
A. 铟与铝两种原子的最外层电子数相等
B. 铟与铝在元素周期表中位于同一周期
C. 铟原子的原子核内有49个质子
D. 铟的相对原子质量为114.8
6. 宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的思维方式。下列对宏观现象的微观解释中，不正确的是
A. 木炭在纯氧中比在空气中燃烧更剧烈——碳原子在等体积空间内接触碰撞的氧分子数目不同
B. 酒香不怕巷子深——分子在不停地运动
C. 夏天汽车轮胎爆炸——轮胎内气体分子体积变大
D. 氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，其化学性质相同
7. 化学来源于生活。下列说法中，不正确的是
A. 发现煤气泄漏，立即打开吸油烟机排气
B. 误食重金属盐，就医前可服用生蛋清或牛奶自救
C. 减少酸雨形成，可在燃煤中加入石灰石或生石灰
D. 改良酸性土壤，利用中和反应原理播撒熟石灰
8. 下列说法中，正确的是
A. 所有化学反应前后分子、原子数目都不发生改变
B. 控制反应条件可以促进或抑制化学反应
C. 只要有发光放热现象的变化一定是燃烧
D. 质子数相同的微粒一定属于同种元素
9. 对比实验是进行科学探究的重要方式。下列说法错误的是
A. 图1实验能说明铁生锈与氧气有关B. 图2实验能比较碘在汽油和水中的溶解性
C. 图3实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>AgD. 图4实验能观察到两支试管中均析出固体
10. 实验室里有甲乙丙三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液和稀硫酸中的各一种。为了鉴别这三种溶液，各取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所述。则依据实验现象作出的下列推断中，不合理的是
A. 甲一定是Ba（OH）2溶液
B. 乙可能是Na2CO3溶液
C. 上表中涉及的两种白色沉淀均可溶于稀硝酸
D. 上表中发生的反应均属于复分解反应
二、多项选择题：（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。）
11. 化学学科的特征是从微观角度认识物质，通过化学变化创造物质。如图是将二氧化碳和氧气在一定条件下转化为甲醇（CH3OH）的微观模拟示意图。下列有关说法中，不正确的是
A. 该反应前后原子的个数不变B. 该反应前后各元素的化合价都没有变化
C. 该反应属于置换反应D. 参加反应的甲、乙物质的质量比为22∶1
12. 分离与提纯是获得物质的重要途径。下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
13. 硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 10℃时，将15gKNO3加入50g水中，能得到65g溶液
B. 20℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于NaCl饱和溶液的溶质质量分数
C. 将10℃的KNO3、NaCl饱和溶液分别升温至30℃，所得溶液溶质质量分数关系为KNO3大于NaCl
D. NaCl溶液中含有少量KNO3，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl
14. 向盛有AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀。下列说法不正确的是
A. 向滤渣中加入稀盐酸，能产生气泡
B. 滤液可能为无色
C. 滤液中只有3种金属阳离子
D. 所得滤液的质量一定小于原混合溶液的质量
15. 现有12g露置于空气中一段时间的氧化钙样品，已知其中含有CaO、Ca（OH）2和CaCO3三种物质。经测定，该样品中钙元素与氧元素质量比为5∶4，将该样品与200g稀盐酸充分混合，恰好完全反应，得到211.12g不饱和溶液。下列有关说法中，正确的是
A. 该样品中Ca（OH）2的质量为8.88g
B. 反应生成CaCl2的质量为22.2g
C. 样品中碳元素与氢元素质量比为1∶1
D. 所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
第Ⅱ卷 非选择题部分（共60分）
相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 C-59 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137
三、非选择题：（本大题共5小题，共60分。）
16. 按要求从盐酸、氢氧化镁、二氧化硫、氢气中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
（1）①一种用作燃料的气体单质______；
②一种造成酸雨的氧化物______；
③胃液中的含有的酸______；
'④一种难溶于水的碱______。
（2）央视栏目《典籍里的中国》全面展示了我国古代人民的智慧。其中蕴含很多化学知识与方法。
①酿酒工艺：《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑（zeng），蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”白酒的主要成分为乙醇（C2H5OH），请计算乙醇中碳、氢元素的原子个数比______（填写最简整数比）。
②宋代苏轼《石炭》中记载：“投泥泼水愈光明”，指的是在高温条件下，炭能与水蒸气反应生成氢气和另一种可燃性气体，使得燃烧更旺，请写出该反应的化学方程式：______。
③我国西汉时期，在《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，此为现代湿法冶金的先驱。“曾青”是指铜的盐溶液，请你写出铁和硫酸铜反应的化学方程式______。
④《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方和特性，青铜属于______（选填“金属材料”、“无机非金属材料”或“有机高分子材料”）。
17. 新质生产力本质是先进生产力。我国科学家积极促进科技创新，激活发展潜能，为全球经济提供动力。
（1）我国科学家在实验室中以二氧化碳、氢气为原料，通过多步反应，制得淀粉[化学式为（C6H10O5）n]，实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成。淀粉中，碳元素和氢元素的质量比为______（填最简整数比）。
（2）目前新能源汽车使用的电池中，磷酸铁锂电池的装车量正逐步提升。该电池采用磷酸铁理（化学式为LiFePO4）作为正极材料。磷酸铁锂中质量分数最大的元素是______（填写元素名称）。
（3）超级电容器是处于电池和传统电容之间的储能产品，具有使用寿命长、功率密度大、充放电速度快，环境适应度强等特性。超级电容器的电极材料含有C（OH）2、C3O4、CNiO2等活性物质。（钴C、镍Ni）
①从物质分类角度看，C3O4属于______（填选项序号）。
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
②氢氧化钴[C（OH）2]受热易分解，能与酸性溶液反应。可作涂料和清漆的干燥剂。其制备方法为：反应Ⅰ：C+2HCl=CCl2+H2↑；反应Ⅱ：CCl2+2NaOH=C（OH）2↓+2NaCl，下列说法中，正确的是______（填选项序号）。
A．反应Ⅰ为置换反应
B．钴的金属活动性比铜的弱
C．金属钴与足量稀盐酸反应后，溶液质量变小
D．CCl2溶液也能和石灰水反应
③若用20g钴单质完全反应制备氢氧化钴，理论上可以得到氢氧化钴______g（计算结果精确至0.1g）
（4）2024年1月7日，我国首个高空风能发电示范项目成功发电。在该发电系统中，伞组通过氦气球提供初始升力，上升到一定高度后，打开做功伞，在500米以上高空采集捕获风能。
①下列关于氦气的表述中，不正确的是______（填选项序号）。
A．氦气球能将伞组拉升到一定高度，是因为氦气密度比空气小
B．氦气常作保护气，是因为氦气的化学性质稳定
C．氮气的化学性质很稳定，是因为氦原子核外最外层达到了8电子结构
D．氦气由氦原子构成，说明原子可以直接构成物质
②从微观的角度解释贮存氦气时，能将4000L的氦气压缩贮存在10L的钢瓶中的原因是：______。
18. 如图是实验室中常见气体的制备、净化、干燥、收集和性质检验实验的部分仪器。某化学兴趣小组欲利用其进行下列探究实验。试根据要求，回答下列问题：
（1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检查装置的气密性。
①上述方法制取氧气化学方程式为______。
②下列关于氧气制取和性质的叙述中，不正确的是______（填选项序号）。
A．实验室制氧气时，若用排水法收集气体，一开始冒气泡就开始收集
B．在此反应前后，二氧化锰的质量和化学性质都不发生改变
C．铁丝在纯氧中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，常温下能和所有物质发生反应
③已知高锰酸钾固体在加热条件下能生成锰酸钾（固体）、二氧化锰和氧气，若用此方法制取氧气，应选用的发生装置是______（填装置序号）。
（2）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含杂质HCl的二氧化碳气体。（提示：盐酸挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为______（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述方法制取二氧化碳的化学方程式为______。
③下列关于二氧化碳的认识中，正确的是______（填选项序号）。
A．二氧化碳通入紫色石蕊试液变红，所以属于酸
B．二氧化碳与一氧化碳组成元素相同，所以化学性质相同
C．二氧化碳是导致温室效应的主要气体，所以属于空气污染物
D．二氧化碳化学性质稳定且没有毒性，所以可用作工业生产的保护气
（3）用一氧化碳气体（含有少量二氧化碳和水蒸气）测定23.2g某铁的氧化物（FexOy）中Fe、O元素的组成比例，所选装置按“混合气体→D1→A→E→D2”的顺序连接，（D1、D2为氢氧化钠溶液洗气瓶，实验前检验装置气密性，假设所发生的化学反应都充分反应）。进行实验并记录实验数据，如表所示：
①请选择合理数据计算FexOy中x：y=______（填最简整数比）。
②若没有连接D1装置，用D2质量的变化来计算，则所得的x与y的比值与实际值比较将______（选填“偏小”、“偏大”或“基本一致”）。
③从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是______。
19. 实验室中有两瓶未贴标签的化肥样品，已知可能是碳酸氢铵和硝酸钾中的各一种。化学兴趣小组的同学为确定各是哪种物质，进行了如下实验探究。
（1）①小明各取少量两种白色固体于试管中，在酒精灯上加热，其中一种固体有刺激性气味的气体放出，则该固体为______（写化学式），写出该反应的化学方程式______。
②小红各取少量两种白色固体，分别加入A、B两支试管中，各滴加适量水，振荡，得到两种无色溶液。分别向这两种无色溶液中滴加适量______（选填下列序号之一），其中一只试管产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体，由此确定该试管中的物质是碳酸氢铵。
A．氢氧化钠溶液 B．氯化钠溶液 C．稀盐酸 D．碳酸钠溶液
（2）已知固体混合物A中可能含有NH4NO3和KCl或两者之一，另有一固体混合物B，可能含有CuO，BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的两种或多种。按下图所示进行实验探究，实验现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
请根据实验过程和图示信息，进行分析推理，试回答下列问题：
①气体C的化学式为______。
②固体混合物A中一定存在的物质是______（填化学式）；固体混合物B中一定不存在的物质是______（填化学式）。
③步骤Ⅱ中一定发生的化学反应方程式______。
④溶液G中一定大量存在的阳离子为______（写离子符号）。
⑤根据上述实验现象，固体混合物A中还不能确定是否存在的物质为______（填化学式），得出此结论的理由是______。
20. 我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的碳酸钠和氯化钠，是工业制取氢氧化钠的原料。氢氧化钠在生产生活中有着广泛的用途，可用于造纸、制肥皂、印染、炼油等。工业制备氢氧化钠可以采用电解法和天然苛化法。
（1）用粗盐（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等杂质）制氢氧化钠的流程如图一所示：
写出步骤Ⅲ中加入过量Na2CO3溶液时发生反应的一个化学方程式______。
（2）用天然苛化法制氢氧化钠的部分流程如图二所示：
①天然苛化法生产工艺中可以循环利用的物质是______（填化学式）。
②由石灰石制取石灰乳的过程中，发生的一个化合反应的化学方程式是______。
（3）某兴趣小组模拟用“苛化法”制取氢氧化钠。在室温下，向500g澄清石灰水中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与滴入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。
请回答：
①当滴入Na2CO3溶液5g时（图中A点），烧杯中溶液里一定大量存在的阴离子是______（填离子符号）。
②当滴入Na2CO3溶液10.6g时（图中B点），所得溶液中溶质质量为______g。
③当滴入Na2CO3溶液10.6g时（图中B点），恰好完全反应。则这时所得溶液的质量是多少？______（计算结果精确至0.1g）加入的物质
甲+乙
乙+丙
甲+丙
实验现象
白色沉淀
产生气泡
白色沉淀
选项
实验目的
实验方案
A．
除去CO中混有的少量CO2
将气体通过足量的灼热氧化铜
B
除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3
恒温280℃加热至固体质量不再发生变化
C．
除去生石灰中混有的少量碳酸钙
加入适量的稀盐酸
D．
除去KCl溶液中的MgCl2
滴加适量Ba（OH）2溶液
装置编号
D1
A
E中玻璃管内固体
D2
反应前质量
100g
150
23.2g
200g
反应后质量
113.2g
152.7g
16.8g
217.6g
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