2024年山东省淄博市张店区中考二模化学试卷

这是一份2024年山东省淄博市张店区中考二模化学试卷，共9页。试卷主要包含了相对原子质量等内容，欢迎下载使用。

1.本试卷共8页，满分55分，考试时间60分钟。
2.相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 C1-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、选择题(本题包括15个小题，1~10 小题每题1分，11~15 小题每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.物质分类是化学学习常用的方法。下列物质分类正确的是
A.单质：氢气、空气 B.酸：硝酸、柠檬酸
C.碱：氨水、硫酸铵 D.有机物：葡萄糖、碳酸氢铵
2.化肥对农作物的生长有重要影响。下列肥料能促进农作物根系发达、耐寒耐旱的是
A. KNO3 B. CO(NH2)2 C. (NH4)2SO4 D. Ca3(PO4)2
3.在以下四种均含碳、氢元素的有机化合物中，碳元素和氢元素的质量比为4：1的是
A.甲烷(CH4) B.丙烷(C3H8) C.乙醇(C2H5O) D.醋酸(CH3COOH)
4.用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]是固定和利用CO2的成功范例，其反应的化学方程式为： CO2+2NH3CO(NH2)3+H2O。下列说法正确的是
A.尿素中有2个氮原子
B.尿素的相对分子质量是60g
C.参加反应的CO2与NH3的质量比是44：17
D.反应前后原子数目相等，实现了无机物到有机物的转化
5.如图是部分含铁元素物质的“化合价—物质类别” 二维图。下列说法错误的是
A. a点对应的物质可与稀盐酸反应生成FeCl2
B. d点对应物质的化学式为Fe(OH)3
C. FeO在图中对应的点是e点
D. b→c对应的化学方程式为Fe2O3+2HCl=FeCl3+3H2O
6.海水淡化的方法很多，蒸馏法是其中的一种。某同学取少量海水，用下图所示装置进行蒸馏法淡化海水的模拟实验。下列说法中不正确的是
A.蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变大
B.增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好
C.加热过程中水分子的体积和能量都变大
D.蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离
7.下列根据实验事实得出的结论中，不正确的是
8.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t2℃时甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C.t1℃时 乙的饱和溶液降温析出固体后变为不饱和溶液
D.将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，甲析出固体的质量大
9.火法冶铜是当今生产铜的主要方法，以黄铜矿(CuFeS2，其中Fe为+2价)为原料，火法冶铜的主要反应有：
①2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2
②2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2
③Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2 ↑。下列说法正确的是
A.以上反应前后铜的化合价均降低 B.反应②属于置换反应
C.反应涉及的含铜化合物均属于盐 D. Cu2S和CuO中铜的质量分数相同
10.已知20C时CuSO4的溶解度为32g。20℃时，取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中，按如图进行实验(整个过程中忽略溶剂损失)，下列说法不正确的是
A.丁溶液一定是饱和溶液
B. CuSO4 50℃时的溶解度比20℃时的大
C.丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8：25
D.溶液中溶质质量分数的大小关系为丁> >丙>甲
11.根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是
A.探宄影响物质溶解性的因素 B.探究铁钉生锈时O2是否参与反应
C.探究燃烧条件之一需要可燃物 D.比较MnO2和CuO对H2O2分解速率的影响
12.在通电条件下，甲酸与氧气的反应微观图如下，下列说法错误的是
A.由此实验可知，分子是化学变化的最小粒子
B.两个氢原子和-个氧分子结合生成H2O2分子
C.反应的化学方程式： HCOOH+O2H2O2+CO2
D.催化剂在反应前后的化学性质和质量不变
13.除去下表中各物质中的杂质，所用试剂和方法不可行的是
14.粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如图实验。下列叙述错误的是
A.操作c的名称为蒸发结晶
B.根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量
C.若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0%
D.只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的
15.图像能直观表达化学反应中相关量的关系。下列图像能正确反映其对应关系的是
A.电解水实验
B.向NaOH溶液中不断加水
C.向MnO2固体粉末中不断加入H2O2溶液
D.向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸
二、理解与应用(本题包括4个小题，共16分)
16. (4 分)化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。
(1)人体缺少必须的微量元素会影响健康，下列不属于微量元素的是____ (填字母)
A. Fe B. I C. Ca D. Zn
(2)大米中含有的糖类物质主要是_______(填名称)。
(3)碳达峰是指二氧化碳的排放达到峰值，不再增长。树木枯枝败叶中的纤维素【化学式为(C6H10O5)n】在微生物作用下彻底转化为CO2和H2O，该转化中消耗O2与产生的CO2分子个数比为_________。
(4)降碳的一种途径是在合适的催化剂条件下，将二氧化碳与氢气反应使碳全部转化为乙烯(C2H4)、 同时生成一种氧化物。写出反应的化学方程式_____。
17. (4分)我国首条磁悬浮列车使用了钕铁硼稀土类永磁体，这种永磁体因其优异的磁性而被称为“磁王”。
(1)稀土元素是钪(Sc)、钇(Y)等十七种元素的总称，这些不同种元素之间的本质区别是____________。
(2)制造永磁体需要大量的钢材。高炉炼铁中一氧化碳还原赤铁矿的化学方程式为___________。
(3)钕元素(Nd)在元素周期表中的部分信息如图所示，钕原子的核外电子数是_____。已知氯化钕的化学式为NdCl3，则相同价态钕的硫酸盐的化学式是________。
18. (4分)化学小组设计图1实验来验证铁、铜、银的金属活动性顺序，并在实验后按照图2所示流程从试管B的溶液中回收铜和银。
(1)针对图1中的方案，只利用所给的四种试剂，再补充一个实验， 即可达到实验目的，写出补充实验的操作及现象。____________。
(2)分析图2的处理流程：滤渣里一定含有的物质是_______。判断所加铁粉是否已达成实验目的的方法是_____________。
(3)图2流程中，加入铁粉的质量与所得滤渣的质量关系是______(填“前者大于后者”、“前者小于后者”或“无法确定”)。
19. (4分)为深度学习酸、碱、盐有关知识，某化学兴趣小组开展了下列探究活动。
(1)探究中和反应。实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图所示。
①烧瓶内发生反应的微观实质是________。
②图中c点所示溶液中所含溶质是_________。
③下列试剂不能验证反应到达c点的是_______。
A.锌粒 B.硝酸银溶液 C.无色酚酞试液 D.氧化铁
(2)探究碱的性质。
氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，反应的化学方程式为________。
三、实验与探究(本题包括2个小题，共14分)
20. (7分)化学是一门以实验为基础的学科。
(1)用图1装置进行气体实验室制取及性质实验。
①加热氯化铵与熟石灰制取氨气，往试管中加入药品的操作是_______， 反应的化学方程式为__________。
②用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生和收集装置是_________ (填字母序号)。
③用石灰石和稀盐酸制二氧化碳的化学方程式为_________；用装置 B实验时，长颈漏斗的末端应保持在____________。
(2)图2中发生化学反应的现象为_____________。
(3)图3是一种供氧设备内部结构示意图。使用时按动点火装置，金属粉末反应放热，使药块(NaClO3)分解持续供氧，并有氯化钠生成。反应的化学方程式为___________。
21. (7分)耕地盐碱化影响粮食安全，盐碱地综合治理与利用可促进农业高质量发展。兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。
(1)成因：由农业灌溉或化肥施用引起的土壤盐碱化如图所示，当进入土壤中盐的量超出植物吸收能力时，随着水分蒸发，________导致土壤盐碱化。
(2)检测：配制土壤样品浸出液、用_____测定，若pH>7，则浸出液显碱性。
(3)探究：某地土壤盐碱化可能由Na2CO3、Na2SO4 中的一种或两种引起，教师提供模拟盐碱化土壤样品浸出液。
【提出问题】样品中的钠盐是什么?
【作出猜想】猜想1：Na2CO3
猜想2：___________
猜想3： Na2CO3和Na2SO4
【实验探究】取少量浸出液分别加入试管A、B中：
【分析评价】有同学认为实验1结论不够严谨，理由是_______。 (用化学方程式解释)
【补充实验】
(4)交流：应对土壤盐碱化的合理措施有______(填字母)。
a.合理施肥 b.引海水灌溉 c.用熟石灰改良 d.种植耐盐碱作物
四、分析与计算(本题包括1小题，共5分)
22. (5 分)化学兴趣小组的同学用镁条和稀盐酸进行实验，装置如图图所示。
(1)下列有关现象和结论不正确的是________。
A.反应过程中产生大量的气泡，且具支试管 外壁有热感
B.反应过程中气球膨胀，冷却至室温气球恢复原状
C.将气球中收集到的气体点燃，可能会听到爆鸣声
D.将药品换成生石灰和水，观察到气球膨胀，冷却至室温气球恢复原状
(2)某同学将具支试管内含有MgCl2和HCl的混合溶液165.8g倒入烧杯中，向烧杯中缓慢加入200g溶质质量分数为8%的NaOH溶液，恰好完全反应。过滤得到沉淀和滤液，其中滤液的质量为360g。请计算：
①生成沉淀的质量是_________ g。
②原混合溶液中，MgCl2的质量是多少? (写 出具体的计算过程)
③恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少? (结果保留至 0.1%)
2023- 2024 学年度第二学期毕业学科阶段性学业水平检测
初四化学试题参考答案及评分标准
说明： 1. 凡合理答案均参照评分标准给分。
2.方程式不配平、化学式及专用名词错误均不得分。
一、选择题(本题包括15小题，1~10小题每题1分，11~15小题每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)
二、理解与应用(本题包括4个小题，共16分)
16. (4分) (1) C
(2)淀粉
(3)1：1
(4)2CO2+6H2C2H4+4H2O。 (每空1分)
17. (4分) (1)质子数不同
(2) Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
(3) 60，Nd2(SO4)3。 (每空1分)
18.(4分) (1)取少量稀盐酸于试管中，插入铜丝，铜丝表面无变化。
(2) Ag；向滤液中插入铁丝， 观察是否有红色物质析出。
(3)前者小于后者。(每空1分)
19. (4分) (1)①H+和OH-结合生成H2O。
②NaCl和HCl。
③B C. (漏选错选不得分)
(2) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 (每空 1分)
三、实验与探究(本题包括2个小题，共14分)
20. (7分) (1)①把试管横放，用纸槽把药品送入试管底部，然后慢慢直立试管；
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑
②BC或BE
③CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 液面以下，
(2)剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量.
(3) 2NaClO32NaCl+3O2↑。(每空1分)
21.(7分)(1)残留的盐。
(2)pH试纸(pH计)。
(3)Na2SO4。
①产生气泡。②BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。③产生白色沉淀。
(4)ad。(每空1分)
四、分析与计算(本题包括1小题，共5分)
22. (5分) (1)B(1分)
(2)①165.8g+200g -360g=5.8g。------- (1分)
②解：设氯化镁质量为x
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl…………(1分)
95 58
x 5.8g
x=9.5g…………(1分)
答：原混合溶液中MgCl2的质量是9.5g。
③氢氧化钠中的钠元素最终全部转化到氯化钠中，设滤液中氯化钠质量为y。
NaOH…………NaCl
40 58.5
200g×8% y
y= 23.4g
恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是：×100%= 6.5%……(1分)
答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是6.5%。选项
实验事实
结论
A
品红在静置的水中会扩散，且在热水中扩散得更快
分子在不停地运动， 且温度越高，分子的运动速率越快
B
某纯净物在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳、二氧化硫和水
该物质由碳、氢、氧三种元素组成
C
向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞试液，溶液呈红色
碳酸钠溶液显碱性
D
50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL
分子之间存在间隔
选项
物质
杂质
除杂所用试剂和方法
A
O2
水蒸气
通过盛有生石灰的干燥管
B
CaO粉末
CaCO3
高温煅烧
C
NaOH溶液
Ca(OH)2
加入过量的Na2CO3溶液，过滤
D
CuSO4溶液
硫酸
加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤
实验序号
操作
现象
结论
1
向A中滴加少量BaCl2溶液
产生白色沉淀
含Na2SO4
2
向B中滴加过量稀盐酸
_________
含Na2CO3
实验序号
操作
现象
结论
3
向实验2反应后的溶液中滴加少量BaCl2溶液
______
猜想3成立
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
D
C
D
D
C
B
B
D
A
B
A
C
C
D