河北省张家口市尚义县第一中学等校2023-2024学年高三下学期模拟演练化学试题（原卷版+解析版）

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注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 晋朝《博物志》中有关于豆豉的制作方法：“外国有豆豉法，以苦酒浸豆，暴令极燥，以麻油蒸讫，复暴三过乃止，然后细捣椒屑，随多少合投之”。下列说法错误的是
A. “豆”的主要成分含蛋白质
B. “麻油”的主要成分为高分子化合物
C. 该过程中涉及的操作有“浸泡”和“干燥”
D. 该过程中既有物理变化又有化学变化
2. 实验室中，下列事故处理方法错误的是
A. 苯酚不慎沾到皮肤上，先用抹布擦拭，再用65℃水冲洗
B. 若不慎打破水银温度计，应立即开窗通风并用硫磺粉末覆盖
C. 金属钾燃烧起火，用干砂灭火
D. 乙酸乙酯燃烧起火，用灭火毯(或湿抹布)灭火
3. 我们生活中的衣食住行都离不开有机化合物。下列说法正确的是
A. 同一有机物分子中碳元素的杂化类型均相同
B. 苯酚和甲醛在碱作用下通过加聚反应生成具有网状结构的酚醛树脂
C. 乙醇与丙三醇官能团相同，属于同系物
D. 苯甲醛是一种重要的植物香料，其分子中所有原子可能共平面
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A. 28gC5H10的烃分子中含有C-C σ键的数目一定为1.6NA
B. 在标准状况下，22.4L由SO2和SO3组成的混合物中含有硫原子的数目为NA
C. 有·L−1的稀硫酸和足量金属钠反应，消耗钠原子的数目为2NA
D. 在2CuH＋2HCl==Cu＋CuCl2＋2H2↑反应中，每生成4.48L(标准状况)H2，反应转移的电子数目为0.3NA
5. 酪氨酸在人体内的一种非正常代谢过程如下图所示。下列说法正确的是
A. 对羟基苯丙酮酸和尿黑酸均不能形成分子内氢键
B. 1ml尿黑酸最多可与含3ml的溶液反应
C. 酪氨酸能发生加成、取代、消去和加聚反应
D. 对羟基苯丙酮酸分子中所有碳原子一定在同一平面上
6. 物质结构决定物质性质，下列性质不能通过元素的电负性进行解释的是
A. 的沸点高于的沸点
B 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能
C. 酸性大于的酸性
D. 气态氟化氢中存在分子，而气态氯化氢中只存在分子
7. 下列对事实的分析正确的是
A. AB. BC. CD. D
8. 由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体，其结构如图。Z的最简单氢化物易液化，可用作制冷剂。W的氢化物的水溶液能腐蚀玻璃，Z、R为同一主族元素。下列说法错误的是
A. 电负性：B. 最简单氢化物的沸点：
C. 空间结构为正八面体形D. 该离子液体中的Z原子的杂化方式均为
9. 利用下列实验药品，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
10. 实验室用等原料制取少量的实验流程如下。下列说法正确的是
A. “熔融”时，应先将和混合加热一段时间后再加入KOH
B. 通入“歧化”时，氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1
C. “过滤”时，为加快分离速率可采用减压过滤
D. 制得的粗品可能会含有，可以向粗品中滴加盐酸观察是否有气泡来检验是否含有
11. 将铁粉在和的混合气氛中加热，可得含Fe和N的磁性材料，其晶体的晶胞如图所示，晶胞边长均为a pm．下列说法错误的是
已知：，阿伏加德罗常数的值为。
A. 该晶体的密度为B. Fe之间的最近距离为
C. 距离N最近的Fe有6个D. 若将N置于晶胞顶点，则Fe位于体心和棱心
12. 已知可逆反应，和的消耗速率与其浓度存在如下关系：，（其中、是只与温度有关的常数），一定温度下，消耗速率与浓度的关系图像如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线Y表示消耗速率与浓度的关系
B. 图中A点表示反应达到平衡状态
C. 缩小容器容积，平衡向正反应方向移动，气体的颜色变浅
D. 若某温度时，则该温度下平衡常数
13. 电化学合成在有机合成领域发挥着重要作用。某实验小组利用电化学方法氧化烯烃制备环氧化物（其中－R基团代表烷烃基），装置如图所示。下列说法正确的是
A 当Pt电极上产生11.2L氢气时，理论上转移1ml电子
B. 该装置中负极区的化学反应方程式为：
C. Pt电极上发生氧化反应
D. 和分子中（除－R外）都含有手性碳
14. 常温下，等浓度的氨水和醋酸溶液互相滴定过程中，溶液中pH与pX[或]的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 常温下，
B. 水的电离程度：
C. 曲线Ⅱ代表NH3•H2O溶液滴定CH3COOH溶液
D. g点
二、非选择题：本题共4题，共58分。
15. 植物缺铁是缺亚铁离子。如果施用硫酸亚铁，亚铁离子容易被氧化，一般采用施用摩尔盐()。摩尔盐是浅蓝绿色晶体，溶于水，但在水中溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵都要小，几乎不溶于乙醇，在空气中比硫酸亚铁稳定。以下是摩尔盐的制备步骤。
Ⅰ.把30%溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却，将洗涤铁屑后的溶液装入右边广口瓶中。
Ⅱ.在锥形瓶中用处理过的铁屑和稀反应制取。
Ⅲ.将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合，结晶，过滤，用乙醇洗涤后再低温烘干，得到摩尔盐。
请回答相关问题。
（1）装硫酸的仪器的名称是___________。
（2）用溶液洗涤废铁屑的目的是___________。
（3）Fe屑和稀反应产生的氢气可赶走装置中的氧气及溶液中的溶解氧，操作时应先关闭活塞___________(填A、B或C，下同)，并同时打开活塞___________。
（4）摩尔盐中铵离子检验方法是___________。
（5）步骤Ⅲ过滤后用乙醇洗涤后再低温烘干。用乙醇洗涤的原因是___________。
（6）取10.00g所制得的固体于小烧杯中，加入适量稀硫酸，溶解后在容量瓶中定容。取定容后溶液于锥形瓶中，用的溶液滴定至终点。平行操作三次，消耗溶液的体积分别为、、。此样品中含量最接近___________。
A．11% B．12% C．13% D．14%
导致该测定结果比理论值偏低的可能原因是___________。
A．配摩尔盐溶液定容时俯视刻度线 B．取摩尔盐溶液的滴定管没有润洗
C．滴定用的锥形瓶洗净后未干燥 D．高锰酸钾部分变质
（7）将摩尔盐隔绝空气加热到773K时会分解，分解产物有氧化铁、硫的氧化物、氨气和水。写出该反应的化学方程式___________。
16. 以高铅硫化锌原矿［主要含有ZnS，含有少量PbS、、、FeS、（氧化铟）等］为原料制备单质Zn的工艺流程如图所示：
已知：①。
②电解液浓度过大会导致溶液黏度变大，离子迁移速率低，电解效率低。
回答下列问题：
（1）“沸腾焙烧”的目的是______；其中杂质FeS充分焙烧产生大量废气，废气中主要成分的空间结构为______。
（2）“滤渣Ⅰ”的主要成分为______。
（3）“除铁”时转化为FeOOH的离子方程式为______。
（4）“电解”硫酸锌溶液制备Zn的化学方程式为______，工业所需电解液浓度为40～60的理由是______，可用______光谱证明阴极析出的固体为Zn。
17. 与反应合成HCOOH，是实现“碳中和”有效途径。回答下列问题：
（1）HCOOH中碳原子的杂化类型为______。
（2）已知：
______。
（3）在催化作用下，温度为时，将一定量和充入密闭容器中发生如下反应：
主反应Ⅰ：
副反应Ⅱ： 。
①下图是不同催化剂电化学还原生产HCOOH的催化性能及机理，并通过DFT计算催化剂表面该还原过程的物质的相对能量，如图所示（带“*”表示物质处于吸附态）。
电化学还原生产HCOOH，使用______作催化剂较优。
②实验测得反应Ⅰ：，，、为速率常数。温度为时，，则______（填“大于”“小于”“等于”），判断依据是______。
③实验测得平衡时的转化率及HCOOH和CO的选择性（产物的选择性：生成的HCOOH或CO与转化的的比值）随温度变化如图所示。
曲线b表示______，200℃~360℃，升高温度曲线b对应纵坐标值减小的原因是______。240℃时，平衡体系中氢气的分压为kPa，主反应Ⅰ的______（用x、y、表示）。
18. 化合物J是一种药物中间体，合成该化合物的一种路线如图所示（部分反应条件已简化）。
已知：（“Bc—”表示）
回答下列问题：
（1）化合物A中含7个碳原子，且只含两种官能团，则A的结构简式为_______________。
（2）B转化为C的反应类型是_______________。
（3）依据上述合成路线提供的信息，下列反应产物L的结构简式是______________。
（4）E转化为G的化学方程式是__________________。
（5）H含有的官能团名称是碳氯键、氨基、______________________。
（6）化合物C的同分异构体中，符合下列条件的有___________种。
①能发生银镜反应
②含硝基
③含苯环结构
其中核磁共振氢谱中有2组峰的结构简式是_________________（填一种）。
（7）设计以苯和为原料制备的合成路线：___________________（其他试剂任选）。选项
事实
分析
A
键角：
电负性：CS
C
沸点：CO>
CO为极性分子，为非极性分子
D
热稳定性：HF>HCl
HF中存在氢键，HCl中不存在氢键
实验目的
实验药品
A
比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性
乙酸、碳酸钠溶液、苯酚钠溶液
B
检验1—溴丁烷中的溴原子
1—溴丁烷、NaOH溶液、AgNO3溶液
C
比较镁和铝的金属性强弱
MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液
D
证明Ag2S比AgCl更难溶
NaCl溶液、AgNO3溶液、硫粉