06，2024年四川省岳池县中考三模化学试题

这是一份06，2024年四川省岳池县中考三模化学试题，共14页。试卷主要包含了选择题，填空题，计算题，实验探究等内容，欢迎下载使用。

(全卷共6页，4个大题，满分60分，与物理同堂，考试时间共120分钟)
可能用到的相时原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题(共12小题，每题2分，共24分)
1. 四大名著是文学史上的经典著作，其中蕴含了丰富的知识和哲理，下面故事描述涉及化学变化的有
A. 草船借箭B. 倒拔杨柳C. 太君炼丹D. 黛玉葬花
【答案】C
【解析】
【详解】A、草船借箭没有生成新物质，属于物理变化；
B、倒拔杨柳没有生成新物质，属于物理变化；
C、太君炼丹过程中生成新物质，属于化学变化；
D、黛玉葬花没有生成新物质，属于物理变化。
综上所述：选择C。
2. 黄龙贡米是四川省岳池县黄龙乡特产，做成米饭酥软清香、略带粘性，米饭中富含的营养素为
A. 维生素B. 蛋白质C. 油脂D. 糖类
【答案】D
【解析】
【详解】
A、水果、蔬菜中富含维生素，故A不符合题意；
B、肉类等富含蛋白质，故B不符合题意；
C、脂肪和植物油富含油脂，故C不符合题意；
D、米饭中富含的营养素为糖类，故D符合题意；
故本题选D。
3. 下列关于化学学科核心素养的描述正确的是试卷源自 期末大优惠，全站资源一元不到！即将回复原价。A. 变化与守恒：根据铁生锈后质量增加，可得出该反应不遵守质量守恒定律
B. 宏观与微观：水蒸发变成水蒸气，水分子本身发生改变
C. 模型与推理：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定是碱溶液
D. 探究与创新：制气体实验中可用医用注射器代替分液漏斗，因为二者均可控制滴加药品的速率
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁与水、氧气发生反应，生成铁锈，属于化学反应过程，仍遵循质量守恒定律，错误；
B、水蒸发变成水蒸气，属于物理变化，水分子本身不发生改变，错误；
C、碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，但能使紫色石蕊试液变蓝的溶液是碱性溶液，不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液是盐溶液，但是碱性溶液，也能是紫色石蕊试液变蓝，错误；
D、注射器、分液漏斗均可以用来滴加液体，都可以控制药品的滴加速率，正确；
故选：D。
4. 下图为中考化学试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂-丙烯酸。丙烯酸的化学式为C3H4O2，下列关于丙烯酸的说法合理的是
A. 丙烯酸中含有氧分子
B. 丙烯酸的相对分子质量为72g
C. 丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为9：8
D. 丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
【答案】C
【解析】
【详解】A、由丙烯酸化学式可知，一个丙烯酸分子中含有2个氧原子，不含氧分子，故A错误；
B、丙烯酸的相对分子质量为12×3+1×4+16×2=72，相对分子质量单位为“1”，通常省略不写，故B错误；
C、丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为(12×3)：(16×2)=9：8，故C正确；
D、丙烯酸由丙烯酸分子构成，一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，故D错误；
故选C。
5. 下列实验方案，不能达到相应实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【分析】A、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。
B、根据碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，进行分析判断。
C、根据实验过程中乒乓球碎片先燃烧，进行分析判断
D、要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。
【详解】A、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，能用来测定空气中氧气含量，故选项能达到相应实验目的。
B、碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，故选项不能达到相应实验目的。
C、实验过程中乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，故选项能达到相应实验目的。
D、图中溶质的质量相同、温度相同、溶剂的体积相同，溶剂的种类不相同，可以探究物质溶解性的影响因素，故选项能达到相应实验目的。
故选B。
6. 某化学实验小组书写的化学式，俗名以及归类完全正确的是
A. NaOH 苛性钠 碱B. C2H5OH 酒精 无机物
C. CO2 干冰 有机物D. Ag 水银 单质
【答案】A
【解析】
【详解】A、NaOH是氢氧化钠的化学式，俗称苛性钠，是一种电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，故正确；
B、酒精是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故错误；
C、二氧化碳虽然含有碳元素，但其性质与无机物类似，习惯上还是将其看做无机物，故错误；
D、水银俗称是汞，化学式为Hg，故错误。
故选A。
7. 新能源汽车的研发和使用是时代发展的需要，其优点有低污染、低能耗、低噪音，是现在环保出行的新选择，下列做法不符合环保理念的是
A. 出行尽量选择公交车，减少私家车使用B. 为体验更好的驾驶感，选择大排量汽车
C. 寻找新能源减少使用化石燃料D. 大力推广新能源汽车，践行节能减排
【答案】B
【解析】
【详解】
A、出行尽量选择公交车，减少私家车使用，可以减少污染物的排放，符合环保理念，故A不符合题意；
B、选择大排量汽车，增加了污染物的排放，不符合环保理念，故B符合题意；
C、寻找新能源减少使用化石燃料，有利于节约能源，可以减少污染物的排放，符合环保理念，故C不符合题意；
D、大力推广新能源汽车，践行节能减排，符合环保理念，故D不符合题意；
故本题选B。
8. 下列实验操作正确的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、向量筒中倾倒液体药品的操作为：先拿下瓶塞，倒放在桌面上，然后拿起试剂瓶，标签向着手心，瓶口紧挨着试管口，两者都要倾斜，缓缓将液体倒入量筒中，故选项操作正确；
B、量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，再读出液体的体积，不能俯视或仰视，故选项操作错误；
C、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里；如果将水注入浓硫酸里，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，故选项操作错误；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项操作错误；
故选A。
9. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法不正确的是
A. P点表示t2℃时，甲和乙的溶解度相等
B. t3℃时Q点表示甲的不饱和溶液
C. t1℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质溶于水形成饱和溶液，溶液质量大到小的顺序是甲>乙>丙
D. 甲中混有少量乙时可以采用蒸发结晶的方法提纯甲
【答案】D
【解析】
【详解】A、P点表示t2℃时，甲和乙的溶解度相等，故A说法正确；
B、t3℃时，Q点在甲溶解度曲线的下方，表示甲的不饱和溶液，故B说法正确；
C、t1℃时，溶解度关系为：丙＞乙＞甲，将等质量的甲、乙、丙三种物质溶于水形成饱和溶液，所需水的质量丙＜乙＜甲，则溶液质量大到小的顺序是甲>乙>丙，故C说法正确；
D、甲的溶解度受温度影响较大，而乙的溶解度受温度影响较小，甲中混有少量乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲，故D说法错误；
故选：D。
10. 正确的描述实验现象是化学实验学习的关键。下列有关实验现象描述正确的是
A. 磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
B. 一氧化碳与氧化铁反应，黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊
C. 铁与硫酸铜溶液反应，铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
D. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体
【答案】C
【解析】
【详解】A、固体小颗粒悬浮在空气中形成烟，小液滴悬浮在空气中形成雾，磷与氧气反应生成五氧化二磷，五氧化二磷是固体小颗粒，磷在空气中燃烧，产生大量白烟，错误；
B、氧化铁是红色粉末，铁粉是黑色的，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，一氧化碳与氧化铁反应，红色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊，错误；
C、铁的活动性比铜强，能将铜从它的盐溶液中置换出来，铜离子的溶液呈蓝色，亚铁离子的溶液呈浅绿色，铁与硫酸铜溶液反应，铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，正确；
D、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，生成二氧化硫是结论不是现象，错误。
故选C。
11. 化学方程式能体现反应物和生成物的种类及各物质反应量之间的关系，下列化学方程式符合客观事实且书写正确的是
A. 小苏打治疗胃酸过多 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
B. 铁在氧气中燃烧 4Fe+3O22Fe2O3
C. 比较Fe与Cu两种金属的活动性 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
D. 过氧化氢分解制氧气 H2O2H2O+O2
【答案】C
【解析】
【详解】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，小苏打治疗胃酸过多，反应的化学方程式为，故A不符合题意；
B、铁在氧气中燃烧 生成四氧化三铁，反应的化学方程式为，故B不符合题意；
C、比较Fe与Cu两种金属的活动性，反应的化学方程式为，故C符合题意；
D、过氧化氢分解制氧气，反应的化学方程式为，故D不符合题意。
故选C。
12. 下列图示与相应的文字描述完全相符合的是（ ）
A. 表示水电解实验中生成氢气与氧气体积比
B. 表示Ba(OH)2溶液中逐渐滴加稀H2SO4后溶液中的溶质质量变化
C. 表示足量的Mg、Fe、Zn与等质量、等质量分数的稀硫酸溶液反应产生氢气的质量
D. 表示同一温度下饱和NaCl溶液中加入固体NaCl,溶液中溶质的质量变化
【答案】B
【解析】
【详解】A、图像表示水电解实验中生成氢气与氧气体积比，纵轴应该气体体积，故A不正确；
B、反应开始时是氢氧化钡做溶质，随着硫酸的增加氢氧化钡的量会不断变小，直至恰好反应溶液变成水，再滴加稀硫酸溶质又变成了硫酸，随着滴加溶质的量会不断变大，故B正确；
C、足量的Mg、Fe、Zn与等质量、等质量分数的稀硫酸溶液反应产生氢气的质量相等，故C不正确；
D、同一温度下饱和NaCl溶液中加入固体NaCl溶液中，溶液中的溶质的质量不变，故D不正确。故选B。
二、填空题(共4小题，共19分)
13. 周末，小明积极参加家庭劳动实践，提升了自己的生活技能，同时感受到化学与生活息息相关。请回答下列问题。
（1）小明洗衬衣时，为确定洗涤方式，仔细观察了衣服的标签(如图所示)。面料成分中属于天然材料的是___________。
（2）小明炒菜时使用了加碘盐，加碘盐中含有KIO3，KIO3中碘元素的化合价是___________，饭菜上桌，满屋飘香，请从微观角度解释这一现象：___________。
（3）小华用沙土将火盖灭。他灭火的主要原理是___________。
（4）饭后，小明为家人切了一盘橙子，橙子中富含维生素C，维生素C具有酸性，判断下列物质中能与维生素C反应的是___________(多选，选字母)。
A. 硫酸铜B. 铁锈C. 食盐D. 氢氧化钠
【答案】（1）棉 （2） ①. +5 ②. 分子在不断运动
（3）隔绝空气##隔绝氧气 （4）BD
【解析】
【小问1详解】
面料成分中，棉属于天然材料，涤纶属于合成材料，故填：棉。
【小问2详解】
化合物中元素化合价之和为零，KIO3中K元素显+1价，O元素显-2价，设碘元素的化合价为x，则，解得x=+5，故填：+5；
饭菜上桌，满屋飘香，是因为饭菜中的香味分子在不断运动，故填：分子在不断运动。
【小问3详解】
用沙土将火盖灭，主要使用的灭火原理原理是：隔绝空气（或隔绝氧气）。
【小问4详解】
维生素C具有酸性，而活泼金属、金属氧化物、碱一定能和酸反应，则维生素C能和铁锈（主要成分为氧化铁）、氢氧化钠反应，但由于和硫酸铜或氯化钠互相交换成分不能结合为水、气体或沉淀，则不能和硫酸铜或食盐反应，故选BD。
14. 化学与生活小明在生活中无时不刻都感受到了化学与生活息息相关，请回答下列问题。
（1）小明闻到冰箱内有异味，放入活性炭包除味，这是利用活性炭的__________性。
（2）洗碗时小明加入洗洁精除去油污，这是利用了洗洁精的__________作用。
（3）为防止老年人发生骨质疏松，可补充一定量的_________(填“钙”“碘”或“钠”)元素。
（4）小明提醒家人取完快递后，手部消毒可用75%的医用酒精。但是室内空气消毒不宜采用喷洒酒精的方法，酒精易燃、易挥发，受热或遇明火有燃烧爆炸危险。你认为家里该如何安全存放酒精____。
（5）下列物质中属于复合肥料的是
A. CO(NH2)2B. NH4ClC. KH2PO4D. NH4NO3
【答案】（1）吸附 （2）乳化
（3）钙 （4）放在阴凉处，密封保存，禁止烟火
（5）C
【解析】
【小问1详解】
活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，冰箱内有异味，放入活性炭包除味，这是利用活性炭的吸附性。故填：吸附。
【小问2详解】
用洗洁精除去油污，是利用了洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走。故填：乳化。
【小问3详解】
老年人缺钙会导致骨质疏松，故为防止老年人发生骨质疏松，可补充一定量的钙元素。故填：钙。
【小问4详解】
酒精易燃、易挥发，受热或遇明火有燃烧爆炸危险，因此家里存放酒精一要放在阴凉处、密封保存、严禁烟火，以免发生危险，故填：放在阴凉处，密封保存，严禁烟火。
【小问5详解】
A、CO(NH2)2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故A选项错误；
B、NH4Cl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故B选项错误；
C、KH2PO4中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和磷元素，属于复合肥，故C选项正确；
D、NH4NO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故D选项错误。
故选C。
【点睛】本题难度不大，掌握活性炭的吸附性、洗洁精的乳化作用、钙缺乏症以及化肥的分类方面的知识等正确解答本题的关键。
15. 2022年2月4日，奥运五环再次飘扬在北京市上空，北京也成为世界上第一座同时举办过夏季和冬季奥运会的国际城市。解码智慧冬奥：碲化镉发电玻璃成为绿色和科技办奥交汇的创新点，如图甲是碲(Te)的原子结构示意图及元素周期表的一部分：
（1）甲图中x=___________，在化学反应中易___________(填“得到”或“失去”)电子，形成的微粒符号___________。
（2）碲元素与如图乙中___________的化学性质相似。
（3）华为公司研发了一种以甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用1个月才充一次电，其电池反应原理为2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O。其中X的化学式为_____。
【答案】（1） ①. 6 ②. 得到 ③. Te2-
（2）氧元素 （3）O2
【解析】
【小问1详解】
根据碲原子结构示意图可知，质子数=核外电子数，则x=52-2-8-18-18=6，即碲原子的最外层有6个电子，多于4个，在化学反应中易得到2个电子而形成带有2个单位负电荷的碲离子，其符号为。故填：①6；②得到；③。
【小问2详解】
元素的性质是由原子的最外层电子数决定的，氧原子的核电荷数为8，核外电子排布为2、6，最外层有6个电子，碲元素外层有6个电子，因此碲元素与图乙中氧元素的化学性质相似。故填：氧元素。
【小问3详解】
由质量守恒定律，反应前后，原子种类、数目均不变，由反应化学方程式2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O，反应前碳、氢、氧、钠原子个数分别为2、12、6、4，反应后的生成物中碳、氢、氧、钠原子个数分别为2、12、12、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X分子中含有6个氧原子，则每个X分子由2个氧原子构成，则物质X的化学式为O2。故填：O2。
16. 以某菱镁矿石(主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2)制取MgSO4·7H2O，流程如下：
（1）“酸浸”时，为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施有___________(写出一种)。此时，MnCO3发生反应的化学方程式是___________，该反应属于___________反应(填四种基本反应类型)。
（2）“转化”时主要反应是NaClO+MnSO4+H2O=MnO2↓+NaCl+H2SO4，氯元素反应前后化合价变化情况是___________(填“升高”或“降低”)。
【答案】（1） ①. 将矿石粉碎##加热 ②. ③. 复分解
（2）降低
【解析】
【小问1详解】
反应物接触面积越大、温度越高，反应速率越快。为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施有：将矿石粉碎、加热等；
碳酸锰与硫酸发生反应生成硫酸锰、水和二氧化碳，化学方程式为：；
上述反应属于四种基本反应类型中的复分解反应。
【小问2详解】
化合物中元素化合价之和为零。反应物NaClO中，Na显+1价，O显-2价，设Cl的化合价为x，则，解得x=+1。生成物NaCl中，Na显+1价，设Cl的化合价为y，则，解得y=-1，所以氯元素反应前后化合价降低。
三、计算题(共5分)
17. 为测定某黄铜（假设合金中仅含铜、锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示：
（1）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为______g。
（2）该黄铜中铜的质量分数为多少？
【答案】（1）0.2
（2）67.5%
设20克黄铜中锌的质量为x。
65：2=x：0.2g
x=6.5g
黄铜中铜的质量分数为
【解析】
【详解】（1）根据质量守恒定律可得，生成氢气的质量为20g+80g-99.80g=0.2g。
（2）见答案。
四、实验探究(每空1分，共12分)
18. 下图是实验室制取气体常用的发生装置和收集装置，结合图示，回答下列问题：
（1）图中仪器甲的名称是___________。
（2）若实验室用装置A、D组合制取氧气，其反应的化学方程式为________。若用装置E收集氧气，应该从装置E的_______检验氧气是否装满的方法_______。
（3）装置B、C均可用作实验室制取二氧化碳和氢气的发生装置，两者相比，装置C的优点是___________。
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. a ③. 将带火星的木条放在导管口b处，本条复燃，则说明氧气已装满
（3）可以控制反应的发生与停止
【解析】
【小问1详解】
图中仪器甲的名称是锥形瓶
【小问2详解】
用A、D组合可制取氧气时，A装置适用于加热固体制取气体，试管口无棉花，应该是利用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；因为氧气的密度比空气大，若用装置E收集氧气，则气体应该从装置E的a端通入；气体收集满将从b端逸出，故检验氧气是否收集满的方法是将带火星的木条放在导管口b处，本条复燃，则说明氧气已装满；
【小问3详解】
C中有孔隔板能起到将固液分离的作用，打开弹簧夹沿长颈漏斗注液体，液体没过有孔隔板，与隔板上的固体接触反应发生，产生气体，关闭弹簧夹，右侧管内气体体积增加，压强增大，右侧液面下降，当液面低于有孔隔板，固液分离，反应停止，所以装置C的优点是可以控制反应的发生与停止。
19. 某化学兴趣小组用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈(主要成分是Fe2O3)，发现反应开始时铁锈消失，有气泡产生，溶液颜色为黄色，一段时间后变为浅绿色。
【提出问题】一段时间后溶液颜色为什么由黄色变为浅绿色？
【查阅资料】(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(2)FeCl3的溶液呈黄色
【提出猜想】I.溶液变浅绿色与盐酸有关
Ⅱ._____
Ⅲ.溶液变浅绿色与水有关。
【设计方案】为验证猜想，设计如下方案：
【实验结论】盐酸除去铁钉表面的铁锈后，Fe与FeCl3反应使溶液由黄色变为浅绿色。
【交流讨论】查阅资料知，FeCl2溶液为绿色，Fe与FeCl3反应的化学方程式是____。
【拓展思考】出土的青铜器文物表面会有铜绿【Cu2(OH)2CO3】，铜生锈的条件是_____。
【答案】 ①. 溶液变浅绿色与铁有关 ②. 足量稀盐酸 ③. 水 ④. 黄 ⑤. Ⅱ ⑥. 2FeCl3+Fe=3FeCl2 ⑦. 与氧气、二氧化碳、水同时接触
【解析】
【分析】根据稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和铁反应生成氯化亚铁和氢气；氯化铁和铁反应生成氯化亚铁；化学反应前后元素种类不变等知识回答。
【详解】提出猜想：
铁锈和盐酸反应体系中含有生成物氯化铁，可能有未反应完的盐酸，生成物水，铁锈反应后留下铁等，故猜想是Ⅰ．溶液变浅绿色与盐酸有关。
根据下面的实验结论：盐酸除去铁钉表面的铁锈后，Fe与FeCl3反应使溶液由黄色变为浅绿色，说明溶液变浅绿色与铁有关，则可以写出猜想Ⅱ．溶液变浅绿色与铁有关。Ⅲ．溶液变浅绿色与水有关。
设计方案：
（1）结论是猜想I不成立，则若向FeCl3固体中加入足量稀盐酸，溶液还是黄色，说明不是盐酸的因素，故操作是取FeCl3固体于试管中，加入足量稀盐酸，振荡完全溶解，静置。
（2）结论是猜想Ⅲ不成立，即溶液变浅绿色与水无关，向盛有少量FeCl3固体试管中加入水直至溶解，静置，溶液为黄色，即可说明。
（3）根据实验现象向盛有FeCl3溶液的试管中加入足量铁粉，静置，使溶液由黄色变为浅绿色，则猜想Ⅱ成立。
交流讨论：
Fe与FeCl3反应生成FeCl2；化学方程式是2FeCl3+Fe=3FeCl2。
拓展思考：
由于化学反应元素种类不变，铜绿【Cu2(OH)2CO3】中含有铜、氢、氧、碳元素，因此铜生锈的条件是与氧气、二氧化碳、水同时接触。
【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
A．测定空气中氧气的含量
B．验证质量守恒定律
C．探究燃烧条件之一：温度达到着火点
D．探究物质溶解性的影响因素
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的质量（g）
20
20
20
20
烧杯中剩余物的质量（g）
39.92
59.84
79.80
99.80
实验操作
实验现象
结论
(1)取FeCl3固体于试管中，加入____，振荡完全溶解，静置。
溶液为黄色
猜想Ⅰ不成立。
(2)向盛有少量FeC13固体的试管中加入______直至溶解，静置。
溶液为_____色
猜想Ⅲ不成立。
(3)向盛有FeCl3溶液的试管中加入足量铁粉，静置。
溶液由黄色变为浅绿色
猜想_____成立