05，2024届山东省烟台市招远市高三下学期三模化学试题(无答案)

这是一份05，2024届山东省烟台市招远市高三下学期三模化学试题(无答案)，共9页。试卷主要包含了5 Zn 65，离子液体在电化学领域应用广泛，工业上以辉钼矿，我国学者研究反应在固体酸等内容，欢迎下载使用。

1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对姓名、考生号和座号.
2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚.
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效.保持卡面清洁，不折叠、不破损.
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Zn 65
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符合题意.
1.化学与传统文化密不可分.下列说法错误的是（ ）
A.药酒的制作利用了萃取原理
B.青釉陶罐的主要成分是二氧化硅
C.丝绸因富含氨基而具有良好的吸湿性
D.青铜器上的铜锈[]可用明矾水去除
2.下列过程不涉及氧化还原反应的是（ ）
A.荧光指示牌被照发光B.切开的苹果发生褐变
C.豆科植物根瘤菌固氮D.废弃的秸秆生产酒精
3.下列实验装置或操作正确的是（ ）
4.离子液体在电化学领域应用广泛.某镁基类离子液体的阴离子结构如图所示，其中X、Y、Z、R、Q是核电荷数依次增大的短周期主族元素，X、Z原子序数之和等于R，Z原子价电子数目是Q原子价电子数目的2倍.下列说法错误的是（ ）
A.简单离子的半径：B.键角：
C.简单氢化物的沸点：D.基态原子的第一电离能：
5.实验室中下列做法正确的是（ ）试卷源自 期末大优惠，全站资源一元不到！即将回复原价。A.将用剩的白磷放回盛有水的广口瓶
B.蒸发皿、坩埚、蒸馏烧瓶均可用酒精灯直接加热
C.将干燥的通入盛有红色鲜花的试剂瓶，检验其是否有漂白性
D.浓缩蒸干等浓度的和混合液以制备
6.吲哚布芬是一种抗血栓形成药，其结构简式如图.下列有关说法错误的是（ ）
A.分子中含有2种官能团
B.分子中所有碳原子不可能共平面
C.1ml吲哚布芬最多能与2mlNaOH反应
D.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有8种
7.和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下：
下列说法错误的是（ ）
A.水解过程中只存在极性键的断裂和形成
B.与的晶体类型相同
C.分子的极性：
D.由此推断的水解产物为和HClO
8.实验室利用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸的流程如下.已知：①苯甲醛在强碱性环境下可生成苯甲醇和苯甲酸盐；②苯甲酸易溶于热水、难溶于冷水.下列说法正确的是（ ）
A.可选用带磨口玻璃塞的锥形瓶作苯甲醛的反应容器
B.“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”相同
C.“操作Ⅲ”需使用温度计、酒精灯、球形冷凝管
D.提纯粗苯甲酸的具体操作：加热溶解、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
9.工业上以辉钼矿（主要含及少量FeS、）为原料制备，再与S经气相反应后冷凝沉积获得纳米，工艺流程如下.下列说法错误的是（ ）
A.“焙烧”时氧化剂和还原剂的物质的量之比小于
B.“浸取”时不可用NaOH溶液代替氨水
C.“气相沉积”时，每有1mlS参加反应需转移2ml电子
D.整个流程中可循环利用的物质有2种
10.我国学者研究反应在固体酸（HB）催化剂表面进行的历程如图所示，其中吸附在HB表面的物种用*标注.下列说法错误的是（ ）
A.升高温度，反应的平衡常数K减小
B.过程④的大于过程①的
C.决速步骤的化学方程式为
D.将固体酸（HB）催化剂更换为活性更高的催化剂能有效提高的平衡转化率
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分.每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分.
11.某化学兴趣小组同学按图示装置进行实验，产生足量的气体通入c中，最终出现浑浊.下列所选物质组合符合要求的是（ ）
12.有机物M的结构如图所示，下列关于M的说法错误的是（ ）
A.分子中有一个手性碳原子
B.分子中碳原子的杂化方式有2种
C.1mlM中含键的数目为
D.M的同分异构体中，遇溶液显紫色且能与溶液反应的有13种
13.一种“氯介导电化学pH变化”系统可通过调节海水的pH去除海水中的，工作原理：.该装置由甲、乙两系统串联而成，可实现充放电的交替运行.甲系统放电时的原理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.甲系统充电时，电路中每通过2ml电子，m电极质量增加71g
B.甲系统放电时，a电极的电极反应式为
C.乙系统放电时，海水中的从n电极移向m电极
D.乙系统充电时，若电路中通过3ml电子，理论上可产生标准状况下44.8L
14.纯净的硫化锌是半导体锂离子电池负极材料.在充放电过程中，负极材料晶胞的组成变化如图所示.负极充电过程中发生合金化反应生成LiZn（合金相）.
下列说法错误的是（ ）
A.ZnS晶胞中的配位数为4
B.，
C.在充电过程中，每转移6ml电子，生成216gLiZn（合金相）
D.若EF间的距离为anm，则的密度为
15.25℃时，分别向20mL浓度均的、溶液中逐滴加入浓度均NaOH、HCl溶液VmL，溶液的pH与[或]的关系如下图所示.下列说法错误的是（ ）
A.25℃时，
B.当时，滴入溶液的体积
C.当滴入体积时，
D.25℃时，溶液的
三、非选择题：本题共5小题，共60分.
16.（12分）锌的配合物在工业中有着重要应用.回答下列问题：
（1）一种锌的配合物M的结构如图1.
图1
①Zn元素位于元素周期表的________区.M分子中元素电负性最大的原子处于基态时，其价电子排布图为________.
②已知配体中的五元环为平面结构，则形成大键时1号氮原子提供的电子数________（填“”、“”或“”）2号氮原子提供的电子数；该分子具有碱性，原因是________.
（2）某三维多孔金属有机骨架材料由有机配体对苯二甲酸根和具有正四面体结构的构成.其晶体具有面心立方结构，晶胞由8个结构相似的组成单元（如图2）构成，其中虚线框内局部结构如图3.
图2 图3
①晶体中中氧原子的轨道杂化方式为________，的配位数为________.
②晶体内部空腔可吸附小分子，要增强晶体与的吸附作用，可在对苯二甲酸根上引入________（假设晶胞形状不变）.
A.—ClB.—OHC.D.
③已知该晶体密度为，对苯二甲酸根与的相对分子质量分别为和，为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞参数为________nm（用含、和的式子表示）.
17.（12分）氯化磷酸三钠具有良好的灭菌、消毒、漂白作用，常温下较稳定，受热易分解.以磷矿石[主要成分为，含杂质、等]为原料制取氯化磷酸三钠的工艺流程如下.回答下列问题：
已知：a.温度高时，NaClO易分解.
b.常温下的，；.
c.常温下，磷酸中含磷微粒分布分数[如的分布分数表示为
]与pH的关系如下图所示：
（1）“酸浸”使用一定浓度的硫酸，不使用盐酸、硝酸代替的原因是________________.
（2）常温下，“中和Ⅰ”应控制的pH约为________，的________.
（3）“中和Ⅱ”不用溶液，其原因是________________.
（4）“合成”过程中两种溶液混合后需快速冷却，原因是________；“系列操作”中包含“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥”，干燥时需控制温度不超过60℃的原因是________.母液可以进入________（填操作单元名称）进行循环利用.
18.（12分）三氯化铬（）是工业上常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化.实验室利用反应制备无水的装置（夹持装置略）如下图所示.
已知：①（俗称光气）有剧毒，能与水反应生成两种酸性气体.
②在碱性条件下可将氧化为，酸性条件下可将还原为.
回答下列问题：
（1）试剂X为________.
（2）检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是________；实验结束时，在反应管右端可得到紫色薄片；依次停止加热装置B和C，冷却，继续通入一段时间的目的是①冷却并防止被氧化，②________.
（3）装置单元D的主要作用是________；装置F中发生反应的离子方程式为________.
（4）图示装置存在一处缺陷是________.
（5）产品纯度的测定：
Ⅰ.准确称取0.1000g产品放入锥形瓶，在强碱性条件下，加入过量的30%溶液和适量蒸馏水，小火加热至溶液变黄绿色，此时铬以存在，继续加热一段时间；
Ⅱ.向冷却后的锥形瓶中加入过量浓硫酸和浓磷酸（加浓磷酸可防止指示剂提前变色），使转化为橙色的；
Ⅲ.滴加5滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用新配制的标准溶液滴定，达滴定终点时消耗标准液体积18.60mL（滴定过程中，转化为）.
产品中所含（）的质量分数为________.若步骤Ⅰ未继续加热一段时间，将导致产品中质量分数的测定值________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）.
19.（12分）有机物H具有抑制血小板凝聚的作用，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为________；B、C反应生成D的化学方程式为________.
（2）D→E过程中，还可能生成一种与E互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为________；E→F的反应类型为________.
（3）G中含氧官能团名称为________；符合下列条件的G的同分异构体有________种.
①含有苯环且无其它环状结构②1ml有机物最多能与4mlNaOH反应③含有四种不同化学环境的氢
（4）根据上述信息，写出以乙醛和为主要原料制备的合成路线.
20.（12分）加氢转化为二甲醚（）的反应过程如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题：
（1）若正反应的活化能为，则逆反应的活化能为________（用含的式子表示）.
（2）在3.0MPa的恒压密闭容器中充入3ml和1ml发生上述反应，的平衡转化率、二甲醚和CO生成物的选择性随温度变化如下图所示.
已知：生成物A的选择性
①平衡转化率随温度升高先降低后增大的原因是________.
②260℃，达到平衡时，容器内________，反应Ⅲ用气体分压表示的平衡常数________（气体分压气体总压体积分数）.
（3）在恒温密闭容器中将等物质的量的和混合，选择适当的催化剂进行反应Ⅱ，已知该温度下反应Ⅱ的平衡常数，平衡时体系中CO的物质的量分数为，则________（填标号）.
a.b.c.d.
（4）某温度时，将1ml二甲醚引入一个抽空的1.50L恒容容器中，发生分解反应：.在不同时间测定容器内总压的数据如下表：
反应速率可以用单位时间内分压的变化表示，即，前2amin内二甲醚的平均反应速率________.A
B
C
D
除去中的HCl
收集气体
萃取振荡时放气
配制溶液定容后摇匀
选项
a中试剂
b中试剂
c中试剂
A
浓硫酸
浓盐酸
饱和食盐水
B
浓硫酸
Cu
溶液
C
稀盐酸
大理石
溶液
D
浓硫酸
亚硫酸钠
溶液
t/min
0
a
2a
3a
4a
50.0
55.0
65.0
83.2
103.8
125.0