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06，广西壮族自治区玉林市五校2023-2024学年高二下学期5月联考 化学试题
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这是一份06，广西壮族自治区玉林市五校2023-2024学年高二下学期5月联考 化学试题，共7页。试卷主要包含了答非选择题时，必须使用0，5 Cr-52 Zr-91，我国科研人员研制出“”电池等内容，欢迎下载使用。
(本试卷满分100 分，考试时间 75 分钟)
注意事项:
1.答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cr-52 Zr-91
一、选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学科学在科技强国中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是（ ）
A．“天舟六号”货运飞船太阳能电池板主要材料为晶体硅，是一种分子晶体
B．新能源汽车领域使用的高导热率的氮化铝陶瓷属于新型金属材料
C．“长征七号”使用碳纤维材料减轻火箭质量，碳纤维属于有机高分子材料
D．朱雀二号遥二液氧甲烷运载火箭发射成功，甲烷是含有极性键的非极性分子
2.下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）
A. SO2的VSEPR模型： B．顺-2-丁烯的结构简式：
C．2-甲基戊烷的键线式： D．乙烯分子中π键的形成：
3.结构决定性质是化学学科的重要观念。下列叙述错误的是（ ）
A．沸点：CH3COOH＞HCOOCH3，主要与CH3COOH是极性分子有关
B．MgO的熔点高于NaCl的熔点
C．冠醚识别碱金属离子，与微粒直径有关
D．配位能力NH3大于H2O，向中加过量氨水可生成
4.下列说法错误的是（ ）
A．可用溴水鉴别苯、苯酚、己烯、酒精
B．所有卤代烃都能发生消去反应生成相应的烯烃
C．溴苯中含有少量Br2，可通过加入NaOH溶液，再用分液的方法分离
D．红外光谱仪、核磁共振仪、X-射线衍射都可用于分析有机化合物的分子结构
5．下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）试卷源自 期末大优惠，全站资源一元不到！即将回复原价。
6．离子反应、离子共存和物质转化无处不在。下列说法正确的是（ ）
A．向FeI2溶液中滴入足量的氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．向银氨溶液中滴加乙醛，并水浴加热：
C．滴入苯酚显紫色的溶液：、、、
D．反应中生成1mlO2转移4mle-
7．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为17。其中，W、Z位于同一主族，X为同周期半径最大的主族元素，Y元素基态原子最高能层中s轨道和p轨道电子数相同。下列说法不正确的是（ ）
A．第一电离能：Z>Y
B．Z元素的最高价氧化物的水化物为二元强酸
C．W、Z对应的简单氢化物沸点：W>Z
D．W与X形成的化合物均属于离子晶体且化学键类型相同
8．NA为阿伏加德罗常数的值。关于实验室制乙炔反应，下列说法不正确的是（ ）
A．与OH-所含电子数均为10NA
B．乙炔分子中含有的π键数目为2NA
C．和中含有的阴离子数目均为2NA
D．标准状况下，3.36 L 所含氢原子数为0.3NA
9．某有机物X在一定条件下可分别转化为Y、Z，下列说法错误的是（ ）
A．Y的分子式为C7H10 O5
B．X中所有原子可能共平面
C．1ml Z最多能与6ml Na发生反应
D．Y能发生加成反应、氧化反应、取代反应和水解反应
10.我国科研人员研制出“”电池。以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，放电时总反应的化学方程式为：。其工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．放电时，正极的电极反应式为：
B．放电时，电流流向为：钠箔导线
C．放电时，每转移0.4mle-，就可以吸收6.72LCO2
D．NaClO4—四甘醇二甲醚电解液可用溶液替换
11.苯甲酸是一种弱酸，用于制备防腐剂苯甲酸钠，下列说法错误的是（ ）
A．升高温度，苯甲酸钠的水解平衡常数增大
B．加少量水稀释苯甲酸钠溶液，溶液的减小
C．常温下，的苯甲酸溶液中，水电离的为1.0×10-4ml/L
D．用溶液滴定苯甲酸溶液测浓度时，用酚酞作指示剂
12．锆是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A.该氧化物的化学式为
B.每个O原子周围有6个紧邻的O原子
C.原子之间的最短距离为
D.该氧化物的密度为
13．萘()与浓硫酸发生取代反应可以生成2种取代产物，反应进程中能量变化如图所示。其中相同投料，经历相同时间，不同反应温度时产物的比例不同，在40℃和160℃时，得到1-取代产物与2-取代产物的比例分别为96：4和15：85，下列说法正确的是（ ）
A．1-取代产物比2-取代产物更稳定
升高温度，可以提高2－取代产物在总产物中的比例
与40℃相比，160℃时萘的平衡转化率更大
D．萘与取代产物中碳原子杂化方式不同
14.常温下，在特制容器中加入20mL溶液，用HCl溶液滴定，利用pH计和气体压力传感器检测，得到如图曲线。下列说法错误的是（ ）
A．的数量级为
B．滴定过程中，水的电离程度始终在减小
C．f点对应的溶液中存在：
D．cd段反应的离子方程式为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）三氯化铬(CrCl3) 是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。某化学小组用 Cr2O3和 CCl4(沸点76.8℃) 在高温下制备无水 CrCl3，同时生成气体。实验装置如图所示：
回答下列问题：
（1）COCl2的空间构型为 。
（2）装置A中产生一种无毒气体，发生反应的离子方程式为 。
（3）实验装置合理的连接顺序为 A→ (填装置字母标号，可重复使用)，实验过程中为了形成稳定的气流，对E装置加热的最佳方式是 。
（4）已知COCl2气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。写出装置D 中发生反应的化学方程式： 。
（5）由CrCl3溶液制备纯净的 Cr(OH)3的实验方案：取适量 CrCl3溶液，加入 NaOH 溶液调节pH 充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤沉淀， ，则证明沉淀已洗涤干净；低温烘干沉淀，得到 Cr(OH)3晶体。
（6）取三氯化铬样品9.00g，配制成250mL 溶液，移取 25.00mL 加热至沸腾后，加适量NaOH溶液，生成沉淀0.515g，则样品中无水三氯化铬的质量分数为 (结果保留两位有效数字)。
16.（16分）将CO、CO2转化为甲烷、甲醇、甲酸等有机物是实现“碳中和”重要途径。
Ⅰ．CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) △H1= +41 KJ/ml
Ⅱ．CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H2=－90 KJ/ml
总反应Ⅲ：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H
（1）总反应Ⅲ的△H为 kJ·ml－1。
（2）在恒温，体积为1L恒容密闭容器中，充入1mlCO2(g)和3mlH2(g)，进行反应Ⅲ(不考虑其它副反应)。10min时测得CO2(g)和CH3OH(g)的体积分数之比为1∶3，反应达到平衡。回答下列问题：
①反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)= 。
②该温度下反应Ⅲ的平衡常数K= (ml/L)－2。
③下列能说明该反应已达平衡状态的是 。
A．气体的平均摩尔质量不变 B．混合气体密度不再改变
C．体系中CH3OH与H2O的浓度比不变 D．容器内压强不再改变
（3）研究发现，CO2加氢还可制备甲酸(HCOOH)，反应为CO2(g)+H2(g)⇌HCOOH(g) △H<0。在一容积固定的密闭容器中进行反应，实验测得：v正=k正·c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆·c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数。温度为T1℃时，该反应平衡常数K=2，温度为T2℃时，k正=1.9k逆，则T2℃时平衡压强 (填“>”“<”或“=”)T1℃时平衡压强，理由是 。
以甲醇和CO为原料通过电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。离子交换膜a为
（填“阳膜”或“阴膜”），阳极的电极反应式为 。
17.（14分）以软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、SiO2、CuO、CaO等少量杂质)为主要原料制备硫酸锰晶体的工艺流程如图所示，回答下列问题：
已知：①还原焙烧的主反应为；
②在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被氧化；
③，；离子浓度时，可认为完全沉淀。
④溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇；
基态Mn原子的价电子排布式为 ，“过滤Ⅰ”得到的滤渣主要成分除了C、Cu、SiC，还有 （填化学式）。
（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为 。
（3）“调pH”时溶液中的浓度约为，常温下，调节pH的合理范围是 。
（4）“浸取”时，反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对浸取反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸取”的适宜温度是 ；向过滤Ⅱ所得的“滤液”中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是 。
（5）向“滤液”中加入NH4HCO3溶液生成MnCO3的同时会产生一种无色无味的气体，写出其离子方程式 。
（6）获得后常用乙醇洗涤，主要目的是 。
18.（14分）高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：
已知：Ⅰ.(R、R′、R″代表烃基)
Ⅱ.(R、R′代表烃基)
（1）步骤①的反应类型是 ，B的名称是 。
（2）PMMA单体的官能团名称是 。
（3）步骤②发生反应的化学方程式为 。
（4）E的核磁共振氢谱图显示只有一组峰，步骤⑤的化学方程式为 。
（5）F的结构简式为 。
（6）下列说法正确的是 (填标号)。
A．⑦为酯化反应 B．B和C互为同系物
C．D的沸点比同碳原子数的烷烃高 D. 步骤⑥的反应条件为浓硫酸、加热到140°C
（7）写出符合下列条件的PMAA单体的同分异构体的结构简式： 。
A.具有PMAA单体的所有官能团
B.能与新制银氨溶液反应产生银镜
C.含有3种不同化学环境的氢原子A．趁热过滤提纯苯甲酸
B．验证硫酸﹑碳酸﹑苯酚的酸性强弱
C．制取少量乙酸乙酯
D．分离苯和溴苯的混合物
(本试卷满分100 分，考试时间 75 分钟)
注意事项:
1.答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cr-52 Zr-91
一、选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学科学在科技强国中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是（ ）
A．“天舟六号”货运飞船太阳能电池板主要材料为晶体硅，是一种分子晶体
B．新能源汽车领域使用的高导热率的氮化铝陶瓷属于新型金属材料
C．“长征七号”使用碳纤维材料减轻火箭质量，碳纤维属于有机高分子材料
D．朱雀二号遥二液氧甲烷运载火箭发射成功，甲烷是含有极性键的非极性分子
2.下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）
A. SO2的VSEPR模型： B．顺-2-丁烯的结构简式：
C．2-甲基戊烷的键线式： D．乙烯分子中π键的形成：
3.结构决定性质是化学学科的重要观念。下列叙述错误的是（ ）
A．沸点：CH3COOH＞HCOOCH3，主要与CH3COOH是极性分子有关
B．MgO的熔点高于NaCl的熔点
C．冠醚识别碱金属离子，与微粒直径有关
D．配位能力NH3大于H2O，向中加过量氨水可生成
4.下列说法错误的是（ ）
A．可用溴水鉴别苯、苯酚、己烯、酒精
B．所有卤代烃都能发生消去反应生成相应的烯烃
C．溴苯中含有少量Br2，可通过加入NaOH溶液，再用分液的方法分离
D．红外光谱仪、核磁共振仪、X-射线衍射都可用于分析有机化合物的分子结构
5．下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）试卷源自 期末大优惠，全站资源一元不到！即将回复原价。
6．离子反应、离子共存和物质转化无处不在。下列说法正确的是（ ）
A．向FeI2溶液中滴入足量的氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．向银氨溶液中滴加乙醛，并水浴加热：
C．滴入苯酚显紫色的溶液：、、、
D．反应中生成1mlO2转移4mle-
7．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为17。其中，W、Z位于同一主族，X为同周期半径最大的主族元素，Y元素基态原子最高能层中s轨道和p轨道电子数相同。下列说法不正确的是（ ）
A．第一电离能：Z>Y
B．Z元素的最高价氧化物的水化物为二元强酸
C．W、Z对应的简单氢化物沸点：W>Z
D．W与X形成的化合物均属于离子晶体且化学键类型相同
8．NA为阿伏加德罗常数的值。关于实验室制乙炔反应，下列说法不正确的是（ ）
A．与OH-所含电子数均为10NA
B．乙炔分子中含有的π键数目为2NA
C．和中含有的阴离子数目均为2NA
D．标准状况下，3.36 L 所含氢原子数为0.3NA
9．某有机物X在一定条件下可分别转化为Y、Z，下列说法错误的是（ ）
A．Y的分子式为C7H10 O5
B．X中所有原子可能共平面
C．1ml Z最多能与6ml Na发生反应
D．Y能发生加成反应、氧化反应、取代反应和水解反应
10.我国科研人员研制出“”电池。以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，放电时总反应的化学方程式为：。其工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．放电时，正极的电极反应式为：
B．放电时，电流流向为：钠箔导线
C．放电时，每转移0.4mle-，就可以吸收6.72LCO2
D．NaClO4—四甘醇二甲醚电解液可用溶液替换
11.苯甲酸是一种弱酸，用于制备防腐剂苯甲酸钠，下列说法错误的是（ ）
A．升高温度，苯甲酸钠的水解平衡常数增大
B．加少量水稀释苯甲酸钠溶液，溶液的减小
C．常温下，的苯甲酸溶液中，水电离的为1.0×10-4ml/L
D．用溶液滴定苯甲酸溶液测浓度时，用酚酞作指示剂
12．锆是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A.该氧化物的化学式为
B.每个O原子周围有6个紧邻的O原子
C.原子之间的最短距离为
D.该氧化物的密度为
13．萘()与浓硫酸发生取代反应可以生成2种取代产物，反应进程中能量变化如图所示。其中相同投料，经历相同时间，不同反应温度时产物的比例不同，在40℃和160℃时，得到1-取代产物与2-取代产物的比例分别为96：4和15：85，下列说法正确的是（ ）
A．1-取代产物比2-取代产物更稳定
升高温度，可以提高2－取代产物在总产物中的比例
与40℃相比，160℃时萘的平衡转化率更大
D．萘与取代产物中碳原子杂化方式不同
14.常温下，在特制容器中加入20mL溶液，用HCl溶液滴定，利用pH计和气体压力传感器检测，得到如图曲线。下列说法错误的是（ ）
A．的数量级为
B．滴定过程中，水的电离程度始终在减小
C．f点对应的溶液中存在：
D．cd段反应的离子方程式为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）三氯化铬(CrCl3) 是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。某化学小组用 Cr2O3和 CCl4(沸点76.8℃) 在高温下制备无水 CrCl3，同时生成气体。实验装置如图所示：
回答下列问题：
（1）COCl2的空间构型为 。
（2）装置A中产生一种无毒气体，发生反应的离子方程式为 。
（3）实验装置合理的连接顺序为 A→ (填装置字母标号，可重复使用)，实验过程中为了形成稳定的气流，对E装置加热的最佳方式是 。
（4）已知COCl2气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。写出装置D 中发生反应的化学方程式： 。
（5）由CrCl3溶液制备纯净的 Cr(OH)3的实验方案：取适量 CrCl3溶液，加入 NaOH 溶液调节pH 充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤沉淀， ，则证明沉淀已洗涤干净；低温烘干沉淀，得到 Cr(OH)3晶体。
（6）取三氯化铬样品9.00g，配制成250mL 溶液，移取 25.00mL 加热至沸腾后，加适量NaOH溶液，生成沉淀0.515g，则样品中无水三氯化铬的质量分数为 (结果保留两位有效数字)。
16.（16分）将CO、CO2转化为甲烷、甲醇、甲酸等有机物是实现“碳中和”重要途径。
Ⅰ．CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) △H1= +41 KJ/ml
Ⅱ．CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H2=－90 KJ/ml
总反应Ⅲ：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H
（1）总反应Ⅲ的△H为 kJ·ml－1。
（2）在恒温，体积为1L恒容密闭容器中，充入1mlCO2(g)和3mlH2(g)，进行反应Ⅲ(不考虑其它副反应)。10min时测得CO2(g)和CH3OH(g)的体积分数之比为1∶3，反应达到平衡。回答下列问题：
①反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)= 。
②该温度下反应Ⅲ的平衡常数K= (ml/L)－2。
③下列能说明该反应已达平衡状态的是 。
A．气体的平均摩尔质量不变 B．混合气体密度不再改变
C．体系中CH3OH与H2O的浓度比不变 D．容器内压强不再改变
（3）研究发现，CO2加氢还可制备甲酸(HCOOH)，反应为CO2(g)+H2(g)⇌HCOOH(g) △H<0。在一容积固定的密闭容器中进行反应，实验测得：v正=k正·c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆·c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数。温度为T1℃时，该反应平衡常数K=2，温度为T2℃时，k正=1.9k逆，则T2℃时平衡压强 (填“>”“<”或“=”)T1℃时平衡压强，理由是 。
以甲醇和CO为原料通过电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。离子交换膜a为
（填“阳膜”或“阴膜”），阳极的电极反应式为 。
17.（14分）以软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、SiO2、CuO、CaO等少量杂质)为主要原料制备硫酸锰晶体的工艺流程如图所示，回答下列问题：
已知：①还原焙烧的主反应为；
②在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被氧化；
③，；离子浓度时，可认为完全沉淀。
④溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇；
基态Mn原子的价电子排布式为 ，“过滤Ⅰ”得到的滤渣主要成分除了C、Cu、SiC，还有 （填化学式）。
（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为 。
（3）“调pH”时溶液中的浓度约为，常温下，调节pH的合理范围是 。
（4）“浸取”时，反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对浸取反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸取”的适宜温度是 ；向过滤Ⅱ所得的“滤液”中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是 。
（5）向“滤液”中加入NH4HCO3溶液生成MnCO3的同时会产生一种无色无味的气体，写出其离子方程式 。
（6）获得后常用乙醇洗涤，主要目的是 。
18.（14分）高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：
已知：Ⅰ.(R、R′、R″代表烃基)
Ⅱ.(R、R′代表烃基)
（1）步骤①的反应类型是 ，B的名称是 。
（2）PMMA单体的官能团名称是 。
（3）步骤②发生反应的化学方程式为 。
（4）E的核磁共振氢谱图显示只有一组峰，步骤⑤的化学方程式为 。
（5）F的结构简式为 。
（6）下列说法正确的是 (填标号)。
A．⑦为酯化反应 B．B和C互为同系物
C．D的沸点比同碳原子数的烷烃高 D. 步骤⑥的反应条件为浓硫酸、加热到140°C
（7）写出符合下列条件的PMAA单体的同分异构体的结构简式： 。
A.具有PMAA单体的所有官能团
B.能与新制银氨溶液反应产生银镜
C.含有3种不同化学环境的氢原子A．趁热过滤提纯苯甲酸
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C．制取少量乙酸乙酯
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