07，天津市实验中学滨海学校2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题

这是一份07，天津市实验中学滨海学校2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题，共15页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64
一、选择题：(每题只有1个正确选项，每题3分，共60分，请将答案填涂在答题卡上)
1. 化学与环境密切相关，下列有关说法不正确的是
A. 酸雨指的是小于7的雨水
B. 开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施
C. 、等含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物
D. 或都会导致酸雨的形成
【答案】A
【解析】
【详解】A．酸雨指的是pH小于5.6的雨水，A错误；
B．开发新清洁能源可以减少传统能源的使用，从而减少二氧化硫的排放，是减少酸雨的有效措施，B正确；
C．NO2、NO等含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物及形成硝酸型酸雨的罪魁祸首，C正确；
D．NO2与水反应生成硝酸，SO2与水、氧气反应生成硫酸，二者都会导致酸雨的形成，D正确；
故答案为：A。
2. 硫可与许多金属单质及非金属单质发生化学反应，下列反应的化学方程式错误的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．S的氧化性较弱，与Fe反应只能生成低价态的FeS，反应正确，故A正确；
B．S与氢气在加热条件下发生化合反应生成硫化氢，反应正确，故B正确；
C．S的氧化性较弱，与Cu反应只能生成低价态的Cu2S，反应为：，故C错误；
D．S在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，故D正确；试卷源自 期末大优惠，全站资源一元不到！即将回复原价。故选：C。
3. 下列变化属于固氮的是
A. 催化氧化生成B. 与反应生成
C. 由制和D. 和在一定条件下反应生成
【答案】D
【解析】
【详解】由单质N2转变为化合物，就属于氮的固定，由此可知只有D符合条件，其余选项都是由氮的化合物转变为氮的化合物，都不属于氮的固定，故选D。
4. 粗盐提纯时，为了除去Mg2+、Ca2+和等杂质，加入的试剂和操作正确的是
A. NaOH、Na2CO3、BaCl2、过滤、HClB. Na2CO3、NaOH、BaCl2、过滤、HCl
C. BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl、过滤D. NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl
【答案】D
【解析】
【详解】选NaOH除去镁离子，选氯化钡除去硫酸根离子，选碳酸钠可除去钙离子及过量的钡离子，则碳酸钠一定在氯化钡之后，过滤后加盐酸至中性，则加入的试剂和操作为NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl或BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl或BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl，只有D正确，故选：D。
5. 下列物质都可以使湿润的有色布条褪色，漂白原理与其他三种不同的是
A. B. NaClOC. D.
【答案】A
【解析】
【详解】SO2使湿润有色布条褪色，是因为具有漂白性；NaClO、、使湿润的有色布条褪色，是因为具有强氧化性，故选A。
6. 如图是实验室进行“喷泉”实验的一种装置，应用下列气体和液体一定不会出现“喷泉”现象的是
A. HCl气体和水B. SO2和NaOH溶液
C. Cl2和饱和食盐水D. NH3和稀盐酸
【答案】C
【解析】
【详解】A．气体氯化氢是极易溶于水的气体，氯化氢溶解会造成烧瓶中压强减小，可以引起喷泉现象，A错误；
B．二氧化硫和氢氧化钠发生反应，可以减小烧瓶中压强，引起喷泉现象，B错误；
C．氯气在饱和食盐水中溶解度减小，烧瓶中压强变化不大，不能引起喷泉现象，C正确；
D．氨气是极易溶于水的气体，可以和盐酸反应生成氯化铵，烧瓶中气体压强减小，可以引起喷泉现象，D错误；
故选C。
7. 下列关于硫及其化合物的说法正确的是
A. 硫和氯气分别与铁反应，产物中铁元素的价态相同
B. 将SO2和SO3(g)分别通入Ba(NO3)2溶液中，均生成BaSO4沉淀
C. 浓硫酸具有吸水性，故可用浓硫酸干燥氨气
D. SO2和新制氯水都具有漂白性，将SO2与Cl2以体积比通入水中，溶液的漂白性增强
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫的氧化性较弱，与铁反应生成，氯气的氧化性较强，与铁反应生成，产物中铁元素的价态不相同，A错误；
B．将和分别通入溶液，和会分别与水生成亚硫酸和硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，会将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，故均生成沉淀，B正确；
C．浓硫酸具有酸性性，不可用浓硫酸干燥氨气，C错误；
D．和新制氯水都具有漂白性，将与以体积比通入水中，会发生化学反应：，生成的、都没有漂白性，因此溶液的漂白性减弱，D错误；
故选B。
8. 下列有关氮及其化合物的说法正确的是
A. 二氧化氮溶于水时，二氧化氮是氧化剂，水是还原剂
B. 氨遇到浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸都会发生反应，产生白烟
C. 久置的浓硝酸颜色略显黄色，那是由于浓硝酸的不稳定性
D. 铵盐都不稳定，受热分解都生成NH3
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，只N元素的化合价发生变化，NO2是氧化剂也是还原剂，故A错误；
B．浓盐酸、浓硝酸易挥发，氨遇到浓盐酸、浓硝酸会分别发生反应生成氯化铵、硝酸铵，产生白烟，浓硫酸难挥发，不能产生白烟现象，故B错误；
C．浓硝酸不稳定，见光分解生成的二氧化氮溶于硝酸而使硝酸显黄色，故C正确；
D．铵盐都不稳定，非氧化性酸对应的铵盐受热分解都生成氨气，氧化性酸对应的铵盐受热分解发生氧化还原反应，不产生氨气，如5NH4NO34N2+2HNO3+9H2O，故D错误；
故选C。
9. 下列关于SO2和NO2的说法正确的是
A. 都是无色有毒的气体
B. 都可用向下排空气法收集
C. SO2与过量的NO2混合后通入水中可得到两种常见的酸
D. 盛满NO2的试管倒扣在水槽中，水可充满试管
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化氮为红棕色，且都有毒，故A错误；
B．SO2和NO2密度都比空气大，可以通过向上排空气法收集，故B错误；
C．SO2与过量的NO2混合通入水中可得到硫酸和硝酸，生成两种酸，故C正确；
D．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，NO难溶于水，故不可充满试管，故D错误；
故选：C。
10. 下列关于硅及其化合物的说法错误的是
A. 二氧化硅是制光导纤维的主要原料B. 高纯度硅单质广泛用于制作半导体材料
C. 普遍玻璃的主要成分为硅酸盐D. 属于酸性氧化物，溶于水可制硅酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化硅对光具有良好的全反射作用，是制光导纤维的主要原料，A正确；
B．高纯度硅单质是良好的半导体材料，B正确；
C．普通玻璃的化学组成是等，主要成分为硅酸盐，C正确；
D．难溶于水，D错误。
故选D。
11. 信息技术离不开芯片，现代芯片离不开高纯度的硅，工业上生产高纯硅的工艺流程如下：

则下列说法正确的是
A. 工业上用焦炭还原石英砂制硅的反应为：
B. 高纯硅可以用于制备光导纤维
C. 上述流程②、③反应属于可逆反应
D. 上述流程中能循环利用的物质有和
【答案】D
【解析】
【详解】A．工业上用焦炭还原石英砂制硅的反应为：，故A错误；
B．制备光导纤维是二氧化硅，故B错误；
C．②、③反应温度不相同，因此上述流程②、③反应属于可逆反应，故C错误；
D．粗硅和氯化氢反应生成SiHCl3，SiHCl3和氢气反应生成硅和氯化氢，因此上述流程中能循环利用的物质有和，故D正确。
综上所述，答案为D。
12. 将足量的SO2通入BaCl2溶液中，无明显实验现象，但当通入某种气体后可看到沉淀生成，这种试剂不可能是
A. H2SB. NH3C. CO2D. NO2
【答案】C
【解析】
【详解】A．H2S与SO2发生反应2H2S+SO2=S↓+2H2O，有黄色沉淀生成，故A不选；
B．通入NH3溶液呈碱性，SO2气体通入BaCl2溶液中，再通入NH3 可生成亚硫酸钡沉淀，故B不选；
C．CO2和二氧化硫与氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，故C选；
D．通入NO2能将二氧化硫氧化成硫酸根离子，进而生成硫酸钡沉淀，故D不选；
故选C。
13. 下列有关浓硫酸的叙述正确的是
A. 硫酸和铜片加热条件下反应时，浓硫酸既能表现酸性，又表现出强氧化性
B. 浓硫酸具有吸水性，能够使蔗糖等有机化合物炭化
C. 浓硫酸和亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性
D. 常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓硫酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．浓硫酸和铜片加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，因此浓硫酸既能表现酸性，又表现出强氧化性，A正确；
B．浓硫酸能够使蔗糖等有机化合物炭化，这体现的是浓硫酸的脱水性，B错误；
C．浓硫酸和亚硫酸钠发生复分解反应制取SO2时，浓硫酸表现出酸性，不是氧化还原反应，没有表现出氧化性，C错误；
D．常温下，铁、铝遇浓硫酸发生钝化，表面生成一层致密的的氧化物薄膜，进而阻止了内层金属继续与浓硫酸反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓硫酸。可以看出，常温下，浓硫酸并非不与铁、铝反应，只是发生了钝化，而钝化是化学变化，D错误；
故选A。
14. 下列实验操作能够达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．若溶液中含有HCO，也有相同的现象，选项A错误；
B．如果存在CO，会与Ag+反应生成碳酸银沉淀，干扰检验，选项B错误；
C．检验未知溶液中是否含SO，取样，先滴加稀盐酸无明显现象，排除CO、OH-等影响，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成，说明含有SO，选项C正确；
D．若溶液中含有Ca2+或Ag+，也有相同的现象，选项D错误；
故选C。
15. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A. 使酚酞试液变红的溶液：、、、
B. 使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、
C. 碱性的溶液中：K+、、、
D. 碳酸氢钠溶液：K+、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．使酚酞试液变红的溶液显碱性，此时氢氧根离子可以和三价铁反应，不能共存，A错误；
B．使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，此时硝酸根离子可以将二价铁氧化为三价铁，不能共存，B错误；
C．碱性的溶液中，K+、、、相互之间不反应，可以共存，C正确；
D．碳酸氢钠溶液，碳酸氢根离子可以和氢离子反应生成水和二氧化碳，不能共存，D错误；
故选C。
16. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. NO2与水反应：2NO2＋H2O=2H＋＋2NO
B. 将SO2通入过量冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO＋NH
C. 铜与浓硝酸反应：Cu＋2NO＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
D. 向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH＋OH-NH3↑＋H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．NO2与水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，其离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO+NO，故A错误；
B．二氧化硫通入过量的氨水中，应生成SO，故B错误；
C．浓硝酸具有强氧化性，能与Cu反应生成硝酸铜、NO2、H2O，其离子方程式为，故C正确；
D．因加入过量的NaOH溶液，因此过量OH-与HCO反应生成CO和H2O，题中丢失一个离子反应，故D错误；
答案为C。
17. 氮及其化合物的转化关系如下图所示，则下列说法不正确的是
A. 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B. 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C. 上述所有反应都是氧化还原反应D. 氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成
【答案】D
【解析】
【分析】闪电固氮特点是空气中的氮气与氧气反应得到一氧化氮，工业固氮的特点是氨气与氧气催化氧化得到一氧化氮，据此回答问题。
【详解】A．在工业上是用氨催化氧化方法制取硝酸，路线①②③就是工业生产硝酸的主要途径，A正确；
B．雷电固氮就是空气中的N2与O2在电火花作用下反应产生NO，NO被O2氧化产生NO2，NO2被水吸收得到硝酸，故路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径，B正确；
C．在上述反应中都存在N元素化合价的变化，因此都是氧化还原反应，C正确；
D．氮气与氧气在高温或放电时反应产生NO，无法一步得到二氧化氮，D错误；
故选D。
18. 硫元素的价类二维图如图所示(其中h、g的阳离子均为Na+)。下列说法正确的是

A. 可以用f浓溶液除去a中混有的水蒸气
B. 将c通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
C. 工业上制备f时，用浓度为98.3%的f溶液吸收d
D. b与Fe在加热条件下反应生成Fe2S3
【答案】C
【解析】
【分析】a是S的-2价氢化物，a是H2S；b是S单质；c是S的+4价氧化物，c是SO2；d是S的+6价氧化物，c是SO3；e是S的+4价含氧酸，e是H2SO3；f是S的+6价含氧酸，f是H2SO4；g是S的+4价含氧酸的钠盐，g是Na2SO3；h是S的+6价含氧酸的钠盐，h是Na2SO4。
【详解】A．浓H2SO4具有强氧化性，H2S具有还原性，二者可以发生氧化还原反应，因此不能用浓H2SO4除去H2S中的H2O，A错误；
B．SO2具有漂白性，但不能漂白指示剂，通入石蕊溶液中生成H2SO3，使石蕊变红，但不能褪色，B错误；
C．由于SO3与H2O反应放热剧烈，工业上用浓硫酸吸收SO3，C正确；
D．S与Fe反应生成FeS，Fe + SFeS，D错误；
故选C。
19. 将3.84g铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全溶解时，收集到NO、NO2混合气体2.24L(标准状况下)，则所消耗酸的物质的量是
A. 0.1mlB. 0.11mlC. 0.16mlD. 0.22ml
【答案】D
【解析】
【分析】根据铜和硝酸的反应，可知消耗的硝酸有两个去处，一个是被还原生成氮的氧化物，一个是生成硝酸铜，根据元素守恒可得答案。
【详解】根据铜和硝酸的反应，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，可知消耗的硝酸有两个去处，一个是被还原生成氮的氧化物，一个是生成硝酸铜，根据元素守恒n(HNO3)= n(NOx)+ 2n(Cu(NO3)2)= ，
故选D。
20. 在相同温度和压强下，向两支不同体积的试管中分别通入18mLNO2和一定体积NO的混合气体，并将试管倒立于盛有水的水槽中，待试管内液面不变后再分别通入12mLO2充分反应后，均剩余3mL气体，则原NO体积可能为
①13mL ②9mL ③8mL ④6mL ⑤4mL
A. ①④B. ①⑤C. ③④D. ②⑤
【答案】A
【解析】
【详解】根据反应方程式可知，，则一定体积的NO和12-4.5=7.5mL的氧气发生4NO+3O2+2H2O═4HNO3，①若剩余气体为NO，则由反应可知，消耗NO为10mL，则原NO的体积为10+3=13mL；②若剩余气体为氧气，则中反应的氧气为7.5-3=4.5mL，则原NO的体积为6mL，故答案为：A。
第Ⅱ卷
二、填空题：(本大题共3小题，共40分)
21. 无机非金属材料与人类社会的发展与进步息息相关，硅元素更是无机非金属材料的主角，地壳质量的90%以上是二氧化硅和硅酸盐。回答下列问题：
（1）硅元素在元素周期中的位置____________。
（2）硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品属于硅酸盐的是_________(填序号)。
①玻璃；②陶瓷；③石英玻璃；④硅芯片；⑤光导纤维；⑥水泥；⑦砖瓦
（3）盛装碱液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞的原因是请用离子方程式来解释原因__________。
（4）实验室制取硅酸的方法是向硅酸钠溶液中加入稀盐酸，化学方程式为__________。
（5）制备陶瓷和普通水泥都需要以黏土为原料，黏土的主要成分是铝硅酸盐。某种黏土的主要成分为Al2Si2O5(OH)4，将其表示为氧化物的形式为aAl2O3·bSiO2·cH2O，则a：b：c=___________。
【答案】（1）第三周期第ⅣA族
（2）①②⑥⑦ （3）SiO2 + 2OH- = + H2O
（4）Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
（5）1：2：2
【解析】
【小问1详解】
硅是第14号元素，因此硅元素在元素周期中的位置为第三周期第ⅣA族，故答案为：第三周期第ⅣA族。
【小问2详解】
①玻璃的成分是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅； ②陶瓷的成分是硅酸盐； ③石英玻璃的成分是二氧化硅； ④硅芯片的成分是单质硅； ⑤光导纤维的成分是二氧化硅； ⑥水泥的成分是硅酸盐； ⑦砖瓦的成分是硅酸盐；选①②⑥⑦，故答案为：①②⑥⑦。
【小问3详解】
盛装碱液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞的原因：SiO2 + 2OH- = + H2O，故答案为：SiO2 + 2OH- = + H2O。
【小问4详解】
稀盐酸和硅酸钠溶液制得硅酸和氯化钠，属于强酸制弱酸的反应，反应为：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓，故答案为：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓。
【小问5详解】
某种黏土的主要成分为Al2Si2O5(OH)4，将其表示为氧化物的形式为Al2O3·2SiO2·2H2O，则a：b：c=1：2：2，故答案为：1：2：2。
22. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有___________(填化学式)。
（2）X的浓溶液与铜在一定条件下可以发生反应，该反应的化学反应方程式为___________，体现了X的_________性质。
（3）收集了一些含有S元素的酸雨，放置一段时间后，pH变小，小攀认为可能是因为酸雨中的亚硫酸被氧化为了___________。
（4）配平下列反应：_______
。
（5）如图是验证二氧化硫性质的实验装置。
二氧化硫具有：①漂白性、②酸性氧化物性质、③还原性、④氧化性，上述装置中对应表现出的性质是：A中___________(填序号，下同)；B中___________；C中___________。D装置的作用是___________。
【答案】（1）H2S、Na2S
（2） ①. ②. 酸性、强氧化性
（3）硫酸 （4）
（5） ①. ② ②. ① ③. ③ ④. 吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气
【解析】
【小问1详解】
当元素化合价处于最低价时只有还原性。从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有H2S、Na2S，故答案为：H2S、Na2S。
【小问2详解】
X是S的+6价含氧酸，X是H2SO4，浓H2SO4与铜加热条件下可以发生反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，反应方程式为，H2SO4中S元素化合价降低，反应体现出H2SO4具有强氧化性，生成硫酸铜体现了酸性，故答案为：；酸性、强氧化性。
【小问3详解】
含有S元素的酸雨，放置一段时间后，pH变小，酸性增强，可能是因为酸雨中的亚硫酸被氧化为了硫酸，故答案为：硫酸。
小问4详解】
硫化钠中硫元素化合价由-2价升高到0价，亚硫酸钠中硫元素化合价由+4价降低到0价，根据电子得失守恒，硫化钠、亚硫酸钠的物质的量之比为2:1，再依据原子守恒配平方程式：，故答案为：。
【小问5详解】
二氧化硫具有酸性氧化物性质，溶于水使紫色石蕊溶液变红；二氧化硫具有漂白性，使品红溶液褪色；二氧化硫具有还原性，与溴水发生氧化还原反应，使溴水褪色；D装置的作用是吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气；故答案为：②；①；③；吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气。
23. 含氮化合物在工农业有着重要的用途。
Ⅰ.氨气的制备：
（1）氨气的发生装置可以选择上图中的A，反应的化学方程式为____________。
（2）预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→_________(按气流方向，用小写字母表示)。
（3）请写出氨气的检验方法：________________。
Ⅱ.经一系列反应可以得到。
（4）①中，和在催化剂作用下反应，其化学方程式是____________。
（5）NO的检验方法是：______________。
Ⅲ.研究、、CO等大气污染气体的处理具有重要现实意义。
（6）选择性催化还原技术(SCR)可使NOx与直接反应，实现无害转化。当NO与的物质的量之比为2∶1时，写出发生反应的化学方程式：___________。
【答案】（1）
（2）d→c→f→e→i
（3）用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气/蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒靠近，有白烟
（4）
（5）遇空气变为红棕色
（6）
【解析】
【分析】在装置A中Ca(OH)2与NH4Cl混合加热反应产生NH3，产生的氨气经B中碱石灰干燥后用C装置收集。由于氨气密度比空气小，要采用向下排空气法收集，多余的氨气用水吸收，同时要注意防止倒吸现象的发生。
【小问1详解】
利用A装置，通过加热氢氧化钙和氯化铵固体制备氨气，反应的化学方程式为，故答案为：。
【小问2详解】
利用发生装置A中制取NH3，若要收集一瓶干燥的氨气，先将A产生的氨气通过干燥管进行干燥，导气管口连接方法是d进c出，然后根据氨气密度比空气小，采用向下排空气方法收集，因此导气管口c接f，再由e连接尾气处理装置j，故其连接顺序为a→d→c→f→e→j，故答案为：d→c→f→e→j。
小问3详解】
氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室检验氨气的方法是：用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气，故答案为：用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气/蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒靠近，有白烟。
【小问4详解】
和在催化剂并加热的条件下反应生成NO与水，反应的化学方程式为，故答案为：。
【小问5详解】
NO能和空气中的氧气反应生成红棕色NO2气体，因此检验NO的方法是：遇空气变为红棕色，故答案为：遇空气变为红棕色。
【小问6详解】
NOx与NH3反应生成N2、H2O，当NO与NO2的物质的量之比为2:1时，二者混合物与NH3反应产性N2、H2O，根据得失电子守恒、原子守恒，可得该反应方程式为，故答案为：。选项
实验目的
实验操作
A
检验未知溶液中是否含有CO
取样，加入足量盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊
B
检验未知溶液中是否含有Cl-
取样，加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成
C
检验未知溶液中是否含SO
取样，先滴加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
D
检验未知溶液中是否含Ba2+
取样，加入稀H2SO4，观察是否有白色沉淀生成