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专题12 化学反应的热效应 能垒图的分析-【专题强化】2024年高考化学二轮专题强化训练
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第一，用什么资料，怎样使用资料；第二，在那些核心考点上有所突破，准备采取什么样的措施；第三，用时多长，怎样合理分配。
二、怎样查漏。
第一，教师根据一轮复习的基本情况做出预判；第二，通过检测的方式了解学情。
三、怎样补缺。
1、指导学生针对核心考点构建本专题的知识网络;
2、针对学生在检测或考试当中出现的问题，教师要做好系统性讲评;
3、教育学生在对待错题上一定要做到:错题重做，区别对待，就地正法。
4、抓好“四练”。练基本考点，练解题技巧，练解题速度，练答题规范。
2024年高考二轮专题强化训练（选择题）
专题12 化学反应的热效应 能垒图的分析
新课标要求：
1.掌握反应热的简单计算。
2根据反应机理/历程及能垒图，学会分析判断反应物与生成物，催化剂与中间产物，活化能与反应速率，决速步骤等。
一、选择题：本题共30小题，每小题只有一个选项符合题意。
1．（2023·浙江·高考真题）标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知和的相对能量为0]，下列说法不正确的是
A．
B．可计算键能为
C．相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅱ>历程Ⅰ
D．历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：
2．（2023·广东·统考高考真题）催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是
A．使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行B．反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大
C．使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡D．使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大
3．（2023·海南·统考高考真题）各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
4．（2022·重庆·统考高考真题）“千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得△H4/(kJ•ml-1)为
A．+533B．+686C．+838D．+1143
5．（2022·浙江·统考高考真题）相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1ml环己烷()的能量变化如图所示：
下列推理不正确的是
A．2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比
B．ΔH2＜ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定
C．3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键
D．ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，说明苯分子具有特殊稳定性
6．（2024届·海南·校联考模拟预测）华中师范大学某团队成功制备了单原子分散于催化剂表面的催化剂，并用于氧化制备，分别在催化剂、催化剂作用下，测得反应过程中的相对能量变化如图所示。已知：TS代表过渡态，S1~S5、Ⅰ~Ⅴ代表中间产物。下列叙述错误的是
A．氧化制备为放热反应
B．的催化效率低于
C．两种催化剂作用下反应热相等
D．催化时总反应速率由S1→S2步骤决定
7．（2024届·湖南长沙·校联考一模）分子在FC（氟化石墨烯）表面可能沿下列反应历程进行分解，即该反应历程为酸根路径：，其分解的各基元反应能量曲线如下图所示（TS表示过渡态），下列说法不正确的是
A．该反应历程的第一步反应为吸热反应
B．该反应历程的控速步骤为
C．比稳定
D．随着分子的不断分解，O原子在FG表面的覆盖度升高，对后续的分解反应会产生影响
8．（2024届·辽宁·校联考模拟预测）丙烷发生一氯取代时，可与由Cl2通过光照解离出来的氯原子()作用产生两种自由基：(结构如图1)与，其过程中的能量变化如图2所示。已知一氯代反应中CH3CH2CH3的亚甲基氢原子的反应活性(单个氢原子被氯原子取代的概率)是甲基氢原子活性的4.5倍。下列说法错误的是
A．为放热过程
B．的中间碳原子的杂化方式为sp3
C．稳定性：
D．设丙烷一氯取代时无副反应发生，则1-氯丙烷在有机产物中的物质的量百分数为40%
9．（2024届·黑龙江齐齐哈尔·统考一模）教授研究了铑配合物催化醛酮氢化反应，提出的反应机理如图所示，1、2、3、4四种反应的反应热分别为，下列说法错误的是
A．在氢化反应中作催化剂
B．该机理的总反应的反应热
C．若步骤②为决速步骤，则其活化能最大
D．与发生上述反应可生成
10．（2024届·安徽·统考模拟预测）科研人员利用高压气流将水微滴喷射到涂覆催化剂的石墨网上，研究常温制氨，其反应历程中微粒转化关系如图1，相对能量变化关系如图2，图中*表示催化剂表面吸附位。下列说法正确的是
A．过程中发生非极性键的断裂与形成
B．Ⅰ转化为和的过程中会生成
C．Ⅱ表示的微粒符号是
D．反应历程中放热最多的反应是
11．（2024届·河南安阳·校联考模拟预测）在含铁配离子(用表示)存在下，某一物质发生反应的反应机理和相对能量变化如图所示：
下列说法正确的是
A．反应过程中Fe的成键数目不变
B．反应过程中断裂与形成的共价键类型相同
C．决定整个反应快慢的反应为
D．若无存在，则HCOOH无法转化为
12．（2024届·江苏·校联考二模）先进的甲醇蒸气重整—变压吸附技术可得到高浓度CO2混合气、H2，化学反应原理是CH3OH＋H2OCO2＋3H2，其能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程
B．反应物的总能量大于生成物的总能量
C．形成H—H键放出能量
D．断开H—C键吸收能量
13．（2024届·河北邢台·校联考模拟预测）如图所示是我国科研工作者研究氧化制甲醇的物质相对能量-反应进程曲线。下列叙述错误的是
A．反应的决速步为生成过渡态2的步骤
B．反应过程中只有极性键的断裂和形成
C．该反应过程中MgO是催化剂
D．总反应的热化学方程式为
14．（2024届·辽宁沈阳·校联考一模）基于非金属原子嵌入石墨烯三嗪基中，用于催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用“”标注，下列说法中错误的是
A．整个反应历程中有极性键的断裂和生成B．过渡态相对能量：TS55>TS44>TS77
C．物种吸附在催化剂表面的过程为吸热过程D．反应决速步的活化能为
15．（2024届·陕西商洛·校联考一模）氢能是清洁能源之一，工业制取氢气涉及的重要反应之一是：
已知：①
②
③
下列叙述正确的是
A．的燃烧热为
B．
C．12gC(s)不完全燃烧全部生成CO(g)时放出热量为221kJ
D．平衡常数表达式为
16．（2024届·浙江·校联考模拟预测）时，固体酸分子筛催化乙醇脱水，乙醇的分子间脱水和分子内脱水过程与相对能量变化如图所示：
已知产物1为乙烯，产物2为乙醚，下列说法不正确的是
A．乙醇通过氢键吸附于固体酸分子筛表面并放出热量
B．生成产物1有4个基元反应
C．生成产物1的热化学方程式为：
D．升高温度、延长反应时间可提高产物1的产率
17．（2024届·山东德州·校联考模拟预测）下列说法正确的是
A． ，则
B．的摩尔燃烧焓为，则
C．，则完全破坏等质量的和中的化学键，需要的能量大
D．，则与足量反应放热
18．（2024届·四川资阳·统考一模）我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术，助力“碳中和”目标。该催化反应历程如图所示：
已知部分化学键的键能数据如下：
下列说法不正确的是
A．该催化反应历程中没有非极性键断裂
B．催化剂的使用降低了该反应的活化能和焓变
C．总反应的原子利用率为100%
D．该反应的热化学方程式为：
19．（2024届·浙江宁波·统考模拟预测）时，固体酸分子筛催化乙醇脱水，乙醇的分子间脱水和分子内脱水过程与相对能量变化如图所示：
已知产物1为乙烯，产物2为乙醚，下列说法不正确的是
A．乙醇通过氢键吸附于固体酸分子筛表面并放出热量
B．生成产物2的决速步活化能为
C．生成产物1的热化学方程式为：
D．升高温度、延长反应时间及选择合适催化剂均可提高产物1的产率
20．（2024届·重庆·校联考模拟预测）标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下，已知(g)和(g)的相对能量为0，下列说法不正确的是
A．(g)在历程Ⅱ中作催化剂
B．相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅱ>历程I
C．的
D．历程I、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为
21．（2024届·贵州·校联考模拟预测）合成尿素［］是利用的途径之一，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素的反应分两步进行：
ⅰ.
ⅱ.
结合反应过程中的能量变化图，下列说法错误的是
A．活化能：反应ⅰ<反应ⅱ
B．反应ⅰ为放热反应，反应ⅱ为吸热反应
C．增大的投料比，二氧化碳的平衡转化率增大
D．的
22．（2024届·四川雅安·统考模拟预测）已知：
则下列说法正确的是
A．H2(g)的燃烧热△H=-571.6 kJ·ml-1
B．
C．等质量的H2(g)和CH3OH(I)完全燃烧生成CO2和液态水，H2(g)放出的热量多
D．2mlH2(g)在足量氧气中完全燃烧生成气态水放出的热量大于571.6kJ
23．（2024届·贵州贵阳·校联考模拟预测）N2O是温室气体之一、CO和N2O在Fe+作用下转化为N2和CO2，反应的能量变化及反应历程如图所示，两步基元反应为：①Fe++N2O=N2+FeO+、K1，②FeO++CO=Fe++CO2、K2。下列说法正确的是
A．该反应△H>0
B．升高温度，将降低N2O的平衡转化率
C．两步反应中，决定总反应速率的是反应②
D．Fe+既改变反应历程，也改变了反应的△H
24．（2024届·云南昆明·统考三模）乙醛是一种重要的二碳试剂，其某种合成机理如图所示。下列说法错误的是
A．Fe+是该反应的催化剂
B．C2H5OH是合成过程中的副产物
C．该合成乙醛的反应为C2H6+2N2O→CH3CHO+2N2+H2O
D．增大N2浓度，有利于提高CH3CHO的反应速率
25．（2024·吉林·校联考模拟预测）甲酸可在固体催化剂表面逐步分解，各步骤的反应历程及相对能量如图所示，下列说法错误的是
A．各步反应中，②生成③的速率最快
B．催化剂为固态，其表面积对催化反应速率有影响
C．若用D(氘)标记甲酸中的羧基氢，最终产物中可能存在
D．甲酸在该催化剂表面分解，放出14.2热量
26．（2024届·贵州·统考模拟预测）叔丁基溴可与硝酸银在醇溶液中反应：
反应分步进行：
①
②
下图是该反应能量变化图。下列说法正确的是
A．选用催化剂可改变反应的大小
B．图中对应的物质是
C．其他条件不变时，的浓度越高，总反应速率越快
D．其他条件不变时，的浓度是总反应速率的决定因素
27．（2024届·吉林长春·统考一模）羟醛缩合反应是一种常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物(图中⑦)的反应机理如图所示。下列说法错误的是
A．③是该反应的中间产物
B．④是该反应的催化剂
C．⑥到⑦的过程中没有非极性键的断裂和生成
D．合成⑦的总反应为+
28．（2024届·内蒙古赤峰·统考一模）苯和液溴反应进程中的能量变化如图所示。
已知：①断裂化学键所需要的能量(kJ/ml)：
②
③
下列叙述正确的是
A．该反应为放热反应，ΔH=-55 kJ/ml
B．第一步是该反应的决速步骤
C．该反应的原子利用率约为 88%
D．可用NaOH溶液除去溴苯中混有的Br2
29．（2024届·河南·校联考一模）计算机模拟单个处理废气在催化剂表面发生反应的反应历程如下，下列说法错误的是
A．反应Ⅰ为反应决速步骤
B．反应的热化学方程式为
C．反应Ⅰ的离子方程式为
D．反应中消耗可处理含的废气
30．（2024届·河南信阳·校联考一模）1，3-丁二烯与HBr加成的能量—反应进程如图所示。已知0℃、短时间tmin内，aml的1，3-丁二烯与HBr完全反应得到3-溴-1-丁烯和1-溴-2-丁烯的物质的量之比为7：3。下列说法正确的是
A．反应时间越长，得到1-溴-2-丁烯的比例越大
B．tmin内生成1-溴-2-丁烯的平均速率为
C．1，3-丁二烯与HBr反应生成3-溴-1-丁烯的反应热为
D．与烯烃结合的第一步为决速步，进攻时活化能小的方向得到3-溴-1-丁烯
物质
共价键
键能(kJ/ml)
413
497
462
351
348
C−H
C−Br
Br−Br(g)
H−Br(g)
413
276
194
366
第一，用什么资料，怎样使用资料；第二，在那些核心考点上有所突破，准备采取什么样的措施；第三，用时多长，怎样合理分配。
二、怎样查漏。
第一，教师根据一轮复习的基本情况做出预判；第二，通过检测的方式了解学情。
三、怎样补缺。
1、指导学生针对核心考点构建本专题的知识网络;
2、针对学生在检测或考试当中出现的问题，教师要做好系统性讲评;
3、教育学生在对待错题上一定要做到:错题重做，区别对待，就地正法。
4、抓好“四练”。练基本考点，练解题技巧，练解题速度，练答题规范。
2024年高考二轮专题强化训练（选择题）
专题12 化学反应的热效应 能垒图的分析
新课标要求：
1.掌握反应热的简单计算。
2根据反应机理/历程及能垒图，学会分析判断反应物与生成物，催化剂与中间产物，活化能与反应速率，决速步骤等。
一、选择题：本题共30小题，每小题只有一个选项符合题意。
1．（2023·浙江·高考真题）标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知和的相对能量为0]，下列说法不正确的是
A．
B．可计算键能为
C．相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅱ>历程Ⅰ
D．历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：
2．（2023·广东·统考高考真题）催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是
A．使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行B．反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大
C．使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡D．使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大
3．（2023·海南·统考高考真题）各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
4．（2022·重庆·统考高考真题）“千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得△H4/(kJ•ml-1)为
A．+533B．+686C．+838D．+1143
5．（2022·浙江·统考高考真题）相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1ml环己烷()的能量变化如图所示：
下列推理不正确的是
A．2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比
B．ΔH2＜ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定
C．3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键
D．ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，说明苯分子具有特殊稳定性
6．（2024届·海南·校联考模拟预测）华中师范大学某团队成功制备了单原子分散于催化剂表面的催化剂，并用于氧化制备，分别在催化剂、催化剂作用下，测得反应过程中的相对能量变化如图所示。已知：TS代表过渡态，S1~S5、Ⅰ~Ⅴ代表中间产物。下列叙述错误的是
A．氧化制备为放热反应
B．的催化效率低于
C．两种催化剂作用下反应热相等
D．催化时总反应速率由S1→S2步骤决定
7．（2024届·湖南长沙·校联考一模）分子在FC（氟化石墨烯）表面可能沿下列反应历程进行分解，即该反应历程为酸根路径：，其分解的各基元反应能量曲线如下图所示（TS表示过渡态），下列说法不正确的是
A．该反应历程的第一步反应为吸热反应
B．该反应历程的控速步骤为
C．比稳定
D．随着分子的不断分解，O原子在FG表面的覆盖度升高，对后续的分解反应会产生影响
8．（2024届·辽宁·校联考模拟预测）丙烷发生一氯取代时，可与由Cl2通过光照解离出来的氯原子()作用产生两种自由基：(结构如图1)与，其过程中的能量变化如图2所示。已知一氯代反应中CH3CH2CH3的亚甲基氢原子的反应活性(单个氢原子被氯原子取代的概率)是甲基氢原子活性的4.5倍。下列说法错误的是
A．为放热过程
B．的中间碳原子的杂化方式为sp3
C．稳定性：
D．设丙烷一氯取代时无副反应发生，则1-氯丙烷在有机产物中的物质的量百分数为40%
9．（2024届·黑龙江齐齐哈尔·统考一模）教授研究了铑配合物催化醛酮氢化反应，提出的反应机理如图所示，1、2、3、4四种反应的反应热分别为，下列说法错误的是
A．在氢化反应中作催化剂
B．该机理的总反应的反应热
C．若步骤②为决速步骤，则其活化能最大
D．与发生上述反应可生成
10．（2024届·安徽·统考模拟预测）科研人员利用高压气流将水微滴喷射到涂覆催化剂的石墨网上，研究常温制氨，其反应历程中微粒转化关系如图1，相对能量变化关系如图2，图中*表示催化剂表面吸附位。下列说法正确的是
A．过程中发生非极性键的断裂与形成
B．Ⅰ转化为和的过程中会生成
C．Ⅱ表示的微粒符号是
D．反应历程中放热最多的反应是
11．（2024届·河南安阳·校联考模拟预测）在含铁配离子(用表示)存在下，某一物质发生反应的反应机理和相对能量变化如图所示：
下列说法正确的是
A．反应过程中Fe的成键数目不变
B．反应过程中断裂与形成的共价键类型相同
C．决定整个反应快慢的反应为
D．若无存在，则HCOOH无法转化为
12．（2024届·江苏·校联考二模）先进的甲醇蒸气重整—变压吸附技术可得到高浓度CO2混合气、H2，化学反应原理是CH3OH＋H2OCO2＋3H2，其能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程
B．反应物的总能量大于生成物的总能量
C．形成H—H键放出能量
D．断开H—C键吸收能量
13．（2024届·河北邢台·校联考模拟预测）如图所示是我国科研工作者研究氧化制甲醇的物质相对能量-反应进程曲线。下列叙述错误的是
A．反应的决速步为生成过渡态2的步骤
B．反应过程中只有极性键的断裂和形成
C．该反应过程中MgO是催化剂
D．总反应的热化学方程式为
14．（2024届·辽宁沈阳·校联考一模）基于非金属原子嵌入石墨烯三嗪基中，用于催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用“”标注，下列说法中错误的是
A．整个反应历程中有极性键的断裂和生成B．过渡态相对能量：TS55>TS44>TS77
C．物种吸附在催化剂表面的过程为吸热过程D．反应决速步的活化能为
15．（2024届·陕西商洛·校联考一模）氢能是清洁能源之一，工业制取氢气涉及的重要反应之一是：
已知：①
②
③
下列叙述正确的是
A．的燃烧热为
B．
C．12gC(s)不完全燃烧全部生成CO(g)时放出热量为221kJ
D．平衡常数表达式为
16．（2024届·浙江·校联考模拟预测）时，固体酸分子筛催化乙醇脱水，乙醇的分子间脱水和分子内脱水过程与相对能量变化如图所示：
已知产物1为乙烯，产物2为乙醚，下列说法不正确的是
A．乙醇通过氢键吸附于固体酸分子筛表面并放出热量
B．生成产物1有4个基元反应
C．生成产物1的热化学方程式为：
D．升高温度、延长反应时间可提高产物1的产率
17．（2024届·山东德州·校联考模拟预测）下列说法正确的是
A． ，则
B．的摩尔燃烧焓为，则
C．，则完全破坏等质量的和中的化学键，需要的能量大
D．，则与足量反应放热
18．（2024届·四川资阳·统考一模）我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术，助力“碳中和”目标。该催化反应历程如图所示：
已知部分化学键的键能数据如下：
下列说法不正确的是
A．该催化反应历程中没有非极性键断裂
B．催化剂的使用降低了该反应的活化能和焓变
C．总反应的原子利用率为100%
D．该反应的热化学方程式为：
19．（2024届·浙江宁波·统考模拟预测）时，固体酸分子筛催化乙醇脱水，乙醇的分子间脱水和分子内脱水过程与相对能量变化如图所示：
已知产物1为乙烯，产物2为乙醚，下列说法不正确的是
A．乙醇通过氢键吸附于固体酸分子筛表面并放出热量
B．生成产物2的决速步活化能为
C．生成产物1的热化学方程式为：
D．升高温度、延长反应时间及选择合适催化剂均可提高产物1的产率
20．（2024届·重庆·校联考模拟预测）标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下，已知(g)和(g)的相对能量为0，下列说法不正确的是
A．(g)在历程Ⅱ中作催化剂
B．相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅱ>历程I
C．的
D．历程I、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为
21．（2024届·贵州·校联考模拟预测）合成尿素［］是利用的途径之一，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素的反应分两步进行：
ⅰ.
ⅱ.
结合反应过程中的能量变化图，下列说法错误的是
A．活化能：反应ⅰ<反应ⅱ
B．反应ⅰ为放热反应，反应ⅱ为吸热反应
C．增大的投料比，二氧化碳的平衡转化率增大
D．的
22．（2024届·四川雅安·统考模拟预测）已知：
则下列说法正确的是
A．H2(g)的燃烧热△H=-571.6 kJ·ml-1
B．
C．等质量的H2(g)和CH3OH(I)完全燃烧生成CO2和液态水，H2(g)放出的热量多
D．2mlH2(g)在足量氧气中完全燃烧生成气态水放出的热量大于571.6kJ
23．（2024届·贵州贵阳·校联考模拟预测）N2O是温室气体之一、CO和N2O在Fe+作用下转化为N2和CO2，反应的能量变化及反应历程如图所示，两步基元反应为：①Fe++N2O=N2+FeO+、K1，②FeO++CO=Fe++CO2、K2。下列说法正确的是
A．该反应△H>0
B．升高温度，将降低N2O的平衡转化率
C．两步反应中，决定总反应速率的是反应②
D．Fe+既改变反应历程，也改变了反应的△H
24．（2024届·云南昆明·统考三模）乙醛是一种重要的二碳试剂，其某种合成机理如图所示。下列说法错误的是
A．Fe+是该反应的催化剂
B．C2H5OH是合成过程中的副产物
C．该合成乙醛的反应为C2H6+2N2O→CH3CHO+2N2+H2O
D．增大N2浓度，有利于提高CH3CHO的反应速率
25．（2024·吉林·校联考模拟预测）甲酸可在固体催化剂表面逐步分解，各步骤的反应历程及相对能量如图所示，下列说法错误的是
A．各步反应中，②生成③的速率最快
B．催化剂为固态，其表面积对催化反应速率有影响
C．若用D(氘)标记甲酸中的羧基氢，最终产物中可能存在
D．甲酸在该催化剂表面分解，放出14.2热量
26．（2024届·贵州·统考模拟预测）叔丁基溴可与硝酸银在醇溶液中反应：
反应分步进行：
①
②
下图是该反应能量变化图。下列说法正确的是
A．选用催化剂可改变反应的大小
B．图中对应的物质是
C．其他条件不变时，的浓度越高，总反应速率越快
D．其他条件不变时，的浓度是总反应速率的决定因素
27．（2024届·吉林长春·统考一模）羟醛缩合反应是一种常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物(图中⑦)的反应机理如图所示。下列说法错误的是
A．③是该反应的中间产物
B．④是该反应的催化剂
C．⑥到⑦的过程中没有非极性键的断裂和生成
D．合成⑦的总反应为+
28．（2024届·内蒙古赤峰·统考一模）苯和液溴反应进程中的能量变化如图所示。
已知：①断裂化学键所需要的能量(kJ/ml)：
②
③
下列叙述正确的是
A．该反应为放热反应，ΔH=-55 kJ/ml
B．第一步是该反应的决速步骤
C．该反应的原子利用率约为 88%
D．可用NaOH溶液除去溴苯中混有的Br2
29．（2024届·河南·校联考一模）计算机模拟单个处理废气在催化剂表面发生反应的反应历程如下，下列说法错误的是
A．反应Ⅰ为反应决速步骤
B．反应的热化学方程式为
C．反应Ⅰ的离子方程式为
D．反应中消耗可处理含的废气
30．（2024届·河南信阳·校联考一模）1，3-丁二烯与HBr加成的能量—反应进程如图所示。已知0℃、短时间tmin内，aml的1，3-丁二烯与HBr完全反应得到3-溴-1-丁烯和1-溴-2-丁烯的物质的量之比为7：3。下列说法正确的是
A．反应时间越长，得到1-溴-2-丁烯的比例越大
B．tmin内生成1-溴-2-丁烯的平均速率为
C．1，3-丁二烯与HBr反应生成3-溴-1-丁烯的反应热为
D．与烯烃结合的第一步为决速步，进攻时活化能小的方向得到3-溴-1-丁烯
物质
共价键
键能(kJ/ml)
413
497
462
351
348
C−H
C−Br
Br−Br(g)
H−Br(g)
413
276
194
366
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