新教材(广西专版)高考化学一轮复习章末检测卷(1)物质及其变化含答案

这是一份新教材(广西专版)高考化学一轮复习章末检测卷(1)物质及其变化含答案，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(2023陕西西安二模)2022年科技创新结出累累硕果,加快实现了高水平建设科技强国。下列有关说法错误的是( )
A.国产航母海上巡航,航母甲板是高强度钢材,钢是一种铁碳合金
B.“华龙一号”核电项目中核反应堆所用铀中含有的 92235U与 92238U互为同位素
C.“北斗导航”系统应用一体化芯片手机,芯片的主要成分为SiO2
D.C919大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅,氮化硅属于新型无机非金属材料
2.科学生产中蕴藏着丰富的化学知识。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( )
3.科研人员发现在-50 ℃环境中,用水可制得直径在800~10 000 nm的光纤,其性能与石英光纤相似。下列说法正确的是( )
A.石英光纤的主要成分是硅
B.冰的密度比液态水小,是由于冰含有更多的氢键
C.冰光纤是一种胶体,具有丁达尔现象
D.冰光纤和石英光纤都是分子晶体
4.Anammx法是一种新型的氨氮去除技术。设阿伏加德罗常数的数值为NA,则下列说法正确的是( )
Anammx反应模型
A.过程Ⅰ反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
B.32 g N2H4中含有的共用电子对数目为4NA
C.过程Ⅱ、Ⅲ均属于还原反应
D.过程Ⅳ中1 ml NO2-所得电子数为4NA
5.(2023广西玉林模拟)下列离子方程式正确的是( )
A.用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气:3SO32-+Cl2+H2O2HSO3-+2Cl-+SO42-
B.同浓度同体积的NH4HS溶液与NaOH溶液混合:NH4++HS-+2OH-NH3·H2O+S2-+H2O
C.用醋酸溶解水垢CaCO3:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
D.向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸:NO3-+3Fe2++4H+3Fe3++NO↑+2H2O
6.对下列粒子组在指定溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
7.下列反应对应的离子方程式合理的是( )
A.用盐酸清洗进行银镜反应后试管内壁的银白色固体:2Ag+2Cl-+2H+H2↑+2AgCl↓
B.侯氏制碱法中NaHCO3的制备:NH3+CO2+H2OHCO3-+NH4+
C.草酸使酸性KMnO4溶液褪色:5H2C2O4+2MnO4-+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O
D.向双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:2I-+H2O2+2H+I2+O2↑+2H2O
8.下列A~D四组反应中,其中Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是( )
9.以含钴废渣(主要成分为CO和C2O3,含少量Al2O3和ZnO等)为原料制备锂电池的电极材料CCO3的工艺流程如下:
下列说法错误的是( )
A.酸浸时,通入SO2发生反应的离子方程式为2C3++SO2+2H2O2C2++SO42-+4H+
B.加入适量Na2CO3调节pH是利用几种氢氧化物Ksp的不同除铝
C.若萃取剂的总量一定,则分多次加入萃取比一次加入萃取效果更好
D.将含C2+的溶液缓慢滴加到Na2CO3溶液中沉钴,以提高CCO3的产率
10.(2023辽宁校联考)一种以镍电极废料(含Ni及少量Al2O3、Fe2O3和不溶性杂质)为原料制备NiO(OH)的过程如图所示。
“酸浸”后溶液中的金属离子除Ni2+外,还含有少量的Al3+和Fe2+。下列说法错误的是( )
A.氧化性:Fe3+>Ni2+
B.氧化过程的离子方程式:2Ni2++ClO-+4OH-2NiO(OH)↓+Cl-+H2O
C.除杂过程仅为过滤操作
D.工业上可电解碱性Ni(OH)2悬浊液制备NiOOH,加入一定量的KCl有助于提高生产效率
11.(2023广东湛江模拟)实验室利用Bi(OH)3制取高锰酸钠(NaMnO4)的相关反应的离子方程式如下:
Ⅰ.ClO3-+6H++5Cl-3Cl2↑+3H2O;
Ⅱ.Bi(OH)3+3OH-+Cl2+Na+NaBiO3↓+2Cl-+3H2O;
Ⅲ.5NaBiO3+2Mn2++14H+2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O。
下列说法错误的是( )
A.反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1
B.酸性条件下的氧化性:ClO3->Cl2>NaBiO3>MnO4-
C.NaBiO3可与盐酸发生反应:NaBiO3+6H++2Cl-Bi3++Cl2↑+3H2O+Na+
D.制得28.4 g高锰酸钠时,理论上消耗氯酸钠的物质的量为16 ml
12.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,制备NaClO2的一种生产工艺如下:
下列说法正确的是( )
A.氧化性比较:稀硫酸>ClO2
B.“电解”中阴极的主要产物是NaOH和H2
C.“尾气吸收”用于除去少量ClO2尾气,其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
D.利用含Mg2+和Ca2+的粗盐水制备“电解”用的食盐水,要加入的除杂试剂有NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸
13.某无色透明溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Na+、Cu2+中的若干种。现进行如下实验,得到如下现象:
①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色无味气泡冒出;
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,加入盐酸后沉淀不溶解;
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。
已知:5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3。据此可以判断,该溶液中肯定存在的离子组是( )
A.Na+、CO32-、SO32-、Br-
B.Al3+、Na+、SO32-、Br-
C.Al3+、SO32-、I-、Br-
D.Al3+、Br-、SO32-、Cu2+
14.工业上以软锰矿(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3),其工艺流程如图。下列说法错误的是( )
A.浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的离子方程式为Fe2O3+SO2+2H+2Fe2++SO42-+H2O
B.过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的金属阳离子为Mn2+、Fe2+
C.滤渣Ⅱ的主要成分含有Fe(OH)3
D.向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液发生反应的主要离子方程式为Mn2++CO32-MnCO3↓
二、非选择题:本题共4小题,共58分。
15.(12分)某化学兴趣小组通过查阅文献,设计了从阳极泥(成分为Cu、Ag2Se、Au、Pt)中回收贵重金属的工艺,其流程如图所示。
回答下列问题:
(1)写出“焙烧”时生成SeO2的化学方程式 。
(2)“滤液”中的金属阳离子有 ;“酸浸氧化”中通入氧气的目的是 、 。
(3)“酸溶”时Pt、Au分别转化为[PtCl6]2-和[AuCl4]-,写出Au溶解的离子方程式: 。
(4)电解NH4[Au(SO3)2]溶液回收Au的阴极反应式为 。
16.(12分)全钒液流电池可以作为新型的绿色环保储能系统。钒(V)有多种价态,其中VOSO4、V2(SO4)3可用作全钒液流电池的电解质。
已知:钒在其酸性硫酸盐溶液中主要存在的微粒形式及颜色如下:
(1)用V2O5制备VOSO4流程:V2O5VOSO4溶液
①VOSO4中钒元素的化合价为 。
②补齐下列反应的离子方程式:V2O5+SO2+ 2VO2++ +H2O。
(2)用V2O5制备V2(SO4)3流程如下:
已知:Zn(OH)2+4NH3·H2O[Zn(NH3)4]2++4H2O+2OH-
①加入过量氨水的作用是 。
②由V(OH)2生成V(OH)3的化学方程式是 。
17.(17分)ClO2与Cl2的氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。
回答下列问题:
(1)氯气的电子式为 。
(2)氯气与氢氧化钠溶液制备漂白液的离子方程式为 。
(3)某兴趣小组通过如图装置(夹持装置略)对ClO2的制备、吸收、释放和应用进行了研究。
已知:装置C中的药品可以吸收氯气。
打开B的活塞,使稀盐酸进入A中,A中发生反应生成ClO2,请将化学方程式配平。
①
②已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如下图所示。若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是 ,原因是 。
③关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为 。
18.(17分)(2023北京朝阳一模)某小组同学欲探究Na2S与KMnO4溶液的反应,实验如下。
资料:ⅰ.(x-1)S+S2-Sx2-(黄色)
ⅱ.MnO42-呈绿色(酸性条件下不稳定)、低浓度Mn2+呈无色、MnS为肉色沉淀。
ⅲ.2Mn(OH)2(白色)+O22MnO2(棕黑色)+2H2O
实验Ⅰ:
(1)用离子方程式表示Na2S溶液显碱性的原因: 。
(2)将固体a过滤、洗涤,放置在空气中,固体变为棕黑色。
①甲同学认为固体a中除了MnS外,还有Mn(OH)2,依据的现象是 。
②乙同学认为根据上述现象不能得出固体a中含有Mn(OH)2,应补充对比实验: (填实验方案)。实验证实固体a中含有Mn(OH)2。
(3)固体b中含有较多的S。分析产生S的可能原因: 。
(4)经检验,固体c的主要成分是MnO2。
①分析产生MnO2的可能原因:酸性条件下,MnO4-将Mn2+氧化。该反应的离子方程式是 。
②继续滴加酸性KMnO4溶液,溶液变为紫红色,仍有棕黑色固体。
实验Ⅱ:改用未经酸化的KMnO4溶液重复实验Ⅰ,产生棕黑色固体时溶液呈绿色。
(5)分析实验Ⅰ未见绿色的原因:取少量实验Ⅱ的绿色溶液,滴加硫酸,溶液变为紫红色,产生棕黑色固体。该反应的离子方程式是 。
实验Ⅲ:向未经酸化的KMnO4溶液中滴加少量Na2S,产生棕黑色沉淀并检测到SO42-。
(6)综合上述实验,Na2S与KMnO4溶液反应的产物与 等因素有关(答出两点即可)。
参考答案
章末检测卷(一) 物质及其变化
1.C 解析 钢是一种铁碳合金,A正确; 92235U与 92238U质子数相同,中子数不同,互为同位素,B正确;芯片的主要成分为晶体Si,C错误;氮化硅属于新型无机非金属材料,D正确。
2.D 解析 卤水中含有电解质,胶体粒子遇到电解质溶液发生聚沉,二者有关联,A项不符合题意;石膏中含有硫酸钙,加入盐碱地中与碳酸钠反应,发生沉淀的转化,得到难溶于水的碳酸钙,降低土壤的碱性,发生的是复分解反应,二者有关联,B项不符合题意;铝可以置换出氧化铁中的铁单质,且该反应放出大量的热,所以可以利用铝热法焊接钢轨,二者有关联,C项不符合题意;用FeS除去工业废水中的Cu2+时,是将Cu2+转化为CuS沉淀,发生的是复分解反应,没有利用FeS的还原性,二者无关联,D项符合题意。
3.B 解析 石英光纤的主要成分是二氧化硅,A项错误;冰中水分子空间排列较规则,分子中存在较多的氢键,增大了水分子之间的距离,因此冰的密度比液态水小,B项正确;冰光纤的构成微粒只有H2O一种,属于纯净物,不属于分散系,因此不属于胶体,C项错误;冰光纤构成微粒是H2O分子,属于分子晶体,而石英光纤则属于共价晶体,因此二者的晶体类型不相同,D项错误。
4.D 解析 过程Ⅰ,NH4+中氮元素化合价由-3价升高为-2价,NH4+为还原剂,NH2OH中氮元素化合价由-1价降低为-2价,NH2OH为氧化剂,根据得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1,A错误;32 g N2H4的物质的量为1 ml,一个N2H4分子中含有一个N—N和四个N—H,则32 g N2H4含有的共用电子对数目为5NA,B错误;过程Ⅱ、Ⅲ中氮元素的化合价升高,均为氧化反应,C错误;NO2-转化为NH2OH时氮元素化合价由+3价降为-1价,故1 ml NO2-所得电子数为4NA,D正确。
5.A 解析 亚硫酸钠与少量氯气发生的是氧化还原反应,离子方程式是3SO32-+Cl2+H2O2HSO3-+2Cl-+SO42-,A正确;同浓度同体积的NH4HS溶液与NaOH溶液混合:HS-+OH-S2-+H2O,B错误;醋酸是弱电解质不能拆,C错误;I-的还原性比Fe2+的还原性强,少量的稀硝酸只能氧化I-,D错误。
6.C 解析 甲基橙的变色范围为3.1~4.4,使甲基橙变黄色的溶液,可能为酸性、中性或碱性,若在酸性条件下,2H++SiO32-H2SiO3↓,H++[Al(OH)4]-Al(OH)3↓+H2O,A项错误;pH=0的溶液呈强酸性,会发生反应3Fe2++NO3-+4H+3Fe3++NO↑+2H2O,B项错误;常温下由水电离的c(H+)=1×10-12 ml·L-1的溶液可能是酸性溶液,也可能是碱性溶液,酸性溶液中会发生反应2H++C2O42-H2C2O4,碱性溶液中会发生反应NH4++OH-NH3·H2O,不能大量共存,C项正确;透明溶液可能是有色溶液,也可能是无色溶液,D项错误。
7.C 解析 在金属活动性顺序中,Ag位于氢的后面,盐酸与银不反应,A错误;侯氏制碱法中生成的NaHCO3为沉淀,故其制备原理为Na++NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4+,B错误;草酸使酸性KMnO4溶液褪色:5H2C2O4+2MnO4-+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O,C正确;向双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:2I-+H2O2+2H+I2+2H2O,D错误。
8.C 解析 铁与足量稀硫酸反应的离子方程式为Fe+2H+Fe2++H2↑,铁与足量稀硝酸反应的离子方程式为Fe+NO3-+4H+Fe2++NO↑+2H2O,A错误。由于还原性:Fe2+>Br-,通入Cl2先氧化Fe2+,后氧化Br-,B项Ⅰ、Ⅱ中离子反应分别为Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-、3Cl2+2Fe2++4Br-2Fe3++6Cl-+2Br2,B错误。C项Ⅰ、Ⅱ中发生反应均为Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3↓+CO32-+2H2O,C正确。NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应恰好呈中性,二者的物质的量之比为2∶1,离子方程式为2H++SO42-+2OH-+Ba2+2H2O+BaSO4↓;NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应使SO42-恰好沉淀,二者物质的量之比为1∶1,离子方程式为H++SO42-+OH-+Ba2+H2O+BaSO4↓,D错误。
9.D 解析 含钴废渣主要成分为CO、C2O3,还含有Al2O3、ZnO等杂质,加入硫酸酸浸并通入二氧化硫,纵观整个流程最后得到CCO3,说明该过程中二氧化硫会还原C3+;酸浸后所得溶液中还含有硫酸铝、硫酸锌等,加入碳酸钠调节溶液的pH,使铝离子转化为氢氧化铝沉淀,过滤除去;加入萃取剂,在有机层中可得到硫酸锌,在水相中加入碳酸钠溶液生成CCO3固体。根据上述分析可知,酸浸后通入SO2发生反应的离子方程式为2C3++SO2+2H2O2C2++SO42-+4H+,A正确;氢氧化物Ksp不同,则沉淀时所需的pH不同,加入适量Na2CO3溶液调节溶液的pH可以只沉淀Al3+,B正确;萃取过程中,每一次萃取都是按照一定比例进行的溶质分配,多次萃取相当于不断降低物质的浓度,提取效率高,C正确;将含C2+的溶液缓慢滴加到Na2CO3溶液中,碳酸钠过量,溶液中会生成C(OH)2沉淀,降低CCO3的产率,D错误。
10.C 解析 “酸浸”后溶液中的金属离子除Ni2+外,还含有少量的Al3+和Fe2+,可能发生反应:Ni+2Fe3+2Fe2++Ni2+,则氧化性:Fe3+>Ni2+,A项正确;Ni2+经过KClO的氧化,得到NiOOH,反应的离子方程式为2Ni2++ClO-+4OH-2NiOOH↓+Cl-+H2O,B项正确;除杂过程可能包括:氧化,调节pH,将Al3+和Fe3+转化为沉淀,再过滤除去不溶性杂质,C项错误;电解碱性Ni(OH)2悬浊液制备NiOOH,阳极反应为Ni(OH)2-e-+OH-NiOOH↓+H2O,若加入一定量的KCl,氯离子在阳极上失电子生成氯气,氯气在碱性条件下生成ClO-,ClO-将Ni(OH)2氧化为NiOOH,有助于提高生产效率,D项正确。
11.B 解析 反应Ⅰ,ClO3-中氯元素化合价降低发生还原反应得到还原产物氯气,氯离子中氯元素化合价升高发生氧化反应得到氧化产物氯气,根据电子守恒可知,氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1,A正确;氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,反应Ⅰ得氧化性ClO3->Cl2,反应Ⅱ在碱性条件下得氧化性Cl2>NaBiO3,反应Ⅲ得氧化性NaBiO3>MnO4-,故不能说明酸性条件下氧化性:ClO3->Cl2>NaBiO3>MnO4-,B错误;酸性条件下,NaBiO3可氧化Cl-,NaBiO3+6H++2Cl-Bi3++Cl2↑+3H2O+Na+,C正确;28.4 g高锰酸钠的物质的量为0.2 ml,根据化学方程式可知,53ClO3-~5Cl2~5NaBiO3~2MnO4-,理论上消耗氯酸钠的物质的量为16 ml,D正确。
12.D 解析 由流程图可知,“反应”中NaClO3→ClO2,SO2→NaHSO4,氧化剂是NaClO3,还原产物是ClO2,稀硫酸只起酸的作用,则氧化性:NaClO3>ClO2,A错误;“电解”过程中,阳极上NaCl→Cl2,阴极上ClO2→NaClO2,故阴极产物为NaClO2,B错误;“尾气吸收”中,ClO2→NaClO2发生还原反应,则H2O2作还原剂,被氧化生成O2,根据得失电子守恒推知,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1,C错误;用NaOH溶液除去Mg2+,用Na2CO3溶液除去Ca2+,过滤后向滤液中滴加盐酸中和,D正确。
13.A 解析 Cu2+显蓝色,由于是无色透明溶液,Cu2+一定不存在;①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,说明溶液中含有Br-,且有无色无味气泡冒出,说明溶液中含CO32-,CO32-和Al3+会发生相互促进的水解反应,则溶液中不含Al3+;②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,加入盐酸后沉淀不溶解,则沉淀为硫酸钡,说明原溶液中含SO32-;③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色,可能是碘离子被氧化成单质碘,单质碘进一步被氧化成碘酸根离子,也可能是原溶液中不含I-,因此不能确定I-是否存在;由于溶液显电中性,溶液中应含有Na+,则肯定存在的离子有Na+、CO32-、SO32-、Br-。
14.D 解析 浸锰过程通入过量的SO2,将MnO2和Fe2O3还原成Mn2+和Fe2+,过滤Ⅰ所得滤渣为SiO2,氧化时加入MnO2,此时溶液中可以被氧化的物质有Fe2+和未反应的SO2,调pH是为了将上一步氧化生成的Fe3+沉淀下来与Mn2+分离,加入NH4HCO3溶液将Mn2+沉淀下来,再经过一系列操作可得到高纯MnCO3。浸锰过程Fe2O3与SO2反应的离子方程式为Fe2O3+SO2+2H+2Fe2++SO42-+H2O,A正确;过量的SO2将MnO2和Fe2O3还原成Mn2+和Fe2+,因此过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的金属阳离子为Mn2+和Fe2+,B正确;调pH=3.7,将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀,过滤,滤渣Ⅱ的主要成分含有Fe(OH)3,C正确;过滤Ⅱ所得的滤液中含硫酸锰,向滤液中加入适量NH4HCO3溶液,可生成MnCO3沉淀,反应的离子方程式为Mn2++2HCO3-MnCO3↓+CO2↑+H2O,D错误。
15.答案 (1)2Ag2Se+3O22SeO2+2Ag2O
(2)Cu2+、Ag+ 氧化可能存在的Cu、SeO2 防止产生的NO排放到空气中污染空气
(3)2Au+3Cl2+2Cl-2[AuCl4]-
(4)Au3++3e-Au
解析 阳极泥(成分为Cu、Ag2Se、Au、Pt)通入氧气焙烧得CuO、Ag2O、SeO2、Au、Pt,Se以SeO2的形式除去,烧渣的主要成分为CuO、Ag2O、Au、Pt;将烧渣酸浸氧化,CuO、Ag2O溶解,滤液中含硝酸铜、硝酸银溶液,滤渣为Au、Pt;酸溶时,Au、Pt转化为[AuCl4]-、[PtCl6]2-,用磷酸三丁酯萃取、分液,得到含[PtCl6]2-的有机溶液,水层为含[AuCl4]-的溶液,向其中加入KOH、(NH4)2SO3转化为NH4[Au(SO3)2]。
(1)“焙烧”时,Ag2Se被氧气氧化生成SeO2和Ag2O,反应的化学方程式为2Ag2Se+3O22SeO2+2Ag2O。
(2)由上述分析可知“滤液”中的金属阳离子有Cu2+、Ag+;烧渣中可能还含有Cu、SeO2,与硝酸直接反应会产生NO(有毒气体),因此“酸浸氧化”中通入氧气的目的是氧化可能存在的Cu、SeO2;防止产生的NO排放到空气中污染空气。
(3)“酸溶”时Pt、Au分别转化为[PtCl6]2-和[AuCl4]-,则Au溶解的离子方程式为2Au+3Cl2+2Cl-2[AuCl4]-。
(4)电解NH4[Au(SO3)2]溶液回收Au的阴极反应式为Au3++3e-Au。
16.答案 (1)①+4价 ②2 H+ 1 SO42-
(2)①沉淀V2+,除去Zn2+
②4V(OH)2+O2+2H2O4V(OH)3
17.答案 (1)··Cl······Cl······
(2)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
(3)①2 4 2 1 2 2 ②稳定剂Ⅱ 可以缓慢释放ClO2,能较长时间维持保鲜所需的浓度 ③5ClO2-+4H+4ClO2↑+Cl-+2H2O
解析 (3)①NaClO3与HCl反应生成ClO2、Cl2、NaCl和H2O,根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式:2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。③酸性条件下,NaClO2反应生成NaCl并释放ClO2,氧化过程为NaClO2→ClO2,还原过程为NaClO2→NaCl,结合守恒规律可得离子方程式为5ClO2-+4H+4ClO2↑+Cl-+2H2O。
18.答案 (1)S2-+H2OHS-+OH-
(2)①固体a放置在空气中变为棕黑色 ②将MnS放置在空气中,观察相同时间内是否变为棕黑色
(3)S2-、Sx2-、MnS被酸性KMnO4溶液氧化生成S;Sx2-在酸性条件下转化生成S
(4)①2MnO4-+3Mn2++2H2O5MnO2↓+4H+
(5)3MnO42-+4H+2MnO4-+MnO2↓+2H2O
(6)反应物用量、试剂添加顺序、溶液酸碱性
解析 向硫化钠溶液中加入酸性高锰酸钾溶液得到的肉色固体a中含有MnS,溶液为黄色,说明生成了Sx2-,再加入酸性高锰酸钾溶液,溶液为无色,可能含有Mn2+,得到的白色固体b可能为Mn(OH)2,继续加入酸性高锰酸钾溶液,得到的棕黑色固体c中含有二氧化锰。
(2)①根据“将固体a过滤、洗涤,放置在空气中,固体变为棕黑色”,可认为固体a中含有Mn(OH)2。
(3)S2-、Sx2-、MnS都有还原性,都能被酸性KMnO4溶液氧化生成S;Sx2-可在酸性条件下转化生成S,故固体b中含有较多的硫。
(4)①酸性条件下,MnO4-将Mn2+氧化生成二氧化锰,根据得失电子守恒和电荷守恒配平该离子方程式:2MnO4-+3Mn2++2H2O5MnO2↓+4H+。
(5)取少量实验Ⅱ的绿色溶液,滴加硫酸,溶液变为紫红色,产生棕黑色固体,说明反应生成二氧化锰和高锰酸根离子,根据得失电子守恒和电荷守恒配平该离子方程式:3MnO42-+4H+2MnO4-+MnO2↓+2H2O。
(6)实验中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液,就是在控制反应物的用量,也可以改变试剂添加顺序控制反应物用量,实验Ⅱ中采用未经酸化的高锰酸钾溶液做实验,产物也不同,故可以总结出:反应物的用量、试剂添加顺序和溶液酸碱性都可以影响产物。
选项
劳动项目
化学知识
A
煮豆浆点卤水制作豆腐
胶体聚沉
B
盐碱地(含较多Na2CO3等)施用适量石膏,降低土壤的碱性
盐与盐发生复分解反应
C
利用铝热法焊接钢轨
铝与氧化铁反应,且放出大量的热
D
用FeS除去工业废水中的Cu2+
FeS具有还原性
选项
溶液与粒子组
判断和分析
A
使甲基橙变黄色的溶液:Na+、K+、SiO32-、[Al(OH)4]-
能大量共存,因为使甲基橙变黄色的溶液呈碱性,粒子与OH-不发生反应
B
pH=0的溶液:Fe2+、NH4+、NO3-、HCOOH
能大量共存,因为这些粒子之间不反应
C
常温下由水电离的c(H+)=1×10-12 ml·L-1的溶液:K+、NH4+、C2O42-、Cl-
不能大量共存,因为酸性溶液中会发生反应2H++C2O42-H2C2O4,碱性溶液中会发生反应NH4++OH-NH3·H2O
D
透明溶液:Na+、K+、MnO4-、NO3-
不能大量共存,因为MnO4-呈紫红色
选项
Ⅰ
Ⅱ
A
把金属铁放入足量稀硫酸中
把金属铁放入足量稀硝酸中
B
将0.1 ml Cl2通入含0.3 ml FeBr2的溶液中
将0.3 ml Cl2通入含0.1 ml FeBr2的溶液中
C
Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液
Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液
D
NaHSO4溶液与
Ba(OH)2溶液反应恰好呈中性
NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应使SO42-恰好沉淀
离子种类
VO2+
VO2+
V3+
V2+
颜色
黄色
蓝色
绿色
紫色